河北承德市兴隆县第一中学2026届高三下学期考前押题卷 化学试题

参考答案及评分细则 考前押题卷 命题解读 题号 题型 考查 考查内容 核心素养 要求 古代文化与科技： 科学态度和社会 1 单选 基础性 金属材料 责任 化学用语：氢键、 VSEPR模型、用 宏观辨识与微观 单选 基础性 电子式表示离子 探析 化合物的形成过 程、球棍模型 实验安全：处理实 验室洒落的汞、氨 单选 基础性 氮废水、钡的化合 科学态度和社会 物、硝酸的性质与 责任 使用注意事项 单选 离子方程式和化学证据推理与模型 能力性 方程式的正误判断 认知 物质的结构与性 质：熔点、沸点、键 证据推理与模型 5 单选 能力性 角、分解温度的决认知 定因素 阿伏加德罗常数证据推理与模型 6 单选 能力性 及其应用 认知 陌生有机物结构证据推理与模型 7 单选 能力性 和性质的推断 认知 元素推断及相关 证据推理与模型 8 单选 能力性 性质的判定 认知 电化学知识的综 证据推理与模型 9 单选 能力性 合应用 认知 陌生反应实验 证据推理与模型 10 单选 综合性 设计 认知 变化观念与平衡 11 单选 综合性 微型化学工艺流 程图 思想、证据推理 与模型认知 证据推理与模型 12 单选 应用性 晶体的结构 认知 陌生反应历程与陌 变化观念与平衡 生图像的分析：极 13 单选 应用性 思想、证据推理 性键与非极性键、 与模型认知 活化能、化学平衡 变化观念与平衡 水溶液中的离子 14 单选 应用性 平衡 思想、证据推理 与模型认知 续表 所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；BaSO4性质稳定， 考查 不溶于水和酸，可用作“钡餐”，说明对人体无害，无毒性，C错误 题号 题型 考查内容 核心素养 关键能力 预估难度 要求 4.【解析】SO?沉淀完全时，2SO?~2Ba2+~4OH,A13+完全转化为 变化观念与平衡 理解与辨 [A1(OH)4]-,离子方程式为A13++2SO?+2Ba2++4OH 关键能力 预估难度 析能力 基础性 实验探究与设计 思想、证据推理 分析与推 [AI(OH)4]-十2BaSO4￥，A错误；硫化氢气体在离子方程式中不能 识记性 15 填空题 应用性、 与模型认知、科 0.65 0.94 评价 内容 创新性 学探究与创新 理能力、 拆开，离子方程式为2Fe3++H2S一2Fe+十2Ht+SV,B错误；向 探究与创 意识 新能力 Ca(CIO)2溶液中通入少量SO2,产生的H+与CIO结合生成次氯酸， 识记性 变化观念与平衡 离子方程式为Ca++3CIO+SO2+H20一C1+CaSO4￥+ 0.85 基础性 分析论 内容 思想、证据推理 应用性 化学工艺流程图、 证、创新 2HCIO,C错误；乙炔与HCN发生加成反应制丙烯腈，化学方程式为 16 填空题 综合性、 与模型认知、科 0.65 物质结构与性质 思维、复 学态度与社会 CH=CH+HCN催化剂，CH,一CHCN,D正确 创新性 杂推理 责任 5.【解析】乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇中存在分子间氢键，而二 识记性 变化观念与平衡分析与推 0.94 甲醚中不存在分子间氢键，导致乙醇的沸点高于二甲醚的，A不符合 内容 基础性 思想、证据推理理能力、 17 填空题 应用性、 化学反应原理 与模型认知、科分析论 0.4 题意；A1F3是离子晶体，A1Cl3是分子晶体，作用力大小关系为离子 综合性 学态度与社会证、创新 键>范德华力，导致A1F3的熔点远高于A1Cl的熔点，B不符合题意； 理解与辨 责任 思维 0.85 电负性大小关系为F>Cl,故P℉3中共用电子对离P更远，斥力更小， 析能力 宏观辨识与微观识记性内 基础性、 探析、变化观念容、逻辑 键角更小，且原子半径大小关系为F<C1,故P℉3的键角小于PCl的， 逻辑推理 18 填空题 应用性、 有机合成与推断 与平衡思想、证推理能 0.65 C不符合题意；HBr的分解温度高于HI的，即热稳定性强弱关系为 0.65 能力 创新性 据推理与模型力、空间 HB>HI,原因是H一Br的键能比H一I的键能大，与分子间作用力 认知 想象思维 无关，D符合题意。 逻辑推理 0.85 模拟估分 能力 6.【解析】HCI是强酸，在水溶液中完全电离为H+和CI,不存在HCI 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 逻辑推理 分子，A错误；19.7gAu的物质的量为0.1mol,反应中1mol 0.85 能力 参考答案 评分细则 题号 1234567891011121314 [AuCL]被还原为Au需获得3mol电子，故O.1 mol Au~ 识记+推 每小题3分，选错得0 0.65 理能力 答案 A DCD DB BB C CBA DD 分，选对得满分 0.3mole~O.3NA,B正确；HAuCl4溶液中氢原子来自溶质HAuCl 逻辑推理 和溶剂H2O,故无法准确计算出溶液中氢原子数总和，C错误；等物质 0.65 详解详析 能力 的量的Naz SO3和Na2SO4中钠原子数相等，但选项未明确物质的量 1【解析】后母戊青铜方鼎的主要成分是青铜，属于金属材料，A符合题 逻辑推理 0.65 是否为1mol,D错误。 能力 意；天然夜明珠的主要成分是氟化钙，属于无机非金属材料，B不符合 7.【解析】离子液体是指在室温下呈液态的完全由离子组成的化合物，故 题意；玉谷纹璧、青花云龙纹扁瓶的主要成分都是硅酸盐，属于无机非 分析与推 0.65 在室温下能导电，可用作原电池的电解质，A正确；该物质结构中存在 理能力 金属材料，C、D不符合题意。微信搜《高三答案公众号》获取全科 4个直接相连的饱和碳原子，为sp杂化，所有碳原子不共面，B错误； 2.【解析】HBO3中B的价层电子对数为3，采取sp杂化；O的价层电 分析与推 0.65 ● 由题图可知，该物质的化学式为[C8H5N2]+[BF4],C正确；离子液 理能力 体为极性物质，不能溶于非极性溶剂苯中，D正确。 子对数为4，孤电子对数为2，采取sp3杂化，球棍模型应为。 8.【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、W 逻辑推理 0.65 能力 D不正确 同族，根据WZ的结构示意 可知，Z形成2个共价键， 3【解析】金属汞易挥发且有毒，一旦洒落在地面或桌面上，应尽快使用 逻辑推理 0.4 能力 硫粉处理，生成无毒的HgS,防止发生危险，A正确；氨氮废水中N为 即Z最外层有6个电子，则Z为氧元素，W为硫元素；基态Y原子的 一3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质， 核外有3个未成对电子，Y的原子序数比氧元素的小，则基态Y原子 考前押题卷·化学5 2s 2p 的价层电子轨道表示式为四个个个，Y为氮元素，X的原子序数最 小且只可形成1个共价键，则X为氢元素。YXt和WZ即NH和 SO?,它们中心原子的价层电子对数均为4，无孤电子对，均采取sp 杂化，空间结构为正四面体形，A正确；化合物J中没有氢键，B错误； X2W为H2S,可燃，有强还原性，在过量O2中燃烧的产物为SO2,C正 确；Y为氮元素，位于第VA族，2p能级为半充满状态，所以第一电离 能比同周期相邻的两种元素的第一电离能大，D正确。 9.【解析】根据电池放电的总反应Naa.4MnO2+NaTi2(PO4)3 Nao.4-zMnO2十Na1+zTi2(PO4)3可知，锰元素化合价升高，发生氧化 反应，则M极为负极，N极为正极。放电时，M极电极反应为 Nao.4MnO2一xe一Nao.4-zMnO2+xNa,N极电极反应为 NaTi2(PO4)3十xe+xNa+一Na1+zTi2(PO4)3。放电时，电子由低 电势流向高电势，即正极N极的电极电势更高，A错误；充电时，M极 为阴极，N极为阳极，Na+流向阴极M极，B错误；充电时，若转移 x mol e,M极电极将增加23.xg,D错误。 10.【解析】装置甲用于制取氯气，通过装置乙除去C2中的HCl,再通过 装置丙进行干燥，C2通入丁中与I2反应生成IC,ICl易水解，因此 装置戊可防止空气中的水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的 C2,防止污染空气。装置甲为固液常温型装置制取氯气，二氧化锰固 体和浓盐酸需在加热条件下制取C2,A错误；装置乙的作用是除去 氯气中的HCl,同时作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，B错 误；装置丁中碘和氯气反应生成ICl3,三氯化碘的熔点为33℃，沸点 为73℃，最恰当的加热方式是水浴加热，C正确；IC3易与水发生反 应，同时可能还有C2未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的 C2、防止外界水蒸气进入装置丁，若换成氯化钙，无法吸收多余的 Cl2,D错误。 11.【解析】阳极泥中主要含有Au、Ag、Ag2Se、Ag2Te等，加人苏打烧结 得到Au、Ag、Na2 SeO3、Na2 SeO4、Na2 TeO3、Na2 TeO4等，加入80℃ 水热浸，经过滤分离出Au、Ag、Na2TeO4(难溶于水)等，滤液中含有 Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3,向滤液中加人盐酸沉碲得到TeO2,酸 性条件下，加入硫酸亚铁将SeO?还原为SeO?,然后通入SO2还 原SO得到红硒。“热浸”后，经过过滤可得Au、Ag等固体，滤液 进一步加盐酸沉碲，A正确；“热还原”中，Na2 SeO4被还原为 Na2 SeO3,反应的离子方程式为SeO?+2Fe2++2H+一SeO+ 2Fe3+十H2O,n(氧化剂)：n(氧化产物)=1：2，B错误；Fe2+易被氧 气氧化而失去还原能力，“热还原”最好在无氧条件下进行，C正确； H2SeO3和SO2反应生成红硒，反应的化学方程式为H2SeO3十 2SO2+H2O-Se￥+2H2SO4,D正确。 12.【解析】根据均摊法可知，该晶胞中含K原子个数为8×号十1=2，含 Fe原子个数为8×2=4，含Se原子个数为8X4+2=4,晶胞中K 原子的总休积为n2,e原子的总体积为知X 3 ,Se原子的总 8π(r十2re十2r) 体积为4r足义4 ,则晶胞的空间利用率为 3 X 3 a2b nm 100%-8晨十2r十2)×100%，A错误；由题图可知，K原子位 3a2b nm 于体心和顶点，S位于体内和棱上，参照体心K原子，晶胞中与K原 子距离相等且最近的S原子有8个，B正确；1号原子的坐标为(0， 0,0),3号原子的坐标为(9，号，名)，根据空间中两点间的距离公式 可得，1号原子与3号原子之间的距离为 √(g-o)+(号-o)‘+(台-0)m=√ 2 2a2+b2 4一nm,C正确；若 1号原子与2号原子之间的距离为cnm,1号原子的坐标为(0,0,0)， 2号原子在之轴上，结合晶胞结构和坐标轴方向可知，2号原子的坐 标为(o,0,分)，D正确。 13.【解析】步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ涉及碳氧 键的形成，不涉及非极性键的变化，A错误；由题给信息可知，直接参 与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，活 化能变大，则MO十与CD,反应的能量变化应为题图中曲线a,B错 误；由题图可知，生成物的能量低于反应物的能量，则该反应为放热 反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产量减小，C错误；根据反应机 理可知，若MO+与CHD反应，生成的氘代甲醇可能为CHOD或 CH2DOH,共2种，D正确。 14.【解析】H2S在空气中容易被氧化变质，因此变质反应的化学方程式 为2HSe+0—2H,0+2Se,A正确；Hc=C, Ka. c(HSe)c(H)随着pH的增大，l1gcSe, c(Se-)K c(HSe)减小，即直线①代 表：号与H的关系，m点为两直线的交点，则) c(HSe-) c(Se2) c(HSe),则此时溶液中c(H)=√K。·K,将(0,3.9)代入K。, 得K.=c(HSe)·c(H)_1 c(H2Se) =10=10-3,将(0，-11)代入K得 考前押题卷·化学6 K.=c(Sc:cH)=10-HX1=10,则m点时c(H*)= c(HSe-) √K.·K=10-.5mol·L1,即pH为7.45，B正确；改变溶液的 pH,可能是通过加入酸或碱来实现，故导电能力会改变，C正确；室温 下，Se2-的水解常数Kh= Kw=10-14 K=10-=103,HSe的水解常数 =Kw=10-14 K:=术一100=101，电离常数K.=10",S水解生成的 HSe的量大于HSe水解和电离消耗的量，因此溶液中c(HSe)> c(Se2-),D错误。 二、非选择题：共58分 15. 参考答案 评分细则 (共14分) (1)第四周期第MA族 (2分)I写成6、A写成 胶体 (1分) 主不得分 (2)球形冷凝管 (2分) (3)防止油酸被氧化 (2分) O(或氧原子) (1分) (4)SeOg+N2H4·H2O—Se￥+N2+ 20H+2H2O (2分) (5)荧光颜色不再变化 (2分) (6)降低CdSe的溶解度，促使其析出(2分) 【解析】首先将S粉溶解在十八烯中，再加入油酸镉澄清液体，保持反 应温度为260℃，反应45min,生成CdSe,再加入乙醇使CdSe的溶解 度降低，进行分离提纯，得到纯净的CdSe量子点，据此答题。(I)Se是 34号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA族；量子点尺寸通常在1~ 10nm之间，溶于水形成的分散系中，分散质粒子的直径在1~100nm 之间，属于胶体。(2)仪器A的名称为球形冷凝管。(3)油酸（顺-9十 八碳烯酸)中含有碳碳双键，步骤中通入N2可以排出装置内的空气， 防止油酸被氧化；油酸配体中只有氧原子存在孤电子对，所以提供孤电 子对的成键原子是氧原子。(4)Na2SeO3具有一定的氧化性， N2H4·HO具有强还原性，二者反应生成S和N2,离子方程式为 SO号+2H4·H2O—SeV十N2↑+2OH+2H2O。(5)当紫外线 作用在量子点上时会发出明亮的荧光，量子点的尺寸不同，荧光颜色对 应不同，当荧光颜色不再变化时，CdS量子点生长基本停止。(6)加入 乙醇可以降低溶剂的极性，从而使CdS的溶解度降低，促使其析出。 16. 参考答案 评分细则 (共16分) (1)将铌钽矿粉碎（或搅拌、升高温度、适 任选一个，合理即可 当增大HF和H2SO4的浓度)(1分) (2)CaF2、MgF2 (2分) 只写1个不得分 SiF (1分)1 写名称不得分 Ta2 Os+14HF=2TaF+4H++ 没配平得1分，出现 5H2O (2分) 其他错误不得分 (3)少量多次萃取 (1分)写成其他不得分 (4)K2NbF,+5Na-A_2KF+5NaF+Nb 没配平得1分，出现 (2分) 其他错误不得分 (5)10 (1分) 浓度低于10g·L1时浸出率太低，浓 从低于和高于两个方 度高于10g·L1时浸出率变化不大 面答，1个角度1分 (2分) (6)①6 (2分) 4×(181+75) @NAXabX(10- 4×256 或NA×ab×10] (2分) 【解析】花岗伟晶岩型铌钽矿的主要成分为SiO2、Nb2O5、Ta2O5,含 少量的FeO、CaO、MgO等，加入HF、硫酸浸取，得到浸渣，主要成分 为CaF2、MgF2,SiO2可与HF反应生成SiF4(g)逸出，向浸出液中加 入MBK萃取，分为水相和有机相。向有机相中加入纯水进行反萃 取，再向反莘取后的水相中通入氨气沉钽得到Ta(OH)5,加热分解得 到Ta2O5,再电解制得Ta;向含铌液相中加HF、KF沉铌，得到 K2NbF7,与Na反应得到铌粉。(I)加快“浸取”速率可采取的措施是 将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度、适当增大HF和H2SO4的浓度等。 (2)由CaF2和MgF2的Kp可知，“浸取”时得到的“浸渣”的主要成分 为CF2、MgF2;“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的 HF还可能有SiO2与HF反应生成的SiF4;Ta2O5与氢氟酸反应生 成H2TaF,(属于强酸)的离子方程式为Ta2O+14HF一2TaF号+ 4H+十5H2O。(3)“萃取”时，若萃取剂MBK的量一定，则少量多次 萃取可以更加充分接触，萃取效率更高。(4)用金属钠热还原 K2NbF,制取金属铌，根据得失电子守恒和元素守恒，可得到其化学 方程式为KNbF,+5Na△2KF+5NaF+Nb。(5)根据题图2信 息可知，“浸取”时，HF的最佳浓度为10g·L1,因为浓度低于 10g·L1时浸出率太低，浓度高于10g·L1时浸出率变化不大。 (6)①由题图3可知，As的配位数为6。②由均摊法可知，一个晶胞 4×(181+75) 中含有4个TaAs,晶体密度为p=NAXa6X10)gcm3。 17. 参考答案 评分细则 (共14分) (1)①△H1+△H2-△H3 (1分) ②AD (2分)多选不得分，选对1 ③1)2×10-8 (2分) 个得1分 i)< (1分) ④随着循环水量的增大，二氧化硫、二氧 化氮的去除率均增大，则更多的二氧化 氮和二氧化硫被氧化为硫酸根离子和 硝酸根离子，使得Hg(g)+2NO2(g) 一Hg(ONO)2(g)平衡逆向移动 (4分) (2)①共价 (1分) ②10-0.925 (1分) 1+100.075 1+2X100m%X100% (2分) 【解析(1)①反应a+b-c得Hg(g)十N2O4(g)=Hg(ONO)2(g), 由盖斯定律可知，△H4=△H1十△H2一△H3。②增大NO2的浓度， 促使反应正向进行，可提高Hg的平衡脱除率，A正确；升高温度，正、 逆反应速率均增大，B错误；反应为气体分子数减小的反应，恒温恒 压下充入N2,相当于增大气体体积，平衡逆向移动，原料的平衡转化 率降低，C错误；加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率， 提高脱除速率，D正确。③1)由题图1可知，15℃，600~900s内 Hg的平均脱除反应速率为13-7)X10g·m =2X 900s-600s 108g·m3·s1;i)由题图1可知，升高温度，反应达平衡时汞浓度 增大，说明反应逆向移动，则该反应为放热反应，△H<0。(2)①熔融状 态的HgC2不能导电，说明不存在自由移动的离子，则HgC2是共价化 合物。②由题图3可知，A点溶液中c(C)=100.95mol·L1。③向 0.1mol·L1的HgC2溶液中加入NaCl固体，A,点溶液中HgCl2、 [HgC4]2-的浓度相等，设HgCl2的转化浓度为amol·L1,则 考前押题卷·化学7 HgCl2+Cl- [HgCls]- 起始/(mol·L-1)0.1 0 转化/(mol·L1) a a 平衡/(mol·L-1)0.1-a [HgCl]+CI-[HgCL]2 起始/(mol·L-1) a 0 转化/(mol·L-1)0.1-a 0.1-a 平衡/(mol·L-1)2a-0.1 10-0.925 0.1-a 0.1-a 则K:-(2a-01)X10s=1020,a 0.1×(1+10.05) 1+2X1000%,则A,点溶液 0.1×(1+100.05) 中HgC2的转化率为 1+2X100.075 -×100%= 1+100.075 0.1 1+2X10aX100%. 18. 参考答案 评分细则 (共14分) (1)羟基、醛基 (2分)写对1个得1分， 多写或写错不得分 (2)AC (2分)选对1个得1分 OHO HO (3) (2分)写成结构式不得分 OHO OHO HO (4) +H20→ OHN OHO HO +CH CHO (2分) OHNH2 NO2 NaOH (5) 光照 没有反应条件不得 H2O,△ OH 分，后面步骤正确 02 NO2 前面步骤错误不得 Fe Cu、△ HCI 分，前两个合成步 骤及对应产物正确 NH 一定条件 得1分，不完全对 累计最高得2分 (4分) 续表 参考答案 评分细则 O (6)HCOO -OOCH、 写对1个得1分 CH2 OH HCOO OOCH (2分) N CH2 OH 【解析】由A(C6H2O6)能与R一NH2在一定条件下发生类似已知② OHOHO HO H 的反应生成B可知，A为葡萄糖，结构简式为 0 OHOH HC COOH D能与 发生类似已知②的反应生成E,结合D的分子 NH2 OHO HO 式可知，D为 。E发生双键移位生成F,F在 OHO KOH、加热的条件下生成G,通过已知③和分子式可知，G的结构简 OHO HO 式为 。由题(4)化合物G能与水反应生成H和另 OHN 一种有机物X,X可发生银镜反应，再结合分子式可知，X为乙醛，该 OHO HO 反应的化学方程式为 +H2O→ OH OHO OHO HO HO +CH CHO,则H为 H在一 OHNH2 OHNH2 定条件下发生类似已知②的反应生成I,I即可生成吡嗪类风味化合 物，详细流程如下： R R OH OHO OH OHN OHOH NH HO人人人HR-NH,HO HO OHOH 一定条件 OHOH OHOH A B OHO OHO COOH OHO HO、 HO. H.C NH, HO OH N COOH+ OHNC0OH-定条件 OHO F E D △KOH OH OHO OHO HOY人NOH HO、 HO 一定条件 OH人N 人OH OH N OH NH2 OH G H 吡嗪类风味化合物 OHOHO HO (1)A为葡萄糖，结构简式为 H 含有的官能团为羟 OHOH 基、醛基。(2)天门冬氨酸中含有两种羧基，可以形成两种链状二肽 R OHOH NH 分子，A正确；化合物C为HO ,化合物C中不含有酰 OHOH 胺基，故不属于酰胺，B错误；化合物B的结构简式为 R CH-COOH OHOHN HO ,R—= CH2COOH,分子式为C1 oH1zNOg, OH OH C正确；化合物F转化为G的过程中，羧基减少了，KOH与CO2反 应，促进反应正向进行，D错误。(3)由分析可知，D的结构简式为 OHO HO 。(4)化合物G与水反应生成H和另一种有机物 OHO X,X可发生银镜反应，再结合分子式可知，X为乙醛，G→H的化学方 OHO OHO HO HO 程式为 +H20→ OH OHNH2 CH:CHO。(5)结合反应流程， 在光照条件下与氯气发生取 NO 代反应生成 在氢氧化钠水溶液中发生水 HO HO 解反应生成 在铜作催化剂的条件 下与氧气发生氧化反应生成 在 考前押题卷·化学8 Fe/HCl条件下发生还原反应生成 在一定 NO 条件下发生类似已知②的反应生成 ,则以 NO2 为原料合成 的路线为 光照 OH NaOH NO2 02 NH2 H2O,△ Cu、△ HCI 一定条件 (6)E的分子式为CgH5NO6,不饱和度为 3,根据条件①（分子中有一个含氨六元环，且环上至少含2个非碳原 子，环上只有一种化学环境的H原子)，则六元环上除N外，至少还 有1个氧原子，在六元环上的N原子还可以结合1个H,因此为保证 六元环上只有一种化学环境的H原子，六元环上的C、O需饱和或利 用其他原子团取代N上的H并保持结构的对称；根据条件②（分子中 0 含有H—C一O一结构，不含N一O、O一O、O一C一O结构)和条件③ (1mol分子在加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成2 mol Cu2O) 0 可知，同分异构体中含有两个H一C一O一且处于六元环的对称位置， 此时不饱和度为3，其他均为饱和键，为保证符合条件①的推断， 0 H一C一O一直接连在六元环上才会剩余足够多的碳占据环上C上H 的位点，因此化合物E的同分异构体的结构简式为 HCOO O OOCH HCOO -OOCH、 CH2OH CH2OH考前押题卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1Na23Cl35.5As75Ta181Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物的主要成分属于金属材料的是 A后母戊青铜方鼎 B.天然夜明珠 C.玉谷纹璧 D.青花云龙纹扁瓶 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 ( A.冰中的氢键示意图：o 1 B.H2S的VSEPR模型： C.用电子式表示KC的形成过程：K×+:一K[: ● Q D.HBO3的球棍模型： 3.下列说法不正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，应尽快使用硫粉处理 B.氨氮废水（含NH4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4.下列离子方程式或化学方程式正确的是 () A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO?沉淀完全：2A13++3SO?+3Ba2++6OH一 2A1(OH)3↓+3BaSO4Y B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S:2Fe3++S2-—2Fe2++SV C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++ClO+SO2+HO=Cl-+CaSO4V+2H D.乙炔制丙烯睛：CH=CH+HCN催化剂CH,一CHCN 考前押 5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：A1F3(1040℃)远高于A1Cl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：P℉3(94)小于PCL3(109°5) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 6.无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na2SO3十2 HAuCl4十 3HO一8HC1十3Na2SO4+2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.0.1L1mol·L1HCl溶液中，HC1分子的数目为0.1NA B.若析出19.7g金，反应中转移的电子数为0.3NA C.100g质量分数为3.4%的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01NA D.等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2NA 7.离子液体是指在室温下呈液态的完全由离子组成的化合物，离子液体可以用作有机合成的溶 剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离 子液体，下列说法错误的是微信搜《高三答案公众号》获取全科 A.离子液体在室温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B.结构中所有碳原子均共面 C.该物质的化学式为[CgH5N2]+[BF4] D.该物质不能溶于苯中 8.如图所示的化合物J是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元 素，其中Z、W同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法错误的是 A.YX4和WZ?的空间结构均为正四面体形 B.化合物J中含有离子键、配位键、氢键 CX2W具有强还原性，在过量Z2中燃烧生成WZ D.Y的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能大 9.纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携式二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反 应为Nao.4MnO2十NaTi2(PO4)3一Nao.44-zMnO2+Na1+zTi2(PO4)3,其结构简图如图所示， 下列说法正确的是 （)Na44MnO2颗粒NaTi2(PO4)3颗粒 A.放电时，M极的电极电势高于N极 M极● ●N极 NaSO溶液 B.充电时，Na从M极迁移到N极 C.放电时，正极的电极反应为NaTi2(PO4)3+xe+xNa+ NaI Ti2(PO)3 碳纳米管电极 D.充电时，若转移x mol e,M极电极将减少23xg 题卷·化学1 10.三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成，其熔点为33℃、沸点为77℃，易水解。氯气与单质 碘需在温度稍低于70℃下反应制备IC3。实验室制备IC3的实验装置如图所示。 浓盐酸 碱石灰 ● 饱和食盐水氯化钙碘单质 乙 丙 戊 下列说法正确的是 A.装置甲中固体可以用二氧化锰 B.装置乙仅起到除杂的作用 C.装置丁可以采用水浴加热 D.将装置戊换成装置丙可以达到相同的效果 11红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示。 苏打 80℃H0盐酸 FeSO SO, 阳极泥一烧结一絷泽：沉碲 热浸、 →热还原还原→红硒 C02 Au、Ag等TeO, 已知：①阳极泥中主要含有Au、Ag、Ag2Se、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2 SeO4、Na2 TeO3易溶于水，Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，H2SeO3可以被SO2还原成红硒析出，SeO?不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A.“操作a”为过滤 B.“热还原”中，n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C.“热还原”最好在无氧环境中进行 D.“还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se￥+2H2SO4 12.KFe2Se2是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,以晶胞参数为 单位长度建立的直角坐标系如图所示，1号原子的坐标为(0,0,0)，下列说法错误的是 ( A.晶胞的空间利用率为4红r+2十2r)×100% 0 OK 3a2b nm3 oFe o,0 ●Se 1 B.晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 0 2a2十b2 3●1 C.1号原子与3号原子之间的距离为 nm 4 1○ anm D,若1号原子与2号原子之间的距离为cnm,则2号原子的坐标为 (00,6) 考前押题卷 13.MO+分别与CH4、CD4反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相 似，图中以CH4示例)。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会 变慢。下列说法正确的是 ( H MCH: [HO--CH3 过渡态1 M 是 过渡态2 CH 步骤I 7+ MO HO CH步骤ⅡCH,OH M M 反应进程 A.步骤I和步骤Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化 B.MO+与CD4反应的能量变化对应图中曲线b C.上述反应达到平衡时，升高温度，甲醇的产量增大 D.若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种 14.氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易 变质。室温下，通过调节0.1mol·L1H2Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中 sXX-或引与PH的关系如图所不。下列叔述箭误的是 A.变质反应的化学方程式为2H2Se+O2—2H2O+2Se B直线②对应的纵坐标中X为，(Sc) c(HSe),m点对应溶液 ② 3.9 pH 的pH=7.45 m C.随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 -11 ① D.室温下，含有等物质的量的Na2Se和NaHSe的溶液中： c(Na)>c(Se2)>c(HSe) 二、非选择题：共58分。 15.(14分)2023年诺贝尔化学奖授予Moungi G.Bawendi、Louis E.Brus和Alexei I.Ekimov,以 表彰其在“发现和合成量子点”方面作出的贡献。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸 通常在1~10nm之间，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用。当紫外线作用在量子点上时 会发出明亮的荧光，量子点的尺寸不同，荧光颜色对应不同。一种在实验室制备CdS量子点 (装置如图所示)的方法如下： I.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se 粉完全溶解形成橙色透明溶液； Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4mL油酸（顺-9-十八碳烯酸）配体，加热至120℃，使 CdC12完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体； ·化学2 Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉澄清液体注入步骤I所得橙 色透明溶液中，保持反应温度为260℃，反应45min; 仪器A V.待步骤Ⅲ所得反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液使 仪器B CdSe析出，离心分离；加入正己烷分散后，再次加入乙醇溶 仪器C 液，离心分离。重复以上操作2一3次，用乙醇和丙酮洗涤，即 可得到纯净的CdSe量子点。 加热控温装置 回答下列问题： (1)Se在元素周期表中的位置为 。 CdSe量子点分散至水中可形成 (填分散系名称)。 (2)仪器A的名称为 (3)步骤Ⅱ中N2的作用为 ,油酸配体中提供孤电子对的成键原 子是 (4)实验室中可用如下方法制备Se单质：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4·H2O。在得到Se 单质的同时会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为 (5)步骤Ⅲ中，可用紫外线照射以监测反应进程，当观察到 时，CdSe量子点 生长基本停止，制备完成。 (6)步骤V中加入20mL乙醇溶液的作用是 16.(16分)钽(Ta)和铌(Nb)为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似。军用设备中的电 容材料为金属钽，其熔点高，抗酸腐蚀性强。受益“信息强军”、5G升级和云计算快速发展，中 国钽电容器市场规模有望持续增长。一种以花岗伟晶岩型铌钽矿（主要成分为SiO2、Nb2O、 Ta2O5和少量的FeO、CaO、MgO等)为原料制取钽和铌的流程如图1所示。 HF H,SO,MIBK 纯水11 铌钽矿一 浸取一 萃取 含钽有机相一一反萃取一有机相 浸渣 含铌液相 沉钽一NH, 起奸 Ta(OH)s K,NbF,-Na Ta,03→Ta 铌粉 图1 已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Kp(CaF2)=2.5×10-11,Kp(MgF2)=6.5X10-9, Kp(CaSO4)=7.1×10-5;③“浸取”后的浸出液中含有H2TaF7、H2NbF,两种二元强酸。 (1)加快“浸取”速率可采取的措施是 (任写一种即可)。 (2)“浸取”时得到的“浸渣”的主要成分为 (填化学式)，“浸取”时还会产生“废 气”，“废气”中除了挥发出的HF外还可能有 (填化学式)。Ta2O与氢氟酸反应的 考前押题卷 离子方程式为 (3)“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定， (填“一次萃取”或“少量多次萃 取”)的萃取效率更高。 (4)用金属钠热还原K2NbF,制取金属铌的化学方程式为 (5)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图2所示，则HF的最佳浓度为 g·L1,理由是 100 0 90 b nm 败704 。Ta -o-Nb 60 AS 50 6 8101214HF/(gL-) Ta anm 图2 图3 (6)钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率。TaAs的晶 胞结构如图3所示。 ①写出As的配位数： ②晶体的密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)g·cm3。 17.(14分)汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。 (1)富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与O2反应实现，反应的热化学方程式为 Hg(g)+2NO2(g)=Hg(ONO)2(g)AH 根据实验结果，有研究组提出了Hg与NO2的可能反应机理： a.Hg(g)+NO2(g)HgNO2(g)AH b.HgNO2(g)+NO2(g)=Hg(ONO)2(g)AH2 C.2NO2(g)N2O4(g)AH3 d.Hg(g)+N2O:(g)=Hg(ONO)2(g)AH ①根据盖斯定律，△H4= (写出一个代数式即可)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 (填字母)。 A增大NO2的浓度，可提高Hg的平衡脱除率 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.恒温恒压下充入N2,可提高原料的平衡转化率 D.加入催化剂，可降低反应的活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为15~60℃条件下，将浓度为40g·m3的汞蒸气和400ppm的N02 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。 ·化学3 100 40 30 20 00000 NO2 600 45C 40 ·-S02 (900,7)30G Hg 0- 15C 30 600 T120018002400 50 100150200250300350 反应时间/s 循环水量/kgs-) 图1 图2 i)15℃，600900s内Hg的平均脱除反应速率为 g·(m-3·s1)。 iAH (填“>”或“<”)0。 ④富氧燃烧烟气中Hg、O2、SO2等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化 脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于SO2、NO2转化为 SO、NO3而脱除，但随着循环水量的增大，Hg的去除率下降，其原因可能是 (2)HgCl2溶液可用于手术刀消毒。HgCl2与NaCI的混合溶液中主要存在下列平衡： HgCl2+C1=[HgCl3]-K1=100.85 [HgCls]+Cl[HgCl4]2-K2=101.00 向0.1mol·L1的HgCl2溶液中加入NaCl固体（设溶液体积保 1.0 HgCl, 持不变)，溶液中含氯微观粒子的物质的量分数δ(X)随lgc(CI) 0.8 、0.6 [HgCL1 的变化如图3所示。 4 已知：6(X)= c(X) 0.2 -0.925 c(HgC2)+c{[HgCl3]〉+c{[HgCL4]2-〉° + ①熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2是 (填“共价”或 Ig c(CI) “离子”)化合物。 图3 ②A点溶液中c(C1)= mol·L-1。 ③A点溶液中HgC12的转化率为 (列出计算式) 18.(14分)美拉德反应是食品工业中糖类与氨基酸、蛋白质间发生的一种反应，生成的吡嗪类风 味化合物可以增加食物的色、香、味。某种常见糖类与天门冬氨酸(R一NH2)发生美拉德反 应的流程如图所示： R R COOH OH O OHOH N OH OH NH H.C- HO A R-NH,HO HO D NH, C.H12O6 C.HioOs OH N CoOH 定条件 OH OH OHOH 定条件 B g E OH NOH OH O 吡嗪类风 HO OH H N OH 一定条件 KOH HO 味化合物 CHNO CHIsNO △ OH OH N COOH 考前押题卷 -CH-COOH 已知：①天门冬氨酸中R一= CH2COOH R 定条件 ② +R3-NH2 C-N-R3+H2O R R2 R2 ③R-COOH-RH+CO2↑；④ Fe NH2。 请回答下列问题： (1)化合物A中官能团的名称是 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.天门冬氨酸可以形成两种链状二肽分子 B.化合物C的物质类别既属于醇，又属于酰胺 C.化合物B的分子式为C1 H17 NOg D.化合物F转化为G的过程中KOH作催化剂，起催化作用 (3)写出化合物D的结构简式。 (4)化合物G与水反应生成H和另一种有机物X,X可发生银镜反应，写出G>H的化学方 程式。 (5)设计以 NO为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 (6)写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式。 ①分子中有一个含氨六元环，且环上至少含2个非碳原子，环上只有一种化学环境的H 原子； ②分子中含有H一C一O一结构，不含N一O、O一O、O一C一O结构； ③1mol分子在加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成2 mol Cu2O。 化学4