河北承德县第一中学2026届下学期模拟预测 高三化学试题

化学答案 1-5 DADAD 6-10 ADCBB 11-14 CDCB 15.【答案】(1)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体热稳定性较差，受热易 分解(2分) (2)酒精易挥发，便于干燥二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体(2分) (3)片状(1分)慢速(1分) (4)①甲(1分)2Mn0,+16H'+5C202·m10C02↑+ 2Mn+8H20(2分) ②-256aM6(2分) (5)装置D中黑色固体变为红色，且装置E中的澄清石灰水变 浑浊(2分)在装置B、C之间再加一个装有澄清石灰水的试 管(1分) 16.【答案】(1)第六周期第Ⅷ族(2分) (2)IL0分子的中心0原子的价层电子对数为4，NH的中心 N原子价层电子对数也为4，二者的VSEPR模型均为四面体 形(2分) (3)除去Ca、Fe、Ni等金属(2分) (4)3Ir 16HNO 18NH,CI =3(NH )2IrCI 12NH,NO 4N0↑+8H,0(2分)Si02(1分) (5）4Cg-+17N2IL4·H20=9e4r(0H),↓+N1↑+ 24C1°+16N,H+5H0(2分) 17.【答案】(1)低温(1分)(2)H,S(2分)I△H21较小(2分) (3)10°6V(2分) (4)S原子半径较大，S=S中的π键不稳定，易断裂；生成S 时断开π键所吸收的热量低于形成S一S键所放出的热量，该 转化过程的△H<0,降温有利于反应向放热（生成S)的方向 进行(2分) (5)<(1分)n(S02)小于amol时，S0的平衡转化率大 于HC0,的(2分) (6)反应1平衡正向移动的程度大于反应3平衡正向移动的 程度(2分) 18.【答案】(1)羧基、（酮）羰基(2分) HO CF3 O (2) 0Na(2分) CI (3)sp(1分)sp2(1分) (4)取代反应(1分)】 (5) +2NH2·H20 H +NH,C1+2H,0(2分) 2分) (7)24(2分) H0-《CH=C-0-CH(2分) CH高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Si28S32K39Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.地处黄河中游的库布其沙漠的治理.采用“绿进沙退”和光伏治沙协同推进的模式（如图），将逐步 实现沙化土地的全面治理。下列说法错误的是 A.光伏板发电过程中，将光能转化为电能，不涉及化学变化 B.光伏板的表面常涂覆氨化硅减反射膜，氨化硅属于新型无机非金属材料 C.治沙时常用聚丙烯酸钠作土壤保水剂，是因其结构中含有大量强亲水基团 D.沙棘能适应沙漠的干旱盐碱环境，与其细胞内积累的可溶性有机物能降低细胞液渗透压有关 2.下列关于实验操作或安全，说法正确的是 A.实验完毕后剩余的Na、P4等应放回原试剂瓶 B.无法用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质 C.用NaOH标准液测定乙酸浓度时，可用甲基橙作指示剂 D.实验室制CI2时，可用澄清石灰水吸收尾气 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.聚对苯二甲酸乙二酯由对苯二甲酸和乙醇按物质的量之比为1：2反应制备 B.聚丙烯酸乙酯的链节为一CH2CH2C00CH2CH2一 C.在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应得到线型结构的酚醛树脂 D.可降解手术缝合线聚己内酯，可通过缩聚反应制得 4.利用反应8NH3+3Cl2=N2+6NH,Cl可检验输送氯气的管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下112mLN2含有的质子数为0.07NA B.1 mol NH4C1中含有的共价键总数为5NA C.0.1 mol NH3溶于水中，NH3、NH3·H20的数日之和为0.1NA D.1molC12与足量NaOH溶液反应，转移电子数一定为NA 5.下列化学用语表述错误的是 A.C02分子中含有大π键 B.HF分子间的氢键： 8.t C.p2的电子云轮廓图： D.O3分子的球棍模型： 6.下列图示实验操作符合规范或方法合理的是 铁坩埚 H,SHCD) 多孔 隔板 溶 NaOH固体 饱和NaS溶液 A.熔融烧碱固体 B.用亚硫酸钠和75%硫C.配制0.1mol·L D.除去H2S气体中少量HCI 酸制备少量二氧化硫 NaOH溶液 7.OTM是一种可高效重复加工的酯交换交联单体，可用于合成生物基聚酯材料OTD,合成方法如下。 下列有关说法错误的是 OH 0 OH OH OTM OTD A.OTM与()。OH反应除了生成OTD外还有CH5OH生成 B.OTD分子中含有4个手性碳原子 C.OTM能发生水解反应、加成反应、氧化反应 D.OTD能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 8.物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度：NaCl>KCl 离子键强度：NaCI>KCl B 流动性：石蜡油<水 分子间累加作用力：石蜡油>水 C 熔点：S>P 非金属性：S>P D 酸性：HBr>HC1 原子半径：Br>CI 9.前20号主族元素W、X、Y、Z、L的原子序数依次增大，且分属三个不同周期。其中W、X、Y是位于 同一周期的相邻元素；Y、Z、L组成的物质甲结构如图所示。下列说法错误的是 A.简单氢化物的键角：Y>Z B.第一电离能：Y>X>W C.简单离子半径：Z>L D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 10.甲醇羰基化是合成乙酸的重要方法之一，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂和[h(C0)22]~催化剂催 化甲醇羰基化制乙酸的部分反应进程如图所示(Ct为催化剂，TS为过渡态，TN为中间体)。 150 1S1+C0 …Rh(CO),催化剂 100 Rh(1)-邻氮基苯酚催化剂 TS2+CO 131.08 50 冒 97.77 51.23. 77.06 TS3 Cat+C0+ TN2+CO CH1 TN1+CO e.. 87.98 -50 94.39 Cat+CH,COI -100 : -150 TN3 一 反应进程 下列说法错误的是 A.上述反应是放热反应 B.相同条件下，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂的催化效率较差 C.若催化剂中将邻氨基苯酚替换为邻氨基苯甲醇，会导致反应的活化能发生改变 D.CHsI转化为(CH,COI的决速步骤为Cat+CH1=TNI 11、硅化镁具有高度对称的原子排布和优异的物理性能，在新能源、信息通讯和智能传感等领域有广 泛应用，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数为apm,Si、Mg原子的半径分别为r,pm、2pm。 下列说法错误的是 ○Si ●Mg A.晶胞在“1、2、4、3”对角面上的投影 B.相邻S1、Mg原子相切，则+2=马 C者A点s1原子分数坐标为0.0,0)，则B点原子的分数坐标为（子，4） D.若该晶体的密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数Na= 304 pa3×10-0mol1 12.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向淀粉溶液中滴人稀硫酸，加热一段 溶液中未出现砖红色 A 时间，再加入新制的Cu(o1I)2悬浊液 淀粉未水解 沉淀 并加热 取一定体积的0.5mol·L-CuCl2溶 溶液中存在平衡4H20+[CuCL,]2- 现象①溶液呈蓝绿色； B 液，置于冷水中，观察现象①。再加 现象②溶液呈黄绿色 (黄色)=4Cl·+[Cu(H20)a]2+ 热，观察现象② (蓝色)△H<0 两支试管中分别盛有 2mL0.4mol·L-1 和2mL0.2mol·L-1 的酸性KMnO4溶 浓度大的KMnO4溶液 C 反应物浓度越大，反应速率越快 液，同时向其中各加入2mL 的紫色先褪去 0.3mol·L-'的Hcz04溶液 取两份等体积某溶液，一份加人足量 第一份苯层呈紫红色， 原溶液中含还原性成分，且该成分在 碘水，振荡后用苯萃取、静置；另一份 D 第二份苯层紫红色明 碱性条件下还原性强于在酸性条 先加足量NaOH至溶液呈碱性，再加 显变浅 件下 人相同量碘水，振荡后用苯萃取、静置 13.利用Ti02基催化剂光催化还原C02转化为甲醇，产生的电能用于电渗析法淡化海水，是促进碳中 和的重要举措。下列说法错误的是 a为阳离子交换顺 CH,OH 米 电极c CO. 海水 电极d1止 11.0 b为阴离子交换膜 A.电极d发生氧化反应 B.电极c电极反应式为C02+6eˉ+6H*=CH,OH+H20 C.m电极的电势低于n电极的电势 D.装置工作一段时间后，Y室中流出的为淡水 14.常温下，向10mL0.1mol·L-'B0H溶液中滴加VmL0.1mol·L-1H2A溶液，混合溶液中pX与 PH的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①pX=-1gX,x代表HA(A2-)或(B) c(H2A)c(HA-)c(BOH) ②常温下，CaA的Kp=2.5×10-9,Ka[Ca(B0H)81= el Ca(BOH)] c(B0D)c(Ca2*)-l.1×10。 (32.4) b A面线1我示P与的关系 (1.1.5) B.BHA溶液呈碱性 (4,-5.25) C.pH=7时，存在关系；c(B)<c(A2-)+c(HA“) D时 D.常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH,CaA会部分溶解并生成Ca(BOH)+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二草酸合铜(IⅡ)酸钾晶体{K,[C(C,0.)2]·xH,01微溶于冷水和酒精，可溶于热水并 会慢慢分解，干燥时较为稳定，常用于化学分析、催化剂制备等领域。某实验小组在实验室制备 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体并探究其热分解产物，实验步骤如下。 I.制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体 步骤1：称取5.00g胆矾于100mL烧杯中，加人20mL蒸馏水，加热搅拌至完全溶解，加入适量 NaOH溶液，过滤得到Cu(OH)2。 步骤2：称取3.00g草酸于另一烧杯中，加人15mL蒸馏水，微热溶解，分批量加入K2C03粉末，得 到含KHC2O4的混合液。 步骤3：将步骤1得到的Cu(OH)2加人步骤2得到的KHC20,的混合液中，保持温度在85℃左 右，得到K2[Cu(C204)2]溶液。 步骤4：迅速将步骤3中溶液等分成3份，分别采用不同的方式进行冷却：(a)自来水中（约15℃） 冷却；(b)室温下（约20℃）自然冷却；(c)原热水浴中(85℃)缓慢冷却。三种情况下，得到不同 形貌的晶体，如图所示，一段时间后针状晶体会变成片状晶体。 (a)自来水中冷却：(b)室温下自然冷却：(c)原热水浴中缓慢冷却 Ⅱ.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体纯度的测定 已知：K2[Cu(C20a)2]·xH20的摩尔质量为Mg·mol-。准确称取制得的晶体试样cg于小烧 杯中，加入氨水使其溶解，再加入一定量的水，使其全部溶解，然后转移至250mL的容量瓶中，并 加水定容。取试样溶液25.00mL,加入一定量的稀硫酸酸化，用(amol·L的KMn0,标准液滴 定，消耗KMnO4标准液bmL。 回答下列问题： (1)获得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体时采用的实验操作为冷却结晶，而不采用蒸发结晶，其原因为 (2)得到的二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体需用酒精洗涤，选用酒精的优点是 (3)步骤4中(a)得到的针状晶体为K2[Cu(C204)2]·4H20,(e)得到的片状品体为 K2[Cu(C204)2]·2H20,二者较稳定的是（填“针状”或“片状”）晶体。若想得到颗 粒较大的晶体，冷却结晶时需 (填“慢速”或“快速”)析出晶体。 (4)①测定二草酸合铜(IⅡ)酸钾晶体纯度时，盛装KM0,标准液的仪器为 (填“甲”或 “乙”)，滴定时发生反应的离子方程式为 ②该产品的纯度为 Ⅲ.探究二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu(C20,)2]·xH20}的热分解产物。 (5)小组成员甲同学设计检测K2[Cu(C204)2]·xH,0热分解产物的实验装置如图，证明分解产 物中有(C0,、C0生成，其中能说明有C0气体的实验现象是 乙同学认为该实验设计存在缺陷，改进的措施为 气体 CuO 澄清NaOH浓硫酸 澄清 石灰水浓溶液 石灰水 A B C D E 16.(15分)铱(1)是一种稀有的贵金属，熔点高、硬度大、耐腐蚀性好，在航空航天、电子信息等领域 具有重要应用。以含铱废料（主要含Ir、Rh及少量Cu、Fe、Ni、SiOz)为原料，制备高纯铱粉，其主 要工艺流程如下： 过量稀硝酸NH,C1稀硝酸15%NH,CI溶液盐酸 N,H.HO 华 含铱废料→酸溶→盐溶☐→盐洗一→酸溶2一还原☐一「 灼烧→高温还原→铱粉 滤液1 滤液2 滤液3 滤渣 滤液4 已知：①Ir、Rh不溶于硝酸，但加人适量NH,Cl后，均可反应，分别生成难溶于冷水的 (NH4)2IrCL、(NH4)2RhCl;②(NH)2RhCL。可溶于15%的NH,Cl溶液。 回答下列问题： (1)基态Ir原子外围电子层电子排布为5d'6s2,Ir在元素周期表中的位置为 (2)H2O分子与NH的VSEPR模型相同，原因是 (3)“酸溶1”的目的是 (4)“盐溶”中，铱发生反应的化学方程式为 滤渣的主要成分为 (⑤)在“还原”步骤中，加N,H,·H,0(水合肼)将溶液中C1还原r(0H),沉淀。写出 该反应的离子方程式： (6)“灼烧”时Ir(OH)3转化为rO2,然后IO2被H2还原生成铱粉，高温下发生反应：O2(s)+ 2H,(g)高温1(9)+2H,0(g),此反应是熵增过程，若该反应在低温下不能自发进行，则该反 应的△H(填“>”或“<”)0。 (7)该流程中可循环利用的物质是 一。（填化学式） 17.(14分)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的S0,转化为单质硫，涉及的主要反应如下： 反应I:(CaS(s)+2S02(g)=CaS0.(s)+S2(g)△H, 0 反应IⅡ：aS0,(s)+4Hz(g)=CaS(s)+4H,0(g)1H 甲 反应Ⅲ：=0，(g)+3H,(g)一H,S(g)+2H,0(g)」H,<0 在容积为VL的恒容密闭容器中，将CaS、SO2和H2按一定物质 乙 T,-2) 的量之比投料，发生上述反应。平衡体系中，各气态物种的1gn 丙 (为气态物种物质的量的值)随温度的变化关系如图所示。 +增大 已知：①图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数K=10基本不变； TIK ②反应的平衡常数K与温度T之间的关系为ln 兴宁》为数。 K. 回答下列问题： (I)反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下有利于自发进行。 (2)图中甲线表示 (填化学式)的1gn随温度的变化情况。根据题给公式说明图示温度 范围内反应Ⅱ的平衡常数K=10基本不变的原因是 0 (3)若F1K温度下达到平衡时，甲线所代表的物质有bmol,则T1K时反应Ⅲ的平衡常数为 L·mol-((用含b、V的代数式表示) 量及平衡移动的角度解释降温时S2聚合生成S3的原因 用NaHC0,溶液吸收SO2,是工业上处理含SO2尾气的一种方法。往1NaHC0,溶液中通入S0,会 发生如下反应： 反应1：S02+H,0+2HC03=2H2C03+S03 反应2：H2C03=C02+H20 反应3：S03-+S02+H20=2HS0, 当测得溶液中n(HC0,):n(S0好~)=1：1时，往该溶液中继续通入S0,发现溶液中S0;和 HCO,的平衡转化率如图所示。 60 +HC02 -S03 401 20 n(SO)/mol (5)溶液中与H,S03的反应能力：HC0, S0好（填“，”“”或“”），分析图像，理由是 (6)通入的n(S02)>amol时，S0?的平衡转化率下降的可能原因是 18.(15分)氟噁唑酰胺（物质H)是一种新型异噁唑类杀虫剂，能有效防治农作物、根茎类作物、花卉 等植物的虫害。绿色、经济、环保的氟噁唑酰胺的合成工艺如下： F.C OH CF, B(CH) NH,OH NaOH F CO NH·HO NH,OCH,·HC H 已知：有机物中优先基团（与碳碳双键或碳氮双键直接相连的原子的原子序数较大）在碳碳双键 0 或碳氨双键同侧称为Z构型，在双键异侧称为E构型；DMF、DMA的结构简式分别为HC一N 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称是 (2)C的结构简式为 0 (3)流程中S0C12也可换为 评面结构.s0cb和心 分子中S的杂化类型分别为 (4)由化合物E生成化合物F的反应类型为 (5)写出F→G的化学方程式 (6)G→H过程中会有E和Z两种构型的氟嗯唑酰胺产生，Z构型的结构简式为 那么E构型结构简式为 (7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含酚羟基；②能发生银镜反应、且碱性条件下能水解；③分子中苯环上只有两个取代基，且 不含其他环状结构 其中核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式为 (写一种)。