2026年中考化学二轮专项训练：物质的鉴别、推断与分离、提纯

**基本信息** 聚焦物质鉴别、推断及分离提纯，以实验操作、性质应用为核心，通过基础到综合题型构建科学思维与探究能力，知识逻辑从操作原理到实际应用层层递进。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础操作|3题（如蒸发仪器识别、基本操作规范）|以实验仪器与操作正误判断为主|从仪器用途到操作规范，强化实验安全与准确性| |性质应用|5题（如物质共存、鉴别试剂选择）|结合物质性质（酸碱性、反应现象）分析|物质性质决定鉴别/除杂方法，体现结构决定性质的化学观念| |综合流程与探究|6题（如碳捕集流程、金属回收设计）|以实际情境流程分析和实验探究为主|整合元素化合物知识与实验技能，培养科学探究与问题解决能力| |计算|1题（硝酸银质量分数计算）|结合实验数据的纯度计算|从实验现象到数据处理，强化定量分析思维|

2026年中考化学二轮专项训练：物质的鉴别、推断与分离、提纯 一、单选题 1．如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．集气瓶 D．酒精灯 2．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A．NaCl、NaOH、 B．、HCl、 C．、KCl、 D．HCl、、 3．下列实验装置和基本操作规范的是 A．加固体粉末 B．测定空气中的氧气含量 C．读取液体体积 D．蒸发结晶 4．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化钙固体中少量的碳酸钙 加热 B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 滴加Na2CO3溶液，观察现象 C 除去CO2中的CO气体 将气体通过NaOH溶液 D 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体 加稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 5．宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是 A．“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用过滤的方法除去难溶性杂质 C．“煎炼”至有晶体析出时，溶液是的饱和溶液 D．通过以上制取过程能得到纯净的 6．大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法不正确的是 A．溶液显碱性 B．取a点的溶液，向其中加入稀盐酸，观察到产生气泡 C．30s时溶液显酸性的原因是过量 D．该实验说明碳酸氢钠和氯化钙反应生成的产物有碳酸钙和二氧化碳 8．科研小组从电子部件中回收金属铜的设计如图所示。下列分析错误的一项是 A．粗产品属于混合物 B．溶液A为黄色 C．方案中的操作为过滤 D．固体B是金属铜 9．下列关于水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 10．以石灰石（主要成分是，含有少量的、及不与酸反应的固体）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。下列说法正确的是 A．粉碎石灰石的目的是增大反应物的接触面积 B．酸浸时反应生成了 C．滤渣Ⅱ只有氢氧化铁 D．该工艺流程不涉及过滤 11．半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如图实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)，下列说法正确的是 A．装置B的作用是检验并除去水蒸气 B．证明CO存在只需观察到装置C中黑色粉末变红 C．若装置D增重ag，装置E增重bg，则H2与CO的质量比为11a：63b D．装置A和装置E的作用完全相同 12．学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是 A．该设计利用的原理类似蒸馏 B．水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．烧杯中收集的水是软水 D．一段时间后，海水可能会析出晶体 二、非选择题 13．为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 (2)操作a为___________。 (3)反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是___________。(写化学式) 14．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应关系、转化关系如图1所示，图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物已略去。物质部分信息见表格，其中A中含有硫元素且硫元素化合价为；B、F分别为赤铁矿石和高炉炼铁的原料(图2) 物质 A B、C、E D F 类别 酸 氧化物 单质 组成元素 3 2 3 1 中原料甲的主要成分，高炉内由下至上依次发生的主要化学反应①、②、③，对应图1中的反应或转化①、②、③。请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：A___________、F___________。 (2)请写出物质D的类别___________。 (3)请写出反应③的化学反应方程式：___________。 (4)除了图中的反应关系外，涉及的反应关系还有___________个。 15．洋浦千年古盐田是我国保存比较完好的古盐场，所沿用的古老传统制盐工艺是中华民族民间传统制盐手工业发展的历史见证。这项最为古老的晒盐工艺，已被列入国家级非物质文化遗产名录。来自福建的盐工后代改变过去“煮海为盐”的制盐技艺，改成“石槽晒盐”的技术，开创了日晒制盐的先河。制盐工序一般分为：“翻耕盐土”、“过滤盐土”“制成卤水”“石槽晒盐”和“收盐风干”几个步骤。 (1)据图分析，石槽晒出来的盐属于________（填“纯净物”或“混合物”），从海水中获得粗盐的方法是_________； (2)海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，石槽内还有部分水时就开始收集盐了，其目的是_________； (3)“制成卤水”，卤水含盐量达到25%以上才可以制盐。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_________； ②盐工们一般使用“黄鱼茨”测试卤水的浓度，“黄鱼茨”是生长在盐田中常见的灌木植物。检测卤水的浓度也极为简单，掐下一段“黄鱼茨”的老茎，投进卤水池中，若“黄鱼茨”漂浮在卤水水面上，表明卤水已经达到了足够的浓度。如果“黄鱼茨”悬浮在水中的某个位置，则表明卤水浓度不足。“黄鱼茨”的老茎能区分不同浓度卤水的原理是_________。 16．学习复分解反应的发生条件时，小王同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 溶液 溶液 KOH溶液 溶液 加入稀硫酸后的现象 生成白色沉淀 产生气泡 无明显现象 无明显现象 (1)根据以上实验，可以判断试管①②中发生了复分解反应。试管②中反应的化学方程式为__________。 (2)小陈同学向盛有溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管③中也发生了反应，这种试剂是__________。 (3)为了验证试管④中是否发生了复分解反应，小陈同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管④中发生了复分解反应，溶液中无。 猜想2：试管④中没有发生复分解反应，溶液中有，即和同时存在溶液中。老师提示：会对的检验有干扰，需要先除去，小陈同学根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 【设计方案】 沉淀M的化学式是__________。最后得出的结论是猜想2正确，则步骤Ⅲ中观察到的现象是__________。 【实验反思】小陈反思进行步骤Ⅲ时，加KOH溶液采用了逐滴滴加的方式，没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是__________。 三、计算题 17．湿版摄影是一门古老的摄影技术。为测定湿版摄影废液中硝酸银的质量分数，取100 g该废液于烧杯中，进行如图所示实验。(废液中其他成分不与盐酸反应) 请分析并计算： (1)实验室进行“过滤”操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒。 (2)滤渣的质量为___________g。 (3)计算该废液中硝酸银的质量分数。 第6页，共7页 第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D B C B C A 题号 11 12 答案 C B 1．C 【详解】A. 蒸发操作中需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，该仪器需要用到。 B. 蒸发皿是蒸发操作中盛放待蒸发液体的容器，该仪器需要用到。 C. 集气瓶的用途是收集、储存少量气体，蒸发操作中无需使用该仪器。 D. 蒸发操作需要酒精灯提供热量进行加热，该仪器需要用到。 2．C 【详解】溶液中物质能大量共存的条件是：相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。 A、NaOH和反应生成氢氧化铜沉淀，故选项不能大量共存。 B、HCl和反应会生成二氧化碳气体、水，故选项不能大量共存。 C、三种物质相互之间不发生反应，故选项能大量共存。 D、HCl和发生中和反应生成水，故选项不能大量共存。 3．D 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作错误，不符合题意； B、测定空气中氧气含量的实验中，乳胶管处需加止水夹，防止红磷燃烧时瓶内气体受热膨胀逸出，导致测量结果不准确，图示无止水夹，操作不规范，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，且视线应在有刻度的一侧，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4．B 【详解】A、碳酸钙需在高温条件下才能分解，普通加热无法除去氯化钙中的碳酸钙，实验设计不能达到目的。 B、碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同可鉴别，实验设计能达到目的。 C、氢氧化钠溶液会与原物质CO2反应，反而除去了要保留的物质，CO与氢氧化钠不反应，实验设计不能达到目的。 D、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸均发生中和反应，都生成可溶性盐和水，无明显现象差异，无法鉴别，实验设计不能达到目的。 5．D 【详解】A、的溶解度随温度降低而明显减小，冬季温度低，溶解度减小结晶析出，形成地上的“霜”，说法正确； B、泥沙是难溶性杂质，“以水淋汁”是将固体中的溶解，再通过过滤除去难溶性的泥沙，说法正确； C、有晶体析出的溶液，对应温度下不能继续溶解该溶质，是该溶质的饱和溶液，因此此时是的饱和溶液，说法正确； D、题述方法仅能除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，因此得到的是的混合物，不是纯净物，说法错误。 6．B 【分析】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后混合物含未反应的大理石（难溶）、氯化钙溶液，可能含过量盐酸。 【详解】A、大理石难溶于水，经滤网过滤、洗涤、晾干可回收，方案能达到目的。 B、酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无论滤液是否含盐酸，加入酚酞都无明显现象，无法验证盐酸存在，方案不能达到目的。 C、盐酸与适量氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去盐酸且不引入新杂质，方案能达到目的。 D、 滤液中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，方案能达到目的。 7．C 【详解】A.初始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，该项正确； B.a点溶液pH仍大于8，含有未反应完的，加入稀盐酸会反应生成，产生气泡，该项正确； C.向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该项错误； D.三颈烧瓶中的白色沉淀为，试管中有白色沉淀产生，说明反应生成了，该项正确； 故选C。 8．B 【详解】A、粗产品中含有Cu、Al两种物质，属于混合物，该说法正确。 B、Al和足量稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝溶液、稀硫酸均为无色，因此溶液A为无色，不是黄色，该说法错误。 C、该操作将固体和液体分离，为过滤操作，该说法正确。 D、Cu的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应，因此固体B是金属铜，该说法正确。 9．C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附天然水中的悬浮杂质，加速其沉降，正确。 B、正确。 C、 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，如果得到的是不均一、不稳定的混合物可能是悬浊液或乳浊液，错误。 D、量筒量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，正确。 10．A 【详解】A、粉碎石灰石可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，该选项正确。 B、酸浸时Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，得到的是Fe3+，不是Fe2+，该选项错误。 C、杂质中Al2O3酸浸后生成AlCl3，加Ca(OH)2时会生成Al(OH)3沉淀，因此滤渣Ⅱ含有氢氧化铁和氢氧化铝，该选项错误。 D、流程中分离滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ以及得到CaCO3固体的操作都属于过滤，该选项错误。 11．C 【详解】A. 碱石灰为CaO和NaOH的混合物，碱石灰可吸收水蒸气和CO2，但不具备检验水蒸气的功能，装置B的作用是除去气体中剩余的CO2和水蒸气，错误。 B. H2和CO都具有还原性，都能将CuO还原为铜，使黑色粉末变红，证明CO存在还需观察到E中澄清石灰水变浑浊，错误。 C. D增重的ag为H2还原CuO生成H2O的质量，因为化学反应前后各种元素的质量相等，根据H2~H2O，得H2质量为：；E增重的bg为CO还原CuO生成CO2的质量，根据CO~CO2，得CO质量为，氢气与一氧化碳的质量比为=11a：63b，正确。 D. 装置A用于检验原混合气体中是否含有CO2，装置E用于检验反应是否生成CO2，以证明CO存在，作用不相同，错误。 12．B 【详解】A、该设计通过加热使海水中的水蒸发，再冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，说法正确。 B、水汽化是物理变化，水分子本身的体积不发生改变，仅水分子间的间隙增大，说法错误。 C、该方法收集到的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，说法正确。 D、海水蒸发过程中溶剂质量减少，当海水达到饱和状态后继续蒸发溶剂，就会析出晶体，说法正确。 13．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O (2)过滤 (3)放热 (4)NaOH 【详解】（1）NaOH 溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O； （2）经过操作a后，将固体和液体分离，所以操作a为过滤； （3）由流程图可知，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （4）从流程图中可以看出，分解炉中生成的氧化钙可以循环到前面与水反应制氢氧化钙，同时反应器中生成的氢氧化钠又可以回到前面吸收二氧化碳，所以除了 CaO 外，还可循环利用的物质是 NaOH。 14．(1) C (2) 碱 (3) (4) 2 【详解】（1）推断物质：A是含+6价硫的三种元素组成的酸，为硫酸；高炉炼铁原料甲是焦炭，主要成分碳是单质，故F为C，赤铁矿主要成分是，即B。 （2）D含3种元素，能和酸、反应，属于碱类。 （3）高炉炼铁的三个反应对应转化：①底层碳燃烧生成，故E为；②中层和碳反应生成CO，故C为CO；③上层CO还原，对应反应③的方程式。 （4）未画出的反应：碳还原氧化铁、碳和二氧化碳反应，共2个。 15．(1) 混合物 蒸发结晶（或蒸发溶剂） (2) 防止氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质结晶析出，提高所得食盐的纯度 (3) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源，生产成本高 卤水浓度越高密度越大，黄鱼茨老茎重力不变，可根据其在卤水中漂浮或悬浮的状态判断卤水密度，进而判断卤水浓度 【详解】（1）石槽晒出的盐含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等多种物质，属于混合物；氯化钠溶解度受温度变化影响很小，因此采用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法从海水中提取粗盐。 （2）海水中的氯化镁、硫酸镁等杂质溶解度比氯化钠大，若将水分完全蒸干，这类杂质也会析出混入食盐；残留部分水时杂质仍溶解在水中，可避免杂质混入析出的食盐中。 （3）①海水初始含盐量低，直接蒸煮需要蒸发大量水分，能耗极高，日晒法利用太阳能更加节能经济。 ②卤水浓度足够高时密度大，老茎完全浸没时浮力大于重力，最终漂浮；浓度不足时密度小，老茎完全浸没时浮力等于重力，因此悬浮，可通过状态区分浓度。 16．(1) (2)酚酞试液 (3) 产生白色沉淀 步骤Ⅰ中稀硫酸与过量的硝酸钡反应生成了硝酸，使滤液呈酸性，滴加的氢氧化钾先与硝酸发生中和反应 【详解】（1）试管②中是碳酸钠和稀硫酸的复分解反应，交换成分后生成硫酸钠、水和二氧化碳，配平后即可得到该化学方程式。 （2）和稀硫酸反应无明显现象，呈碱性，可使无色酚酞变红；加入稀硫酸后，碱被消耗，碱性消失，溶液褪色，即可证明反应发生，因此加入的试剂是酚酞溶液。 （3）试管④中加稀硫酸后，溶液中存在，步骤Ⅰ加过量，和生成硫酸钡沉淀除去，因此沉淀M为。猜想2正确说明溶液中仍有，存在，加入后，和反应生成白色氢氧化镁沉淀，因此现象为产生白色沉淀。因为在步骤Ⅰ中，原有的稀硫酸与过量的反应生成了硝酸，剩余的会优先和发生中和反应，完全消耗后，才会和反应生成沉淀，因此一开始滴加无明显现象。 17．(1)漏斗 (2)5.74 (3)解：设该废液中硝酸银的质量分数为x x=6.8% 答：该废液中硝酸银的质量分数为6.8%。 【详解】（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒。 （2）硝酸银与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒定律，生成AgCl沉淀（滤渣）的质量为反应物总质量减去滤液的质量，即：。 （3）根据AgCl的质量计算，见答案。 答案第6页，共7页 答案第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $