浙江杭州市S9联盟2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于非极性分子的是（ ） A． B． C． D． 2．下列有关的说法中，不正确的是（ ） A．通入紫色石蕊试液先变红后褪色 B．可用作葡萄酒的抗氧化剂 C．工业将黄铁矿（主要成分是）在足量空气中煅烧可生产 D．实验室可用溶液或碳酸钠溶液吸收尾气 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．基态原子的电子排布式： B．中子数为8的碳原子： C．的系统命名法：2-甲基-2-乙基丁烷 D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 4．关于反应，下列说法中正确的是（ ） A．反应生成44.8 LCO气体时转移电子数 B．是氧化剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5．关于元素周期律的认识不正确的是（ ） A．半径 B．碱性 C．第一电离能 D．电负性 6．下列实验原理或方法不正确的是（ ） A．可用乙酸乙酯萃取碘水中的 B．苯和溴苯的密度不同，可用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物 C．蒸馏操作时应先打开冷凝水再加热，蒸馏完成时先停止加热再关闭冷凝水 D．做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取固体在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．具有极高的透光性，可用于制作光导纤维 C．具有强氧化性，可用自来水杀菌消毒 D．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板 8．下列实验装置中能达到实验目的的是（ ） A．验证钢铁的吸氧腐蚀 B．验证产生乙炔气体 C．熔融烧碱 D．实验室制取 9．下列反应方程式正确的是（ ） A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．与烧碱溶液反应： D．溶液中滴加稀硝酸： 10．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是（ ） A．将溶液蒸发结晶可获得无水 B．电解饱和溶液可制得和 C．中阴离子为平面型结构，为直线型分子 D．与溶液反应： 11．下列对事实的解释或说明不正确的是（ ） 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：键键 B 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 C 沸点： 前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 D 单质硫（）难溶于水，易溶于 是极性分子，和是非极性分子 12．钠硫电池装置示意图如下图所示。其中熔融为的电极反应物，熔融和为的电极反应物，固体电解质可传导。下列说法不正确的是（ ） A．放电时，极发生还原反应 B．放电时的电池反应为： C．充电时，电极a接电源负极 D．充电时每产生1 molS，需转移2 mol电子 13．氮的氢化物有、、等。下列有关上述三种氮氢化合物的说法不正确的是（ ） A．的水溶液显碱性，推测其溶于水的电离方程式： B．相同条件下结合能力： C．的分子构型与不同 D．键角：中的小于中的 14．工业上一种高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．Pd是该反应催化剂，Pd通过改变反应历程，降低活化能提高活化分子百分数 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．中的碳原子可能共平面 15．常温下，已知、、、。下列有关说法正确的是（ ） A．在溶液中， B．的和混合溶液中， C．将固体投入饱和食盐水，能有效转化为 D．相同浓度的和两溶液，前者的较小 16．中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 下列说法不正确的是（ ） A．为确保实验准确，步骤Ⅰ、Ⅲ中均必须使用分析天平准确称量 B．若苯甲酸固体中存在杂质，可用重结晶法提纯 C．步骤Ⅲ中可用酚酞作指示剂 D．步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的气体 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（1）某化合物A的晶胞如图。请回答： ①化合物A的化学式_____________； ②该晶体类型_____________； ③晶体中旁边最近的有_____________个。 （2）F是最活泼的非金属元素。常温下，与硼单质反应生成，与反应产物中有一种气体和一种固体。 ①与反应的化学方程式_____________； ②的分子构型_____________（用文字描述）； ③常温下，与能迅速化合生成，分子中所有原子最外层均达2电子或8电子稳定结构。中B原子的杂化方式_____________，请解释中原子与中B原子成键的理由_____________； ④请从结构角度解释不能与化合的原因_____________。 18．使用含光热催化剂促使甲酸（HCOOH）分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）Zr（原子序数40）位于元素周期表第_____________周期_____________族。 （2）反应的_____________。 （3）一定温度下，下列措施能提高CO平衡产率的是_____________（填标号）。 A．适当升高温度 B．使用选择性更高的催化剂 C．适当加压 D．及时分离出水蒸气 （4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图。写出反应①历程中决速步骤方程式_______________________，反应①的选择性接近100%，原因是_____________。 （5）已知常温下，，现将溶液与等体积混合后（忽略溶液体积变化），溶液pH约等于_____________。 19．常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【晶体制备】利用图示装置（部分夹持装置略）制备（）晶体。 （1）盛装乙醇溶液的仪器的名称为_____________。 （2）装置C的作用_____________________。 （3）制备过程中，通入过量时，B装置中反应的离子方程式_____________________。 （4）下列有关说法正确的是_____________。 A．可用硫酸铵固体代替氯化铵制取 B．通入溶液先产生蓝色沉淀，继续通入，沉淀溶解，生成深蓝色溶液 C．加入95%乙醇使溶剂极性减弱，降低的溶解度 D．过滤所得晶体可用少量冷水洗涤、烘干即可 （5）比较与分子中键的极性强弱，并从结构角度说明理由_____________。 【测定纯度】测定晶体的纯度 取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，，。 （6）滴定终点现象_________________________________________________，的纯度为_____________（用含w、c、V的代数式表示）。 20．聚丙烯酸（PAA）对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸（）是合成PAA重要的化工原料。丙烯酸（）可发生如下转化： 请回答： （1）A中官能团名称____________________。 （2）聚丙烯酸PPA的结构简式为_____________。 （3）写出反应③的化学方程式__________________________________________。 （4）下列说法不正确的是_____________。 A．C分子不存在手性异构 B．A和互为同分异构，可用氢核磁共振谱鉴别 C．1 molB能与2 molNaOH反应中和反应 D．PAA与足量NaOH溶液中和产物具有保水功能，可用作增稠剂 （5）反应①会产生一种副产物，写出其结构简式_____________。 （6）已知：①使新引入基团取代苯环上的间位H原子；而甲基则使新引入基团取代邻位或对位的原子。 ②，易被氧化。 请以甲苯、乙醇主要原料，无机试剂任选，设计合成化合物的合成路线_____________。（参考流程图） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D C C B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D B C B A 二、非选题 17．（共16分）（1）①（2分） ②离子晶体（2分） ③12（2分） （2）①（2分，反应物、产物全对给1分，配平给1分） ②三角锥形（2分） ③（2分） 分子中N原子有孤对电子（得1分），中B原子有空轨道，可形成配位键（得1分）（共2分） ④F原子半径小电负性大，分子中原子电子云密度小，难与中的原子形成配位键（2分，合理即可） 18．（共12分）（1）五（1分） ⅣB（1分） （2）-41.2（2分） （3）AD（2分） （4）（2分） 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢（2分） （5）5（2分） 19．（共12分）（1）分液漏斗（滴液漏斗）（1分） （2）吸收，防倒吸（1分） （3）或（2分，反应物、产物全对给1分，配平给1分） （4）BC（2分） （5）中键极性弱（得1分） 与形成配位键后N原子上电子云密度下降，使键极性变大（得1分，合理即给分） （6）最后半滴，溶液蓝色褪去，30 s无变化（2分） （2分） 20．（共12分）（1）碳碳双键 羧基（2分） （2）（2分） （3）（2分，反应物、产物全对给1分，配平给1分） （4）AC（2分） （5）（2分） （6）（2分，合理酌情给分） 学科网（北京）股份有限公司 $