精品解析：浙江省杭州市西湖区杭师大附中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

杭师大附中2024学年第二学期高二年级期中考试 高二化学试卷 本试题满分100分，考试时间90分钟 相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ⅰ．单项选择(1-10每小题2分，11-20每小题3分；满分50分) 1. 下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 碳酸氢铵 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】弱电解质指在水溶液中部分离解的化合物，如弱酸、弱碱。 【详解】A．谷氨酸钠是强酸对应的钠盐，完全离解，为强电解质，A不符合题意； B．碳酸氢铵作为盐类完全离解为，属强电解质，B不符合题意； C．苯甲酸是弱酸，在水中仅部分离解为和苯甲酸根，是弱电解质，C符合题意； D．碘酸钾是强酸盐，完全离解为，属强电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 2022年2月举行的北京冬奥会中，处处尽显化学魅力。下列有关说法错误的是 A. “飞扬”火炬外壳是密度小且耐高温的碳纤维复合材料，其中碳纤维是有机高分子材料 B. 坐板外壳内装有石墨烯片，通过实时通电保持合适温度，石墨烯是新型无机非金属材料 C. 防切割竞赛服里面的剪切增稠液体的原料之一是聚乙二醇，可由乙二醇经缩聚反应制得 D. 二氧化碳跨临界直冷制冰系统，减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏，还可对制冰过程中产生的大量余热回收再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．由碳纤维与高性能树脂两种材料组成的材料称之为复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料，A错误； B．石墨烯是碳元素的一种单质，是一种新型无机非金属材料，B正确； C．聚乙二醇是由乙二醇经过缩聚反应制得，C正确； D．临界状态的二氧化碳蒸发需吸收大量的热，因此二氧化碳跨临界直冷制冰利用了此性质，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. 基态C原子的价层电子轨道表示式： C. 命名为：1，5-二溴戊烷 D. 乙烯分子中键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反-2-丁烯的两个甲基在双键的两侧，结构简式为：，分子结构模型为：， 是顺-2-丁烯分子结构模型，故A错误； B．基态C原子价层电子轨道表示式为，故B错误； C． 主链有3个碳原子，1、3号碳上各连有1个溴原子，则正确的命名为1，3-二溴丙烷，故C错误； D．乙烯分子中的π键是C原子的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为，故D正确； 故答案选D。 4. 下列各组比较不正确的是 A. 丙烯中键长： B. 键角：甲醛甲醇 C. 水中溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳单键（C−C）的键长比双键（C=C）长，因双键包含π键使键长缩短，A正确； B．甲醛（HCHO）为平面三角形，键角≈120°；甲醇（CH3OH）中O为sp3杂化，键角≈109°，故甲醛键角更大，B正确； C．邻羟基苯甲醛因分子内氢键削弱与水的作用，溶解度低于对羟基苯甲醛（分子间氢键增强水溶性），C错误； D．SiCl4分子量大于SiF4，范德华力更强，沸点更高，D正确； 故选C。 5. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. 固体(NaCl固体)：重结晶 B. 溴苯：加苯萃取 C. 乙烷(乙烯)：，洗气 D. 乙炔：溴水，洗气 【答案】A 【解析】 【详解】A．、NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法除去中的NaCl，故A正确； B．溴苯和均溶于苯，因此不能用苯萃取除去溴苯中的，故B错误； C．乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故C错误， D．乙炔也能被溴水吸收，故D错误； 故选：A。 6. 关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是 选项 现象 解释 A 植物油加氢制硬化油 与植物油中的碳碳双键有关 B 硫酸铜使蛋白质变性 硫酸铜溶液显酸性 C 五彩缤纷的烟花 与核外电子的跃迁有关 D 氧炔焰切割金属 与乙炔和氧气反应放热有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油烃基部分含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态的硬化油，A正确； B．铜离子是重金属离子，可以使蛋白质变性，与CuSO4溶液显酸性无关，B错误； C．五彩缤纷的烟花是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与核外电子的跃迁有关，C正确； D．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，可使金属熔化，所以用氧炔焰可以切割金属，D正确； 故答案选B。 7. 下列化学用语正确的是 A. 碳酸氢钠水解的离子方程式： B. 向溶液中滴加酸性溶液： C. 向氯化银悬浊液中加入氨水的离子方程式： D. 向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠水解应生成H2CO3和OH⁻，而选项A写的是电离生成和H3O⁺，属于电离而非水解，A错误； B．H2C2O4属于弱电解质，离子方程式中应该用化学式表示，反应物形式错误，B错误； C．生成的[Ag(NH3)2]Cl应拆分为[Ag(NH3)2]⁺和Cl⁻，未正确表示离子形式，且加入的氨水而不是氨气，C错误； D．乙酰胺在酸性溶液中水解生成CH3COOH和，方程式正确，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含离子数为 B. 42g丙烯和乙烯所含共用电子对数目为 C. 与足量乙酸混合发生取代反应最多消耗乙酸分子数为 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaC2由Ca2+和构成，1mol CaC2含有1mol Ca2+和1mol ，总离子数为2NA，而非3NA；A错误； B．丙烯（C3H6）和乙烯（C2H4）的最简式均为CH2，42g混合物的总物质的量为42g/(14g/mol)=3mol（以CH2计）。每个CH2单元对应3对共用电子（乙烯每分子6对，丙烯每分子9对，均按CH2均分后为3对/CH2），总共用电子对数为3mol×3=9NA；B正确； C．乙二醇（HOCH2CH2OH）含两个羟基，与乙酸发生酯化反应是可逆反应，与足量乙酸混合发生取代反应，不能完全反应，所以消耗酸分子数小于，C错误； D．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的H+浓度为10-9mol/L，但题目未给出溶液体积，无法计算具体数目；D错误； 故选B。 9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 0.01mol/L HClO的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 0.1mol/L NaCl的溶液中：、、、 D. 水电离的溶液中、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，I⁻具有还原性，在酸性条件下会发生氧化还原反应生成I2，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=8的溶液呈弱碱性，与氢氧根不容易反应，能够大量稳定存在，其余离子彼此不反应，能大量共存，B符合题意； C．0.1mol/LNaCl溶液中Cl⁻浓度较高，会与生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的溶液，说明水的电离受到了抑制，水溶液可能是酸溶液或碱溶液。酸性条件下发生氧化还原反应；碱性条件下生成沉淀，均不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. 邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列 B. 与使用核磁共振氢谱图进行区分 C. 核磁共振氢谱有4组峰 D. 隐形飞机的微波吸收材：及其单体都能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同时，分子极性越小，沸点越低，邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列，故A正确； B．HCOOCH2CH3和CH3CH2COOH中均含3种H，但各种氢原子的具体位置不同，则二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用核磁共振氢谱来鉴别，故B正确； C．不是对称的结构，含有9种环境的H原子，核磁共振氢谱有9组峰，故C错误； D．隐形飞机的微波吸收材：  及其单体CH≡CH都含有碳碳不饱和键，都能使溴水褪色，故D正确； 故答案选C。 11. W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 键角： C. Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 D. 分子的极性： 【答案】B 【解析】 【分析】W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，M是N元素，W与Z相邻，且Z的原子序数在6种中最大，则W位于C的正下方，即Z为，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，则X为F，由原子序数依次增大可知，N为O元素，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，Y原子序数大于C元素，则Y为，即Y为，据此作答。 【详解】A．C的电负性强于Si，和C的电负性差值大于Mg和的电负性差值，所以离子键成分的百分数，A正确； B．的中心原子N的价电子对数为，故采取杂化，为直线型，键角为，的中心原子N的价电子对数为，故采取杂化，为平面平面三角形，键角为，B错误； C．为第族元素，3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于其同周期相邻元素，C正确； D．中心原子N的价电子对数为，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心原子C的价电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，所以分子的极性，D正确； 故选B。 12. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是 A. ①中需持续吹入空气作氧化剂 B. ②中需加入过量稀硫酸 C. ③中发生了置换反应 D. 溶液A为橙色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在铬铁矿中Cr元素化合价为+3价，反应后变为Na2CrO4中+6价，化合价升高，被氧化，因此①中需持续吹入空气作氧化剂，A正确； B. Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能过量，B错误； C. Cr2O3与Al在高温下反应产生Cr和Al2O3，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此③中反应类型为置换反应，C正确； D. Na2CrO4在酸性溶液中发生反应： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反应产生Cr2O72-使溶液显橙色，D正确； 故合理选项是B。 13. 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是 ①中实验 ②中现象 A 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物 酸性溶液褪色 B 加热溶液和浓NaOH溶液的混合物 溶液先变浑浊后澄清 C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生 D 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸一段水柱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，乙醇及生成的1-丁烯均使高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明①中有1-丁烯的生成，故A符合题意； B．加热溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入溶液，最初产生沉淀，后沉淀溶解，得到银氨溶液，则可以证明①中发生反应，故B不符合题意； C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和溶液的上层得到无色油状液体，则可以证明①中发生反应，故C不符合题意； D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，导管中倒吸一段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题意； 答案选A。 14. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知与X的化学计量比为，A正确； B．P完全水解得到的产物结构简式为，分子式为，Y的分子式为，二者分子式不相同，B错误； C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确； D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确； 故选B。 15. 下列有机化合物之间转化不合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溴乙烷发生取代反应生成，发生水解后生成丙酸，丙酸与乙醇发生酯化反应生成，转化合理，故A不符合题意； B．多糖水解成二糖，继续水解生成葡萄糖，葡萄糖在无氧条件下转化为乳酸，转化合理，故B不符合题意； C．将碳原子标上数字，，发生1,4-加成反应时，若1、5和4、6碳原子相连则生成，若1、6和4、5碳原子相连则生成，因此加成反应生成两种产物，转化合理，故C不符合题意； D． 在转化过程中，甲基被氧化的同时，氨基也会被氧化为硝基，转化不合理，故D符合题意； 故答案选D。 16. 某物质作为光敏树脂，用于光固化3D直写打印，结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 存在4种含氧官能团 B. 1mol该有机物最多能与4mol NaOH、发生化学反应 C. 与完全加成后的产物中含4个手性碳原子 D. 不能与发生显色反应，不能在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据其结构式可知含有酯基、醚键、羟基共3种含氧官能团，故A错误； B．该有机物中能与NaOH反应的是酯基，一共有两个酯基，即1mol该有机物最多能与2molNaOH反应，能与溴单质发生反应的是碳碳双键，一共有两个碳碳双键，即1mol该有机物最多能与2molBr2反应，故B错误； C．该有机物与足量氢气加成后的产物是：，连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，因此如图所示，含有2个手性碳原子，故C错误； D．含有苯环，但是苯环上没有直连的羟基，即不含酚羟基，因此不能与发生显色反应，没有卤素原子，不能在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，醇羟基发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，故D正确； 故答案选D。 17. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A. 水溶性②④ B. 每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子 C. ③→④是还原过程 D. 试剂A可以是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．④中引入了多个含氧官能团酮羰基和醛基，这些官能团能与水分子形成氢键，从而使④的水溶性增强，且④分子的极性大于②，水溶性：②<④，A错误； B．“切割”碳碳双键时，碳碳双键中的π键断裂，每个碳原子再与其他原子形成新的化学键，即1个碳碳双键转化为2个碳氧双键，每“切割”1mol碳碳双键可以看成增加2molO，O元素化合价由0价→-2价，所以转移4mol电子，而不是2mol电子，B错误； C．通过观察反应前后的结构简式可知，③→④的过程中，氧原子数目增多，在有机反应中加O原子去H原子为氧化反应，因此该过程是氧化过程，C错误； D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碳碳双键，从图中反应来看，试剂A将石墨烯中的碳碳双键氧化，所以试剂A可以是酸性KMnO4溶液，D正确； 故答案选D。 18. 时，下列关于二元酸说法正确的是 A. 若存在反应，则说明 B. 若盐的溶液为酸性，则必为强酸 C. 若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则 D. 若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行，并不能说明Ka2(H2A)>Ka(HB)，A错误； B．盐NaHA的溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，不能说明H2A为强酸，如亚硫酸就为弱酸，但是亚硫酸氢钠显酸性，B错误； C．根据电荷守恒，c(OH-)+ c(A2-)+ c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，c(OH-)= c(H+)，故c(Na+)> c(HA-)，C正确； D．H2A为弱酸，越稀越电离，加水稀释至100mL后，促进H2A电离，pH<a+1，D错误； 故答案选C。 19. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故选C。 20. 室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。 反应历程： 下列说法不正确的是 A. 工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离 B. 反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为 C. 反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率 D. 反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可催化反应进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物Ⅱ是邻硝基苯酚，邻硝基苯酚易形成分子内氢键熔沸点降低，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯，A正确； B．根据图示，反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒，即最大活化能为，B正确； C．由图可知正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能提高体系中产物Ⅰ的产率，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，反应中体系中加入浓硫酸吸收反应生成得水，平衡正向移动，有利于产生活性中间体，可促使反应进行，D正确； 故选C。 II．非选择题(共4题，满分50分) 21. 铜是重要的过渡金属元素，存在多种配合物，回答下列问题： （1）向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 ①该阳离子中存在的化学键类型为___________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．键 F．配位键 G．氢键 ②该化合物加热时首先失去的组分是___________，原因是___________。 （2） ①基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 ②配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为___________。 （3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 顺式甘氨酸铜在水中溶解度___________(填“大于”、“小于”)反式甘氨酸铜，主要原因是___________。 【答案】（1） ①. BDF ②. H2O ③. H2O与Cu2+之间形成的配位键比NH3与Cu2+之间形成的配位键弱 （2） ①. 4：5或5：4 ②. 7：6 （3） ①. 大于 ②. 顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜分子极性较小，而水是极性分子，根据相似相溶原理可知，顺式甘氨酸铜在水中溶解度大于反式甘氨酸铜 【解析】 【小问1详解】 ①向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1:1型离子化合物，阴离子为正四面体结构，则阴离子为硫酸根离子，则该阳离子结构结构为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其结构中存在的化学键类型为极性键(N-H、O-H)、配位键(O→Cu、N→Cu)、o键(配位键和极性键都属于o键)，故答案为：BDF； ②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是水中氧电负性比氨气中氮的电负性大，电负性越大，对电子吸引力大，因此H2O与Cu2+之间形成的配位键比NH3与Cu2+之间形成的配位键弱； 【小问2详解】 ①基态的价排布式为，轨道表达式：，由此可见两种自旋状态的电子数之比为4：5或5：4； ②苯环及碳碳双键的碳原子为sp2 杂化共14个，饱和碳原子采取sp3 杂化的碳原子个数为12个，则配合物中sp2 杂化的碳原子与sp3 杂化的碳原子个数比为7：6； 【小问3详解】 由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据相似相溶原理可知顺式甘氨酸铜易溶于极性溶剂水，故顺式甘氨酸铜在水中溶解度大于反式甘氨酸铜。 22. 某研究小组用钢铁盐酸酸洗废液和废铁屑为原料制备无机高分子净水剂——聚合氯化铁，简称PFC，按如下流程开展实验。 已知：钢铁盐酸酸洗废液溶质主要为、、HCl。请回答： （1）步骤Ⅱ调节pH的酸是___________，pH控制在0.5~1.5的范围的原因是___________。 （2）用化学方程式解释步骤Ⅲ中的作用是___________步骤Ⅲ中的水解的离子反应方程式___________。 （3）盐基度[]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。PFC样品中盐基度(B)的测定：已知PFC样品的密度，样品中铁的质量分数 步骤1：准确量取1.00mL PFC样品置于锥形瓶中。 步骤2.加入一定体积的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与反应生成配合物)，滴加数滴指示剂，立即用氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00mL。 步骤3：准确量取1.00mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00mL。 ①以上指示剂选择正确的是___________。 A．酚酞 B甲基橙 C．紫色石蕊 ②KF溶液作用是___________。 ③根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)___________。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 抑制的水解，不影响产品的制取 （2） ①. ②. （3） ①. A ②. 掩蔽(络合)，避免其在滴定中干扰 ③. 【解析】 【分析】用钢铁盐酸酸洗废液和废铁屑反应生成，加入酸调节，确保不生成氢氧化铁沉淀，否则影响产品的制取，加入氯酸钠溶液，氧化亚铁离子为铁离子，生成聚合氯化铁。 【小问1详解】 由于原溶液中含有盐酸，为保证不引入杂质离子，调节的酸是盐酸。控制在的范围的原因是，抑制的水解，不生成氢氧化铁沉淀。 【小问2详解】 加入氯酸钠溶液，氧化亚铁离子为铁离子，氧化亚铁离子的化学方程式：；步骤Ⅲ中是水解生成聚合氯化铁，离子反应方程式为； 【小问3详解】 ①由题意可知，滴定终点为中性至弱碱性 ‌A．酚酞碱性溶液中呈红色（），酸性或中性溶液中无色误差较小，A符合； B．甲基橙酸性溶液中呈红色（），碱性溶液中呈黄色（），若用于氢氧化钠滴定盐酸，会过早变色，导致结果偏低，B不符合； C．石蕊‌变色范围宽（），终点模糊，不用于精确滴定，C不符合； 故选A。 ②加入溶液的作用是与生成可溶性配合物，掩蔽(络合)，避免其在滴定中干扰。 ③盐基度B＝ × 100%；先根据样品的密度、铁的质量分数计算所取样品中Fe3+的浓度；然后加入一定体积的盐酸标准溶液充分反应，加入KF消除Fe3+对实验的干扰，之后用氢氧化钠标准液滴定剩余的盐酸的量；再利用蒸馏水重复操作，滴定加入的盐酸标准液的总量，总量减去剩余量即可得到样品中氢氧根消耗的盐酸标准的量，则样品中的物质的量浓度： ；；样品中的物质的量浓度：；，盐基度为：。 23. 氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。 Ⅰ．乙酸制氢过程发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知反应： ①由图可得，___________。 ②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．加入，可提高的转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡产率 D．充入Ar，对的产率不产生影响 （2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应Ⅰ和Ⅱ)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。 （3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20％，反应Ⅰ的选择性为20％，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) Ⅱ．热分解也可制氢，其原理是：。 （4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. ②. BD （2）反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ高，反应速率慢(其它答案合理也可) （3）p （4） ①. 气态 ②. < 【解析】 【小问1详解】 ①反应的焓变等于生成物焓减去反应物焓，由图可得，中； ②恒温恒容下发生上述反应； A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，错误； B．加入，促使反应Ⅱ逆向移动，可提高的转化率，正确； C．加入催化剂，可以加快反应速率，但不提高的平衡产率，错误； D．充入Ar，不影响平衡的移动，对的产率不产生影响，正确； 故选BD； 【小问2详解】 活化能越大反应进行越困难，升高温度可以提高活化分子比例，加快反应速率，约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是：反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ高，反应速率慢(其它答案合理也可)； 【小问3详解】 设起始乙酸的物质的量为1mol，转化乙酸物质的量为xmol，反应Ⅰ的选择性为20％，则生成CO物质的量为0.4xmol，生成CH4物质的量为0.8xmol，由题意可建立如下三段式： 总的物质的量为(1+1.4x)mol，由乙酸的体积分数可得：=20%，解得x=0.625mol，平衡时总物质的量为1.875mol，CH3COOH、CH4、CO2物质的量依次为0.375mol、0.5mol、0.5mol，则反应Ⅱ的平衡常数Kp==p； 【小问4详解】 若S2为固态，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转化率不变，由图可知，温度一定时，改变压强，硫化氢的转化率改变，说明S2为气态，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，图中P1条件下硫化氢的转化率大于P2条件下，则压强P1小于P2，故答案为：气态；<。 24. 普瑞巴林是首个获美国食品药品监督管理局(FDA)批准，用于治疗两种以上神经性疼痛的药物，其一种合成路线如图。 （1）E的化学名称是___________。 （2）普瑞巴林含有的非含氧官能团的名称___________，普瑞巴林的分子式是___________。 （3）由C生成D的化学方程式为___________。 （4）由D生成E的反应类型为___________。 （5）写出两种与互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为)___________。 （6）根据题中信息设计由苯甲醇制备肉桂酸()的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1）是3—甲基丁醛 （2） ①. 氨基 ②. （3）(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2CH2OH+NaBr （4）氧化反应 （5）、 （6） 【解析】 【分析】D发生催化氧化反应生成E，根据E的结构简式知，D为(CH3)2CHCH2CH2OH；和HBr发生加成反应生成B，B和氢气发生加成反应生成C，所以C为溴代烃，C发生溴代烃水解反应生成D，则C为(CH3)2CHCH2CH2Br，B为(CH3)2C=CHCH2Br，E先发生加成反应、再发生消去反应生成，和HCN发生加成反应生成G，G发生水解反应、然后酸化、脱酸生成H，H发生还原反应生成W，以此解题。 【小问1详解】 根据E的结构简式可知，E的母体是丁醛，名称是3—甲基丁醛； 【小问2详解】 根据普瑞巴林的结构简式可知，普瑞巴林含有的非含氧官能团的名称是氨基；其分子式是； 【小问3详解】 C发生水解反应生成D，由C生成D的化学方程式为：(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2CH2OH+NaBr； 【小问4详解】 D中醇羟基发生催化氧化生成E中醛基，由D生成E的反应类型为氧化反应； 【小问5详解】 与CH2(COOC2H5)2互为同分异构体的酯类化合物中核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1，符合条件的同分异构体中含有酯基，且含有两种氢原子，两种氢原子个数之比为1∶1，则结构对称，符合条件的结构简式为，； 【小问6详解】 苯甲醇发生催化氧化反应生成，苯甲醛发生题目中E生成的反应，产物为：，再发生题目中G→H的反应得到目标产物，具体合成路线是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭师大附中2024学年第二学期高二年级期中考试 高二化学试卷 本试题满分100分，考试时间90分钟 相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ⅰ．单项选择(1-10每小题2分，11-20每小题3分；满分50分) 1. 下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 碳酸氢铵 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 2. 2022年2月举行的北京冬奥会中，处处尽显化学魅力。下列有关说法错误的是 A. “飞扬”火炬外壳是密度小且耐高温碳纤维复合材料，其中碳纤维是有机高分子材料 B. 坐板外壳内装有石墨烯片，通过实时通电保持合适温度，石墨烯是新型无机非金属材料 C. 防切割竞赛服里面的剪切增稠液体的原料之一是聚乙二醇，可由乙二醇经缩聚反应制得 D. 二氧化碳跨临界直冷制冰系统，减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏，还可对制冰过程中产生的大量余热回收再利用 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. 基态C原子的价层电子轨道表示式： C. 命名为：1，5-二溴戊烷 D. 乙烯分子中键的形成过程： 4. 下列各组比较不正确的是 A 丙烯中键长： B. 键角：甲醛甲醇 C. 水中溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 D. 沸点： 5. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. 固体(NaCl固体)：重结晶 B. 溴苯：加苯萃取 C. 乙烷(乙烯)：，洗气 D. 乙炔：溴水，洗气 6. 关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是 选项 现象 解释 A 植物油加氢制硬化油 与植物油中的碳碳双键有关 B 硫酸铜使蛋白质变性 硫酸铜溶液显酸性 C 五彩缤纷的烟花 与核外电子的跃迁有关 D 氧炔焰切割金属 与乙炔和氧气反应放热有关 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学用语正确的是 A. 碳酸氢钠水解的离子方程式： B. 向溶液中滴加酸性溶液： C. 向氯化银悬浊液中加入氨水的离子方程式： D. 向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含离子数为 B. 42g丙烯和乙烯所含共用电子对数目为 C. 与足量乙酸混合发生取代反应最多消耗乙酸分子数为 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 0.01mol/L HClO的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 0.1mol/L NaCl的溶液中：、、、 D. 水电离的溶液中、、、 10. 下列说法错误的是 A. 邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列 B. 与使用核磁共振氢谱图进行区分 C. 核磁共振氢谱有4组峰 D. 隐形飞机的微波吸收材：及其单体都能使溴水褪色 11. W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 键角： C. Y第一电离能大于其同周期相邻元素 D. 分子的极性： 12. 金属铬常用于提升特种合金性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是 A. ①中需持续吹入空气作氧化剂 B. ②中需加入过量稀硫酸 C. ③中发生了置换反应 D. 溶液A为橙色 13. 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是 ①中实验 ②中现象 A 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物 酸性溶液褪色 B 加热溶液和浓NaOH溶液的混合物 溶液先变浑浊后澄清 C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生 D 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸一段水柱 A. A B. B C. C D. D 14. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 15. 下列有机化合物之间转化不合理的是 A. B. C. D. 16. 某物质作为光敏树脂，用于光固化3D直写打印，结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 存在4种含氧官能团 B. 1mol该有机物最多能与4mol NaOH、发生化学反应 C. 与完全加成后的产物中含4个手性碳原子 D. 不能与发生显色反应，不能在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应 17. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A. 水溶性②④ B. 每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子 C. ③→④是还原过程 D. 试剂A可以是酸性溶液 18. 时，下列关于二元酸说法正确的是 A. 若存在反应，则说明 B. 若盐的溶液为酸性，则必为强酸 C. 若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则 D. 若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液 19. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 20. 室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下 反应历程： 下列说法不正确的是 A. 工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离 B. 反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为 C. 反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率 D. 反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可催化反应进行 II．非选择题(共4题，满分50分) 21. 铜是重要的过渡金属元素，存在多种配合物，回答下列问题： （1）向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 ①该阳离子中存在的化学键类型为___________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．键 F．配位键 G．氢键 ②该化合物加热时首先失去的组分是___________，原因是___________。 （2） ①基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 ②配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为___________。 （3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 顺式甘氨酸铜在水中溶解度___________(填“大于”、“小于”)反式甘氨酸铜，主要原因是___________。 22. 某研究小组用钢铁盐酸酸洗废液和废铁屑为原料制备无机高分子净水剂——聚合氯化铁，简称PFC，按如下流程开展实验。 已知：钢铁盐酸酸洗废液溶质主要为、、HCl。请回答： （1）步骤Ⅱ调节pH的酸是___________，pH控制在0.5~1.5的范围的原因是___________。 （2）用化学方程式解释步骤Ⅲ中的作用是___________步骤Ⅲ中的水解的离子反应方程式___________。 （3）盐基度[]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。PFC样品中盐基度(B)的测定：已知PFC样品的密度，样品中铁的质量分数 步骤1：准确量取1.00mL PFC样品置于锥形瓶中。 步骤2.加入一定体积的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与反应生成配合物)，滴加数滴指示剂，立即用氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00mL。 步骤3：准确量取1.00mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00mL。 ①以上指示剂选择正确的是___________。 A．酚酞 B甲基橙 C．紫色石蕊 ②KF溶液的作用是___________。 ③根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)___________。 23. 氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。 Ⅰ．乙酸制氢过程发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知反应： ①由图可得，___________。 ②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．加入，可提高的转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡产率 D．充入Ar，对的产率不产生影响 （2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应Ⅰ和Ⅱ)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。 （3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20％，反应Ⅰ的选择性为20％，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) Ⅱ．热分解也可制氢，其原理是：。 （4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。 24. 普瑞巴林是首个获美国食品药品监督管理局(FDA)批准，用于治疗两种以上神经性疼痛的药物，其一种合成路线如图。 （1）E的化学名称是___________。 （2）普瑞巴林含有的非含氧官能团的名称___________，普瑞巴林的分子式是___________。 （3）由C生成D的化学方程式为___________。 （4）由D生成E的反应类型为___________。 （5）写出两种与互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为)___________。 （6）根据题中信息设计由苯甲醇制备肉桂酸()的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$