精品解析：2026年江苏常州市第二十四中学中考一模化学试题

九年级一模调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar（Na）=23 Ar（Al）=27 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Fe）=56 Ar（Cu）=64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是 A. 食物残渣或剩骨丢入河道 B. 及时清理河道垃圾 C. 过度繁殖水生植物 D. 含磷废水未经处理直接排放到河中 【答案】B 【解析】 【详解】A、食物残渣或剩骨丢入河道，会污染水质，不可取，不符合题意； B、及时清理河道垃圾，能减少污染，保护水资源，符合题意； C、水生植物过度繁殖会破坏生态平衡，影响水质，不符合题意； D、含磷废水直接排放，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，错误。 B. 干冰是固态二氧化碳，属于非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，错误。 C. 氯化钠由钠元素（金属元素）和氯元素（非金属元素）组成，由钠离子和氯离子构成，正确。 D. 铜属于金属单质，由铜原子直接构成，错误。 3. 下列人物中使我国稀土分离技术达到国际先进水平，被誉为“中国稀土之父”的是 A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】徐光宪在稀土分离理论及技术领域有突出贡献，推动我国稀土分离技术达到国际先进水平，被誉为“中国稀土之父”。 4. 下列变化中属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 烧碱潮解 C. 生石灰干燥气体 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭净水利用活性炭的吸附性，仅除去水中色素、异味，无新物质生成，属于物理变化。 B. 烧碱潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分发生溶解，无新物质生成，属于物理变化。 C. 生石灰（氧化钙）干燥气体时，与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 D. 海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化。 5. 急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使溶液温度显著降低，正确。 B. 生石灰（氧化钙）与水发生化学反应会放出大量热量，使温度升高，错误。 C. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量热量，使温度升高，错误。 D. 氯化钠溶于水时温度几乎没有明显变化，错误。 6. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 7. 隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用来清洗可减缓症状的是 A. 柠檬汁(pH=2) B. 番茄汁(pH=4) C. 食盐水(pH=7) D. 苏打水(pH=9) 【答案】D 【解析】 【详解】毒汁显酸性，为了减轻痛痒应使用碱性物质涂抹，中和酸液，pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性，所有选项中只有小苏打水的pH大于7； 故选D。 8. 含钒热成型钢具有超高强度，能有效提升汽车安全性。钒元素在周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒元素的原子序数为23 B. 钒原子核外电子数为28 C. 钒元素的相对原子质量为 D. 钒原子的中子数为23 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格中：元素名称左上角数字为原子序数，钒元素的原子序数为23，正确。 B. 钒原子核外电子数=原子序数=23，不是28，错误。 C. 元素周期表单元格中：元素名称正下方数字为相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，单位不是g，错误。 D. 中子数≈相对原子质量-质子数，钒原子中子数≈51-23=28，不是23，错误。 9. 某化学小组开展“探寻低碳生活的行动方案”实践活动，提出的下列说法中正确的是 A. 二氧化碳会导致温室效应，对人类的生活有百害无一利 B. 人类过多的工业活动打破了碳循环的平衡 C. 二氧化碳在自然界中只能转化为有机化合物 D. 人类要停止使用化石燃料，积极开发利用风能、太阳能等 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳虽会加剧温室效应，但它是植物光合作用的原料，还可用于人工降雨、生产碳酸饮料等，并非对人类百害无一利，错误。 B. 人类过多的工业活动如大量燃烧化石燃料，会排放过量二氧化碳，打破自然界碳循环的平衡，正确。 C. 二氧化碳在自然界中不仅能转化为有机化合物，还可与水反应生成碳酸，碳酸属于无机物、与碱反应生成碳酸盐，碳酸盐属于无机物，错误。 D. 现阶段化石燃料仍是人类使用的主要能源，无法直接停止使用，应合理减少化石燃料消耗，同时积极开发风能、太阳能等新能源，错误。 10. 氯雷他定（）是常用的口服抗过敏药，下列有关说法正确的是 A. 氯雷他定中有50个原子 B. 氯雷他定分子由5种元素组成 C. 氯雷他定中氢元素的质量分数最大 D. 氯雷他定中碳、氢原子的个数比为22：23 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯雷他定是宏观物质，应表述为1个氯雷他定分子中含有50个原子，错误。 B. 分子是微观粒子，由原子构成；元素是宏观概念，用来描述物质的组成，应表述为氯雷他定由5种元素组成，错误。 C. 氯雷他定中C、H、Cl、N、O元素的质量比为，因此碳元素的质量分数最大，错误。 D. 由化学式可知，1个氯雷他定分子中含22个碳原子、23个氢原子，因此碳、氢原子的个数比为22:23，正确。 11. 氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是 A. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 B. 铁、磷、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C. 木炭在氧气中燃烧时，观察到白光、放热、生成二氧化碳的现象 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确。 B. 化合反应特点是“多变一”，石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，错误。 C. 生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，现象描述不能出现生成物名称，错误。 D. 硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，不是无色无味的，错误。 12. 铝能与氢氧化钠溶液发生反应：，可溶于水，下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 反应前后3种元素化合价发生变化 C. 反应前后原子种类没有发生变化 D. 反应后溶液质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2Al、2Na、4O、6H，反应后除3X外有2Na、2Al、4O，则3X含有6H，X为H2，错误； B. 反应前后Na均为+1价，O均为-2价。只有Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，共2种元素化合价发生变化，错误。 C. 所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量都不发生改变，正确。 D. 每54份质量的Al参加反应，仅生成6份质量的H2逸出，反应后溶液质量增加，错误。 13. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X 【答案】A 【解析】 【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y； 活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。 所以活动性X>Y>Z，故选A。 14. 实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是 A. 装置甲加入试剂 B. 装置乙制取氧气 C. 装置丙收集氧气 D. 装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置甲加入试剂时，若试管直立、直接倒入高锰酸钾，会导致试剂粘在试管内壁，正确操作应是试管倾斜，用药匙或纸槽将试剂送入试管底部，错误； B、高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，装置乙在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管，且试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），正确； C、氧气的密度比空气的密度略大，进入集气瓶后占据下方空间，空气被赶到上方，从短管排出，故长管是进气管，错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，装置丁若未在集气瓶底部铺细沙或加水，高温熔融物会炸裂瓶底，错误。 故选B。 15. 下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），下列有关说法正确的是 ①参加反应的分子个数比为1:1 ②排列再紧密的分子之间也有空隙③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化 A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】，参加反应分子个数为2:1，故①错误；无论气体，液体，固体，分子间总会存在空隙，故②正确；由2种或2种以上的生成物反应后变为1种的反应为化合反应，所以过程Ⅰ为化合反应，故③正确；气态二氧化碳变为固态，为凝华过程，属于物理过程，故④正确，故选择D项。 16. 下列家庭小实验不能成功的是 A. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D. 用燃烧法鉴别羊毛线和棉线 【答案】B 【解析】 【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较蜡烛火焰各层温度，该实验能成功，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去铁钉表面的铁锈，该实验不能成功，符合题意； C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂，该实验能成功，不符合题意； D、可用燃烧法鉴别羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸的气味的是棉线，该实验能成功，不符合题意。 故选：B。 17. 《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A. 硬木柴、煤炭、木炭都属于碳单质 B. 木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C. “扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D. “土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬木柴、煤炭、木炭均是由多种物质混合而成，均属于混合物，不符合题意； B、在炼铁过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且二氧化碳能与碳在高温下反应生成还原剂一氧化碳，故木炭在炼铁过程中的作用是提供高温和提供还原剂一氧化碳，不符合题意； C、“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气，使燃料充分燃烧，符合题意； D、古代炼铁得到的产物是生铁，属于含碳等杂质的铁合金，不是纯铁，不符合题意。 故选C。 18. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁与稀盐酸发生置换反应只能生成氯化亚铁（），无法一步生成，转化不能实现。 B. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，无法一步生成氢气，转化不能实现。 C. 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（），无法一步生成硫酸，转化不能实现。 D. 硫酸铜和氢氧化钙可发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能一步实现转化。 19. 同学们借助数字化实验技术设计了图1装置进行探究，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化为图2，下列分析错误的是 A. 根据压强变化可推断实验中是先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸 B. 图像中b点对应溶液的大于原氢氧化钠溶液的 C. 若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图像中d点时溶液为无色。 D. e点的压强小于a点可能的原因是生成的部分二氧化碳溶解在水中 【答案】B 【解析】 【详解】A. a→b段压强下降，说明瓶内二氧化碳被消耗，对应NaOH与二氧化碳的反应，生成碳酸钠；c→d段压强上升，说明有气体生成，对应稀盐酸与碳酸钠的反应，因此是先加NaOH溶液再加稀盐酸，正确。 B. b点是NaOH与二氧化碳反应结束的节点，反应消耗了NaOH，溶液碱性减弱，pH小于原NaOH溶液的pH，错误。 C. d点压强达到峰值，说明碳酸钠已完全反应，此时溶液中的溶质有碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，呈中性。如考虑二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，酚酞在中性溶液和酸性溶液中为无色，正确。 D. 二氧化碳能溶于水，反应生成的部分二氧化碳溶解在水中，会导致最终e点压强小于初始a点压强，正确。 20. 现有氧化铁、氧化铜组成的混合物，其中氧元素质量分数25%，加入稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为 A. 10% B. 12.5% C. 24.5% D. 35% 【答案】C 【解析】 【详解】第一步：计算混合物中氧元素质量：。 第二步：金属氧化物与稀硫酸反应时，氧化物中的氧元素全部与硫酸中的氢元素结合生成水，可得关系式：。 第三步：设稀硫酸中溶质质量为： ，解得。 第四步：计算稀硫酸溶质质量分数：。 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 常州有夏至吃馄饨的习俗，其中蕴含许多化学知识。 （1）皮：馄饨皮制作时主要用面粉，可加入_____证明馄饨皮中含淀粉。 （2）馅：包馄饨的馅料中主要有：猪肉、青菜、植物油等，其中青菜中富含的营养素是_____。（选填“蛋白质”、“油脂”或“维生素”） （3）存：吃不完的馄饨可以放冰箱冷藏保鲜，原理是通过改变____从而减缓食物变质的速率。 （4）洗：家中常用洗洁精清洗锅碗上的油污，原理为_____。（选填“乳化”或“溶解”） 【答案】（1）碘水或碘酒 （2）维生素 （3）温度 （4）乳化 【解析】 【小问1详解】 淀粉遇碘单质会发生特征性的变蓝反应，因此常用碘水或碘酒检验淀粉的存在。 【小问2详解】 蔬菜、水果中主要富含维生素，青菜是蔬菜，富含维生素。 【小问3详解】 冰箱冷藏和室内常温储存变量是温度，所以原理是通过改变温度从而减缓食物变质的速率。 【小问4详解】 洗洁精属于乳化剂，能将大油滴分散为细小的可随水流动的小油滴，该过程是乳化作用。 22. 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 （2）文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的____（填序号）有相似之处。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （3）故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上墨迹清晰至今不变色的原因是____。 （4）瓷器是火与土的结合。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中排在地壳中含量第一位的非金属元素是____（填元素符号）。 【答案】（1）可燃物 （2）B （3）常温下，碳的化学性质稳定 （4）O 【解析】 【小问1详解】 燃烧三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，“林”是树木，属于可燃烧的物质，对应可燃物。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，竹帘捞纸是将固体纸纤维从液态纸浆中分离出来，和过滤原理一致，因此选B。 【小问3详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此墨迹能长期不变色。 【小问4详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的非金属元素是氧，元素符号为O。 23. 我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： （1）镍合金钢是耐低温的_____（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 （2）天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分甲烷在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是____（填序号）。 A． B． C． （3）运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程：_____。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___（填序号）。 A．直接排放全大气 B．经再液化系统重返储罐 C．排入船舶动力系统作燃料 （4）天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式为_____。 【答案】（1）金属 （2） ①. 不可再生 ②. C （3） ①. 分子间间隔变大 ②. A （4） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，镍合金钢属于合金，因此是金属材料； 【小问2详解】 天然气是化石燃料，短时间内无法自然形成，属于不可再生能源；逐级降温需要制冷剂沸点依次降低，才能逐步将温度降至甲烷沸点以下，三种制冷剂沸点从高到低为，因此选C； 【小问3详解】 汽化是物理变化，分子种类不变，只是液态变为气态时分子间间隔变大；甲烷是温室气体，直接排放会加剧温室效应，同时浪费燃料、有易燃易爆风险，因此A处理方式不合理； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，在点燃条件下与氧气发生完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 24. 常州，新能源之都。近日，新一代锂金属固态电池项目在常州金坛经济开发区正式落地。碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）①80℃时，的溶解度为_____。 ②在0-100℃范围内，是否可配制溶质质量分数相同的和的饱和溶液?____（选填“是”或“否”）。 （2）实验室按图流程对碳酸锂进行提纯实验： ①结合上表，分析图中步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：_____。 ②室温下，滤液X是的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③某同学提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，该做法存在的问题是：_____（请写出一点）。 【答案】（1） ①. 38.4g ②. 否 （2） ①. 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 ②. 不饱和 ③. 会有氯化钠析出，得到的碳酸锂不纯 【解析】 【小问1详解】 ①根据表中数据可知，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g； ②根据表中数据可知，Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，NaCl的溶解度随温度的升高而增大，在0-100℃之间两者未有相等的溶解度，故不能配制溶质质量分数相同的Li2CO3和NaCl的饱和溶液； 【小问2详解】 ①Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； ②Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的Li2CO3饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大，Li2CO3饱和溶液会变成其不饱和溶液； ③滤液X中溶解了杂质氯化钠，蒸发浓缩时溶剂减少，该做法存在的问题是会有氯化钠析出，得到的碳酸锂不纯。 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 （2）当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （5）若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6）请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1） （2）无气泡产生 （3）使生成的二氧化碳被吸收完全 （4） （5）偏小 （6）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 样品中碳酸氢钠的质量分数= 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 溶液pH=8.2，显碱性，说明溶液中除Na⁺、外，一定含有OH⁻。 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2气体，当装置A中不再产生气泡时，说明反应已完全，加入的稀盐酸已经足量。 【小问3详解】 滴加稀盐酸后继续通入一段时间N2的目的是：将装置A中残留的CO2气体全部驱赶到装置C、D中，确保所有生成的CO2都被NaOH溶液和碱石灰吸收，使测定结果更准确。 【小问4详解】 装置C中，NaOH溶液吸收反应生成的CO2，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 装置C的作用是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是吸收未被完全吸收的二氧化碳气体和从装置C中逸出的水蒸气，装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C和D，若只测量装置C的增重，会导致测得的CO2质量偏小，最终计算出的碳酸氢钠质量分数偏小。 【小问6详解】 解析见答案。 26. 常州，鱼米之乡。每年，小麦和水稻收割后会产生大量的秸秆需要处理。科学处理秸秆是农业强国的重要任务。 任务一：识别秸秆成分 【查阅资料】秸秆主要成分为纤维素、半纤维素、木质素等有机物，次要成分为含钾、硅、硫等元素的无机物组成的灰分。 （1）露天焚烧是处理秸秆的传统方法。结合资料，下列相关说法不正确的是___ A. 秸秆燃烧会生成大量的二氧化碳加剧温室效应 B. 秸秆燃烧会产生大量的烟尘，影响空气质量 C. 秸秆燃烧会生成一氧化碳等有害物质 D. 露天焚烧不易引发火灾 任务二：改变处理方法 法一：直接还田。作物收获时，机械粉碎秸秆，均匀抛撒在地表，再翻耕将秸秆混入土层深处。利用土壤中的微生物将秸秆腐化分解，既可为土壤增加孔隙、促进保水保肥，还可补充有机质。但需补施尿素来调节土壤碳氮比，否则微生物会与幼苗“争氮”，导致发黄弱苗。 （2）秸秆还田时需进行粉碎的原因有______（填一点即可）。 （3）尿素属于常用的_____（填化肥类别）。 法二：焚烧发电。 （4）秸秆燃烧发电的能量转化形式为：_____能→热能→机械能→电能。 （5）秸秆中含硫量比标准煤要低很多，相较于燃煤发电，利用秸秆焚烧发电可减少____（填化学式）的产生。 任务三：探灰渣应用 【查阅资料】 ①秸秆燃烧后留下的黑灰色残渣（草木灰），主要成分为碳酸钾，其水溶液为碱性； ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。如灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （6）a．成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到紫色火焰 草木灰中含有 ②向上层澄清液加足量____（填名称），再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，石灰水变浑浊 草木灰中含有 b．性质探究：导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是什么? （7）设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到____，证明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子。反应的化学方程式为______。 （8）c．应用探究：草木灰可用作钾肥，但长期使用要注意调节土壤的酸碱性，____（填“能”或“不能”）与碳酸氢铵混用。 【答案】（1）D （2）增大秸秆与微生物的接触面积，加速腐化或有利于土壤增加孔隙、促进保水保肥或有利于后续作物发根生长等（合理即可） （3）氮肥 （4）化学 （5） （6）稀盐酸 （7） ①. 产生白色沉淀，酚酞红色褪去 ②. （8）不能 【解析】 【小问1详解】 A、秸秆含大量有机物，燃烧生成大量二氧化碳，会加剧温室效应，正确； B、正确； C、秸秆不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，正确； D、露天焚烧秸秆温度较高，易引燃周围可燃物引发火灾，错误； 【小问2详解】 粉碎后秸秆颗粒更小，增大秸秆与微生物的接触面积，加速腐化或有利于土壤增加孔隙、促进保水保肥或有利于后续作物发根生长等（合理即可）； 【小问3详解】 尿素只含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥； 【小问4详解】 秸秆中的有机物储存化学能，燃烧时首先将化学能转化为热能，再依次转化为机械能、电能； 【小问5详解】 硫元素燃烧会生成SO2，秸秆含硫量远低于煤，因此可减少SO2的排放； 【小问6详解】 碳酸根离子可与酸中的氢离子反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此加入稀盐酸等酸类物质可检验碳酸根； 【小问7详解】 氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸根被完全消耗后，溶液碱性消失，酚酞的红色褪去，证明是碳酸根导致溶液显碱性，反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥碳酸氢铵混合会反应释放氨气，降低肥效，因此不能混用。 27. 氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。 （1）制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 ①M端对应的是电源______极（填“正”或“负”）。 ②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_____。 ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，可能的原因是_____。 （2）储氢 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图2所示： ④氢化镁中氢元素的化合价为_____。 ⑤储氢过程中，须先在装置中通氢气达到超高纯度后才可加压并升温至250℃左右，其原因是_____。 ⑥释氢过程中，利用方法II产生的的质量____（填“＜”“=”或“＞”）参加反应的中氢元素的质量。 ⑦与方法I相比，方法II的优点是______（答1条即可）。 （3）用氢 氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。 ⑧质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_____（填字母）。 a．e b． c． ⑨燃料电池中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 正 ②. 增强溶液的导电性 ③. 进入膜内侧的水蒸气质量等于电解消耗的水的质量 （2） ①. ②. 排尽空气，防止氢气发生爆炸 ③. > ④. 操作简便、节约能源 （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据电解水“正氧负氢”的规律，M电极产生氧气，因此对应电源的正极； ②纯水导电性很弱，KOH溶于水能解离出自由移动的离子，作用是增强溶液的导电性； ③结合题干信息：PTFE膜允许水蒸气通过，进入膜内侧的水蒸气质量等于电解消耗的水的质量，且KOH不能透过PTFE膜，溶质质量不变，因此KOH的溶质质量分数不变； 【小问2详解】 ④化合物中正负化合价代数和为0，MgH2​中Mg为+2价，计算可得氢元素化合价为-1； ⑤氢气是可燃性气体，混有空气加热时易发生爆炸，且镁是活泼金属，易和空气中的氧气反应，因此要排尽空气，防止氢气发生爆炸； ⑥ 方法II的反应为，生成氢气中的氢元素，一部分来自，另一部分来自反应物水，因此生成​的质量大于​中氢元素的质量； ⑦方法I需要加热加压，方法II常温遇水即可反应，因此优点为操作简便、节约能源； 【小问3详解】 ⑧质子就是氢离子（），因此质子交换膜允许通过的粒子是； ⑨ 氢氧燃料电池的反应是氢气和氧气在催化条件下反应生成水，反应的化学方程式为：。 28. 碱式碳酸铜存在和两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 （1）操作I的名称是______，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液_____（填“升高”“降低”或“无明显变化”）。 （3）流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是_____。 （4）干燥固体C时较为适合的温度为_____（填序号）。 a．20℃ b．55℃ c．105℃ d．230℃ （5）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的和反应时间对产品中的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的为____，反应时间为_____。 （6）请根据题意，写出晶型受热分解的化学方程式：_____。 （7）热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）升高 （3）使产品不易团聚，颗粒更细，性能更好 （4）c （5） ①. 7 ②. 1h （6） （7） 【解析】 【分析】氯化铜蚀刻废液含有和HCl，加入助剂和碳酸钠固体，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量碳酸钠和氯化铜溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀和氯化钠，操作I是过滤，得到滤液B，滤液B是氯化钠溶液，蒸发溶剂得到氯化钠固体；固体C是碱式碳酸铜，洗涤、干燥得到碱式碳酸铜固体。 【小问1详解】 操作I是将固体和液体分离，名称为过滤； 实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 向氯化铜蚀刻废液中加入碳酸钠固体时，碳酸钠会与废液中的HCl反应：，反应消耗了酸性的HCl，溶液的酸性减弱，因此 pH升高。 【小问3详解】 由图2可知，随着乙醇加入量增加，产品团聚减少，颗粒更细，性能更好，因此乙醇的作用是：降低碱式碳酸铜的团聚程度，使生成的碱式碳酸铜颗粒更细。 【小问4详解】 已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，因此干燥温度需低于220℃，105℃能快速蒸发水分且远低于分解温度，是较为合适的选择，故选：c。 【小问5详解】 适宜的 pH 和反应时间目标是获得较高纯度的产品，即ω(Cl⁻) 低、ω(Cu²⁺) 高。由图3可知：pH=7时，ω(Cl⁻) 较低，ω(Cu²⁺) 较高，pH=7时最佳；由图4可知：反应时间为1h时，ω(Cl⁻) 较低，ω(Cu²⁺) 较高，反应时间为1h为最佳。 【小问6详解】 分解温度为220℃，是由铜、氢、碳、氧四种元素组成，分解产物为三种常见的氧化物，受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式为。 【小问7详解】 受热分解，失重率=；受热分解，失重率=，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级一模调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar（Na）=23 Ar（Al）=27 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Fe）=56 Ar（Cu）=64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是 A. 食物残渣或剩骨丢入河道 B. 及时清理河道垃圾 C. 过度繁殖水生植物 D. 含磷废水未经处理直接排放到河中 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 铜 3. 下列人物中使我国稀土分离技术达到国际先进水平，被誉为“中国稀土之父”的是 A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 4. 下列变化中属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 烧碱潮解 C. 生石灰干燥气体 D. 海水晒盐 5. 急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 6. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 7. 隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用来清洗可减缓症状的是 A. 柠檬汁(pH=2) B. 番茄汁(pH=4) C. 食盐水(pH=7) D. 苏打水(pH=9) 8. 含钒热成型钢具有超高强度，能有效提升汽车安全性。钒元素在周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒元素的原子序数为23 B. 钒原子核外电子数为28 C. 钒元素的相对原子质量为 D. 钒原子的中子数为23 9. 某化学小组开展“探寻低碳生活的行动方案”实践活动，提出的下列说法中正确的是 A. 二氧化碳会导致温室效应，对人类的生活有百害无一利 B. 人类过多的工业活动打破了碳循环的平衡 C. 二氧化碳在自然界中只能转化为有机化合物 D. 人类要停止使用化石燃料，积极开发利用风能、太阳能等 10. 氯雷他定（）是常用的口服抗过敏药，下列有关说法正确的是 A. 氯雷他定中有50个原子 B. 氯雷他定分子由5种元素组成 C. 氯雷他定中氢元素的质量分数最大 D. 氯雷他定中碳、氢原子的个数比为22：23 11. 氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是 A. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 B. 铁、磷、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C. 木炭在氧气中燃烧时，观察到白光、放热、生成二氧化碳的现象 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 12. 铝能与氢氧化钠溶液发生反应：，可溶于水，下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 反应前后3种元素化合价发生变化 C. 反应前后原子种类没有发生变化 D. 反应后溶液质量减少 13. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X 14. 实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是 A. 装置甲加入试剂 B. 装置乙制取氧气 C. 装置丙收集氧气 D. 装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 15. 下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），下列有关说法正确的是 ①参加反应的分子个数比为1:1 ②排列再紧密的分子之间也有空隙③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化 A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 16. 下列家庭小实验不能成功的是 A. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D. 用燃烧法鉴别羊毛线和棉线 17. 《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A. 硬木柴、煤炭、木炭都属于碳单质 B. 木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C. “扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D. “土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 18. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 19. 同学们借助数字化实验技术设计了图1装置进行探究，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化为图2，下列分析错误的是 A. 根据压强变化可推断实验中是先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸 B. 图像中b点对应溶液的大于原氢氧化钠溶液的 C. 若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图像中d点时溶液为无色。 D. e点的压强小于a点可能的原因是生成的部分二氧化碳溶解在水中 20. 现有氧化铁、氧化铜组成的混合物，其中氧元素质量分数25%，加入稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为 A. 10% B. 12.5% C. 24.5% D. 35% 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 常州有夏至吃馄饨的习俗，其中蕴含许多化学知识。 （1）皮：馄饨皮制作时主要用面粉，可加入_____证明馄饨皮中含淀粉。 （2）馅：包馄饨的馅料中主要有：猪肉、青菜、植物油等，其中青菜中富含的营养素是_____。（选填“蛋白质”、“油脂”或“维生素”） （3）存：吃不完的馄饨可以放冰箱冷藏保鲜，原理是通过改变____从而减缓食物变质的速率。 （4）洗：家中常用洗洁精清洗锅碗上的油污，原理为_____。（选填“乳化”或“溶解”） 22. 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 （2）文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的____（填序号）有相似之处。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （3）故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上墨迹清晰至今不变色的原因是____。 （4）瓷器是火与土的结合。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中排在地壳中含量第一位的非金属元素是____（填元素符号）。 23. 我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： （1）镍合金钢是耐低温的_____（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 （2）天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分甲烷在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是____（填序号）。 A． B． C． （3）运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程：_____。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___（填序号）。 A．直接排放全大气 B．经再液化系统重返储罐 C．排入船舶动力系统作燃料 （4）天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式为_____。 24. 常州，新能源之都。近日，新一代锂金属固态电池项目在常州金坛经济开发区正式落地。碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）①80℃时，的溶解度为_____。 ②在0-100℃范围内，是否可配制溶质质量分数相同的和的饱和溶液?____（选填“是”或“否”）。 （2）实验室按图流程对碳酸锂进行提纯实验： ①结合上表，分析图中步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：_____。 ②室温下，滤液X是的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③某同学提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，该做法存在的问题是：_____（请写出一点）。 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 （2）当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （5）若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6）请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 26. 常州，鱼米之乡。每年，小麦和水稻收割后会产生大量的秸秆需要处理。科学处理秸秆是农业强国的重要任务。 任务一：识别秸秆成分 【查阅资料】秸秆主要成分为纤维素、半纤维素、木质素等有机物，次要成分为含钾、硅、硫等元素的无机物组成的灰分。 （1）露天焚烧是处理秸秆的传统方法。结合资料，下列相关说法不正确的是___ A. 秸秆燃烧会生成大量的二氧化碳加剧温室效应 B. 秸秆燃烧会产生大量的烟尘，影响空气质量 C. 秸秆燃烧会生成一氧化碳等有害物质 D. 露天焚烧不易引发火灾 任务二：改变处理方法 法一：直接还田。作物收获时，机械粉碎秸秆，均匀抛撒在地表，再翻耕将秸秆混入土层深处。利用土壤中的微生物将秸秆腐化分解，既可为土壤增加孔隙、促进保水保肥，还可补充有机质。但需补施尿素来调节土壤碳氮比，否则微生物会与幼苗“争氮”，导致发黄弱苗。 （2）秸秆还田时需进行粉碎的原因有______（填一点即可）。 （3）尿素属于常用的_____（填化肥类别）。 法二：焚烧发电。 （4）秸秆燃烧发电的能量转化形式为：_____能→热能→机械能→电能。 （5）秸秆中含硫量比标准煤要低很多，相较于燃煤发电，利用秸秆焚烧发电可减少____（填化学式）的产生。 任务三：探灰渣应用 【查阅资料】 ①秸秆燃烧后留下的黑灰色残渣（草木灰），主要成分为碳酸钾，其水溶液为碱性； ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。如灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （6）a．成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到紫色火焰 草木灰中含有 ②向上层澄清液加足量____（填名称），再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，石灰水变浑浊 草木灰中含有 b．性质探究：导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是什么? （7）设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到____，证明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子。反应的化学方程式为______。 （8）c．应用探究：草木灰可用作钾肥，但长期使用要注意调节土壤的酸碱性，____（填“能”或“不能”）与碳酸氢铵混用。 27. 氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。 （1）制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 ①M端对应的是电源______极（填“正”或“负”）。 ②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_____。 ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，可能的原因是_____。 （2）储氢 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图2所示： ④氢化镁中氢元素的化合价为_____。 ⑤储氢过程中，须先在装置中通氢气达到超高纯度后才可加压并升温至250℃左右，其原因是_____。 ⑥释氢过程中，利用方法II产生的的质量____（填“＜”“=”或“＞”）参加反应的中氢元素的质量。 ⑦与方法I相比，方法II的优点是______（答1条即可）。 （3）用氢 氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。 ⑧质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_____（填字母）。 a．e b． c． ⑨燃料电池中发生反应的化学方程式为_____。 28. 碱式碳酸铜存在和两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 （1）操作I的名称是______，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液_____（填“升高”“降低”或“无明显变化”）。 （3）流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是_____。 （4）干燥固体C时较为适合的温度为_____（填序号）。 a．20℃ b．55℃ c．105℃ d．230℃ （5）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的和反应时间对产品中的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的为____，反应时间为_____。 （6）请根据题意，写出晶型受热分解的化学方程式：_____。 （7）热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $