山东济南市历城第一中学2025-2026学年高一下学期4月份质量检测化学试题

2025级高一下学期4月份质量检测(202604) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生将自已的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1C12N14016Si28CI35.5Fe56Cu64Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为16的磷原子：P B.Mg2+的结构示意图： 412 H H:N:HCH C.NH4C的电子式：H D.次氯酸的结构式：H-Cl-O 2.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.某物质灼烧时透过钴玻璃的焰色呈紫色，该物质一定为钾盐 B.“天宫课堂”中过饱和的乙酸钠溶液结晶析出会形成新的化学键 C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 丑汽车受到剧烈撞击时，安全气囊中的叠氮化钠分解，吸收大量的热 3.下列有关化学键的说法错误的是 A.干冰升华时，共价键不会发生断裂 B.C溶于水，既有共价键的断裂又有共价键的生成 C.有化学键断裂并且有能量的吸收或放出的不一定是化学变化 D.N20和KO2都属于离子化合物，含有的化学键类型完全相同 4.科学家们利用原电池原理测普通水泥的初凝时间。总反应的化学方程式为 2Cu+Ag20=Cu20+2Ag,下列说法正确的是 A A.原理示意图中，电子经导线从Cù流向Ag2O C B电池工作时，OH向Ag2O/Ag极移动 AgO/Ag C.电池工作时，理论上两电极质量均减小 D.Cu和Ag20的总能量高于Cu20和Ag的总能量 5.在催化剂作用下发生反应：2 SiHCI3(g)一÷SiH2C2(g)+SiCl4(g)。向容积为1L的恒容密闭 容器中充入2 mol SiHC)3(g),测得相同时间内反应体系中SHCl(g)的物质的量分数随温度变 第1页共8页化学试题 化的曲线如图所示，已知：b点之前未达到平衡，b点之后（包括b点）达到平衡。 下列说法错误的是 个SiHC1,(g)的物质的量分数/% 10 A.a点SiCl4的物质的量浓度为0.15moLJ 95 B.c点SHCl(g)的转化率为15% 90 C.a点的逆反应速率小于c点的正反应速率 85 D.当体系的混合气体平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到 了平衡状态 除 6.短周期主族元素M、R、Q、G在元素周期表中的相对位置如图所示，G最高价氧化物对应 的水化物为强酸。下列说法错误的是 A.M的简单氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 M B.R的最高价氧化物对应的水化物能与NaO狂溶液反应 RQ G C.Q的最高价氧化物是酸性氧化物 D.G的单质与铁粉加热（或点燃）条件下，得到的产物中铁元素价态一定是+3 又.Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，下列说法正确的是 A.8Sr原子核内中子数比质子数多12 B.Sr的原子半径比sCs大 C.Sr与水反应比Ba更剧烈 丑Sr(OD2是弱电解质 8.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列说法错误的是 足量C2 热空气S02H0CL2 海浓缩，氧祕→欧 ]→吸收→氧化份离→ A.“浓缩”过程提高了Br的浓度 B.“吹出”过程通入热空气利用了O2的氧化性 C.“吸收”过程生成两种强酸 D.“氧化”过程发生的反应为Cl+2Br=Br2+2CI 9.单斜硫和正交硫转化为1mol二氧化硫的能量变化如图所示能量 /kJ 单斜硫(s+O(g)① 下列说法错误的是 正交硫(s)+0(串)② 297.16 A.单斜硫和正交硫中正交硫更稳定 296.83 S0(g) B.正交硫和单斜硫互为同素异形体，它们之间的转化为 化学变化 反应过程 C.单斜硫(g)和02(g)转化为1molS02(g)放出的热量小于297.16kJ D.②式反应断裂1mol正交疏(s)和1mol02(g)中的共价键吸收的能量比形成1molS02(g)中的 共价键所放出的能量少296.83kJ 第2页共8页化学试题 10.利用铜-铈氧化物(xCuO-yCe02:Ce是活泼金属)催化氧化除去Hz中少量C0的可能机理 如图所示。下列说法正确的是 02+g0 0 A.步骤()中Cu、Ce化合价均升高 ○ Cu 2-n2o Ce B.若用802参与反应，一段时间后，180不可能 催化剂载体 空位 C02 ( 出现在铜铈氧化物中 co C.反应()中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 2口0 (in) 「催化剂载体 催化剂载体 D.铜-铈氧化物减小了反应2C0+02=2C02的反应热 C02 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列图示实验中，能达到实验目的的是 y稀硫酸 1mL3% 1mL10% HO2溶液 H,O,溶液 冷水 2mL 0.ImolL Na2CO3 NaSiO NaSO3溶液 NaOH溶液 A. 验证非金属性： B.探究浓度对反应速率的C. 分离碘和氯化铵D.验证金属性： S>C>Si 影响 固体 Mg>Al 12.X、上、Z、W为原子序数依次递增的前10号元素，原子序数之和为22.4种元素形成的 一一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A.Z的简单氢化物可用作制冷剂 B.YW3分子中所有原子均满足最外层8e稳定结构 C.X、W的单质混合，在暗处能发生爆炸 D.4种元素的原子半径大小关系为W>Z>Y>X :肼NH)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原 理如图所示。下列说法正确的是 负载 A.电极X的电极反应式为N2H4一4e=N2+4H M 阴离子交换膜 B.电极Y附近溶液pH增大 N C.电池工作时两电极理论上消耗O2与生成N2的物质的量之 比为1：1 NH三 D.反应一段时间后，右室溶液总质量增加 KOH溶液 第3页共8页 化学试题 14.一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+3Y(g)=Z(g)+2W(g,反应为放热 反应。同时投入反应物与生成物，测得部分组分物质的量随时间的变化如图。 n/mol 2.0 下列说法正确的是 55M A.曲线M表示Z的物质的量变化 1.0 B.t时刻，VuE<V抛) 15,0.5)N C.0~15min内，Y的平均反应速率为0.1 mol.L.min1 (15,0.25) P D.15min后，升高温度，X的物质的量增多 10 15 /min 15.工业上以一种含钛的矿渣（成分为Ti02、SiO2CaO)为原料制取硼化钛(TB2)的流程如图 所示。下列说法正确的是 热的浓硫酸 B203C 过滤 矿渣 酸解 水解 TiO2xH2O 焙烧 热还原 硼化钛 滤渣 已知：①Ti02性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TO2+。②高温下B2O3易挥发。 ③“热还原”步骤有C0生成，Ti的价态为+4价。 A.“酸解”后的滤渣主要是SiO2、CaSO4 B.“酸解”中浓疏酸体现氧化性和酸性 C.“热还原”中，升高温度能加快反应速率，提高制取硼化钛的效率 D.“热还原”中，理论上每生成1 mol TiB2,转移10mol电子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)I为优化工业制硝酸反应器的设计，掌握NO氧化反应的速率与平衡特征，反应 的化学方程式为2NO(g)+02(g)==2N02(g。某研究团队在800°C、2L密闭容器中进行了动 力学数据测定，此温度不考虑2NO2(g二N2O4(g)的进行。nNO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 2 3 5 6 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 c/(mol-L) 回答下列问题： (1)右图中表示NO2变化的曲线是 (填字母)。 0.0105 (2)800C,反应达到平衡时，N0的转化率是 0.005k (3)用02表示02s内该反应的平均速率v= t/s 第4页共8页 化学试题 (4)下列不能判断2NO(g)十02(g)=2NO2(g)已经达到化学平衡状态的是 (填序 号) @v(O2)=2vN02) ②)NO(g)的体积分数保持不变 ③混合气体的密度保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤气体的平均相对分子质量保持不变 (5)某科研机构研发了NO一空气燃料电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 NO 负载 02 多孔 多孔 石墨棒 石墨棒 HNO3 NO 质子交换膜 02 电池工作时，电子从 (填“a”或b)极流出，电池负极的电极反应式为 当外电路中通过0.5mol电子时，a电极消耗的02与b电极 消耗的NO在相同状况下的体积之比为 17.(12分)某化学实验小组设计下列实验流程从海带中提取碘单质。 H202 浓NaOH45%的 H,O 稀H2SO ,试剂X 溶液HSO,溶液 海带灼烧 浸取过滤氧化→操作1→反萃取 操作2→2 滤渣 水相 有机相 回答下列问题： (1)“灼烧”的目的是 灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (3)“试剂X”可以选用下列试剂中的 (填标号)。 A.乙醇 B.苯 C.四氯化碳 D.NaOH溶液 (4)“操作1”中需要用到分液漏斗，分液漏斗排气时的状态是 填标号) (5)“反萃取”发生反应的离子方程式为 (6)“操作2”中分离出12的操作名称是 第5页共8页 化学试题 18.（12分)利用H2还原C02能有效促进“碳中和”。某温度下，在2L密闭容器中充入 (C02):nH2)=1:5的混合气体，发生放热反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)十2H20(g),n(C02) 与(CⅡ4)随时间的变化如图所示。 个n/mol 1.0 0.8 CH 0.6 0.4 y 0.2 C02 0 2 /min 回答下列问题： (1)2min时，反应 (填“达到”或“未达到”)平衡状态。02mim, v(H2)= molL1min。 (2)反应达到平衡状态时，甲烷的体积分数为 (保留2位有效数字，下同)，保持 温度不变，气体的总压强是开始的 倍。 (3)达平衡后，升高温度，逆反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，再 次达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 A.n(CH4):nH2O)保持不变，反应达到平衡状态 B.x、y两点的逆反应速率：v(x)<v(y) C.保持容积不变充入N2,容器内压强增大，反应速率加快 D.将容器改为绝热容器，能缩短反应到达平衡状态的时间 (5)利用氢气还可以与C0(g)反应制备甲醇，一定条件下测得C0(g)和CHOH(g)反应过程 中的能量变化如图所示。已知：断开1molC0(g)中的化学键吸收的能量为1072kJ,断开1mol H2(g)中的化学键吸收的能量为426kJ,结合下图数据计算，断开1 mol CH3OH(g)中所有化 学键吸收的能量为 kJ。 个能量 C(g)+O(g)+4H(g) 2H2(g)+CO(g) 128.8kJ·mol CHOH(g) 反应过程 第6页共8页 化学试题 19.(12分)研究化学反应的快慢，能使化学反应更好地服务于人类。某研究小组，利用酸性 MnO4和H2C204之间的化学反应进行了如下实验： 试管中所加试剂及其用量/ml 到达反应 实验 实验 0.6 mol-L-I 3 molL 0.05molL-1 终点所需 编号 温度/C H20 H2C204溶液 稀H2SO4溶液 MnO4溶液 时间/min ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.0 回答下列问题： (1)草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为 (2)完成此实验设计，其中：=一， V= 计时终点观测到的现象为： (3)利用实验①中的数据，计算用H2C204表示的化学反应速率为 morL1min。 (4)该小组同学根据经验绘制了nM2随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学 查阅已有的实验资料发现，该实验过程中M随时间变化的实际情况如图2所示。 米nMm2h A n(Mn2) 时间 时同 图1 图2 ①该小组同学针对图2所示信息提出了假设。 假设I: 假设Ⅱ：生成的M2+能催化本反应，使得化学反应速率提高。 ②该小组同学继续进行实验探究。重做实验13并用温度计监测，发现温度计示数无明显变 化；该小组同学还完成了实验4（如下表所示）。 实验温度为25℃，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管 编 中加入试 到达反应终点 0.6 mol-L-1 3 mol-L-1 0.05 mol-L1 H20 剂 所需时间/mm H2C2O4溶液 稀H2SO4溶液 MnO4溶液 2.0 3.0 2.0 3.0 试剂A 第7页共8页 化学试题 ③该小组同学最终得出：假设I不成立，假设Ⅱ成立。则：实验5中试剂A是 ,得出 假设Ⅱ成立所依据的实验事实是 0 20.(12分)某兴趣小组设计以下两种方案，验证F3+与I厂能发生可逆反应。 方案 实验操作及现象 ①向5mL1 molLK江溶液中，加入10mL1 mol-L1 FeCl3溶液，充分反应 方案一 后加入5 mL CCL4,振荡静置 ②取上层清液于试管中，加入3滴试剂X,溶液变为血红色 用图1所示装置及试剂进行实验。80s时，向U形管左侧加入约1滴管 方案二 1moL1试剂Y。实验过程中电流的变化如图2 石器 石票 4 10mL 0.1mol/I 10mL 1mol/L 2 FeCl3溶液 KI溶液 0 盐桥（内含KCI) 20406080100120140160T80 时间/s 图1 图2 资料在线 盐桥中通常装有琼脂凝胶，内含氯化钾或硝酸铵。 盐桥中的离子能够定向移动。通过盐桥可将两个相互隔离的电解质溶液连接起来，传导 电流。 回答下列问题： (1)方案一，振荡静置后溶液分层，下层为 色。试剂X为 填化学式 溶液，该方案 (填“能”或“不能”)达到实验目的。 (2)方案二，实验开始时，U型管左侧发生 (填“氧化”或“还原”)反应，盐 桥中 (填离子符号)移向左侧。 (3)方案二能验证F3+与厂发生的是可逆反应。结合图2电流变化可知，试剂Y应为 (填化学式)溶液；加入试剂Y后，正极的电极反应式为 (4)方案二，电流为0时，下列说法正确的是 (填标号)。 A.c(Fe3保持不变B.反应停止 C.2v(Fe3+)=v(I2) D.VEI)=va(Fe2+) 第8页共8页、化学试题 2025级高一下学期4月份质量检测（202604) 化学试题 解析 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.【答案】B A.中子数为16的磷原子是应该表示为：P,A错误 B.Mg2+的结构示意图： 12 ,B正确 H [H:N:可'[：d:] C.NHCl的电子式应该表示为： ,C错误 D.次氯酸的结构式应该表示为：H-O-C,D错误 2.【答案】B A.某物质灼烧时透过钴玻璃的焰色呈紫色，该物质一定含钾元素不一定是钾盐，A错误 B.“天宫课堂中过饱和乙酸钠溶液析出晶体会形成新的化学键一离子键，B正确 C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅，C错误 D.汽车受到剧烈撞击时，安全气囊中的叠氮化钠分解，释放大量的热，D错误 3.【答案】D A.干冰升华时，共价键不会发生断裂，A正确 B.C2溶于水，既有C1-C1共价键的断裂，又有H-O-CI共价键的生成，B正确 C.物质溶解过程也会伴有化学键断裂以及能量的吸收或放出，C正确 D.Na20和KO2都属于离子化合物，但是Na20只含有离子键，KO2中氧元素不是-2价，氧 原子之间存在共价键，化学键类型不完全相同，D错误 4.【答案】A A.根据总化学方程式，可得Cu是负极，Ag20是正极。电子经导线从Cù流向Ag2O,A正 确 B.电池工作时，OⅡ向负极铜电极移动，B错误 C.理论上，铜电极2Cu-2e+20H=Cu20+H20质量增加，Ag20电极 Ag20+2e+2H20=2Ag+20H质量减小，C错误 D.未说明反应物、生成物的物质的量和状态，无法判断，D错误 5.【答案】D A.设a点时SiHC3转化了2xmol,则平衡时SiHCls的物质的量为(2-2x)mol,SiHCI2、 第1页共8页化学试题解析 SiCl4的物质的量均为xmol,由(2-2x)/2=0.85,x=0.15,浓度为0.15molL1,A正确 B.设c点时SiHCls转化了2ymol,有(2-2y)/2=0.85,y=0.15,c点时SiHC的转化 率为(2×0.15)/2×100%=15%，B正确 C.由A、B项分析得，a、c点各物质浓度分别相同，a点时未达到平衡，c点时已达到平衡 且正逆反应速率相等，c点温度高，则a点逆反应速率小于c点正反应速率，C正确 D.反应前后气体物质的量不变，气体总质量不变，则混合气体平均摩尔质量始终不变，不能 据此说明反应达到了平衡状态，故D错误 6.【答案】D 【分析】G最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则G 为Cl,M为O,Q为P,R为Si;若是硫酸，G为S,M为N,Q为Si,R为Al, A.M为O或N,M的氢化物可能是氨气或水，若是氨气，则遇氯化氢有白烟，A项正确 B.R为Si或AL,R的最高价氧化物对应的水化物可能为HSiO3和A(OHDs,都能与NaOH 溶液反应，B项正确 C.Q为P或S,最高价氧化物为五氧化二磷和二氧化硅，均为酸性氧化物，C项正确 D.由分析可知，G可能为Si或Cl,氯气能将Fe氧化为+3，但硫单质不能将Fe氧化为+3， D项错误 7.【答案】A A.Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，Sr的原子序数为38，中子数50，原子核内中 子数比质子数多12，A正确 B.ssCs第6周期，故半径比Sr大。B错误 C.同主族元素金属性从上到下依次增强，Ba与水反应更剧烈。C错误 D.Sr(OD2的碱性强于Ca(OD2,故Sr(OD2是强电解质。D错误 8.【答案】B A.海水中的溴元素以Br形式存在，“浓缩过程提高了Br的浓度，A正确 B.“吹出过程利用B2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B错误 C.“吸收”过程中，二氧化硫和水与溴单质发生反应生成Br和HSO4两种强酸，C正确 D.“氧化”过程发生的反应为C2+2Br=Br2+2CI一，D正确 9.【答案】C A.从图中得出，正交硫的能量比单斜硫低，能量越低越稳定，所以正交疏更稳定，A正确 B.同素异形体之间的转化是化学变化，B正确 第2页共8页 化学试题解析 C.单斜硫(s)变为单斜硫(g)要吸收能量，所以单斜疏(g)和O2(g)转化为1 molSO2(g)放出的热量大于 297.16kJ,C错误 D.②式反应是正交硫S)和02(g)反应生成1molS0z(g,放出296.83kJ能量，即断裂1mol 正交硫⊙)和1molO2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molS0z(g)中的共价键所放出的能量 少296.83kJ,D正确 10.【答案】C 【详解】A.反应)中C0与催化剂作用生成CO2,C0得到0原子C的化合价升高，催化 剂失去0原子后催化剂中Cu、Ce化合价应该降低，.A错误 B.由图可知，在反应()中氧分子和催化剂铜铂氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进 入空位，故一段时间后，80可能出现在铜铂氧化物中，B错误 C.在催化氧化过程中，步骤涉及C0与O2的反应生成CO2。这个过程中，C0、O2中化 学键断裂，同时有C02中新的化学键生成。因此，步骤()中既有共价键的断裂，也有共 价键的生成，C正确 D.催化剂能改变反应速率，但不影响反应热，D错误 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.【答案】A 【详解】A。硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液反应，能验证碳酸 的酸性比硅酸强，故能证明非金属性：S>C>Si,A正确 B.H2O2与NaSO3反应无明显现象，无法得出结论，B错误 C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处反应生成氯化铵，单质碘易升 华，遇冷又凝华，在冷却易凝华，因此不能用加热法分离NH4CI和I2固体，C错误 D.Mg、AI中，只有AI能与氢氧化钠溶液反应，作电池的负极，不能比较Mg、A1的活泼 性，D错误 12.【答案】BD 分析：X原子序数最小W原子序数最大，X、W均形成1个共价键，则X为H,W为F。 四种元素的原子序数之和为22，则Y、Z原子序数之和为22-1-9=12，又因原子序数：Z>Y, 则Y为B,Z为N。 A.NH易液化，液氨汽化吸收大量的热，故NH3可用作制冷剂，A正确；B.BF中B原 子最外层只有6个电子，B错误；的氧化性非常强，在暗处与H2混合能发生爆炸，C正确： 4种元素原子半径大小关系为Y>Z>W>X,D错误。 第3页共8页 化学试题解析 13.【答案】BC A.碱性电池，电极X的电极反应式为N2H4-4e+4OⅡ=N2+4H20,A错误 B.电极Y的电极反应式为O2+2H20+4e=4OH,故附近溶液pH增大，B正确 C.有A、B选项分析，可知电池工作时两电极上理论消耗O2与生成N2的物质的量之比为 1:1,C正确 D.电池隔膜是阴离子交换膜，反应一段时间后OⅢ移向左室，右室溶液总质量减少，D错误 14.【答案】BD A、曲线M的变化量与P的变化量相同，N的变化量是M的2倍，故N是物质W,P是物 质Z,M是物质X。A错误。 B.t1时刻反应逆向进行，故V)<V逆)，B正确。 C.计算0~15min内Y的实际变化量，平均速率等于0.15molL1min2,C错误。 D.反应放热，升温平衡逆向移动，X的物质的量增多，D正确。 15.【答案】AD 【分析】矿渣（成分为TO2、SiO2、CaO)中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣， 同时CaO生成CaSO4;TO2溶解生成TiO2+,水解、过滤，得TiO2xHz0,焙烧得Ti02;然 后加入B2O3和C热还原得TB2。 A.经解析，“酸解”后的滤渣主要是SiO2、CaSO4,A正确 B.CaO和TiO2与浓硫酸反应生成CaSO4、TO*价态都没有发生变化，浓硫酸不作氧化剂， B错误 C.“热还原”中，升高温度能加快反应速率，但是BO3易挥发，降低了制取硼化钛的效率，C 错误 D.“热还原方程式：T02+B03+5C=TB2+5C0↑，理论上每生成1 mol TiB2,转移10mol 电子，D正确 第4页共8页 化学试题解析 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.【答案】(1)b(1分) (2)65%(2分)(3)0.0015moL1s1(2分) (4)①③(2分)(5)b(1分)N0-3e+2H20=4H++N0;(2分)(6)3：4(2分) 【解析】 (1)根据投入的NO的物质的量以及2L容器，可知c是NO,按照方程式比例，可知d是 O2,则b是NO2。 (2)a=(0.020-0.007)/0.020×100%=65%,故N0的转化率是65%（或0.65）。 (3)0-2s,△nN0)=0.020-0.008=0.012.mol,.则消耗020.006mol。△c(02)=0.006mol/2 =0.003moL1,v=0.003/2=0.0015m0L1s。故v(02)=1.5×103moL1s1(0.0015)。 (4)不能判断平衡的是①③ ①未指明正逆，若同向则比例恒定，不能判断； ②NO体积分数不变，说明浓度不变，可判断平衡； ③恒容、质量守恒，密度始终不变，不能判断； ④该反应气体分子数减少，恒温恒容下总压不变时可判断平衡； ⑤总质量不变，总物质的量变化，平均相对分子质量不变时可判断平衡。 (5)负极：N0一3e+2H0=4H+NO,正极：02z+4H+4e=2H20。故转移相同电子数， 消耗的O2与b电极消耗的N0在相同状况下的体积之比为3：4 17.【答案】（1)分解（或除去）海带中的有机化合物(1分) 坩埚(2分) (2)2T+H202+2H=I2+2H20（2分) (3)BC(2分) (4)D(1分) (5)3I2+60H=5+I03+3H20(2分)(6)过滤(2分) 【解析】 (1)根据分析，“灼烧”的目的是将海带中的有机物分解或氧化为C02、H0；灼烧在坩埚中 进行； (2)根据分析，“氧化”时发生反应的离子方程式为2I+H202+2H=2+2H0; (3)根据分析“试剂X”为萃取剂，萃取剂不能溶于水，且I2在萃取剂中的溶解度较大，苯 和CCl4符合题意，故选BC; (4)由分析可知，操作1为分液，振荡过程中为防止气压过高发生意外，需要将分液漏斗下 端向上倾斜，打开活塞排气，故选D; (5)根据分析，“反萃取”发生反应的离子方程式为32+60H=5+IO?+3H0 第5页共8页化学试题解析 (6)根据分析，“操作2”分离出I2的操作名称是过滤； 18.【答案】（1)未达到(1分) ②.0.5(1分) (2)0.18(或18%)(2分) 0.73(2分) (3)增大(1分)减小(1分)(4)AC(2分) (5)2052.8（2分) 【解析】 (1)由图可知，2mim后CH4和C02的物质的量含在变化，因此2min时未达到平衡状态； 2min时，n(CH4)=n(C02),投入的n(C02)=1mol,根据C守恒，此时CHL4的物质的量为.0.5mol, 此时c(CH)= 0.5m 1-0.25mol/L,v(CH) △c0.25mol/L =0.125molL1min1,化学反应速 2L 2min 率之比等于化学计量数之比，因此v但)=4x0.125molL1min1=0.5 mol-L1.min; (2)根据图中的数据列出三段式： C0,(g)+4H(g)=CH4(g)+2H20(g) 开始(mol) 1 5 0 0 转化(mol) 0.8 3.2 0.8 1.6 平衡(mol) 0.2 1.8 0.8 1.6 甲烷的体积分数为 0.8mol 0.2mol+1.8mol+0.8mol+1.6mol ×100%≈18%；反应前后压强之比=物质的量 之比=6：44，因此反应后的压强为反应前的分0,73 (3)升高温度，单位体积内的活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大；由于正反应为放 热反应，温度升高平衡逆向移动，n增大，根据M=三可知，气体的总质量m不变，故 n总 气体的平均摩尔质量M减小； (4)选AC A.CH4和H20均为产物，开始时并未加入，二者以1：2的比例生成，因此二者的比例为 定值，无法判定平衡，A错误； B.由图可知，反应达到平衡之前是向逆反应方向进行，故逆反应x)<),B正确； C.保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应 速率不变，C错误； D.将容器改为绝热容器，放出的热量被体系吸收，温度升高，反应速率加快，到达平衡状 态的时间减少，D正确； (5)由图：C0(g)+2H(g)→CH3OH(g)的△H=-128.8 kJmol1。 第6页共8页 化学试题解析 反应物的总键能（断开吸收）：1molC0中化学键吸收1072kJ,2molH2中H-H键吸收 2×426=852kJ,共吸收1072+852=1924kJ。设断开1 mol CH30H中所有化学键吸收的 能量为xkJ(即键能和)，则生成物成键放出xkJ热量。Q=吸收总能量-放出总能量=1924 -x=-128.8,解得x=1924+128.8=2052.8kJ。 19.【答案】(1)离子方程式：2MmO+5H,C,04+6H=2Mn2+10C0,个+8H,0(2分) (2)2.0（1分)3.0(1分)（酸性）高锰酸钾紫色褪尽(2分) (3)0.025（2分) (4)①反应放热，体系温度升高使得化学反应速率提高（2分) ③MnS04固体（1分)t<2.7(或所用时间小于2.7s)（1分) 【解析】 (1)略 (2)基于控制变量法，1=2.0,2=3.0，此题中高锰酸钾必须少量，否则没有观测点，故 现象为高锰酸钾紫色褪尽。 (3)计算方法为：必须计算出高锰酸钾的用量，再转换成草酸的用量表示速率。 (4)参考假设Ⅱ的描述，结合题干②中重复做了实验1~3，并测量温度，故假设为反应放 热，体系温度升高使得化学反应速率提高。③本题实验4依旧采用控制变量法，所以必须加 MnS04固体，且与实验2做对照，用时应该小于2.7秒。 20.【答案】(1)紫红（或紫、浅紫）(1分) KSCN(1分) 不能(2分) (2)还原(1分)K(1分) (3)FeC2(2分) I,+2e=2I(2分) (4)AD (2分) 【解析】 (1)根据反应：2Fe3++2I二2Fe2+I2,可知Fe3+过量，不能达实验目的，充分反应后加入 5 nL CCI4,振荡静置，CCl4层在下层，2在CCl4中的溶解度大，则下层为紫红色。反应后 取上层清液于试管中，加入3滴试剂KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有F3+存在，但不 能证明Fe3+与I能发生可逆反应，因为Fe3+本来就过量。故答案为：紫红（或紫、浅紫）：KSCN; 不能； (2)图1左侧为正极，发生还原反应，电极反应为：Fe3+e=Fe2+,右侧为负极，发生氧化 反应，电极反应为：21-2=I,盐桥是通过离子迁移来平衡电荷，故盐桥中K移向左侧， CI移向右侧。 (3)一开始原电池总反应为2Fe3+2÷2Fe2++I2,随着反应时间进行，电流计读数逐渐变 第7页共8页 化学试题解析 小，最后读数变为零，反应达到平衡。当指针读数变零后，向U形管左侧加入约1滴管1molL1 试剂FeCl,电流计出现指针偏转，则原电池反应逆转为2Fe2+一2Fe3+2,正极发生还 原反应为：I,+2e=2I。 (4)电流为0，说明反应达到平衡，c(e+)保持不变，但反应并未停止，动态平衡，生e）2, V题)i 则ze则r)-e,藏答案知 第8页共8页 化学试题解析