广西玉林市2025-2026学年九年级下学期期中适应性训练化学试卷

2026年春季期期中适应性训练 化学参考答案及评分细则 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 B D D A C B A B B A D D A B C C B C A C 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 每个化学方程式共2分，具体给分情况：①若化学式有错给0分；②若化学式全对，但缺反应条件、未标明或标错生成物的状态、没有配平或化学计量数不是最简整数比给1分；多写或少写箭号、等号“=”写成箭头“”或短线“——”扣1分） 21．（6分）（1）Zn （2）P （3）2H2 （4）Mg2+ （5）CH4 （6）CuO （不规范程度不过分的不扣分，“上下标以中线为界，下标时最低处不高于中线”） 22．（6分）（1）① （2）⑤ （3）③ （4）⑥ （5）④ （6）② （写成没有圈的数字序号“1、5、3、6、4、2”或“（1）、（5）、（3）（6）、（4）、（2）”给分，写名称或化学式不给分） 23．（6分） （1）温室效应（或全球气候变暖）（表述合理给分） （2）乘坐公共交通（或双面用纸、随手关灯等）（其他答案合理给分） （3）太阳能（或风能、氢能等）（其他答案合理给分） （4）分子间有间隔（或气体分子之间间隔大，加压后间隔变小）（表述合理给分） （5）H2O（写名称不给分，写成“OH2”不给分）3：1（或3比1）（写“3”不给分） 24．（7分） （1）①化学（写其他的不给分）②不充分（写其他的不给分） （2）①元素（写其他的不给分）②水和氧气（或H2O和O2）（表述合理给分） （3）①分解吸热降低温度，生成的MgO覆盖可燃物隔绝空气 （有“吸热”、“降温”或“隔绝空气（氧气）”中的一点，意思表述正确即可给分） ②2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑（参照化学方程式的评分细则） 25．（6分） （1）HCl（写名称不给分） <（写其他的不给分） （2）与胃酸反应产生CO2气体，导致胃压力增大，可能引起胃穿孔（意思表述合理给分） （3）（参照化学方程式的评分细则） （4）遵医嘱合理用药（或避免长期使用抗酸药等）（意思表述合理给分） 26．（7分） （1）粉碎（或研磨、剪碎等）（意思表述合理给分） （2）（或） （参照化学方程式的评分细则） （3）过滤（能看出是这两个字就给分） 银（或Ag） （写“AG”不给分） （4）Fe>Ni>Cu（或Fe、Ni、Cu）（写“铁>镍>铜”或“铁、镍、铜”给分） （5）C（多选、错选均不给分） 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。） 27．（8分） （1）试管（有错别字不给分） （2）AD（少选、多选、错选均不给分） 检查装置的气密性（意思表述合理给分） （3）（参照化学方程式的评分细则，“”写“二氧化锰”给分） 密度比空气的略大（意思表述合理给分） （4）可以控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）（意思表述合理给分） （5）c（多选、错选均不给分） 28．（8分） 【活动一】（1）不相同（写其他的不给分） （2）NaOH具有强腐蚀性，不安全（意思表述合理给分） （3）步骤2：无明显变化（或溶液不变色） 步骤4：；（或碳酸钠）（或碳酸钾或） 【活动二】（4）能（写其他的不给分） 【活动三】（5）碳酸钙（或氢氧化钙）[或]（或氧化钙或） 【活动四】（6）未考虑干燥剂用量、颗粒大小及表面积大小对实验的影响。若不控制干燥剂的质量 相等、颗粒大小和表面积大小相同，则无法准确比较三种干燥剂的除湿能力。 （或未考虑潮湿空气中的对实验的影响。如、NaOH吸水后均还能与反应也会导致质量变重， 从而无法准确比较三种干燥剂的除湿能力。）（其他分析合理、意思表述正确均可给分，但要先） 指出主要缺陷，再简述理由。“主要缺陷”和“理由”各1分。） （①未考虑干燥剂是否足量。不同干燥剂的吸水饱和程度及时间点不一致，无法客观比较。 ②未排除反应放热对实验结果的干扰。三种干燥剂的放热程度不一致，导致影响实验结果、） 四、计算题（6分） （1）1:1:3（或1比1比3）（1分） （2）23:48（或23比48）（1分） （3）解：设理论上至少需要NaClO3的质量为x （1分） x=852 g（1分） 答：设理论上至少需要NaClO3的质量为852 g。 按照步骤给分 ①其他步骤正确，但“未设未知量”、“未先列已知量、未知量，下一行再列相对分子质量”、“相对分子质量、已知量和未知量没有与相应物质的化学式对齐”、“没有作答”，出现以上任一错误的合计扣1分。 ②列比例式时，横比或竖比均给分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季期期中适应性训练 九年级化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．建设生态文明，共享美丽广西。下列说法正确的是 A．随意施用农药化肥 B．减少使用一次性餐具 C．工业废水直接排放 D．生活垃圾露天焚烧处理 2．广西盛产的砂糖橘营养丰富。除糖类外，砂糖橘中还主要含有的营养素是 A．蛋白质 B．油脂 C．无机盐 D．维生素 3．运输烟花爆竹的车辆，车身上应张贴的警示标志是 A． B． C． D． 4．学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．闵恩泽 B．袁隆平 C．屠呦呦 D．侯德榜 5．材料是社会进步的标志。下列物品主要由金属材料制成的是 A．人面鱼纹彩陶盆 B．丝绸之路运输的丝绸 C．三星堆面具中的青铜 D．神舟飞船的碳纤维外壳 6．下列是有关稀释浓硫酸及酸的化学性质的部分实验操作，其中操作正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．加入铁钉 7．溶液与生活密不可分。下列生活常见的物质不属于溶液的是 A．牛奶 B．食醋 C．医用酒精 D．生理盐水 8．同学们在野外生存体验时，利用如图的简易净水装置来净化河水，下列有关分析合理的是 A．该装置也可用于进行海水的淡化 B．经过净化后的水仍需煮沸后方能饮用 C．活性炭主要作用是除去水中的难溶性杂质 D．该装置中所有材料的作用都是通过化学反应实现的 9．实验是认识物质的变化和性质的一种基本方法。下列实验现象分析正确的是 A．木炭在氧气中燃烧发出红光 B．红色铜片在空气中加热表面变成黑色 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．水通电分解，正极产生可燃性气体，负极产生助燃性气体 10．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．a对应的物质类别是单质 B．b和c对应的物质分子构成相同 C．d对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D．e对应的物质只能是AgNO3 11．生活处处有化学。下列对生活现象的解释不正确的是 A．农作物叶子发黄、倒伏，可以施用KNO3复合肥 B．进入久未开启的地窖前，要先做灯火实验检测二氧化碳浓度 C．红火蚁叮咬人后会释放出蚁酸，涂抹适量的肥皂水可缓解痛痒 D．铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝的化学性质不活泼 12．广西花山岩画历经千年仍保持鲜艳红色，是因为颜料中的铁红（Fe2O3）不易变色、腐蚀。这主要体现了Fe2O3的性质是 A．易溶于水 B．常温下易分解 C．易与氧气反应 D．化学性质稳定 13．中国有机硫化学领域科学家姜雪峰被国际认可为“硫元素代言人”。如图是硫元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列叙述正确的是 A．硫元素属于非金属元素 B．硫原子的质子数为32.06 C．硫原子的核外电子数为6 D．硫原子在化学反应中易失去电子 14．跨学科实践活动能提升综合素养。下列活动与对应的解释或观点不相符的是 A．垃圾分类与回收利用——废旧充电电池属于有害垃圾 B．海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐主要利用降温结晶的方法 C．微型空气质量“监测站”的组装与使用——、属于空气污染物 D．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 15．劳动赋能，化学助力，下列劳动项目与化学原理不相符的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用硝酸铵和水自制冷敷袋 C．用铁质容器盛放酸性腌制品 D．野炊结束后用沙土盖灭火堆 16．2026年全国中小学生安全教育日主题为“同守护，共成长”。下列关于生活安全常识的说法，正确的是 A．电器短路起火，立即用水浇灭 B．变质食物经加热处理后，可放心食用 C．误食重金属盐，立即饮用大量牛奶并就医 D．发现天然气泄漏时，立即开灯检查并打电话报警 17．下列化学思想方法运用正确的是 A．推理：原子是化学变化中的最小粒子，故原子不可再分 B．对比：金刚石和石墨均由碳原子构成，但它们硬度不相同 C．分析：稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，因为它们都含氢元素 D．归纳：化学反应前后原子种类不变，故化学反应前后分子种类也不变 18．果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分是、和，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中的溶解度最大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为10% C．40℃时，配制等质量的和饱和溶液，需要的质量小于的质量 D．40℃时，将、和三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是 19．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧，闻气味 B 分离铁粉与木炭粉 加入足量稀硫酸，过滤、干燥 C 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸，长时间浸泡 D 检验集气瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶内，观察现象 20．如图1所示，向水中分别加入相同浓度的稀和溶液，用石墨作电极电解水。10s接通电源开始电解，130 s时关闭电源停止电解，实验过程中用浓度传感器进行监测得到如图2所示曲线。下列分析不正确的是 A．曲线1是水中加入稀溶液的电解水采集到的数据 B．实验中浓度升高，可能是石墨电极与电解产生的发生了反应 C．加入稀或溶液的目的是为了与电极反应生成更多的气体 D．130 s后浓度仍上升一段时间，可能是溶解的滞后逸出的原因 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．（6分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）锌元素________；（2）磷原子________；（3）2个氢分子________； （4）镁离子________；（5）甲烷________；（6）氧化铜________。 22．（6分）化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①铜线 ②氮气 ③酒精 ④碳酸钙 ⑤钛合金 ⑥二氧化碳 （1）可用作导线的是________；（2）可用于制造人造骨的是________； （3）可用作燃料的是________；（4）可用作气体肥料的是________； （5）可用作补钙剂的是________；（6）可用作保护气的是________。 23．（6分）2026年是“十五五”开局之年，我国将全面实施碳排放总量和强度双控，全力推进“碳中和”。请回答下列问题。 （1）“碳中和”战略的实施，有利于缓解的环境问题是________________________。 （2）在日常生活中，你践行“低碳”理念的具体做法是________________（写一条）。 （3）为实现“碳中和”目标，我国大力发展其他能源，请写出一种你熟知的新能源：________。 （4）“碳封存”是将经加压、干燥后压缩存入海底。从微观角度分析，能被压缩的原因是________________________________。 （5）的捕集和综合利用是现实“碳中和”的重要途径，如图是将转化为甲醇（）的微观示意图。 ①在上述微观模型中，“”表示的物质是________（填化学式）。 ②由微观示意图可知，参加反应的“”和“”分子个数比为________。 24．（7分）化学是推动科技进步和发展的重要力量，我们的生活与化学密不可分。 （1）古籍中的化学： ①《天工开物》记载：“凡酿酒必资曲药成信。”酒曲中的酵母菌可将谷物中的淀粉转化为乙醇，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ②《梦溪笔谈》记载对石油的使用：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”。“烟甚浓”的现象是因为石油________（填“充分”或“不充分”）燃烧的原因。 （2）生活中的化学： ①人体摄入锌不足会引起多种疾病。加锌奶粉中的“锌”是指________（填“原子”“元素”或“单质”）。 ②食品包装袋中常用铁粉作干燥剂，其原理是利用铁能与空气中的________同时接触发生反应。 （3）生产中的化学： ①工业上常利用受热分解生成高熔点的来增加高分子材料的耐燃性。可用作阻燃剂，其主要的灭火原理是________________________。 ②为了给鱼塘增加氧气，工人常会向水中投放过氧化钙（），并利用生成的氢氧化钙的碱性来杀菌消毒。过氧化钙与水反应的化学方程式为________________。 25．（6分）阅读下列科普短文，并回答问题。 胃液中的胃酸（0.2%-0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药物，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 （1）胃酸的主要成分是________（填化学式），其pH________（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）碳酸氢钠不适合胃溃疡患者服用的原因是________________________________________________。 （3）抗酸药中的氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，其化学方程式为________。 （4）对于胃酸相关疾病的治疗，材料给了我们的启示有________________________________________。 26．（7分）某类废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费。下图是某工厂以该类电路板为原料回收金属铜、银的工艺流程： 已知：①； ②，不考虑银发生类似反应。 回答下列问题： （1）为加快反应速率，提高资源利用率，对电路板进行预处理的常用方法是____。 （2）向滤液①中加入过量铁粉时发生反应的化学方程式为________（写一个）。 （3）操作①②③④的名称都是________，滤渣③中主要含有的物质是________。 （4）由流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是____。 （5）该流程最终回收的金属铜，是通过滤液③与加入过量铁粉发生____（填字母序号）得到的。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。） 27．（8分）下图是实验室的部分实验装置图，请回答有关问题： （1）图中仪器①的名称是________。 （2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是____（填字母），向装置内装入药品前应进行的操作是________________。 （3）利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为________（2分），可以采用装置E来收集氧气，这是利用了氧气________的物理性质。 （4）实验室制取二氧化碳，发生装置可以考虑用装置B或C。小明同学选择了装置C，该装置的优点是________________________________________。 （5）实验室制取甲烷选用装置A作为发生装置，可推测出反应物可能是____（填字母）。 a．碳化铝固体与水反应 b．一氧化碳与氢气高温高压反应 c．无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热 28．（8分）某兴趣小组对南方春季“回南天”时使用的家用除湿盒（如图）的成分、除湿原理等产生兴趣，于是进行如下探究。 【查阅资料】 ①吸湿区内装有白色固体物质，具有很强的吸水性。 ②CaCl2为白色固体，吸水后形成氯化钙晶体（CaCl2·xH2O），其水溶液呈中性。 ③氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：。 活动一：探究除湿剂的主要成分 【做出猜想】 小丽认为白色固体可能是CaCl2、CaO和NaOH固体中的一种。 【交流讨论】 （1）CaO和NaOH固体也可作吸水剂，从本质上分析两者吸收水分的原理____（填“相同”或“不相同”）。 （2）从物质性质及使用安全角度考虑，大家认为不可能是NaOH固体，其原因可能是____________________。 【进行实验】 （3）为进一步确定吸湿区内白色颗粒的成分，小丽同学设计并进行了以下的实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量白色颗粒于烧杯中，加入适量的水，搅拌 固体完全溶解 步骤2 取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试剂，振荡 ________ 白色颗粒不是CaO和NaOH 步骤3 另取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡 有白色沉淀产生 成分中含有Cl- 步骤4 另取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加________溶液，振荡 有白色沉淀产生 成分中含有Ca2+，综合可知，白色颗粒是CaCl2 活动二：了解除湿盒的除湿原理 常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（CaCl2）和氯化钙晶体（CaCl2·xH2O）（x=1、2、4、6，除CaCl2·6H2O外，其余的氯化钙晶体均可继续吸收水分。） （4）CaCl2晶体受热失去结晶水后________（填“能”或“不能”）再次用于除湿。 活动三：自制家用氯化钙除湿盒 （5）小明同学发现他自制的氯化钙溶液中混有一定量的HCl，为除去溶液中的HCl，小明向溶液中加入适量的________，所得的氯化钙溶液再经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料盒中自制成了家用氯化钙除湿盒。 活动四：比较三种干燥剂的除湿能力 兴趣小组设计如图实验比较生石灰、氯化钙、氢氧化钠三种固体的除湿能力，将相同流速、相同湿度、相同温度的潮湿空气分别通入装有三种干燥剂的装置A中，一段时间后通过称量装置A的质量变化来比较三种干燥剂的除湿能力。 （6）小组同学在装置A后连接装置B起到防止外界空气倒吸，避免造成干扰的作用。老师指出该实验方案存在多处不足，仍无法直接比较三种干燥剂的除湿能力。请指出其中一条主要缺陷，并说明理由：________________________________（2分）。 四、计算题（6分） 29．氧烛是一种在缺氧环境中（如潜艇、飞机、矿井）使用的应急制氧装置，其核心供氧物质为氯酸钠（），在催化剂与加热条件下发生反应释放氧气，其反应原理为： 试计算： （1）中Na、Cl、O的原子个数比为________；其中Na和O元素的质量比为________。 （2）某型号氧烛需在应急状态下持续供氧384g。若用氯酸钠为供氧剂，理论上至少需要准备多少克氯酸钠？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $