精品解析：2026年重庆市渝中区中考二模化学试题

2025-2026学年度九年级二调考试 化学试题 (与物理合堂考试，化学满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列端午特色美食加工或制作过程一定发生化学变化的是 A. 糯米磨粉 B. 粽叶包粽子 C. 淘米洗菜 D. 糯米酿酒 2. 下列金属在自然界主要以单质形式存在的是 A. 铝 B. 金 C. 钠 D. 铁 3. 下列符号表达正确的是 A. 高锰酸钾： B. 银元素：AG C. 2个镁离子： D. 2个氧原子： 4. 下列说法中正确的是 A. 红磷在空气中不能燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 5. 下列物质的用途只由其物理性质决定的是 A. 氢气可用于填充气球 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 炭黑用于书法绘画 D. 金刚石用来切割玻璃 6. 布洛芬(化学式)是一种常见退烧药，下列有关布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬中含有氧分子 B. 布洛芬中氢元素质量分数最小 C. 碳元素与氢元素的质量比是13：18 D. 高烧时，可自行加大剂量和频次服用 7. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 过滤液体 C. 验满气体 D. 测定溶液的 8. 图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. X属于金属元素 B. 硫原子的相对原子质量是碳-12原子质量的16倍 C. 若硫原子与Y原子化学性质相似，则m等于8 D. 图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 9. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 10. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是 A. 宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同 B. 辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化 C. 证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀 D. 分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物 11. 下列说法正确的是 A. 天然气充分燃烧火焰呈黄色或橙色 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都会变小 C. 养鱼池设立水泵把水喷向空中，增加水中氧气的溶解度 D. 用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液 12. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 13. 《天工开物》中有一段话：“淡气者，淡然无用……力不足以烧火，其取之之法，以玻璃樽贮水少许，浮之以杯，烧片纸于杯中，则养气为火所化，樽中只剩淡气而已。”根据所学知识判断，下列表述不正确的是 A. “淡气”是混合物 B. “养气”质量约占空气的21% C. “淡气”中含一定量 D. “淡气”与“养气”比，更稳定 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中 B 检验黄金粉末中是否有黄铜 取一定量粉末，加入硝酸银溶液 C 除去KCl溶液中的HCl 加入过量的碳酸钾溶液 D 除去KCl中的固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 请用下列物质对应的化学用语填空。 （1）发酵粉的主要成分是___________； （2）人体中含量最高的金属元素是___________； （3）赤铁矿的主要成分是___________； （4）鸡蛋壳的主要成分为___________。 17. 四季展现了生命的律动，同时也蕴含丰富的化学知识。 （1）春天，闻到杏花飘香是因为___________。 （2）夏天，雷雨频繁，雨水净化加入明矾的作用是___________。 （3）秋天，五谷丰收，化肥对五谷的生长有明显的促进作用，下列属于复合肥的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）冬天，围炉取暖，烧炭取暖应保持房间通风顺畅，原因是___________。 18. 节假日期间，重庆两江交汇的无人机表演惊艳山城的夜空。 （1）无人机外壳使用了铝合金材料，此材料能被压成片、拉成丝，说明该材料具有良好的___________(填序号)。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （2）探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性，下列实验(每步均充分反应)能达到目的的是___________(填序号)。 A. 稀盐酸中加入足量铁后再加铜粉，最后加入铝粉 B. 溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C. 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （3）无人机芯片使用的硅单质材料，是由与一定条件下反应制得，另一产物是HCl，该反应的化学方程式是___________。 （4）无人机使用锂离子电池，其正极材料碳酸锂()可由氯化锂溶液与碳酸钠溶液发生反应制得，该反应的基本反应类型是___________。 19. 如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。请回答： （1）当__℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是____。 （3）时，将硝酸钾饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为，则的关系是___(用“>”“=”或“<”表示)。 （4）观察分析下图实验，X物质是_____(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，烧杯③中溶质的质量分数是_____。 20. 生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣(主要成分为、MgO，杂质不溶于水也不参与反应)制备的主要流程如图： 已知：微溶，易溶。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是___________。 （2）反应器2中发生反应化学方程式为___________。 （3）滤液1中一定含有的金属阳离子有___________(填符号)，若含量较多，该滤液为___________(填“硬水”或“软水”)。 （4）以上制备的主要流程中，能循环利用的物质是___________(填序号)。 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 电石渣 （5）检验洗涤槽中的固体是否洗净，可选用的试剂有___________(填序号)。 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 无色酚酞溶液 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）图1测定空气中氧气含量实验，集气瓶中水的作用是___________(答一点)。 （2）图2硫在氧气中燃烧实验，仪器a的名称是___________，装置中的水可以换成___________(填序号)。 A．细沙 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 （3）图3利用二氧化锰催化过氧化氢制得氧气的化学方程式为___________，为了产生平稳的气流，可选择的发生装置是___________(填序号)。 （4）图4为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是___________。 22. 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。 实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 （1）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式是___________。 （2）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，并用试纸证实了他的猜想，则测出的为___________(填字母)。 A. 8 B. 5 C. 6.5 探究白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜()。 【查阅资料】 ①可与浓氨水反应生成无色的和。 ②在空气中易被氧化变成蓝色。 【进行实验】 ①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤： ②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； ③取其中一份无色溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液。 ④…… （3）步骤③的实验现象是___________，步骤④的实验操作是___________。 【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是。 【反思与评价】Al和氯化铜溶液反应为什么会出现呢？ 丙同学猜测：可能是Cu与氯化铜溶液反应生成了。 （4）丙同学查阅资料证实：一定条件下，Cu与的反应能生成，该反应的化学方程式是___________。 （5）依据该实验，猜想生成了的“一定条件”可能是___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 钨(W)在现代工业、国防及局新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁：)制得金属钨的过程中会发生反应： 若该过程中加入含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 试计算：(已知：相对分子质量 304 106) （1）中铁元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）该过程加入的碳酸钠溶液的质量是多少？(写出具体计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级二调考试 化学试题 (与物理合堂考试，化学满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列端午特色美食加工或制作过程一定发生化学变化的是 A. 糯米磨粉 B. 粽叶包粽子 C. 淘米洗菜 D. 糯米酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】糯米磨粉、粽叶包粽子、淘米洗菜无新物质生成，属于物理变化，糯米酿酒过程中，糯米中的糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化。 2. 下列金属在自然界主要以单质形式存在的是 A. 铝 B. 金 C. 钠 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】在自然界中，只有化学性质极不活泼的金属才能以单质形式存在，化学性质活泼的金属通常以化合物形式存在，铝、钠、铁的化学性质均比较活泼，均能与其他物质反应，在自然界中均主要以化合物形式存在；金化学性质极不活泼，很难与其他物质发生反应，在自然界中主要以单质形式存在。 3. 下列符号表达正确的是 A. 高锰酸钾： B. 银元素：AG C. 2个镁离子： D. 2个氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：，正确； B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故银元素表示为：Ag，错误； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故2个镁离子表示为：，错误； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，错误。 4. 下列说法中正确的是 A. 红磷在空气中不能燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中可以燃烧，生成白色小颗粒五氧化二磷，故A选项不正确； B、木炭燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故B选项不正确； C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体——二氧化硫，故C选项正确； D、在未点燃的情况下，铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中无任何现象，故D选项不正确。 综上选C。 5. 下列物质的用途只由其物理性质决定的是 A. 氢气可用于填充气球 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 炭黑用于书法绘画 D. 金刚石用来切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气填充气球除利用密度小于空气的物理性质外，还需考虑氢气易燃易爆的化学性质（规避安全风险），并非只由物理性质决定，错误。 B、熟石灰改良酸性土壤利用了熟石灰能和酸性物质发生中和反应的化学性质，错误。 C、 炭黑用于书法绘画主要利用常温下碳单质化学性质稳定、字画可长期保存的化学性质，错误。 D、金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的物理性质，该用途不需要发生化学变化，只由物理性质决定，正确。 6. 布洛芬(化学式)是一种常见退烧药，下列有关布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬中含有氧分子 B. 布洛芬中氢元素质量分数最小 C. 碳元素与氢元素的质量比是13：18 D. 高烧时，可自行加大剂量和频次服用 【答案】B 【解析】 【详解】A、布洛芬由布洛芬分子构成，分子由原子构成，不含氧分子，错误。 B、布洛芬中C、H、O元素质量比为，氢元素质量占比最小，故氢元素质量分数最小，正确。 C、 13:18是布洛芬中碳、氢原子的个数比，碳、氢元素质量比为，错误。 D、药物需按医嘱或说明书服用，自行加大剂量和频次会危害身体健康，错误。 7. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 过滤液体 C. 验满气体 D. 测定溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑入试管底部，图示操作易砸破试管，错误。 B. 过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作不符合要求，错误。 C. 二氧化碳不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，图示操作正确。 D. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，图示操作错误。 8. 图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. X属于金属元素 B. 硫原子的相对原子质量是碳-12原子质量的16倍 C. 若硫原子与Y原子化学性质相似，则m等于8 D. 图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、17号元素为氯，为“气”字头，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、相对原子质量是指以碳12质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值，相对原子质量和原子实际质量的单位不同，且硫原子的相对原子质量不是碳-12原子质量的16倍，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的核外电子数为16，电子排布为2、8、6，硫原子和Y原子化学性质相似，则最外层电子数相同，即m8，该选项说法正确； D、图甲中元素原子序数分别是16、17、18，原子核外均有3个电子层，位于第三周期；乙中的原子原子核外有2个电子层，位于第二周期，该选项说法不正确。 故选C。 9. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，正确； B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2:6=1:3，正确； C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，正确； D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，错误； 故选D。 10. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是 A. 宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同 B. 辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化 C. 证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀 D. 分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，选项正确； B、化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化，如电灯发光发热属于物理变化，选项正确； C、虽然铝（Al）的金属活动性比铁（Fe）强，但铝在空气中易形成致密氧化铝膜（Al₂O₃），阻止进一步腐蚀，而铁制品易生锈（氧化铁疏松），因此铝更耐腐蚀，选项不正确； D、石灰乳（悬浊液）、焊锡（合金）、医用酒精（酒精与水混合）、可燃冰（甲烷与水合物）均为混合物，选项正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 天然气充分燃烧火焰呈黄色或橙色 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都会变小 C. 养鱼池设立水泵把水喷向空中，增加水中氧气的溶解度 D. 用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气主要成分为甲烷，充分燃烧时火焰呈蓝色，火焰呈黄色或橙色是不充分燃烧的表现，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故B正确； C、气体溶解度只与温度、压强有关，水泵把水喷向空中是增大水与氧气的接触面积，增加溶解氧气的量，不会改变氧气的溶解度，故C错误； D、钡餐的主要成分是硫酸钡悬浊液，碳酸钡会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的氯化钡，不能用作钡餐，故D错误。 12. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】本题采用控制变量法分析：要证明铁生锈一定有水参加，需保证其他条件（氧气）相同，仅水的有无为单一变量。 1. 实验①：铁钉接触氧气、不接触水，铁钉不生锈； 2. 实验②：铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈； 两组实验对比即可证明水是铁生锈的必要反应物。实验③为有水、无氧气的对照，是验证氧气对铁生锈的作用，证明水参与反应时无需完成该实验。因此必须完成的是①②。 13. 《天工开物》中有一段话：“淡气者，淡然无用……力不足以烧火，其取之之法，以玻璃樽贮水少许，浮之以杯，烧片纸于杯中，则养气为火所化，樽中只剩淡气而已。”根据所学知识判断，下列表述不正确的是 A. “淡气”是混合物 B. “养气”质量约占空气的21% C. “淡气”中含一定量 D. “淡气”与“养气”比，更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、“淡气”是空气消耗氧气后的剩余气体，含氮气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，属于混合物，故选项表述正确； B、“养气”即氧气，氧气的体积分数约占空气的21%，不是质量分数，故选项表述错误； C、空气本身含少量，纸片燃烧也会生成，因此“淡气”中含有一定量，故选项表述正确； D、“淡气”主要成分为氮气，化学性质比氧气更稳定，故选项表述正确。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中 B 检验黄金粉末中是否有黄铜 取一定量粉末，加入硝酸银溶液 C 除去KCl溶液中的HCl 加入过量的碳酸钾溶液 D 除去KCl中的固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. CO2能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，CO与水不反应，无明显现象，可鉴别二者，能达到实验目的。 B. 黄铜含铜、锌，金属活动性均强于银，能与硝酸银反应析出银白色固体，金活动性弱于银，不与硝酸银反应，可检验是否含黄铜，能达到实验目的。 C. 过量碳酸钾可除去HCl，但会引入新杂质碳酸钾，不能达到除杂目的。 D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，经溶解、过滤可除去MnO2，蒸发结晶得到KCl，能达到除杂目的。 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，每56份质量的氧化钙会生成111份质量的氯化钙，每74份质量的氢氧化钙会生成111份质量的氯化钙，开始消耗盐酸的质量相同，则生成氯化钙的质量相同，相同质量的氧化钙、氢氧化钙，氧化钙消耗盐酸的质量多，最终生成的氯化钙质量多，当氧化钙、氢氧化钙完全反应后氯化钙质量不再增加，图像正确。 B、 镁先和氯化铜反应：,24份质量镁置换出64份质量铜，溶液质量快速减小；氯化铜反应完后镁和氯化亚铁反应：，24份质量镁置换出56份质量铁，溶液质量减小，反应结束后溶液质量不变，图像不正确。 C、纯碱先和盐酸反应，反应生成水，溶剂增加速率快；盐酸耗尽后纯碱和氯化钙反应，无生成水，溶剂仅来自纯碱溶液中的水，增加速率变慢；氯化钙反应完后继续加纯碱溶液，溶剂仍来自碳酸钠溶液中的水，图像正确。 D、甲烷燃烧反应为，反应前后分子总数不变，图像正确。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 请用下列物质对应的化学用语填空。 （1）发酵粉的主要成分是___________； （2）人体中含量最高的金属元素是___________； （3）赤铁矿的主要成分是___________； （4）鸡蛋壳的主要成分为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 发酵粉的主要有效成分为碳酸氢钠（俗称小苏打），受热易分解释放二氧化碳，可使面点膨松。 【小问2详解】 钙元素（Ca）主要存在于人体的骨骼、牙齿中，是人体含量最高的金属元素。 【小问3详解】 赤铁矿是红棕色的炼铁常用原料，主要成分为三氧化二铁（）。 【小问4详解】 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙（），与大理石、水垢的主要成分一致。 17. 四季展现了生命的律动，同时也蕴含丰富的化学知识。 （1）春天，闻到杏花飘香是因为___________。 （2）夏天，雷雨频繁，雨水净化加入明矾的作用是___________。 （3）秋天，五谷丰收，化肥对五谷的生长有明显的促进作用，下列属于复合肥的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）冬天，围炉取暖，烧炭取暖应保持房间通风顺畅，原因是___________。 【答案】（1） 分子在不断地运动 （2） 吸附水中悬浮杂质，使其加速沉降 （3）D （4） 防止炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，避免中毒 【解析】 【小问1详解】 能闻到花香，是因为分子在不断运动； 【小问2详解】 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使其加速沉降； 【小问3详解】 A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意； 【小问4详解】 氧气不足时，炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳易和人体血红蛋白结合导致人缺氧中毒，通风既可以提供充足氧气，也能排出有害气体。 18. 节假日期间，重庆两江交汇的无人机表演惊艳山城的夜空。 （1）无人机外壳使用了铝合金材料，此材料能被压成片、拉成丝，说明该材料具有良好的___________(填序号)。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （2）探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性，下列实验(每步均充分反应)能达到目的的是___________(填序号)。 A. 稀盐酸中加入足量铁后再加铜粉，最后加入铝粉 B. 溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C. 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （3）无人机芯片使用的硅单质材料，是由与一定条件下反应制得，另一产物是HCl，该反应的化学方程式是___________。 （4）无人机使用锂离子电池，其正极材料碳酸锂()可由氯化锂溶液与碳酸钠溶液发生反应制得，该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）C （2）AB （3） （4） 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 金属材料能被压成片、拉成丝是延展性的典型表现，故选C。 【小问2详解】 三种金属活动性顺序为： A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，加入铜粉，铜不能置换铁，可证明，加入 铝粉，铝可以置换出铁，证明，可以达到实验目的； B、溶液中加入足量铁粉，不反应，可证明，加入氯化铜，铁置换出铜，可证明，可以达到实验目的； C、溶液中加入足量铜粉后，不反应，证明，加入铁粉不反应，可证明，无法比较铁和铜的活动性，不可以达到实验目的； 【小问3详解】 与一定条件下反应制得硅单质，另一产物是HCl，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 氯化锂和碳酸钠属于盐，二者互相交换成分生成新盐和新盐，符合复分解反应的特征。 19. 如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。请回答： （1）当__℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是____。 （3）时，将硝酸钾饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为，则的关系是___(用“>”“=”或“<”表示)。 （4）观察分析下图实验，X物质是_____(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，烧杯③中溶质的质量分数是_____。 【答案】（1） （2） 蒸发结晶（或蒸发溶剂） （3） （4） ①. 硝酸钾 ②. 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，则t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； 【小问2详解】 氯化钾的溶解度受温度影响较小，故从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是：蒸发结晶； 【小问3详解】 相同温度下同种物质的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，因此；时硝酸钾溶解度大于氯化钾，则蒸发等质量水时硝酸钾析出晶体更多，因此； 【小问4详解】 蒸发100g水后，烧杯中剩余100g水，50gX完全溶解，说明时X溶解度≥50g：硝酸钾溶解度为82g>50g，氯化钾溶解度仅40g<50g，因此X是硝酸钾； 降温到，有溶质析出，则烧杯③中溶液是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则烧杯③中饱和溶液的溶质质量分数是：。 20. 生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣(主要成分为、MgO，杂质不溶于水也不参与反应)制备的主要流程如图： 已知：微溶，易溶。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是___________。 （2）反应器2中发生反应化学方程式为___________。 （3）滤液1中一定含有的金属阳离子有___________(填符号)，若含量较多，该滤液为___________(填“硬水”或“软水”)。 （4）以上制备的主要流程中，能循环利用的物质是___________(填序号)。 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 电石渣 （5）检验洗涤槽中的固体是否洗净，可选用的试剂有___________(填序号)。 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 无色酚酞溶液 【答案】（1）将电石渣粉碎（合理即可） （2） （3） ①. 、 ②. 硬水 （4）A （5）A 【解析】 【小问1详解】 可将电石渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，加快反应速率； 【小问2详解】 反应器1中氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙，反应器2中，滤液1中的硝酸钙与加入的稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙沉淀和硝酸； 【小问3详解】 反应器1中氢氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化镁和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则滤液1中的溶质是硝酸钙、硝酸镁，含有的金属阳离子是：、； 硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故若钙离子、镁离子含量较多，则该滤液为硬水； 【小问4详解】 反应器1中硝酸是反应物，反应器2中硝酸是生成物，则硝酸可循环利用； 【小问5详解】 A、如果固体没有洗涤干净，固体表面会附着硝酸镁杂质，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，可用氢氧化钠溶液检验固体是否洗净； B、稀盐酸和硝酸镁等不反应，无法用稀盐酸检验固体是否洗净； C、反应器2中反应后滤液中溶质为硝酸镁、硝酸，溶液显酸性，如果固体已经洗净，最后一次洗涤剂显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液检验固体是否洗净。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）图1测定空气中氧气含量实验，集气瓶中水的作用是___________(答一点)。 （2）图2硫在氧气中燃烧实验，仪器a的名称是___________，装置中的水可以换成___________(填序号)。 A．细沙 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 （3）图3利用二氧化锰催化过氧化氢制得氧气的化学方程式为___________，为了产生平稳的气流，可选择的发生装置是___________(填序号)。 （4）图4为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是___________。 【答案】（1）吸收有毒的五氧化二磷（合理即可） （2） ①. 燃烧匙 ②. B （3） ①. ②. B （4）温度没有达到着火点 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧产生有毒的五氧化二磷，集气瓶中水的作用是吸收有毒的五氧化二磷。（合理即可） 【小问2详解】 略，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，氢氧化钠可以和二氧化硫反应，因此可以替代水，选B。 【小问3详解】 略；注射器可以控制反应速率从而获得平稳的气流，因此发生装置选B。 【小问4详解】 红磷是可燃物，与氧气接触，没有燃烧，说明温度没有达到着火点。 22. 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。 实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 （1）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式是___________。 （2）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，并用试纸证实了他的猜想，则测出的为___________(填字母)。 A. 8 B. 5 C. 6.5 探究白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜()。 【查阅资料】 ①可与浓氨水反应生成无色的和。 ②在空气中易被氧化变成蓝色。 【进行实验】 ①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤： ②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； ③取其中一份无色溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液。 ④…… （3）步骤③的实验现象是___________，步骤④的实验操作是___________。 【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是。 【反思与评价】Al和氯化铜溶液反应为什么会出现呢？ 丙同学猜测：可能是Cu与氯化铜溶液反应生成了。 （4）丙同学查阅资料证实：一定条件下，Cu与的反应能生成，该反应的化学方程式是___________。 （5）依据该实验，猜想生成了的“一定条件”可能是___________。 【答案】（1）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu （2）B （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 将另一份无色溶液露置在空气中，观察溶液颜色 （4） （5）温度较高（或氯化铜溶液浓度较大，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝和氯化铜发生置换反应，生成氯化铝和铜，生成该物质的化学方程式是：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。 【小问2详解】 酸性溶液的pH<7，且初中阶段pH试纸只能测得整数pH值，只有B选项的pH=5符合题目要求。 【小问3详解】 若白色沉淀是CuCl，加入浓氨水后会电离出Cl− ，Cl− 遇硝酸酸化的硝酸银会生成不溶于酸的氯化银白色沉淀；根据资料，Cu(NH3)2+ 在空气中易被氧化变为蓝色，因此需要将另一份无色溶液放在空气中，观察溶液颜色变化来验证离子存在。 【小问4详解】 反应物为Cu和CuCl2，生成物为CuCl，该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 实验现象②中提到反应“放出大量的热”，导致溶液温度升高，因此生成CuCl的条件可能是温度较高（也可答氯化铜溶液浓度较大等，合理即可）。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 钨(W)在现代工业、国防及局新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁：)制得金属钨的过程中会发生反应： 若该过程中加入含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 试计算：(已知：相对分子质量 304 106) （1）中铁元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）该过程加入的碳酸钠溶液的质量是多少？(写出具体计算过程) 【答案】（1） 7：8 （2） 解：设该过程加入的碳酸钠溶液的质量为 答：该过程加入的碳酸钠溶液的质量为212t。 【解析】 【小问1详解】 钨酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为56:（16×4）=7:8； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $