精品解析：天津市和平区2025-2026学年度第二学期高三年级第二次质量调查化学学科试卷

和平区2025—2026学年度第二学期高三年级第二次质量调查 化学学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第I卷(选择题 共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 天津有丰富饮食文化、民俗特色和著名建筑。下列说法错误的是 A. 桂发祥十八街麻花，材质中的面粉属于糖类物质 B. 狗不理包子，猪瘦肉馅中的主要原料属于蛋白质类物质 C. 泥人张彩塑，材质中红色黏土属于有机物质 D. 著名的解放桥，材质中钢材属于合金 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 碳纤维 B. 金属纤维 C. 光导纤维 D. 聚酯纤维 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 中的共价键类型：非极性键 C. 基态原子价电子排布式： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 下列描述不能正确地反映事实的是。 A. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C. 某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 D. 室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 5. 下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 6. 下列比较错误的是 A. 沸点： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是 A. 均有手性 B. 互为同分异构体 C. N原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 10. 实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作①控温110℃，目的是除去生成的水 B. 操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量 C. 操作③④均应收集下层液体 D. 操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率 11. 电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是。 A. d电极为电解池的阳极 B. 电池总反应式为： C. c极区溶液的pH升高 D. 电路中转移时，理论上能得到 12. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如］。已知：，。 下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 溶液中： D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 13. VIA族的O、S、、等元素的化合物有许多重要用途。回答下列问题： （1）基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为_______。 （2）中S原子的杂化轨道类型为_______，离子的空间结构为_______。 （3）、和键角大小顺序是_______，原因是_______。 （4）黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的电子式为_______，晶体的密度为_______。 （5）工业上可用除去多余的，试写出该反应的离子方程式_______。 （6）化合物、和的结构如图。 、和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。 （7）用作重金属离子的沉淀剂。25℃时，向浓度均为和的混合溶液中通入，当开始沉淀时，溶液中_______。(已知：25℃时，，)。 14. 麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）B中含氧官能团名称为_______。 （3）C→D反应类型为_______。 （4）化学方程式为_______。 （5）写出F的结构简式_______。 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含 ②含2个苯环 ③含4种不同化学环境的氢原子 （7）H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。原因是_______。 （8）结合路线信息，用：催化苯()或吡啶()加氢时，最难反应的是_______。 （9）以，，为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线_______(无机物任选)。 15. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I.称取，加入18蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入l0蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) （2）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 （3）Ⅳ中分离产品的过程是_______，洗涤固体，验洗纯，干燥。 （4）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A.①③②　　　B.③②①　　　C.②①③ （5）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液（碱性）滴定。 （6）标准溶液盛放在_______(填仪器名称)，使用该仪器前需要_______，盛放标准溶液前需要_______，装液后容器中若有气泡，需赶出气泡，调节液面，准确记录读数。试简述如何赶出气泡_______。 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 目前合成氨反应研究的越来越深入。 （1）反应可用于储氢.使用含氨基物质(化学式为，是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，反应过程中有阶段。氨基能将控制在催化剂表面，其原理是_______；密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如左图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 （2）已知。作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。中含有会使催化剂中毒。和氨水混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_______。一定条件下，按混合匀速通入合成塔，含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______。 （3）在T℃，压强为0.9条件下，向一恒压密闭容器中通入的混和气体，20min内达到平衡，氨气的体积分数，则0~20min内_______，该反应的分压表示的平衡常数_______(保留0.01，分压=物质的量分数×总压)。 （4）氨化脱硝过程发生反应 ，根据下图所示，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_______。 （5）25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。则反应的平衡常数_______。(已知：25℃时甲酸的，的) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区2025—2026学年度第二学期高三年级第二次质量调查 化学学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第I卷(选择题 共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 天津有丰富饮食文化、民俗特色和著名建筑。下列说法错误的是 A. 桂发祥十八街麻花，材质中的面粉属于糖类物质 B. 狗不理包子，猪瘦肉馅中的主要原料属于蛋白质类物质 C. 泥人张彩塑，材质中红色黏土属于有机物质 D. 著名的解放桥，材质中钢材属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．面粉主要成分为淀粉，淀粉属于多糖，A正确； B．猪瘦肉的主要成分是蛋白质，所以瘦肉馅主要原料属于蛋白质类物质，B正确； C．红色黏土的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机物，不属于有机物质，C错误； D．钢材是性能优良的铁合金， D正确； 故选C。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 碳纤维 B. 金属纤维 C. 光导纤维 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维的主要成分为碳单质，碳单质属于无机物，不属于有机物，A错误； B．金属纤维的主要成分为金属单质或合金，金属单质或合金属于无机物，不属于有机物，B错误； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于无机物，不属于有机物，C错误； D．聚酯纤维的主要成分是有机高分子化合物，有机高分子化合物属于有机物，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 中的共价键类型：非极性键 C. 基态原子价电子排布式： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，价层电子对数为，不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误； B．同种非金属原子间形成的共价键，共用电子对不偏移，为非极性键，​中两个原子相同，共价键属于非极性键，B正确； C．基态是24号元素，根据洪特规则特例，半充满轨道更稳定，价电子排布式为，不是，C错误； D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误； 故选B。 4. 下列描述不能正确地反映事实的是。 A. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C. 某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 D. 室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子液体常温下为液态，是因为组成它的阴、阳离子体积较大，离子间相互作用力较弱，熔点较低，A正确； B．甲苯的分子式为，相对分子质量为，质谱图中质荷比最大的峰为分子离子峰，即甲苯分子失去一个电子形成的，B正确； C．部分镇痛类生物碱如吗啡等可在医疗中合理使用，但滥用会成瘾，严重危害人体健康，C正确； D．苯和溴的取代反应生成溴苯，必须有溴化铁或铁作催化剂，仅升高温度没有催化剂时，不会反应生成大量溴苯，D错误； 故选D。 5. 下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 6. 下列比较错误的是 A. 沸点： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子能形成分子间氢键，硫化氢分子不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氯元素的电负性大于溴元素，B正确； C．氧化镁和氟化钠都是离子晶体，晶体中镁离子的离子半径小于钠离子，电荷数大于钠离子，氧离子的电荷数大于氟离子，所以氧化镁的晶格能大于氟化钠，熔点高于氟化钠，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，镁原子的3s轨道为结构稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，D正确； 故选A。 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 8. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是 A. 均有手性 B. 互为同分异构体 C. N原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺吡喃含有一个手性碳原子，开环螺吡喃不含手性碳原子，A错误； B．根据它们的结构简式，分子式均为C19H19NO，它们结构不同，因此互为同分异构体，B正确； C．闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp3，开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp2，C错误； D．开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水性更好，D错误； 故选B。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 10. 实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作①控温110℃，目的是除去生成的水 B. 操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量 C. 操作③④均应收集下层液体 D. 操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率 【答案】B 【解析】 【分析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸馏得到山梨酸乙酯。 【详解】A．操作①控制温度为110℃，加热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减少山梨酸乙酯的挥发，A错误； B．操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山梨酸反应生成二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确； C．操作③④最后得到含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误； D．过滤时玻璃棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误； 故答案选B。 11. 电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是。 A. d电极为电解池的阳极 B. 电池总反应式为： C. c极区溶液的pH升高 D. 电路中转移时，理论上能得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极； 【详解】A．由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确； B．电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确； C．c 极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，溶液碱性增强，故溶液的升高，C正确； D． 极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，电子转移为，可知生成需要转移，则电路中转移时，理论上能得到，D错误； 故选D。 12. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如］。已知：，。 下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 溶液中： D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 【答案】D 【解析】 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．由分析可知，氢硫酸的一级电离常数为：Ka1(H2S)= 1.0×10-7、二级电离常数为：Ka2(H2S)= 1.0×10-13，A正确； B．由电离常数可知，溶液pH为10时，溶液中= 1.0×103，则溶液中；同理可知，溶液中，则溶液中，B正确； C．硫氢根离子的水解常数为：Kh==1.0×10-7＞Ka2(H2S)= 1.0×10-13，则溶液中硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中水解产物氢硫酸的浓度大于电离产物硫离子，C正确； D．硫离子的水解常数为：Kh==1.0×10-1，硫离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，设0.10 mol/L硫化钠溶液中氢氧根离子浓度为x mol/L，由水解常数可得： =0.1，解得：x≈0.062 mol/L；0.01 mol/L氯化亚铁溶液中加入等体积0.2 mol/L 硫化钠溶液时，瞬间得到0.005 mol/L 氯化亚铁和0.10 mol/L硫化钠的混合液，则溶液中硫化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.1 mol/L-0.062 mol/L ) ≈1.9×10-4＞Ksp(FeS)，氢氧化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.062 mol/L)2≈1.9×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，则反应初始生成的沉淀是硫化亚铁和氢氧化亚铁，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 13. VIA族的O、S、、等元素的化合物有许多重要用途。回答下列问题： （1）基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为_______。 （2）中S原子的杂化轨道类型为_______，离子的空间结构为_______。 （3）、和键角大小顺序是_______，原因是_______。 （4）黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的电子式为_______，晶体的密度为_______。 （5）工业上可用除去多余的，试写出该反应的离子方程式_______。 （6）化合物、和的结构如图。 、和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。 （7）用作重金属离子的沉淀剂。25℃时，向浓度均为和的混合溶液中通入，当开始沉淀时，溶液中_______。(已知：25℃时，，)。 【答案】（1）1:3 （2） ①. 杂化 ②. 三角锥形 （3） ①. ②. 电负性，、、分子中中心原子周围电子密度逐渐减小，成键电子排斥力逐渐减小，因此键角逐渐减小 （4） ①. ②. （5） （6） ①. ②. 、S、O的电负性逐渐增大，使得、、中羟基中共用电子对（或电子云）偏向氧原子（或极性增强），造成羟基中的氢原子的正电性增大，与中的氧原子形成氢键的趋势增强 （7） 【解析】 【小问1详解】 氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则原子中未成对电子数与成对电子数之比为：2：6=1：3； 【小问2详解】 亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3+2) ×=4，孤对电子对数为：(6-2×3+2) ×=１，则原子的杂化方式为杂化，离子的空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物分子中中心原子周围电子密度逐渐减小，成键电子排斥力逐渐减小，所以氢化物分子中键角逐渐减小，键角的大小顺序为：； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的亚铁离子个数为：12×+1=4，位于顶点和面心的S离子的个数为：8×+6×=4，则黄铁矿晶体的化学式为FeS2，电子式为：；设晶体的密度为d g/cm3，由晶体的质量的公式可得：=(a×10-7)d，解得：d=； 【小问5详解】 工业上可用硫代硫酸钠除去多余的氯气的反应为溶液中的硫代硫酸根离子与氯气反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，使得HA、HB、HC中羟基中共用电子对（或电子云）偏向氧原子（或O−H极性增强），造成羟基中的氢原子的正电性增大，与水分子中的氧原子形成氢键的趋势增强，所以三种酸排序为：HC>HB>HA； 【小问7详解】 由溶度积可知，溶液中亚锡离子开始沉淀时，溶液中的硫离子为：=1.0×10-22 mol/L，则溶液中银离子浓度为：=。 14. 麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）B中含氧官能团名称为_______。 （3）C→D反应类型为_______。 （4）化学方程式为_______。 （5）写出F的结构简式_______。 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含 ②含2个苯环 ③含4种不同化学环境的氢原子 （7）H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。原因是_______。 （8）结合路线信息，用：催化苯()或吡啶()加氢时，最难反应的是_______。 （9）以，，为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线_______(无机物任选)。 【答案】（1） （2）羧基 （3）取代反应 （4） （5） （6）等合理形式 （7） ①. b ②. a受羰基吸电子效应影响较大，造成b比a电子云密度大，碱性强 （8）苯 （9） 【解析】 【分析】A被高锰酸钾氧化为B，B与氢气加成生成C，C与三氯化磷发生取代反应生成D（），D与E（）发生取代反应生成H（），H与1-溴丁烷发生取代反应生成目标产物。另一条合成路线为：B与SOCl2反应生成F（），F与E（）发生取代反应生成G（），G与氢气加成得到H，H与1-溴丁烷发生取代反应生成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可得，A的分子式为C6H7N。 【小问2详解】 B含有的含氧官能团名称为羧基。 【小问3详解】 由分析可知，C与三氯化磷发生取代反应生成D（）。 【小问4详解】 D与E（）发生取代反应生成H（），化学方程式为。 【小问5详解】 根据分析，F的结构简式为。 【小问6详解】 G为，满足以下条件的①含，②含2个苯环    ③含4种不同化学环境的氢原子，说明物质结构高度对称，可以有以下结构：、、、、、、、、、、、、、、、等； 【小问7详解】  H为，存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，烷基是给电子基，酰胺基受旁边碳氧双键的影响，导致杂环N原子(b)上电子云密度增大，碱性增强，所以碱性较强的N原子(b)。 【小问8详解】 合成路线中涉及到用H2/PtO2加成的路线有B→C，G→H，B→C反应中，吡啶环被加成，G→H转化时，吡啶环被加成，但苯环仍然存在，说明苯环不易被加成，故最难反应的是苯。 【小问9详解】 根据题目中的信息，与发生取代反应生成，与1-溴丙烷发生取代反应生成 ，与氢气加成得到，若先与氢气加成，得到，两处-NH-均可发生取代，因此，先发生取代反应，所以需要补充的合成路线为。 15. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I.称取，加入18蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入l0蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) （2）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 （3）Ⅳ中分离产品的过程是_______，洗涤固体，验洗纯，干燥。 （4）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A.①③②　　　B.③②①　　　C.②①③ （5）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液（碱性）滴定。 （6）标准溶液盛放在_______(填仪器名称)，使用该仪器前需要_______，盛放标准溶液前需要_______，装液后容器中若有气泡，需赶出气泡，调节液面，准确记录读数。试简述如何赶出气泡_______。 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 量筒或胶头滴管 ②. 玻璃棒或酒精灯等 （2）ABC （3）冷却溶液，析出大量晶体后过滤 （4）B （5）加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已洗净 （6） ①. 碱式滴定管或通用滴定管 ②. 检查滴定管是否漏水 ③. 从滴定管上口加入3~5标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管全部内壁，然后从下部放入预置的烧杯中，重复2~3次 ④. 将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以赶出气泡，然后对光检查胶管内气泡是否完全赶尽或快速放液，然后观察气泡是否完全赶尽 （7） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以六水氯化亚钴和糖精钠为原料制备制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 【小问1详解】 由题意可知，步骤I为加入蒸馏水溶解六水氯化亚钴制备氯化亚钴溶液、步骤Ⅱ为加入蒸馏水溶解糖精钠制备糖精钠溶液，溶解需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需用到量筒(或胶头滴管) 量取蒸馏水，玻璃棒搅拌、酒精灯加热加快固体溶解； 【小问2详解】 由题意可知，该实验涉及到的实验操作为溶解、加热，所以实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时防止热烫，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，但实验中未涉及锐器的操作，则与本实验安全注意事项有关的图标为ABC； 【小问3详解】 步骤Ⅳ中分离产品的过程是冷却溶液，析出大量晶体后过滤，洗涤固体，验洗纯，干燥； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中洗涤时为减少固体溶解而造成损失，先用冷的1% 糖精钠溶液洗去固体表面可溶性杂质，再用冷水洗去残留的糖精钠，最后用丙酮洗去水分并快速干燥，则操作的正确顺序为 ③②①，故选B； 【小问5详解】 步骤IV中确认氯离子已经除尽的操作为取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明氯离子已除尽； 【小问6详解】 EDTA标准溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管或通用滴定管中；滴定管使用前检查滴定管是否漏水；盛放标准溶液前需要润洗滴定管，具体操作为从滴定管上口加入3~5mL标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管全部内壁，然后从下部放入预置的烧杯中，重复2~3次；装液后容器中若有气泡，需赶出气泡，具体操作为将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以赶出气泡，然后对光检查胶管内气泡是否完全赶尽或快速放液，然后观察气泡是否完全赶尽； 【小问7详解】 由题意可知，滴定消耗V mLc mol/LEDTA标准溶液，则由EDTA和亚钴离子形成1：1配合物可得：c mol/L ×V×10-3 L×(495+18x) g/mol=m g，解得：x=；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡会使滴定消耗EDTA溶液体积偏小，导致所测x值偏高。 16. 目前合成氨反应研究的越来越深入。 （1）反应可用于储氢.使用含氨基物质(化学式为，是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，反应过程中有阶段。氨基能将控制在催化剂表面，其原理是_______；密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如左图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 （2）已知。作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。中含有会使催化剂中毒。和氨水混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_______。一定条件下，按混合匀速通入合成塔，含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______。 （3）在T℃，压强为0.9条件下，向一恒压密闭容器中通入的混和气体，20min内达到平衡，氨气的体积分数，则0~20min内_______，该反应的分压表示的平衡常数_______(保留0.01，分压=物质的量分数×总压)。 （4）氨化脱硝过程发生反应 ，根据下图所示，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_______。 （5）25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。则反应的平衡常数_______。(已知：25℃时甲酸的，的) 【答案】（1） ①. 可以与形成氢键 ②. NaHCO3受热分解导致浓度下降，或升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或HCOO-受热分解 （2） ①. ②. 含量大于2%时，表面积减小，催化效率下降，反应速率减小，单位时间内产率减少 （3） ①. 3/800或0.00375 ②. 0.23 （4）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 氨基中含有N-H键，可与带负电的形成氢键，从而将吸附固定在催化剂表面。 碳酸氢钠受热易分解导致浓度下降，升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或HCOO-受热分解，均可能导致HCOO-产率下降。 【小问2详解】 根据和氨水混合溶液能吸收生成溶液，配平得到化学方程式为。 氧化铝含量大于2%，出口处氨含量下降说明多孔氧化铝含量过多会吸附反应生成的氨气，由图可知，氧化铝含量大于2%时，催化剂α-Fe表面积减小，催化性能降低，导致反应速率减小，使得出口处氨含量下降。 【小问3详解】 设起始，，设转化，根据平衡，解得。平衡时各物质的物质的量：；；；；恒压条件下，总压，平衡时的分压；初始时的分压：；反应速率：； 计算平衡常数 ：先计算各物质平衡分压：；；；反应的表达式：。代入数据：。 【小问4详解】 根据图像分析可得，因温度过高可使催化剂活性降低，故420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。 【小问5详解】 已知：甲酸的电离：，； 氨水的电离：，； 水的离子积：，； 目标反应（）可以看作是以下三个反应的相加： 甲酸电离：，； 氨水电离： ，； 中和反应：，； 因此，目标反应的平衡常数：，代入数据可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $