陕西榆林市横山区2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六) 化学试题

参考答案·化学（六） 1.B明矾溶于水形成的胶体可吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，A项错误；FCl溶液可用于刻蚀覆铜板制 作印刷电路板，反应方程式为2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu+,B项正确：二氧化硅可以用于制作光导纤维，C 项错误；ACI3为共价化合物，熔融态不导电，D项错误。 2.C NH CIO4为离子化合物，电子式中CIO需用方括号标出最外层电子及负电荷，A项错误；C2中的共价 键为p-pσ键，HO中的共价键为s-sp。键，B项错误；NH中心N原子价层电子对数为4，CIO中心CI 原子价层电子对数为4，VSEPR模型均为四面体形，C项正确；N2的结构式为N=N,D项错误。 3.D使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，A 项错误：“打铁花”是铁水高温飞溅，铁在高温下发生剧烈氧化反应的现象，与焰色试验无关，B项错误；燃煤 烟气中的硫主要以SO2形式存在，C项错误：肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基（羧酸根）和疏水基（烃基）， 可通过乳化作用去除油污，D项正确。 4.D根据有机物的结构简式可知其分子式为C6H14O3,A项错误；分子中不含酯基、酰胺基等，不能发生水解 反应，B项错误；手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，分子中含有1个手性碳原子，如图（带“￥”的碳 原子)所示： C项错误；1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2,D项 正确。 5.AO是极性分子，但极性较弱，A项错误；由于碳原子的杂化方式不同，使C一C键的键能：石墨>金刚石， 导致熔点：石墨>金刚石，B项正确：18-冠6的空穴大小与K相匹配，C项正确：烃基越长，推电子效应越 强，导致羧基上的O一H键极性减小，酸性减弱，D项正确。 6.DTCl4水解生成TiO2·xHO和HC,A项正确；银与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Ag+4H十 NO万一3Ag+NO个十2HO,B项正确：侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳气体生成NHCI 和溶解度较小的NaHCO,C项正确：负极反应式为Fe一2e一一Fe+,D项错误。 7.AX、Y、Z、M依次为N、O、Mg、S。同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下， 元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>N>S>Mg,A项错误；HO和NH中中心原子O和N均采取sp 杂化，B项正确；1olMg分别与足量N2、O2反应生成MgW和MgO,转移的电子数目都是2NA,C项正 确；SN4是一种新型陶瓷，D项正确。 8.A若氨气直接通入水中，起不到防倒吸的作用，图中装置既可防倒吸，又可吸收NH,A项正确；应该在烧 杯中溶解NaOH固体，B项错误；蒸发时促进Fe+水解，且生成盐酸易挥发，得到Fe(OH)3固体，应在HC 气流中蒸发FeCL溶液得到FeCl3晶体，C项错误；溴氧化Fe+得到Fe3+,溴水刚滴入溶液就会因为Fe+和 KSCN反应而显红色，无法判断滴定终点，D项错误。 9.B水滑石受热分解会产生H2O、CO2可阻隔可燃物，且分解反应吸热能降低体系温度，A项正确；水滑石整 体呈电中性，CO号在层板间，故层板结构带正电，B项错误；镁氧八面体中Mg2+有空轨道，C项正确；水滑石 层板结构中的OH厂和层间阴离子间可形成氢键，D项正确。 I0.D第一电离能：N>O>C,A项错误；基态原子未成对电子数：N>C=O>Br,B项错误；Y在碱性条件下 (如NaOH溶液中)水解，水解产物中应含一COONa和一NH2,C项错误；M分子中的碳原子有sp,sp杂 6B 【CC·化学（六）参考答案第1页（共4页）】 B2 化，D项正确。 11.C分析可知，充电时，电极A得电子，是电解池的阴极，则充电时集流体A与外接电源的负极相连，A项正 确；放电时，电极B为正极，Li1-CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2,电极反应式为Li-CoO +xLi+xe一LiCoO2,B项正确；放电时，外电路通过1mol电子时，内电路中有1 mol Li通过LPON 薄膜电解质从负极迁移到正极，LiPON薄膜电解质没有损失L,C项错误；已知固态电池是一种使用固体 电极和固体电解质的电池，不能使用水溶液作电解质溶液，D项正确。 12.D溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3+与SO络合生成红棕色F(SO2)的反应速 率比氧化还原反应生成F+的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，A项正确：根据 “越弱越水解”可知CH COOH酸性强于HCIO,B项正确；2mL0.O5mol·L1CuSO4溶液中存在配离子 [Cu(HO)4]+,向其中加入少量NaC1固体，CI-作为配体取代水分子形成[CuCl4]2-,即发生了 [Cu(HO)4]+到[CuCl]-的转化，导致溶液颜色由蓝色变为黄绿色，C项正确：向2mL0.1mol·L K,S溶液中滴加几滴等浓度的ZSO4溶液，会产生白色的ZnS沉淀，但KS过量，再滴加几滴等浓度的 CuSO,溶液，过量的KS和CuSO,反应会产生黑色的CuS沉淀，不能说明是ZnS转化为CuS,故不能说明 Kp(ZnS)>Kp(CuS),D项错误： B,B进料浓度比增大，相当于增大H©的浓度，总平衡正向移动，但HC的平衡转化率下降，则图 曲线①代表H=1,A项错误：4O0℃，进料浓度比HC=4时，HC1的平衡转化率为80%，HC1和O, c(O2) c(02) 按物质的量之比4：1反应，故O,的平衡转化率也为80%，B项正确；根据图可知，进料浓度比C心一定 c(O2) 时，升高温度HC1的转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越高化学平衡常数越小，故 K(300℃)大于K(400℃)，C项错误；催化剂不会改变平衡转化率或平衡产率，D项错误。 14.Ca点溶液的pH=1.73,即c(H+)=10-1.%mol·L1,若不考虑水解，0.01mol·L1Fe2(S04)3溶液中 c(Fe3+)=0.02mol·L1=l01.7mol·L1,故a点溶液中阳离子浓度最大的是Fe3+,A项错误；c点pH= 2.82,常温下c(OH)=1018mol·L1,根据Fe(OH)3的Kp=2.8×10-39,可计算此时Fe3+浓度为 K2.8X10-9 2(ò前=0)mol·L1=2.8X1086mdl·L1<10mol·L1,即Fe+沉淀完全，B项错误c 点后NaOH过量，电离出OH-导致pH急剧变化，C项正确；d点的溶液中，pH=11.84,d,点溶液中溶质为 NaOH和Na2SO4,OH-主要由NaOH电离，H主要由水电离，且水电离的H和OH相等，则由水电离 出的c(OH)约为1011.4mol·L-1,D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)2(1分) (2)H2SiO;H2 SO Al(SO)3 (3)BeA2(HA)2+6OH[Be(OH)4]2-+4A-+2H2O (4)加快[Be(OH)4]2-的水解，得到Be(OH)2沉淀 (5)防止Be和Mg被氧化(1分) (6)HSO4、NaOH、NH、HF等（任写3个） 02x1m 部分答案解析： (6)“水相1”中的硫酸可以进入“酸浸”。对“水相2”进行加热，[B(OH)4]-水解得到Be(OH)2沉淀和 B2 【CC·化学（六）参考答案第2页（共4页）】 6B NaOH,“滤液2”中含有NaOH,可以进入“反萃取”步骤再利用。(NH4)2BeF4分解得到的NH3、HF均可以 循环使用。 (0晶照中原子数为12X号+2X号+3=6，品胞的体积为6×号×2Xa×6X0)°m-3号。6 2 ×10-21cm3,铍晶体密度为 6×9 N%a6X102gcm。 12w5 33dbX10-aXN 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)使装置内压强相等，保证液体顺利流下：三颈烧瓶（各1分） (2)K1、K3;K3;K2、K(各1分) (3)减压蒸发浓缩(1分) (4)pH过低，溶液中H浓度过大，与氨基反应，使N原子不存在孤电子对且带正电荷，不易与C+形成配 位键，pH过高，会生成Ca(OH)2沉淀，使得螯合率下降 (5)①氨基酸<铬黑T<EDTA-2Na;当滴入最后半滴EDTA-2Na溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且 30s内不变色②100V-V2) V 部分答案解析： (2)当关闭K、打开K1、K,先发生CCl2的生成，同时产生CO2,利用d装置检验，当澄清石灰水由浑浊变 澄清时，说明CO已过量，贝壳粉末与盐酸已充分反应，可以开始目标反应，此时关闭K,打开K2、K,利用 NaOH溶液调节反应所需的pH条件。 (5)①铬黑T指示剂先与螯合物中的Ca2+充分结合，使溶液显酒红色，利用EDTA-2Na的滴定，EDTA-2Na 与C+络合，故反应终点为溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不变色，则三种试剂与C+结合能力大小排 序为氨基酸<铬黑T<EDTA-2Na.②整合率=V)X005m0×100%=100Y-V2)%. V1×0.005mo1 V 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)+203:大于 (2)反应b(1分)；+51 (3)①BD②4：1：15：2.5 部分答案解析： (2)已知C2H6(g)=C2H4(g)+H(g)△H2=+137k·mol-1,△H[C2H(g)]=一86kJ·mol-1, △H[H2(g)]=0k·mol-,△H[C2H4(g)]=(+137-86)kJ·mol1=+51k·mol-1。 (3)②设C2H、2的初始投料分别为amol、bmol;平衡时C2H6(g)转化率为75%； C2 HG(g)-C2 H(g)+H2 (g) 初始(mol) 0 0 转化(mol) 0.75a 0.75a 0.75a 平衡(mol) 0.25a 0.75a 0.75a 02+07面=器·号=子，起始时n(N):n(CH)=4:1:平衡时力（C)= atb 0.25a 6+0.25a+0.75a+0.75aX115= 0.25gX115=5kPa:pCH)=0-75aX115=15kPa;p(H)= 4a+1.75a 4a+1.75a 0750X11515kPa,速X15X151,平衡时，嘘=境，可推知凭=5；a点时，C居(g转化率 ”U证 k正X5 k迪 为60%： 6B 【CC·化学（六）参考答案第3页（共4页）】 B2 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 初始(mol) a 0 0 转化(mol) 0.6a 0.6a 0.6a 20min末(mol) 0.4a 0.6a 0.6a 0.4a bC2H6)=4a+0.4a+0.6a+0.6a 12=040XI12=8kPa 4a+1.6a 0.6a p(CH)=p(H.)=4a+0.4a+0.6a+0.6a 0.6a。×112=12kPa 112=4a+1.6a a处的哑= k正X8 45×8 k速×12×1212×12 =2.5 18.(除标注外，每空2分，共15分) OCH (1)碳碳双键、醚键(1分) (2)取代反应(1分) (3) +2L2 KIO,→ 0 +HI+CH,I OH OH (4)OHC C-OH、C- C一CHO(共4分，写对一个给2分) OH HPO (5) (CHCO》.O H,催化剂 浓硫酸1 (3分) 部分答案解析： OCH (4)D为C 同分异构体符合：①苯环上只有两个处于对位的取代基；②分子中含有一个手 CI 性碳原子，符合条件的同分异构体有： HO-OC-CHO、OHC C-OH、 H OH C一CHO。遇FCl溶液不显紫色则分子中不含酚羟基，符合条件的结构有： H CI OH C-OH、C< C-CHO。 H B2 【CC·化学（六）参考答案第4页（共4页）】 6B2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（六） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 p 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9016C135.5 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关物质的用途说法正确的是 长 A.明矾可用于自来水的杀菌消毒 当 B.FeCl溶液可用于刻蚀覆铜板 C.硅可用于制作光导纤维 D.电解熔融AICL,可冶炼出金属铝 区 2.高氯酸铵(NH,CIO,)可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为2NH,C1O,△ 斯 N2个十CL2个十2O2个十4H20。下列有关化学用语或表述正确的是 A 痴 A.NH,CIO,的电子式为[H:N:H]+ClO, B.Cl2、H2O中的共价键均为s-p。键 灯 C.NH、CIO的VSEPR模型均为四面体形D.N2的结构式为N一N 3.劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 1 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 B 演示非遗技艺“打铁花” 利用了铁的焰色试验 对燃煤烟气进行脱硫处理 用石灰石浆吸收烟气中的SO D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 4.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛的非处方药，其结构简式如图所示，下列有关说法正 确的是 A.分子式为C16H12O3 B.可发生水解反应 C.不含手性碳原子 D.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2 【2026年冲刺压轴卷（六）·化学第1页（共6页）】 B2 5.结构决定性质，性质决定用途。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A O在CC1中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是非极性分子 B 熔点：石墨>金刚石 CC键的键能：石墨>金刚石 C 冠醚18-冠-6可以选择性识别K 冠醚18-冠-6的空穴半径与K+半径接近 D 酸性：CH COOH>CHCH2COOH 烃基越长，推电子效应越大，羧基中氢氧键的极 性越小，羧酸的酸性越弱 6.下列反应的离子（或化学）方程式书写错误的是 A.用TiCL,制备TiO2:TiCL,+(x+2)H2O —TiO2·xH2OV+4HCl B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag十4H++NO一3Ag十NO◆+十2H,O C,侯氏制碱法中得到NaHCO,.晶体：Na++NH,十H,O+CO,一NaHCO.+NH D.铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe一3e一Fe3+ 7.已知X,Y、Z、M四种短周期主族元素的原子序数依次增大。基态X原子的价电子中有3个 未成对电子，Y与X相邻，Y、Z的核电荷数之比为2：3，基态M原子的价电子中s能级和P 能级的电子数相等。下列说法错误的是 A.元素电负性：X>Y>M>Z B.X和Y的简单氢化物中两中心原子均采取sp杂化 C.1mol单质Z分别与足量X、Y的单质反应转移的电子数目相同 D.MX是一种新型陶瓷材料 8.下列装置或操作正确且能够达到实验目的的是 一溴水 NH FeCl 溶沁 NaOH 含少量KSCN 一四氯化碳 固体 的FeCl,溶液 A.对氨气进行 B.配制NaOH溶液 C.制备FeCl3晶体 D.利用滴定法测定 尾气吸收 FeCl2溶液浓度 9.水滑石及类水滑石化合物具有特殊的层状结构及物理、化学性质。一种水滑石的化学式为 MgAl(OH)CO·HO,其层板结构如图所示，CO和HO层在两层板结构之间（未画 出)，该水滑石受热分解会产生大量C02、水以及镁铝氧化物。下列分析错误的是 A.该水滑石可用作阻燃剂 B.图示层板结构整体带负电 C.Mg2+与OH形成的配离子镁氧八面体中，Mg+提供 空轨道 D.图示层板结构中的OH和层间阴离子间存在氢键 OH Mg2+ A13 10.7-乙基色醇(MD广泛用作食品和饮料的香精香料，其制备反应如下图所示（部分中间步骤 省略)，下列说法正确的是 0 HO CHCOOC,H, OH BrZnCH,COOC2H LiAIH M 【2026年冲刺压轴卷（六）·化学兰 第2页（共6页）】 B2 A.第一电离能：O>N>C B.基态原子未成对电子数：N>C>O>Br C.Y在碱性条件下的水解产物中含一COOH和一NH D.M分子中C原子有两种杂化方式 11.固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所 示，电极A为非晶硅薄膜，电极B为LiCoO.2薄膜，集流体起导电作用，电池总反应可表示为 十i,SiLiCoO,+Si。下列说法 电极A 封装层 电极B 集流体B LPON薄膜电解质 集流体A 基体 A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B.放电时，电极B的电极反应为Li1-CoO2+xLi十xe=LiCoO2 C.放电时，外电路通过1mol电子时，LiPON薄膜电解质损失1 mol Li D.该固态电池不能使用饱和氯化锂水溶液作电解质 12.下列实验操作、现象与结论不一致的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将SO2气体通人FcCl,溶液中[已知 溶液先变为红棕色， Fe3+与SO2络合反应速率比氧 A 过一段时间又变成浅 化还原反应速率快，但氧化还原 Fc(SO2)+呈红棕色] 绿色 反应的平衡常数更大 室温下用pH计测定相同浓度NaCIO B NaCIO溶液的pH 酸性：CH,COOH>HClO 溶液和CH,COONa溶液的pH 较大 向2mL0.05mol·L1CuS0溶液 溶液由蓝色变为黄 发生了[Cu(H20)4]+到 C 中加入少量NaCl固体 绿色 [CuC]2-的转化 向2mL0.1mol·L1K2S溶液中滴 D 加几滴等浓度的ZnSO,溶液，再滴加 先产生白色沉淀，后 Ksp (ZnS)>Ksp(CuS) 产生黑色沉淀 几滴等浓度的CuSO,溶液 13.直接氧化制备氯气发生反应：4HC1(g)+O2(g)一2C2(g)+2H2O(g)△H。下图为容积 定的容器中，进料浓度此。》分别等于1,4,7时HC1平衡转化率随温度变化的关系 100 1 90 80- @ 70 60 ③ 50- 0 100200300400500 T/℃ 【2026年冲刺压轴卷（六）·化学第3页（共6页）】 B2 下列分析正确的是 A.代表进料浓度比HC)=7的是曲线① c(O2) 且当T=40C,=4时，0的平衡转化率为0% C.平衡常数K(300℃)小于K(400℃) D.当T=300℃，cHC心=4，加入催化剂，可提高C2的平衡产率 c(O2) 14.常温下，向0.01mol·L1Fe2(SO,)3溶液（用少量硫酸酸化，假设此时Fe+不水解）中匀速 逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-t曲线↑p 如图所示。已知：25℃时，Fe(OH)3的Kp=2.8×10 p=11.84 10-9,且Fe+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完 全；lg2=0.3,lg2.8≈0.45。下列有关说法正确的是 A.a点溶液中阳离子浓度最大的是H 6 B.c点溶液中的Fe3+还未沉淀完全 H=L,73p-2.25p-2.82 C.c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的 0 1000 20007/s D.d点水电离出的c(OH)约为10-216mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。一种从其铝 酸盐[BeA1l2(SiO3)6]中提取铍的流程如下： 过量稀硫酸含HA的煤油 过量NaOH 氢氟酸H 酸浔、 滤液1萃取、 有机相 反蒸取、 Be,Al,(SiO,) 水相2 加热 过滤 分液 分液 -Be(OH) 结晶 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 真空 Be 900℃ -BeF2←分解—NH)BeE, Mg 已知：i.Be2++4HA=BeA2(HA)2+2H+; i.铍和铝的化学性质相似，Be(OH)2在pH>10时会溶解生成[Be(OH)]2。 回答下列问题： (1)基态铍原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)“酸浸、过滤”得到的滤渣为（填化学式，下同）。“水相1”中的溶质主要是 (3)“反萃取”时调整pH>10,该过程中BA2(HA)2发生反应的离子方程式为 (4)对“水相2”进行加热的目的是 (5)采用镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是 (6)该工艺中可以循环使用的物质是 (用化学式 表示，至少写三个)。 (7)铍的六方晶胞结构如图所示。N为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边 长为anm,高为bnm。铍晶体密度为 g·cm3(用含 a、b、NA的代数式表示)。 【2026年冲刺压轴卷（六）·化学第4页（共6页）】 B2 16.(14分)复合氨基酸螯合钙是一种新型补钙剂，在补钙的同时还能补充人体所必须的氨基 酸。制备复合氨基酸螯合钙的实验装置如图1所示。 NaOH溶液 复合氨 基酸溶液 d 贝壳粉末 电磁搅拌器 澄清右灰水 图1 已知：i.制备过程中，Ca2+与氨基酸中一NH2上的N原子、一COOH(或-COO)上的O 原子形成配位键，发生螯合反应；ⅱ.氨基酸螯合钙易溶于水，难溶于乙醇，80℃开始分解； ⅲ.复合氨基酸含有多种氨基酸，其中精氨酸具有抗氧化能力。 回答下列问题： (1)与普通分液漏斗相比，仪器a的优点是 仪器c的名称 是 (2)制备复合氨基酸螯合钙时，装好溶液后（此时所有开关都关闭），开始实验时需先打开 (填开关符号，下同)；一段时间后，观察到d中出现的浑浊又变澄清时，关闭 ,打开 80m (3)充分反应后，将仪器℃中的混合溶液进行“系列操作”：包括 号60 冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥。 煞20 (4已知：螯合率=nCa)Ca)X100%。螯合率与pH n总(Ca2+) 678 910 的关系如图2所示，pH过低或过高螯合率都比较低的原因是 图2 (5)螯合率的测定：取1g复合氨基酸螯合钙样品配成100mL溶液，加入适量铬黑T指示 剂和NH3-NH4Cl缓冲溶液调节pH,摇匀后，溶液呈酒红色，用0.005mol·L1的 EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定，消耗EDTA-2Na溶液的平均体积为V1。另取1g 样品，加入50L乙醇，水浴温热并充分搅拌、过滤、洗涤，洗涤液并入乙醇中，用蒸馏水 定容至100mL,重复上述试验，记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为V?。[已知： 1.铬黑T溶液(pH=8~10时)呈蓝色，与金属离子结合后显酒红色；i.未参与螯合的游离 态Ca2+能溶于乙醇；ii.EDTA-2Na(无色)十Ca2+-EDTA-Ca(无色)十2Na]。 ①铬黑T、氨基酸、EDTA-2Na三种试剂与Ca+结合能力由小到大的排序为 滴定终点的现象为 ②螯合率= %(用含V1、V2的式子表示)。 17.(15分)乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用甲烷及乙烷制乙烯，涉及的相关反应如下： 反应I:2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H1=+340k·mol-1 副反应：2CH4(g)=C2H(g)+H2(g)△H 反应I:C2H(g)=C2H4(g)+H2(g)△H2=+137k·mol-1 回答下列问题： +185.2 C.H.(g)+H2(g) (1)副反应的△H= kJ·mol-1。反应I的正反应活化能 +137反应 +80.8 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。 +54.5 CH.(g) E/(kJ-mol 0.0 (2)298K时，反应Ⅱ历程如图1所示。该反应共分两步，其中反 反应a -104.1 应速率较快的是 (填“反应a”或“反应b”)。已知在 反应历程 101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓 图1 【2026年冲刺压轴卷（六）·化学第5页（共6页）】 B2 变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△H(k·mol1)表示，C2H6(g)的△H= 一86kJ·mol-1,H2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。C2H4(g)的△H= kJ·mol-1。 (3)①以C2H和N2的混合气体为起始投料(N2不参与反应)，保持混合气体总物质的量不 变，在恒容的容器中对反应Ⅱ进行研究，下列说法错误的是 (填字母)。 A升高温度，正、逆反应速率同时增大 B.C2H、C2H和H2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C.增加起始投料时C2H。的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D.增加起始投料时C2H6的体积分数，C2H平衡转化率增大 ②已知反应Ⅱ：C2H6(g)一C2H4(g)十H2(g)的速率方程为正=k正p(CH6),逆= k逆(C2H4)·(H2),其中正、k逆分别为正、逆反 115 75 应速率常数，p为各组分分压（分压=总压×物质的量112 -60 量分数)。某温度下，向恒容密闭容器中通入C2H 和N2(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压(p总) 105 25 和C2H,(g)转化率α随时间变化的结果如图2。起 100 0 始时n(N2):n(C2H)= ;平衡时p(C2H4) 010203040506070 t/min kPa;a处的正 铷 图2 逆 18.(15分)胺碘酮(G)属于Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料合成G的路线如下。 邮 (CH.CH.CH.CO)CHNNH CH,02C1(D) H,PO. A B ☒ OCH, 斯 F G 已知： +(RCO)2OHPO R +RCOOH 回答下列问题： (1)A中所含官能团名称为 ,B、D的结构简式分别是 (2)F生成G的反应类型为 (3)写出E生成F的化学方程式： (4)写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： (忽略立体异构)。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②分子中含有一个手性碳原子； ③遇FeCl3溶液不显紫色： (5)结合题给信息，设计以 和(CHCO)2O为原料经三步反应制备苯乙烯的合成路线： (无机试剂任选)。 【2026年冲刺压轴卷（六）·化学第6页（共6页）】 B2