2026年山东青岛中考化学自招预测卷（二）

**基本信息** 以《天工开物》鎏金技术、铜镜制作等传统文化及氢能储存、烟气脱硫等科技前沿为情境，通过选择与非选择题，综合考察化学观念、科学思维及探究实践能力，适配自招对综合素养的选拔需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/25分|物质构成、反应规律、实验分析|第1题结合汉代鎏金与清代铜镜工艺，考察合金性质与化学操作；第5题以电解水制氢微观图，体现宏微结合思维| |非选择题|5题/55分|工业流程、实验设计、定量计算|25题以软锰矿制备硫酸锰为载体，综合考察离子除杂、实验条件控制；24题通过纯碱去油污pH数据，培养数据分析与科学探究能力|

2026年山东青岛中考化学自招预测卷（二） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料 1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。 材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是 A．制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜） B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属 C．鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作 D．铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应 【答案】D 【详解】A、根据材料2：清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”，制作铜镜的材料为铜锡合金，即青铜，故说法正确； B、金柔锡柔，合两柔则为刚，说明青铜硬度大于其成分金属的硬度，故说法正确； C、根据材料1：以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可，则鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作，故说法正确； D、铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应生成大量的氧化铝固体，故说法错误； 故选D。 2．金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种 A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 【答案】C 【详解】铜是由铜原子构成、硫酸是由硫酸分子构成、硫酸铜是由离子构成、二氧化硫是由二氧化硫分子构成、水是由水分子构成，反应涉及的物质中由分子构成的物质有3种。 故选C。 3．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的有 ①分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电 ②由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 ③同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子是同种元素 ④在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 ⑤氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧分子 ⑥在原子中质子数等于核外电子数，所以微粒中质子数一定等于核外电子数 ⑦蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快 ⑧化合物一定由不同种元素组成，所以含有H、O两种元素的5%过氧化氢溶液是化合物 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①根据原子与分子呈电中性，都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电，①说法正确 ②由同种分子构成的物质是纯净物，所但是纯净物不一定由同种分子构成，也有可能是由原子或离子构成的，如金刚石、氯化钠等②说法错误 ③同种元素的原子具有相同的质子数，但是具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子，③说法错误。 ④在化合物里，正负化合价的代数和为零，但是在同一化合物中，非金属元素不一定都显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价④说法错误 ⑤氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中不一定含氧分子(如高锰酸钾等)，一定含有氧元素，⑤ 说法错误 ⑥在原子中质子数等于核外电子数，但是微粒中质子数不一定等 于核外电子数，如离子中，质子数≠电子数，⑥说法错误 ⑦蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快，⑦说法正确 ⑧过氧化氢溶液是由水和过氧化氢混合而成的物质属于混合物，故⑧说法错误。 故选: B 4．t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发掉水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，下列说法错误的是 A．饱和溶液的质量分数为［(b−a)/(b−a+5)］×100% B．a、b、c三者的关系为：c=2b-a C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20（b-a）g D．t℃时，向原溶液中再加（2a-b）g硝酸钾晶体即达到饱和 【答案】D 【详解】A. 比较恒温蒸发掉水的质量为5g、10g，析出晶体质量为ag、bg；蒸发10g水可以认为分2次进行，首先蒸发5g、然后再蒸发5g，则第1次蒸发后得到溶液为饱和溶液，第2次蒸发5g水析出晶体(b-a)g，则饱和溶液的质量分数为    ，正确； B. 由A分析可知，恒温蒸发掉水的质量为5g、10g和恒温蒸发掉水的质量为10g、15g时，多析出晶体质量相同，则b-a=c-b，故a、b、c三者的关系为：c=2b-a，正确； C. t℃时，由A分析可知，饱和溶液蒸发5g水析出晶体(b-a)g，则硝酸钾的溶解度为，正确； D. t℃时，由A分析可知，饱和溶液蒸发5g水析出晶体(b-a)g，而原溶液恒温蒸发掉水的质量为5g，析出晶体ag，则需向原溶液中再加(b-a)g-ag=(b-2a)g硝酸钾晶体即达到饱和，错误； 故选D。 5．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是 A．电极A产生的气体质量是的8倍 B．电极B表面生成H2的过程是H+在B电极上得到电子 C．电解时，由A电极区穿过交换膜进入B电极区 D．电极A与外电源负极相连 【答案】D 【详解】A、据图可知，电极A产生的气体是氧气，，根据化学方程式可知，生成氧气的质量是氢气质量的8倍。A正确； B、据图可知，H+在B电极上得到1个电子，形成H，2个H形成1个H2，氢分子聚集成氢气。B正确； C、据图可知，电解时，H+由A电极区穿过交换膜进入B电极区。C正确； D、电解水时，与电源正极相连端产生氧气，电极A产生的气体是氧气，所以电极A与外电源正极相连。D错误。 综上所述：选择D。 6．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓ 【答案】D 【详解】A、硫酸的酸性比碳酸强，硫酸能和碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸再分解为二氧化碳和水，A正确，不符合题意； B、盐酸的酸性比硫化氢强，故盐酸能与硫化钙发生复分解反应生成硫化氢，B正确，不符合题意； C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能发生复分解反应生成酸性更弱的次氯酸，C正确，不符合题意； D、硫化氢的酸性比硫酸弱，不符合题干中强酸发生复分解反应生成弱酸的规律，D错误，符合题意。 故选：D。 7．金属钠是一种活泼的金属单质，它在常温下与氧气反应生成白色氧化钠（Na2O），在加热燃烧时生成淡黄色过氧化钠（Na2O2）。某化学兴趣小组用过氧化钠进行如下探究实验： （1）向盛有2.0gNa2O2的试管中加入 10mL蒸馏水，有气泡产生，试管发热； 将带火星的木条伸入试管，木条复燃。待不再产生气泡时，将溶液平均分装在 A、B两支试管中。 （2）向A 试管中滴入两滴酚酞，溶液变红。放置一会，溶液红色逐渐褪去。 （3）向B 试管中加入少量 MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，MnO2未见明显变化。根据上述探究实验分析，下列相关叙述中不正确的是 A．实验（1）中发生反应的化学方程式为： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ B．实验（2）中，溶液红色逐渐褪去的原因是 NaOH 与空气中 CO2反应逐渐被消耗所致 C．根据实验（3）可知， MnO2是 H2O2分解的催化剂。 D．实验（1）中，H2O2未分解完就不再产生气泡，可能是 H2O2浓度降低或溶液温度降低所致 【答案】B 【详解】A、实验（1）向盛有2.0g Na2O2的试管中加入 10mL蒸馏水，有气泡产生，试管发热； 将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有氧气生成；实验（3）向B 试管中加入少量 MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，MnO2未见明显变化，说明MnO2能加速试管中的物质反应产生氧气，实验（1）中反应物有Na2O2、H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知实验（1）中Na2O2与水反应生成了H2O2，然后H2O2分解生成水、氧气，可知实验（1）中发生反应的化学方程式为：、，A选项正确； B、实验（2）中，酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，因此溶液红色逐渐褪去的原因不是NaOH与空气中CO2反应逐渐被消耗，B选项错误； C、根据实验（3），向B试管中加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，MnO2未见明显变化，可知MnO2是 H2O2分解的催化剂，C选项正确； D、实验（3），向B试管中加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，可知实验（1）中H2O2未分解完。实验（1）中，H2O2未分解完就不再产生气泡，可能是H2O2浓度降低或溶液温度降低所致，D选项正确。 故选：B。 8．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4. 下列说法不正确的是 A．每脱除128gSO₂的同时生成196gH₂SO₄ B．“脱硫”一段时间后，FeSO₄溶液的浓度不变 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO₂在溶液中的溶解度随温度升高而减小 【答案】B 【详解】A、结合方程式可知，二氧化硫和硫酸的质量比为[（32+16×2）×2]：[（1×2+32+16×4）×2]=128：196，则每脱除128gSO₂的同时生成196gH₂SO₄，该选项说法正确； B、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，该选项说法不正确； C、由图2可知，溶液pH为5.5左右，该选项说法正确； D、由图2可知，当温度大于60℃时，脱硫率下降，而温度升高，气体的溶解度减小，则可能原因为SO₂在溶液中的溶解度随温度升高而减小，该选项说法正确。 故选B。 9．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3﹕14 C．反应前后分子总数改变 D．Y与Z的相对分子质量之比为14﹕17 【答案】D 【分析】由图1可知，X和Y分子数目减少是反应物，Z分子数目增加是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。 【详解】A、由该反应的方程式3X+Y=2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，故选项说法正确； B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g=3：14，故选项说法正确； C、由该反应的方程式3X+Y=2Z可知，反应前后分子总数改变，故选项说法正确； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，故选项说法错误； 故选：D。 10．已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：①，②，③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6:1 D．③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子的个数为2个 【答案】B 【详解】A、置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②反应物中没有单质，不属于置换反应，错误。 B、氧化还原反应中氧化性满足：氧化剂>氧化产物。反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性顺序为，正确。 C、反应②中6个有1个化合价不变（生成），仅5个作还原剂，氧化剂为1个，故还原剂与氧化剂个数比为5:1，错误。 D、反应③中还原剂为，1个参与反应时，元素从0价升高到+5价，共失去10个电子，根据电子守恒，氧化剂得到电子个数为10，错误。 11．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 【答案】D 【详解】A、根据NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O可知，制备保险粉的化学方程式中涉及到二氧化硫、二氧化碳、水3种分子，故说法错误； B、图中SO2制备的发生装置不需要加热，而用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故说法错误； C、NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故说法错误。 D、为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气，故说法正确； 故选D。 12．向盛有和混合溶液中逐滴加入溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是 A．①③ B．②④ C．①②④ D．①②③ 【答案】C 【详解】①沉淀质量变化：向HCl和CuCl2混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，无沉淀生成；当HCl完全反应后，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量逐渐增加；当CuCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，①图像正确。 ②氯元素质量变化：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，整个反应过程中，氯元素始终存在于溶液中，质量保持不变，②图像正确。 ③溶质质量变化：NaOH与HCl反应时，转化为NaCl，溶质质量增加；NaOH与CuCl2反应时，转化为NaCl，但生成的Cu(OH)2沉淀，溶质质量减少，由于未确定HCl和CuCl2的质量，无法确定溶质质量的总体变化趋势，即便一定增加，也不应沿直线增加，③图像错误。 ④溶剂质量变化：NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，溶剂质量增加；NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，溶剂质量继续增加，但增大幅度减小（因加入的NaOH溶液中本身含有水），④图像正确。 图像正确的是①②④。 故选C。 13．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是 A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】D 【详解】A、图1中可通过仪器a和橡皮管b，控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，pH＞7，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，不符合题意； C、图2中的e点，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意； D、图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，符合题意。 故选D。 14．某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是 ①六支试管中的溶液有两份是无色的 ②烧杯G中一定含有NaCl和KCl ③烧杯G中含有的溶质最多有三种 ④取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【详解】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。 ①A试管中的氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，B试管中是酚酞和稀盐酸、生成的氯化钠，稀盐酸氯化钠都不能使酚酞变色，C试管由于碳酸钾和氢氧化钠不反应，因此溶液中的氢氧化钠和碳酸钾都能使酚酞变红；D试管中的氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红；E试管中有盐酸和氯化钙都不能是酚酞变红；F试管中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾显碱性能使酚酞变红。因此六支试管中的溶液有两份是无色的，选项正确； ②根据四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液，说明溶液中没有碱性物质，则含有生成的氯化钠，氯化钾，可能含有氯化钙和盐酸，选项正确； ③根据四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液，说明溶液中没有碱性物质，则含有生成的氯化钠，氯化钾，可能含有氯化钙和盐酸，则最多含有四种物质，选项错误； ④取少量试管B中溶液，由于盐酸过量，则B中的物质是生成的氯化钠和剩余的盐酸，由于生成的氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸，因此无法证明一定是盐酸剩余与硝酸银反应的结果，选项错误； 故选D。 15．草酸亚铁常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，受热分解所得固体质量随温度变化如图示，下列说法正确的是 A．FeC2O4由铁原子、碳原子、氧原子直接构成 B．根据数据可推出固体M的化学式为Fe3O4 C．时，固体M开始分解 D．固体质量由变为时的化学方程式为 【答案】B 【详解】A、根据FeC2O4化学式可知，FeC2O4由亚铁离子和草酸根离子构成，错误； B、草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为：，则M中氧元素的质量=23.2g-16.8g=6.4g，设M的化学式为：FeaOb，则56a：16b=16.8g：6.4g，a：b=3:4，故M的化学式为：Fe3O4 ，正确； C、根据图示可知，T5°C时，固体M开始分解，错误； D、固体质量由43.2g变为24.0g时，若按方式进行，设：反应过程中生成的FeCO3质量为x。 x=34.8g 根据图示可知，固体质量由43.2g变为24.0g时，若按方式进行，产生FeCO3质量=24g≠34.8g，错误。 故选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法正确的是 A．物质B可以燃烧 B．物质D可以和物质F反应生成物质E C．若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸 D．物质A可以作为实验室制取氧气的原料之一 【答案】D 【分析】A、C的元素组成相同且常温下均为液体，推断A为过氧化氢，C为水；D可作食品干燥剂，则D为氧化钙；F是农业生产中常用的气体肥料，则F为二氧化碳；A、C都能转化为B，则B为氧气；氧化钙能转化为E，E能与二氧化碳反应，则E为氢氧化钙； 【详解】A、综上分析，B为氧气，可以支持燃烧，不能燃烧，故A错误； B、D为氧化钙，F为二氧化碳，两者不能反应生成E氢氧化钙，故B错误； C、F为二氧化碳，E为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故C错误； D、A为过氧化氢，实验时可用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应制取氧气，故D正确。 故选D。 17．化学兴趣小组为了探究微粒的性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（氨气极易溶于水）。下列关于该实验的说法中正确的是 A．曲线X对应的U形管为b B．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 C．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 D．该实验不能证明微粒运动速率与温度有关 【答案】B 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动加快，氨气浓度测出值大，因此曲线曲线X对应的U形管为a，故A说法不正确； B、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，故B说法正确； C、分子在永不停息地做无规则运动，0~1min，氨气也是不断运动的，该段时间氨气浓度为零是因为此时氨分子还没有运动到传感器位置，故C说法不正确； D、通过a、b对比可知，温度越高，分子运动速率更快，因此该实验能证明微粒运动速率与温度有关，故D说法不正确； 故选B。 18．某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置（图甲）进行改进。如图乙所示，在容积为 45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于 20mL 刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水，……，读数。（装置气密性良好） 下列说法错误的是 A．利用图乙完成上述实验时，注射器的活塞最终移动到约 11mL 刻度处 B．图乙实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于 10mL 刻度处，也可达到实验目的 C．图甲实验若红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，则测得空气里氧气的体积分数大于五分之一 D．图甲实验酒精灯点燃红磷后为安全起见应慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中，且红磷熄灭后立即打开弹簧夹 【答案】BD 【详解】A、将注射器的活塞置于20mL刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水，生石灰与水反应放出大量的热，可以引燃白磷，白磷燃烧消耗空气中的氧气， 45mL×=9mL ，冷却后打开弹簧夹，读数在20mL-9mL=11mL处，故A正确； B、图乙实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于10mL刻度处，空气的体积为45mL+10ml=55mL，所以消耗氧气的体积为55mL× 15 =11mL＞10mL，无法达到实验目的，故B错误； C、图甲实验若红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，集气瓶内空气受热膨胀逸出，导致进入水的体积偏大，故则测得空气里氧气的体积分数大于，故C正确； D、图甲实验酒精灯点燃红磷后为安全起见应慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中，红磷燃烧放热会使装置内空气受热逸出；红磷熄灭后立即打开弹簧夹，装置内压强偏大，故D错误。 故选BD。 19．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，实验流程和现象记录如图： 【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性 下列推理正确的是 A．此流程共发生三个复分解反应 B．原固体中一定含碳酸钠、氢氧化钾 C．原固体中一定不含硫酸钠、氯化钙、硫酸铜 D．取少量无色溶液B于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明原固体中一定含氯化钾 【答案】BC 【详解】步骤①后得无色溶液，表明固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色的，第③步骤后有气体生成，表明沉淀中有碳酸钡存在，则固体中有碳酸钠存在、没有氯化钙存在，因为氯化钙与碳酸钠能反应，不能共存，加入足量的稀硝酸，产生气体和无色溶液，说明不含硫酸钠，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于水，说明固体中不含有硫酸钠；步骤②后溶液pH>7，这说明固体中一定含有氢氧化钾，综上所述，固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，一定含有碳酸钠、氢氧化钾，可能含有氯化钾； A、步骤②会发生碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 步骤③则发生碳酸钡与硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，共两个复分解反应，不符合题意； B、由以上分析可知，原固体中一定含有碳酸钠、氢氧化钾，符合题意； C、由以上分析可知，原固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，符合题意； D、加入氯化钡会引入氯离子，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，故先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，不能证明原固体中一定含氯化钾，不符合题意。 故选BC。 20．过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ①   ② 向14.4g固体中通入一定量的，充分反应后，得到固体R质量为17.2g；在固体R中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A．固体R为纯净物 B．固体R中含8.0g钙元素 C．所加稀盐酸溶质的质量分数为14.6% D．反应中共产生氧气的质量为3.2g 【答案】AC 【详解】A、向14.4 gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，得到固体R质量为17.2g，设参与反应的CaO2的质量为x，反应生成的O2的质量为y，则 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，联立这两个方程式，解得x=4.4g，y=1.6g 设参与反应的CaO2的质量为a，反应生成的CaCO3的质量为b，则 、，解得a=7.2g，b=10g 因此CaO2没有完全反应，固体R中含有CaO2、CaCO3，固体R为混合物，A选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CO2、O2中都不含钙元素，所以固体R中钙元素等于反应前CaO2中钙元素的质量，则固体R中含有的钙元素质量为：，B选项正确； C、根据A选项的分析，固体R中含有10g CaCO3，固体R中CaO2的质量为。稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，设与10g CaCO3反应的HCl的质量为c，则 c=7.3g 根据题目信息，CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为，设参与该反应的HCl的质量为d，则 d=7.3g 因此所加稀盐酸的溶质质量分数为：，C选项错误； D、设反应②中生成的O2的质量为e，则 e=1.6g 根据A选项的分析，反应①生成的氧气的质量为1.6g，因此反应中共生成氧气的质量为：，D选项正确。 故选：AC。 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共55分) 21．明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 (1)我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 ①“火气”是天然气，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分是________（写名称），写出反应的化学方程式_______________________。 ②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为_______________________。 ③20℃时，向50mL水中加入30g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，理由是___________________。 (2)《天工开物》中有“炒钢法”的记载。不断翻炒液态生铁，是为了_______（填“降低”或“升高”）碳元素含量以制钢。对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢_______（填“高”或“低”）。 (3)《天工开物》另记述：“烧铁器（Fe）淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。若有80g硫酸铜参加反应，理论上生成铜的质量是________。 【答案】(1) 不可再生 甲烷 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冷却热饱和溶液时，氯化钠析出量很少 饱和溶液 不能 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%＜30% (2) 降低 低 (3)设理论上生成铜的质量是x， x=32g 答：若有80g硫酸铜参加反应，理论上生成铜的质量是32g。 【详解】（1）①“火气”是天然气，其主要成分是甲烷，天然气是一种化石能源，是经过亿万年缓慢形成的，在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 甲烷和氧气在点燃的条件下完全反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②由图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，冷却热饱和溶液析出氯化钠少，所以不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐； ③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，向50mL（即50g）水中加入30g氯化钠，最多溶解18g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到的溶液是饱和溶液； 该温度下饱和溶液溶质质量分数最大，为：，不能配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液； （2）生铁含碳量较高（2%-4.3%），钢含碳量较低（0.03%-2%），翻炒可让生铁中的碳与氧气反应，从而降低碳含量得到钢； “生铁先化”说明生铁先熔化，即生铁的熔点比钢低； （3）见答案。 22．常温下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，熔点为-116℃，浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出Cl2O后，一般将其“固化”为固态。某小组按以下两阶段制备Cl2O。 第一阶段：制备HgO 。 配制15%的NaCl溶液和30%的HgCl2溶液，将二者以一定质量比混合得到5%NaCl和20%HgCl2的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀在暗处干燥，得到干燥的HgO 。 (1)配制15%的NaCl溶液，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。 (2)配制混合液时，15%NaCl溶液和30%HgCl2溶液的质量比为 ________________。 (3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为__________________________________。 第二阶段：制备Cl2O 。 制备干燥、纯净的Cl2；然后在干燥的氮气气流中，用Cl2和HgO在18~20℃条件下制备Cl2O ；将产生的Cl2O气体“固化”；最后进行尾气处理。 (4)将干燥、纯净的Cl2通入下面装置中制备Cl2O并“固化”。    ①制备Cl2O时还得到了HgCl2·HgO 固体，则装置Ⅰ中制备反应的化学方程式为________________。干燥的氮气的作用除了将产生的Cl2O 送入后续装置“固化”外，还有________________。 ②常用冷却剂的相关数据如下表。“固化”时装置Ⅱ中的冷却剂为________（填标号）。 A．液氯           B．液氨        C． 液氧 【答案】(1)量筒、胶头滴管 (2)1:2 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，无沉淀产生，则已洗涤干净 (4) 稀释Cl2O ，防止Cl2O浓度过高分解爆炸 C 【详解】（1）配制15%的NaCl溶液，步骤是计算、称量（天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯和玻璃棒）、装瓶（玻璃棒），除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管； （2）根据溶质质量分数的定义及稀释过程中溶质质量不变，设配制该混合液需要15%的NaCl溶液、30%的HgCl2溶液的质量分别为x、y，，解得x：y=1:2； （3）硝酸银和氯离子反应生成白色的氯化银沉淀，故检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，无沉淀产生，则已洗涤干净； （4）①制备Cl2O时还得到了HgCl2·HgO 固体，则装置Ⅰ中制备反应的化学方程式为； 由于Cl2O浓度过高时易分解爆炸，则干燥氮气的作用除将产生的Cl2O送入后续装置“固化”外，还有稀释Cl2O，防止Cl2O浓度过高分解爆炸； ②一氧化二氯（Cl2O）的熔点为-116℃，“固化”时装置中的冷却剂沸点应低于-116℃，结合表中数据可知，装置Ⅱ中的冷却剂应选液氧，故C正确。 23．金属铜的一种重要化合物 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业、某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 （1） （2）Cl2是有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液 （3）HCl 极易溶于水 （4）CuCl 常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。 请回答下列问题： (1)装置 B 中的试剂是_____________。 (2)实验操作的先后顺序是 a→__________________（填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥 HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入 HCl，然后通入 N2 (3)在实验过程中，观察到 C 中纸条的颜色不变， 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________；D 中纸条的先变红后褪色，推测其褪色的原因可能是_________（填序号）。 A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性 C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性 (4)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是________________________________。 【答案】(1)浓硫酸 (2)c d b e (3) 在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性 B (4)加热时间不足或温度偏低 【详解】（1）装置A中CuCl2·2H2O受热分解生成水蒸气，装置B中应装有浓硫酸，来吸收生成的水蒸气； （2）实验前先检查装置的气密性后加入药品，反应前需在“气体入口”处通入干燥HCl，除去空气避免对实验造成影响，然后点燃酒精灯，加热，反应结束后熄灭酒精灯，冷却，故实验操作的先后顺序是a→c→d→b→e； （3）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是氯气的水溶液中含有次氯酸具有漂白性，故选B； （4）根据资料，若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低。 24．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1) 猜想一：H2O 单独起作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：________________________________。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②____________________ 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有__________________________。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是______________________________。 (5)要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是______________。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） (6)通过计算判断该纯碱样品的等级____________________。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 【答案】(1)和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性 (2)产生白色沉淀，溶液红色消失 (3) OH- (4)溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 (5)①④⑦ (6) 解：消耗氯化氢的质量= 设纯碱中碳酸钠的质量为 x。 纯碱中碳酸钠的质量分数为 98.0%<98.5%<98.8%，根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品 【详解】（1）根据碳酸钠溶液中含有三种微粒即钠离子、碳酸根离子和水分子，由猜想一和二可知猜想三是：和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性 （2）根据结论是猜想三成立，实验操作是加入氯化钙溶液以及溶液中有酚酞试液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则溶液中碳酸根离子消失，此时现象是②产生白色沉淀，溶液红色消失； （3）根据“解释与结论：同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子”和质量守恒定律，可推理碳酸钠溶液中含有的阴离子是碳酸根离子（）、氢氧根离子（OH-）和碳酸氢根离子（）； （4）实验①、②、③对比，根据浓度一样，温度越高，pH越大，则碱性越强，故填：溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （5）要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，则需控制温度一样，比较不同浓度的Na2CO3溶液的pH，故选：①④⑦ （6）见答案 25．通过火星车传感器测定，该障碍物为软锰矿石，软锰矿可用于制备硫酸锰，硫酸锰是制备其它锰盐的原料和分析试剂，可应用于电解锰、染料，造纸以及陶瓷等工业生产中， (1)工业制各硫酸锰 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量等杂质。工业上制备硫酸锰晶体(MnSO4∙nH2O)的流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸：FeSO4容易被H2O2转化为Fe2(SO4)3， 不同金属离子沉淀的pH值 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7 沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8 ①第一步充分应后，所得浸出液中的主要金属阳离子有____________。 ②加碳酸钙的目的是通过调控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，则需要控制溶液的pH值范围是___________。 ③用MnF2进行深度除杂过程中发生反应的化学方程式是_________________________________。 ④从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是_____________________并趁热过滤。 (2)实验室制备硫酸锰 实验室可利用MnO2和SO2制备硫酸锰，反应装置如图所示： ①请写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______________________。 ②装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是_______________________。 ③装置Ⅱ中MnO2和SO2反应的温度需控制在90°C~100°C，适宜的加热方式为_____________________。 ④装置Ⅲ的作用是_______________________。 【答案】(1) Mn2+、Fe3+ 5.2-7.7或5.25 pH<7.7 加热(蒸发)浓缩 (2) 增大接触面积，提高二氧化硫的吸收速率或加快反应速率 水浴加热 吸收未反应的二氧化硫，防止污染大气 【详解】（1）①因为加稀硫酸、铁后会发生反应所以第一步充分应后，所得浸出液中的主要金属阳离子有Mn2+、Fe3+。 ②由不同金属离子沉淀的pH值可知，调控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，那么Fe3+、Al3+就要完全转化为沉淀，最终要得到锰离子，Mn2+不能形成沉淀，那么需要控制溶液的pH值范围是5.2-7.7或5.25 pH<7.7。 ③加入碳酸钙后，溶液中含有硫酸和氧化镁反应生成的硫酸镁，所以用MnF2进行深度除杂，过程中发生反应的化学方程式是。 ④溶液中获得晶体采用蒸发溶剂来得到，所以从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是加热(蒸发)浓缩并趁热过滤。 （2）①装置Ⅰ为了制备二氧化硫，所以反应的化学方程式为。 ②装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是可以增大接触面积，提高二氧化硫的吸收速率或加快反应速率。 ③因为水在标况下的沸点为100°C，所以装置Ⅱ中MnO2和SO2反应的温度需控制在90°C~100°C，适宜的加热方式为水浴加热。 ④二氧化硫有毒会污染空气，所以装置Ⅲ的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染大气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东青岛中考化学自招预测卷（二） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料 1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。 材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是 A．制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜） B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属 C．鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作 D．铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应 2．金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种 A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 3．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的有 ①分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电 ②由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 ③同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子是同种元素 ④在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 ⑤氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧分子 ⑥在原子中质子数等于核外电子数，所以微粒中质子数一定等于核外电子数 ⑦蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快 ⑧化合物一定由不同种元素组成，所以含有H、O两种元素的5%过氧化氢溶液是化合物 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发掉水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，下列说法错误的是 A．饱和溶液的质量分数为［(b−a)/(b−a+5)］×100% B．a、b、c三者的关系为：c=2b-a C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20（b-a）g D．t℃时，向原溶液中再加（2a-b）g硝酸钾晶体即达到饱和 5．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是 A．电极A产生的气体质量是的8倍 B．电极B表面生成H2的过程是H+在B电极上得到电子 C．电解时，由A电极区穿过交换膜进入B电极区 D．电极A与外电源负极相连 6．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓ 7．金属钠是一种活泼的金属单质，它在常温下与氧气反应生成白色氧化钠（Na2O），在加热燃烧时生成淡黄色过氧化钠（Na2O2）。某化学兴趣小组用过氧化钠进行如下探究实验： （1）向盛有2.0gNa2O2的试管中加入 10mL蒸馏水，有气泡产生，试管发热； 将带火星的木条伸入试管，木条复燃。待不再产生气泡时，将溶液平均分装在 A、B两支试管中。 （2）向A 试管中滴入两滴酚酞，溶液变红。放置一会，溶液红色逐渐褪去。 （3）向B 试管中加入少量 MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，MnO2未见明显变化。根据上述探究实验分析，下列相关叙述中不正确的是 A．实验（1）中发生反应的化学方程式为： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ B．实验（2）中，溶液红色逐渐褪去的原因是 NaOH 与空气中 CO2反应逐渐被消耗所致 C．根据实验（3）可知， MnO2是 H2O2分解的催化剂。 D．实验（1）中，H2O2未分解完就不再产生气泡，可能是 H2O2浓度降低或溶液温度降低所致 8．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4. 下列说法不正确的是 A．每脱除128gSO₂的同时生成196gH₂SO₄ B．“脱硫”一段时间后，FeSO₄溶液的浓度不变 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO₂在溶液中的溶解度随温度升高而减小 9．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3﹕14 C．反应前后分子总数改变 D．Y与Z的相对分子质量之比为14﹕17 10．已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：①，②，③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6:1 D．③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子的个数为2个 11．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 12．向盛有和混合溶液中逐滴加入溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是 A．①③ B．②④ C．①②④ D．①②③ 13．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是 A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 14．某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是 ①六支试管中的溶液有两份是无色的 ②烧杯G中一定含有NaCl和KCl ③烧杯G中含有的溶质最多有三种 ④取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 15．草酸亚铁常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，受热分解所得固体质量随温度变化如图示，下列说法正确的是 A．FeC2O4由铁原子、碳原子、氧原子直接构成 B．根据数据可推出固体M的化学式为Fe3O4 C．时，固体M开始分解 D．固体质量由变为时的化学方程式为 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法正确的是 A．物质B可以燃烧 B．物质D可以和物质F反应生成物质E C．若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸 D．物质A可以作为实验室制取氧气的原料之一 17．化学兴趣小组为了探究微粒的性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（氨气极易溶于水）。下列关于该实验的说法中正确的是 A．曲线X对应的U形管为b B．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 C．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 D．该实验不能证明微粒运动速率与温度有关 18．某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置（图甲）进行改进。如图乙所示，在容积为 45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于 20mL 刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水，……，读数。（装置气密性良好） 下列说法错误的是 A．利用图乙完成上述实验时，注射器的活塞最终移动到约 11mL 刻度处 B．图乙实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于 10mL 刻度处，也可达到实验目的 C．图甲实验若红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，则测得空气里氧气的体积分数大于五分之一 D．图甲实验酒精灯点燃红磷后为安全起见应慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中，且红磷熄灭后立即打开弹簧夹 19．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，实验流程和现象记录如图： 【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性 下列推理正确的是 A．此流程共发生三个复分解反应 B．原固体中一定含碳酸钠、氢氧化钾 C．原固体中一定不含硫酸钠、氯化钙、硫酸铜 D．取少量无色溶液B于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明原固体中一定含氯化钾 20．过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ①   ② 向14.4g固体中通入一定量的，充分反应后，得到固体R质量为17.2g；在固体R中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A．固体R为纯净物 B．固体R中含8.0g钙元素 C．所加稀盐酸溶质的质量分数为14.6% D．反应中共产生氧气的质量为3.2g 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共55分) 21．明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 (1)我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 ①“火气”是天然气，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分是________（写名称），写出反应的化学方程式_______________________。 ②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为_______________________。 ③20℃时，向50mL水中加入30g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，理由是___________________。 (2)《天工开物》中有“炒钢法”的记载。不断翻炒液态生铁，是为了_______（填“降低”或“升高”）碳元素含量以制钢。对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢_______（填“高”或“低”）。 (3)《天工开物》另记述：“烧铁器（Fe）淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。若有80g硫酸铜参加反应，理论上生成铜的质量是________。 22．常温下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，熔点为-116℃，浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出Cl2O后，一般将其“固化”为固态。某小组按以下两阶段制备Cl2O。 第一阶段：制备HgO 。 配制15%的NaCl溶液和30%的HgCl2溶液，将二者以一定质量比混合得到5%NaCl和20%HgCl2的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀在暗处干燥，得到干燥的HgO 。 (1)配制15%的NaCl溶液，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。 (2)配制混合液时，15%NaCl溶液和30%HgCl2溶液的质量比为 ________________。 (3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为__________________________________。 第二阶段：制备Cl2O 。 制备干燥、纯净的Cl2；然后在干燥的氮气气流中，用Cl2和HgO在18~20℃条件下制备Cl2O ；将产生的Cl2O气体“固化”；最后进行尾气处理。 (4)将干燥、纯净的Cl2通入下面装置中制备Cl2O并“固化”。    ①制备Cl2O时还得到了HgCl2·HgO 固体，则装置Ⅰ中制备反应的化学方程式为________________。干燥的氮气的作用除了将产生的Cl2O 送入后续装置“固化”外，还有________________。 ②常用冷却剂的相关数据如下表。“固化”时装置Ⅱ中的冷却剂为________（填标号）。 A．液氯           B．液氨        C． 液氧 23．金属铜的一种重要化合物 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业、某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 （1） （2）Cl2是有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液 （3）HCl 极易溶于水 （4）CuCl 常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。 请回答下列问题： (1)装置 B 中的试剂是_____________。 (2)实验操作的先后顺序是 a→__________________（填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥 HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入 HCl，然后通入 N2 (3)在实验过程中，观察到 C 中纸条的颜色不变， 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________；D 中纸条的先变红后褪色，推测其褪色的原因可能是_________（填序号）。 A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性 C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性 (4)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是________________________________。 24．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1) 猜想一：H2O 单独起作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：________________________________。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②____________________ 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有__________________________。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是______________________________。 (5)要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是______________。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） (6)通过计算判断该纯碱样品的等级____________________。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 25．通过火星车传感器测定，该障碍物为软锰矿石，软锰矿可用于制备硫酸锰，硫酸锰是制备其它锰盐的原料和分析试剂，可应用于电解锰、染料，造纸以及陶瓷等工业生产中， (1)工业制各硫酸锰 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量等杂质。工业上制备硫酸锰晶体(MnSO4∙nH2O)的流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸：FeSO4容易被H2O2转化为Fe2(SO4)3， 不同金属离子沉淀的pH值 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7 沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8 ①第一步充分应后，所得浸出液中的主要金属阳离子有____________。 ②加碳酸钙的目的是通过调控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，则需要控制溶液的pH值范围是___________。 ③用MnF2进行深度除杂过程中发生反应的化学方程式是_________________________________。 ④从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是_____________________并趁热过滤。 (2)实验室制备硫酸锰 实验室可利用MnO2和SO2制备硫酸锰，反应装置如图所示： ①请写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______________________。 ②装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是_______________________。 ③装置Ⅱ中MnO2和SO2反应的温度需控制在90°C~100°C，适宜的加热方式为_____________________。 ④装置Ⅲ的作用是_______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $