福建长乐华侨中学等校2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高一化学科试卷

2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高一化学科试卷 (满分100分，完卷时间：75分钟) 班级： 座号： 姓名： 准考证号： 可能用到的相对原子质量：H1N14 Fe 56 Cu 64 一、单选题（共14题，每题4分，共56分） 1.科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是()。 A.“东方超环”（俗称“人造太阳）使用的2H与3H互为同位素 B.光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C。“神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼(C,HN2)属于烃类化合物 D.“问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率 2.下列措施能减慢化学反应速率的是()。 A.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 B.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 C.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 D.用Zn和2mol/LHSO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 3.石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不 A.石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B.工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C.石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D.石油的分馏属于化学变化 4.下列有关化学用语正确的是()。 CI CI A.CO2的电子式：O:C:O: B.H一C-CI和H一C一H是同一种物质 H CI C.乙烯的结构简式C2H4 D.次氯酸的结构式：H—C一O 5.下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（)。 Zn 65 A.锌粒与稀硫酸 B.灼热的的木炭与二氧化碳 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.八水合氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 6.下列关于氮及其化合物的说法正确的是()。 A.NH3生成N2的过程属于氮的固定 B.铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成 C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 D.NH,可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 7.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。 A.标况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA B.标况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为NA E确的是()。 C.标况下，22.4LCH4和22.4LC12在光照条件下充分反应后的分子数为2Na D.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA 高一化学（第1页，共4页) 8.下列说法不正确的是()。 焓H) 生成物 1g水蒸气 焓 蒸发 增大 1g液态水 熔化 反应物 1g泳 水的聚集状态变化时的焓变示意图 甲 乙 键 436 kJ/mol 断裂 放出能量 X 能 @ 键 @① 量 C(金刚石，S十02(g) 243 kJ/mol 断裂 放出能量 键 键 C(石墨，s十0，(g) △H, AH2 C ① C02(g) 431 kJ/mol 431 kJ/mol 吸收能量 》 吸收能量 反应过程 丙 丁 A.图甲表示该反应△H>0,化学反应体系从环境中吸收热量 B.图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变 C. 图丙表示反应H2（g)+C12（g)=2HCI(g）的能量变化示意图 D.图丁可判断△H,>△H2,石墨比金刚石稳定 高一 9.下列方程式与所给事实不相符的是（)。 A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3xH2O+6Ht=2Fe3++(3+x)H20 B.用CuSO4溶液除去乙炔中的HS:Cu2++S2=CuS C.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+Cl2=Br2+2C1 D.碱液吸收工厂排放废气中的NO2:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+HO 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是()。 NH3.CO2 A.侯氏制碱法：饱和NaCl(aq)→NaHCO,(s)→Na,Co(s) 加热 放电 H,O B.工业制硝酸：N2→NO→NO2→HNO3 02 C.工业制硫酸：黄铁矿FeS,→S0,煞恩 空气催化剂→S 。 98.39%的浓疏酸吸收→H,SO4 D.HC1制备：NaC1溶液电解→H,和CL,点燃→HCl 11.一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe+202=F,O4)的装置如图所示，下列说法正确的是(）。 多 门空气 KOH溶液 催化剂 A.Fe极为电池正极 B.KOH溶液为电池的电解质溶液 C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D,每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e 化学（第2页，共4页） 12.下列实验装置能达到相应实验目的的是()。 浸透了石蜡 油的石棉 碎瓷片 C,H,和S0,的 混合气体 FeCL,溶液 CuSO,溶液 Cl,和CH u8 饱和 酸性 食盐水 KMnO 溶液 30%H,0,10%H,0 石蜡油：碳数为1736的直链烷烃 图1 图2 图3 图4 A.图1探究F3+、Cu2+对H,0,分解速率的影响 B.图2观察甲烷取代反应的现象 C.图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D.图4除去SO2中的C2H4 13.在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探 关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④-CP的浓度随时 化的关系如下图，下列说法错误的是( )。 实验 c(F)/(10mol-L-) TK pH 2.0 编号 3 H2O2 Fe3+ 1.6 ① 298 3 6.0 0.30 1.2 ② 313 3 6.0 0.30 0.8 ① ③ 298 10 6.0 0.30 0.4 ② ④ 298 a 0.30 0.0 0100200300400500600 A.a>6.0 B.实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C.若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH心10的碱性溶液 D.实验①在50~150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10molL1.s1 14.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烷 集满氨气后关闭K,用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2 个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是()。 高一化学（第 探头 试剂a 不压强/kPa K 数据采 集器 固体X 滴有无色酚酞 的蒸馏水 力0动80时间 图1 图2 A.固体X可选择CaO,试剂a可选择浓氨水 B.0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 二、非选择题（共4题，共44分） 15.(共8分)A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示： 究有 间变 (1)写出D的结构简式 (2)A、B、C、D互为同系物的有 (填字母) (3)等质量的A、B、C充分燃烧，消耗O2最多的是 (填分子式)。 (4)有机物B与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为 16.(共10分)合理利用C02对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与制备气态甲醇(CH3OH的化学方程式为CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+HO(g)。 (1)已知该反应的体系能量变化如图所示。 1 molCO2(g)+3 molH2(g) 量 1 molCH;OH(g)+1 molH2O(g) 瓶收 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量 (填“大于”或“小于)化学键形成释放的能量。 整 (2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和2进行该反应，下列叙述中能说明 反应达到平衡状态的是 a.容器内气体密度保持不变 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 (.混合气体中平均相对分子质量保持不变 d.CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 3页，共4页) (3)在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1 molCO2和3olH2,测得CO2(g)和CHOH(g)的浓度随时 间的变化如图： c/(mol-L) 1.00 CHOH 0.75 0.50 C02 0.25 0 9 t/min ①9min末，混合气体中cHOH(g)的物质的量分数为 ②第l2min时，v(CH3OH (填“≠或“=”)V逆(CH3OHD。 IⅡ.催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)。不同温度下，乙酸的 生成速率变化曲线如图所示。 100150200250300350400450 反应温度/℃ (4)催化剂的最佳活性温度是 ;高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是 17.（共12分)某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验 证实验。 A A 盐 石墨 Zn Pt 石墨 石墨 100mL 0.1mol-L-100mL0.1mol-L- CuSO4溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 NaS溶液 KMnO4(含HSO4)溶液 装置1 装置2 装置3 已知：本题中涉及的盐桥由KC和琼脂组成，可以起到电荷中和（平衡电荷，维持溶液电中性）、 电路闭合、电位稳定、物理隔离（防止溶液混合，直接接触）等作用。 回答下列问题： (1)装置1中，负极反应式为 (2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方 程式为 由此提出装置1原电池的缺点是 (3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的C1向， (填“左” 或“右”)移动。 (4)装置2中，当电路中转移0.1mol电子，理论上石墨电极质量增加 g。 高一化学（争 (⑤)在HSO,酸化的KMnO4溶液中滴加适量的NaS溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为SO?, 可利用装置3进行实验。闭合开关K,反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。 ①装置3中，Pt电极为原电池的一（填“正”或“负”）极。 ②实验结束后，设计实验证明氧化产物为SO}: 18.(共14分)氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。回答下列问题： (1)写出实验室制备氨气的化学方程式： (2)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： M 催化剂 尾气吸 NH. 收装置 铜片 图1 ①氨催化氧化时会生成副产物N,O。写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成NO的化学方程 式： ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是 (写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因 是 (3)尾气处理： ①已知8.5gNH3与NO完全反应生成N2和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程 式： ②NaCIo在酸性条件下会生成强氧化性的HCIO。酸性越强，越有利于HCIO的生成，从而可以有 效去除NO。25℃时，NO的去除率随溶液pH的变化如图2所示（用盐酸调节pHD;pH=4时，NO 的去除率随温度的变化如图3所示。 70 60 55个 45 000000 35 25 4 6 810pH 40 50 607080 图2 图3 温度/℃ i.25℃时，随着pH降低，NO去除率增大的原因是 i.pH=4时，60~80℃间N0去除率下降的原因是 第4页，共4页)