广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷

龙川一中2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56Li-7Co-59Mn-55 第I卷（共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。) 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是() A.云浮玉雕 B.石英光导纤维 C.聚氯乙烯薄膜 D.陶瓷水壶 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ A.CI-CI的p-po键的形成： B.-CHO的电子式： ·CH C.乙炔的空间填充模型：@ D,基态原子轨道表示式 违背了洪特规则 1s 2s 2p 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（) A,“东方超环（俗称“人造太阳）使用的H与3H互为同位素 B.浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，摻杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高 C.焰色试验与电子跃迁有关 D.光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 高二年级期中考试化学试卷第1页共8页 4氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是（) A.晶体的熔点：N吗>NC B,HF比Ⅱ的酸性弱 C.水加热到很高温度都难分解 D.在0℃，冰的密度比水小 5.下列关于有机物的认识说法正确的是（) A.CH,与Cl2发生取代反应是制备CzH,C1最理想的方法 B.利用红外光谱可分析出有机物分子中含有何种化学键或官能团的信息 C.乙烯与苯都有碳碳双键，都可以与氢气发生加成反应 D N,的校磁共振氢谱图中有4组峰 OH 6.下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是（ 选项 B C 物质 CHOH COOH 类别 醇 酸 卤代烃 酯 0 官能团 -OH C-OH C-Br 7劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是(（) 选项 生产活动 化学原理 用BaC12和盐酸检验粗盐中是否 Ba2++S02=BaS04↓ 含$0？ B 葡萄酒中添加少量$02 $02能杀菌且能防止营养物质被氧化 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保 C 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 鲜水果 D 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性 8.下列有关物质性质的解释不正确的是（) 性质 解释 A 酸性：CH,COOH<HCOOH -CH3是推电子基团 高二年级期中考试化学试卷第2页共8页 B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性 金刚石中C-C键能大 金刚石硬度大 O,在四氯化碳中的溶解度大于在水中的 0 0,是非极性分子 溶解度 9用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是( CH和CL2 饱和食 KMnO,(H') 盐水 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1分离乙醇和乙酸 B.图2除去甲烷中的乙烯 C.图3探究甲烷和C2的反应 D.提纯苯甲酸 10.CL,0可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应；C10+H,0=2HCI0。下列说法正确的是 () A.HCIO的结构式为H-O-CI,可能为直线形分子 B.CL,0分子为含极性键的非极性分子 C.C10键长小于H一O键长 D.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。) 11.一种重要的氧化型消毒剂由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组 成，其结构如图所示。基态W原子最外层电子数是次外层的两倍，四种元素不在同一 主族，Z的空间运动状态数为9，且其单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是() A.电负性：X>Y>W B.离子半径：Y>X>W C.第一电离能：X>Y>W D.简单氢化物分子间存在的氢键强度X>Y 12.丁香挥发油中含香草酸QM0,其结构简式如图所示： COOH 下列说法正确的是（) H.CC A.M的分子式为C8HO4 M 高二年级期中考试化学试卷第3页共8页 B.苯环上的二氯代物有2种 C.M能与NaHCO,溶液反应 D.所有C原子均采用sp2杂化 13.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.4.6 g CH3OCH3中含有c键的数目为0.8NA B.标准状况下44.8LSO3的分子数为2NA C.常温下，56g铁片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA D.足量MnO2和含有4 nolHC1的浓盐酸反应，生成CL2分子数为NA 14.向CS04溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深 蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为 [CH3)4]SO4O,过程如下图所示，则下列说法错误的是（) 一浓氨水 乙醇 CuSO溶液 A.[Cu个N3)4SO4的组成非金属元素中第一电离能最大的是N B.1mol[CuNH3)4]2+中含有的o键数为12NA C.将乙醇换成丙醇（易溶于水）也能析出深蓝色晶体 D.蓝色沉淀溶解的过程涉及的方程式为：Cu(OH2+4N=[Cu(NH3)A]OH2 15.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.NaCI0溶液中加入过量浓盐酸：C+CI0+2H*=Cl,个+H,0 B.向稀INO3溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2HO C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++O旺+Ht+SO42=BaO4↓+2H2O D.亚疏酸使酸性重铬酸钾溶液变色：3S032+Cr2072+8Ht=3S042-+2Cr3++4H20 16.2026年2月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X射线探测的 研究成果。钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示，O2与O2的最短距 离为apm,下列说法错误的是（) A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 Ca B.与Ca2+距离最近的02-有12个 ● T C.晶胞边长为号apm 。0 D.Ti4处于O2构成的八面体之内 高二年级期中考试化学试卷第4页共8页 第Ⅱ卷共56分) 三、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17.（共14分)某化学小组的同学利用电石（含CaC,和少量CaS)在实验室制备、净化 乙炔并检验乙炔的性质。回答下列问题： 1.乙炔的制备。 该小组同学设计的两种气体发生装置（夹持装置省略）如图所示： 50%2 饱和食盐水 酒精 止水夹 溶液 块状多孔隔板 电石 电石} 甲 乙 (1)乙炔的电子式为 (②)装置甲中发生主要反应的化学方程式为 (3)装置乙可用50%酒精溶液代替饱和食盐水的原因是 Ⅱ.乙炔的净化与性质检验。 该小组同学选用的实验装置如图所示（夹持装置省略），用装置A除杂，再将净化后的 气体依次通过装置B、装置C。 尾 尾鲜 溴的 酸性 CCL溶液KMnO4溶液 A B 0 (4)装置A中所用的除杂试剂为 (⑤)①装置B、C中的溶液均褪色，装置B中生成物的结构简式为 ②装置C中发生的有机反应类型为 (6)某决烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃 (T①丙烯腈(CH2=CHCN)是合成树脂的重要单体，写出由乙炔制备丙烯腈的化学反应 方程式： ②丙烯腈和乙炔对比，核磁共振氢谱图的区别是 18.(14分)中国科学家在锂硫电池、钠离子电池和固态电池领域取得国际领先成果。 某研究团队开发了一种新型固态电解质材料一一硫磷储锂（化学式：Li1oGP2S12), 并探索了二维材料MoS2作为锂疏电池的催化剂。请回答下列问题： 高二年级期中考试化学试卷第5页共8页 (1)①锂(Li)在元素周期表中的位置为. ②基态P原子的价电子轨道表示式为 (2)①Li1oGeP2S12中，P和S之间形成的化学键类型主要为 (填“离子键” 或“共价键”)， ②判断依据是 ③该晶体属于 晶体。 (3)①MoS2结构中，Mo+与S2形成配位多面体，其中S基态电子排布式为 ②若一个Mo4+周围有6个S2呈八面体配位，则该配离子的化学式可表示为 (4)①钴酸锂(LiCo02)的一种晶胞如图所示（图中仅标出Li,C0与0未标出），晶胞中 含有02-的个数为 ②晶胞边长为4pm,阿伏加德罗常数的值为N,该钴酸锂晶体的密度可表示为 gcm3(用含有N的代数式表示)。 19.(14分)我国许多自来水厂使用氯气(C2)对自来水进行消毒。某校化学兴趣小组 对本地自来水中的氯相关成分进行探究，并尝试模拟自来水消毒过程。 I模拟自来水消毒 小组同学在实验室制备氯气（装置如图），并将其通入蒸馏水中，得到氯水。取少量 氯水于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色。 一浓盐酸 MnO 石灰 试剂 请回答： (I)①按照气流的顺序连接上述装置：a→i→h→ ②试剂N的作用是 (2)①该实验中，氯气的制备原理为 (用离子方程式表示)。 ②与8.7gMnO2发生反应，被氧化的HCl的物质的量为 (3)解释“先变红后褪色”的原因： 高二年级期中考试化学试卷第6页共8页 ①先变红是因为 ②后褪色是因为 (④若将氯气通入石灰乳可制得漂白粉，写出其化学方程式： Ⅱ.小组同学发现反应结束后装置仍有大量MO2和盐酸未反应完全。分析认为是因为 随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MO2的氧化性或CT的还原性变弱而不 能发生氧化还原反应。为此设计实验进行探究： 【实验任务】探究离子浓度对MnO,氧化性的影响。 【提出猜想】猜想i:溶液中c(H)减小，MnO,的氧化性减弱。 猜想ⅱ：溶液中c(Mm2+)增大，MmO2的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势(p)是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。 电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用0.lmol/LH2S04溶液、0.1mol/LMnS0,溶液和蒸馏水配制混合液， 将MO2电极置于混合液中测定其电极电势p,进行表中实验，记录数据。 实验 V(H,SO)/mL V(MnSO.)/mL V(HO)/mL 电极电势W ① 20 20 0 9 ② 如 10 ③ 20 10 10 3 (⑤)根据实验①和②的结果，猜想i成立。补充数据：m= n= (6)根据实验①和③的结果，猜想ⅱ成立。判断依据是」 (用电极电势关系表示) 20.(14分)锰酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一，工业上用某软锰矿（主要成 分为M血O2,还含有少量铁、铝及硅等的氧化物为原料制备锰酸锂(LiM血O4)。工艺流 程如图所示： FeSO LiCOs H2S04 H2O2加MnO调pH氨水 H0、02 固体 ① 1② 软锰矿浆 浸取 精制 沉锰 控温、氧化 锂化 产品 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液 混合气体 高二年级期中考试化学试卷第7页共8页 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH) Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 8.8 沉淀完全的pH 5:2 3.7 9.7 10.4 回答下列问题： (1)“浸取”后的分离操作中所需的玻璃仪器有烧杯、 (2)滤渣I的主要成分为 (3)浸取”得到的浸取液中阳离子主要是M血2+，生成M2的离子方程式为 (4)①精制中调PH的范围为. ②加入H02的量比理论值大得多，其主要原因是 (⑤)沉锰得到Mm2(OH田，S04滤饼，可在控温、氧化”时被O2氧化为MnO2,若控温氧化 时溶液的pH随时间的变化如图所示，pH下降的原因 8.0 7.0 6.0 6 10 h (6)工业上也可以将精制”后的滤液加入K2S2Og来合成MO2。K2S,O3中S的化合价为 +6,则1个S20?中含过氧键的数目为 个。 (T)为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa2C04和足量 硫酸，充分反应后，用0.100mol-LKM0,标准溶液滴定未反应完的HCO4,到达滴定终 点时消耗KMn0,标准溶液20.00mL。已知：反应时n(LiM血2O4):nNa2C204=2:3; n(KM04):n(HCO4)2:5。则该产品中锰酸锂的质量分数是 [M(LiMm,04)=181gmo',M(Na,C,04)=134gmor'] 高二年级期中考试化学试卷第8页共8页