2026年江苏丹阳市第八中学中考零模化学试卷

初三化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 S-32C1-35.5 Fe-56Cu-64Mm-55Na-23 Li-7 K-39 Ca-40 第I卷（选择题共40分) 单项选择题（本题包括20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于纯净物的是 () A.蒸馏水 B.孔雀石 C.加碘盐 D.天然气 2.我国古代技艺中蕴含着丰富的化学知识，下列涉及化学变化的是 () A.纺纱织布 B烧制瓷器 C.海水晒盐 D.活字印刷 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.氧炔焰切割金属 B.大理石作建筑材料 C.活性炭用于蔗糖脱色 D,稀有气体作电光源 4.工业制取漂白粉的原理为：2Ca(OHD2+2Cl2=Ca(C10h+CaCl2+2H20,下列属于盐的是( A.Ca(OH)2 B.Cl2 C.CaCl2 D.H2O 5.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 合成材料 尼龙、玻璃、聚乙烯 提供能量 淀粉、油脂、蛋白质 C 常见的碱 纯碱、氨水、熟石灰 D 铵态氮肥 碳铵、尿素、草木灰 A.A B.B C.C D.D 6.实验室制取并验证比的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是() 盐酸 化铁 城石灰 NaOH溶液 无水硫酸铜 甲 丙 A.装置甲制取 B.装置乙得到纯净干燥H C.装置丙中固体变成红色 D,装置丁证明丙中反应生成HO 1.下列实验方法正确的是 () A.灼烧区别羊毛和棉纱线 B. 用浓硫酸干燥氨气 C.用加碘盐检验淀粉溶液 D.用活性炭软化硬水 8.下列排序正确的是 A.氮元素化合价：DNO3 NaNOa NHs B.利用金属的年代： Fe Cu Al 由大到小 由先到后 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap O2C02 石灰水、雨水、食盐水 C.气体的溶解性： 由强到弱D,溶液的pH值： 由大到小 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 () A.除去C02中少量的C0:2C0+02燃2C02 B.湿法炼铜：2Fe+3Cu04=Fe2(S04)为+3Cu, C.K02与C02反应生成碳酸钾和0：4K02+2C02=2K2C0+302 D.熟石灰与硫酸铵混用降低肥效：Ca(OHD2tNH4)2SO4=CaSO4+2NH4OH 10.黑火药爆炸时主要反应为S+2KNO+3C=K2S+N2+3C02,下列说法不正确的是() A.反应前后有3种元素化合价改变B,参加反应的S、C质量比为8：9 C.农业上NO,可用作复合肥 D.火药爆炸时，只产生无色无味的气体 11.硅是制造芯片的重要材料，其在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是( A.硅在地亮中含量仅次于氧 B.硅原子核内有14个质子 C.1个硅原子的质量为28.08g D.“S”可以表示硅这种物质 14 Si 硅 12.下图表示甲转化为丙的微观示意图。下列说法正确的是() 28.08 多需多、催化剂 H催化剂 爱⑦ © 氢原子 转化① 2氧原子 转化② 甲 乙 丙 参碳原子 A.转化①是置换反应 B.转化②的原子利用率为100% C.碳元素质量分数：甲>乙>丙)D.乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同 13.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(？N2C03·3H2O2),是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼 浮灵”与稀硫酸的反应。下列说法中不正确的是 () A.装置②具有观察和控制 稀H,SO u网 气流速度的作用 B.装置③中固体变黑，说 鱼浮灵 明①中有02生成 ·石灰水 农骏 C.装置④中变浑浊，说明 ①中有C02生成 D.取装置①中反应后的溶液适量，滴入少量BaCh溶液，有白色沉淀生成，说明稀硫 酸已过量 14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 0点燃 A.S→S0, B.FeC,溶液SFe(OH), AgCl Na2SO C.Cu>Ag D.BaC0,→BaSO4 15,下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 鉴别食盐水和稀硫酸 取样，分别测试能否导电 B 分离CaCh和CaC0,粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 检验Na2CO,中混有NaHCO 取样，逐滴加入足量稀硫酸，观察现象 取样，加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤渣中 D 除去CaCL2溶液中混有Na2SO4 滴加适量的稀盐酸 A.A B.B C.C D.D 16.如图为CaCO,的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A.转化①在常温下可发生 CA(HCO,): B.转化②中生成的CaO可作食品干燥剂 C.转化③可知向澄清石灰水中通入过量的C02, D 溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度： CaHCO3)<CaCO: 高温 D.转化④高温下发生，反应为CaC03+SiO2 =Casio3+CO2↑ 17.图1是KNO3和NaCI两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的 是 () KNO ↑溶解度/g 80 ◆ 40 NaCl 4℃ 加入60g硝酸钾℃ 某一步操作 20 充分搅拌 蒸 100g水 固体完全消失 恰好饱和且溶 液质不变 温度/古 ① ② 图1 图2 A.Nacl的溶解度受温度影响不大 B.t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的NO,和NaCI溶液 C.“某一步操作前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D.t2C时将等质量的NO,的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液 中溶质的质量关系：m(NO3)>m(NaCl) 18.海水制得的粗盐中混有CaCl2、Na2SO4、MgC2,通过如下操作提纯。下列说法正确的 是 () A.取样溶于水，加入过量Ba(OHD2溶液，过滤，则滤渣为BaSO4 B.取A中滤液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤，则滤液中含2种溶质 C.将B中滤液，先加入过量稀HCl,再蒸发结晶，则获得纯净的NaCl D.提纯过程中，三种除杂试剂的添加顺序可调换 19.学习小组通过下列实验探究氢氧化钙的性质。下列说法不正确的是 () 实验1：取两只烧杯，分别加入等质量的饱和石灰水，烧杯A室温放置，烧杯B水浴加热， B中液体变浑浊。 实验2：向烧杯A中的溶液中滴加酚酞溶液，液体变红。继续滴加几滴稀盐酸，溶液颜色逐 渐变浅。 实验3：按如图装置进行实验，先向盛有水的烧杯中加入氢氧化钙固体，观察到灯泡发光。 再向液体中通入C02一段时间，观察到灯泡亮度变暗。 A.实验1说明Ca(OH2溶解度随温度的升高而减小 B.实验2说明Ca(OH2能与稀盐酸发生化学反应 C.实验3中，加入氢氧化钙后灯泡发光，说明C(OH)h溶液能导电 D.实验3中灯泡变暗的原因是C02与Ca(OHD2反应生成CaC0,溶 灯泡 液中自由移动的离子减少 20.已知：Na2C03+H20+C022NaHC0,。现将mgNaOH和Na2CO3的固体混合物配成100.0g 溶液，向溶液中通入6.6gC02,充分反应后逐滴加入7.3%的稀盐酸，加入200.0g后正好不 冒气泡，将产生气体通入足量澄清石灰水，产生30.0g沉淀。下列说法不正确的是() A.加入稀盐酸反应后最终所得溶液的质量为293.4g B.m的值为19.9 C.滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53：42 D.若在原100.0g混合溶液加入该稀盐酸，恰好反应时消耗稀盐酸的质量也是200.0g 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 21.(共4分)用化学符号表示： (1)金刚石 (②)最简单的有机物 (3)2个铝离子 (4)人体缺少元素导致骨质疏松。 22.(共6分).选择下列适当的物质填空（选填序是： A.铁粉D.石灰石C.小苏打D,聚氯乙烯E.纯碱F熟石灰O聚乙烯H.武德合金 ()可用于工业炼铁的是 ;(2)可用于制保险丝的是 (3)可用于包装食品的是 (4)可治疗胃酸过多的是 (⑤)可配制波尔多液的是 (6)可做食品脱氧剂的是 23.(共7分)氢能是一种重要的绿色能源。 I,【制氢】甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。 ● 氢原子 88 催化剂 ⑦®观 + 2 氧原子 ®② +乳 500℃ 丙 丁 碳原子 (1)该反应中甲、丁的分子数比为 (2)已知：Ca0+C0=CaC0,(反应放热)。向该制氢体系中加入适量疏松多孔的Ca0,其优 点是 Ⅱ.【储氢】 (3)物理储氢：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的 是 (4化学储氢：向含有催化剂的NaHCO溶液中通入H,可发生反应 催化剂 H,+NaHCO, HC0ONa+H,0,用于储氢。若温度低于T0C时，储氢效率降低的原 因可能是 Ⅲ【用氢】 (⑤)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时， 能转化为电能。 (⑥在催化剂的作用下，能H氮氧化物(NOx)实现氮污染的治 理。某温度(t℃)下，H的体积分数对H-NO反应的影响如 NO NH 图所示。 300 ①H2的体积分数在0~600×106范围内，发生置换反应的化学方 新 200 程式是 100 ②实际生产中H的体积分数不宜过高的原因 是 6001200180024003000 比的体积分数/(x105) 24.(共7分)利用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料 进行制备碳酸锂(Li2CO)流程如下。 过量石灰乳 过量稀X溶液 过量饱和X溶液 盐湖水晒盐→母液斗沉镁→滤液1→沉钙→滤液2→沉锂→L,C0? 粗盐 (1)盐湖水制得粗盐，利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现。 (2)“沉钙”发生的化学反应方程式为 (3)“沉钙”、“沉锂”时，X可选择 a.Na2CO3 b.Na2S04 c.CaCO3 (4)“沉钙”时加入X溶液后常温下进行过滤，而“沉锂”时， 需加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程 和Li2C03的溶解度曲线如图所示，解释“沉钙”和沉钾” 时过滤温度不同的原因是 460 80 温度/℃ (5)化学小组的同学为测定某Li2CO,样品（杂质为NaC1) 中Li2C03的质量分数，称取LiC03样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：LiCl易溶于水） ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式) ②计算该样品中Li2C0,的质量分数为 (结果精确至0.1%) 25.(共10分)结合下图回答问题。 (1)仪器名称：① ② (②)用氯酸钾和二氧化锰制取02的化学方程式为 若用F装置收集，O2应从（选填“a”或“b”)端通，入： (3)实验室制取C02的化学方程式为 选用装置C 可控制反应的停上，具体操作是 ∮可用E装置收集CO2,理由是 (4)运用数字化实验装置（图1），对实验室制取C02后的废液组成，进行探究并回收利用CaC12。 将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 Na2CO落液 计算机 数据 采集器 10.5 0 pH 传感器 废液 NaCO3溶液 20 40 60 80 的体积mL 图1 图2 ①A点pH<7的原因 ②BC段发生反应的化学方程式为 ③b点时溶液中的溶质是 (填化学式)。 26.（共7分)将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一 层红色的物质，同时溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象进行探究。 I.(①)收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体为 。生成红色 物质的反应方程式为 Ⅱ.将上述液体过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【资料】①常见绿色固体有C2(OH)2C0,和Cx(OH)y(S04)z,都不溶于水 ②500℃，Cux(OH)y(S04)z完全分解，生成Cu0、H0和S01 ③无水硫酸铜吸收H20,浓疏酸吸收H0和S03,碱石灰吸收H0、S03和C02 【猜想】绿色固体可能为（1)Cu2(OH)2C03;（2)Cx(OH)y(S04)z 【实验】取一定量的绿色固体，利用下图装置，探究其组成： 绿色固体 止归否 电热丝 控温电加热器 碱石灰 硫酸铜 浓硫酸 B C 0 (2)有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是 (3)加热前、停止加热后，都需要通入一段时间的2，加热前通入N2的目的是 (4)控温500℃，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重8.1g,C装置增重12g,则绿色 固体的化学式为 。若无D装置，则测得Cux(OH)y（S04)z 中x会：（填“偏大”、“偏小”或“不变”) (⑤)生成Cux(OH)y(SO4),的同时，还有硫酸铝生成，请结合实验现象写出该反应的化学 方程式 27.（共5分)燃煤烟气中含S02,石灰石湿法脱硫制备石膏(C$04)的主要流程如图： H.O 含$0烟气 石灰石 制浆 调pH 吸收氧化 +石膺 空气 已知：①脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaC03溶解的质量增加， 吸收的质量减小； ②CaS03能与稀盐酸反应：CaS03+2HCl=CaCl2+S02↑+H0。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 (2)“吸收-氧化”过程包括：①CaC0,吸收S02反应生成CaS03;②CaS03转化为Ca$04。该 过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 (3)“吸收氧化”的脱硫率( 被吸收氧化的S0,质量 ×100%)受多 石灰石浆液 通入烟气中$0，质量 净烟气· 种因素影响。 含S0烟气 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示），含$02 空气 烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的 图1 是 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。若要使脱硫率最高，应选择的pH 值为 (4)所得石膏产品中混有CaS03。请补充完整检验CaS0,的实验 +脱疏率% 方案：取少量所得产品， 97 说明产品中混有CaSO。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4 溶液) 28.(共14分)人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。 92 +浆液pH 5.05.45.8 一、金属的应用 图2 (1)我国青铜文化历史悠久，青铜能被打制成各种形状，说明青铜具有良好的 性。 出土的青铜器表面常附着一层铜锈（主要成分Ch(OH)2C03),根据铜锈的组成推测，铜 生锈需要与空气中的氧气及 共同作用。 (2)硬铝因其质轻耐腐蚀的特性，是制造高铁、飞机的常用材料，说明硬铝的硬度 铝（填 “>”或“<”)。请用化学方程式解释硬铝耐腐蚀的原因」 (3)现代炼铜工业常产生含有CS04的酸性废水。可用 100 铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。一定条件 80 下，测得Cu+的去除率随铁炭混合物中铁的质量分数变 60 40 化如图所示。 20 ①其他条件相同，当铁的质量分数为0时，Cù+仍有一 00.20.40.60.81.0 定的去除率，原因是 混合物中铁的质量分数 ②有问学认为：活性炭对C+的去除能力大于铁粉。判断该说法是否正确并说明依据： 二、金属化合物Fe,0,H,0制备 用废铁（含Fe、Fe2O,和少量ZnO)制备活性Fe,O,·H,0的流程如下。 稀HS04S02 H02 废铁→酸溶→还原→沉淀→过滤→洗涤 →活性Fe,0,·H,0 Fe,O,滤液 资料：“还原"反应为Fe2(S0,),+S02+2H,0=2FeS0,+2H2S04。 (4)为了提高酸溶反应速率可采取的措施是 (5)“酸溶时，Fe2O3和稀HSO4反应的化学方程式为】 铁粉可将Fez(SO转化为FSO4,用SO2烘厨还原的优点是 (6“沉淀”时加入F2O3控制溶液的pH为 参考下表数据说明：若溶液的pH 为7.5，会导致 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH), 1.5 3.2 Zn(OH) 6.2 8.2 ()“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 三、测定铁红F2O)产品中铁元素的含量 (8)准确称取1.000g铁红(FezO)样品，将其完全溶于浓盐酸中，用还原剂将溶液中的Fe3+完 全转化为FeC2(相对分子质量127)，再与KMm04(相对分子质量158)溶液完全反应，恰 好完全反应时消耗KMnO4的质量为0.316g。 己知：KMn0,+5FeC12+8HCI=5FeCL,+MnCL2+KCl+4H,0,铁元素在不同物质中的质量 分数：Fe20中70%，Fe00H中62.9%，FeC0中48.3%。 ①该样品中铁元素的质量分数为%。 ②根据计算结果判断该铁红样品中一定含有 杂质。