2024年湖北十堰市第一中学特长生自主招生考试化学试题

堰市第一中学2024年学科特长生自主招生考试 化学参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共12道小题，每题2分，共24分) 1 2 3 45 6 7 10 12 CAA D B A D D 二、主观题（共4题，36分） 13.(6分，每空1分) (1)滴液（分液）漏斗；平衡压强，便于在实验中稀硫酸能顺利滴下 (2)利用Fe与硫酸反应产生的H2排出装置中的空气 (3)2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4 (4)关闭K1打开K2 (5)防止空气进入乙装置使生成的Fe(OH)2被氧化 14.（6分，每空1分) (1)N2 通电 (2)①③，2H,0=2H2↑+02↑或200+4K0:2K,c0+30:(其他合理也给分) (3)C0,+4H 催化剂 CH,+2H,0 (4)将化学能转化为电能；HO、O2、H2、CO2,(写出两种或以上只要正确即可) 15.（10分，除注明2分外，其他均为1分) (1)Fe2+:无氧（或隔离空气） (2)将废渣研成粉末状（或适当加热等)：SiO2和Fe; (3)②： (4)是，FeSO4+2 NaHCO3=FeCO3↓+Na2SO4+CO2↑+H2O;(2分) (5)隔离空气的条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤王燥(2分，按划线要点给分) 16、(共14分) (1)c③④②①（或④③②①）BaCl2+NazC03=BaCO3↓+2NaC1(每空1分) (2)13.2g ab(每空2分) 通电 2NaCl+2H,O 2NaOH+H,个+CL,↑ (3) (2分) bc(2分) 一等品 解：设碱样品中碳酸钠的质量为x,氢氧化钠的质量为y。(3分) 溶质质量分数为5%的稀盐酸365g中溶质的质量为：365g×5%=18.25g 由： BaCl,+Na,CO,=BaCO,+2NaCl 106 197 0.197g 106 1970.197g 得x0.106g 再由： HCI +NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 18.25gy 36.5_18.25g 40y 得y=20g 0.106g×1009%≈0.52%≤0.86 碳酸钠的质量分数为： 20.3g 20g 20.3g ×100%≈98.5%≥98.5% 氢氧化钠的质量分数为： 所以该碱样品的等级是一等品。堰市第一中学2024年学科特长生自主招生考试 化学试题 考试时间：40分钟 满分60分 ★欢迎你报考十堰一中！ ★沉着、冷静、细心、守纪；预祝同学们考试顺利！ 初中学校： 考号： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Cl-35.5,Na-23,Zn-65,Ba-137 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本大题共12道小题，每题2分，共24分） 1.化学来源生活，化学改变生活。下列做法错误的是（) A.方便面等食品真正方便了我们的生活，为保鲜及延长保质期常加入一些食用添加 剂，但过量摄入也会对人体造成一定不利影响 B.洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂与油污间发生了物理变化 C.开发新能源，减少化石燃料使用，有效缓解燃料危机，更是低碳环保的需要 D.电动汽车的快速发展，主要源于石墨烯的应用，这主要是利用了它的导电性 2.化学用语是化学学科的学科语言，下列化学用语正确的是() A.氮化镁的化学式：MgN B.NaO2中元素化合价：，6， C.磷原子结构示意图： +15285 D.氯酸钾电离：KC1O3=K+C1+3O2 3.对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 硝酸铵 红磷 白磷 铁片 银片 饱和 饱和 滴有酚酞 硝酸钾 石灰水 759℃ 硫酸铜 电黎、 铜片 溶液 热水 溶液 图1 图2 图3 图4 下列说法错误的是( A.图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C.图3实验能验证金属活动性顺序为FeC>Ag D.图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 4.天宫课堂”第四课在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。实验观察到空间站蜡 烛火焰呈球形（图1），地面实验蜡烛的火焰呈锥状（图2），而且火焰比地面实验显得 微弱。下列分析正确的是() ①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化： ②空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩 散，火焰呈球状，地面上蜡烛燃烧热气流向上扩 散，火焰呈锥状： ③空间站氧气含量比空气低，因此，蜡烛燃烧火 焰微弱： 图1 图2 ④空间站蜡烛燃烧，不需要氧气；⑤空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰 比较微弱。 A.②⑤B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.①③④ 5.在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一 段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法正确的是() 物质 X Y Z W 反应前的质量(g) 8 2 18 16 反应后的质量(g) 18 m 10 14 A.该反应的基本类型为分解反应 B.物质Y是反应的催化剂 C.若Z和W的相对分子质量关系为M(Z)=2M(W),则化学方程式中它们的化 学计量数之比为1：2 D.若反应至完全，生成的X的最大值为22.5g 6.1900年法国化学家合成了人造惰性气体SF6,它的分子结构呈八面体形式（如下图）。 六个F原子与S原子的连接完全对称，将C1原子 替换一个F原子后，只能得到一种结构的SFsC1。 如果继续用C1再替换一个F,得到的分子SF4C12 有几种结构() A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 7.下列实验方案能够达到目的的是( 选项 实验目的 实验方案 向醋酸钠晶体中加浓盐酸，微热，产生的蒸汽能 A 比较盐酸酸性比醋酸强 溶解鸡蛋壳 验证镁、锌、银的金属 B 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中 活动性顺序 分离二氧化锰和氯酸钾 冷却后加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥： C 反应完全后的固体 再将滤液蒸发结晶 向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100mL水， D 配制5%的KNO3溶液 搅拌 8.现有四瓶无色溶液，它们是氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠。将它们编号为甲、乙、 丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断丙溶液中溶质的化学式 是()。 实验顺序 实验内容 实验现象 ① 甲+乙 有气泡生成 ② 甲+丙 有沉淀生成 ③ 丙+丁 有沉淀生成 ④ 乙+丙 没有现象发生 A.CaCl B.HCI C.Na2CO3 D.AgNO3 9.氧化锌既可与酸反应，也可与碱反应。与碱反应的原理为： a ZnO+b NaOH=cNazZnOx+dY 向70g20%氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化锌粉末，反应过程中NaOH、N2ZnOx的质量 随加入氧化锌的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 溶质质量/g 14.3 6 8.1n0质量/g A.物质Y的化学式为H2O B.Na2ZnOx中x=2 C.在加入8.1gZnO后所得溶液中Na2ZnOx的质量分数为17% D.欲使剩余的氢氧化钠全部反应，需再加氧化锌61g 10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，甲乙不含相同离子，甲乙混合不反应。下列 说法正确的是() 溶 甲 度 50 0 g30 02040温度/℃ A.20℃时，甲、乙两溶液的质量分数相等 B.甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲 C.将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，溶液质量分数变小 D.40℃时，甲、乙均饱和的混合溶液中，乙溶质的质量分数约为21% 11.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液 的注射器和压强传感器密封连接（如图1，气密性良好）。在时快速注入一种溶液，2 时逐滴加入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是 压强 传感器 压强 盐酸 NaOH (足量) 溶液 (一定量) 010 2时间 图1 图2 A.o时注入的溶液是盐酸 B.t2前压强保持不变的溶液中只含一种溶质时，有CO2气体剩余 C.三颈烧瓶内收集的CO2气体不纯，混有空气 D.t2后一定有NaOH溶液与盐酸的中和反应发生 12.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支 试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，搅拌使其充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的 组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液（质量分数为1.71%），产生沉 淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 沉淀质量g 氢氧化钠 稀硫酸 溶液 甲 硫酸铜 氧化铜 溶液 溶液 010.030.0 氢氧化钡 溶液质量g 图1 图2 图3 下列说法错误的是 A.图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B.图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 C.图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子 D.图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 二、主观题（共4题，36分） l3.(6分)Fe(OH2和Fe(OH)3是两种常见的碱，白色的Fe(OH2与空气中的氧气接触 很快被氧化为红褐色Fe(OH)3,因此在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持 白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。某同学的方案如下： 采用下图所示的装置，选用NaOH溶液、碎铁皮、稀H2SO4等试剂。 稀硫酸 恩 足量去氧的NaOH溶液 甲 乙 丙 ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量碎铁皮。 ②关闭K2打开K1,旋开A的旋塞并控制好滴速，持续一段时间。 ③待三颈烧瓶内的溶液由无色变成浅绿色时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量白色 沉淀时，关闭A的旋塞。 (1)图中盛装稀硫酸的A仪器名称 图中导管a的作用除导气外，还有 目的是 (2)步骤②的目的 (3)写出乙中有白色沉淀生成的反应的化学方程 (4)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 (5)装置丙中导管口水封的目的是 14.(6分)2023年10月26日，我国第六批“太空三人组”搭乘“神舟十七号”载人 航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。为保证航天员正常的生命活动，空间 站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： 宇航员代谢 水 燃料电池 氧气 空间 ② 二氧化碳 ⑤ 站内 电解 空气 氧气 超氧化物 甲烷 ① ③ 催化剂 ④ 氢气 水 (1)空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是 (填化学式)。 (2)空间站补充氧气的化学反应有 (填序号)，写出其中任一反应的化学方程式 为 (3)反应④的化学方程式是 (4)此系统中⑤为①提供能量，其中实现的能量转化方式是 ；系统 中被循环利用的物质除甲烷外还有 (填化学式，至少写出两种)。 15.(10分)柠檬酸亚铁(FeCcHGO-)是一种易被吸收的补血剂，露置空气易被氧化而 变质。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该 工艺流程如图所示，回答下列问题： 气体A 气体B 气体F 固体D 柠檬酸 过量 过量 NaHCO溶液 步骤④ 废渣 稀硫酸、过量铁粉 溶液B 柠檬酸亚铁 一系列操作柠檬酸亚铁 步骤① 步骤② 步骤③ 溶液 步骤⑤ 晶体 溶液E 固体C 资料1：Fe3O4+4H2SO4一Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O;Fe+Fe2(SO4)3一3FeSO4 资料2：SO2不溶于水，也不与稀硫酸反应 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 (填阳离子化学式)的形式被吸收，方可 达到补血效果，故上述工艺制备柠檬酸亚铁的过程要在 环境下进行。 (2)步骤①用稀硫酸浸出时，写出一种提高浸出率的措施 固体C的成分是 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的有 (填步骤的序号)。 (4)气体B、F (是、否)同种气体，写出步骤③中发生反应的化学方程式： (5)步骤⑤“一系列操作”获得柠檬酸亚铁晶体的操作要点 16.（14分)NaC1既是生活必需品，更是一种重要的化工原料。 HCl、Na2CO3、NaOH、BaCl2 精制 海水 粗盐 提纯 精盐 食盐水 饱和食盐水 (1)粗盐的提纯： ①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是 a.过滤b.蒸发c.洗气d.溶解 ②粗盐中还含有NaSO4、MgCl2、CaCl,等可溶性杂质。为进一步除杂，向食盐水中加 入四种试剂除杂，有①稀盐酸、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④BaCl2溶液（均过量） 实验中试剂的加入的先后顺序为 (按先后顺序写序号)，加入稍过量的 N2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是 (用化 学方程式表示)。 (2)配制NaC1饱和溶液： ①20C时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20C时50gNaC1的饱和溶液，需要NaCl的质 量为 (计算结果保留一位小数)。 ②下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是 (填序号)。 a.称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码 b.用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数 c.配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下： C1, H, 饱和 食盐水 电解槽 NaOH溶液 NaCl稀溶液 ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的 碱样品质量主要标准如下表所示。 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 ≥99.0% ≤0.5% 一等品 ≥98.5% <0. 8% 合格品 ≥98.0% ≤1.0% 检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是 (填序号)。 a.酚酞 b.稀盐酸 c.澄清石灰水 ③李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到 滤渣和滤液：将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴 酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。 则该碱样品的等级是 (不考虑其他杂质参加反应)（写出计算 过程)。