2026年安徽合肥市巢湖市中考二模化学试卷

2026年安徽省合肥市巢湖市中考化学二模试卷 一、单选题：本大题共12小题，共11分。 1.中国传统的制陶工艺世界闻名。下列制陶工艺的主要过程中，涉及化学变化的是(    ) A. 晒土晾泥 B. 过筛去渣 C. 制胚定型 D. 入窑烧制 2.“绿色低碳安全”理念深入人心，下列对上述理念的认识与做法正确的是(    ) A. 大力推广露天焚烧秸秆 B. 将废旧电池随手丢弃 C. 点燃可燃性气体前必须验纯 D. 无色无味的污水可直接排放 3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是(    ) A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 食用馒头和面包可以补充人体所需糖类 C. 发霉变质的大米淘洗后可食用 D. 运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐 4.科研人员在一种药用植物的提取物中，分离出具有镇静安神功效的茶氨酸。下列关于茶氨酸的说法正确的是(    ) A. 属于氧化物 B. 含有1个氮分子 C. 由碳、氢、氮和氧四种非金属元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 5.实验室配制50g质量分数为的氯化钠溶液不会用到的操作是(    ) A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 溶解 D. 蒸发 6.近些年我国科技创新实现新突破。下列说法错误的是(    ) A. 研究人员制备了超薄低粗糙度石墨烯源极电极，石墨烯具有导电性 B. 长征五号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，能将氧气压缩成液氧的原因是氧气分子之间有间隔 C. 被冠以“空中大蝙蝠”的彩虹高空高速隐身无人机，顺利完成牵引起飞，飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 D. “梦想”号大洋钻探船以11000m的“中国深度”问道深海，钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头上镶嵌的金刚石具有硬度大的性质 阅读下列材料，完成各小题。 钛和钛的合金的强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性，大量用于航空工业，有“空间金属”之称。工业上将金红石主要成分为和炭粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应即可制得金属钛。 7.钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 钛原子的核电荷数是22 B. 中Ti的化合价为 C. 钛的相对原子质量为 D. 1个中核外电子数为22 8.下列说法错误的是(    ) A. 金红石与炭粉、在高温下反应生成的可燃性气体是甲烷 B. 氩气在制备金属钛的过程中起到保护气的作用 C. 钛合金可用来制造人造骨 D. 制备钛的过程中镁过量的目的是确保完全反应 9.燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 反应后氮原子个数增多 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的甲、乙物质的质量比为14：15 D. 排出的无污染气体中只有丁 10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(    ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向某物质中滴入稀硫酸 有气泡产生 该物质一定是碳酸盐 B 将羊毛纤维和合成纤维分别放在酒精灯火焰上灼烧 闻到烧焦羽毛的特殊气味 该纤维是羊毛纤维 C 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中 木条不复燃 该气体中不含氧气 D 把加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 能增加的产量 A. A B. B C. C D. D 11.甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下的溶解度如表所示。下列说法正确的是(    ) 温度 0 甲溶解度 10 25 40 60 乙溶解度 20 25 27 30 丙溶解度 50 45 40 30 A. 甲、乙和丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. 将甲、乙和丙三种物质时的饱和溶液均升温到，都无晶体析出 C. 时甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数都为 D. 时，将20g丙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5 12.实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中不能达到目的的是(    ) A. 探究分子在不断运动 B. 测定空气中氧气含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究中和反应放热 二、流程题：本大题共1小题，共5分。 13.纯碱广泛用于玻璃工业、纺织工业等。工业生产纯碱的部分工艺流程如图。 【资料】 ①氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ②。 实验室进行操作a时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 反应Ⅲ的化学方程式为______，其基本反应类型为______。 上述流程中先向食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，原因是______。 三、实验题：本大题共1小题，共6分。 14.根据如图仪器和装置回答有关问题。 写出标号①仪器的名称：______。 实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______，一般不用 E装置收集二氧化碳，原因是______。 请组装一套实验室制取二氧化碳并能控制反应的开始和停止的发生装置______ 填字母。 装置的用途很广。若用该装置收集氧气，验证该气体已收集满的方法是______。 四、探究题：本大题共2小题，共12分。 15.富氢水是富含氢离子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 【方法一】充气法 加压，可使氢气在水中的溶解度______ 填“增大”、“减小”或“不变”。 工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将与杂质气体分离，根据如表推测该膜孔径孔的直径：的范围是______。 物质 杂质气体 分子直径 【方法二】电解水法 市售的最便捷的获取富氢水的方式是富氢水杯，将水倒入杯中，打开电源开关，经15分钟左右电解即可得富氢水，富氢水杯制氢原理如图1。 打开电源后，富氢水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 【方法三】氢棒制气法 氢棒制气法原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气，氢氧化镁难溶于水。 为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图2所示。下列说法正确的是______ 填字母。 A.内，相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 B.三组实验中需放入相同数量的氢棒 C.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 氢棒使用一段时间后产生的能力会下降，可能的原因是______ 写一点即可。 16.某兴趣小组开展以“探索化学中的美镁”为主题的项目式学习。 【任务一】体验“活泼的镁” 写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：______。 查阅资料：镁是一种活泼金属，不但能在氧气中燃烧，还能与氮气、二氧化碳等发生反应。由此你对燃烧有什么新认识？______。 空气中含量远大于，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁的质量却远多于氮化镁的质量，原因是______。 【任务二】揭秘“黑暗的镁” 镁条暴露在空气中，表面会生成白色稀松的碱式碳酸镁。已知碱式碳酸镁加热易分解生成MgO与气体，兴趣小组对产生的气体进行了如下探究。 【资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。 【提问】气体的成分是什么？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO与；猜想Ⅱ：与；猜想Ⅲ：______。 【实验】实验装置如图所示装置的气密性良好。 为了达到实验目的，试剂a可以选择：______ 填字母。 A.澄清石灰水 B.水 C.紫色石蕊溶液 D.稀盐酸 有同学提出能否将装置C放在装置E后，你认为______ 填“能”或“不能”，原因是______。 通过实验可得出猜想Ⅱ成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象为______。 五、计算题：本大题共1小题，共5分。 17.某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员为检测废水中硫酸的质量分数，取98t废水，并向该废水中加入熟石灰，使其中和至中性。请回答： 该废水中硫酸的质量分数写出计算过程。 工厂处理废水中的硫酸，一般选用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是______。 答案和解析 1.【答案】D  【解析】A、晒土晾泥，只是水分蒸发的过程，无新物质生成，属于物理变化，故A错； B、过筛去渣，只是将不同颗粒大小的物质分离，无新物质生成，属于物理变化，故B错； C、制坯定型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故C错； D、入窑烧制，在高温条件下，黏土中的成分发生了复杂的化学反应，生成了硅酸盐等，一定有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 故选：D。 有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。 本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。 2.【答案】C  【解析】解：露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，严重污染空气，还可能引发火灾，不符合“绿色、低碳”理念，故A错误； B.废旧电池中含有汞、镉等重金属，随手丢弃会造成土壤和地下水污染，不符合“绿色、低碳”理念，故B错误； C.点燃可燃性气体如氢气、甲烷等前必须检验纯度，防止气体不纯发生爆炸，符合“安全”理念，故C正确； D.无色无味的污水中可能含有可溶性有毒物质或细菌，直接排放会污染水体，不符合“绿色、安全”理念，故D错误。 故选：C。 A.根据露天焚烧秸秆会造成空气污染、引发火灾等危害，进行分析； B.根据废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，进行分析； C.根据可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，进行分析； D.根据无色无味的污水中可能含有有毒有害物质或细菌，进行分析。 本题主要考查环境保护常识如秸秆禁烧、垃圾分类以及化学实验安全操作如可燃性气体验纯，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3.【答案】B  【解析】解：A、严重缺钙会得佝偻病或骨质疏松症，故A错； B、馒头和面包的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以食用馒头和面包可以补充人体所需糖类，故B正确； C、发霉大米含黄曲霉毒素，淘洗后也不能食用，故C错； D、运动员大量出汗后需及时补充水分和无机盐，故D错。 故选：B。 A、根据钙元素对人体健康关系来分析解答； B、根据馒头和面包中富含的营养素来分析解答； C、根据霉变大米含有黄曲霉毒素来分析解答； D、根据运动员大量出汗后需及时补充水分和无机盐来分析解答。 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 4.【答案】C  【解析】解：氧化物必须只含有两种元素，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B.茶氨酸是由茶氨酸分子构成的纯净物，其分子中含有氮原子，不含有氮分子，故B错误； C.茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，这四种元素均属于非金属元素，故C正确； D.茶氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：：：：14：28：48，其中碳元素在质量比中的数值最大，因此碳元素的质量分数最大，故D错误； 故选：C。 A.根据氧化物的定义由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，结合茶氨酸的化学式进行分析； B.根据茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，分子中含有氮原子而非氮分子，进行分析； C.根据茶氨酸的化学式，确定其元素组成及元素种类，进行分析； D.根据化合物中元素质量比相对原子质量原子个数之比，比较各元素质量比的大小以判断质量分数最大的元素，进行分析。 本题主要考查化学式的意义、物质的分类、微观构成以及元素质量分数的比较，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5.【答案】D  【解析】解：配制50g质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，不会用到的操作是蒸发。 故选：D。 根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 6.【答案】C  【解析】解：石墨烯是从石墨中剥离出的单层碳原子片，具有极其优异的导电性能，因此常被用于制备高性能的电极，故A正确； B.气体分子之间存在较大的间隔，在加压降温的条件下，分子间的间隔会减小，从而使气体变成液体。因此能将氧气压缩成液氧，故B正确； C.玻璃纤维增强塑料俗称玻璃钢是由玻璃纤维无机非金属材料和合成树脂有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，而不是单纯的合成材料，故C错误； D.金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质，可以镶嵌在钻探机的钻头上用来钻凿坚硬的岩层，故D正确； 故选：C。 A.根据石墨烯的物理性质导电性，进行分析； B.根据分子的基本性质分子之间有间隔，进行分析； C.根据玻璃纤维增强塑料玻璃钢的材料分类，进行分析； D.根据金刚石的物理性质硬度大，进行分析。 本题主要考查了化学材料的分类、物质的性质与用途以及分子的基本性质。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7~8.【答案】D 、A  【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数=核电荷数，则钛原子的核电荷数是22，故选项说法正确。 B、中氯元素的化合价为价，根据化合物中正、负化合价代数和为零，可知Ti的化合价为，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，1个中核外电子数为，故选项说法错误。 故选：D。 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。 解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物金红石、炭粉、中仅含Ti、O、C、Cl四种元素，而甲烷含氢元素，反应物中无氢元素，不可能生成甲烷，故选项说法错误。 B、氩气属于稀有气体，化学性质很不活泼，可起到保护气作用，氩气在制备金属钛的过程中起到保护气的作用，故选项说法正确。 C、钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，故选项说法正确。 D、在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应即可制得金属钛，Mg过量可确保完全反应，故选项说法正确。 故选：A。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。 B、根据氩气的化学性质很不活泼，进行分析判断。 C、根据钛合金与人体具有很好的相容性，进行分析判断。 D、根据在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应即可制得金属钛，进行分析判断。 本题难度不大，理解题意、了解质量守恒定律、氩气的化学性质很不活泼、钛合金的性质和用途等是正确解答本题的关键。 9.【答案】C  【解析】解：根据微观示意图，化学方程式为：。 A、化学反应前后原子个数不变，故A错误； B、反应前4个分子，反应后3个分子，分子数目改变，故B错误； C、参加反应的甲、乙质量比为：：15，故C正确； D、排出的无污染气体为和，故D错误。 故选：C。 根据CO和NO在经过催化转化器时相互反应的示意图写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成、化学式的意义等分析有关的问题。 本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。 10.【答案】B  【解析】解：A、向某物质中滴入稀硫酸，有气泡产生，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。 B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊气味，闻到烧焦羽毛的特殊气味，说明该纤维是羊毛纤维，故选项说法正确。 C、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，带火星木条不复燃，可能是氧气浓度过低，不能说明不含氧气，故选项说法错误。 D、作过氧化氢分解的催化剂，只能加快反应速率，不能增加产量，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 B、根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法，进行分析判断。 C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。 D、根据催化剂的特征，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 11.【答案】C  【解析】解：A、由溶解度表格中的数据可知，丙的溶解度随温度升高而减小，故A错误； B、丙在时的饱和溶液升温到，溶解度减小，会有晶体析出，故B错误； C、时，甲、乙两种物质的溶解度都为25g，饱和溶液溶质质量分数为，故C正确； D、时，丙物质的溶解度为30g，50g水最多溶解15g的丙，所以时，该溶液中溶质和溶剂的质量比为15g：：10，故D错误。 故选：C。 A、根据溶解度表格中的数据进行分析； B、根据丙物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析； C、根据饱和溶液的质量分数进行分析； D、根据时，丙物质的溶解度为30g，50g水最多溶解15g的丙进行分析。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 12.【答案】D  【解析】解：A、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到滴有酚酞的棉花上，氨水呈碱性，使酚酞变红，可探究分子在不断运动，故能达到目的； B、测定空气中氧气含量，使用足量铜粉消耗氧气，装置密闭，根据反应前后注射器的刻度变化测定消耗的氧气，测定空气中氧气含量，故能达到目的； C、铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，无气体参与或生成，在密闭烧杯中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，故能达到目的； D、氢氧化钠固体溶于水会放热，与稀盐酸反应也放热，图中使用氢氧化钠固体，无法区分热量是来自溶解过程还是中和反应，因此不能证明中和反应放热，不能达到目的； 故选：D。 根据分子运动实验、空气中氧气含量测定原理、质量守恒定律的验证条件、中和反应放热的探究方法需排除溶解热干扰解答即可。 掌握分子运动实验、空气中氧气含量测定原理、质量守恒定律的验证条件、中和反应放热的探究方法需排除溶解热干扰是解答本题的关键。 13.【答案】漏斗  分解反应  使溶液呈碱性，能更充分地吸收，提高的析出量答案不唯一  【解析】解：操作a是将碳酸氢钠沉淀和母液分离，属于过滤操作。过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：漏斗； 反应Ⅲ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应。故答案为：；分解反应； 根据资料①，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。先通入氨气，使食盐水呈碱性，能更充分地吸收，从而生成更多的，提高产率。故答案为：使溶液呈碱性，能更充分地吸收，提高的析出量答案不唯一。 根据是固液分离的操作方法，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应； 先通入氨气，使食盐水呈碱性，能更充分地吸收，从而生成更多的，提高产率。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 14.【答案】长颈漏斗  二氧化碳能溶于水且能与水反应  ABD  将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃则已收集满一瓶氧气  【解析】解：标号①的仪器名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；E装置是排水法，二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以一般不用E装置收集。故答案为：；二氧化碳能溶于水且能与水反应； 要组装一套能控制反应开始和停止的发生装置，需要选择带多孔塑料片、弹簧夹的B装置，搭配铁架台A和试管D，即ABD。原理：关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生。故答案为：ABD； 装置是万能瓶，用它收集氧气时，氧气密度比空气大，应从长管a进气，短管b排气。验满方法是：将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满。故答案为：将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃则已收集满一瓶氧气。 根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； 根据化学反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析； 根据实验目的分析； 根据氧气密度比空气大，有助燃性分析。 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 15.【答案】增大      AB  生成的氢氧化镁覆盖在镁表面，阻止反应继续进行  【解析】解：气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压可使氢气在水中的溶解度增大； 分子筛的作用是允许氢分子分子直径通过，阻挡杂质气体分子分子直径，则孔径D需要满足的范围是； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 根据图2可知，内，相同时间下，温度越高，富氢水中含氢量越高，说明温度越高，富氢水中溶解氢随反应时间延长而上升，故A正确； B.该实验为探究性实验，应采用控制变量法，则三组实验中需放入相同数量的氢棒，故B正确； C.由图可知，无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化，故C错误； 故选：AB；  根据金属镁与水反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁棒表面，阻止镁与水的继续接触，使反应速率减慢，因此一段时间后产生的能力下降。 故答案为：增大； ； ； ； 金属镁与水反应生成的氢氧化镁覆盖在镁表面，阻止反应继续进行。 根据气体的溶解度随压强增大而增大来分析解答； 根据分子筛的作用是允许氢分子分子直径通过，阻挡杂质气体分子分子直径来分析解答； 根据水在通电条件下分解生成氢气和氧气来分析解答； 由图2可知，内，相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升来分析解答； B.根据该实验为探究性实验，应采用控制变量法，则三组实验中需放入相同数量的氢棒来分析解答； C.根据无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化来分析解答； 金属镁与水反应生成的氢氧化镁覆盖在镁表面，阻止反应继续进行来分析解答。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16.【答案】2MgO  燃烧不一定需要氧气  氧气的化学性质比氮气更活泼，镁与氧气反应更易发生  CO、、  AC  不能;若装置C放在装置E后，若碱式碳酸镁分解生成CO，气体先通过装置E可能会生成，会干扰原气体中的检验  装置B中无水硫酸铜变蓝，装置E中黑色氧化铜无明显变化  【解析】解：镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2MgO； 查阅资料可知，镁是一种活泼金属，不但能在氧气中燃烧，还能与氮气、二氧化碳等发生反应，则说明燃烧不一定需要氧气； 空气中含量远大于，但镁在空气中燃烧主要生成MgO，原因是氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气发生反应； 碱式碳酸镁加热易分解生成MgO与气体，根据元素守恒，气体产物可能为、、CO，猜想Ⅰ：CO与，猜想Ⅱ：与，则猜想Ⅲ：CO、、； 实验目的是检验分解可能产生的CO、、，B中无水硫酸铜检验，C中试剂a检验，D中浓硫酸干燥气体，E中CuO检验CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验，不能用水，因为二氧化碳和水反应无明显现象，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，可用紫色石蕊溶液检验二氧化碳，稀盐酸与二氧化碳不反应，无明显现象，不能用稀盐酸检验二氧化碳，故选：AC； 若装置C放在装置E后，若碱式碳酸镁分解生成CO，气体先通过装置E可能会生成，会干扰原气体中的检验，所以不能将装置C放在装置E后； 通过实验可得出猜想Ⅱ成立，即气体的成分是与，无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色，则装置B中无水硫酸铜变蓝，由于无CO，则装置E中黑色氧化铜无明显变化。 故答案为：2MgO； 燃烧不一定需要氧气； 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁与氧气反应更易发生； 、、； ； 不能；若装置C放在装置E后，若碱式碳酸镁分解生成CO，气体先通过装置E可能会生成，会干扰原气体中的检验； 装置B中无水硫酸铜变蓝，装置E中黑色氧化铜无明显变化。 根据镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁来分析解答； 根据镁是一种活泼金属，不但能在氧气中燃烧，还能与氮气、二氧化碳等发生反应来分析解答； 根据氧气的化学性质比氮气更活泼，镁与氧气反应更易发生来分析解答； 根据、猜想Ⅰ、猜想Ⅱ来分析解答； 根据C中试剂a检验来分析解答； 根据若装置C放在装置E后，若碱式碳酸镁分解生成CO，气体先通过装置E可能会生成，会干扰原气体中的检验来分析解答； 根据无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色，无CO来分析解答。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 17.【答案】  熟石灰碱性弱，价格较低，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，价格较高答案不唯一  【解析】解：设废水中硫酸的质量为x。 74                  98               x 该废水中硫酸的质量分数 答：该废水中硫酸的质量分数为。 熟石灰碱性弱，价格较低，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，价格较高，所以工厂处理废水中的硫酸，一般选用熟石灰而不用氢氧化钠。 故答案为：； 熟石灰碱性弱，价格较低，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，价格较高答案不唯一。 根据氢氧化钙的质量结合化学方程式进行计算； 根据熟石灰碱性弱，价格较低，氢氧化钠具有极强的腐蚀性分析。 本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $