2026年广东省初中学业水平考试化学模拟卷5

广东省初中学业水平考试仿真模拟卷5 班级：_________ 姓名：_________ 学号：_________ 成绩:_________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1．我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 (　 　) A．捣碎酒曲 B．谷曲混合 C．发酵成酒 D．泉水勾兑 2．2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是(　　) A．坚持绿色出行，践行低碳生活 B．积极植树造林，加快三北防护林建设 C．加高烟囱，减少大气污染物排放 D．禁止工业废水直接排放，防止水体污染 3．下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是(　 　) 选项 物质名称 俗称 用途 A 碳酸钠 火碱 制造玻璃 B 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点 C 氢氧化钙 消石灰 改良酸性土壤 D 氧化钙 熟石灰 食品干燥剂 4．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是(　 　) A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( ) A．振荡试管 B．闻气体的气味 C．配制氯化钠溶液 D．熄灭酒精灯 6．下列关于实验现象描述错误的是(　 　) A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成 7．端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是(　 　) A．属于有机物 B．由52个原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳元素的质量分数最大 8．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是(　 　) A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 9．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是(　 　) A．KNO3、Na2SO4、NaCl B．K2SO4、NaOH、MgCl2 C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．CuSO4、KCl、HCl 10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　 　) A．KNO3的溶解度比NaCl更大 B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g 11．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。最好给这些植物施用的一种化肥是(　　) A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4 12．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A 和滤液B。下列说法正确的是(　 　) A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸镁与硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸镁与硝酸银、硝酸铜 13．下列有关物质的除杂的实验方案中正确的是(　 　) 选项 物质 杂质 方法 A NH3 H2O 通过足量浓硫酸 B 碳粉 铁粉 用磁铁吸引 C NaCl KNO3 溶解，冷却热饱和溶液 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的氯化铜溶液，过滤 14．如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上 的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是(　 　) A．若a、d为碱，则d表示Fe(OH)2 B．用等质量的Fe2O3、b炼铁，b产生的铁少 C．若c为FeCl2，加入Cu可实现转化：c→Fe D．通过复分解反应，可实现转化：Fe2O3→e→d 15．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图像，下列图像中不能与其他三个图像得到同一结论的是(　 　) 　　　　　　A　　　　　　 　　B　　　　　　　 C　　　　　　　 　D 2、 非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分） 16．明代著名医药典籍《本草纲目》中记载：“石硷（主要成分为K2CO3、Na2CO3），出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百斤入粉面二三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也……治膈反胃，同石灰烂肌肉，溃痈疽瘰疬。” （1）石硷可用于“浣衣发面”，面是古代重要的食材之一，面中富含的营养物质是 。K2CO3中碳元素的化合价为 。 （2）石硷与熟石灰混合产生的NaOH、KOH可用于去除腐烂的皮肤组织，说明 NaOH、KOH具有的化学性质为 ，写出该反应生成KOH的化学方程式： 。 （3）服用石硷治疗胃酸过多时，会使胃液pH （填“升高”或“降低”），但服用后会产生较大量的 （填化学式），故不适用于胃溃疡患者。 17.【科普阅读】 火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼（C2H8N2）-四氧化二氮（N2O4）推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油-液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。 火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完相应设备会自动分离（如图所示）。结合上文回答下列问题：火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用偏二甲肼 （1）火箭向上的推力来自燃料燃烧 的热量并喷出高温气体，产生反作用力。完全没有积碳（形成碳单质堆积）问题的推进剂为 （写一种）。 （2）偏二甲肼燃烧方程式为C2H8N2+2N2O4点燃2CO2+4H2O+3X，X的化学式为 。 （3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是 ；为减小重力的影响，火箭外壳选用的铝合金属于 (填“金属”或“合成”)材料，利用了铝合金 (填字母)的优点。 a.密度小 b.熔点高 c.耐腐蚀 （4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为 。 18. 【基础实验和跨学科实践】 （1）仪器C的名称是________。 （2）若要利用上图仪器制取并收集较多的二氧化碳，应选用仪器___________ (填序号)，该反应的化学方程式为_________________________________________，利用上述组装的装置还可以制取并收集________，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，极易溶于水。实验室收集氨气的装置如下图所示： ①若用装置甲收集氨气，气体应从______(填“a”或“b”)端管口通入。 ②图中“防倒吸装置”应选择装置______(填“乙”或“丙”)；烧杯中水的作用是_________________。 19.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。兴趣小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应会生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。探究小组的同学把一定量的氢化钙加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验，滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3； 猜想四：　 　。 经讨论，同学们一致认为猜想　 　不合理，理由是　 　。某同学取滤液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红了，因此得出猜想一正确，你认为合理吗？ 原因是 。 【实验探究】为检验滤液中溶质的成分，同学们进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 结论 Ⅰ．取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 Ⅱ．另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液 　 　 猜想四成立 【反思交流】（1）写出实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）若向氯化铵的浓溶液中加入一定量的氢化钙，产生的混合气体有　 　。 （3）实验室保存氢化钙时，应　 　保存。 20．实验室以一种废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸和碳酸钠发生反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________________和______________________________________________。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________________(填离子符号)。 （3）“反应”过程中加入过量碳酸钠溶液的目的是________________________________________。 （4）“反应”前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？______(填“能”或“否”)，理由是____________________________________________。 （5）“洗涤”后检验样品已经洗涤干净的方法是__________________________________________。 21．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更容易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示： （1）纳米级Fe粉在空气中就能燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为__________________。 （2）制备纳米级Fe粉的流程中，N2不参与反应，推测流程中N2的作用是___________________。 （3）若该流程中90%的FeCl2可转化为纳米级Fe粉，计算63.5 kg FeCl2固体能制得纳米级Fe粉的质量。（写出计算过程） 【参考答案】 1-5：CCCDD 6-10：CBDAD 11-15：BABDA 16.（1）糖类 +4 （2）腐蚀性 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （3）升高 CO2 17.（1）放出 液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮 （2）N2 （3）助推器 金属 ac点燃 （4）CH4+2O2 CO2+2H2O 18.（1）分液漏斗 MnO2 （2）BCDG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ O2 2H2O2 2H2O+O2↑ （3） ①b ②丙 吸收NH3，防止污染空气 19. 【做出猜想】NaOH、Na2CO3 三 Na2CO3和Ca(OH)2会反应，不能共存 Na2CO3和Ca(OH)2也显碱性，也能使酚酞溶液变红 【实验探究】二 产生白色沉淀 【反思交流】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （2）H2和NH3 （3）密封 20.（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （2）Na+、CO32-、SO42- （3）使MgSO4和H2SO4完全反应 （4）否 若省去会使得最终的产品中混有杂质SiO2 （5）取最后一次洗涤所得液体，加入BaCl2溶液，若无明显现象，说明已洗涤干净点燃 21.（1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）作保护气，防止铁粉被氧化 （3）解：设能制得纳米级Fe粉的质量为x。 m(FeCl2)=63.5kg×90%=57.15kg高温 FeCl2+H2 Fe+2HCl 127 56 57.15kg x x=25.2kg 答：能制得纳米级Fe粉的质量为25.2kg。 1 学科网（北京）股份有限公司 $