2026年江苏苏州市吴中吴江相城区中考一模考试化学试题

初三年级阳光调研试卷 化学 2026.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Zn 65 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．在垃圾分类中，废旧的书报应属于（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 2．下列变化属于物理变化的是（ ） A．粮食酿醋 B．铜器生锈 C．冰雪融化 D．钻木取火 3．下列说法不正确的是（ ） A．空气是由多种气体组成的混合物 B．光合作用会消耗二氧化碳 C．氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 D．的化学性质比较活泼，是空气中体积分数最大的气体 4．下列物质能用作复合肥料的是（ ） A． B． C． D． 5．从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂（）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 6．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．食盐 7．下列化学用语的描述正确的是（ ） A．2个氮原子— B．硝酸根— C．硅元素—S D．3个水分子— 8．在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿 9．下列营养物质中能为人体提供能量的是（ ） A．水 B．淀粉 C．维生素 D．无机盐 10．硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．硒元素属于金属元素 B．硒原子的最外层电子数为34 C．硒的元素符号为Se D．硒的相对原子质量为 11．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于（ ） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 12．家艾是一种传统中药，其富含黄酮素（）。下列叙述正确的是（ ） A．黄酮素属于有机物 B．黄酮素中含有1个氧分子 C．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为 D．黄酮素中氧元素的质量分数最小 13．下列有关金属的说法正确的是（ ） A．金属都是银白色 B．硬铝片比纯铝片硬度小 C．金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 D．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 14．用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是（ ） A．改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B．实验可以把稀盐酸换成稀硫酸 C．用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 D．收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 15．下列有关燃烧与灭火的说法，不正确的是（ ） A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝氧气 B．图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点 C．森林灭火时，设置隔离带——清除可燃物 D．酒精洒在实验桌上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气并降温 16．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 B．酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒 C．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 17．、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度一定大于KCl B．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．80℃将饱和溶液降温至40℃，析出105.1 g晶体 D．用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量 18．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 B 除去中少量的 将混合气体通过澄清石灰水 C 探究铜、银的金属活动性强弱 将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象 D 鉴别与固体 分别加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 19．向酸性含铜废水（含、、）中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出 B．反应过程中，铁粉能与和发生置换反应 C．反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜 D．反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备晶体 20．捕集合成尿素[]可实现资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是（ ） A．该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现 B．理论上，反应②中合成6.8 t需要0.3 t C．该转化流程中，可循环利用，但仍需额外补充 D．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 非选择题（共60分） 21．（7分）化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点__________（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、冷凝而获得。 （2）炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的_____共同作用发生了缓慢氧化，生成铁锈（主要成分是）。 （3）炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾（）会发生分解，生成碘化钾（KI）和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：__________。 （4）古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋（含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性质与盐酸相似）。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。 ①铅与醋酸反应的化学方程式__________。（醋酸铅中铅的化合价为+2） ②浮粉变铅白，固体质量__________。（填“减少”、“不变”、“增加”） 22．（13分）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 Ⅰ．实验室用题22图-1所示装置制取并收集氧气 （1）仪器①的名称：__________。 （2）某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。 ①用30%的过氧化氢溶液（密度为1.1 g/mL）米配制100 g5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为__________mL。（结果保留一位小数） ②该反应制取氧气的化学方程式为__________，应选择的发生装置为__________（填序号）。 ③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为__________（填“a”或“b”）。 （3）有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为：，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是__________。 Ⅱ．基于特定需求设计供氧方案 查阅资料： ①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（）和过氧化钙（）； ②能与水迅速反应，化学方程式：，常用作供氧剂； ③遇水会逐渐发生反应，其反应原理与和水的反应类似。 ④10 g和10 g固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如题22图-2所示。 （4）写出与水反应的化学方程式：__________。 （5）10 g与完全反应，计算理论能生成氧气的质量是__________。（结果保留一位小数） （6）比更合适给鱼池增氧，结合题22图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：__________。 23．（10分）以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如题23图-1所示（“”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为__________。 （2）“浸取”后所得滤液中阳离子有、和__________（填离子符号）。 （3）“氧化”反应之一为。描述该反应前后锰元素化合价的变化为__________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （5）“置换”时，加入的粉需要过量的目的是__________。 （6）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。 ①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如题23图-2所示。硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤得到。 ②查阅资料，在加热条件下发生反应：，温度不同，产物不同。取57.4 g，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式为__________。（请写出计算过程） 已知的相对分子质量为287。 24．（8分）阅读科普短文并回答相关问题。 锂（Li）是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。 当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如题24图所示。 某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（），该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。 （1）锂电池工作时能量的转化形式为__________。（填序号） A．化学能转化成电能 B．电能转化成化学能 （2）在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子__________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的__________。 （4）“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为__________、__________。 （5）“洗涤”时，使用热水的目的是__________。 25．（10分）的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。 Ⅰ．储氢 （1）氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是__________。 （2）储氢时，与在一定条件下反应生成。由两种离子按个数比构成。 ①构成的离子是和__________。 ②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣，的质量储氢密度为__________。（结果保留一位小数） （3）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以和为原料，在催化剂作用下合成甲醇（题25图-1）。氢气与甲醇沸点如下表所示。 燃料 沸点℃（101 kPa） 氢气 -252.9 甲醇 64.7 ①写出合成甲醇的化学方程式：__________。 ②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是__________。 Ⅱ．释氢 （4）与水反应生成氢气。已知：难溶于水。。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是__________。 Ⅲ．用氢 （5）氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇（），该新方法流程如题25图-2。 ①在加热的条件下，“反应器1”中与反应的化学方程式为__________。 ②“反应器1”还生成一定量的，产生的原因是__________。 ③“反应器1”的CO和的质量分数随反应温度的变化如题25图-3所示，反应器1中，将温度控制在__________℃时，抑制生成的效果最佳。 26．（12分）有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一。最简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。 （1）某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。 如题26图-1装置进行实验：甲同学向盛有稀NaOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显__________色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到__________，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 （2）乙同学提出通入溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如下表所示： 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 水 极易溶 易溶 可溶 乙醇 易溶 微溶 难溶 ①如题26图-2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入，观察到的现象是__________，证明反应的发生。 ②从生成物的角度来证明与溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，__________，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠。（必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水） （3）小组同学将产生的持续通入等体积0.4%的溶液和蒸馏水中，如题26图-3所示（夹持装置省略）。测定反应中溶液和温度变化情况，如题26图-4、题26图-5所示（实线表示二氧化碳持续通入0.4%的溶液，虚线表示二氧化碳持续通入蒸馏水中）。 注： a．本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5。 b．向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①AB段发生的反应：，BC段发生反应的化学方程式：__________。 ②DE段温度变化的原因是__________。 ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，设计该实验的目的是__________。 ④题26图-4中虚线下降的主要原因是__________。（用化学方程式表示） 学科网（北京）股份有限公司 $