2026年河南开封市杞县于镇永威初级中学第二次模拟预测化学试题

2026年第二次模拟预测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每题1分，共14分） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代文明及应用中，不涉及化学变化的是(      ) A.葡萄酿酒 B.火药爆炸 C.烧制钧瓷 D.甲骨刻字 2.2025年2月，CR450动车组以时速400公里的试验速度刷新全球高铁速度。下列相关部件中主要使用合成材料的是（  ） A.涤纶座椅套 B.混凝土路基 C.玻璃车窗 D.铝合金车身 3.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列装置或操作中正确的是(      ) 4.科学无止境，精神永流传。主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的科学家是（       ） 5.某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是（  ） A. 小卵石、石英砂的作用是过滤 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 该装置能对水进行杀菌消毒 D. 净化后得到的水属于混合物 6.返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　） A．钛属于金属元素 B．钛的相对原子质量是47.87 g C．钛的原子序数为22 D．钛元素符号为Ti 7.服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列说法中不正确的是（      ） 面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶：100% A．涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B．棉纤维属于有机物 C．此旧衣服无回收价值 D．涤纶属于合成纤维 8.神舟十九号载人飞船使用的锂离子电池放电时会产生LiMnO2。LiMnO2中锂元素为＋1价，则锰元素的化合价为（       ) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 9.合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素[CO(NH2)2]属于(　　) A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 10.化学知识在生产生活中有着广泛的用途，下列说法不正确的是（      ） A.明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降，可用于净水 B.升高温度会增大CO2的溶解度，可在高温下制汽水 C.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.氢氧化钙溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤 11.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)(　　) A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④ 12.为探究分子运动现象进行了如图所示实验，观察到热水中的品红扩散得更明显、更快。下列说法不正确的是(       ) A.两烧杯中水的体积和品红的质量应相同  B.温度越高，分子运动速率越快 C.将品红替换为红墨水，实验不能成功  D.该过程发生的是物理变化 13.下列说法错误的是（　　） A．将t3 ℃ A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等量水后析出晶体的质量由大到小为A＞B＞C B．物质A中含有少量B时应用降温结晶法除杂 C．将t3 ℃ A、B、C的饱和溶液降温至t1 ℃后三种溶液中溶质质量分数由大到小为B＞A＞C D．将t3 ℃ A的90 g饱和溶液加入45 g水能配制成溶质质量分数为20%的溶液 14.将6.5 g不纯的锌样品与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2 g，那么其所含的杂质不可能是下列组合中的(   ) A. 铝、铜 B. 铁、铜 C. 镁、锌 D. 镁、铜 二、填空题（每空1分，共16分） 15.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： (1)人体内含量最高的金属元素是______。 (2)铝制品在空气中形成的致密的薄膜是_______。 16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 17.如图是某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验∶①向装置内依次加入白磷和80℃的热水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。步骤②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强________(填“大于”、“等于”或“小于”)大气压强；对比步骤①②说明可燃物燃烧的条件之一为________。 18.我国自主研发的氨燃料动力集装箱船，助力全球航运业在清洁能源领域取得了重大突破。下图是氨在氧气中燃烧的微观示意图。 (1)补全方框内分子模型示意图。 (2)写出上述反应的化学方程式_____________________________________。 (3)该反应的化学反应类型为____________。 19.农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体和水配制上述溶液100 g。 （1）用图中仪器完成配制溶液的实验，还缺少的玻璃仪器是________ （填名称）。 （2）将称量好的固体转移时称量纸上有遗留，若其他的操作都正确，则配制的溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）若用溶质质量分数为20%的NaCl溶液来配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应取20%的NaCl溶液________g。 20.某同学学习了物质的性质后，梳理不同物质与NaCl之间的转化关系如图（“→”表示反应能一步实现）。A、B、C是初中化学常见的不同类别的物质，其中A是酸，B、C均含钠元素且B属于碱，反应②有蓝色沉淀生成。 （1）反应①的化学方程式为____________________。 （2）B的一种用途为____________________。 （3）C所属的物质类别为__________。 三、简答题（4题，共110分） 21.（2分）请从微观角度解释： (1)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同。 (2)化学反应前后各物质的质量总和相等。 22.（2分）酒精灯是一种常见的化学仪器。 (1)写出酒精完全燃烧的化学方程式。 (2)酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是什么? 23.（3分）下列是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A制取氧气的化学方程式。 （2）B、C均可以用来制取二氧化碳，与B相比较，C主要的优点是什么？ 24.（3分）某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 (1)请写出pH试纸的使用方法。  (2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。 四、综合应用题（10分） 25.2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭，顺利进入预定轨道，取得圆满成功。神舟十五号载人飞船入轨后，将对接天和核心舱前向端口，形成三舱三船组合体，是中国空间站目前的最大构型。 （1）航天员舱外宇航服最外层使用一种玻璃纤维，该玻璃纤维中含有下列多种成分，下列化学式书写错误的是_______（填字母）。 a．二氧化硅——SiO2 b．氧化铝——Al2O3 c．氧化钠——Na2O2 d．氧化镁——MgO （2）中国空间站为航天员准备了各式各样的航天食品，如椰蓉面包、酱香油麦菜、冻干冰淇淋、红烩猪排等，其中酱香油麦菜主要为航天员提供的营养素是________；神舟飞船上应用了大量钛合金材料，金属钛（Ti）主要由钛铁矿（FeTiO3）来制备，其中Ti为﹢4价，则FeTiO3中Fe的化合价为_______。 （3）“航天发展，动力先行”，长征二号F遥十五运载火箭选用液态的偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂，在一定条件下，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O及空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。 （4）冶金工业的发展会直接影响到航空航天事业的发展，可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_____接________、________接________。 ②写出装置B中发生反应的化学方程式。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 （5） 天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。舱内净化处理所得的再生水可以电解制氧气，已知一个成年人一天需要消耗氧气的质量为0.75 kg，若要供给3名宇航员呼吸，请计算需要消耗再生水的质量是多少？（结果保留一位小数） 答案 一、选择题 1.D 分析：葡萄酿酒的过程中有酒精等新物质生成，涉及化学变化，A错误；火药爆炸的过程中生成多种新物质，涉及化学变化，B错误；烧制钧瓷过程中有新物质生成，涉及化学变化，C错误；甲骨刻字只是在龟骨和兽骨上刻划出痕迹，没有新物质生成，不涉及化学变化，D正确。 2.A 分析：涤纶属于合成纤维，故涤纶座椅套主要使用的是合成材料，A符合题意；混凝土路基是由水泥、沙子、石子等混合而成的复合材料，B不符合题意；玻璃车窗是由无机非金属材料制成的，C不符合题意；铝合金车身是由金属材料制成的，D不符合题意。 3.A 分析：检查气密性时，将导管一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，A正确；加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，且试管口应塞一团棉花，B错误；氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，C错误；验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶中，D错误。 4.C 分析：侯德榜在氨碱法的基础上改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，A不符合题意；袁隆平为杂交水稻的高产、稳产做出了巨大贡献，B不符合题意；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，C符合题意；徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，D不符合题意。 5.C 分析：简易净水器中的小卵石和石英砂相当于过滤层，起过滤作用，A正确；利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和异味，B正确；自制简易净水器起到过滤和吸附作用，只除去了水中的不溶性杂质、色素、异味等，不能对水进行杀菌消毒，C不正确；该装置得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，D正确。 6.B 分析：钛带“钅”字旁，属于金属元素，A说法正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，B说法错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，C说法正确；根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛元素的元素符号为Ti，D说法正确。 7.C 分析：涤纶燃烧有特殊气味，棉纤维燃烧有烧纸的气味，可通过燃烧区分，A正确；棉纤维属于有机物，B正确；旧衣服中涤纶和棉纤维可回收再利用，C不正确；涤纶是合成纤维，D正确。 8.B 分析：设LiMnO2中锰元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，（+1）+x+（-2）×2＝0，x＝+3，故选B。 9.A 分析：CO(NH2)2含有植物生长所需的氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故选A。 10.B 分析：明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质较快沉降，可用于净水，A正确；气体溶解度随温度升高而减小，升高温度会减小CO2的溶解度，不能在高温下制汽水，B不正确；镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；氢氧化钙溶液呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，D正确。 11.D 分析：加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量稀盐酸与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，综上所述，正确的操作顺序为①③②⑤④，故选D。 12.C 13.D 分析：相同温度下，饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出的晶体质量与溶解度成正比，由于t3 ℃三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞C，故析出晶体质量由大到小的顺序为A＞B＞C，A正确；B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，则物质A中含有少量B时，可用降温结晶的方法除杂，B正确；将t3 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为  ×100%，溶解度越大，溶质质量分数越大，t1 ℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3 ℃时C的溶解度，所以t1 ℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，C正确；t3 ℃时，A物质的溶解度为80 g，90 g饱和溶液中溶质质量为90 g×  ×100%＝40 g，加入45 g水能配制成溶质质量分数为  ×100%≈29.6%，D错误。 14.C 分析：锌、铝、铁、镁均可与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应。根据化学反应方程式分析可知金属与酸反应生成氢气的过程中锌、氢气质量比为65∶2，铝、氢气质量比为18∶2，铁、氢气质量比为56∶2，镁、氢气质量比为24∶2，即四种金属的产氢能力为铝＞镁＞铁＞锌，现6.5 g不纯的锌生成0.2 g氢气，且样品中含有两种杂质，说明其中一种杂质产氢能力比锌强，另一种杂质产氢能力比锌弱，故选C。 二、填空题 15.(1)Ca (2)Al2O3 16.氮气(或N₂)                                          2                                        得到 分析：空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。 17.大于              与氧气接触 分析：步骤②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，气体膨胀，气压增大，容器内气体压强大于大气压强。步骤①中白磷是可燃物，温度达到着火点，没有接触氧气，没有燃烧；步骤②中白磷是可燃物，温度达到着火点，接触氧气，白磷燃烧；对比可知变量是氧气，说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物与氧气接触。 18.(1) (2)4NH3＋3O2    2N2＋6H2O (3)置换反应 分析：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，已知反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以方框内需含4个氮原子，据此补全方框内分子模型示意图。(2)由微观示意图可知，该反应的化学方程式为4NH3＋3O2    2N2＋6H2O。(3)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 19.（1）烧杯　 （2）偏小　 （3）50 分析：（1）配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取和溶解，结合题中所给仪器可知还缺少的玻璃仪器是烧杯。（2）固体转移时称量纸上有遗留，导致溶质质量偏少，则配制的溶液的溶质质量分数偏小。（3）设需要20%的NaCl溶液的质量为x ，则有10%×100 g=20%×x，解得x=50 g。 20.  （1） （合理即可） （2）作炉具清洁剂（合理即可） （3）盐 分析：B为含钠元素的碱，则B为NaOH，A为酸，且反应①的生成物为NaCl，则A为盐酸；C的物质类别不同于A和B，则C可以是盐，如碳酸钠。（1）反应①可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。（2）B是氢氧化钠，氢氧化钠的一种用途为作炉具清洁剂。（3）C可以是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，所属的物质类别为盐。 三、简答题 21.(1)分子构成不同。 (2)化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变。 分析：(1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们化学性质不同的原因是分子构成不同。(2)原子是化学变化过程中的最小粒子，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。 22.(1)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (2)隔绝氧气。 分析：(1)酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是隔绝氧气。 23. （1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或2KClO3 2KCl＋3O2↑） （2）可以控制化学反应的速率。 分析：（1）装置A适用于固体加热制取气体，即加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，据此写出任一反应的化学方程式。（2）B、C均可以用来制取二氧化碳，与B相比较，C装置可以利用分液漏斗控制化学反应的速率。 24.（1）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值。  （2）取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠（合理即可）。 四、综合应用题 25.  （1）c （2）维生素    ﹢2 （3）C2H8N2+2N2O4   4H2O+2CO2↑+3N2↑ （4）①e     f    c    d    a ②3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2 ③在装置A末端增加一个燃着的酒精灯以除去尾气中的一氧化碳（或在装置A末端增加一个气球收集尾气）。 （5）解：设要供给3名宇航员呼吸，需要消耗再生水的质量是x 2H2O   2H2↑＋O2↑    36                          32     x                           0.75 kg×3 ＝    x≈2.5 kg 答：要供给3名宇航员呼吸，需要消耗再生水的质量是2.5 kg。 分析：（1）二氧化硅中硅为﹢4价，氧为﹣2价，其化学式为SiO2，a正确；氧化铝中铝为﹢3价，氧为﹣2价，其化学式为Al2O3，b正确；氧化钠中钠为﹢1价，氧为﹣2价，其化学式为Na2O，c错误；氧化镁中镁为﹢2价，氧为﹣2价，其化学式为MgO，d正确。（2）油麦菜是蔬菜，主要为航天员提供的营养素是维生素；FeTiO3中Ti为﹢4价，O为﹣2价，设Fe的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x＋(﹢4)＋(﹣2)×3＝0，解得x＝﹢2，所以FeTiO3中Fe的化合价为﹢2。（3）空气中含量最多的气体是氮气，则偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)在一定条件下生成二氧化碳、水和氮气，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2↑+3N2↑。（4）①要达到实验目的，需制备纯净的一氧化碳，所以应先将混合气体通过装置C（足量碱石灰）中除去二氧化碳和水，然后将气体通入装置B使一氧化碳和氧化铁发生反应，最后将生成的气体通入装置A（澄清石灰水）中检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物二氧化碳，为使气体和澄清石灰水充分接触，从长管a通入，所以装置连接顺序为一氧化碳发生装置接e、f接c、d接a。②装置B中氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。③一氧化碳有毒，需在装置A末端增加一个燃着的酒精灯以除去尾气中的一氧化碳或在装置A末端增加一个气球收集尾气。（5）见答案。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $