精品解析：2026年广东东莞市道明外国语学校中考一模化学试卷

2026年初中学业水平考试模拟训练 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年马年元宵灯会上，广东各地展出了大量非遗花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 【答案】B 【解析】 【详解】A、宣纸主要成分为植物纤维，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故A错误。 B、铁丝属于铁的金属制品，属于金属材料，故B正确。 C、棉线主要成分为天然纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误。 D、竹条为天然植物材料，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故D错误。 2. 广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】蒸排骨中富含蛋白质，故选D。 3. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧气只含有一种元素，酒精和硝酸都含有三种元素，只有氧化铁符合题意，答案为C。 4. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。 故选D。 5. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A. 侯德榜发明了侯氏制碱法（即联合制碱法），符合题意。 B. 范旭东制出了氯化钠含量超过90% 的精盐，结束了精盐依靠进口的时代，不符合题意。 C. 袁隆平是杂交水稻育种专家，研究领域为农业育种，与制碱无关，不符合题意。 D. 徐光宪是我国著名稀土化学家，研究领域为稀土相关化学，与联合制碱法无关，不符合题意。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子： C. 银元素：AG D. 氯化镁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写个，故铝离子表示为：Al3+，选项错误； B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为： 2S，选项错误； C、银元素的正确符号为Ag（首字母大写，第二字母小写），选项错误； D、镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氯化镁表示为：MgCl2，选项正确； 故选D。 7. 铌合金可用于制造航空航天业的发动机叶片。如图为铌在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铌元素的符号为 B. 铌属于非金属元素 C. 铌原子的核电荷数为41 D. 铌的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 【详解】A、由图可知铌元素符号为，是氮元素的符号，错误。 B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 C、原子序数=核电荷数，铌的原子序数为41，故核电荷数为41，正确。 D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误。 8. 东莞桥头荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A. 荷叶碱中含有四种元素 B. 荷叶碱的相对分子质量为286 C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8 D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、 荷叶碱的化学式中含C、H、N、O四种元素，说法正确。 B、相对分子质量为各原子相对原子质量总和，则荷叶碱的相对分子质量为，说法正确。 C、荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为，说法正确。 D、荷叶碱是宏观物质，由荷叶碱分子构成，正确表述应为一个荷叶碱分子由19个碳原子、12个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，说法错误。 9. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下： 下列有关上述反应的说法不正确的是 A. 反应涉及6种物质 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1∶3 【答案】A 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：。 A、反应只涉及二氧化碳、氢气、甲醇、水四种物质，选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后各类原子的数目不变，选项正确； C、该反应可以消耗二氧化碳，有利于“低碳”目标的落实，选项正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的反应物（二氧化碳与氢气）的分子数目比为1∶3，选项正确。 故选A。 10. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，因此可用作除味剂，对应关系正确。 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，因其能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与受热易分解的性质无关，对应关系错误。 C. 石墨用作润滑剂是因为其具有滑腻感，导电性对应的用途是作电极等，对应关系错误。 D. 盐酸可用于除铁锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，与挥发性无关，对应关系错误。 11. 下列有关实验图示错误的是 A. 制的药品 B. 收集方法 C. 测定溶液 D. 浓硫酸稀释 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，正确。 B、二氧化碳密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，无法收集到二氧化碳，错误。 C、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴放在玻璃片上的pH试纸上，符合操作规范，正确。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，正确。 12. 下列关于水和溶液的说法中正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌、消毒，故B说法错误； C、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故C说法正确； D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D说法错误； 故选C。 13. 在丰富多彩的劳动实践里，蕴含着诸多化学知识。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用医用酒精对家具进行擦拭消毒 酒精具有可燃性 B 向家中鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 C 用食醋除水垢 水垢可与食醋发生反应 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、医用酒精消毒利用的是酒精可使病毒蛋白质变性的性质，与可燃性无直接关联，错误。 B、氧气不易溶于水，向鱼缸通氧气是利用氧气能供给呼吸的性质，对应化学知识错误，错误。 C、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可与食醋中的醋酸发生反应而被除去，二者有直接关联，正确。 D、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用其能与油污发生反应的性质，与易潮解的性质无直接关联，错误。 14. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B. t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液 C. 硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾 D. 两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度度曲线相交，表示二者的溶解度相等，选项正确； B、t2℃时，KNO3溶解度为60g，所以100g水最多能溶解硝酸钾60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，选项正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以当硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，随着温度降低，硝酸钾溶解度变小，结晶析出，达到提纯目的，选项正确； D、两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，两种物质的溶解度都增大，但因为溶质、溶剂都不变，所以溶质质量分数都不变，选项错误； 故选：D。 15. 实验是科学探究的重要手段。下列设计不能达到实验目的的是 A. 如图a探究铁钉生锈需要氧气 B. 如图b验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag C. 如图c验证质量守恒定律 D. 如图d探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、左侧铁钉同时接触水和氧气生锈，右侧铁钉被植物油隔绝氧气、仅接触水不生锈，变量为氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，能达到实验目的。 B、铁片表面析出红色固体，说明金属活动性Fe>Cu；银片无明显现象，说明金属活动性Cu>Ag，可验证活动性顺序Fe>Cu>Ag，能达到实验目的。 C、 锌粒与稀盐酸反应生成氢气，装置为敞口，氢气会逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D、红热木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，变量为氧气浓度，可探究木炭燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 钢铁是使用最多的合金材料。《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”回答问题： （1）“生铁”的熔点比纯铁的___________填“高”或“低”)，生铁和钢的根本区别是___________。 （2）关于钢铁的说法不正确的是___________。 a．生铁和钢的硬度都比纯铁大　　　　　　　b．生锈的钢铁没有回收价值 c．钢铁在潮湿的空气中容易生锈　　　　　　d．铁是目前年产量最高的金属 （3）日常生活中大量使用的是___________(填“纯铁”或“铁的合金”)。 （4）CO与赤铁矿石(主要成分氧化铁)反应的化学方程式为___________。 （5）为实现“碳中和”，现代炼铁工艺需要减排。高炉炼铁产生大量，从“化学与社会”的能源角度看，可采取的减排措施是___________(写出一种)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 含碳量不同 （2）b （3） 铁的合金 （4） （5） 使用太阳能等清洁能源为炼铁过程提供能量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金熔点低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，因此熔点比纯铁低；生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，二者根本区别是含碳量不同。 【小问2详解】 a、合金硬度大于其组分纯金属，说法正确； b、生锈的钢铁可回收除锈、重新冶炼利用，有回收价值，说法错误； c、钢铁生锈需要氧气和水，潮湿空气中二者充足，易生锈，说法正确； d、铁是目前年产量最高的金属，说法正确。 【小问3详解】 纯铁质地软，性能单一，铁的合金（生铁、钢）硬度、抗腐蚀性等性能更优异，适合日常大量使用。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 从能源角度，用零碳或低碳清洁能源替代传统化石燃料为炼铁供热，可减少二氧化碳的排放，例如使用太阳能等清洁能源为炼铁过程提供能量（合理即可）。 【科普阅读】 17. 我国研发的微藻技术可同步处理污水与烟道气，核心原理是利用微藻的生物特性，将烟道气转化为生物柴油(处理流程如图甲所示)，同时生成副产物甘油。光催化重整法能在常温常压下利用太阳能将甘油转化为氢气，其中二氧化钛()为常用催化剂，常通过复合改性提升性能(催化效果见图乙)。 （1）“曝气池”发生了氧化反应，因为___________。“微藻光生物反应器”处理的废气中，属于污染物的是___________。 （2）在光催化重整法中，二氧化钛(TiO2)的___________和化学性质在反应前后保持不变。 （3）据图乙，催化效果最佳的催化剂是___________。 （4）微藻是一类光合微生物，通过光合作用固定能量，将光能转化为___________，同时释放出的气体为___________。 （5）下列处理废弃物的方法中，符合“资源化”和“绿色化学”理念的是___________(多选，填字母)。 a．将废旧塑料焚烧发电　　　　　　　　　　b．用工业废水直接灌溉农田 c．回收铝制易拉罐重新熔炼　　　　　　　　d．将厨余垃圾发酵制沼气 【答案】（1） ①. 物质与氧气发生了反应 ②. ##二氧化氮 （2）质量 （3）CuO-NiO/TiO2 （4） ①. 化学能 ②. 氧气## （5）cd 【解析】 【小问1详解】 氧化反应指物质与氧发生的反应，曝气池通入富含氧气的气体，反应有氧气参与； 空气污染物包含等有害气体，不属于空气污染物； 【小问2详解】 在光催化重整法中，二氧化钛为催化剂，质量和化学性质在反应前后保持不变； 【小问3详解】 依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素是催化剂种类，通过对比可知，催化效果最好的催化剂是CuO-NiO/TiO2； 【小问4详解】 光合作用将光能转化为有机物中储存的化学能，同时释放产物氧气； 【小问5详解】 a.焚烧废旧塑料会产生大量有害气体，污染空气，不符合理念； b.工业废水有毒有害，直接灌溉会污染土壤、危害农作物，不符合理念； c.回收铝制品重新熔炼节约金属资源，符合理念； d.厨余垃圾制沼气实现废物利用，符合理念；。 【基础实验与跨学科实践】 18. 任务一：气体的实验室制取 （1）图中仪器甲的名称是___________。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口___________。 （3）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为___________若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的___________处。(选填“a”或“b”) （4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是___________。 任务二：制作酸雨危害演示装置 （5）完成下列表格。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，___________(填字母)，生成刺激性气味的气体 a．发出白光 b．发出淡蓝色火焰 c．放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是___________ 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 溶于水后与作用生成，化学方程式为___________ 【答案】（1）水槽 （2）放一团棉花 （3） ①. ②. b （4）可控制反应的发生和停止 （5） ①. bc ②. 大塑料瓶上的吸管接入氢氧化钠溶液中（或在大塑料瓶上的吸管口加装气球） ③. 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气时，应在试管口处放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管。 【小问3详解】 实验室选用B装置制氧气，属于固液常温型发生装置，反应原理为二氧化锰催化过氧化氢，反应的化学方程式见答案； 用装E装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的大，所以从a管通入气体，氧气先在集气瓶底聚集，随着氧气量的增多，空气被从b管排，所以验满时将带火星的木条放在b管口处，观察木条是否复燃。 【小问4详解】 C装置可以通过弹簧夹的开合，来控制U形管右侧液面上方的气压，从而控制有孔隔板上面的固体试剂和液体试剂的接触与分离，达到控制反应的发生和停止的目的。 【小问5详解】 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故选bc； 由于硫燃烧产生的二氧化硫气体有毒，且污染空气会形成酸雨，所以可以将大塑料瓶上的吸管接入氢氧化钠溶液中，将二氧化硫气体吸收（或在大塑料瓶上的吸管口加装气球），防止空气污染； 由分析结论可知，二氧化硫、水、氧气反应后会生成硫酸，反应的化学方程式。 【科学探究】 19. 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A. KCl B. C. D. 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一： 猜想二： 猜想三：___________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 【答案】（1）D （2） ①. pH试纸（或pH计） ②. > （3） 和 （4） 有气泡产生 （5） （6） 产生白色沉淀 （7） ①. 碱 ②. C 【解析】 【小问1详解】 磷肥是含有磷元素的化肥，A是钾肥，B、C是氮肥，只有D选项含磷元素，属于磷肥。 【小问2详解】 测定溶液pH常用pH试纸（或pH计）；常温下碱性溶液的pH大于7。 【小问3详解】 题干说明盐碱化可能由两种物质的一种或两种引起，猜想一、二分别为只含一种物质，因此猜想三为两种物质都存在即和。 【小问4详解】 碳酸钠和过量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡冒出即可证明含碳酸钠。 【小问5详解】 碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，因此仅加氯化钡生成沉淀不能直接证明含硫酸钠，化学方程式为。 【小问6详解】 实验2中过量稀盐酸已经完全除去了碳酸根离子，此时滴加氯化钡生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，可证明含硫酸钠，结合实验2的结论可推出两种物质都存在，猜想三成立。 【小问7详解】 碳酸钠水溶液呈碱性；该土壤为碱性，只有甘草适宜在pH7.2~8.5的碱性土壤中生长，因此选C。 20. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”［主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。资料：不溶于水和酸。 温度/°C 0 20 40 60 80 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 的溶解度 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）“盐泥”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；“搅拌器”的作用是___________。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （3）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、___________和玻璃棒。“过滤器I”产生的“滤渣”为___________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是___________(填“降温结晶”或蒸发结晶)。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有可溶性杂质（如氯化钠）等，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是___________(填字母)，原理是___________。 a．溶液 b．蒸馏水 c．该温度下的饱和硫酸镁溶液 d．热水 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 加快反应速率，使反应物充分接触反应 （2）H2O （3） ①. 烧杯 ②. ##硫酸钡 （4）降温结晶 （5） ①. c ②. 饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，可溶解氯化钠等杂质，既除去杂质又不会造成硫酸镁晶体损失（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，属于混合物； 搅拌器”的作用是：加快反应速率，使反应物充分接触反应； 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，由可知，反应前有6个氧原子、1个镁原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个镁原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，则一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，则X的化学式为H2O； 【小问3详解】 实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； 硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，所以“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； 【小问4详解】 由表中数据可知，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，所以“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； 【小问5详解】 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 21. 我国提出2060年前要实现“碳中和”，减排战略即捕集、利用与储存，下图是利用生产甲醇的简易流程。 （1）该流程属于___________(填“捕集”“利用”或“储存”)。“反应I”产生的在连接电源___________极的容器中产生；中氢元素的化合价为___________。 （2）已知“反应II”的化学方程式为要产生的，理论上可消耗的质量是___________kg(写出计算过程)。 （3）上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 利用 ②. 负 ③. 0 （2）解：理论上可消耗的质量是x。 答：理论上可消耗二氧化碳的质量是11kg。 （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 该反应是将二氧化碳转化为甲醇，属于二氧化碳的利用，电解水生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，“反应I”产生的在连接电源负极，氢气是单质，化合价为0。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 反应II产生的水可以被反应I继续利用，可循环利用的物质是H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试模拟训练 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年马年元宵灯会上，广东各地展出了大量非遗花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 2. 广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 3. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 4. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 5. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 袁隆平 D. 徐光宪 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子： C. 银元素：AG D. 氯化镁： 7. 铌合金可用于制造航空航天业的发动机叶片。如图为铌在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铌元素的符号为 B. 铌属于非金属元素 C. 铌原子的核电荷数为41 D. 铌的相对原子质量为 8. 东莞桥头荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A. 荷叶碱中含有四种元素 B. 荷叶碱的相对分子质量为286 C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8 D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 9. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下： 下列有关上述反应的说法不正确的是 A. 反应涉及6种物质 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1∶3 10. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 11. 下列有关实验图示错误的是 A. 制的药品 B. 收集方法 C. 测定溶液 D. 浓硫酸稀释 12. 下列关于水和溶液的说法中正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 13. 在丰富多彩的劳动实践里，蕴含着诸多化学知识。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用医用酒精对家具进行擦拭消毒 酒精具有可燃性 B 向家中鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 C 用食醋除水垢 水垢可与食醋发生反应 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 A. A B. B C. C D. D 14. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B. t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液 C. 硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾 D. 两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大 15. 实验是科学探究的重要手段。下列设计不能达到实验目的的是 A. 如图a探究铁钉生锈需要氧气 B. 如图b验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag C. 如图c验证质量守恒定律 D. 如图d探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 钢铁是使用最多的合金材料。《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”回答问题： （1）“生铁”的熔点比纯铁的___________填“高”或“低”)，生铁和钢的根本区别是___________。 （2）关于钢铁的说法不正确的是___________。 a．生铁和钢的硬度都比纯铁大　　　　　　　b．生锈的钢铁没有回收价值 c．钢铁在潮湿的空气中容易生锈　　　　　　d．铁是目前年产量最高的金属 （3）日常生活中大量使用的是___________(填“纯铁”或“铁的合金”)。 （4）CO与赤铁矿石(主要成分氧化铁)反应的化学方程式为___________。 （5）为实现“碳中和”，现代炼铁工艺需要减排。高炉炼铁产生大量，从“化学与社会”的能源角度看，可采取的减排措施是___________(写出一种)。 【科普阅读】 17. 我国研发的微藻技术可同步处理污水与烟道气，核心原理是利用微藻的生物特性，将烟道气转化为生物柴油(处理流程如图甲所示)，同时生成副产物甘油。光催化重整法能在常温常压下利用太阳能将甘油转化为氢气，其中二氧化钛()为常用催化剂，常通过复合改性提升性能(催化效果见图乙)。 （1）“曝气池”发生了氧化反应，因为___________。“微藻光生物反应器”处理的废气中，属于污染物的是___________。 （2）在光催化重整法中，二氧化钛(TiO2)的___________和化学性质在反应前后保持不变。 （3）据图乙，催化效果最佳的催化剂是___________。 （4）微藻是一类光合微生物，通过光合作用固定能量，将光能转化为___________，同时释放出的气体为___________。 （5）下列处理废弃物的方法中，符合“资源化”和“绿色化学”理念的是___________(多选，填字母)。 a．将废旧塑料焚烧发电　　　　　　　　　　b．用工业废水直接灌溉农田 c．回收铝制易拉罐重新熔炼　　　　　　　　d．将厨余垃圾发酵制沼气 【基础实验与跨学科实践】 18. 任务一：气体的实验室制取 （1）图中仪器甲的名称是___________。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口___________。 （3）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为___________若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的___________处。(选填“a”或“b”) （4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是___________。 任务二：制作酸雨危害演示装置 （5）完成下列表格。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，___________(填字母)，生成刺激性气味的气体 a．发出白光 b．发出淡蓝色火焰 c．放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是___________ 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 溶于水后与作用生成，化学方程式为___________ 【科学探究】 19. 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A. KCl B. C. D. 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一： 猜想二： 猜想三：___________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 20. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”［主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。资料：不溶于水和酸。 温度/°C 0 20 40 60 80 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 的溶解度 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）“盐泥”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；“搅拌器”的作用是___________。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （3）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、___________和玻璃棒。“过滤器I”产生的“滤渣”为___________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是___________(填“降温结晶”或蒸发结晶)。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有可溶性杂质（如氯化钠）等，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是___________(填字母)，原理是___________。 a．溶液 b．蒸馏水 c．该温度下的饱和硫酸镁溶液 d．热水 21. 我国提出2060年前要实现“碳中和”，减排战略即捕集、利用与储存，下图是利用生产甲醇的简易流程。 （1）该流程属于___________(填“捕集”“利用”或“储存”)。“反应I”产生的在连接电源___________极的容器中产生；中氢元素的化合价为___________。 （2）已知“反应II”的化学方程式为要产生的，理论上可消耗的质量是___________kg(写出计算过程)。 （3）上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $