精品解析：浙江慈溪中学等校2025-2026学年第二学期高二年级学业质量阶段调研化学试题

2025学年第二学期高二年级学业质量阶段调研 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 Ⅰ-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器等，它属于以下物质类别中的 A. 无机非金属材料 B. 聚合物 C. 纯净物 D. 超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分是硅酸盐、二氧化硅等，是无机非金属材料，A正确； B．聚合物：聚合物通常指有机高分子化合物(如塑料、橡胶)，玻璃是无机物，B错误； C．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等组成的混合物，不是纯净物，C错误； D．玻璃不属于超分子，D错误； 故选A。 2. 下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A. NaClO是离子化合物 B. NaClO水溶液呈碱性 C. NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D. NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物是由阴阳离子构成的，由和构成，属于离子化合物，A正确； B．为弱酸强碱盐，次氯酸根会发生水解，显碱性。B正确； C．与发生归中反应：，产生有毒氯气，不能混用，C正确； D．水溶液即使在低温下，也会缓慢与空气中​、水反应，最终分解，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，则聚乙烯的结构简式为，A不正确； B．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的能量相同，则基态氧原子的轨道表示式：，B正确； C．由Ca2+和构成，电子式为，C不正确； D．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，发生sp3杂化，则VSEPR模型为，D不正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 分子中三键键长： C. 离子键百分数： D. 键的极性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔是直线形分子，空间结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；过氧化氢是折线形分子，空间结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故极性，A错误； B．键长与原子半径有关，形成化学键的原子半径越大，键长越长，已知原子半径，故分子中三键键长，B错误； C．离子键百分数与电负性差值有关，电负性，电负性差值，故离子键百分数，C错误； D．是极性键(不同原子)；是非极性键(同种原子)，键的极性：，D正确； 故答案选D。 5. 某研究团队利用将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. 表示 B. 可用替换CH3OH C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6 D. 若反应转移的电子数为，则生成标准状况下气体(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO有毒，会污染大气，而X对环境无害，则X应为N2，A不正确； B．在反应中，CH3OH(C为-2价)是还原剂，被氧化为CO2，而是强氧化剂，所以不能用替换CH3OH，B不正确； C．X为N2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出配平的离子方程式为，则还原剂(CH3OH)与氧化剂()物质的量之比为5:6，C正确； D．由反应可建立关系式：CO2——6e-，若反应转移的电子数为，则生成标准状况下气体的体积为L≈7.47L≠11.2L，D不正确； 故选C。 6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 金属铝具有还原性 铝可用于冶炼金属 B 具有热分解性 可用作餐具洗涤剂 C 中引入有机基团转化为低熔点的 作为离子液体可用作电化学研究的电解质 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铝具有强还原性，可通过铝热反应还原活动性弱于铝的高熔点金属，可用于冶炼金属，A能解释用途，不符合题意； B．用作餐具洗涤剂是因为其水解使溶液呈弱碱性，可促进油污水解，与热分解性无关，B不能解释用途，符合题意； C．为低熔点离子化合物，常温下为液态可电离出自由移动的离子，能作为电解质用于电化学研究，C能解释用途，不符合题意； D．18-冠-6的空腔直径与匹配，可与结合形成外层疏水的配合物，从而将带入有机溶剂，增大在有机溶剂中的溶解度，D能解释用途，不符合题意； 答案选B。 7. 下列方程式不正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： C. 灼热的加入中： D. 向溶液中逐滴加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性，等物质的量的碘化亚铁与氯气反应时，仅能将完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙与过量澄清石灰水反应时，完全反应生成，与结合为碳酸钙沉淀，离子方程式为，故B正确； C．灼热氧化铜与乙醇发生氧化还原反应，乙醇被氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜，同时生成水，化学方程式为，故C正确； D．硝酸银与过量氨水反应生成氢氧化二氨合银，离子方程式为，故D正确； 选A。 8. 下列“类比”合理的是 A. 是直线形结构的酸性氧化物，也是直线形结构的酸性氧化物 B. 和S反应生成，则和S反应生成 C. 电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D. 和反应生成和，则和反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是直线形结构的酸性氧化物，结构虽为直线形，但不属于氧化物，A不合理； B．S的氧化能力弱，将Fe氧化生成低价态的硫化物，则Cu和S反应也应生成低价态的铜的硫化物，产物应为，B不合理； C．氯化钠和氯化镁都为离子化合物，都由氯离子和金属离子构成，电解熔融氯化钠获得金属钠，则电解熔融氯化镁获得镁，C合理； D．和反应生成和，但具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应直接生成，D不合理； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 装置①用来制作简易氢氧燃料电池 B. 装置②可用来比较与的热稳定性 C. 图③标识表示毒性物质 D. 装置④可用于鉴别和 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①中K1关闭时，构成电解池，Zn为阳极，阳极反应式为Zn-2e-=Zn2+，阴极氢离子得电子生成氢气，没有氧气生成，所以不能制作简易氢氧燃料电池，故A错误； B．装置②，试管底部盛装碳酸氢钠时，澄清石灰水变浑浊；试管底部盛装碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊，可用来比较与的热稳定性，故B正确； C．图③标志表示毒性物质，故C正确； D．二氧化氮溶于水得到无色硝酸溶液，溴溶于水得到橙色溴水，装置④可用于鉴别和，故D正确； 选A。 10. 某种天然植物中分离得到的有机活性分子，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 该物质能使溴水褪色 C. 1个分子中含有3个手性碳原子 D. 该分子中原子杂化方式：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有醛基、羰基和碳碳双键三种官能团，A正确； B．该分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B正确； C．如图，1个分子中含有4个手性碳原子，C错误； D．分子中饱和碳原子为杂化，双键上的碳原子为杂化,D正确； 故答案为C。 11. 为理解型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. NaCl固体溶解的过程是熵减的过程 B. 根据可知， C. 根据各微粒的状态，可判断， D. AB型离子化合物溶解过程，和均可能大于零或小于零 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl溶解分两步，第一步是NaCl(s)断裂离子键变为气态(g)、(g)；第二步是气态离子水合变为水合离子(aq)、(aq)；总焓变​。 【详解】A．NaCl固体溶解过程，由有序的晶体变为溶液中自由移动的离子，混乱度增大，是熵增过程，A错误； B．第一步断裂离子键吸热，故；第二步离子水合放热，故，已知，整理得，因此，B错误； C．第一步：固体变为气态自由离子，混乱度增大，；第二步：气态离子水合时，水分子在离子周围有序排列，混乱度减小，，C错误； D．不同AB型离子化合物溶解时：可正可负（如硝酸铵溶解吸热，NaOH溶解放热）；也可正可负（多数溶解熵增，若水合作用很强的离子化合物，水合的熵减超过晶格解离的熵增，整体熵减），因此和均可能大于零或小于零，D正确； 故答案选D。 12. 在25℃、的条件下，通过羟基自由基的氧化途径，实现空气转化为，若向装置中加入少量后，产率显著提高，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ连接电源正极 B. 电极Ⅰ的电极反应： C. 电极Ⅰ可能发生电极反应： D. 通入(已换算成标准状况)空气，可生成约为0.168mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中装置可知，此为电解池装置；电极Ⅱ中水转换为氧气，发生的电极反应式为：，电极Ⅰ为氧气转换为过氧化氢，发生的电极反应式为：，以此进行分析； 【详解】A．由分析可知，电极Ⅱ电极反应：，发生氧化反应，为电解池的阳极，故电极Ⅱ连接电源正极，A正确； B．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为：，B正确； C．为该反应的催化剂，被氧化为后，可在阴极(电极Ⅰ)得电子还原为，对应的电极反应式为：，C正确； D．标准状况下空气为，的体积分数约，则；会生成，和在作催化剂时发生，，故生成约为，D错误； 故选D。 13. 下列关于铁氰化钾的说法正确的是 A. 配位键强度： B. 中提供孤电子对形成配位键的原子为 C. 向盛有溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色 D. 中含有的键 【答案】A 【解析】 【详解】A．配位键强度与中心离子的电荷、半径有关，电荷数大于，半径小于，故配位键强度：，A项正确； B．中和均有孤电子对，但的电负性更小，孤电子对更易给出，因此中提供孤电子对形成配位键的原子为C，B项错误； C．中与形成稳定的配位键，溶液中几乎无自由移动的，因此滴入硫氰化钾(KSCN)溶液后溶液不变红色，C项错误； D．中，6个与形成6个配位键，且每个内部还含有1个键，故1 mol该配离子中含有12 mol 键，D项错误； 故选A。 14. 已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A. 未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B. 可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C. 催化反应决速步的离子方程式： D. 也可以作为分解的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解为和的反应是放热反应()，放热反应中存在关系：，故，正确； B．催化剂()只能降低反应的活化能、加快反应速率，不能改变反应热(反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应路径无关)，B错误； C．决速步为反应历程中活化能最高的步骤，由反应机理可知，与的反应活化能更高，为决速步，对应的离子方程式为：，C正确； D．从反应机理图可知，也满足先消耗后生成且物质的量保持不变的条件，因此也可以作为分解的催化剂，D正确。 故答案为：B。 15. 常温下，向0.1 mol/L的溶液中，逐滴加入0.1 mol/L CaCl2溶液。已知：，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 溶液中存在 C. 的溶液的 D. 滴入过量溶液会发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中，存在水解+ H2OH2CO3 + 和电离H+ +，水解常数Kh = = =，，即Kh > Ka2，说明的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(H2CO3) > c()，A正确； B．NaHCO3溶液中水解+ H2OH2CO3 + 和电离H+ +两个离子方程式相加即可得，该方程式的平衡常数，B正确； C．因为NaHCO3溶液的浓度0.1 mol/L，0.1 mol/L，根据电荷守恒、物料守恒可得此时0.1 mol/L NaHCO3溶液的中pH可用最简公式pH=计算，已知，，所以，，即pH=，C错误； D．滴入过量CaCl2溶液时，Ca2+与电离出的结合生成CaCO3沉淀，从而促进的电离，离子方程式为，其平衡常数，该数值较小，但过量Ca2+可使Qc>Ksp，促使反应发生，D正确； 故选 C。 16. 某化学小组采取如下步骤制备： Ⅰ．称取和放入坩埚中混合，并搅拌加热。 Ⅱ．待固体熔融后，不断搅拌下分批加入，反应一段时间。 Ⅲ．冷却，将固体研细，用的溶液浸取，得绿色溶液。 Ⅳ．向绿色溶液中通入适量后，将溶液加热，并趁热滤去残渣。 V．滤液经一系列操作得到紫色晶体。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可在陶瓷坩埚中使用玻璃棒搅拌加热 B. 步骤Ⅲ中的可用代替 C. 步骤Ⅳ若通入的过量则会降低产品的纯度 D. 步骤Ⅴ的一系列操作指的是蒸发至大量晶体析出，过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】将氢氧化钾、氯酸钾与二氧化锰混合加热，发生反应：，通入​发生锰酸钾的歧化反应：经过一系列操作得到晶体，以此进行分析； 【详解】A．陶瓷坩埚的主要成分为​，高温下会与强碱反应腐蚀坩埚，因此步骤Ⅰ不能用陶瓷坩埚，A错误； B．溶于水后产生乙醇，产生的乙醇会被后续生成的氧化，降低产率，因此不能代替，错误； C．若​过量，​会转化为溶解度较小的，降温结晶时​可能会作为杂质与​一同析出，降低产品纯度，正确； D．​热稳定性差，受热易分解，不能直接蒸发至大量晶体析出，步骤的一系列操作应蒸发至晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。请回答： （1）分子中存在配位键，写出该物质的结构式_______。 （2）已知：在四氢呋喃(THF，结构简式为：)作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。 ①下列说法正确的是_______。 A．测定晶体结构常用的仪器为射线衍射仪 B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有2种 C．电子排布为的原子处于激发态 D．四氢呋喃分子间可形成分子间氢键 ②已知可作为瞬间中间体被检测到，试比较键角：_______(填“>”、"<"或"=")，请说明理由_______。 （3）已知电负性：，水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式：_______。 （4）热分解释放氢的副产物为，常见的存在如下两种晶体结构。 ①h-BN和c-BN的晶体类型分别是_______、_______。 ②c-BN晶体中与B距离最近且相等的B有_______个 ③h-BN晶体结构与石墨相似却不导电，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. ③. 中原子为杂化，键角为，中原子为杂化，为四面体结构，故键角 （3） （4） ①. 混合晶体 ②. 共价晶体 ③. 12 ④. N的电负性大，不易给出孤电子对，B无单电子，层状结构中没有自由移动的电子 【解析】 【小问1详解】 NH3分子中的原子有孤电子对，BH3分子中的原子有空轨道，原子向原子提供孤电子对形成配位键，其余化学键为普通共价键。 【小问2详解】 ①A．测定晶体结构最常用的仪器为射线衍射仪，A正确； B．第二周期元素的第一电离能，介于、之间的有Be、、共3种，B错误； C．原子的基态电子排布式为，为电子发生跃迁后的激发态，C正确； D．四氢呋喃分子中的O原子与原子相连，分子中无键，无法形成分子间氢键，D错误。 故答案选AC。 ②中原子为杂化，键角为，中原子为杂化，为四面体结构，故键角。 【小问3详解】 已知电负性，故中显-3价、显+3价；水解时，-3价的结合中的生成，+3价的结合中的生成，中的被－1价H还原为，结合原子守恒配平即可。 【小问4详解】 ①h-BN的层内原子间以共价键结合，层与层之间存在分子间作用力，为混合型晶体；c-BN中B、原子以共价键形成空间网状结构，无分子间作用力，为共价晶体。 ②以顶点B原子为中心c-BN晶体中与B距离最近且相等的B位于相邻三个面的面心处，共有个。 ③N的电负性大，不易给出孤电子对，B无单电子，层状结构中没有自由移动的电子，因此不导电。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢制备，反应如下： Ⅰ． 请回答： （1）下列有利于提高丙烷平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）Pt可催化丙烷脱氢，某研究小组引入提高的催化性能，反应如下： Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ_______ 式中：“*”表示催化剂表面脱氢活性位。 ①Sn(原子序数为50)位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②Ⅵ反应为：_______。 ③下列说法不正确的是_______。 A．该条件下丙烷脱氢不属于基元反应 B．、数值均等于碳氢键键能 C．Pt可降低反应的活化能，提升丙烯的平衡产率 D．若Ⅴ反应过慢，会产生不饱和程度更高的副产物 （3）工业上还有可利用催化氧化脱氢工艺制备丙烯，反应如下：。相同温度下_______(填“<”、“=”、“<”，下同)，_______，解释和变化的原因：_______。 【答案】（1）C （2） ①. 五 ②. ⅣA ③. ④. BC （3） ①. ＞ ②. ＜ ③. O2可消耗H2促进丙烷脱氢反应正移，同时反应放热可为丙烷脱氢反应供能 【解析】 【小问1详解】 对于反应，正反应为气体分子数增大的吸热反应，则有利于提高丙烷平衡转化率的条件是高温低压，故选C。 【小问2详解】 ①Sn(原子序数为50)的价电子排布式为5s25p2，位于元素周期表第五周期第ⅣA族。 ②从Ⅴ可以看出，C3H6(g)离开了催化剂表面脱氢活性位，则Ⅵ应为转化为H2，并离开了催化剂表面脱氢活性位，从而得出Ⅵ反应为：。 ③A．该条件下丙烷脱氢不是一步完成的，不属于基元反应，A正确； B．键能是平均值，、数值不等于碳氢键键能，B不正确； C．Pt可降低反应的活化能，但不能改变反应物的平衡转化率，丙烯的平衡产率不变，C不正确； D．若Ⅴ反应过慢，未及时脱附，会继续脱氢产生不饱和程度更高的副产物，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 ① ② 反应②可视为反应①与氢气燃烧反应[H2(g)+O2(g)=H2O(g)]的叠加。在相同温度下，总反应的平衡常数等于各步反应平衡常数的乘积，即K7=K1×K(H2燃烧)，由于氢气燃烧反应的K(H2燃烧)≫1，故K7＞K1。根据盖斯定律，=+∆H(H2燃烧)，由于氢气燃烧是强放热反应，∆H(H2燃烧)＜0，故＜，解释和变化的原因：O2可消耗H2促进丙烷脱氢反应正移，同时反应放热可为丙烷脱氢反应供能。 19. 实验室由环己醇制备环己烯的反应式如下： 已知：环己烯微溶于水。 请回答： （1）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。仪器C的名称_______，仪器B的作用为_______。 （2）从环己烯粗产品中得到环己烯的操作如下，请选择合适的操作并排序_______。 _______→_______→_______→_______→_______(填序号)。 ①用饱和NaCl溶液分批次洗涤 ②用蒸馏水分批次洗 ③加入无水干燥剂吸水 ④分液 ⑤过滤 ⑥蒸馏 （3）下列说法正确的是_______。 A. 操作1的装置可以用酒精灯加热 B. 若原料环己醇中含苯酚杂质，可用浓溴水检验 C. 可用浓硫酸替代作催化剂，但副反应较多 D. 仪器B的下端无液滴滴下，可判断反应基本结束 （4）环己烯含量的测定：一定条件下，取环己烯样品，加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： a． b． c． ①滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤是_______。 ②样品中环己烯的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 冷凝回流环己醇、提高转化率或提高产率 （2）①④③⑤⑥ （3）C （4） ①. be ②. 95.70% 【解析】 【小问1详解】 直形冷凝管；仪器B为冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，冷凝回流环己醇，提高其转化率； 【小问2详解】 ①④③⑤⑥(饱和NaCl洗涤→分液→干燥→过滤→蒸馏)，饱和NaCl可降低环己烯在水中的溶解度 【小问3详解】 A．环己烷及环己醇易燃，不能用明火加热，A项错误； B．浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于环己醇，溴水加入其中无明显现象，B项错误； C．浓硫酸可催化但副反应多(碳化、成醚)，副反应较多，C项正确； D．牛角管无液滴说明反应结束，仪器B端会有水和环己醇冷凝回流，反应结束后亦会有液滴滴下，D项错误； 故答案为C。 【小问4详解】 ①半滴操作：尖嘴悬滴→锥形瓶内壁蘸取→蒸馏水冲洗内壁；溶液呈碱性，应使用碱式滴定管，故答案为be； ②根据所给的式和式，可知剩余的与反应消耗的的物质的量之比为，所以剩余的物质的量为：，反应消耗的的物质的量为，据反应式中环己烯与溴单质反应，可知环己烯的物质的量也为，其质量为，所以样品中环己烯的质量分数为：。 20. 化合物Ⅰ是一种催眠药物，某研究小组通入如下流程制备化合物Ⅰ(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③-Cl是邻对位定位基，是间位定位基。 请回答： （1）A的官能团名称：_______。 （2）A与B反应生成C和一种酸，写出该反应的化学方程式：_______。该酸的酸性_______(填“强于”或“弱于”)甲磺酸()。当与按物质的量反应时，写出其中含有苯环的有机物的结构简式：_______。 （3）E的结构简式为：_______。 （4）下列选项不正确的是_______。 A. 的原子利用率为 B. 过程中可吸收产生的，促进平衡正移 C. 过程中体现还原性 D. 化合物Ⅰ的分子式为 （5）以苯为原料，设计化合物A的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）氨基、碳氯键(或氯原子) （2） ①. ②. 强于 ③. （3） （4）CD （5）或 【解析】 【分析】A与B发生取代生成C，C和发生取代生成D，D和E（）发生取代生成F，F发生加成、消去后生成G，G氧化生成H，H发生取代生成I，据此分析。 【小问1详解】 根据结构简式可知，A的官能团名称为：氯原子、氨基。 【小问2详解】 A与B反应生成C和一种酸，写出该反应的化学方程式：；氯原子的吸电子能力强于氢原子，故该酸更容易电离出氢离子，故该酸的酸性强于甲磺酸；在A与B按物质的量1:2反应时，A中的N-H键会继续断裂，生成。 【小问3详解】 D和E发生取代生成F，根据F的结构简式与E的化学式可知，E的化学式为。 【小问4详解】 A．的原子利用率为，A正确； B．过程中，呈碱性，可吸收产生的，促进平衡正向移动，B正确； C．过程中体现氧化性，C错误； D．根据结构简式可知，化合物Ⅰ的分子式为，D错误； 故选CD。 【小问5详解】 氯原子是邻对位定位基，硝基是间位定位基，故先进行氯代再进行硝化，然后将硝基还原为氨基，故路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高二年级学业质量阶段调研 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 Ⅰ-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器等，它属于以下物质类别中的 A. 无机非金属材料 B. 聚合物 C. 纯净物 D. 超分子 2. 下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A. NaClO是离子化合物 B. NaClO水溶液呈碱性 C. NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D. NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 4. 下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 分子中三键键长： C. 离子键百分数： D. 键的极性： 5. 某研究团队利用将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. 表示 B. 可用替换CH3OH C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6 D. 若反应转移的电子数为，则生成标准状况下气体(表示阿伏加德罗常数的值) 6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 金属铝具有还原性 铝可用于冶炼金属 B 具有热分解性 可用作餐具洗涤剂 C 中引入有机基团转化为低熔点的 作为离子液体可用作电化学研究的电解质 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式不正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： C. 灼热的加入中： D. 向溶液中逐滴加入过量的氨水： 8. 下列“类比”合理的是 A. 是直线形结构的酸性氧化物，也是直线形结构的酸性氧化物 B. 和S反应生成，则和S反应生成 C. 电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D. 和反应生成和，则和反应生成和 9. 下列说法不正确的是 A. 装置①用来制作简易氢氧燃料电池 B. 装置②可用来比较与的热稳定性 C. 图③标识表示毒性物质 D. 装置④可用于鉴别和 10. 某种天然植物中分离得到的有机活性分子，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 该物质能使溴水褪色 C. 1个分子中含有3个手性碳原子 D. 该分子中原子杂化方式：、 11. 为理解型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. NaCl固体溶解的过程是熵减的过程 B. 根据可知， C. 根据各微粒的状态，可判断， D. AB型离子化合物溶解过程，和均可能大于零或小于零 12. 在25℃、的条件下，通过羟基自由基的氧化途径，实现空气转化为，若向装置中加入少量后，产率显著提高，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ连接电源正极 B. 电极Ⅰ的电极反应： C. 电极Ⅰ可能发生电极反应： D. 通入(已换算成标准状况)空气，可生成约为0.168mol 13. 下列关于铁氰化钾的说法正确的是 A. 配位键强度： B. 中提供孤电子对形成配位键的原子为 C. 向盛有溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色 D. 中含有的键 14. 已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A. 未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B. 可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C. 催化反应决速步的离子方程式： D. 也可以作为分解的催化剂 15. 常温下，向0.1 mol/L的溶液中，逐滴加入0.1 mol/L CaCl2溶液。已知：，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 溶液中存在 C. 的溶液的 D. 滴入过量溶液会发生反应 16. 某化学小组采取如下步骤制备： Ⅰ．称取和放入坩埚中混合，并搅拌加热。 Ⅱ．待固体熔融后，不断搅拌下分批加入，反应一段时间。 Ⅲ．冷却，将固体研细，用的溶液浸取，得绿色溶液。 Ⅳ．向绿色溶液中通入适量后，将溶液加热，并趁热滤去残渣。 V．滤液经一系列操作得到紫色晶体。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可在陶瓷坩埚中使用玻璃棒搅拌加热 B. 步骤Ⅲ中的可用代替 C. 步骤Ⅳ若通入的过量则会降低产品的纯度 D. 步骤Ⅴ的一系列操作指的是蒸发至大量晶体析出，过滤、洗涤、干燥 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。请回答： （1）分子中存在配位键，写出该物质的结构式_______。 （2）已知：在四氢呋喃(THF，结构简式为：)作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。 ①下列说法正确的是_______。 A．测定晶体结构常用的仪器为射线衍射仪 B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有2种 C．电子排布为的原子处于激发态 D．四氢呋喃分子间可形成分子间氢键 ②已知可作为瞬间中间体被检测到，试比较键角：_______(填“>”、"<"或"=")，请说明理由_______。 （3）已知电负性：，水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式：_______。 （4）热分解释放氢的副产物为，常见的存在如下两种晶体结构。 ①h-BN和c-BN的晶体类型分别是_______、_______。 ②c-BN晶体中与B距离最近且相等的B有_______个 ③h-BN晶体结构与石墨相似却不导电，原因是_______。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢制备，反应如下： Ⅰ． 请回答： （1）下列有利于提高丙烷平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）Pt可催化丙烷脱氢，某研究小组引入提高的催化性能，反应如下： Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ_______ 式中：“*”表示催化剂表面脱氢活性位。 ①Sn(原子序数为50)位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②Ⅵ反应为：_______。 ③下列说法不正确的是_______。 A．该条件下丙烷脱氢不属于基元反应 B．、数值均等于碳氢键键能 C．Pt可降低反应的活化能，提升丙烯的平衡产率 D．若Ⅴ反应过慢，会产生不饱和程度更高的副产物 （3）工业上还有可利用催化氧化脱氢工艺制备丙烯，反应如下：。相同温度下_______(填“<”、“=”、“<”，下同)，_______，解释和变化的原因：_______。 19. 实验室由环己醇制备环己烯的反应式如下： 已知：环己烯微溶于水。 请回答： （1）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。仪器C的名称_______，仪器B的作用为_______。 （2）从环己烯粗产品中得到环己烯的操作如下，请选择合适的操作并排序_______。 _______→_______→_______→_______→_______(填序号)。 ①用饱和NaCl溶液分批次洗涤 ②用蒸馏水分批次洗 ③加入无水干燥剂吸水 ④分液 ⑤过滤 ⑥蒸馏 （3）下列说法正确的是_______。 A. 操作1的装置可以用酒精灯加热 B. 若原料环己醇中含苯酚杂质，可用浓溴水检验 C. 可用浓硫酸替代作催化剂，但副反应较多 D. 仪器B的下端无液滴滴下，可判断反应基本结束 （4）环己烯含量的测定：一定条件下，取环己烯样品，加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： a． b． c． ①滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤是_______。 ②样品中环己烯的纯度为_______。 20. 化合物Ⅰ是一种催眠药物，某研究小组通入如下流程制备化合物Ⅰ(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③-Cl是邻对位定位基，是间位定位基。 请回答： （1）A的官能团名称：_______。 （2）A与B反应生成C和一种酸，写出该反应的化学方程式：_______。该酸的酸性_______(填“强于”或“弱于”)甲磺酸()。当与按物质的量反应时，写出其中含有苯环的有机物的结构简式：_______。 （3）E的结构简式为：_______。 （4）下列选项不正确的是_______。 A. 的原子利用率为 B. 过程中可吸收产生的，促进平衡正移 C. 过程中体现还原性 D. 化合物Ⅰ的分子式为 （5）以苯为原料，设计化合物A的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $