浙江慈溪中学等校2025-2026学年第二学期高二年级学业质量阶段调研化学试题

2025学年第二学期高二年级学业质量阶段调研 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 Ⅰ-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器等，它属于以下物质类别中的 A. 无机非金属材料 B. 聚合物 C. 纯净物 D. 超分子 2. 下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A. NaClO是离子化合物 B. NaClO水溶液呈碱性 C. NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D. NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 4. 下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 分子中三键键长： C. 离子键百分数： D. 键的极性： 5. 某研究团队利用将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. 表示 B. 可用替换CH3OH C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6 D. 若反应转移的电子数为，则生成标准状况下气体(表示阿伏加德罗常数的值) 6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 金属铝具有还原性 铝可用于冶炼金属 B 具有热分解性 可用作餐具洗涤剂 C 中引入有机基团转化为低熔点的 作为离子液体可用作电化学研究的电解质 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式不正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： C. 灼热的加入中： D. 向溶液中逐滴加入过量的氨水： 8. 下列“类比”合理的是 A. 是直线形结构的酸性氧化物，也是直线形结构的酸性氧化物 B. 和S反应生成，则和S反应生成 C. 电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D. 和反应生成和，则和反应生成和 9. 下列说法不正确的是 A. 装置①用来制作简易氢氧燃料电池 B. 装置②可用来比较与的热稳定性 C. 图③标识表示毒性物质 D. 装置④可用于鉴别和 10. 某种天然植物中分离得到的有机活性分子，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 该物质能使溴水褪色 C. 1个分子中含有3个手性碳原子 D. 该分子中原子杂化方式：、 11. 为理解型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. NaCl固体溶解的过程是熵减的过程 B. 根据可知， C. 根据各微粒的状态，可判断， D. AB型离子化合物溶解过程，和均可能大于零或小于零 12. 在25℃、的条件下，通过羟基自由基的氧化途径，实现空气转化为，若向装置中加入少量后，产率显著提高，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ连接电源正极 B. 电极Ⅰ的电极反应： C. 电极Ⅰ可能发生电极反应： D. 通入(已换算成标准状况)空气，可生成约为0.168mol 13. 下列关于铁氰化钾的说法正确的是 A. 配位键强度： B. 中提供孤电子对形成配位键的原子为 C. 向盛有溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色 D. 中含有的键 14. 已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A. 未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B. 可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C. 催化反应决速步的离子方程式： D. 也可以作为分解的催化剂 15. 常温下，向0.1 mol/L的溶液中，逐滴加入0.1 mol/L CaCl2溶液。已知：，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 溶液中存在 C. 的溶液的 D. 滴入过量溶液会发生反应 16. 某化学小组采取如下步骤制备： Ⅰ．称取和放入坩埚中混合，并搅拌加热。 Ⅱ．待固体熔融后，不断搅拌下分批加入，反应一段时间。 Ⅲ．冷却，将固体研细，用的溶液浸取，得绿色溶液。 Ⅳ．向绿色溶液中通入适量后，将溶液加热，并趁热滤去残渣。 V．滤液经一系列操作得到紫色晶体。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可在陶瓷坩埚中使用玻璃棒搅拌加热 B. 步骤Ⅲ中的可用代替 C. 步骤Ⅳ若通入的过量则会降低产品的纯度 D. 步骤Ⅴ的一系列操作指的是蒸发至大量晶体析出，过滤、洗涤、干燥 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。请回答： （1）分子中存在配位键，写出该物质的结构式_______。 （2）已知：在四氢呋喃(THF，结构简式为：)作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。 ①下列说法正确的是_______。 A．测定晶体结构常用的仪器为射线衍射仪 B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有2种 C．电子排布为的原子处于激发态 D．四氢呋喃分子间可形成分子间氢键 ②已知可作为瞬间中间体被检测到，试比较键角：_______(填“>”、"<"或"=")，请说明理由_______。 （3）已知电负性：，水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式：_______。 （4）热分解释放氢的副产物为，常见的存在如下两种晶体结构。 ①h-BN和c-BN的晶体类型分别是_______、_______。 ②c-BN晶体中与B距离最近且相等的B有_______个 ③h-BN晶体结构与石墨相似却不导电，原因是_______。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢制备，反应如下： Ⅰ． 请回答： （1）下列有利于提高丙烷平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）Pt可催化丙烷脱氢，某研究小组引入提高的催化性能，反应如下： Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ_______ 式中：“*”表示催化剂表面脱氢活性位。 ①Sn(原子序数为50)位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②Ⅵ反应为：_______。 ③下列说法不正确的是_______。 A．该条件下丙烷脱氢不属于基元反应 B．、数值均等于碳氢键键能 C．Pt可降低反应的活化能，提升丙烯的平衡产率 D．若Ⅴ反应过慢，会产生不饱和程度更高的副产物 （3）工业上还有可利用催化氧化脱氢工艺制备丙烯，反应如下：。相同温度下_______(填“<”、“=”、“<”，下同)，_______，解释和变化的原因：_______。 19. 实验室由环己醇制备环己烯的反应式如下： 已知：环己烯微溶于水。 请回答： （1）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。仪器C的名称_______，仪器B的作用为_______。 （2）从环己烯粗产品中得到环己烯的操作如下，请选择合适的操作并排序_______。 _______→_______→_______→_______→_______(填序号)。 ①用饱和NaCl溶液分批次洗涤 ②用蒸馏水分批次洗 ③加入无水干燥剂吸水 ④分液 ⑤过滤 ⑥蒸馏 （3）下列说法正确的是_______。 A. 操作1的装置可以用酒精灯加热 B. 若原料环己醇中含苯酚杂质，可用浓溴水检验 C. 可用浓硫酸替代作催化剂，但副反应较多 D. 仪器B的下端无液滴滴下，可判断反应基本结束 （4）环己烯含量的测定：一定条件下，取环己烯样品，加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： a． b． c． ①滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤是_______。 ②样品中环己烯的纯度为_______。 20. 化合物Ⅰ是一种催眠药物，某研究小组通入如下流程制备化合物Ⅰ(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③-Cl是邻对位定位基，是间位定位基。 请回答： （1）A的官能团名称：_______。 （2）A与B反应生成C和一种酸，写出该反应的化学方程式：_______。该酸的酸性_______(填“强于”或“弱于”)甲磺酸()。当与按物质的量反应时，写出其中含有苯环的有机物的结构简式：_______。 （3）E的结构简式为：_______。 （4）下列选项不正确的是_______。 A. 的原子利用率为 B. 过程中可吸收产生的，促进平衡正移 C. 过程中体现还原性 D. 化合物Ⅰ的分子式为 （5）以苯为原料，设计化合物A的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 2025学年第二学期高二年级学业质量阶段调研 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 Ⅰ-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. AC ②. ③. 中原子为杂化，键角为，中原子为杂化，为四面体结构，故键角 （3） （4） ①. 混合晶体 ②. 共价晶体 ③. 12 ④. N的电负性大，不易给出孤电子对，B无单电子，层状结构中没有自由移动的电子 【18题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 五 ②. ⅣA ③. ④. BC （3） ①. ＞ ②. ＜ ③. O2可消耗H2促进丙烷脱氢反应正移，同时反应放热可为丙烷脱氢反应供能 【19题答案】 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 冷凝回流环己醇、提高转化率或提高产率 （2）①④③⑤⑥ （3）C （4） ①. be ②. 95.70% 【20题答案】 【答案】（1）氨基、碳氯键(或氯原子) （2） ①. ②. 强于 ③. （3） （4）CD （5）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $