广西大学附属中学2026届高三下学期模拟卷训练5.1－5.2 化学试题

2026届高三化学模拟卷训练5.1一5.2 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Mm一55Se-79Cs-133Pb-207 1.在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是() A.飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B.观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C.飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D.飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2.CuCl是一种重要的催化剂。可用SO2、CuC2溶液和NaOH溶液制备CuCl,溶液酸性较强时CuCI不易 沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是() 70% NaOH 溶液 Na SO 饱和 NaoH 粉未 X溶液 CuCl, 溶液 封溶液 甲 丙 A.甲装置制SO2 B.乙装置中X为Na2SO3 C.丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D.丁装置吸收尾气中的SO2 甲硫醇(CHaSH)是重要的工业原料，可利用反应CH,OH+H,S AL0CH,SH+H,0制备甲硫酵，甲硫醉 400℃ 能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下3、4题。 3.下列有关化学用语表示正确的是() A.H2S的电离方程式：HS一=2H+S2 3s 3p B.基态AI原子的价层电子轨道表示式： 个个 H C.甲基的电子式： H:C:H D.H20的空间填充模型： 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是( ) 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融Al2O3治炼铝，而非电解熔融A1C3 Al2O3和AICL的晶体类型不同 B 键角：H2O>H2S 中心原子杂化类型不同 沸点：CH3OH>CHSH CH3OH分子间有氢键，CH3SH分子间没有 D 酸性：HS>CHSH S一H的极性：H2S>CHSH 5.设N为阿伏如德罗常数的值，利用反应：8N0+4CS:一8+4C0+S制备S( ?),下列有关 该反应说法错误的是() A.生成22.4LN2(标准状况下)转移电子数目为2N B.若有4 mol CS2参加反应，则反应中生成的元键数目为16N C.128gS8中含有非极性键的数目为4N D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6.一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是( A.该分子中含有1个手性碳原子 B.该物质中碳原子有3种杂化方式 OH C、该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D.1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应，不能与盐酸反应 7.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、QZ、Y、W原子序数依次增大，又和 W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。说法正确的是() A.简单离子半径：Z>Y>W B.第一电离能：Y>Z>Q C.乙元素的氧化物对应水化物为强酸 D.Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 8.物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是( A.向FeSO4溶液中滴加KFe(CN)溶液：K*+Fe2*+Fe(C)s]3=KFe[Fe(C)U B,酸蓄电池工作：b+Pb02+4H一2Pb2+2H20 C.闪锌矿（亿nS)遇到CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS):Cu2*+ZnS一CuS+Zn2+ D.用Na2S203溶液除去水体中的Cl2:4Cl2+S2032ˉ+5H20=2S02+8CI+10H 9.为探究溶液pH对Fe+水解平衡的影响，向稀FNO)溶液中分别加入不同的酸（控制温度不变，忽略 溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 己知：FeCL]为黄色。浓度较小时Fe(HO)6]3+(用Fe3*表示)几乎无色 下列分析不正确的是( A.①中溶液显黄色的原因是F发生了水解 B.加入浓盐酸促进Fe3+4CI=FeCl4平衡正向移动 C.少量浓盐酸使F3+水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使Fe3+水解平衡正向移动 D.探究pH对Fe3+水解平衡的彩响，最好选用稀FeNO)3溶液和浓硫酸 10.某科研小组设计如图装置，实现含盐废水（以，NaGl为例）和造纸废水（以含葡萄糖CH206为例）的有效 处理，并获得HCI溶液和NaOH溶液。己知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交 换膜。下列说法正确的是() ⑧ 电极A达标废水 达标废水（稀NaCl) 电极B CO I I v a溶液 Na" b溶液 C 二空气 1 M 膜 膜 造纸废水 含盐废水 (含葡萄糖) (含NaCl) A.电势：电极A>电极B B、M膜和P膜均为阴离子交换膜 C.该装置工作时，Ⅱ室和V室溶液的pH均升高 D.消耗C6H12O6,理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCI 11.我国科研团队开发了一种基于佬钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高C02与CH4反应的选择性，其 反应机理如图所示，已知：Rh2VO2中不存在过氧键。 CO 下列说法错误的是() HO C0H,0 A.步骤①Rh2VO被氧化 Rh VO ① B.步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 CO H C.步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 ③ RhVO, D.该过程的总反应可以表示为： 紫外线 ② C0,+CH,00→2C0+2H, Rh.VO.CH CH 互2 12.用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是( Cs" Or ●Pb ●Pb2+ ©M2+ 图a 图b A.该复合化合物的化学式为CsPbI3 B.由晶胞结构a可知，与Cs+等距离且紧邻的Cs有8个 C.掺杂M2+取代晶胞a中一个Pb2+,得到晶胞结构b,M2+的配位数为8 D.若晶胞a密度为Pgcm3,Cs和P62的最近距离为am,则NA=2.163x10互 8ap 13、一定条件下，C02加氢合成CH3OH涉及的主要反应如下： 反应I:C02(g+3H2(g=COII(g)+HO(g)△H=一49kJ/mo1K1 反应Ⅱ：C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g) △H=+41kJ/molK2 在2.0L恒容密闭容器中通入1molC02(g)、3molH2(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的 选择性[CO的选择性= n(CO) 所有含碳产物的物质的量×100%]及C02的平衡转化率随温度的变化曲线如图。 100 100 下列说法正确的是( ) 超 80 -80 型60 60 (250,50) 405 (300,30) 丙 40 如20月 位50,2030,18 -20 0 0 50200 250 300 350 400T℃ A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=+90kJ/mol B.甲线表示CO选择性变化曲线 C.温度为300℃时，平衡体系中nH20)=0.3mol D.曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在150250℃之间，以反应Ⅱ为主；在250400℃ 之间，以反应1为主 14.Cr(OHD3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25C时，某溶液中c(Cr3+与 c([Cr(O四4])的总和为c,-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 -1g cf 3.2 5.06.7 己知：Cr(OHD3(s)±Cr3+(aq)+3OH(aq)Ksp Cr(OH)3(s)+OH (aq)[Cr(OH)4](aq) K=1004 下列叙述正确的是() A.水的电离程度：M<P B.pH=6.7时，c(Cr3<c(Cr(OH田4]门) C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D.Q点：3c(Cr3)+c(H=c(OHtc(ICr(OH4]) 4 2026届高三化学模拟卷训练5.1一5.2 班别 姓名 分数 题号 2 5 6 7 8 9 10 11 12 3 14 答案 15.15分)无水SL为橙红色晶体，熔点1458℃，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和2为 原料制备SL4并测定纯度，制备装置如图所示（夹持装置省略）。 I.Sni4的制备 石灰 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到 SnL粗品并回收溶剂。 (1)与碳同族的S位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布 ☐1.2gSm+2.5gL2+CC, 式为 爱挽拌子 (2)SnL4可溶于CCl4的原因是 湿控磁力搅拌仪 (3)当圆底烧瓶液面上方观察不到 (填实验现象)，表明反应已完成。 (4)下列说法错误的是 (填标号) a.冷却水从n口通入，m口流出 b.CCL4可加快反应速率 c.碱石灰的主要作用是吸收挥发的2 d.该反应不必加沸石 (5)趁热过滤的目的是 Ⅱ.SnL4的纯度测定 巯酸 浓澳水 KI Na,S2Os 0.220g 样品 氧化 除溴 还原 滴定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：I03+5I+6Ht=312+3H20、2S2032F+12±2I+S402- (6)“氧化”时，溶液中转化为I03的离子反应方程式为 (7)“还原”后将溶液稀释至100mL,取25.00mL于锥形瓶中，用0.100 nol/L Na2S203标准液平行滴定三 次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的 。 (填标号) ②测得SnL4纯度为 %。M(Sn4)=627gmol] (8)将SL4中的碘元素氧化为IO3,再加KI将IO8还原为，目的是 85 16.(14分)工业上由天然MnO2与MnS扩（杂质是含Fe、Al、MgSi、Ca的氧化物）制备MmCO3的工 艺流程如图所示。 浓盐酸 氨水NaF溶液NHHCO3 50℃ Ms矿一酸浸→ 过滤→调即风→除杂一沉儸 →MnCO3 MnO2 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： 室温下相关物质的Ksp、Ka如下表，lg2=0.3。 AI(OH)为 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH) MgF2 CaF2 H亚F 10329 1013 1053 10.16.3 1038.6 102,7 10103 2.25×101 3×10 回答下列问题： (1)“酸浸”产生的气体是C2,写出产生该气体反应的离子方程式： (2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 (填化学式)，单质疏是两种气体反应 产生的，写出该反应的化学方程式： (3).“调p的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度 ≤10"mo/L视为完全沉淀)，则pH的调节范围可以选择的是 (填字母).。已知“过滤 后溶液中.cMg2=0.1mol/L,cQMg2)=1.0mol/L。 A.2<pH<3 B.5<pH<7 C.9<pH<12 (4)若“除杂”后的溶液中c(亚)=c(Ca戶1.0xI0moL,则此时溶液的pH为 (5)“沉锰时，将温度控制在3035℃的原因是 (6)MCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氟化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、 B、C三点均为纯净物)。C点对应物质的化学式为， 100 A(300℃，7565%) 80 B(770'℃，66.386 60 ○Mn C(900e,61.74% 1 Se 0 200 400600 8001000 温度（℃） 图1 图2 (7)B一MSe的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b,pm,阿伏加德罗常 数的值为NA。则B一MnSe的密度p气 gcm(列出表达式)。 相对原子质量：Mn一55Se-79 6 17、(14分)S02是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I.焦炭催化还原S02回收硫：2C(s十2S02(g)→S2(g)+2C02(g)。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量 的焦炭、催化剂和一定量的SO2,测得SO2的生成速率v(SO2)与S2的生成速率v(S2)随温度的变化关系 如图所示。 个(moL3mih) 0.08 0.07 0,☑ 0.06 0.05 0.04 0:03 S) 0.02 0.01 0 T T (1)该反应的△H 0(填“<”或=")。 (2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是 Ⅱ.生产疏酰氯：Cl2(S+S02(g)→S02C(g)△H1=一67kJ/mol。 (3)已知键能Cl一Cl:243kJ/mol、S一Cl:255 kJ/mol,则S02和S02C2分子中硫氧键的键能差值为 k/mol(取绝对值)。 (4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和C1(g,测定不同温度下体系达平衡时的 △p(△pPo一p,p0为体系初始压强240kPa,p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 75 70 65 M2,60y 60 40 3 b 20 1 1.522.53 3.5 4 n(S02)n(C2) ①T、T2、T3由低到高的顺序为 ②M点SO2的转佬率为 :N点的平衡常数K kPa'(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ.电化学协同吸收SO2和N0制疏酸（如图所示，阴极室溶液：4<pH<7): N2 S,04 直流电源 吸 与较浓H,S04 池 -稀H,SO+SO, HSO; NO- 阳离子交换膜 (5)①阳极电极反应式为 ②当有4molH+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下 LNO。 18.（15分)双氯芬酸钠(G)是一种解热镇痛、抗炎的药物，常用于骨科各类轻中度急慢性疼痛的治疗。G 的一种合成路线如图所示（略去部分试剂、条件及部分生成物）： OH 浓NO,C,NO,S酸 NaOH,→Cz氏，NCL CICH,COCI D ONa NaOH G OH 1) C的化学名称是 (2)B生成C的反应类型是 (3)D的结构简式是 (4)B含有的官能团名称是 (5) C1的核磁共振氢谱有 组峰， N 碱性比较： (填：大于或小于) OH 与C C具有相同的官能团的同分异构体有 种。 (6)写出B→F的化学方程式 (7)依据以上合成路线信息，结合所学知识，设计以对甲基硝基苯(《一 o)和人c为原料制 备 0的合成路线： (其他试剂任选)