山东单县第二中学2026届高三下学期模拟三 化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，以能源转化、工业流程等真实情境为载体，通过基础判断、机理分析、综合计算等梯度设计，实现知识覆盖与能力考查的深度融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|能源转化、物质性质与用途、元素周期律|结合锂电池储能（题1）、冠醚识别离子（题2）等科技素材，考查化学观念| |不定项选择|5/20|实验操作、反应原理、工业流程|以废水中回收钠（题12）、铬铁矿处理（题13）为情境，体现科学态度与责任| |非选择题|5/60|晶体结构、有机合成、反应原理|晶胞计算（题16）融合数学思维，CO₂加氢制二甲醚（题10）考查平衡移动，呼应高考命题趋势|

山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟三 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·泰安一模)下列有关能源转化与存储的叙述错误的是(　　) A.煤炭气化可制得清洁燃料 B.石蜡油裂化可生产汽油 C.锂电池能量密度高可用于大型储能设备 D.利用催化剂分解水制氢气并且放出热量 答案　D 解析　煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，A正确；石蜡油是一种从原油分馏中得到的混合物，主要成分为烃类，通常含有18到30个碳原子。在高温和催化剂的作用下，石蜡油可裂化成较短链的烃类混合物，这些混合物包括汽油，B正确；锂电池具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点，可用于大型储能设备，C正确；氢气与氧气反应生成水是放热反应，故利用催化剂分解水制氢气时吸收热量，D错误。 2.(2025·潍坊二模)下列物质对应关系错误的是(　　) 选项 物质 性质 用途 A 柠檬酸 酸性 食品加工 B 氯化钙 溶解放热 制作自加热罐头 C 15⁃冠⁃5(冠醚) 分子中有空穴 识别所有碱金属离子 D 甲酸 还原性 作工业还原剂 答案　C 解析　柠檬酸常用作食品加工中的复合膨松剂中的酸性物质，因为其可与复合膨松剂中的碳酸氢钠等反应产生大量气体，故A正确；氯化钙溶解时会放出大量的热，因此可用于制作自加热罐头，故B正确；冠醚分子中具有空穴结构，能识别直径与空穴直径近似的碱金属离子，其中15⁃冠⁃5只能识别钠离子，故C错误；甲酸中含有醛基，具有还原性，可用作工业还原剂，故D正确。 3.微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是(　　) A.硒属于元素周期表中的p区元素 B.生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：N>O>Se C.能被氧化成 D.硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白 答案　D 解析　基态硒的价层电子排布式为4s24p4，属于p区元素，A项正确；根据氧化还原的性质中硒为+4价，能被氧化成+6价的C项正确；Se与氨基酸通过共价键结合，D项错误。 4.(2025·淄博一模)有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是(　　) A.点燃H2前，需检验其纯度 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 答案　C 解析　H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；溶液应盛放在细口瓶中，又因为浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B正确；Na与二氧化碳、水反应，故金属Na着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用沙土盖灭，C错误；苯酚易溶于乙醇等有机物，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。 5.(2025·汕头一模)下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　) A.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-===+H2O B.将少量H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+ C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：2+5+2H+===5+2Mn2++H2O 答案　B 解析　向NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠：SO2+OH-===A错误；将少量H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，B正确；向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为3S2+2H++8===6+8NO↑+H2O，C错误；用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为2+5+6H+===5+2Mn2++3H2O，D错误。 6.(2025·日照一模)由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是(　　) A.图中代表N原子 B.五元环中存在的大π键为 C.该化合物中所有碳氧键键长相等 D.五元环上原子的孤电子对位于sp2杂化轨道 答案　C 解析　由图可知，形成3个共价键，则该球代表N原子，故A正确；五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键，表示为故B正确；五元环中碳氧键参与形成大π键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C错误；五元环上原子采取sp2杂化，孤电子对位于sp2杂化轨道，故D正确。 7.(2025·泰安二模)下列事实对应的解释、性质或用途错误的是(　　) 选项 事实 解释、性质或用途 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去 甲基使苯环活化 B 室温下，将50 mL CH3COOH与50 mL苯混合，混合溶液体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键 C 冠醚可适配不同大小的碱金属离子 冠醚可以作相转移催化剂 D 元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ 答案　A 解析　甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，说明苯环使甲基活化，A符合题意；苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键，两者混合后分子间距离增大，B不符合题意；冠醚有不同大小的空穴，可适配不同的碱金属离子，因此冠醚可以作相转移催化剂，C不符合题意；由数据可知，I2到I3发生“突变”，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，D不符合题意。 8.(2025·广东梅州一模)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是(　　) 答案　B 解析　氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误；配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确；眼睛的视线应与凹液面最低处相平，C错误；NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定，D错误。 9.(2025·武汉江岸区一模)如图为CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理图。下列说法错误的是(　　) A.该反应历程中Ni的杂化方式发生了变化 B.LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变 C.若将CH3CH2I换为CH3I，则有机产物为 D.该过程总反应的化学方程式为C2H4+CO2+CH3CH2I+HI 答案　C 解析　由图可知，反应②③中Ni的杂化方式相同，反应①中Ni外围增加两个键，反应④中Ni外围减少两个键，则反应历程中Ni的杂化方式发生了变化，A正确；由图可知，LnNi从反应时参与反应①，反应④中又生成LnNi，故LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变，B正确；根据生成丙烯酸乙酯的反应历程，若将CH3CH2I换为CH3I，则有机产物为丙烯酸甲酯()，C错误。 10.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH3=-24.5 kJ·mol-1 向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为K= B.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化 C.510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数 D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=×100%) 答案　D 解析　反应Ⅱ中H2O是气态，所以平衡常数为K=A错误；只有反应Ⅲ涉及CH3OCH3，反应Ⅲ焓变小于0，升高温度平衡逆向移动，所以CH3OCH3的体积分数会随温度升高而降低，则曲线b代表的是CH3OCH3，曲线a代表CO2，B错误；曲线b代表的是CH3OCH3，X点位于曲线b下方，所以延长反应时间可以提高CH3OCH3的体积分数，C错误；反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为气体体积不变的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CH3OH的浓度增大，虽然H2O的浓度也增大，但CH3OH的化学计量数为2，所以反应Ⅲ平衡正向移动，CH3OCH3的选择性增大，D正确。 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11.(2025·大数据教学联盟一模)根据下列实验操作及现象所得结论错误的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 B 向盛有10~15滴某液态有机物的试管中滴入2滴AgNO3溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴原子(—Br) C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含Na+ D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡上，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶导热性具有各向异性 答案　B 解析　向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体发生反应：+CO2+H2O→，苯酚在水中溶解度小，出现白色浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸弱，A正确；检验有机物中是否含有卤族元素时，向盛有10~15滴某液态有机物的试管中先滴入氢氧化钠溶液，加热，取上层清液，加入稀硝酸，再滴入2滴AgNO3溶液，若观察到有浅黄色沉淀出现，则该有机物含溴原子(—Br)，B错误。 12.(2025·淄博二模)从废水中回收钠的装置如图所示，辅助电极材料可选择性吸附Na+转化为NaMO2，脱出Na+转化为Na1-xMO2(M为过渡金属)。下列说法错误的是(　　) A.交换膜a、b应选用阴离子交换膜 B.吸附Na+时应接通电源2，关闭电源1 C.脱出Na+时中间室电极反应式为NaMO2-xe-===Na1-xMO2+xNa+ D.理论上，产品室每生成8 g NaOH，惰性电极1上生成O2体积为1.12 L(标准状况) 答案　AB 解析　废水回收钠的工作原理为第一步接通电源1，与直流电源正极相连的惰性电极1为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+，中间室辅助电极为阴极，Na1-xMO2在阴极得到电子发生还原反应生成NaMO2，阴极电极反应式为Na1-xMO2+xNa++xe-===NaMO2，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室；第二步接通电源2，与直流电源正极相连的辅助电极为阳极，NaMO2在阳极失去电子发生氧化反应生成Na1-xMO2，阳极电极反应式为NaMO2-xe-===Na1-xMO2+xNa+，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，阴极电极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，从而达到使废水中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的；脱出钠时，NaMO2转化为Na1-xMO2，M元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为NaMO2-xe-===Na1-xMO2+xNa+，C正确；惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式：2H2O+O2+4e-===4OH-，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8 g(即0.2 mol)NaOH，转移0.2 mol电子，惰性电极1上发生反应：2H2O-4e-===O2↑+4H+，根据电子守恒，生成O2的物质的量为0.05 mol，标准状况下体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L，D正确。 13.(2024·聊城三模)某科研团队设计的一种利用熔盐液相氧化法对铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含Al、Mg氧化物杂质]进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图所示。已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以Cr存在。 下列说法错误的是(　　) A.“滤渣1”主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2 B.“高温连续氧化”工序中可用Na2CO3代替NaOH C.“工序2”中，含铬元素的粒子没有参与反应 D.参与反应的n(O2)∶n[Fe(CrO2)2]为7∶4 答案　AC 解析　“滤渣1”的主要成分为MgO、Fe2O3，A错误；“工序2”中铬酸钠溶液与过量的CO2反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠，C错误；在熔融氢氧化钠作用下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，根据得失电子守恒可知参与反应的n(O2)∶n[Fe(CrO2)2]为7∶4，D正确。 14.(2025·济宁二模)已知有机物M、N、P转化关系如图，下列有关说法正确的是(　　) A.M分子中有7个手性碳原子 B.N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应 C.N的完全消去产物有四种 D.由上述机理可知： 答案　BD 解析　分子中有8个手性碳原子(*标出)，故A错误；N分子含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有2个羟基，在一定条件下能发生缩聚反应，故B正确；N的完全消去产物有和，故C错误；由上述机理可知，双键碳的邻位的羟基被二氧化锰氧化为羰基，与羟基相连的碳原子、含有H原子的羟基的邻位碳原子在给定条件下氧化为羧基，，故D正确。 15.(2025·淄博二模)常温下，向分别含Pb2+和Ag+的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡时pM随pCl的关系如图所示。已知：AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)，PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)；pCl=-lg c(Cl-)；pM=-lg c(M)，M表示Pb2+、Ag+、、。 下列说法正确的是(　　) A.线b表示p([AgCl2]-)~pCl的关系 B.常温下，PbCl2的Ksp数量级为10-10 C.常温下，AgCl(s)+Cl-(aq)(aq)　K=104.8 D.常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl，pCl=5时，c(Ag+)+2c()>1×10-5 mol·L-1 答案　D 解析　①因为Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，所以-lg Ksp(AgCl)=-lg[c(Ag+)·c(Cl-)]可变形得到lg c(Ag+)=lg Ksp(AgCl)-lg c(Cl-)，由表达式可知，-lg c(Cl-)越大，lg c(Ag+)越大，-lg c(Ag+)越小；②因为Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl-)，所以-lg Ksp(PbCl2)=-lg[c(Pb2+)·c2(Cl-)]可变形得到lg c(Pb2+)=lg Ksp(PbCl2)-2lg c(Cl-)，由表达式可知，-lg c(Cl-)越大，lg c(Pb2+)越大，-lg c(Pb2+)越小；③AgCl(s)+Cl-(aq)(aq)，所以K=可变形得到-lg K=-lg c()+lg c(Cl-)，即-lg c()=-lg c(Cl-)-lg K，由表达式可知，-lg c(Cl-)越大，-lg c()越大；④PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)，所以K=可变形得到-lg K=-lg c()+2 lg c(Cl-)，即-lg c()=-2 lg c(Cl-)-lg K，由表达式可知，-lg c(Cl-)越大，-lg c()越大；根据以上分析可知，曲线a为Ag+、曲线c为Pb2+，曲线b为曲线d为根据图像上的数据结合分析可知，AgCl(s)+Cl-(aq)(aq)，K===10-4.8，C错误；根据图像上的数据结合分析可知，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.8×1=10-9.8，pCl=5时，c(Ag+)=10-4.8 mol·L-1，则c(Ag+)+2c()>1×10-5 mol·L-1，D正确。 3、 本题共5小题，60分。 16．(2026届山东滨州市高三下学期一模)锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于第___________周期___________族，基态锰原子M能层的电子排布式为___________。 (2)HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 ①HMn(CO)5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②HMn(CO)5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。 ③CH3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是___________。 (3)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为。已知a、b原子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为___________(用含d、、NA的代数式表示)。该晶胞中，由Mn2＋形成的正八面体空隙的数目为___________。 【答案】(1)四 VIIB 3s23p63d5 (2)O 11∶10 2 (或) 两者均为分子晶体，CH3Mn(CO)5相对分子质量大于HMn(CO)5，范德华力更大，沸点更高 (3) 4 【解析】（1）Mn的原子序数为25，核外电子排布式为，位于第四周期ⅦB族；M能层为第三电子层，电子排布式为； （2）①中非金属元素为、、，同周期元素第一电离能呈增大趋势，三种元素中O的第一电离能最大；由HMn(CO)5的结构图可知，1个分子中含11个σ键，1个中含有2个π 键，1个分子中共有10个π，σ键与π键数目之比为； ②中原子形成1个σ键，含1个孤电子对与配合物的中心原子形成为配位键，价层电子对数为；与互为等电子体的阴离子，原子数为2，价电子数为10，基等电子体为或； ③与均为分子晶体，相对分子质量大于，范德华力大于，故沸点更高； （3）①由a点、b点，晶胞参数为，两点距离，；由图示晶胞可知，位于晶胞顶点和面上，位于晶胞内，一个晶胞中数目为，数目为4，其化学式为，设摩尔质量为，由密度、可知，； ②该晶胞中位于面心和顶点，构成面心立方堆积，面心立方堆积的正八面体空隙为体心1个，12条棱的棱心各，数目为。 17．(山东德州市2025－2026学年下学期高三一模)金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知： ①   ②草酸钴晶体难溶于水 ③RH为有机物难电离 回答以下问题： (1)“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。 (2)“酸浸”时的作用是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。 (3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。 (4)“除钙镁”时，当时，溶液中_______。 (5)将所得二水合草酸钴，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。 已知：固体残留率＝ 【答案】(1)将含钴废料粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等 分液漏斗、烧杯 (2)将还原为，同时将中的＋2价铁氧化为 酸浸后溶液中的催化分解或酸浸时温度过高使分解 (3)或 (4) (5) 【解析】钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)中加入H2SO4、“酸浸”，滤渣1中含有和CaSO4，浸出液含有、、、、、等，浸出液中加入热水除钛，水解形成沉淀，向滤液中加入Na2CO3沉铁，转化为沉淀，向滤液中加入适量NaF除去和，滤渣2中含有CaF2和MgF2，向滤液中加入RH和有机溶剂，转化为进入有机层，分液后向水层中加入，转化为，有机层经操作②得到溶液。 （1）“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有将含钴废料粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等；操作①与操作②为萃取操作，用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯； （2）“酸浸”后溶液中含和，的作用是将还原为，同时将中的＋2价铁氧化为；酸浸后溶液中的会催化分解或酸浸时温度过高使分解，从而使生产过程中实际消耗的量大于理论值； （3）“沉铁”时，Na2CO3溶液将转化为沉淀，离子反应方程式为或； （4）“除钙镁”时，和达到沉淀溶解平衡，，当时，溶液中 ； （5）若有1 mol受热分解，质量为183g，由图可知，A点时，固体的残留率为80.33%，则剩余固体的质量为，失去的质量为，刚好为2 mol水的质量，则A点物质的化学式为，A点以后为分解生成Co的氧化物过程，B点时固体的残留率为43.88%，则剩余固体的质量为，B点含Co的质量为59 g，则含有O的质量为，Co和O的物质的量之比，与中的比值相近，B点物质的化学式为，A点到B点的化学方程式。 18．(山东青岛市2026年高三年级下学期第一次适应性检测)苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL (2)三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 (3)判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 (4)产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 (5)所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 BC (2) (3)回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气 (4)加入浓盐酸，加热 (5) 偏小 【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的，不少于容积的，本实验中液体总体积约为，故可选择或规格，选 BC； （2）中性条件下还原产物为，甲苯被氧化为苯甲酸钾，化学方程式 ； （3）甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法为：回流液中无明显油珠或油层消失； 滤液紫红色说明剩余未反应的，除去它的目的是：防止加入盐酸后产生氯气，造成污染。 （4）黑色固体是还原产物，洗涤方法为：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。 （5）3.150 g草酸物质物质的量为，； 由得，； ，苯甲酸纯度为；苯甲酸是弱酸，与溶液滴定终点时溶液为碱性，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），用甲基橙作指示剂，会导致滴定终点提前，消耗溶液的体积偏小，则测定结果偏小。 19．(山东东营市2026届下学期高三年级第一次诊断性测)依匹哌唑(F)是治疗精神分裂症的药物，两种合成路线如下(部分试剂省略)： 已知：F的结构为，基团。回答下列问题： (1)A结构简式为_______，B→C反应类型为_______。 (2)D中含氧官能团名称为_______，－Boc基团的作用是_______。 (3)E→G化学方程式为_______。 (4)A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①遇溶液不变紫色 ②含4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2：2：2 (5)已知： 填写以A与、为主要原料制备C的流程：_______。 【答案】(1) 取代反应 (2)醚键、酰胺基 保护氨基防止发生取代反应 (3) 或 (4)、、、、等 (5) 【解析】A的分子式为，不饱和度为7，结合F()可知，A应当是F右侧基团，A的结构简式为，A发生取代反应生成B，结合B的分子式可知，A中酚羟基与中的溴原子发生取代反应，则B的结构简式为，B和中左侧的亚氨基发生取代反应生成C，则C的结构简式为，C经过酸化得到D，则D的结构简式为，故－Boc的作用是保护一个氨基；E的分子式为，其应当是F中左侧的基团，其结构简式为，E和发生取代反应生成G，G的结构简式为，G发生类似C→D的反应生成H，H的结构简式为，H和B发生取代反应生成F，同理D和E也可以发生取代反应生成F。 （1）A的结构简式为，B→C反应类型是取代反应； （2）D的结构简式为，含氧官能团名称为醚键、酰胺基；－Boc基团的作用是保护氨基防止发生取代反应； （3）和发生取代反应生成，化学方程式为或； （4）A的分子式为，不饱和度为7，其同分异构体满足①遇溶液不变紫色，无酚羟基，②含4种不同化学环境的氢原子且个数比为1∶2∶2∶2，说明苯环的取代基高度对称，且除了苯环外还剩余3个不饱和度，若是含有硝基，还剩余两个不饱和度，可以是或，若是含有氨基，还剩余3个不饱和度，可以是、、等； （5）A的结构简式为，C的结构简式为，A先和发生取代反应，产物为，再根据已知条件，将氰基还原为氨基得到，再和发生取代反应左侧成环得到C，流程为。 20．(山东济宁市2026届高三下学期第一次模拟)1，3－丁二烯(C4H6)是生产丁苯橡胶的基本原料。1－丁烯(C4H8)氧化脱氢制1，3－丁二烯(C4H6)涉及反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol物质的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓 物质 H2O CO CO2 C4H8 O2 标准摩尔生成焓 241 110 393 13 0 经计算，___________。 (2)已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对1－丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。 其中较适宜的空速为___________，空速过小或过大时，1，3－丁二烯产率较低的原因是___________。 (3)体积为1 L密闭容器中，加入2 mol C4H8、1 mol O2发生反应I、II、III，C4H8的平衡转化率、C4H6和COx的选择性(S)随温度变化如图所示。 已知： 图中表示S(COx)的曲线为___________；T1温度时，n(O2)＝a mol，n(H2O)＝___________；反应I的Kc＝___________(用含a的最简代数式表示)。 【答案】(1)－1957 (2)400 空速过小时，1－丁烯与氧气接触时间长被深度氧化生成和；空速过大时，反应物与催化剂接触时间短不能被充分氧化 (3)甲 (0.56－2a)mol 【解析】（1）反应Ⅱ： ，则 ； （2）由图像可知，空速400h－1时，1，3－丁二烯的选择性最高，CO2产率低，1－丁烯转化率高，为适宜空速；根据图形分析，空速过小时，1－丁烯与氧气接触时间长，会被深度氧化生成和，导致1，3－丁二烯产率降低；空速过大时，反应物与催化剂接触时间短，不能被充分氧化，也会导致1，3－丁二烯产率降低； （3）反应Ⅰ、Ⅱ放热，反应Ⅲ吸热。温度升高，放热反应（Ⅰ、Ⅱ）平衡逆向移动，吸热反应（Ⅲ）平衡正向移动。由反应Ⅱ生成，温度升高时反应Ⅱ逆向进行，的随温度升高而降低，故对应曲线为甲。且C4H6和COx的选择性之和为100%，故曲线乙表示的是C4H6的选择性曲线；曲线丙表示的是C4H8的平衡转化率曲线；T1 时，平衡转化率为，则消耗的物质的量为。 ，由 ，可得，再由，得出；由反应II可得，CO2和CO的物质的量相等，则；由 氧原子守恒，，即，则n(H2O)＝(0.56－2a)mol；故；；n(H2O)＝(0.56－2a) mol；n(O2)＝a mol；。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟三 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关能源转化与存储的叙述错误的是(　　) A.煤炭气化可制得清洁燃料 B.石蜡油裂化可生产汽油 C.锂电池能量密度高可用于大型储能设备 D.利用催化剂分解水制氢气并且放出热量 2.下列物质对应关系错误的是(　　) 选项 物质 性质 用途 A 柠檬酸 酸性 食品加工 B 氯化钙 溶解放热 制作自加热罐头 C 15⁃冠⁃5(冠醚) 分子中有空穴 识别所有碱金属离子 D 甲酸 还原性 作工业还原剂 3.微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是(　　) A.硒属于元素周期表中的p区元素 B.生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：N>O>Se C.能被氧化成 D.硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白 4.有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是(　　) A.点燃H2前，需检验其纯度 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 5.下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　) A.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-===+H2O B.将少量H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+ C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：2+5+2H+===5+2Mn2++H2O 6.由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是(　　) A.图中代表N原子 B.五元环中存在的大π键为 C.该化合物中所有碳氧键键长相等 D.五元环上原子的孤电子对位于sp2杂化轨道 7.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是(　　) 选项 事实 解释、性质或用途 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去 甲基使苯环活化 B 室温下，将50 mL CH3COOH与50 mL苯混合，混合溶液体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键 C 冠醚可适配不同大小的碱金属离子 冠醚可以作相转移催化剂 D 元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ 8.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是(　　) 9.如图为CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理图。下列说法错误的是(　　) A.该反应历程中Ni的杂化方式发生了变化 B.LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变 C.若将CH3CH2I换为CH3I，则有机产物为 D.该过程总反应的化学方程式为C2H4+CO2+CH3CH2I+HI 10.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH3=-24.5 kJ·mol-1 向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为K= B.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化 C.510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数 D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=×100%) 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11.(2025·大数据教学联盟一模)根据下列实验操作及现象所得结论错误的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 B 向盛有10~15滴某液态有机物的试管中滴入2滴AgNO3溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴原子(—Br) C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含Na+ D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡上，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶导热性具有各向异性 12.从废水中回收钠的装置如图所示，辅助电极材料可选择性吸附Na+转化为NaMO2，脱出Na+转化为Na1-xMO2(M为过渡金属)。下列说法错误的是(　　) A.交换膜a、b应选用阴离子交换膜 B.吸附Na+时应接通电源2，关闭电源1 C.脱出Na+时中间室电极反应式为NaMO2-xe-===Na1-xMO2+xNa+ D.理论上，产品室每生成8 g NaOH，惰性电极1上生成O2体积为1.12 L(标准状况) 13.某科研团队设计的一种利用熔盐液相氧化法对铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含Al、Mg氧化物杂质]进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图所示。已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以Cr存在。 下列说法错误的是(　　) A.“滤渣1”主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2 B.“高温连续氧化”工序中可用Na2CO3代替NaOH C.“工序2”中，含铬元素的粒子没有参与反应 D.参与反应的n(O2)∶n[Fe(CrO2)2]为7∶4 14.已知有机物M、N、P转化关系如图，下列有关说法正确的是(　　) A.M分子中有7个手性碳原子 B.N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应 C.N的完全消去产物有四种 D.由上述机理可知： 15.常温下，向分别含Pb2+和Ag+的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡时pM随pCl的关系如图所示。已知：AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)，PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)；pCl=-lg c(Cl-)；pM=-lg c(M)，M表示Pb2+、Ag+、、。下列说法正确的是(　　) A.线b表示p([AgCl2]-)~pCl的关系 B.常温下，PbCl2的Ksp数量级为10-10 C.常温下，AgCl(s)+Cl-(aq)(aq)　K=104.8 D.常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl，pCl=5时，c(Ag+)+2c()>1×10-5 mol·L-1 3、 本题共5小题，60分。 16．锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于第___________周期___________族，基态锰原子M能层的电子排布式为___________。 (2)HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 ①HMn(CO)5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②HMn(CO)5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。 ③CH3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是___________。 (3)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为。已知a、b原子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为___________(用含d、、NA的代数式表示)。该晶胞中，由Mn2＋形成的正八面体空隙的数目为___________。 17．(山东德州市2025－2026学年下学期高三一模)金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知： ①   ②草酸钴晶体难溶于水 ③RH为有机物难电离 回答以下问题： (1)“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。 (2)“酸浸”时的作用是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。 (3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。 (4)“除钙镁”时，当时，溶液中_____。 (5)将所得二水合草酸钴，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。 已知：固体残留率＝ 18．苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL (2)三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 (3)判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 (4)产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 (5)所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19．依匹哌唑(F)是治疗精神分裂症的药物，两种合成路线如下(部分试剂省略)： 已知：F的结构为，基团。回答下列问题： (1)A结构简式为_______，B→C反应类型为_______。 (2)D中含氧官能团名称为_______，－Boc基团的作用是_______。 (3)E→G化学方程式为_______。 (4)A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①遇溶液不变紫色 ②含4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2：2：2 (5)已知： 填写以A与、为主要原料制备C的流程：_______。 20．1，3－丁二烯(C4H6)是生产丁苯橡胶的基本原料。1－丁烯(C4H8)氧化脱氢制1，3－丁二烯(C4H6)涉及反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol物质的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓 物质 H2O CO CO2 C4H8 O2 标准摩尔生成焓 241 110 393 13 0 经计算，___________。 (2)已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对1－丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。 其中较适宜的空速为___________，空速过小或过大时，1，3－丁二烯产率较低的原因是___________。 (3)体积为1 L密闭容器中，加入2 mol C4H8、1 mol O2发生反应I、II、III，C4H8的平衡转化率、C4H6和COx的选择性(S)随温度变化如图所示。 已知： 图中表示S(COx)的曲线为___________；T1温度时，n(O2)＝a mol，n(H2O)＝___________；反应I的Kc＝___________(用含a的最简代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $