山东菏泽市单县二中2026届高三下学期模拟一化学试题

**基本信息** 立足高三化学模拟，融合生活情境（如矿泉水瓶材料）、传统文化（泰山豆腐工艺）与工业实践（钴镍渣回收），突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|生活化学、化学用语、实验操作、反应原理|第4题以泰山豆腐工艺考查渗析操作，体现文化传承；第7题结合键角、稳定性考查结构决定性质| |非选择题|5题/60分|物质结构、工业流程、实验制备、有机合成、反应原理|17题废酸浸出烟尘流程，融合氧化还原与溶度积计算；20题FeC₂O₄分解平衡，结合图像分析平衡常数与自发反应条件，体现科学探究|

山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟一 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中处处有化学。下列说法正确的是(　　) A.矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料 B.向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀 C.酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同 D.生铁比纯铁更易生锈 答案　D 解析　矿泉水瓶主要成分是塑料，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，A错误；牛奶是胶体，加入果汁发生胶体的聚沉，B错误；酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是反应物，二者作用不同，C错误；生铁中含碳，与铁形成原电池，Fe的腐蚀速度加快，D正确。 2.下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是(　　) A.用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解 B.用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性 C.用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性 D.用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性 答案　D 解析　用84消毒液清洗衣物色素，是因为次氯酸具有强氧化性，A错误；苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，B错误；乙二醇的防冻作用源于其高沸点和低冰点，与水的混合液能降低凝固点，与其可燃性无关，C错误；硅酸钠溶液浸泡木材后，高温下会形成二氧化硅骨架结构，隔绝氧气，从而防火，与其耐高温特性有关，D正确。 3.下列化学用语表达正确的是(　　) A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 B.N，N⁃二甲基苯甲酰胺的结构简式： C.O3分子的球棍模型： D.CaO2的电子式： 答案　B 解析　基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，价层电子轨道表示式为，A错误；为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；CaO2是由钙离子和过氧根离子构成，D错误。 4.泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是(　　) A.研磨 B.过滤 C.渗析 D.聚沉 答案　C 解析　“磨浆为次”中包含了研磨，A正确；“滤浆以布”是过滤豆浆的过程，B正确；过程中无渗析，C错误；卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，D正确。 5.下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.稀硝酸除去试管上的银镜：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) C.泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 答案　A 解析　稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物应为NO，正确的离子方程式应为3Ag+4H++===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；CaSO4(溶度积较大)与饱和Na2CO3溶液反应生成更难溶的CaCO3(溶度积较小)，符合沉淀转化规律，B正确；Al3+与发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C正确；Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，符合氧化还原规律，D正确。 6.下列说法错误的是(　　) A.沸点：CO>N2 B.键角：<NH3 C.离子键百分数：MgO>Al2O3 D.稳定性：CH4>SiH4 答案　B 解析　CO为极性分子，N2为非极性分子，CO分子间作用力大于N2，故CO沸点高于N2，故A正确；N、NH3中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角：N>NH3，故B错误；金属性：Mg>Al，则离子键百分数：MgO>Al2O3，故C正确；非金属性：C>Si，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故D正确。 7.微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：H2O>NH3 分子间氢键数目 B 熔点：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性：NH3>NF3 成键元素的电负性 D 熔点：AlF3>AlCl3 晶体类型 答案　A 解析　热稳定性：H2O>NH3，是因为H—O的键能大于H—N，氢键只影响二者的熔、沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误；金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C—C>Si—C，熔点：金刚石>碳化硅，B正确；电负性：F>H，导致NF3分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：NH3>NF3，C正确；AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，熔点：AlF3>AlCl3，D正确。 8.下列关于实验方案的说法错误的是(　　) A.用甲装置不能制取无水MgCl2 B.用乙装置可验证金属性：Zn>Fe C.用丙装置可验证非金属性：Cl>Br>S D.丁装置中往里推活塞，气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释 答案　C 解析　甲装置中氯化镁水解得到氢氧化镁和HCl，A项正确；乙装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，则铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：Zn>Fe，B项正确；丙装置中Cl2通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2和Br2都能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性：Br>S，C项错误；氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对该平衡无影响，但往里推活塞，气体体积减小，浓度增大，气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D项正确。 9.强碱性条件下，NaBH4在催化剂表面与水的反应为NaBH4+4H2O===Na[B(OH)4]+4H2↑，反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.使用催化剂能降低反应的焓变 B.图示机理中有非极性键的断裂与形成 C.该反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D.若用D2O代替H2O反应，则产物中不含 答案　D 解析　催化剂降低活化能，不改变焓变，A错误；反应中生成H—H非极性键，无非极性键断裂，B错误；B中H为-1价，在H2中为0价，氧化失电子，H2O中H为+1价，在H2中为0价，还原得电子，生成4 mol H2时，总转移4 mol电子，每生成1 mol H2，转移电子数目约为6.02×1023，C错误；用D2O代替H2O时，D2O提供D+，B提供H-，产物为Na[B(OD)4]和4HD，不含[B(OH)4]-，D正确。 10.常温下，M(OH)2和H2A的水溶液中相关离子浓度比值的负对数pX与pH的关系如图{其中pX=-lg X，X表示、、或}。下列说法错误的是(　　) A.曲线③表示的负对数随pH的变化情况 B.H2A电离常数Ka2=10-10.3 C.pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为c(A2-)<c(H2A) D.常温下，0.1 mol·L-1的MCl2的水溶液中c(Cl-)>c(M2+)>c[M(OH)+]>c(H+) 答案　D 解析　由电离常数可知，H2A溶液中=、=溶液pH增大时，电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，p和p减小，由H2A的Ka1大于Ka2可知，溶液pH相同时，溶液中p小于p则曲线①、曲线②分别表示p、p随pH的变化情况，由图可知，溶液中pH为2.7时为10-3.7，则H2A电离常数Ka1=10-3.7×10-2.7=10-6.4，溶液中pH为9.15时为10-1.15，则H2A电离常数Ka2=10-1.15×10-9.15=10-10.3；同理可知，曲线③、④分别表示p、p随pH的变化情况，则M(OH)2电离常数Kb1=10-1.15×10-4.85=10-6、Kb2=10-3.7×10-11.3=10-15，故A、B正确；H2A电离常数Ka1·Ka2=则溶液pH=8时，溶液中==10-0.7<1，所以溶液中微粒浓度大小关系为c(A2-)<c(H2A)，故C正确；MCl2是强酸弱碱盐，由分析可知M2+水解程度很大，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(H+)>c[M(OH)+]>c(M2+)，故D错误。 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4浓溶液中滴加浓盐酸至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 答案　CD 解析　丙烯醛分子中，碳碳双键能与溴水发生加成反应，醛基能被溴水氧化，故根据实验现象无法得出结论，A错误；NaHCO3固体溶于水是吸热过程，B错误；CuSO4浓溶液呈蓝色是因为存在蓝色的[Cu(H2O)4]2+，加入浓盐酸后溶液颜色变为黄绿色，是因为生成了黄色的[CuCl4]2-，两种颜色叠加呈现出黄绿色，C正确；向I2的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明CCl4溶液中的I2与KI溶液中I-反应生成使上层溶液呈棕黄色，能说明I2在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确。 12.单液流电池属于沉积型电池，它不需要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种Cu⁃PbO2单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A.放电时，储液罐中溶液的pH不断增大 B.充电时，PbO2电极与电源的正极相连 C.放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-+===PbSO4+2H2O D.充电时，若Cu电极增重64 g，电解质溶液增加离子数为NA 答案　D 解析　电池放电时发生的总反应为PbO2+Cu+2H2SO4===PbSO4+CuSO4+2H2O，放电过程中不断消耗硫酸，pH不断增大，故A正确；放电时，PbO2电极作正极，则充电时，PbO2电极与电源的正极相连，故B正确；放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为PbO2+4H++2e-+===PbSO4+2H2O，故C正确；充电时，总反应为PbSO4+Cu2++2H2OPbO2+Cu+4H++Cu电极增重64 g时，电解质溶液增加离子数为4NA，故D错误。 13.工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。 已知：①Co2++6NH3·H2O===+6H2O　K=105；②Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，完全沉淀时c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1；③Kb(NH3·H2O)=10-5。下列说法正确的是(　　) A.滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)3 B.氧化性：H2O2>Co3+>Fe3+ C.若沉镍完全后滤液中c()=10-3 mol·L-1，则≥10-13 D.“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1 答案　AC 解析　钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)，用硫酸溶液溶解并过滤，除去不溶于酸和水的杂质Cu，同时得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的滤液，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得到Fe3+，后用CoCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，达到除铁的目的，过滤后的滤液中继续加入氨水，可生成Ni(OH)2沉淀，再过滤除去，向滤液中加入Na2SO5和NaOH氧化得到Co(OH)3沉淀。完全沉淀时c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，则溶液中c(OH-)=≥ mol·L-1=1×10-5 mol·L-1，若沉镍完全后滤液中c()=10-3 mol·L-1，c(NH3·H2O)=≥ mol·L-1=10-3 mol·L-1=K×c6(NH3·H2O)≥105×=10-13，C正确；向滤液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉钴得到Co(OH)3沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为+2+4OH-+H2O===2Co(OH)3↓+12NH3↑是氧化剂是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 14.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(　　) A.1 mol Z中含有6 mol碳氧σ键 B.X分子中的所有原子一定共平面 C.Y能发生加成、氧化和消去反应 D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 答案　A 解析　根据单键都是σ键，双键是1个σ键和1个π键，则1 mol Z中含有6 mol碳氧σ键，A正确；因为—OH中的氧是sp3杂化，再加上单键可以旋转，X分子中的所有原子不一定共平面， B错误；Y中官能团有酮羰基、酚羟基，能发生加成、氧化反应，因苯环结构稳定，酚羟基不能发生消去反应，C错误；Z与足量的氢气加成后的产物分子为其中含有4个手性碳原子(标*)，D错误。 15.在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： Ⅰ.Cu2++Cl-CuCl+　K1=1.5 Ⅱ.Cu2++2Cl-CuCl2　K2=0.5 Ⅲ.Cu2++3Cl-[CuCl3]-　K3=5×10-3 Ⅳ.Cu2++4Cl-[CuCl4]2-　K4=2.5×10-5 保持温度不变，改变x mol·L-1 CuCl2有机相稀溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素的部分微粒的分布系数δ与Cl-平衡浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.反应Cu2++CuCl22CuCl+的平衡常数K=4.5 B.图中未画出代表[CuCl4]2-的分布系数变化曲线 C.A点时， Cl-的浓度约为 1.5 mol·L-1 D.向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中 的值减小 答案　CD 解析　曲线a随Cl-浓度增大呈下降趋势，所以a代表Cu2+的分布系数变化曲线；当Cl-不足时，主要发生反应：Cu2++Cl-CuCl+，当Cl-过量时，主要发生反应：Cu2++2Cl-CuCl2，且存在CuCl+向CuCl2转化，所以CuCl+的分布系数随着Cl-浓度的增大表现出先增大后减小的趋势；结合[CuCl3]-的分布系数变化趋势，可知题给Cl-浓度范围内CuCl2的分布系数一直增大，所以曲线b代表CuCl+的分布系数变化曲线，曲线c代表CuCl2分布系数变化曲线，未画出代表[CuCl4]2-的分布系数变化曲线，B正确；2×反应Ⅰ-反应Ⅱ得到Cu2++CuCl22CuCl+　K===4.5，A正确；A点时c(Cu2+)=c(CuCl+)，且K1==1.5，c(Cl-)= mol·L-1≈0.67 mol·L-1，C错误；根据Cu2++3Cl-[CuCl3]-　K3=5×10-3，c([CuCl3]-)=K3×c3(Cl-)×c(Cu2+)，Cu2++4Cl-[CuCl4]2-　K4=2.5×10-5，c([CuCl4]2-)=K4×c4(Cl-)×c(Cu2+)=稀释时，K3、K4不变，溶液中c(Cl-)降低，所以体系中的值增大，D错误。 3、 本题共5小题，60分。 16.(12分)砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： (1)基态As原子的价层电子排布式为　　　　　；与同周期Ge、Se相比，第一电离能由大到小的顺序为　　　　　。  (2)氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是　　　 　　。  (3)Pt的结构如图所示(Me为甲基)。 ①Pt2+的杂化方式为　　　　　(填字母)。  a.sp3 b.dsp2 c.sp3d d.sp3d2 ②该配合物在CCl4中的溶解度　　　　　(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，原因是　　　　　。  (4)某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由ClF3和AsCl3反应得到，反应的化学方程式为　　　 　　　　； 晶体中阳离子的空间结构为　　　　　；该晶体密度为　　　　　g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。  答案　(1)4s24p3　As>Se>Ge　(2)砷原子半径比较大，原子间形成的σ键较长，p⁃p轨道重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键　(3)①d　②大于　该配合物和CCl4均为非极性分子，相似相溶　(4)2ClF3+2AsCl3===2Cl2+[AsCl4][AsF6]　正四面体形　×1030 解析　(1)As为第四周期第ⅤA族元素，基态As原子的价层电子排布式为4s24p3；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，由于As的4p轨道的电子排布处于半满稳定结构，因此As的第一电离能最大，故第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge。(3)①根据结构可知，Pt2+为六配位，则Pt2+的杂化方式为sp3d2。(4)根据晶体结构，As为+5价，则一个晶胞中有2个[AsF6]-和2个[AsCl4]+；阳离子[AsCl4]+中As价层电子对数为4+=4，则阳离子的空间结构为正四面体形；晶体密度ρ== g·cm-3=×1030 g·cm-3。 17.(12分)工业上利用废酸(主要含H2SO4)浸出冶炼铜产生的烟尘[含CuSO4、CuO、CuS、Fe2、FeS、Fe2O3、As2O3等]，实现了砷的去除(以FeAsO4形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，鼓入空气的主要目的是　　　 　　　　， CuS参与反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (2)“滤渣”的主要成分是　　　(填化学式)。  (3)“深度氧化”中H3AsO3全部被氧化为H3AsO4，该转化的化学方程式为　　　 　　　　。  (4)在某条件下，“中和除砷、铁”时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。 中和终点pH ρ/(g·L-1) 入渣率/% As Fe Cu As Fe 1.6 4.28 5.37 1.83 51.59 46.12 2.0 0.33 0.26 2.66 94.63 97.05 2.4 0.25 0.15 3.23 95.78 97.35 3.5 0.20 0.16 8.35 97.02 97.84 4.0 0.19 0.14 33.25 97.93 98.25 结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为　　　(填字母)，请分析原因：　　　　　　　　　。  A.1.6~1.8 B.2.0~2.2 C.3.3~3.5 D.3.8~4.0 (5)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2++2HRCuR2+2H+。若中和除砷、铁后溶液pH=2.0，c(Cu2+)=0.055 mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为0.11 mol·L-1，则铜的萃取率为　　　　　　%(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。  (6)反萃取中，下列说法正确的是　　　　　(填字母)。  A.反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率 B.分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 D.反萃取后，Cu2+被转移至水相 答案　(1)空气中氧气可作氧化剂，将金属硫化物中的S氧化为硫单质，促进硫化物的浸出　2CuS+O2+4H+===2Cu2++2S+2H2O　(2)CaSO4　(3)5H3AsO3+2KMnO4+3H2SO4===5H3AsO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O　(4)B　pH过小，As浓度低，不利于FeAsO4沉淀的形成，pH过大，Cu2+形成沉淀，入渣率较高　(5)90.91　(6)BD 解析　烟尘通入空气，用废酸浸取，滤液主要为Cu2+、Fe3+、H3AsO3、H+、通入Ca(OH)2得到滤渣加入深度氧化，H3AsO3全部被氧化为H3AsO4，加入石灰“中和除砷、铁”(以FeAsO4形式)，加入有机萃取剂萃取Cu2+(Cu2++2HRCuR2+2H+)，反萃取得到硫酸铜，电解得到铜单质。(3)“深度氧化”中H3AsO3全部被氧化为H3AsO4，KMnO4作氧化剂，Mn元素化合价由+7降至+2，As元素化合价由+3升至+5，根据得失电子守恒，该转化的化学方程式为5H3AsO3+2KMnO4+3H2SO4===5H3AsO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。(4)在pH=2.0时，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)很小，同时砷、铁的入渣率较高、铜的入渣率较低，故选B。 (5)根据已知反应列三段式： 　　　　　　　　　　　Cu2++2HRCuR2+2H+ 起始/(mol·L-1)　　　　　0.055　　　　　　　0.01 改变/(mol·L-1)　　　　　0.05　　　　　　　　0.1 多次萃取后/(mol·L-1) 0.005　　　　　　　0.11 铜的萃取率为×100%≈90.91%。 (6)反萃取剂可选择稀硫酸以提高反萃取率，浓硫酸中氢离子浓度低，不利于萃取平衡向逆反应方向移动，A错误；分液漏斗使用前，有上口塞子和活塞两处需检查是否漏液，B正确；经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置分层，C错误；萃取是Cu2+被转移至有机相，反萃取后，Cu2+被转移至水相，D正确。 18.(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O===NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH沸点为70 ℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。根据下列装置回答相关问题： (1)仪器X的名称是　　　　　　。  (2)该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是　　　 　　　　。  (3)设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成：　　　 　　　　。  (4)下列叙述正确的是　　　　　　(填字母)。  a.装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b.装置C可采用热水浴加快反应速率 c.实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 (5)氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是H2NSO3H　　　　　H2SO4(填“>”或“<”)，理由是　　　　 　　　　。  (6)准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉⁃碘化钾溶液作指示剂，用0.080 mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2，则氨基磺酸粗品的纯度为　　　　　　　　　(用质量百分数表示，保留3位有效数字)；用NaOH标准溶液进行滴定也可以测定氨基磺酸粗品的纯度，所选择的指示剂为　　　　　(填“甲基橙”或“酚酞”)。  答案　(1)三颈烧瓶　(2)在装置AB间安放盛有浓硫酸的洗气瓶　(3)向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有产生　(4)c　(5)>　氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3N类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低　(6)77.6%　甲基橙 解析　(2)由于氨基磺酸能与水反应，且室温下羟胺同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，则制备时要防水，则改进的办法是在装置AB间安放盛有浓硫酸的洗气瓶，由于单向阀具有单向截止的作用，可用于防倒吸，故不能在BC处安放盛有浓硫酸的洗气瓶。(4)制备二氧化硫时利用了强酸制备弱酸的原理，所用硫酸浓度不能太大，否则电离程度小，氢离子浓度低，反应速率慢，通常是用70%左右的硫酸，a错误；NH2OH沸点为70 ℃，性质不稳定，加热时爆炸，则装置C不可采用热水浴加快反应速率，b错误；氨基磺酸是一元固体强酸，微溶于乙醇，实验完毕后，大部分氨基磺酸以固体形式存在，所以实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物，c正确。(6)设25.00 mL待测液中氨基磺酸的物质的量为x mol； H2NSO3H　+　　NaNO2===NaHSO4+N2↑+H2O 1　　　　　　　　1 x mol　　　　　　0.080 0 mol·L-1×0.025 L 则x=0.002，氨基磺酸粗品的纯度为×100%=77.6%；结合信息可知，氨基磺酸中混有硫酸氢铵，二者都能与氢氧化钠反应，以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定测定产品中氨基磺酸的纯度时，测定结果通常比NaNO2法偏高，因此滴定时，只需消耗其中的氨基磺酸，此时硫酸氢铵会有剩余，溶液显酸性，故指示剂应该选择甲基橙。 19.(12分)左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： ⅰ.R—OHR—OPHTR—OH(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写) ⅱ.R1—COOR2R1—CH2OH+R2OH ⅲ. (1)B的系统命名是　　　　　。  (2)已知试剂X的分子式为C6H2NO2F3，X的结构简式为　　　　　。  (3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、　　　　　。  (4)I中含有两个酯基、两个六元环，H→I的反应类型为　　　　　，I→J的化学方程式是　　　　 　　　　。  (5)F的同分异构体中满足下列条件的结构有　　　 种(不考虑立体异构)。 ①为α⁃氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3； ③1 mol该物质与Na反应，消耗3 mol Na； ④能与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式：　　　　　、　　　　　。  答案　(1)2⁃羟基丙酸乙酯　(2)　(3)碳氟键　(4)取代反应　 (5)4 (6) 解析　采用逆推法，由E的结构简式，参照A的分子式，可确定A为CH3CH(OH)COOH；A与C2H5OH发生酯化反应，生成B为CH3CH(OH)COOC2H5；依据已知ⅰ，可得出C为CH3CH(OPHT)COOC2H5；依据已知ⅱ可确定D为CH3CH(OPHT)CH2OH，由X的分子式为C6H2NO2F3，可确定X为；依据已知ⅰ，可确定F为；依据G的分子式，可确定G为；由已知ⅲ可得出H为；结合K的结构简式，H脱水得到的I的结构简式为，再脱去C2H5OH，得到J的结构简式为，J发生酯基的水解反应，从而得到K。 (5)F为，满足条件的F的同分异构体的结构简式可能为、、、，共有4种(不考虑立体异构)。(6)参照原料和产品的结构，可逆推出P为，由已知ⅲ及N可脱去2个HF，可推出M为。 20.(12分)(2025·泰安一模)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制药。在一定温度下，将FeC2O4置入真空容器中发生如下反应： 反应Ⅰ：FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+CO2(g)　ΔH1 反应Ⅱ：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH2<0 已知760 K以下只发生反应Ⅰ，平衡时pCO~T的关系如图所示。760 K以上反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行。 回答下列问题： (1)660 K时，将FeC2O4置入一真空刚性容器中至反应达到平衡，此时反应Ⅰ的平衡常数Kp(Ⅰ)=　　　　　(kPa)2；有关该混合体系说法正确的是　　　(填字母)。  a.反应Ⅰ的正、逆反应的活化能(Ea正、Ea逆)：Ea正<Ea逆 b.FeO的质量不变时，体系达到平衡状态 c.平衡后充入惰性气体氩，pCO减小 d.平衡时，分离出部分CO2，再次平衡时，pCO≠ (2)反应Fe(s)+2CO2(g)FeC2O4(s)能自发进行的数值范围是　　　　　　(填字母)。  A.<-1 B.-1~0 C.0~1 D.>1 (3)800 K时，将FeC2O4置入另一真空刚性容器中至反应达到平衡，此时容器中=则=　　　；保持温度不变，充入少量CO2气体，再次平衡时容器中pCO　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高温度　　　。  答案　(1)2.25　bd　(2)A　(3)4　不变　增大 解析　(1)已知760 K以下只发生反应Ⅰ，由方程式可知生成等量的CO和CO2，所以pCO=由图像可知，660 K时pCO=1.5 kPa，所以Kp(Ⅰ)=pCO·=1.5 kPa×1.5 kPa=2.25 (kPa)2；由图像可知，升高温度，pCO增大，平衡正向移动，反应吸热，则反应Ⅰ的正、逆反应的活化能：Ea正>Ea逆，a错误；FeC2O4分解生成FeO，FeO的质量不变时，体系达到平衡状态，b正确；平衡后充入惰性气体氩，平衡不移动，pCO不变，c错误；平衡时，分离出部分CO2，平衡正向移动，生成等量的CO和CO2，则再次平衡时，pCO≠d正确。(2)反应Fe(s)+2CO2(g)FeC2O4(s)为熵减反应，则ΔS<0，能自发进行，说明该反应ΔH<0，由盖斯定律可知ΔH=-ΔH1-ΔH2<0，ΔH2<0，则<-1，故选A。(3)设反应Ⅰ生成CO2 x mol，反应Ⅱ生成CO2 y mol，可列三段式： 　　　　　　FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+CO2(g) 转化/mol　　　　　　　　　　x　　　x　　x 　　　　　　FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 转化/mol　　　y　　　y　　　　y　　y 则==则===；保持温度不变，充入少量CO2气体，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数不变，则pCO不变；升高温度，反应Fe(s)+2CO2(g)FeC2O4(s)向吸热方向移动，即逆向移动，所以增大。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟一 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中处处有化学。下列说法正确的是(　　) A.矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料 B.向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀 C.酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同 D.生铁比纯铁更易生锈 2.下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是(　　) A.用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解 B.用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性 C.用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性 D.用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性 3.下列化学用语表达正确的是(　　) A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 B.N，N⁃二甲基苯甲酰胺的结构简式： C.O3分子的球棍模型： D.CaO2的电子式： 4.泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是(　　) A.研磨 B.过滤 C.渗析 D.聚沉 5.下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.稀硝酸除去试管上的银镜：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) C.泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 6.下列说法错误的是(　　) A.沸点：CO>N2 B.键角：<NH3 C.离子键百分数：MgO>Al2O3 D.稳定性：CH4>SiH4 7.微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：H2O>NH3 分子间氢键数目 B 熔点：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性：NH3>NF3 成键元素的电负性 D 熔点：AlF3>AlCl3 晶体类型 8.下列关于实验方案的说法错误的是(　　) A.用甲装置不能制取无水MgCl2 B.用乙装置可验证金属性：Zn>Fe C.用丙装置可验证非金属性：Cl>Br>S D.丁装置中往里推活塞，气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释 9.强碱性条件下，NaBH4在催化剂表面与水的反应为NaBH4+4H2O===Na[B(OH)4]+4H2↑，反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.使用催化剂能降低反应的焓变 B.图示机理中有非极性键的断裂与形成 C.该反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D.若用D2O代替H2O反应，则产物中不含 10.常温下，M(OH)2和H2A的水溶液中相关离子浓度比值的负对数pX与pH的关系如图{其中pX=-lg X，X表示、、或}。下列说法错误的是(　　) A.曲线③表示的负对数随pH的变化情况 B.H2A电离常数Ka2=10-10.3 C.pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为c(A2-)<c(H2A) D.常温下，0.1 mol·L-1的MCl2的水溶液中c(Cl-)>c(M2+)>c[M(OH)+]>c(H+) 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4浓溶液中滴加浓盐酸至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 12.单液流电池属于沉积型电池，它不需要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种Cu⁃PbO2单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A.放电时，储液罐中溶液的pH不断增大 B.充电时，PbO2电极与电源的正极相连 C.放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-+===PbSO4+2H2O D.充电时，若Cu电极增重64 g，电解质溶液增加离子数为NA 13.工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。 已知：①Co2++6NH3·H2O===+6H2O　K=105；②Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，完全沉淀时c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1；③Kb(NH3·H2O)=10-5。下列说法正确的是(　　) A.滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)3 B.氧化性：H2O2>Co3+>Fe3+ C.若沉镍完全后滤液中c()=10-3 mol·L-1，则≥10-13 D.“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1 14.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(　　) A.1 mol Z中含有6 mol碳氧σ键 B.X分子中的所有原子一定共平面 C.Y能发生加成、氧化和消去反应 D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 15.在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： Ⅰ.Cu2++Cl-CuCl+　K1=1.5 Ⅱ.Cu2++2Cl-CuCl2　K2=0.5 Ⅲ.Cu2++3Cl-[CuCl3]-　K3=5×10-3 Ⅳ.Cu2++4Cl-[CuCl4]2-　K4=2.5×10-5 保持温度不变，改变x mol·L-1 CuCl2有机相稀溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素的部分微粒的分布系数δ与Cl-平衡浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.反应Cu2++CuCl22CuCl+的平衡常数K=4.5 B.图中未画出代表[CuCl4]2-的分布系数变化曲线 C.A点时， Cl-的浓度约为 1.5 mol·L-1 D.向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中 的值减小 3、 本题共5小题，60分。 16.(12分)砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： (1)基态As原子的价层电子排布式为　　　　　；与同周期Ge、Se相比，第一电离能由大到小的顺序为　　　　　。  (2)氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是　　　 　　。  (3)Pt的结构如图所示(Me为甲基)。 ①Pt2+的杂化方式为　　　　　(填字母)。  a.sp3 b.dsp2 c.sp3d d.sp3d2 ②该配合物在CCl4中的溶解度　　　　　(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，原因是　　　　　。  (4)某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由ClF3和AsCl3反应得到，反应的化学方程式为　　　 　　　　； 晶体中阳离子的空间结构为　　　　　；该晶体密度为　　　　　g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。  17.(12分)工业上利用废酸(主要含H2SO4)浸出冶炼铜产生的烟尘[含CuSO4、CuO、CuS、Fe2、FeS、Fe2O3、As2O3等]，实现了砷的去除(以FeAsO4形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，鼓入空气的主要目的是　　　 　　　　， CuS参与反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (2)“滤渣”的主要成分是　　　(填化学式)。  (3)“深度氧化”中H3AsO3全部被氧化为H3AsO4，该转化的化学方程式为　　　 　　　　。  (4)在某条件下，“中和除砷、铁”时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。 中和终点pH ρ/(g·L-1) 入渣率/% As Fe Cu As Fe 1.6 4.28 5.37 1.83 51.59 46.12 2.0 0.33 0.26 2.66 94.63 97.05 2.4 0.25 0.15 3.23 95.78 97.35 3.5 0.20 0.16 8.35 97.02 97.84 4.0 0.19 0.14 33.25 97.93 98.25 结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为　　　(填字母)，请分析原因：　　　　　　　　　。  A.1.6~1.8 B.2.0~2.2 C.3.3~3.5 D.3.8~4.0 (5)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2++2HRCuR2+2H+。若中和除砷、铁后溶液pH=2.0，c(Cu2+)=0.055 mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为0.11 mol·L-1，则铜的萃取率为　　　　　　%(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。  (6)反萃取中，下列说法正确的是　　　　　(填字母)。  A.反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率 B.分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 D.反萃取后，Cu2+被转移至水相 18.(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O===NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH沸点为70 ℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。根据下列装置回答相关问题： (1)仪器X的名称是　　　　　　。  (2)该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是　　　 　　　　。  (3)设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成：　　　 　　　　。  (4)下列叙述正确的是　　　　　　(填字母)。  a.装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b.装置C可采用热水浴加快反应速率 c.实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 (5)氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是H2NSO3H　　　　　H2SO4(填“>”或“<”)，理由是　　　　 　　　　。  (6)准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉⁃碘化钾溶液作指示剂，用0.080 mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2，则氨基磺酸粗品的纯度为　　　　　　　　　(用质量百分数表示，保留3位有效数字)；用NaOH标准溶液进行滴定也可以测定氨基磺酸粗品的纯度，所选择的指示剂为　　　　　(填“甲基橙”或“酚酞”)。  19.(12分)左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： ⅰ.R—OHR—OPHTR—OH(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写) ⅱ.R1—COOR2R1—CH2OH+R2OH ⅲ. (1)B的系统命名是　　　　　。  (2)已知试剂X的分子式为C6H2NO2F3，X的结构简式为　　　　　。  (3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、　　　　　。  (4)I中含有两个酯基、两个六元环，H→I的反应类型为　　　　　，I→J的化学方程式是　　　　 　　　　。  (5)F的同分异构体中满足下列条件的结构有　　　 种(不考虑立体异构)。 ①为α⁃氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3； ③1 mol该物质与Na反应，消耗3 mol Na； ④能与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式：　　　　　、　　　　　。  20.(12分)(2025·泰安一模)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制药。在一定温度下，将FeC2O4置入真空容器中发生如下反应： 反应Ⅰ：FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+CO2(g)　ΔH1 反应Ⅱ：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH2<0 已知760 K以下只发生反应Ⅰ，平衡时pCO~T的关系如图所示。760 K以上反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行。 回答下列问题： (1)660 K时，将FeC2O4置入一真空刚性容器中至反应达到平衡，此时反应Ⅰ的平衡常数Kp(Ⅰ)=　　　　　(kPa)2；有关该混合体系说法正确的是　　　(填字母)。  a.反应Ⅰ的正、逆反应的活化能(Ea正、Ea逆)：Ea正<Ea逆 b.FeO的质量不变时，体系达到平衡状态 c.平衡后充入惰性气体氩，pCO减小 d.平衡时，分离出部分CO2，再次平衡时，pCO≠ (2)反应Fe(s)+2CO2(g)FeC2O4(s)能自发进行的数值范围是　　　　　　(填字母)。  A.<-1 B.-1~0 C.0~1 D.>1 (3)800 K时，将FeC2O4置入另一真空刚性容器中至反应达到平衡，此时容器中=则=　　　；保持温度不变，充入少量CO2气体，再次平衡时容器中pCO　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高温度　　　。  试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $