江苏南京市励志高级中学2025-2026学年高一年级第二学期第二次调研考试 化学试卷

励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第二次调研考试 化学答案（详案） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 答案 D A B B C B D D 题号 12 13 答案 D C 1.D【详解】A.燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，故A正确： B.同一种物质由固态变为液态物质的能量升高，是吸热过程，故B正确： C.火树银花是比喻灿烂绚丽的灯光和焰火，特指上元节的灯景，灯火和焰火都需要燃烧， 其中主要设计化学能转化为热能和光能，故C正确： D.强水是硝酸溶液，属于混合物，不是电解质，故D错误： 2.A【详解】A.4v(O2)=5vNO)能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学 平衡状态，故A正确： B.加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误： C.达到化学平衡时，若增大容器体积，反应体系中各组分的浓度都减小，则正逆反应速率 都减小，故C错误： D.若单位时间内生成n mol NO,同时消耗n mol NH3,只表示了正反应方向，则不能说明 化学反应的正逆反应速率是相等的，故D错误； 3.B【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统 一单位，再进行比较。 【详解】A.将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示： 1(B)-V(A)-05mlL0.25ml-L: 2 B.v(B)=0.3mol.Ls; C.将C⑨表示的反应速率转化为用B)表示：1B9=08moTg0.27mol:L1.s: 3 D.v(D)=1.6nol-L·in≈0.027molL1.g1,将vD)表示的反应速率转化为用vB)表示： r(B))_0.027malL. 4 =0.0067molL1s1: 4.B【详解】A.加水稀释，各物质浓度降低，反应速率减慢，故A错误； B.两次萃取后，加入KSCN检验，溶液仍呈血红色，说明溶液中仍存在铁离子，表明该反 应是可逆反应，存在反应限度，故B正确； C.压强仅对有气体参与的反应有影响，故C错误： D.依据化学平衡常数定义知，该反应的平衡常数K= c2(Fe2).c(I2) ,故D错误； c2(Fe).c2I 5.C【详解】A.氨气分子内存在氮氮三键，断键时吸收的能量比氧气分子断键时吸收的能 量要多，吸热过程焓变大于0，所以△H>△H2,A错误： B.断键吸热，所以△H>0,成键放热，所以△H3<0,B错误： C.该反应的化学方程式为N2+O2=2O,根据题意该反应吸热，即断键吸收的能量大于成 键释放的能量，所以△H+△H>△H,C正确： D.焓变=断键吸收的能量-成键释放的能量=△H1+△H△H,其中△H1>0,△H2>0,△H <0,所以△H=AH十△H+△H3,D错误； 6.A【详解】A.SO3(g)=S03(1)△H<0,根据盖斯定律，2S02(g)+02(g)、三2S03(①释放的 能量大于生成气体SO3,则△H2<△H,A不正确： B.温度升高，正逆反应速率均加快，B正确； C.根据图象可知，该反应的正反应为放热反应，△H=（E1-E2)kJol1,C正确： D.使用催化剂可降低活化能，导致活化分子数目增大，总分子数目不变，则提高活化分子 百分数，D正确： 7.B【详解】A.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，A错误； B.热化学方程式中的化学计量系数表示的参与反应的物质的物质的量，可以用分数表示， B正确： C.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1molH2与0.5molO2反应放出的热， 水的状态未知，不一定为燃烧热，C错误： D.生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1molH2SO4与1 nol Ba(OHD2反应 生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，D错误； 8.D【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大 再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是 升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而 导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。 【详解】A.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反 应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误： B.从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应 速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量 高于生成物的总能量，故B错误； C.反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误： D.绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确： 9.C【详解①碳不完全燃烧比完全燃烧放热少；反应放出热量越多，反应热就越小，△H<△H,, ①错误； ②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以气态S燃烧放出热量比固态$燃烧放出热量多， 因此有△H>△H,,②正确： ③相同条件下发生反应的物质越多，反应放出的热量就越多；1ol氢气燃烧放热小于2mol 氢气燃烧放热，故△H>△H2,③正确： ④碳酸钙分解反应是吸热反应，焓变为正值；氧化钙和水化合反应是放热酚酞，焓变是负值： 所以△H>△H2,④正确： 综上所述可知正确的是②③④；故选C。 10.C【详解】A.X减少0.1mol,消耗Y0.3mol,生成Z0.2mol,当达到平衡时X、Z的 物质的量可以相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，A错 误； B.Y消耗0.1mol,生成Z物质的量为0.2nol,图象中反应的定量关系不符合反应比，B错 误 C.该反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数不变化，恒为50%，随反应进 行，Z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图象符合，C正确： D.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v(☒V(亿)，此时反应达到平衡状态，v (X)V(Z,不能说明反应达到平衡状态，D错误； 11.D 【详解】两组实验中温度相同，双氧水浓度相同，压强也相同（均为大气压），两组实验的唯 一变量为第二组实验中加入了氯化铁作催化剂，所以探究的是催化剂对反应速率的影响，故 答案为D。 12.D【详解】A.根据反应方程式可知，I和S,O分别为反应①、反应②的反应物，增加 反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数、反应速率均加快，A正确； B.根据总反应方程式=反应①+反应②可知，F3+是该反应的催化剂，催化剂可以增加单位 体积内活化分子的百分数，B正确： C.根据图示可知，正反应的活化能比逆反应的活化能小，该反应是放热反应，C正确： D.据图可知，反应①的活化能大于反应②的，则反应①的速率小于反应②，D错误： 13.C【详解】A.催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确： B.活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B正确： C.平衡常数仅与温度有关，通入过量空气不影响平衡常数，故C错误： D.使用催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D正确； 14.(1)0.1 (2)t3(3)> (4)增大增大 (5)AC 【详解】(1)从t1至t2时N204的物质的量增加了4mol-3mol=1mol,所以反应速率是 1mol 1L×10s =0.1mol/(L's); (2)根据图象可知，3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态： (3)时O2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于 逆反应速率； (4)压强增大，对于正逆反应来说速率均加快： (5)AC 1 15. C0(g十÷O2(g)=C0z(g)△H=-283kJ/mol 0.375mol-Lmin-1 2 5.3 75% 【详解】（1)在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧 热，已知C0的燃烧热为-283 kJ/mol,因此C0的燃烧热的热化学方程式为 1 C0(g)+÷Oz(g)=C02(g△H=283 kJ/mol。 (2)①根据图象可知反应进行到4min时还没有达到平衡状态，所以v(正)>v(逆)。0~4min 时生成甲醇0.5mol/L,因此根据方程式可知消耗氢气是1.5mol/L,则H2的平均反应速率 vH2)=1.5mol/L÷4min0.375mol/Lmin)。 ②反应进行到15min时达到平衡状态，生成甲醇是0.75mol/L,则同时生成水蒸气是0.75mol/L, 消耗氢气是2.25mol/L,剩余氢气是0.75mol/L,二氧化碳平衡浓度是0.25mol/L,则该温度 下平衡常数为K=075×0.75 0.25×0.753 =5.3。平衡时C02的转化率75% ③A.V(CH3OHD=3vH)不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，A错误； B.CO2、H2、CHOH和H20浓度之比为1：3：1：1不能说明正逆反应速率相等，不一定达 到平衡状态，B错误： C.恒温恒压下，气体的体积不再变化说明混合气体的物质的量不再发生变化，反应达到平衡 状态，C正确： D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此 恒温恒容下，气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，D错误： 答案选C。 16.(1)100ml容量瓶 (2)玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器） (3)减少实验过程中热量损失 (4) H,H,O为弱碱，电离需要吸热 AC (5)a (6)℃点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 (7)CD 【分析】本实验为中和热的测定实验，实验过程中需尽量主要减少热量的损失，例如装置的 保温隔热，选择强酸强碱的稀溶液实验等：进行实验误差分析时，注意反应放热，焓变为负 值，放出热量减少，焓变反而偏大。 【详解】(1)配制100mL溶液需用的定量容器为100mL容量瓶； (2)由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器： (3)做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热 量损失： (4)①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，H,H,O为弱碱， 电离时要吸热，导致放热较少； ②A.测完盐酸的温度直接测NOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸 碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的偏大，A符合题意： B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温，使得氢氧化钠的浓度偏大，本来氢氧化钠的浓 度比盐酸的浓度大，反应过量，所以对实验无明显影响，B不符合题意： C.杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的H偏大，C符合题意； D.NOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D不符合题意： 故答案为AC。 (5)镁条与盐酸的反应产生氢气导致容器内压强增大，曲线的斜率可以表示产生氢气的速 率，根据图像可知a点曲线斜率最大，即产生氢气速率最快，故答案为A: (6)镁条与盐酸的反应属于放热反应，容器内压强增大有温度升高的因素影响，℃点反应 结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小： (7)投入0.24gMg的物质的量为0.01mol、HCl物质的量为0.03mol,根据 Mg+2HC=MgCl+H↑，盐酸过量，2 min Mg完全溶解，即消耗0.01 nol Mg、.0.02 mol HCI, 生成0.01 mol MgCI2、0.01molH2,溶液体积为0.1L,则： v(Mg)-r(MgCI,)-v(H)-0.0lmol =0.05mol-Lmin, 0.1L×2min v(HCl)=2r(Mg）=0.1olL1min1,故答案为CD。 17.(1)B(2)A(3)B(4)520(5)+261 (6)乙烯 C,H (g)+H,O(1)=C,H,OH(1)AH=-44.2kJ.mol- 【详解】(1)A.有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸放热是物理变化，错误： B.△H表示反应完全进行时的能量变化，与可逆反应的反应程度无关，正确： C.吸热反应不需要加热也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，错误： D.△H只与反应物、生成物的总能量差有关，与反应条件无关，光照和点燃下该反应△H相 同，错误： 答案选B。 (2)反应②△H,=+180kJ·olP,为吸热反应，生成物总焓大于反应物总焓，故选A。 (3)气态S,变为固态S2需要放出热量，生成S,(S)时，整个反应放热更多，△H为负值，放 热越多△H越小，因此焓变减小。 (4)△H=反应物总键能-生成物总键能，设O=O键能为x,对于反应③： △H3=2E(H-HD+E(0=O)-4E(O-H),代入数据：-460=2×436+x-4×463,解得 X=520 kJ.mol。 (5)根据盖斯定律，目标反应=反应②-反应①，因此 △H=△H2-△H1=180-(-81)=+261kJ.1moP1。 (6)1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均生成2molC0,,乙烯燃烧放热更多，因此放出相同 热量时乙烯生成CO,更少；根据盖斯定律，乙烯燃烧反应减去乙醇燃烧反应得到目标反 应：C,H,(g)+H,O(I)=C,H,OH(1)△H=44.2kJ,o1励志高级中学20252026年度高一年级第二学期第二次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 命题人：沈建军 审核人：鹿峰 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的筌案无 效在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是人教版选择性必修1第一章、第二章第一节第二节第一课时 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24C135.5Fe56 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是 A.白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应 B.刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态 水的吸热过程 C.苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开中涉及化学能转化为热能和光能 D.赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质 2.对可逆反应4NH3(g+502(g)≥4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v(O2)=5vNO) B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.若单位时间内生成n mol NO,同时消耗n mol NH,则反应达到平衡状态 3.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol.L1.s-1 B.v(B)=0.3mol.L-1.s-1 C.v(C)=0.8mol.L.s- D.v(D)=1.6mol.L.min 【高一年级第二学期第二次调研考试-化学试卷第1页共8页】 4.5mL0.1molL1KI溶液与1mL0.Imol-L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)三2Fe2+(aq)tI2(aq),达到平 衡。下列说法正确的是 A.向溶液中加水稀释，该反应速率加快 B.经CC4两次萃取分离后，加入KSCN后溶液仍呈血红色，表明该反应存在限度 C.对该反应加压，反应速率加快 D.该反应的平衡常数K= c2(Fe2+) c2(Fe")xc2(I) 5.在一定条件下，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变△I>0,下列说法正确的是 △H3 △H2 02 NO 反应物 生成物 A.△H<△H B.AH1<0 △H3>0 C.|△H+AHP|AH D.△H=AH1+△H2+2△H3 6.2SO2(g十O2(g)、三2S03(g)△H1,反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 能量个 无催化剂 有催 A.2S0,(g+O2(g)、=2S03(①)△H2>△H 化剂 E 反应物 E2 B.温度升高，正逆反应速率均加快 △H1 C.该反应的正反应为放热反应，△H=（E1-E2)kJo1 生成物 D.使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数 反应过程 7.研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。下列说法正确的是 A.寻找一种高效催化剂可以让H,O快速分解制得氢气同时产生能量 B.热化学方程式中物质前面的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C.1molH,与0.5molO,反应放出的热量就是H,的燃烧热 D.1molH,SO,与ImolBa(OH),完全反应时放出的热量就是中和热 【高一年级第二学期第二次调研考试-化学试卷第2页共8页】 8.向绝热恒容密闭容器中通入S0,和NO,一定条件下使反应SO,(g)+NO2(g)三SO,(g)+NO(g)达到平衡， 正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 v(正) b A.c点时：v(正)v(逆) B.生成物的总能量高于反应物的总能量 C.so2浓度：a点<b点 D.体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 9.下列各组热化学方程式中，△H>△H,的是 ①C(s)+0,g)=C0,g)△H1 co+o,@-coe)a ②S(s)+O,(g)=S0,(g)△H Sg)+O,g)=SO,g)△H, ③H,(g)+10,g)=H,00△H 2H2(g)+0,(g)=2H,0①)△H2 ④CaCO,(s)=CaO(s)+CO,(g)△H1 CaO(s)+H,O(1)=Ca(OH),(s)AH, A.①②③ B.②④ C.②③④ D.②③ 10.已知：X(g)+3Y(g)=2Z(g,一定条件下0.3molX(g)与0.3moY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应， 则下列图示中肯定合理的是 物质的量/mol 浓度molL 0.3 0.15 n(X)=(Z) 0.2 A. B 0.10 c(Y) 0.1 0.05 c(Z) 时间 h 时间 体积分数 反应速率 v(X) v(X)=v(Z) X D Z v(Z) 0 h 时间 0 h 时间 【高一年级第二学期第二次调研考试-化学试卷第3页共8页】 11.某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验，该同学探究的影响因素是 5%的HO2 FcCl,溶液 +5%的H02 40℃的水 40℃的水 第一组 第二组 A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂 l2.已知反应Sz0(aq)+2I(aq)三2S0(aq)+H2(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理： 步骤①：2Fe3+(aq)+2I(aq)二Iz(aq)+2Fe2+(aq) 步骤②：2Fe2*(aq)+S,0(aq)=2Fe3+(aq)+2S0(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是 A.增大S20。浓度或I浓度，可增加单位体积内活化分子数，加快化 1① ② 学反应反应速率 盟 S20g+l2+2Fe24 B.Fe3+是该反应的催化剂，可以增加单位体积内活化分子的百分数 S20%+2T+2Fe3 C.据图可知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小 2SO4+L2+2Fe31 反应过程 D.据图可知，反应①的速率大于反应② 13.“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下： O SO, ① ② 慢 快 下列说法错误的是 A.使用催化剂V2O5能同等程度的加快正逆反应速率 B.反应历程中，反应②的活化能比反应①低 C.通入过量空气，可增大该反应的平衡常数 D.使用催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率 【高一年级第二学期第二次调研考试-化学试卷第4页共8页】 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(13分)一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2nolN204和8moNO2,发生如下反应： 2NO2(红棕色)=N2O4(无色)（△H<0),(已知在该温度下各物质均为气体）反应中NO2、N2O4的物质的量随 反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答： N04 NO2 t t乡时间/min (1)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N204表示的反应速率： molL1.s1(3分) (2)图中t1、t2、t哪一个时刻表示反应已经达到平衡 (3)时，正反应速率 (填“>”、“<”或=)逆反应速率 (4)维持容器的温度不变，3后若缩小容器的体积，则正反应速率 (填增大”或“减小”) 逆反应速率 (填“增大”或“减小”) (⑤)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A.VNO2)=2VN204) B.NO2和N2O4浓度相等 C.恒温恒压下，气体的体积不再变化 D.恒温恒容下，该反应的平衡常数不再变化 【高一年级第二学期第二次调研考试-化学试卷第5页共8页】 15.(16分)热效应和化学反应速率与化学平衡是我们近期学习的内容，根据所学知识回答下列问题： (1)已知C0的燃烧热为-283kJ/mol,请写出C0的燃烧热的热化学方程式 (3分) (2)合成甲醇的反应原理为：C02(g)+3H2(g)、≥CH3OH(g+H2O(g),在1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2, 在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ◆c/mol.L 1 0.75 CH,OH 0.5 0.25 CO. 4 15 t/min ①反应进行到4min时，v(正) V(逆)（填“><”或“=）。 0~4min,H2的平均反应速率vH2)= mol/Lmin)(3分)。 ②该温度下平衡常数K= (3分)（保留一位小数） 达平衡时C02的转化率为 。(3分)（已知：转化率=已反应的反应物量×100%） 反应物初始量 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A.V正(CH3OHD=3VH2) B.CO2、H2、CH3OH和HO浓度之比为1：3：1：1 C.恒温恒压下，气体的体积不再变化 D.恒温恒容下，气体的密度不再变化 【高一年级第二学期第二次调研考试-化学试卷第6页共8页】 16.(16分)I.用如图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：0.50mol.L盐酸、0.55 nol.L'NaOH溶 液、0.55mo1.L氨水。 温度计 (1)现需要配制100L该氢氧化钠溶液，则需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 内筒 杯盖 量筒、胶头滴管与」 隔热层、 (2)从实验装置上看，还缺少 外壳 (3)装置中隔热层的作用是」 (4)将浓度为0.50mol.L的酸溶液和0.55mol·L的碱溶液各25mL混合（忽略量热装置的比热容），测得温度如 下：（已知弱酸弱碱的电离需要吸收热量） 反应物 起始温度t,C 最高温度t,C 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组(HCl+NH·H,O) 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，他测得反应热△H偏大，可能的原因是 (不定项)。 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入，没有分次加入 IⅡ.如图1将打磨后的0.24g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中100mL0.3molL1的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传 感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。 (⑤)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为点。 (6)图2中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 (7)若2min时镁条刚好溶解（溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的反应速率正确的是 A.v(Mg）=0.05mol-min 稀盐酸 B.v(HCI)=0.05mol.L1.min- 压强传感器 个压强/Pa C.v(H)=0.05mol.L.min 1234567 d D.v(MgCl,)=0.05mol.L.min 镁条 连接电路 时间/s 图1 图2 【高一年级第二学期第二次调研考试-化学试卷第7页共8页】 17.(16分)油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 己知下列反应的热化学方程式： ①CS2(g+2H,(g)=CH,(g+S,(g)△H1=-81kJ·mol； ②2H,S(g)=S,(gt2H,(g)△H2=180kJ·mol； ③2H2(g)+0,(g)=2H,0(g)△H3=-460kJ·mo1。 (1)下列关于能量变化的说法正确的是 A.所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B.可逆反应的△H表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C.吸热反应都需要加热才能发生 D.同温同压下，反应H(g)+C12(g)=2Hc1(g)在光照和点燃条件下的△H不同 (2)能表示反应②的焓变示意图是 焓 生成物 反应物 B 一反应物 生成物 (3)反应①中若生成S,(),反应焓变△H将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 (4)已知键能0H463 kJ.mol、H-H:436kJ·mo,由③计算0-0键能为 (5)计算反应CH,(g+2H,S(g)=CS,g)+4H,(g)的△H= kJ.mol。(3分) (⑥)已知部分物质的标准燃烧热(25C)数据如下表所示： 物质（状态） H,(g) C,H,(g) C,H,OH(D) CH,(g) 燃烧热△HkJ·mol -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 从环保角度分析，放出相同的热量时选择 (填“乙烯”或“乙醇)作为燃料产生的二氧化碳较少， 依据表格数据写出C,H,和H,O反应生成CH,OH的热化学方程式： (3分) 【高一年级第二学期第二次调研考试-化学试卷第8页共8页】