化学（盐城卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 融合地方生态、科技前沿与传统文化，通过跨学科实践与数字化实验，全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|物质变化、化学史、实验操作、溶液|以盐城生态（低碳出行）、化学史（侯德榜贡献）、跨学科实践（空气质量检测）设题| |非选择题|4/40|化学与生活、碳化合物、金属、数字化实验|结合端午节习俗（粽子成分）、CO₂资源化技术、航天醋酸钠溶解度、多维度实验探究（pH/温度/电导率）|

2026年中考考前最后一卷（盐城专用） 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题只有一个选项是符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B A D D A B C D A C A D B 二、非选择题：本大题共4小题，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分。 16.（10分） （1）有机物 灼烧闻气味，有烧纸味的是棉花，有烧焦羽毛味的是羊毛 （2）①糯米 ②有机物 ③分子在不断运动 ④C ⑤常量 （3）甲醛、铅等有毒物质会破坏人体蛋白质结构，使蛋白质变性（合理即可） （4）大于 N2、CO2 17．（11分） （1）C （2）二氧化碳（或） （3）（2分） 除去中混有的氯化氢气体 浓硫酸 （4）溶液变浑浊 取反应后的溶液少许于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，说明二者发生了反应（其他答案合理即可）（2分） （5）解：设样品中的质量为x。 样品中NaOH质量分数为 答：样品中NaOH质量分数为 （2分） 18．（11分） （1）导热 （2）为炼铁提供高温环境，同时生成还原剂CO （3）AC（2分） （4） 漏斗 （2分） FeSO4、H2SO4 温度低于40℃ 复分解 B 19．（8分） （1）无色的酚酞溶液变红 （或溶液变红） （2）硫酸铜（CuSO4）（含有铜离子的溶液均可） （3） （2分） 氢氧化钠溶液 （4）反应结束，温度逐渐恢复至原温度（表述合理即可） （5）氯化钠和氯化氢（NaCl和HCl） （6）cd 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（盐城专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ■ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本大题共15小题。 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1[AJIB][C]ID] 6.[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 2[AJ[B][CJ[D] 7AJ[B]IC]ID] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][BI[CI[D] 15[A][B][C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本大题共4小题，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分。 16.(10分) (1) (2)① ② ③ ④ ⑤ (3) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(11分) (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) (5)(2分) 18.(11分) (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) 19.(8分) (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考考前最后一卷（盐城专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1.A1[B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B1[C1[D1 9.A][B1[C1[D1 14[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.AJ[B][C][D1 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本大题共4小题，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分。 16.(10分) (1) (2)① ② ③ ④ ⑤ (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(11分) (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) (5)(2分) 18.(11分) (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) 19.(8分) (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（盐城专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．解答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．完成第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．【地方特色】盐城坚持“生态优先绿色发展” ，下列符合这一做法的是 A. 丢弃废旧电池 B. 发展化石能源 C. 鼓励低碳出行 D. 排放生活废水 【答案】C 【解析】A、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，随意丢弃会污染土壤和地下水，破坏生态环境，不符合生态理念，做法错误。 B、化石能源（煤、石油、天然气）燃烧会产生大量污染物（如等），加剧温室效应与空气污染，大力发展化石能源不符合生态理念，做法错误。 C、低碳出行（如步行、骑行、公共交通等）可以减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳、污染物的排放，符合生态环保理念，做法正确。 D、生活废水中含有大量污染物质，任意排放会严重污染水体，危害水生生态与人类健康，不符合生态理念做法。 故选：A。 2．【化学发展史】2026年3月，我国科学家利用“钢铁+稀土”的结构，使得钢铁使用寿命延长20年，整体制备达到国际领先水平。科学家为社会发展作出了巨大贡献。下列科学家与其贡献对应错误的是 A．侯德榜——发明了侯氏制碱法 B．屠呦呦——从中药中提取青霉素 C．闵恩泽——研发石油催化技术 D．徐光宪一一研发稀土分离技术 【答案】B 【解析】A、正确； B、屠呦呦的贡献是从中药中提取青蒿素，用于治疗疟疾，青霉素由弗莱明发现，错误； C、正确； D、正确。 3． 【传统文化】《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 白土烧瓷 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】判断依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的改变，没有新物质生成。 A、海水晒盐是水蒸发使盐析出，仅物质状态、分离操作，属于物理变化。 B、白土烧瓷过程中，原料经高温反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。 C、楠木制舟仅改变木材形状，属于物理变化。 D、沙里淘金是将金从沙中分离，属于物理变化。 4．下列有关桂花精油提取的操作，正确的是 A．称桂花 B．取溶剂 C．过滤 D．测pH 【答案】A 【解析】A. 正确。 B. 倾倒液体时瓶塞未倒放、试管未倾斜、瓶口未紧挨试管口、标签未朝向手心。此选项错误。 C. 过滤操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁。此选项错误。 D. 测定溶液pH时直接将pH试纸浸入待测液，会污染待测液。此选项错误。 5．【跨学科实践活动】下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——农业上常用烧碱来改良酸性土壤 C．垃圾的分类与回收利用——将塑料垃圾露天焚烧以减少对环境的污染 D．制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程——水分子由氢、氧原子构成 【答案】D 【解析】A、 二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，故A错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能改良酸性土壤，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，故B错误； C、塑料垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，加重环境污染，应回收处理，故C错误。 D、水的化学式为H2O，由化学式可知，水分子由氢、氧原子构成，故D正确。 【新考向 新题型】水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯有毒，进入水源会污染水质。 6．关于水的说法错误的是 A．水是最常见的溶剂 B．实验室常用蒸馏水配制溶液 C．水经过岩石时，易形成硬水 D．淡水是取之不尽的资源 7．关于酸雨的说法错误的是 A．酸雨指的雨水 B．、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C．河水酸化会导致鱼类死亡 D．严禁空气污染物未处理达标就排放 8．已知中氯为价，则碳元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】6．D 7．A 8．B 【解析】6．A、水能溶解绝大多数物质，是生活、实验中最常见的溶剂，说法正确。 B、蒸馏水几乎不含杂质，不会干扰溶液配制，是实验室配制溶液的常用溶剂，说法正确。 C、水经过岩石时会溶解钙离子、镁离子，钙镁离子含量较高的水为硬水，说法正确。 D、地球上可利用的淡水资源储量有限，并非取之不尽，说法错误。 7．A、正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5．6，酸雨是指pH<5．6的雨水，说法错误。 B、SO2、氮氧化物排放到空气中，会和水反应生成酸，是酸雨的主要成因，说法正确。 C、 河水酸化会改变水生环境，超出鱼类耐受范围会导致鱼类死亡，说法正确。 D、空气污染物未处理达标排放会造成酸雨等环境问题，必须严禁，说法正确。 8．化合物中各元素正负化合价代数和为0，设碳元素化合价为x，已知Cl为-1价，列等式：2x + 4×(-1) = 0，解得x=+2，故选B。 9．如图为锌元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锌属于非金属元素 B．锌原子有30个原子核 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌原子在化学反应中易得到电子形成 【答案】C 【解析】A. 锌带“钅”字旁，属于金属元素，选项错误。 B. 1个原子仅含有1个原子核，30是锌原子的原子序数（质子数），选项错误。 C. 元素周期表单元格最下方的数字对应元素的相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，选项正确。 D. 锌原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成，不是得到电子，选项错误。 10．下列实验方案设计中（部分夹持装置已略去），能达到目的的是 A．探究燃烧的条件之一是需要氧气 B．比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．验证气体为 D．探究水的组成元素 【答案】D 【解析】A、铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，白磷温度达到了着火点，燃烧，红磷温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法验证燃烧需要氧气，错误； B、该实验存在溶剂种类、温度两个变量，未控制温度相同，无法比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性，错误； C、干燥烧杯内壁出现水雾仅能说明气体X含有氢元素，甲烷等含氢元素的气体燃烧也会生成水，不能证明气体X是氢气，错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，正确。 11．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 【答案】A 【解析】A、1个田七氨酸分子中含有5个碳原子、5个氧原子，碳、氧原子个数比为，说法正确。 B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误。 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，说法错误。 D、 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，田七氨酸含氮元素，充分燃烧的产物还应有含氮元素的物质，不只有和，说法错误。 故选A。 12．【新情境·新科技】我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．参加反应的与的质量比为4：11 D．反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氢原子个数不变，错误； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C、参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为：16:44=4:11，正确。 D、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是2个，反应后是4个，错误； 13．【新情境·化学与航天】（2026·无锡·锡北区一模）航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C. 40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 【答案】A 【解析】A、P点在溶解度曲线的下方，则为醋酸钠的不饱和溶液，根据图示可知醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，则降温后可以使醋酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确； B、0℃时，醋酸钠的溶解度为36.2g，则100g水中最多可溶解36.2g醋酸钠，50g水中最多可以溶解18.1g醋酸钠，所以0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得溶液质量=50g+18.1g=68.1g，说法错误； C、40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则饱和溶液溶质质量分数=，说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质的与溶剂的质量没有变化，溶质的质量分数不变，说法错误。 故选A。 14．下列实验方法能达到实验目的的是                                          选项 实验目的 实验方法 A 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、蒸发 B 检验CaO中含有CaCO3 取少量样品，加水，观察是否有不溶物 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量的锌粉，充分反应后过滤 D 鉴别NaCl、FeCl3和NH4NO3三种固体 分别取少量样品，加适量水，搅拌 【答案】D 【解析】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤得到MnO2固体，将滤液蒸发结晶可得到KCl固体，实验方法中缺失洗涤步骤，不能实现二者的分离，方法错误。 B、会与水反应生成微溶于水的，即使不含也可能出现不溶物，无法检验的存在，方法错误。 C、锌的金属活动性强于铁和铜，加入锌粉不仅会与杂质反应，也会与原物质反应，同时引入新杂质，不符合除杂要求，方法错误。 D、向三种物质中加水，氯化钠溶解形成无色溶液，氯化铁溶解形成黄色溶液，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低。加水可鉴别三种固体，符合要求。 故选D。 15．某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A．109.6 g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C．固液混合物a=159.4 g D．样品中镁的质量为7.2 g 【答案】B 【解析】A、向109.6 g固液混合物中加入50g稀盐酸后，恰好完全反应，则混合物中有镁剩余，故A正确； B、10g样品加入100g稀盐酸，产生氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g，设稀盐酸中溶质质量分数为x x=14.6% 故稀盐酸中溶质质量分数为14.6%，故B错误； C、50g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为，则a=109.6g+50g-0.2g=159.4g，故C正确； D、设样品中镁的质量为y y=7．2g 故样品中镁的质量为7.2g，故D正确。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．【化学与生活】（10分）生活离不开化学，化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）材料让衣物靓丽多彩。制衣原料有：蚕丝、棉花、羊毛、涤纶。它们均属于_____(填物质类别)，区分棉花和羊毛的方法是_____________________________________。 （2）今年盐城中考恰逢端午节，端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 ①包粽子时常用到糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是_________。 ②粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。异荭草素属于_________（“有机物”或“无机物”）。 ③艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因是_________。 ④龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_________（填字母）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 ⑤龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_________（填“常量”或“微量”）元素。 （3）环保家居使生活更美好。家装材料中甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是_____。 （4）交通工具让出行更便利。 ①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁的硬度_____(填“小于”“等于”或“大于”)纯铁。 ②汽车排气管的催化转换器可将尾气中的NO与CO转化成空气中的两种无毒气体。这两种气体是_____。 【答案】（1）有机物 灼烧闻气味，有烧纸味的是棉花，有烧焦羽毛味的是羊毛 （2）①糯米 ②有机物 ③分子在不断运动 ④C ⑤常量 （3）甲醛、铅等有毒物质会破坏人体蛋白质结构，使蛋白质变性（合理即可） （4）①大于 ②N2、CO2 【解析】（1）蚕丝、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成有机高分子材料，都属于有机物； 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛特殊气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该方法区分二者； （2）①糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类； ②异荭草素含碳元素，属于有机物 ③艾叶中带香味的分子在不断运动，扩散到空气中，从而被人闻到； ④玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； ⑤人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钠、钾均属于人体必需的常量元素。 （3）甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是与蛋白质发生反应，使蛋白质变性（或破坏细胞结构等）； （4）①钢铁是铁的合金，合金的硬度普遍大于其组成纯金属的硬度，因此钢铁硬度大于纯铁； ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，NO与CO转化成空气中的两种无毒气体是N2和CO2。 17．（11分）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）【碳的性质】下列有关碳单质的说法正确的是__________。 A．碳单质都是黑色的 B．碳单质都是由原子构成的 C．碳单质都可以燃烧 D．在一定条件下，石墨变为金刚石是物理变化 （2）【低碳践行】低碳行动，从我做起。低碳行动中的“碳”指的是________。 （3）【实验制取】实验室用如图1装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳。 图1 图2 ①写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________。 ②B装置中溶液的作用是____________________。C装置中的试剂是________________________。 （4）【性质检验】如图所示的试管A、B中通入适量的二氧化碳。 ①A中可观察到实验现象是__________________________________。 ②B中没有观察到明显现象。请用检验生成物的方法来设计实验证明二者发生了反应:______________ ___________________________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。 （5）【变质计算】现有部分变质的氢氧化钠样品21.2 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4 g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）C （2）二氧化碳（或） （3） （2分） 除去中混有的氯化氢气体 浓硫酸 （4）溶液变浑浊 取反应后的溶液少许于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，说明二者发生了反应（其他答案合理即可）（2分） （5）解：设样品中的质量为x。 样品中NaOH质量分数为 答：样品中NaOH质量分数为。 （2分） 【解析】（1）A、碳单质不都是黑色的，比如金刚石是无色透明的，A错误。 B、碳单质不都是由原子构成的，比如C60是由C60分子构成的，B错误。 C、碳单质都具有可燃性，都可以燃烧，C正确。 D、石墨和金刚石是不同的碳单质，石墨变为金刚石有新物质生成，属于化学变化，D错误。 （2）“低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳（CO2），倡导减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。 （3）①A装置中是大理石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为。 ②盐酸具有挥发性，制得的CO2中会混有HCl气体，B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体。    ③ 要收集干燥的CO2，C装置需要用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可除去CO2中的水蒸气。 （4）A中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到实验现象是溶液变浑浊。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果溶液中有碳酸钠，说明反应发生，取反应后的溶液少许于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，说明二者发生了反应（合理即可）。 （5）详见答案。 18．（11分）金属与我们的生活息息相关。 （1）铁锅可用来做饭是利用了铁的______________性。 （2）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中焦炭的作用是___________________。 （3）向如图甲、乙两个烧杯中分别盛放等量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两端分别伸入两烧杯中（保证伸入溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝向右倾斜，则甲、乙烧杯中的溶液可能分别是________________（填字母）。 A．溶液和溶液 B．溶液和稀盐酸 C．稀硫酸和溶液 （4）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如下图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：【提示：40℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】 ①实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 ②高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与Fe2O3的化学方程式___________________。（2分） ③滤液Ⅰ中主要的溶质有___________(填化学式)。 ④根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 ⑤根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A．硫酸(H2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．氯化铵(NH4Cl) 【答案】（1）导热 （2）为炼铁提供高温环境，同时生成还原剂CO （3）AC（2分） （4） 漏斗 FeSO4、H2SO4 温度低于40℃ 复分解 B 【解析】（1）铁具有良好的导热性，可传递热量将食物加热，因此可制作铁锅。 （2）焦炭燃烧可放出大量热，为炼铁提供高温环境，同时焦炭可与反应生成的CO2反应生成还原剂CO，符合要求。 （3）结合金属活动性顺序分析： A、铁活动性弱于锌，和不反应，左端质量不变；铁和反应置换出银，每56份质量的铁生成216份质量的银，右端固体质量增加，铁丝向右倾斜，符合。 B、铁和反应置换出铜，固体质量增加，左端增重；铁和稀盐酸反应溶解，右端质量减少，铁丝向左倾斜，不符合。 C、铁和稀硫酸反应溶解，左端质量减少；铁活动性弱于镁，和不反应，右端质量不变，铁丝向右倾斜，符合。 （4）①操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离的过滤操作，过滤所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗。 ②碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；碳夺取氧化铁中的氧，体现其还原性。 ③烧渣中铁的氧化物被碳还原为铁单质，加入过量稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸过量，因此滤液Ⅰ中溶质为生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸。 ④由提示可知40℃以上(NH4)2CO3会分解，因此需控制温度低于40℃；该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 ⑤向滤液Ⅰ中加入适量的氨水，滤液Ⅰ中的硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，再向其中加入(NH4)2CO3，滤液中的FeSO4和(NH4)2CO3反应生成FeCO3沉淀和(NH4)2SO4，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应前不含氯元素不可能生成氯化铵，此时滤液Ⅱ中不含有硫酸，故选B。 19．【数字化实验】（8分）化学小组以氢氧化钠为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识氢氧化钠及其溶液 （1）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到________。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成，试剂X可以是________溶液。 维度二：定量研究氢氧化钠溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （3）该反应的化学方程式为__________________________________________；由图2可知，烧杯中盛放的是________（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。 Ⅱ.能量视角 将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。 （4）图3中加入液体体积大于V mL时，曲线呈现下降趋势的原因是_________________________。 Ⅲ.电导率视角 将图1中pH传感器换成电导率传感器即可测得溶液电导率与加入液体体积的关系如图4所示。 （5）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大，故图4中离子浓度最小的是p点。试判断：n点溶液中的溶质是________（填化学式）。 Ⅳ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？ 【查阅资料】影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度：氢氧化钠溶液与CO2反应放热。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图5）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图6所示。 【分析解释数据】 （6）对比ab段和________段压强变化情况，可证明氢氧化钠与CO2发生了反应。 【答案】（1）无色的酚酞溶液变红 （或溶液变红） （2）硫酸铜（CuSO4）（含有铜离子的溶液均可） （3）（2分） 氢氧化钠溶液 （4）反应结束，温度逐渐恢复至原温度（表述合理即可） （5）氯化钠和氯化氢（NaCl和HCl） （6）cd 【解析】（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡  氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液会从无色变成红色，因此可观察到溶液由无色变为红色。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成  蓝色沉淀是氢氧化铜，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜的试剂，需要是可溶性的铜盐，比如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜（合理即可）。 （3）反应的化学方程式见答案；从图2能看到，初始溶液的pH大于7，呈碱性，说明烧杯里一开始装的是氢氧化钠溶液，后续滴加的是稀盐酸（酸的初始pH小于7，不符合图中初始状态）。 （4）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是放热反：当加入液体体积小于VmL时，反应持续放热，溶液温度不断升高：当加入液体体积大于VmL时，氢氧化钠已经完全反应，不再放热，而继续加入的稀盐酸温度低于溶液温度，会起到冷却作用，温度逐渐恢复至原温度，因此溶液温度逐渐下降，曲线呈下降趋势。 （5）溶液的电导率和离子浓度正相关。 氢氧化钠和稀盐酸反应时，氢氧根离子被氯离子替换，离子总浓度降低，电导率持续下降，直到p点（氢氧化钠完全反应，离子浓度最低，电导率最小）；   继续滴加稀盐酸，溶液中离子浓度再次升高，电导率回升，因此n点时，氢氧化钠已经完全反应，且稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl。 （6）ab段是加入水后瓶内压强变化情况，cd段是加入氢氧化钠溶液至反应结束后压强的变化情况。cd段的压强远低于ab段，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，消耗了大量的二氧化碳，使瓶内气压明显的减小。因此对比ab段和cd段的压强情况可证明反应发生。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（盐城专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．解答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．完成第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．【地方特色】盐城坚持“生态优先绿色发展” ，下列符合这一做法的是 A. 丢弃废旧电池 B. 发展化石能源 C. 鼓励低碳出行 D. 排放生活废水 2．【化学发展史】2026年3月，我国科学家利用“钢铁+稀土”的结构，使得钢铁使用寿命延长20年，整体制备达到国际领先水平。科学家为社会发展作出了巨大贡献。下列科学家与其贡献对应错误的是 A．侯德榜——发明了侯氏制碱法 B．屠呦呦——从中药中提取青霉素 C．闵恩泽——研发石油催化技术 D．徐光宪一一研发稀土分离技术 3． 【传统文化】《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 白土烧瓷 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 4．下列有关桂花精油提取的操作，正确的是 A．称桂花 B．取溶剂 C．过滤 D．测pH 5．【跨学科实践活动】下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——农业上常用烧碱来改良酸性土壤 C．垃圾的分类与回收利用——将塑料垃圾露天焚烧以减少对环境的污染 D．制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程——水分子由氢、氧原子构成 【新考向 新题型】水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯有毒，进入水源会污染水质。 6．关于水的说法错误的是 A．水是最常见的溶剂 B．实验室常用蒸馏水配制溶液 C．水经过岩石时，易形成硬水 D．淡水是取之不尽的资源 7．关于酸雨的说法错误的是 A．酸雨指的雨水 B．、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C．河水酸化会导致鱼类死亡 D．严禁空气污染物未处理达标就排放 8．已知中氯为价，则碳元素的化合价为 A． B． C． D． 9．如图为锌元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锌属于非金属元素 B．锌原子有30个原子核 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌原子在化学反应中易得到电子形成 10．下列实验方案设计中（部分夹持装置已略去），能达到目的的是 A．探究燃烧的条件之一是需要氧气 B．比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．验证气体为 D．探究水的组成元素 11．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 12．【新情境·新科技】我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．参加反应的与的质量比为4：11 D．反应前后分子的数目保持不变 13．【新情境·化学与航天】（2026·无锡·锡北区一模）航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C. 40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 14．下列实验方法能达到实验目的的是                                          选项 实验目的 实验方法 A 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、蒸发 B 检验CaO中含有CaCO3 取少量样品，加水，观察是否有不溶物 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量的锌粉，充分反应后过滤 D 鉴别NaCl、FeCl3和NH4NO3三种固体 分别取少量样品，加适量水，搅拌 15．某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A．109.6 g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C．固液混合物a=159.4 g D．样品中镁的质量为7.2 g 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．【化学与生活】（10分）生活离不开化学，化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）材料让衣物靓丽多彩。制衣原料有：蚕丝、棉花、羊毛、涤纶。它们均属于_____(填物质类别)，区分棉花和羊毛的方法是_____________________________________。 （2）今年盐城中考恰逢端午节，端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 ①包粽子时常用到糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是_________。 ②粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。异荭草素属于__________（“有机物”或“无机物”）。 ③艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因是_________。 ④龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_________（填字母）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 ⑤龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_________（填“常量”或“微量”）元素。 （3）环保家居使生活更美好。家装材料中甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是_____。 （4）交通工具让出行更便利。 ①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁的硬度_____(填“小于”“等于”或“大于”)纯铁。 ②汽车排气管的催化转换器可将尾气中的NO与CO转化成空气中的两种无毒气体。这两种气体是_____________。 17．（11分）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）【碳的性质】下列有关碳单质的说法正确的是__________。 A．碳单质都是黑色的 B．碳单质都是由原子构成的 C．碳单质都可以燃烧 D．在一定条件下，石墨变为金刚石是物理变化 （2）【低碳践行】低碳行动，从我做起。低碳行动中的“碳”指的是________。 （3）【实验制取】实验室用如图1装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳。 图1 图2 ①写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________。 ②B装置中溶液的作用是____________________。C装置中的试剂是________________________。 （4）【性质检验】如图所示的试管A、B中通入适量的二氧化碳。 ①A中可观察到实验现象是__________________________________。 ②B中没有观察到明显现象。请用检验生成物的方法来设计实验证明二者发生了反应:______________ ___________________________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。 （5）【变质计算】现有部分变质的氢氧化钠样品21.2 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4 g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。 18．（11分）金属与我们的生活息息相关。 （1）铁锅可用来做饭是利用了铁的______________性。 （2）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中焦炭的作用是___________________。 （3）向如图甲、乙两个烧杯中分别盛放等量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两端分别伸入两烧杯中（保证伸入溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝向右倾斜，则甲、乙烧杯中的溶液可能分别是________________（填字母）。 A．溶液和溶液 B．溶液和稀盐酸 C．稀硫酸和溶液 （4）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如下图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：【提示：40℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】 ①实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 ②高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与Fe2O3的化学方程式为___________________。（2分） ③滤液Ⅰ中主要的溶质有___________(填化学式)。 ④根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 ⑤根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A．硫酸(H2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．氯化铵(NH4Cl) 19．【数字化实验】（8分）化学小组以氢氧化钠为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识氢氧化钠及其溶液 （1）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到________。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成，试剂X可以是________溶液。 维度二：定量研究氢氧化钠溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （3）该反应的化学方程式为__________________________________________；由图2可知，烧杯中盛放的是________（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。 Ⅱ.能量视角 将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。 （4）图3中加入液体体积大于V mL时，曲线呈现下降趋势的原因是_________________________。 Ⅲ.电导率视角 将图1中pH传感器换成电导率传感器即可测得溶液电导率与加入液体体积的关系如图4所示。 （5）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大，故图4中离子浓度最小的是p点。试判断：n点溶液中的溶质是________（填化学式）。 Ⅳ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？ 【查阅资料】影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度：氢氧化钠溶液与CO2反应放热。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图5）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图6所示。 【分析解释数据】 （6）对比ab段和________段压强变化情况，可证明氢氧化钠与CO2发生了反应。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（盐城专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．解答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．完成第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题只有一个选项是符合题意。 1．【地方特色】盐城坚持“生态优先绿色发展” ，下列符合这一做法的是 A. 丢弃废旧电池 B. 发展化石能源 C. 鼓励低碳出行 D. 排放生活废水 2．【化学发展史】2026年3月，我国科学家利用“钢铁+稀土”的结构，使得钢铁使用寿命延长20年，整体制备达到国际领先水平。科学家为社会发展作出了巨大贡献。下列科学家与其贡献对应错误的是 A．侯德榜——发明了侯氏制碱法 B．屠呦呦——从中药中提取青霉素 C．闵恩泽——研发石油催化技术 D．徐光宪一一研发稀土分离技术 3． 【传统文化】《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 白土烧瓷 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 4．下列有关桂花精油提取的操作，正确的是 A．称桂花 B．取溶剂 C．过滤 D．测pH 5．【跨学科实践活动】下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——农业上常用烧碱来改良酸性土壤 C．垃圾的分类与回收利用——将塑料垃圾露天焚烧以减少对环境的污染 D．制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程——水分子由氢、氧原子构成 【新考向 新题型】水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯有毒，进入水源会污染水质。 6．关于水的说法错误的是 A．水是最常见的溶剂 B．实验室常用蒸馏水配制溶液 C．水经过岩石时，易形成硬水 D．淡水是取之不尽的资源 7．关于酸雨的说法错误的是 A．酸雨指的雨水 B．、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C．河水酸化会导致鱼类死亡 D．严禁空气污染物未处理达标就排放 8．已知中氯为价，则碳元素的化合价为 A． B． C． D． 9．如图为锌元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锌属于非金属元素 B．锌原子有30个原子核 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌原子在化学反应中易得到电子形成 10．下列实验方案设计中（部分夹持装置已略去），能达到目的的是 A．探究燃烧的条件之一是需要氧气 B．比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．验证气体为 D．探究水的组成元素 11．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 12．【新情境·新科技】我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．参加反应的与的质量比为4：11 D．反应前后分子的数目保持不变 13．【新情境·化学与航天】（2026·无锡·锡北区一模）航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C. 40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 14．下列实验方法能达到实验目的的是                                          选项 实验目的 实验方法 A 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、蒸发 B 检验CaO中含有CaCO3 取少量样品，加水，观察是否有不溶物 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量的锌粉，充分反应后过滤 D 鉴别NaCl、FeCl3和NH4NO3三种固体 分别取少量样品，加适量水，搅拌 15．某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A．109.6 g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C．固液混合物a=159.4 g D．样品中镁的质量为7.2 g 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．【化学与生活】（10分）生活离不开化学，化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）材料让衣物靓丽多彩。制衣原料有：蚕丝、棉花、羊毛、涤纶。它们均属于_____(填物质类别)，区分棉花和羊毛的方法是_____________________________________。 （2）今年盐城中考恰逢端午节，端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 ①包粽子时常用到糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是_________。 ②粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。异荭草素属于_________（“有机物”或“无机物”）。 ③艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因是_________。 ④龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_________（填字母）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 ⑤龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_________（填“常量”或“微量”）元素。 （3）环保家居使生活更美好。家装材料中甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是_____。 （4）交通工具让出行更便利。 ①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁的硬度_____(填“小于”“等于”或“大于”)纯铁。 ②汽车排气管的催化转换器可将尾气中的NO与CO转化成空气中的两种无毒气体。这两种气体是_____。 17．（11分）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）【碳的性质】下列有关碳单质的说法正确的是__________。 A．碳单质都是黑色的 B．碳单质都是由原子构成的 C．碳单质都可以燃烧 D．在一定条件下，石墨变为金刚石是物理变化 （2）【低碳践行】低碳行动，从我做起。低碳行动中的“碳”指的是________。 （3）【实验制取】实验室用如图1装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳。 图1 图2 ①写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________。 ②B装置中溶液的作用是____________________。C装置中的试剂是________________________。 （4）【性质检验】如图所示的试管A、B中通入适量的二氧化碳。 ①A中可观察到实验现象是__________________________________。 ②B中没有观察到明显现象。请用检验生成物的方法来设计实验证明二者发生了反应:______________ ___________________________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。 （5）【变质计算】现有部分变质的氢氧化钠样品21.2 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4 g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。 18．（11分）金属与我们的生活息息相关。 （1）铁锅可用来做饭是利用了铁的______________性。 （2）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中焦炭的作用是___________________。 （3）向如图甲、乙两个烧杯中分别盛放等量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两端分别伸入两烧杯中（保证伸入溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝向右倾斜，则甲、乙烧杯中的溶液可能分别是________________（填字母）。 A．溶液和溶液 B．溶液和稀盐酸 C．稀硫酸和溶液 （4）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如下图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：【提示：40℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】 ①实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 ②高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与Fe2O3的化学方程式为___________________。（2分） ③滤液Ⅰ中主要的溶质有___________(填化学式)。 ④根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 ⑤根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A．硫酸(H2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．氯化铵(NH4Cl) 19．【数字化实验】（8分）化学小组以氢氧化钠为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识氢氧化钠及其溶液 （1）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到________。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成，试剂X可以是________溶液。 维度二：定量研究氢氧化钠溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （3）该反应的化学方程式为__________________________________________；由图2可知，烧杯中盛放的是________（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。 Ⅱ.能量视角 将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。 （4）图3中加入液体体积大于V mL时，曲线呈现下降趋势的原因是_________________________。 Ⅲ.电导率视角 将图1中pH传感器换成电导率传感器即可测得溶液电导率与加入液体体积的关系如图4所示。 （5）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大，故图4中离子浓度最小的是p点。试判断：n点溶液中的溶质是________（填化学式）。 Ⅳ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？ 【查阅资料】影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度：氢氧化钠溶液与CO2反应放热。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图5）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图6所示。 【分析解释数据】 （6）对比ab段和________段压强变化情况，可证明氢氧化钠与CO2发生了反应。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $