北京市顺义区第一中学2025-2026学年第二学期4月月考 高一化学试卷

2025一2026学年度顺义一中第二学期4月月考试卷高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5S32Pb207 第一部分（选择题共42分) 本部分共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A。瓷砖 B。玻璃 C第三代铝锂合金 D。水泥 2.下列属于吸热反应的是 A.CH4在O,中燃烧 B.A1与盐酸反应 C.CaO与H,O反应 D.灼热的炭与C02反应 3.下列物质的用途不正确的是 A.二氧化硅用作半导体材料 B.液氨用作制冷剂 C.二氧化硫常用于漂白纸浆 D.铵盐常用作化肥 4.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A.稀硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.疏酸铜溶液 5.下列过程属于自然固氯的是 A.氮气和氢气反应合成氨 B.分离液态空气获得氮气 C.镁条在氯气中燃烧生成氯化镁 D.豆科植物的根瘤菌将氯气转化为氨 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Mg2+、Cu2+、SO、NO3 B.K+、Ba2+、C1、SO C.Na、H+、C、SO D.Fe2+、H+、NO,、Cl 7.下列关于NO和NO,的说法正确的是 A.在一定条件下可相互转化 B.常温下都是无色气体 C.均可用排空气法收集 D.均可由N,和O,反应直接制备 8.下列化学用语不正确的是 A.N的原子结构示意图： B.NH,的电子式：HH C.NaC的形成过程：Nad:→Na*[sd:] D.(NH4)2SO,的电离方程式：(NH,),SO,=2NH+SO 9.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gD,0(重水)中所含质子的数目为N B.0.1mol·L的A1C13溶液中，C的数目为0.3N C.1molN,中含有共用电子对数约为3N D.1molN2与5molH,充分反应生成NH,分子的数目为2W 10.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：3Fe+2NO,+8H=3Fe2++2NO个+4H,O B.食醋去除水垢中的CaC0,:CaC03+2H=Ca2++H,0+C0,个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D.向AICL,溶液中滴加过量氨水：A++3N旺，·H,O=AI(OH,↓+3NH 11.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 r A /n 稀H,S04 A.电子由Zn片通过溶液流向Cu片 B.装置工作一段时间后，溶液的pH增大 C.将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D.将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 12.废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaCIo使NH完全转化为N2, 该反应可表示为：2NH+3CIO=N,个+3C+2H+3H,O。下列说法不正确的是 A.还原性NH>CI B.反应中每生成lmol N,转移6mol电子 C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3 D.经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 13.一定温度下，浓度均为1ol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C, 反应5分钟后，测得：c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.58mol/L,c(C)=0.84mo/L,则该反应 的正确表达式为 A.Az+B22AB B.A2+2B2≥2AB2 C.A2+B2、≥A2B2 D.2A2+B2、→2AB 2 14.某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca2+、Mg2+、SO?,进行如下实验。 粗盐水BaC,溶液 →滤渣a ①NaOH溶液 →滤渣b ②Na,CO,溶液 滤液a 滤液b 稀盐酸→精制盐水 下列分析不正确的是 A.向滤液a中滴加BaCl,溶液，无明显现象，说明SO?已沉淀完全 B.滤渣b的成分为Mg(OH),、CaCO,C.滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 D.向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 15.碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应 Zn+2MnO,+2H,0=2MnO(OHD+Zn(OH),。下列关于该电池的说法正确的是 锌粉和KOH 的混合物 MnO, A.工作时电子由MnO,经外电路流向ZmB.工作时K*向负极方向移动 金属外壳 C.负极反应：Zn-2e=Zn2 D.放电过程中存在化学能的消耗 16.下列能实现对应气体的制备、千燥、 收集的是 试剂A 固体C 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C →尾气处理 Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaC2 固体B B NH; 浓氨水 生石灰 碱石灰 S02 浓H2S04 Na2SOs P205 D NO 稀HNO; Cu 碱石灰 17.氢化铵H田与氯化铵结构相似，又已知NHH与水反应有氢气产生，下列叙述中不 正确的是 A.NHH是离子化合物 B.NHH固体投入少量水中，稍稍加热后有两种气体产生 C.NHH中的H离子半径比锂离子半径大 D.NHH溶入水后，形成的溶液显酸性 3 18.科研人员提出了雾霾徽粒中疏酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。 下列说法错误的是 O●●o S N O H HNO 第阶段 S032 S03 中间体AHS0, A.第Ⅱ、I阶段总的化学方程式为：SO,+H,O+NO,HNO,+HSO: B.该过程中NO2为催化剂C.第I阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为Na D.还原性SO>HNO2 19.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： 铜丝 稀HNO ①铜丝表面缓馒放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深？ ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色： ④维形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO,+H,O=2HNO,+NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 20.以TO,为催化剂的光热化学循环分解CO,的反应，为室温气体减排提供了一个新途径， 该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 、光 C0, 00是0① 0 0 TT3+ ⊙do1s9wmoO⊙回 再利期④ ② @o172wmol©@ CO 0热 0.③ 0 CO49uml⊙⊙ T334 下列说法不正确的是 A.过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用催化剂可以提高化学反应速率 D.2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸收30kJ能量 4 21.某同学进行如下兴趣实验： HgCL2溶液 KIO3溶液 反应原理：①IO,+3HS0,=I+3SO+3H 同时 ②IO+5I+6H+=3L,+3H,0③Hg2++2I=Hg,↓（橙红） 密 淀粉和NaHSO: 混合溶液 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A.反应①中IO,表现氧化性 B.反应后混合液的pH减小 C.该实验条件下，反应速率：③>② D.若用Na,SO,溶液代替NaHSO,溶液进行上述实验，现象相同 第二部分(58分) 22.(10分)化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。 a。Fe与稀盐酸反应 b.NaOH溶液与盐酸反应 c.Ba(OH)28H,0晶体与NH,C1晶体反应 (1)上述反应中，能量变化能用下图表示的是一（填序号），其能量变化的原因是；断 开反应物的化学键吸收的总能量（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。 ↑反应物 生成物 (2)从上述反应中选择一个反应设计原电池。 石墨 ①将上图原电池装置补充完整 。②说明化学能转化为电能的实验证据是： (③)汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作放电) 时该电池的总反应：PbO,(S)+Pb(S)+2H,SO,(aq)=2PbS0,(母+2H,O(①) H.So.(aq) ①铅蓄电池的负极材料是。 ②工作时，电解质溶液中S0?移向（填“正极”、“负极”或“不移动）。 ③工作时，两电极质量均增加，且每转移2mo1电子时负极质量增加g。 23.（14分)依据下图中氯元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。 HO N NH: NO NO. HNO. (1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是。 (2)实验室检验氨气时，可选用的试剂是 (填选项字母)。 a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的红色石蕊试纸 c浓盐酸 (3)氨气催化氧化的化学方程式是 (4)如图所示，将盛满NO2的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入O2,写出反应方程。 (5)①铵盐是农业中常用的氮肥，检验其中铵根离子的原理用离子方程式表示为： ②汽车尾气中含有多种污染物，推测其中O产生的原因，用化学方程式表示为 ③治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，在催化剂的作用下， C0和NO反应转化为两种无毒的气体，用化学方程式表示为： 24.(9分)蔗糖与浓疏酸发生作用的过程如下图所示。 （1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓疏酸的 性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓疏酸反应生成气体 的化学方程式是 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 及浓硫酸 a上腾 无水CúSO, B 品红溶液溴水品红溶液澄清石灰水 D ①C中品红溶液褪色说明产物中有 0 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是 (填序号)。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO,溶液 c.酸性KMnO,溶液 ③能说明产物中有CO,的实验现象是 6 (4)足量铁粉与100mL0.01olL1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反 应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (填序号) ①加入NaCI溶液： ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸： ④改用10mL0.1molL1盐酸 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） 25(14分)Fe3+、Cu2+等对H,O2分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H,O2分解的 催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 5滴0.1molL5滴0.1mol/L FeCl(aq) CuSO4(aq) 2mL5% H:O:(aq) (1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。 (2)有同学提出将FeCl,改为Fe2(SO4),更为合理，其理由是一。 写出H,O,在F©，(SO4),催化下发生反应的化学方程式： (3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以2in生成 的气体为准（其他可能影响实验的因素均已忽略），实验中还需要测量的数据是 (4)10mlH202溶液在某条件下放出气体的体积（标准状况）和时间的关系如图所示。 ↑02体积/ml 阳 40.3 22.4 3 4 t/min ①解释反应速率变化的原因： ②H,O,初始物质的量浓度为 ③TC时，将1 nolNO和1molC0充入容积为1L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始 至10min时，容器中N0物质的量为0.2mol,则v(NO)= mol-L.min。 (5)氢能汽车具有零排放等优点。利用H,与O,的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 > KOH溶液 ①铂电极b是电池的 (填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是 ③KOH溶液中，K+向电极 (填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2LH2，电路中转移 mol电子。 26.(11分)某研究小组探究S02和Fe(NO)3溶液的反应。 ,浓硫酸 N2 弹簧夹 →尾气处理装置 Na2SO固体 1.0mol/LFe(NO)h和 BaCl2混合液 A B 已知：I1.0mol/L的FeNO3)3溶液的pH=H(c(H)=0.1mol/L): ⅡFe2+与K[F(C)](铁氰化钾)溶液反应产生蓝色沉淀：请回答： (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓疏酸之前应进行的操作是 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明S02具有 性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：在酸性条件下S02与NO,反应： 观点2：S02与Fe3+反应： 观点3： ①按观点1，只需将装置B中的FeNO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进 行实验。应选择的试剂是（填序号） a.0.1mol/L稀硝酸 b.1.5mol/LFe(NO32溶液 c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液 ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，为证明该观点应进一步检验生成的新 物质，其实验操作及现象是 8 2025一2026学年度第二学期月考试卷高一化学答案 1-21 CDABD AABCB ACABD CDBCD D 22(10分)(1) ①.ab②.< (2) ① 铁棒 石墨 稀盐酸 ②.石墨棒表面有气泡产生、电流计指针偏转，铁片逐渐溶解 (3)(1)Pb (2)负极 (3)96 23(14分)(1)2NH,C1+Ca(0m,ACacI,,+2NH,个+2H,0 催化剂 (2)bc (3)4NH+50, 4N0+6H,0 (4)4NO2+O2+2H,0=4HNO, △ (5) ①.NH+OH=NH,个+H,O 高温 催化剂 ②N,+O,=2NO ③.2C0+2N0=2C0,+N2; 24(9分)(1)脱水 (2)2H,S0,浓)+C2S0,个+C0,个+2H,0 (3)①.SO2②.c ③.E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊(4)④⑤ 25（14分)(1)产生气泡的快慢 (2) 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H0,e2H,0+0t (3) 分液漏斗产生气体的体积 (4) 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小②.0.6mol.L1.③0.08 (5) ①.正②.H2-2e+20H=2H,0 ③.b ④.1 26(11分)（1)Na2S03+HS04(浓)=Na2S04+S02↑+H20 (2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹 (3) BaSO4还原性 (4) SO2和F3+、酸性条件下NO;都反应 ①.c ②.S02+2Fe3+Ba2+2H20=BaS04+2Fe2+4H取少量B溶液于试管中，加 入K[Fe(C)s](铁氰化钾)溶液产生蓝色沉淀；或加入少量的酸性O4溶液，紫色褪去 则溶液中有F2+，然后用湿润的淀粉（试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO;没反 9 应则证明观点2合理 (合理给分) 20.中国科学家使用Ni-F-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上 催化过程的示意图如下图所示。 ⊕ ①m ⊙① ⊙②⊙3、 、feV陆化剂 下列说法不正确的是 o9@8:@ ① A.氮分子内两个氮原子间以N=N结合 B.①②中均断开氮分子内的部分化学键 C.形成N一H要吸收能量 D.在电极上N,被催化还原 10