精品解析：2026年贵州遵义市部分学校中考化学模拟试卷

2026年贵州省中考化学模拟试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、单选题(本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 每年的6月5日为“世界环境日”。下列做法会对环境造成污染的是 A. 大量燃放烟花爆竹 B. 垃圾分类回收处理 C. 加强空气质量监测 D. 合理使用化肥农药 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 测液体pH D. 加热液体 3. 湿地具有涵养水源、净化水质的功能。下列有关水的说法正确的是 A. 湿地水经过滤后可得到纯水 B. 水分子是由氢分子和氧原子构成 C. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 D. 湿地周边的农田采用滴灌技术可以节约水资源 4. 分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是 A. 金属：铝、水银、金刚石 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 混合物：煤、空气、澄清石灰水 D. 氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾 5. 某种蛇孢菌素（）具有抗肿瘤作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 蛇孢菌素的组成元素与酒精相同 B. 蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成 C. 蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D. 蛇孢菌素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 6. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气 B 制取少量炭黑 把冷碟子放在燃着蜡烛上方 C 除去溶液中的 加过量铁粉，过滤 D 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 A. A B. B C. C D. D 7. 探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，其实验过程如图。已知氯化钙溶液呈中性，且不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。下列说法正确的是 A. 红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) B. 若未对沉淀进行洗涤，测得的氢氧化钠固体质量偏大 C. 若用氢氧化钡替代氯化钙，对测定结果无影响 D. 样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠的质量为9.4g 二、非选择题(本大题共6个小题，共46分) 8. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是___________。 （2）航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是___________。 （3）聚丙烯、聚氨酯属于___________(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。 （4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能___________。 （5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决___________问题。 9. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇(CH3OH)。 （1）从微观的角度，图中三种物质都是由_____构成。图中表示单质的是_____(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）根据反应的微观示意图，下列有关说法错误的是_____(填字母序号)。 A. 反应前后原子的种类没有变化 B. 反应前后分子的种类没有变化 C. 该反应是分解反应 （3）写出制造甲醇(CH3OH)的化学方程式_____。 （4）“绿色化学”是21世纪化学发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。 ①从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为图甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____(填“甲”或“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。 ②原子经济性=×100%，绿色化学中，最理想的“原子经济性”是原子利用率为100%。下面两个反应中，原子经济性更好的是反应_____(填字母)。 A.C2H4+H2OC2H6O B.C6H12O62C2H6O+2CO2↑ ③“坚持绿色发展，共建生态宁阳”。下列行为符合该理念的是_____(填字母)。 A.任意排放生活污水 B.植树造林增加绿化面积 C.分类回收生活垃圾 D.鼓励使用共享单车出行 10. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 （3）若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠_________g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。 11. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如硫酸铜)。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3(CO3)2(OH)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_______。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为_______。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______； 的化学方程式为_______。 （4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1：9 √ √ 少量 1：10 √ √ 几乎无 1：11 √ × 很少 1：12 √ × 少量 1：13 √ × 较多 12. 完成下列问题： （1）二氧化碳的实验室制取。 【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及如图仪器。 【实验原理】_____(写化学反应方程式)。 【实验步骤】 （2）选择上述仪器中的_____(填字母)组装成制取二氧化碳的发生装置。检查装置的气密性，向_____(填仪器名称)中加入石灰石，塞好橡胶塞，再加入稀盐酸，收集二氧化碳。 【拓展迁移】 （3）同学们设计了图2所示装置测量石灰石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是_____。 ②图3中5～65s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是______。 （4）利用干冰设计并进行了如图实验探究CO2的性质。 ①步骤(I)观察到气球上浮，得出CO2的性质是______。 ②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华______(填“吸热”或“放热”)。该白雾是_____。 ③步骤(III)中使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式)。 13. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1~5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如下表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1～5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 （1）对比三组实验，说明纤维分离效果与______呈正相关。 （2）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是______。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （3）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有______产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入______ 溶液变红 废液中有氢氧化钠 （4）大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式__________________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间N2后，测得装置C增重1.1g。 （5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是__________________。 （6）废液中碳酸钠的质量分数是______（结果精确到0.01%）。 （7）C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年贵州省中考化学模拟试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、单选题(本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 每年的6月5日为“世界环境日”。下列做法会对环境造成污染的是 A. 大量燃放烟花爆竹 B. 垃圾分类回收处理 C. 加强空气质量监测 D. 合理使用化肥农药 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体及烟尘，会造成空气污染； B、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境； C、加强空气质量监测，可助力污染防控，本身不会造成环境污染； D、合理使用化肥农药，可减少对土壤、水体的污染，属于环保举措。 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 测液体pH D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，该项正确。 B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，该项错误。 C. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，该项错误。 D. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过要求，该项错误。 故选A。 3. 湿地具有涵养水源、净化水质的功能。下列有关水的说法正确的是 A. 湿地水经过滤后可得到纯水 B. 水分子是由氢分子和氧原子构成 C. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 D. 湿地周边的农田采用滴灌技术可以节约水资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，则得到的仍为混合物，错误； B、分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子，错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，证明水是由氢元素和氧元素组成的，其中不含氢气和氧气，错误； D、农田采用滴灌技术可减少水的蒸发、渗漏等浪费，能有效节约水资源，正确。 4. 分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是 A. 金属：铝、水银、金刚石 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 混合物：煤、空气、澄清石灰水 D. 氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，铝、汞属于金属；金刚石属于非金属，分类错误，不符合题意； B、铁、氟是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，分类错误，不符合题意； C、煤、空气、澄清石灰水中均含有多种物质，属于混合物，分类正确，符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳、五氧化二磷均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，不符合题意。 故选：C。 5. 某种蛇孢菌素（）具有抗肿瘤作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 蛇孢菌素的组成元素与酒精相同 B. 蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成 C. 蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D. 蛇孢菌素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精化学式为，由化学式可知，蛇孢菌素和酒精组成元素相同，均是由C、H、O元素组成，正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蛇孢菌素不含硫元素，在空气中燃烧不可能生成，错误； C、蛇孢菌素由分子构成，1个蛇孢菌素分子由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，选项未指明是1个分子，错误； D、蛇孢菌素中碳、氢元素的质量比为：，因此碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数，错误。 6. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气 B 制取少量炭黑 把冷碟子放在燃着蜡烛上方 C 除去溶液中的 加过量铁粉，过滤 D 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水只生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，可推得水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。不符合题意； B、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成炭黑，冷碟子放在蜡烛火焰上方可收集得到炭黑，能达到实验目的。不符合题意； C、过量铁粉和杂质硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去多余铁粉和生成的铜，不会引入新杂质，能达到除杂目的。不符合题意； D、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、温度等变量一致，该实验中高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，溶剂种类不同，变量不唯一，无法比较溶解性，不能达到实验目的。符合题意； 故选D。 7. 探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，其实验过程如图。已知氯化钙溶液呈中性，且不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。下列说法正确的是 A. 红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) B. 若未对沉淀进行洗涤，测得的氢氧化钠固体质量偏大 C. 若用氢氧化钡替代氯化钙，对测定结果无影响 D. 样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠的质量为9.4g 【答案】D 【解析】 【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，取20g烧碱样品加水溶解，再加入过量10%氯化钙溶液，有沉淀生成，说明烧碱样品已变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到10g沉淀，即碳酸钙质量为10g；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钠，进一步说明该烧碱样品部分变质。 【详解】A、由分析可知，该烧碱样品部分变质，则20g烧碱样品中含有碳酸钠、氢氧化钠，加水溶解后加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氢氧化钠、氯化钙、氯化钠，因此红色溶液中有3种溶质(不考虑酚酞)，说法错误，不符合题意； B、若未对沉淀进行洗涤，则沉淀表面会附着氯化钠等杂质，使得沉淀质量偏大，则根据沉淀质量计算出的样品中碳酸钠的质量偏大，使得样品中氢氧化钠固体质量偏小，说法错误，不符合题意； C、若用氢氧化钡替代氯化钙，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，会对后续检验样品中是否含有氢氧化钠造成干扰，因此对测定结果有影响，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该烧碱样品部分变质，则样品中含有氢氧化钠，设药品中碳酸钠的质量为x， 则样品中氢氧化钠的质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题(本大题共6个小题，共46分) 8. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是___________。 （2）航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是___________。 （3）聚丙烯、聚氨酯属于___________(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。 （4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能___________。 （5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决___________问题。 【答案】（1）氧气（或O2） （2）糖类 （3）合成 （4）耐高温 （5）能源（或氧气等） 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O2； 【小问2详解】 八宝饭主要含有淀粉，淀粉属于糖类； 【小问3详解】 聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成； 【小问4详解】 “夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐射等，故填：耐高温； 【小问5详解】 产物O2可供呼吸，H2和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气等）。 9. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇(CH3OH)。 （1）从微观的角度，图中三种物质都是由_____构成。图中表示单质的是_____(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）根据反应的微观示意图，下列有关说法错误的是_____(填字母序号)。 A. 反应前后原子的种类没有变化 B. 反应前后分子的种类没有变化 C. 该反应是分解反应 （3）写出制造甲醇(CH3OH)的化学方程式_____。 （4）“绿色化学”是21世纪化学发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。 ①从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为图甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____(填“甲”或“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。 ②原子经济性=×100%，绿色化学中，最理想的“原子经济性”是原子利用率为100%。下面两个反应中，原子经济性更好的是反应_____(填字母)。 A.C2H4+H2OC2H6O B.C6H12O62C2H6O+2CO2↑ ③“坚持绿色发展，共建生态宁阳”。下列行为符合该理念的是_____(填字母)。 A.任意排放生活污水 B.植树造林增加绿化面积 C.分类回收生活垃圾 D.鼓励使用共享单车出行 【答案】（1） ①. 分子 ②. 乙 （2）BC （3）CO + 2H2CH3OH （4） ①. 甲 ②. A ③. BCD 【解析】 【小问1详解】 从微观角度，三种物质（甲、乙、丙）都是由多个原子构成，因此三种物质都是由分子构成的。 单质是由同种元素组成的纯净物，甲（CO）由碳、氧两种元素组成，是化合物； 乙（H2）由氢元素组成，是单质； 丙（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，是化合物。 因此表示单质的是乙。 【小问2详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，A正确； B、反应前是CO分子和H2分子，反应后是CH3OH分子，分子种类发生了变化，B错误； C、该反应的反应物是两种（CO和H2），生成物是一种（CH3OH），属于化合反应，不是分解反应，C错误。 【小问3详解】 根据微观示意图，甲是CO，乙是H2，丙是CH3OH，反应条件为单原子铂作催化剂，配平后化学方程式为CO + 2H2CH3OH。 【小问4详解】 ①甲：过氧化氢分解制氧气，产物为水和氧气，无污染，正确； 乙：高锰酸钾制氧气，除了氧气，还有其他化学物质生成，错误； 丙：氯酸钾分解制氧气，需要加热、消耗能源，且产物有氯化钾，错误； ②反应A，反应物的所有原子全部转化为目标产物C2H6O，原子利用率为100%； 反应B，有副产物CO2生成，原子利用率低于100%。 因此，原子经济性更好的是A。 ③A、任意排放生活污水：会污染水体，不符合绿色发展理念； B、 植树造林增加绿化面积：可以净化空气、改善生态，符合理念； C、分类回收生活垃圾：减少污染、资源再利用，符合理念； D、鼓励使用共享单车出行：减少私家车使用，降低碳排放，符合理念。 10. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 （3）若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠_________g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流 （3）量筒 （4） ①. 16 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发过程中溶剂水的质量不断减少，氯化钠质量在晶体析出前保持不变，溶液浓度逐渐升高，因此氯化钠的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，分别对应操作B、C、A； ②操作A为蒸发，蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体受热飞溅； ③操作C为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出或冲破滤纸； 【小问3详解】 配制一定溶质质量分数的溶液时，还需要用量筒准确量取所需蒸馏水的体积； 【小问4详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此氯化钠质量为：； 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶剂质量偏小，因此最终配制的溶液溶质质量分数偏大。 11. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如硫酸铜)。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3(CO3)2(OH)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_______。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为_______。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______； 的化学方程式为_______。 （4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1：9 √ √ 少量 1：10 √ √ 几乎无 1：11 √ × 很少 1：12 √ × 少量 1：13 √ × 较多 【答案】（1） （2）电能转化为化学能 （3） ①. 粉碎矿石 ②. SO2 ③. +1价 ④. 不能，会导致酸雨（或有毒，会污染空气） ⑤. （4） ①. 3：40 ②. 1：10时反应后几乎无黑色物质，产物红色块状金属光泽好 ③. 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或炭残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 电解过程中，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能； 【小问3详解】 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率； ②在反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Cu原子、2个Fe原子、4个S原子、2个O原子，反应后有2个Fe原子、3个S原子、2个Cu原子，所以X中含有1个S原子和2个O原子，则X的化学式为SO2； ③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价； ④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2是一种有毒气体，会污染空气，所以不能直接排放，Cu2S和Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①依据化学方程式可知，C与CuO的质量比为12：[2×（64+16）]=3：40； ②当C和CuO质量比为 1：10 时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无，表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或炭残留，影响实验效果，1：10 时反应能充分进行。 12. 完成下列问题： （1）二氧化碳的实验室制取。 【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及如图仪器。 【实验原理】_____(写化学反应方程式)。 【实验步骤】 （2）选择上述仪器中的_____(填字母)组装成制取二氧化碳的发生装置。检查装置的气密性，向_____(填仪器名称)中加入石灰石，塞好橡胶塞，再加入稀盐酸，收集二氧化碳。 【拓展迁移】 （3）同学们设计了图2所示装置测量石灰石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是_____。 ②图3中5～65s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是______。 （4）利用干冰设计并进行了如图实验探究CO2的性质。 ①步骤(I)观察到气球上浮，得出CO2的性质是______。 ②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华______(填“吸热”或“放热”)。该白雾是_____。 ③步骤(III)中使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. bef ②. 锥形瓶 （3） ①. 关闭活塞 ②. 5～65s时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的CO2量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大； （4） ①. 密度比空气大 ②. 吸热 ③. 空气中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴 ④. 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择的仪器是：bef； 石灰石属于固体，应装入锥形瓶中； 【小问3详解】 ①用图2装置制取二氧化碳，应将石灰石置于多孔隔板上，通过长颈漏斗加入稀盐酸，停止反应的操作是关闭活塞，由于固液接触反应生成了气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止； ②见答案； 【小问4详解】 ①气球中充满空气，干冰升华转化为二氧化碳气体，气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大； ②干冰升华吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成水滴，从而产生白雾； ③步骤(III)中二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 13. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1~5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如下表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1～5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 （1）对比三组实验，说明纤维分离效果与______呈正相关。 （2）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是______。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （3）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有______产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入______ 溶液变红 废液中有氢氧化钠 （4）大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式__________________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间N2后，测得装置C增重1.1g。 （5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是__________________。 （6）废液中碳酸钠的质量分数是______（结果精确到0.01%）。 （7）C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是__________________。 【答案】（1）处理液pH（或溶液碱性的强弱程度） （2）氢氧化钠溶液 （3） ①. 白色沉淀 ②. 酚酞试液 （4） （5）使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 （6）2.65% （7）氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比三组实验，氢氧化钠溶液的pH为14，纤维分散度为5；石灰水pH为10，纤维分散度为3；清水pH为7，纤维分散度为1；随着pH增大，纤维分散度增大，即纤维分离效果越好。所以纤维分离效果与处理液pH（或溶液碱性的强弱程度）呈正相关； 【小问2详解】 因为纤维分散度越高越有利于造纸，氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的。所以为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 步骤1：实验结论是废液中有碳酸钠，实验操作是取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生，步骤2：实验结论是废液中有氢氧化钠，实验现象是溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此实验操作：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，其化学方程式为； 【小问5详解】 锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿氮气，是为了将装置 A 中残留的二氧化碳全部排入装置 C 中，使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问6详解】 装置C增重1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g。 设废液中碳酸钠的质量分数为x。 所以废液中碳酸钠的质量分数为。      【小问7详解】 不用氢氧化钙吸收二氧化碳的原因是氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $