精品解析：2026年广东汕头金培学校第一次中考模拟考试化学科试卷

2025—2026学年度第二学期九年级第一次中考模拟考试 化学科试卷 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 历史文物见证了我国古代劳动人民在化学实践活动中所展示的高超智慧。下列出土的文物属于金属材料的是 A. 鱼纹彩陶盆 B. 青铜大面具 C. 酿酒画像砖 D. 云龙纹瓷瓶 2. 下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是 物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0 A. 液体肥皂 B. 菠萝汁 C. 柠檬汁 D. 泡菜 物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观—微观—符号”等角度认识了物质。请完成下面小题。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 2个氦原子：He2 B. 二氧化氮分子：N2O C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 氧化铁中铁元素的化合价： 4. 我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的符号为Ga C. 锗原子的中子数为32 D. 锗的相对原子质量为72.63 5. 下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是 A. 氢氧化钠 B. 石灰石 C. 食盐水 D. 浓盐酸 6. 2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A. 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B. LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C. 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 7. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效的处理是实现低碳生活的重要手段。回答以下3个小题。 8. 氯乙烯()是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃PVC塑料属于可回收垃圾。下列说法错误的是 A. 1个氯乙烯分子由6个原子构成 B. 氯乙烯中C、H元素的质量比为8:1 C. 氯乙烯中C元素的质量分数最大 D. 聚氯乙烯塑料属于合成材料 9. 垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是 A．可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，主要发生物理变化 B．有害垃圾：废水银体温计内的金属银（Ag），进入人体会引起疾病 C．厨余垃圾：含N、P、K等元素，可用于堆肥 D．其余垃圾：焚烧垃圾发电，将电能转化为了化学能 A. A B. B C. C D. D 10. 废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用明矾净化河水可以得到纯水 B. 30℃时，的溶解度为40.4 C. 60℃时，水中加入，溶解后得到溶液 D. 30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 11. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为CO2 B. NiO中Ni元素的化合价为+2价 C. 碳过量时，气体产物中可能有CO D. C在该反应中发生了还原反应 12. 兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B. 改良剂和都属于碱 C. 的改良效果先增强后下降 D. 的改良效果比的好 13. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4 B. “过程1”反应后溶液的pH不变 C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D. 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 15. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明有还原性 B. 实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C. 实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D. 实验④：甲试管中铁钉不生锈，乙试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要水 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18、19、20、21题各10分，共55分。 16. （一）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题。 （1）比较2015、2030、2050年能源结构。占比日益减少的化石能源是________。 （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （二）化石能源使用，碳排放给环境带来很大影响，现代中国科学家在二氧化碳转化方面也不断取得重大突破，走在了世界前列，实现了二氧化碳和水制葡萄糖，如图2所示。 （3）乙酸（CH3COOH）是生活中常见的一种酸，是陈醋的主要成分，具有酸的通性，生活中常用于除水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2），已知乙酸在水中能解离出H+和CH3COO-，写出乙酸与Mg(OH)2反应的方程式：__________。 （4）葡萄糖是人类重要营养物质之一，为人体提供所需能量，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化，最终转化为________和________。 17. 海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。 浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。 （1）通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) （2）图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。 （3）图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是___________和___________。 （4）图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列说法错误的___________(填字母)。 a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似 b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素 18. 回答下列问题： （1）O2的制取及性质 I.制取O2 仪器a的名称是______。实验室选择装置B制取氧气的化学反应方程式：______，用E装置收集氧气，当观察到导管口______时，开始收集。若用AFC装置制取并收集干燥的O2，F中应盛放的液体为：______。 II.性质实验 操作 现象 结论 硫燃烧时，_____(填字母)，生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2有氧化性 集气瓶中NaOH溶液的作用是______。 （2）跨学科实践活动 I.某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为CO2。于是，小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图2所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。 II.CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图3，该装置的优点是______。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置______(填“1”或“2”或“3”)。 四、综合能力题 19. 南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【AI检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质，减少溶氧波动。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 （1）同学们使用___________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （2）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的，并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析，鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成___________，所以应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的___________作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】 ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强； ②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子； ③微溶于水，难溶于水； ④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有 【进行实验】 （3） 步骤 现象 结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。 ___________ 鱼塘水呈酸性 ②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量___________溶液。 先产生气泡，后产生白色沉淀 鱼塘水含有 【反思评价】 （4）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是___________。 同学们改进方案后得出了正确的结论。 【成果分享】 （6）同学们通过活动，了解到“渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写___________。 20. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。 （1）含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_________。 （一）实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是__________。 （3）反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式________。硫酸铁溶液在反应过程中可能起________作用。 （4）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：___________。 （5）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式____________。 （二）工业制备MnSO4·H2O 工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4·H2O，过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等； （6）物质X最好选用_____。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 （7）已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→_______（填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是___________。 21. 纳米级 颗粒可应用在磁流体领域。 样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。 已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 和水蒸气 （1）FeO(OH)中铁元素的化合价为_____________。 （2）为了测定 的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为_________。计算该样品中 的纯度__________ (写出计算过程) （3）在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V(CO)/(V (CO)+V(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：______________。 温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期九年级第一次中考模拟考试 化学科试卷 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 历史文物见证了我国古代劳动人民在化学实践活动中所展示的高超智慧。下列出土的文物属于金属材料的是 A. 鱼纹彩陶盆 B. 青铜大面具 C. 酿酒画像砖 D. 云龙纹瓷瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼纹彩陶盆，是一种陶器，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜大面具是由青铜制成的，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故选项符合题意。 C、酿酒画像砖是无机非金属材料，故选项不符合题意。 D、云龙纹瓷瓶，是一种瓷器，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 故选B。 2. 下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是 物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0 A. 液体肥皂 B. 菠萝汁 C. 柠檬汁 D. 泡菜 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：溶液的pH＞7显碱性，pH="7" 显中性，pH＜7显酸性，从表中可以看出pH＞7的是液体肥皂，故选A 考点：溶液的酸碱性与pH的关系 物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观—微观—符号”等角度认识了物质。请完成下面小题。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 2个氦原子：He2 B. 二氧化氮分子：N2O C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 氧化铁中铁元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氦原子为2He，该选项表述不正确； B、根据化学式的读法，可知二氧化氮的化学式为NO2，则二氧化氮分子的符号为NO2，该选项表述不正确； C、高锰酸钾的化学式为KMnO4，锰酸钾的化学式为K2MnO4，该选项表述不正确； D、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示为：，该选项表述正确。 故选D。 4. 我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的符号为Ga C. 锗原子的中子数为32 D. 锗的相对原子质量为72.63 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，中子数=相对原子质量-质子数，则锗原子的中子数为73-32=40，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锗元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是"1"，不是"g"，故D正确。 故选：C。 5. 下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是 A. 氢氧化钠 B. 石灰石 C. 食盐水 D. 浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，会吸收空气中的水蒸气，同时也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致质量增加； B、石灰石的主要成分为碳酸钙，常温下与空气中的成分不发生反应，也无吸水性，质量无明显变化； C、食盐水露置在空气中，水分会蒸发，溶液质量减小； D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢气体，溶液质量减小。 6. 2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A. 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B. LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C. 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意； B 、氮化镓属于无机非金属材料，说法正确，该选项不符合题意； C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意； D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意； 故选C。 7. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，和在催化剂和加热的条件下生成乙烯()和H2O，方程式为：。 【详解】A、反应物和的粒子个数比为，不是，A错误； B、反应物由二氧化碳分子构成、由氢分子构成；生成物由乙烯分子构成、由水分子构成，所有物质都由分子构成，B正确； C、反应物是单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中为+1价；碳元素在中为+4价，在中为-2价，C、H元素化合价发生了改变，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不会改变，只有分子种类发生改变，D错误。 故选B。 垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效的处理是实现低碳生活的重要手段。回答以下3个小题。 8. 氯乙烯()是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃PVC塑料属于可回收垃圾。下列说法错误的是 A. 1个氯乙烯分子由6个原子构成 B. 氯乙烯中C、H元素的质量比为8:1 C. 氯乙烯中C元素的质量分数最大 D. 聚氯乙烯塑料属于合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个氯乙烯分子由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子，共6个原子构成，故选项说法正确。 B、氯乙烯中C、H元素的质量比为，故选项说法正确。 C、氯乙烯中C、H、Cl元素的质量比为，因此氯乙烯中氯元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚氯乙烯塑料属于合成材料，故选项说法正确。 故选C。 9. 垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是 A．可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，主要发生物理变化 B．有害垃圾：废水银体温计内的金属银（Ag），进入人体会引起疾病 C．厨余垃圾：含N、P、K等元素，可用于堆肥 D．其余垃圾：焚烧垃圾发电，将电能转化为了化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用碱液蒸煮废纸制 “再生纸” 的过程中，废纸中的木质素等成分会与碱发生化学反应，属于化学变化，而非物理变化，说法错误。 B、废水银体温计内的金属是汞（Hg），不是银（Ag）。汞是重金属，进入人体会引起中毒，说法错误。 C、厨余垃圾含有N、P、K等植物生长所需的营养元素，可通过堆肥转化为有机肥料，实现资源再利用，说法正确。 D、焚烧垃圾发电的能量转化过程为：化学能→热能→机械能→电能，是将垃圾的化学能最终转化为电能，而非将电能转化为化学能，说法错误。 故选C。 10. 废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用明矾净化河水可以得到纯水 B. 30℃时，的溶解度为40.4 C. 60℃时，水中加入，溶解后得到溶液 D. 30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾净水仅能吸附悬浮杂质使其沉降，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，A错误。 B、由图可知，30℃时Al2(SO4)3的溶解度为40.4g，选项缺少单位，B错误。 C、60℃时Al2(SO4)3溶解度为59.2g，即100g水最多溶解59.2g该物质，50g水最多溶解29.6g，所得溶液质量为，C错误。 D、 K2SO4的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D正确。 故选D。 11. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为CO2 B. NiO中Ni元素的化合价为+2价 C. 碳过量时，气体产物中可能有CO D. C在该反应中发生了还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式C+2NiO2Ni+X↑可知，反应前碳、镍、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中碳、镍、氧原子个数分别为0、2、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2。 A、由分析可知，反应中X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意； B、NiO中O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Ni元素的化合价为+2价，说法正确，不符合题意； C、当碳过量时，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，则气体产物中可能有CO，说法正确，不符合题意； D、C在该反应中夺取了NiO中的O，发生了氧化反应，说法错误，符合题意。 故选D。 12. 兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B. 改良剂和都属于碱 C. 的改良效果先增强后下降 D. 的改良效果比的好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，不符合题意。 B、改良剂属于盐，属于碱，符合题意。 C、由图2可知，的改良效果先增强后下降，不符合题意。 D、分析图2曲线的变化，在实验范围内改良使土壤pH接近于6后又下降，改良可使土壤pH接近于7，所以的改良效果比的好，不符合题意。 故选B。 13. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4 B. “过程1”反应后溶液的pH不变 C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D. 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S 【答案】C 【解析】 【分析】脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，甲烷可以不参与反应；硫酸亚铁在酸性环境下被氧气氧化为硫酸铁，该过程的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓。 【详解】A、察整个脱硫过程的化学反应，硫酸在过程中参与反应，后又生成，其总量并没有发生变化，所以整个脱硫过程中不需要不断添加硫酸，故A说法错误； B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液pH减小，故B说法错误； C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小，故C说法正确； D、反应总过程为2H2S+O2=2H2O+2S↓，该反应中氧气与硫的质量关系为32：64，即反应过程中每消耗32g氧气，理论上可生成64gS，故D说法错误。 故选C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛属于蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味，灰烬为硬球状，可区分，方案可以达到目的。 B、合金硬度大于其组成的纯金属，相互刻画后有明显划痕的是纯铜片，可比较硬度，方案可以达到目的。 C、难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣烘干得，滤液蒸发结晶得KCl，可实现分离，方案可以达到目的。 D、酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，加酚酞后都无明显现象，无法鉴别，方案不能达到目的。 故选D。 15. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明有还原性 B. 实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C. 实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D. 实验④：甲试管中铁钉不生锈，乙试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要水 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明 CO 有还原性，故A正确； B、滤纸碎片和乒乓球碎片均为可燃物，二者均接触氧气且接触温度一样，乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B正确； C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，因为浓硫酸溶于水也会放热，故C不正确； D、甲试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，乙试管中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，说明铁生锈需要水，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18、19、20、21题各10分，共55分。 16. （一）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题。 （1）比较2015、2030、2050年能源结构。占比日益减少的化石能源是________。 （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （二）化石能源使用，碳排放给环境带来很大影响，现代中国科学家在二氧化碳转化方面也不断取得重大突破，走在了世界前列，实现了二氧化碳和水制葡萄糖，如图2所示。 （3）乙酸（CH3COOH）是生活中常见的一种酸，是陈醋的主要成分，具有酸的通性，生活中常用于除水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2），已知乙酸在水中能解离出H+和CH3COO-，写出乙酸与Mg(OH)2反应的方程式：__________。 （4）葡萄糖是人类重要营养物质之一，为人体提供所需能量，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化，最终转化为________和________。 【答案】（1） 煤炭（石油） （2） （3） （4） ①. 二氧化碳（或） ②. 水（或） 【解析】 【小问1详解】 对比2015年（30%）、2030年（24%）、2050年（18%）煤炭和石油的占比，持续在下降。 【小问2详解】 天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 乙酸和氢氧化镁发生酸碱中和反应，生成盐（乙酸镁）和水，化学方程式为。 【小问4详解】 葡萄糖在酶的催化下发生缓慢氧化，最终分解为二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放能量。 17. 海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。 浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。 （1）通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) （2）图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。 （3）图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是___________和___________。 （4）图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列说法错误的___________(填字母)。 a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似 b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素 【答案】（1）混合物 （2）A （3） ①. 光照强度 ②. 风速 （4） ①. 石灰乳中氢氧化钙含量高或石灰水中氢氧化钙含量低或氢氧化钙微溶于水 ②. （5）a 【解析】 【小问1详解】 电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动，经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28，说明得到的淡水中除了水，还含有其他物质，属于混合物； 【小问2详解】 由图可见，中央通道 (B) 中离子浓度升高而形成浓盐水，两侧通道 (A) 则为除去了大部分离子的淡水，故淡水从 A 处排出； 【小问3详解】 由图可知，图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是光照强度和风速； 【小问4详解】 氢氧化钙微溶于水，石灰水中含有的氢氧化钙较少，若将母液中的镁离子全部沉淀，需要石灰水的量太大，所以选用石灰乳而不选石灰水； 步骤②中发生反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 a、电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动；蒸馏水的制取原理是利用水的沸点将水蒸发后再冷却，原理不同，故说法错误； b、以浓盐水为原料制盐，浓盐水浓度较高，可降低能耗和成本，故说法正确； c、步骤①、②通过沉淀（氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙）和溶解（氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水）转化实质是在富集并提纯镁元素，故说法正确。 故选a。 18. 回答下列问题： （1）O2的制取及性质 I.制取O2 仪器a的名称是______。实验室选择装置B制取氧气的化学反应方程式：______，用E装置收集氧气，当观察到导管口______时，开始收集。若用AFC装置制取并收集干燥的O2，F中应盛放的液体为：______。 II.性质实验 操作 现象 结论 硫燃烧时，_____(填字母)，生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2有氧化性 集气瓶中NaOH溶液的作用是______。 （2）跨学科实践活动 I.某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为CO2。于是，小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图2所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。 II.CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图3，该装置的优点是______。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置______(填“1”或“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. 有连续均匀的气泡冒出 ④. 浓硫酸 ⑤. c ⑥. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （2） ①. 细化气泡，提高气体的溶解效率 ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 装置B为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室选择装置B制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用E装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集； 浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用AFC装置制取并收集干燥的，F中应盛放的液体为浓硫酸； 硫在氧气中燃烧的实验现象为：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气味，放出热量，故选：c； 做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率； 兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图3，该装置将石灰石放在带孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭气量调节阀，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开气量调节阀，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入集气瓶内，固液接触反应发生，因此该装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内③的位置，使二氧化碳与水充分接触。 四、综合能力题 19. 南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【AI检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质，减少溶氧波动。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 （1）同学们使用___________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （2）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的，并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析，鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成___________，所以应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的___________作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】 ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强； ②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子； ③微溶于水，难溶于水； ④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有 【进行实验】 （3） 步骤 现象 结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。 ___________ 鱼塘水呈酸性 ②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量___________溶液。 先产生气泡，后产生白色沉淀 鱼塘水含有 【反思评价】 （4）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是___________。 同学们改进方案后得出了正确的结论。 【成果分享】 （6）同学们通过活动，了解到“渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写___________。 【答案】（1）pH试纸##pH计 （2） ①. 碳酸##H2CO3 ②. 光合 （3） ①. 溶液变红 ②. Na2CO3（合理即可） （4） （5）本地区水中的钙、镁离子都能和碳酸钠反应产生沉淀 （6）改善水质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度用pH试纸（或pH计）。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3）； 从清晨到中午，藻类进行光合作用，消耗二氧化碳，使水体酸性减弱，pH增大，所以是光合作用。 【小问3详解】 ①酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，所以现象是溶液变红； ②要检验CaCl2且先产生气泡（说明有酸性物质与碳酸盐反应），后产生白色沉淀，加入的试剂可以是碳酸钠（Na2CO3）溶液（碳酸钠先与酸性物质反应产生二氧化碳气体，再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀）。 【小问4详解】 步骤②中产生白色沉淀，是因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 因为本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子，镁离子、钙离子与碳酸钠反应会生成微溶于水的MgCO3，难溶于水的；也会产生白色沉淀，所以不能仅根据白色沉淀确定含有CaCl2。 【小问6详解】 “渔光互补” 的生态效益：光伏板遮挡阳光抑制藻类过度繁殖，改善水质；减少溶氧波动，利于水生生物生存等（合理即可）。 20. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。 （1）含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_________。 （一）实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是__________。 （3）反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式________。硫酸铁溶液在反应过程中可能起________作用。 （4）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：___________。 （5）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式____________。 （二）工业制备MnSO4·H2O 工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4·H2O，过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等； （6）物质X最好选用_____。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 （7）已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→_______（填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是___________。 【答案】（1）酸雨 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. ②. 催化 （4）40～50°C气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，50～60°C温度升高反应速率加快，故吸收率上升 （5） （6）B （7） ①. 加热 ②. 低压环境下，水的沸点降低，可在较低温度下快速除去水分，缩短烘干时间，同时可避免高温导致MnSO4·H2O分解 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 由图-2可知，在反应1中硫酸铁是反应物，反应2中硫酸铁是生成物，化学反应前后硫酸铁没有发生变化，则硫酸铁应是该反应的催化剂，则该反应的总反应为二氧化锰和二氧化硫在硫酸铁的催化下反应生成硫酸锰，该反应的化学方程式为：； 略； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水应参与了反应，则该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 该流程的目的是用二氧化硫与软锰矿制备MnSO4·H2O，则物质X应含硫酸根离子，则应选用硫酸； 【小问7详解】 由图可知，一开始随温度升高硫酸锰晶体逐渐失去结晶水得到 ，在  稳定存在的温度范围内，其溶解度随温度升高而降低，故采用加热结晶的方法； 见答案。 21. 纳米级 颗粒可应用在磁流体领域。 样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。 已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 和水蒸气 （1）FeO(OH)中铁元素的化合价为_____________。 （2）为了测定 的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为_________。计算该样品中 的纯度__________ (写出计算过程) （3）在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V(CO)/(V (CO)+V(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：______________。 温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为_________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 1.8g ②. 设Fe3O4的质量为x x=17.8g Fe3O4的质量为:200g-17.8g=182.2g 样品中 的纯度为： 答：Fe3O4的纯度为91.10%。 （3） ①. Fe和ZnO ②. 0.07 ~0.28 【解析】 【小问1详解】 FeO(OH)中氢氧根的化合价为-1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有x+（-2）+（-1）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3； 【小问2详解】 反应生成水的质量为200g-198.2g=1.8g；见答案； 【小问3详解】 由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：Fe和ZnO； 由图可知，温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和，CO的体积分数的范围为0.07 ~ 0.28。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $