精品解析：2026年甘肃天水市秦安县秦安县桥南初级中学模拟预测化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 A. 废旧电池 B. 菜叶果皮 C. 一次性纸杯 D. 塑料矿泉水瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，正确； B、菜叶果皮属于厨余垃圾，错误； C、一次性纸杯属于其他垃圾，错误； D、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，错误。 故选A。 2. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工增雨 B. 利用液氮进行冷冻麻醉 C. 用铜丝作导线 D. 用酒精作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰用于人工增雨利用干冰升华吸热的性质，升华是物态变化，属于物理变化，该性质属于物理性质，不符合题意。 B、液氮用于冷冻麻醉利用液氮汽化吸热的性质，汽化是物态变化，属于物理变化，该性质属于物理性质，不符合题意。 C、铜丝作导线利用铜的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，不符合题意。 D、酒精作燃料利用酒精的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现，属于化学性质，符合题意。 3. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 架空木材—增大与空气接触面积 B. 引燃木材—升高木材的着火点 C. 冒出黑烟—木材燃烧不充分 D. 沙土盖灭—使木材与空气隔绝 【答案】B 【解析】 【详解】A、架空木材可增大木材与空气的接触面积，使燃烧更充分，正确； B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，引燃木材是使温度升高至木材的着火点，并非升高木材的着火点，错误； C、木材燃烧不充分时会产生炭黑小颗粒，形成黑烟，正确； D、正确。 4. 下列图示实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 给液体加热 C. 浓硫酸的稀释 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故选项操作错误； B、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故选项操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项操作正确； D、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确； 故选：A。 5. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示离子数目 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①－④中的“2”均表示原子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A、①2H中“2”表示2个氢原子，②中“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，则①和②中“2”的含义不相同，说法错误，不符合题意； B、③中“2”表示1个氧离子带2个单位的负电荷，说法错误，不符合题意； C、④中圈内数字“2”表示质子数，电子层上的数字“2”表示该电子层上的电子数，故④中的两个“2”含义不相同，说法正确，符合题意； D、由ABC选项分析可知，只有①中的“2”表示原子数目，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 7. 氨气是零碳燃料，助力低碳发展。如图是氨气在纯氧中燃烧的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 B. 氨气由一个氮原子和三个氢原子构成 C. 该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有改变 D. 在该反应中，生成物的分子个数比为1∶3 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。 【详解】A. 由图示及化学反应实质可知，化学反应前后原子种类不变，分子种类一定发生改变，该选项错误。 B. 氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，该选项错误。 C. 反应前氧元素存在于单质中，化合价为0，反应后氧元素在中，化合价显-2价，即氧元素化合价发生改变，该选项错误。 D. 生成物和分子个数比为，该选项正确。 8. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②④中发生的反应都为置换反应 C. ②中稀盐酸可用稀硫酸替代 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁具有能被磁铁吸引的性质，步骤①利用该性质选出废铁板，说法正确。 B. 步骤②中稀盐酸除铁锈的反应为，属于复分解反应，不属于置换反应，稀盐酸与铁发生置换反应，步骤④铁和硫酸铜的反应属于置换反应，因为步骤②中包含复分解反应，所以选项B“都为置换反应”的说法错误； C. 稀硫酸也能和氧化铁反应除去铁锈，可替代稀盐酸，说法正确。 D. 塑封可以隔绝氧气和水，防止铁制班徽生锈，说法正确。 9. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①可降解塑料能自然分解，能减少白色污染，正确；②固硫剂可减少煤炭燃烧时SO2的排放，正确，该选项符合题意。 B、①化学电池直接将化学能转化为电能，正确；②目前使用的能源主要仍为化石能源，不能完全禁止使用，错误，该选项不符合题意。 C、①人体缺铁易患贫血，正确；②油脂是必需营养素，不能完全不吃，错误，该选项不符合题意。 D、①大量施用化肥农药会污染环境，应合理使用，错误；②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确，该选项不符合题意。 故选A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 分离：和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；CO与水不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，正确； B、铁的金属活动性强于铜、银，加入足量铁粉，铁既会和杂质AgNO3反应，也会和原物质Cu(NO3)2反应，还会引入新杂质Fe(NO3)2，错误； C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，但是KCl仍存在于滤液中，未实现两种物质的分离，还需将滤液蒸发结晶得到KCl，错误； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与未变质的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未能与碳酸钠反应，无法检验氢氧化钠是否变质，错误。 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分） 11. 建立“宏观-微观-符号-模型”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）图1中的a、b、c分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是______（填字母）。它们的物理性质有明显差异的原因是___。 （2）图2中共有______种元素；化学性质相似的粒子是______（填字母）。 （3）图2中B、D粒子构成的化合物的化学式为__________。 【答案】（1） ①. a ②. 碳原子的排列方式不同 （2） ①. 三##3 ②. A、C （3）Na2S 【解析】 【小问1详解】 a、该物质是立体网状结构，代表的是金刚石； b、该物质是层状结构，代表的是石墨； c、该物质是足球状，代表的是； 略； 【小问2详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，图中C、D质子数相同，属于同种元素，故共有三种元素； A粒子和C粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子和C原子的最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问3详解】 质子数=原子序数，B粒子的质子数为11，表示钠元素，且该粒子中质子数大于核外电子数，表示钠离子；D粒子的质子数为16，表示硫元素，且该粒子中质子数小于核外电子数，表示硫离子，钠离子和硫离子构成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S。 12. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是__________。航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含维生素的是__________。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛合金比纯钛的硬度______（填“大”或“小”）；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是__________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，标出硅元素的化合价__________。 （4）“嫦娥”揽月：嫦娥六号发射火箭所用的主燃料是液氢，其燃烧产生的巨大推力将“嫦娥”送入太空，请写出氢气燃烧的反应方程式__________。 【答案】（1） ①. 氧气## ②. 蔬菜 （2） ①. 大 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气可供给呼吸；食物中蔬菜富含维生素，牛肉富含蛋白质，米饭富含糖类。 【小问2详解】 合金硬度一般大于其组成纯金属；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得X的组成为2个Al原子和3个O原子，化学式为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知C为-4价，故Si为+4价，化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 【小问4详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，配平即得对应方程式。 13. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图中P点的含义是__________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的有__________。 A. 溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠＞硝酸钾 【答案】（1） t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2） 蒸发结晶 （3） 185.5 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相等，则P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠； 【小问3详解】 50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾，则该温度下，加入90g硝酸钾，只能溶解85.5g，则所得溶液的质量为：100g+85.5g=185.5g； 【小问4详解】 A、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，则该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，错误； B、50℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，正确； C、降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； D、由B的分析可知，溶剂质量：氯化钠大于硝酸钾，t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量越大，溶解的溶质质量越大，则溶质质量：氯化钠大于硝酸钾，正确。 14. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）该卤片属于_____（填“纯净物”或“混合物”），粉碎卤片和搅拌的目的是__。 （2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，其反应的化学方程为__________。 （4）“滤渣”的成分为__________。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是__________（写一点）。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 加快卤片的溶解速率，使其充分溶解 （2）酸 （3） （4）Fe(OH)3、BaSO4 （5）温度较高时易分解（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该卤片主要成分为，还含少量、NaCl和，即由不同种物质组成，属于混合物，粉碎可增大物质间接触面积，与搅拌都是为了加快卤片的溶解速率，使其充分溶解。 【小问2详解】 溶液，pH小于7，溶液呈酸性。 【小问3详解】 加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生的是氯化钡与硫酸镁生成硫酸钡沉淀和氯化镁的反应，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加入10%的氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，加入氯化钡溶液，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，则“滤渣”的成分为：Fe(OH)3、BaSO4。 【小问5详解】 由题干信息可知，温度较高时易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共22分。） 15. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。 （1）仪器的①名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填装置字母），其化学方程式为____。下面是利用装置F收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是______（填序号）。 ①待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 ②将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛满水的水槽内。 ③当气泡连续且均匀放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶中。 （3）将实验室制取的依次通过装置D、C后，可获得纯净、干燥的，其中D装置的作用是__________；若用E装置收集，验满的方法是__________。 （4）小组同学通过上述实验归纳出实验室制取气体的一般思路，请你将其补充完整。 __________ （5）兴趣小组根据简易制氧机制取气体的原理，进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。 写出A瓶中发生反应的化学方程式：__________，由图可知，二氧化碳是否产生与A瓶内的__________（填“压强”或“温度”）有关；为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸______的位置（填“1”“2”或“3”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. ②③① （3） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢 ②. 将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满 （4）选择制取装置 （5） ①. ②. 压强 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 略； 利用装置F即排水法收集氧气，首先将集气瓶装满水，将集气瓶内空气排尽，然后用玻璃片盖住瓶口，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛满水的水槽内（②）；待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶中，因为一开始排出的是装置内的空气（③）；待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止气体逸出，然后把集气瓶移出水槽，正放在桌面上（①）； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D装置的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢； 若用E装置收集，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 实验室制取气体，首先确定制取气体的化学反应原理，如利用加热高锰酸钾制取氧气，然后根据反应原理选择制取装置，如加热高锰酸钾制取氧气，选择固体加热型发生装置，然后验证所得气体； 【小问5详解】 略； 该装置将石灰石置于带孔隔离板上，关闭气量调节阀，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开气量调节阀，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关； 最好将导管口放置于鱼缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，可以促进水草的光合作用。 16. 氢氧化钙作为一种重要的化工原料，在建材、医药及食品等领域应用广泛。化学小组的同学对氢氧化钙的性质展开如下探究。 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 实验现象 饱和溶液变浑浊 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 实验结论 的溶解度随温度升高而减小 溶液与反应 溶液与稀盐酸不反应 溶液与溶液反应 【交流讨论】 （1）实验1中的固体X是__________。 （2）实验2中发生反应的化学方程为__________。 （3）有同学对实验3的结论提出质疑，对该实验进行如下改进：向另一支盛有溶液的试管中先加入几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，若观察到__________证明二者发生了反应。 【继续探究】同学们对实验4反应后试管中溶液的溶质成分展开如下探究。 【提出问题】实验4中反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有NaOH和； 猜想三：__________。 【查阅资料】溶液显中性。 【设计实验】 （5）完成下表及题目 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取实验4中反应后溶液少量于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想三成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加__________。 产生蓝色沉淀 步骤二中发生反应的化学方程式为__________。 【实验反思】 （6）探究反应后物质的成分，既要考虑生成物，又要考虑__________。 （7）若将实验4的废液直接排放会造成水体污染，需加入__________（填试剂名称）使其溶液呈中性后再排放。 【答案】（1）氢氧化钠或氧化钙 （2） （3）溶液由红色变为无色 （4）含有 （5） ①. 氯化铜溶液(或硫酸铜溶液等可溶性铜盐溶液，合理即可)  ②. 或 （6） 过量的反应物(或未反应完的反应物，合理即可) （7）稀盐酸(或稀硫酸，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验结论说明氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和溶液变浑浊说明体系温度升高，氢氧化钠固体溶解放热、氧化钙和水反应放热，都能使温度升高，符合要求。 【小问2详解】 实验2是氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，按规则书写化学方程式即可。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；滴加稀盐酸后，酸碱中和反应消耗氢氧化钙，溶液碱性消失，红色褪去即可证明二者发生反应。 【小问4详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有；氢氧化钙过量含和；碳酸钠过量则含和，因此猜想三为氢氧化钠和碳酸钠。 【小问5详解】 猜想三成立说明溶液含碳酸钠和氢氧化钠，过量氯化钙已经检验并除去了碳酸钠，滤液中的氢氧化钠可与可溶性铜盐（如氯化铜或硫酸铜）反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，符合实验现象。根据加入试剂书写化学方程：或等。 【小问6详解】 探究反应后物质成分，生成物一定存在，还需要考虑反应物是否过量，是否有剩余。 【小问7详解】 实验4废液呈碱性，需要加入适量酸中和至中性后排放，稀盐酸、稀硫酸都符合要求。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。 请计算： （1）a点溶液中所含的阳离子是__________（填离子符号）。 （2）m的值为__________g。 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 【答案】（1）、 （2）0.4 （3）解：由图可知，当稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.5g 设100g该稀硫酸中溶质的质量为x x=24.5g 则该稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5% 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，a点时稀硫酸还未完全反应，则此时溶液中的溶质是：硫酸锌、硫酸，则含有的阳离子是：、； 【小问2详解】 由图可知，图像的斜率不变，说明加入13g锌时，锌完全反应，生成氢气的质量与加入锌的质量成正比，消耗锌的质量为6.5g时，生成氢气的质量为0.2g，则消耗锌粉的质量为13g时，生成气体的质量为0.4g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 A. 废旧电池 B. 菜叶果皮 C. 一次性纸杯 D. 塑料矿泉水瓶 2. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工增雨 B. 利用液氮进行冷冻麻醉 C. 用铜丝作导线 D. 用酒精作燃料 3. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 架空木材—增大与空气接触面积 B. 引燃木材—升高木材的着火点 C. 冒出黑烟—木材燃烧不充分 D. 沙土盖灭—使木材与空气隔绝 4. 下列图示实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 给液体加热 C. 浓硫酸的稀释 D. 读取液体体积 5. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示离子数目 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①－④中的“2”均表示原子数目 6. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 7. 氨气是零碳燃料，助力低碳发展。如图是氨气在纯氧中燃烧的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 B. 氨气由一个氮原子和三个氢原子构成 C. 该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有改变 D. 在该反应中，生成物的分子个数比为1∶3 8. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②④中发生的反应都为置换反应 C. ②中稀盐酸可用稀硫酸替代 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 9. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 分离：和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分） 11. 建立“宏观-微观-符号-模型”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）图1中的a、b、c分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是______（填字母）。它们的物理性质有明显差异的原因是___。 （2）图2中共有______种元素；化学性质相似的粒子是______（填字母）。 （3）图2中B、D粒子构成的化合物的化学式为__________。 12. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是__________。航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含维生素的是__________。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛合金比纯钛的硬度______（填“大”或“小”）；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是__________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，标出硅元素的化合价__________。 （4）“嫦娥”揽月：嫦娥六号发射火箭所用的主燃料是液氢，其燃烧产生的巨大推力将“嫦娥”送入太空，请写出氢气燃烧的反应方程式__________。 13. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图中P点的含义是__________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的有__________。 A. 溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠＞硝酸钾 14. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）该卤片属于_____（填“纯净物”或“混合物”），粉碎卤片和搅拌的目的是__。 （2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，其反应的化学方程为__________。 （4）“滤渣”的成分为__________。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是__________（写一点）。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共22分。） 15. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。 （1）仪器的①名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填装置字母），其化学方程式为____。下面是利用装置F收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是______（填序号）。 ①待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 ②将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛满水的水槽内。 ③当气泡连续且均匀放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶中。 （3）将实验室制取的依次通过装置D、C后，可获得纯净、干燥的，其中D装置的作用是__________；若用E装置收集，验满的方法是__________。 （4）小组同学通过上述实验归纳出实验室制取气体的一般思路，请你将其补充完整。 __________ （5）兴趣小组根据简易制氧机制取气体的原理，进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。 写出A瓶中发生反应的化学方程式：__________，由图可知，二氧化碳是否产生与A瓶内的__________（填“压强”或“温度”）有关；为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸______的位置（填“1”“2”或“3”）。 16. 氢氧化钙作为一种重要的化工原料，在建材、医药及食品等领域应用广泛。化学小组的同学对氢氧化钙的性质展开如下探究。 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 实验现象 饱和溶液变浑浊 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 实验结论 的溶解度随温度升高而减小 溶液与反应 溶液与稀盐酸不反应 溶液与溶液反应 【交流讨论】 （1）实验1中的固体X是__________。 （2）实验2中发生反应的化学方程为__________。 （3）有同学对实验3的结论提出质疑，对该实验进行如下改进：向另一支盛有溶液的试管中先加入几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，若观察到__________证明二者发生了反应。 【继续探究】同学们对实验4反应后试管中溶液的溶质成分展开如下探究。 【提出问题】实验4中反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有NaOH和； 猜想三：__________。 【查阅资料】溶液显中性。 【设计实验】 （5）完成下表及题目 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取实验4中反应后溶液少量于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想三成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加__________。 产生蓝色沉淀 步骤二中发生反应的化学方程式为__________。 【实验反思】 （6）探究反应后物质的成分，既要考虑生成物，又要考虑__________。 （7）若将实验4的废液直接排放会造成水体污染，需加入__________（填试剂名称）使其溶液呈中性后再排放。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。 请计算： （1）a点溶液中所含的阳离子是__________（填离子符号）。 （2）m的值为__________g。 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $