精品解析：2026年甘肃省天水市甘谷县模范初级中学中考模拟预测化学试题

2025-2026学年度第二学期第一次检测考试试题 九年级化学 可能用到的相对原子量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中没有发生化学变化是（　　） A. 粮食酿酒 B. 干冰升华 C. 光合作用 D. 食物消化 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A. 粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化； B.干冰升华没有新物质生成，属于物理变化； C. 光合作用有新物质生成，属于化学变化； D. 食物消化有新物质生成，属于化学变化。 故本题选B。 点睛：化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意； B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意； C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求的食品包装上，不符合题意； D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火地方，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是( ) A. 滴加液体 B. 过滤 C. 二氧化碳验满 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，要悬垂在试管上方，错误； B、过滤操作要遵循“一贴，二低，三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误； C、二氧化碳验满时，用燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，说明二氧化碳已集满，正确； D、点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，错误。故选C。 4. 下列说法中，不正确的是 A. 过滤能将水中异味除去 B. 不锈钢是一种合金 C. 铁制品表面刷漆能防锈 D. 金刚石能切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤能将水中的不溶性杂质除去，不能除去水中的异味，故选项错误； B、不锈钢是一种铁的合金，故选项正确； C、预防铁生锈的方法很多，如表面刷漆、形成氧化膜、镀合金等，故选项正确； D、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项正确。 故选：A。 5. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3 B. 乙的相对分子质量为32g C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【详解】A、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，说法正确；故符合题意； B、相对分子质质量的单位是“1”，不是“g”，说法不正确；故不符合题意； C、由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，说法不正确；故不符合题意； D、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，说法不正确；故不符合题意； 故选A 【点睛】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。 6. 某化合物A与氧气反应式如下：，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含N、H、O的个数分别是4、12、10，已知反应物中含N、H、O的个数分别是0、0、10，故反应物中还应含4个N、12个H，则A的化学式为：NH3。 故选B。 7. 江西宜春被誉为“亚洲锂都”，锂矿石所含氧化锂(Li2O)中锂元素的化合价是 A. －2 B. －1 C. +1 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】氧元素的化合价是-2价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零有：2×x+（-2）=0，x=+1，故选C。 8. 农业生产中可利用溶质的质量分数为15% 的氯化钠溶液选种。实验室配制100 g该溶质质量分数的溶液过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验操作顺序为②①⑤③④ B. ①中需称量 的质量为15.0 g C. 选用100 mL量筒量取所需水 D. ⑤中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制100g 15%氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，对应图示流程为②①⑤③④，A正确； B、计算所需NaCl质量为，故①中需称量  的质量为15.0 g，B正确； C、计算所需水质量为，即所需水体积为85mL，选用量程接近且大于85mL的100mL量筒，C正确； D、 烧杯内壁附着有水，会使溶剂质量偏大，溶质质量不变，最终配制的溶液溶质质量分数偏小，D错误。 故选D。 9. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x A. 反应中甲和丙的质量比为1:8 B. x=0 C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。 【详解】A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意； B、由分析可知，x=0，符合题意； C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选B。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 鉴别 粉末和铁粉——观察颜色 B. 除去 溶液中的 ——加入过量锌粉，充分反应后过滤 C. ——点燃 D. 除去 中的 ——加入足量水溶解并过滤，收集滤渣 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuO粉末和铁粉均为黑色固体，无法通过观察颜色鉴别，实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 B、金属活动性Zn＞Cu，过量锌粉可将CuCl2完全转化为ZnCl2和Cu，过滤即可除去过量锌粉和生成铜，既除杂又不引入新杂质，实验操作能达到实验目的，符合题意。 C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 D、CaO会与水反应生成Ca(OH)2，会消耗待主要物质，实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 二. 填空题(共3小题，共16分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①三个水分子_______； ②四个氢氧根离子_______； ③氦气_______； ④氯化亚铁_______。 （2）在符号中H正上方的“＋1”表示_______，“H”右下角的“2”表示_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 水中氢元素的化合价为+1价 ②. 1个水分子中含有2个氢原子 【解析】 【小问1详解】 ①分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个水分子表示为：3H2O； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故四个氢氧根离子表示为：； ③氦气由氦原子构成，化学式为：He； ④氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：； 【小问2详解】 位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故符号中H正上方的“＋1”表示：水中氢元素的化合价为+1价； 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故“H”右下角的“2”表示：1个水分子中含有2个氢原子。 12. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示_______种元素(填数字)。 （2）D所示粒子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。 （3）若E中x=10时，则该粒子属于_______(填“原子”或“离子”)。 （4）以上形成相对稳定结构的微粒是_______(填序号)。 （5）由微粒B和D组成的化合物的化学式为_______。 【答案】（1）3 （2）得到 （3）原子 （4）ACE （5） 【解析】 小问1详解】 元素的种类是由质子数决定，图中的质子数分别是8、12、17，故有3种元素。 【小问2详解】 D 粒子最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中容易得到1个电子，形成稳定结构。 【小问3详解】 若 E 中x=10时，质子数=10，核外电子数=2+8=10，质子数等于核外电子数，则该粒子属于原子。 【小问4详解】 最外层电子数为 8（只有一层电子为 2）的结构属于相对稳定结构。A 粒子最外层电子数为 8，B 粒子最外层电子数为 2（共有3个电子层），C 粒子最外层电子数为 8，D 粒子最外层电子数为 7，E粒子最外层电子数为 8，所以形成相对稳定结构的微粒是 A、C、E。 【小问5详解】 B 粒子质子数为 12，是镁元素，最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成Mg2+；D 粒子质子数为 17，是氯元素，最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子，形成Cl−。化合物中正负化合价代数和为零，所以由微粒 B 和 D 组成的化合物的化学式为MgCl2​。 13. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是：_______。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成_______g的溶液。 （3）t2℃时三种物质溶解度从大到小的关系是_______。 （4）若a中有少量的b，提纯a可以采用_______方法。 （5）将10g20%的NaCl溶液稀释成5%需加水的质量为_______g。 【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均是20g （2）75 （3）a＞b＞c （4）降温结晶 （5）30 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均是20g； 【小问2详解】 t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g a，则该温度下，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g； 【小问3详解】 由图可知，t2℃时三种物质溶解度从大到小的关系是：a＞b＞c； 【小问4详解】 由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故若a中有少量的b，提纯a可以采用降温结晶方法； 【小问5详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=30g。 三、实验和探究题(共3小题，共28分) 14. 化学实验是应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径，根据下列实验装置，回答问题： （1）写出装置C中标号仪器名称：b _______。 （2）实验室制取二氧化碳气体，可控制反应速率的装置组合是 _______，检验二氧化碳的方法是 _______。 （3）若用过氧化氢溶液制氧气，反应化学方程式为 _______。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从 _______(填“a”或“b”)通入G中。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CD ②. 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 （3） （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，要想控制反应速率，发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：CD； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，则检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液制氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气的密度比空气小，则氢气应从a端（短管）通入G中，将空气从b端（长管）排出。 15. A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应③的实验现象为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________，其基本反应类型是___________。 【答案】（1）Fe3O4 （2）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 （3） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 分解反应 【解析】 【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，C是水；F是最轻的气体，F是氢气；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能够在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；水分解能生成氢气和氧气，推测D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁；综上分析：A是一氧化碳，B是氧化铁，C是水，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是四氧化三铁； 【小问1详解】 根据分析可知，G是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4； 【小问2详解】 反应③是铁丝在氧气中燃烧，可观察到剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 【小问3详解】 反应②是电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式：；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 16. 学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。 （1）要鉴别白酒与白醋，采取的最简便的方法是 _______。 （2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂 现象 结论 方案1：通入二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象 A是 _______溶液，B是另一种溶液 方案2：加入锌粒 _______ 方案3：试剂X …… 写出方案1中发生反应的化学方程式： _______。 （3）请从下列提供的试剂中选出能鉴别出这两种物质的试剂X：_______(填字母序号)。 a. 紫色石蕊溶液　　　　b. 铜　　　　c.pH试纸 （4）在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生_______才能达到鉴别物质的目的。 【答案】（1）闻气味 （2） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. A中无明显现象，B中有气泡产生 ③. （3）ac （4）不同的实验现象 【解析】 【小问1详解】 白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，故要鉴别白酒与白醋，采取的最简便的方法是：闻气味； 【小问2详解】 方案1：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，二氧化碳与稀盐酸不反应，无明显现象，故A是氢氧化钙溶液，B是稀盐酸； 方案2：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，锌与氢氧化钙不反应，无明显现象，故现象为：A中无明显现象，B中有气泡产生； 方案1中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 a、氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，符合题意； b、铜与氢氧化钙、稀盐酸均不反应，均无明显现象，无法用铜鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，不符合题意； c、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，用pH试纸鉴别这两种溶液，符合题意。 故选ac； 【小问4详解】 由以上分析可知，鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同的实验现象才能达到鉴别物质的目的。 17. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好_______性； ②铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝_______(填“高”或“低”)。 （2）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式_______。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？_______。 ③请指出该装置的一个缺点_______。 （3）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤I、III中包含的相同操作是什么？_______。 ②写出步骤I中所得固体的成分_______。 ③确定步骤III中X后，写出有关反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 高 （2） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 缺少尾气处理装置 （3） ①. 过滤 ②. Cu、Fe、Zn ③. 【解析】 【小问1详解】 ①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好延展性； ②合金比组成它的纯金属硬度大，则铝合金的强度和硬度一般比纯铝高； 【小问2详解】 ①a处发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②b处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则现象是：澄清石灰水变浑浊； ③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故该装置的一个缺点是：缺少尾气处理装置； 【小问3详解】 ①步骤I、III中均实现了固液分离，则包含的相同操作是：过滤； ②废水中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，则步骤I中所得固体的成分：Cu、Fe、Zn； ③由以上分析可知，步骤I中所得固体的成分为Zn、Fe、Cu，用磁铁吸引，分离出铁，则步骤Ⅱ所得固体为锌和铜，向固体中加入X溶液，得到铜，则加入X溶液的目的是除去锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，则X可以是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。 四、计算题(共1小题，共6分) 18. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应且不溶于水）进行如下实验：取12g的钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为_______g。 （2）12g钙片恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）解：设12g钙片中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 则恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 取12g的钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不参与反应且不溶于水，由图可知，加入100g稀盐酸时生成气体的质量不再变化，说明此时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一次检测考试试题 九年级化学 可能用到的相对原子量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中没有发生化学变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 干冰升华 C. 光合作用 D. 食物消化 2. 节约用水是保护水资源有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作正确的是( ) A. 滴加液体 B. 过滤 C. 二氧化碳验满 D. 点燃酒精灯 4. 下列说法中，不正确的是 A. 过滤能将水中异味除去 B. 不锈钢是一种合金 C. 铁制品表面刷漆能防锈 D. 金刚石能切割玻璃 5. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3 B. 乙的相对分子质量为32g C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 6. 某化合物A与氧气反应式如下：，根据质量守恒定律，确定A化学式为 A B. C. D. 7. 江西宜春被誉为“亚洲锂都”，锂矿石所含氧化锂(Li2O)中锂元素的化合价是 A. －2 B. －1 C. +1 D. +2 8. 农业生产中可利用溶质的质量分数为15% 的氯化钠溶液选种。实验室配制100 g该溶质质量分数的溶液过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验操作顺序为②①⑤③④ B. ①中需称量 的质量为15.0 g C. 选用100 mL量筒量取所需水 D. ⑤中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 9. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x A. 反应中甲和丙的质量比为1:8 B. x=0 C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 鉴别 粉末和铁粉——观察颜色 B. 除去 溶液中 ——加入过量锌粉，充分反应后过滤 C. ——点燃 D. 除去 中的 ——加入足量水溶解并过滤，收集滤渣 二. 填空题(共3小题，共16分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①三个水分子_______； ②四个氢氧根离子_______； ③氦气_______； ④氯化亚铁_______。 （2）在符号中H正上方的“＋1”表示_______，“H”右下角的“2”表示_______。 12. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示_______种元素(填数字)。 （2）D所示粒子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。 （3）若E中x=10时，则该粒子属于_______(填“原子”或“离子”)。 （4）以上形成相对稳定结构的微粒是_______(填序号)。 （5）由微粒B和D组成的化合物的化学式为_______。 13. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是：_______。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成_______g的溶液。 （3）t2℃时三种物质溶解度从大到小的关系是_______。 （4）若a中有少量b，提纯a可以采用_______方法。 （5）将10g20%的NaCl溶液稀释成5%需加水的质量为_______g。 三、实验和探究题(共3小题，共28分) 14. 化学实验是应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径，根据下列实验装置，回答问题： （1）写出装置C中标号仪器名称：b _______。 （2）实验室制取二氧化碳气体，可控制反应速率的装置组合是 _______，检验二氧化碳的方法是 _______。 （3）若用过氧化氢溶液制氧气，反应化学方程式为 _______。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从 _______(填“a”或“b”)通入G中。 15. A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应③的实验现象为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________，其基本反应类型是___________。 16. 学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。 （1）要鉴别白酒与白醋，采取的最简便的方法是 _______。 （2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂 现象 结论 方案1：通入二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象 A是 _______溶液，B是另一种溶液 方案2：加入锌粒 _______ 方案3：试剂X …… 写出方案1中发生反应的化学方程式： _______。 （3）请从下列提供的试剂中选出能鉴别出这两种物质的试剂X：_______(填字母序号)。 a. 紫色石蕊溶液　　　　b. 铜　　　　c.pH试纸 （4）在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生_______才能达到鉴别物质的目的。 17. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好_______性； ②铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝_______(填“高”或“低”)。 （2）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式_______。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？_______。 ③请指出该装置的一个缺点_______。 （3）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤I、III中包含的相同操作是什么？_______。 ②写出步骤I中所得固体的成分_______。 ③确定步骤III中的X后，写出有关反应的化学方程式_______。 四、计算题(共1小题，共6分) 18. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应且不溶于水）进行如下实验：取12g的钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为_______g。 （2）12g钙片恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $