29026年中考化学压轴题核心知识点

中考化学压轴题核心知识点 一、工艺流程 （一）原料预处理 1. 粉碎：增大接触面积，加快反应速率，反应更充分。 2. 酸浸：溶解活泼金属、金属氧化物，分离不溶性杂质。 3. 碱浸：除去油污、酸性杂质，溶解部分非金属氧化物。 4. 搅拌：使反应物充分接触，加快反应。 5. 水洗：除去固体表面可溶性杂质和残留酸碱。 （二）温度控制 1. 温度过高：防止物质分解、防止易挥发物质散失、防止催化剂失活、避免副反应产生杂质。 2. 温度过低：反应速率慢，溶质易降温析出造成损耗。 3. 趁热过滤：避免目标物质降温结晶析出，减少损失。 4. 冰水洗涤：降低晶体溶解度，减少溶解损耗。 （三）调节pH 1. 使金属离子转化为氢氧化物沉淀除杂。 2. 中和过量酸或碱，排除后续实验干扰。 3. 防止产品变质、发生水解。 （四）分离提纯 1. 过滤：分离不溶性固体与液体。 2. 蒸发浓缩冷却结晶：适用于溶解度随温度变化大的物质。 3. 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质。 4. 洗涤：除去晶体表面附着的可溶性杂质。 5. 干燥：除去晶体表面水分，得到纯净固体。 （五）循环与绿色化学 1. 循环物质：生成物可返回前面步骤当作反应物。 2. 循环目的：节约原料、降低成本、减少废弃物排放。 3. 绿色化学：物质循环利用、无污染排放、节约能源。 （六）滤渣滤液 1. 滤渣：不参与反应杂质、反应生成沉淀、过量固体反应物。 2. 滤液：可溶性生成物、过量可溶性反应物、可溶性杂质离子。 二、实验探究 （一）猜想依据 1. 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 2. 依据反应物是否恰好完全反应、反应物是否过量。 3. 依据物质化学性质和常温稳定性。 （二）现象描述 1. 固体：固体溶解、固体部分溶解、有固体析出。 2. 溶液：溶液变色、溶液变浑浊。 3. 气体：产生气泡、生成有刺激性气味气体。 （三）离子检验 1. 碳酸根：加稀酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2. 硫酸根：加钡盐溶液再加稀硝酸，生成不溶于稀硝酸白色沉淀。 3. 氯离子：加硝酸银溶液再加稀硝酸，生成不溶于稀硝酸白色沉淀。 4. 氢氧根：能使酚酞变红，与铜盐、铁盐生成有色沉淀。 5. 铵根：与碱性物质混合研磨，产生刺激性气味气体。 （四）变质探究 1. 易变质物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙。 2. 变质原因：与空气中水、二氧化碳反应。 3. 三种猜想：未变质、部分变质、全部变质。 4. 解题要点：先除干扰离子，再检验目标离子。 （五）控制变量 1. 只改变一个变量，其余所有条件保持相同。 2. 结论：其他条件相同时，该因素影响反应速率或实验效果。 （六）装置作用 1. 浓硫酸：吸水、干燥气体。 2. 氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳等酸性气体。 3. 澄清石灰水：检验二氧化碳。 4. 碱石灰：同时吸水、吸收二氧化碳。 5. 尾气点燃：处理有毒可燃气体，防止污染空气。 6. 空集气瓶：缓冲气流、防止倒吸。 三、物质推断 （一）颜色特征 1. 黑色固体：木炭、氧化铜、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰。 2. 红色固体：铜、氧化铁。 3. 溶液颜色：含铜离子蓝色、含亚铁离子浅绿色、含铁离子黄色。 4. 沉淀：氢氧化铜蓝色、氢氧化铁红褐色；硫酸钡、氯化银、碳酸钙为白色沉淀。 （二）特征反应 1. 水通电分解生成氢气和氧气。 2. 碳酸钙高温分解。 3. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 4. 氢气是密度最小的气体。 （三）物质用途 1. 二氧化碳：灭火、气体肥料。 2. 碳酸钙：建筑材料、补钙剂。 3. 氧化钙：食品干燥剂。 4. 氢氧化钙：改良酸性土壤。 5. 碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸过多。 四、化学计算 1. 遵循质量守恒、元素质量守恒。 2. 差量法：利用质量差计算气体或沉淀质量。 3. 反应后溶液质量扣除气体、沉淀质量，不溶性杂质不算溶质。   附 压轴题 黄铜为铜锌合金，利用废弃黄铜回收金属铜并制取硫酸锌晶体，流程如下： 废弃黄铜→粉碎→加足量稀硫酸浸泡→过滤→得到滤渣A和滤液B→滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶→硫酸锌晶体 1. 将黄铜粉碎的目的是___________ 2. 滤渣A的化学式为___________ 3. 滤液B中的溶质是___________ 4. 采用冷却结晶获得硫酸锌晶体的依据是___________ 5. 用冷水洗涤晶体的优点是___________ 参考答案 1. 增大接触面积，加快反应速率，使锌充分反应 2. Cu 3. 硫酸锌、硫酸 4. 硫酸锌的溶解度随温度降低明显减小 5. 降低硫酸锌溶解度，减少晶体溶解损耗 1 学科网（北京）股份有限公司 $