河南濮阳市油田第一中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试卷

濮阳市油田第一中学 2024级高二年级第二学期期中考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章～第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 As-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. “西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐 B. 工业上将含杂质FeCl3的NH4Cl溶于水，加入氨水调节pH除去杂质利用了盐类水解 C. 壁虎在墙面或天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力 D. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生了放热反应 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 正戊烷的球棍模型： B. OF2的VSEPR模型： C. 基态铝原子最高能级3py的电子云轮廓图： D. 乙醇的键线式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 9.2 g C2H6O中含有的C—H键数目可能为NA B. 6.0 g CH3CH2CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数目为3NA D. 3.6 g石墨中含有σ键的数目为0.45NA 4. 下列鉴别物质的方法正确的是 A. 用溴水鉴别苯和正己烷 B. 用水鉴别四氯化碳和甲苯 C. 用溴水鉴别乙炔和乙烯 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯和甲苯 5. 有机化合物的种类繁多﹑数量庞大，可利用不同的实验方法研究有机物的结构、特点。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高粱酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作 B. 实验室欲提纯含有少量杂质(NaCl和泥沙)的苯甲酸可采用重结晶法 C. 屠呦呦根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，使用乙醚从青蒿叶中提取青蒿素的方法为萃取 D. 完全燃烧1.00 g脂肪烃，生成3.08 g CO2和 1.44 g H2O，则该脂肪烃的分子式为C5H12 6. 下列说法正确的是 A. 烷烃沸点：>> B. 分子中最多有6个碳原子在同一平面 C. 不存在芳香族同分异构体 D. 与等物质的量的溴发生加成反应，其二溴产物有5种(不考虑立体异构) 7. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 8. 将6.8 g X完全燃烧生成3.6 g H2O和8.96 L(标准状况下)CO2。X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3:2:2:1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。下列关于X的叙述正确的是 A. X的相对分子质量为106 B. 符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为 C. 1 mol X在足量氧气中完全燃烧消耗8 mol O2 D. 同属于芳香族化合物的X的羧酸类的同分异构体有4种 9. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是 ①1，3-戊二烯和2-戊炔 ②2，3-二甲基-1，3-丁二烯和2-戊炔 ③2-甲基-3-乙基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 10. 超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 18-冠-6的核磁共振氢谱中有6组峰 B. 18-冠-6分子不与、形成稳定的超分子是因为、的离子半径较小，体现了超分子的“自组装”的特征 C. 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 D. @18-冠-6中的O原子与间存在离子键 11. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取杂化 C. 化合物和中Y的价态不同 D. 简单氢化物的沸点：M>W 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 电解溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：>> B 向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 和与的配位能力：< D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀产生 检验苯和液溴在的催化作用下生成了HBr A. A B. B C. C D. D 13. 工业制备硼酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电源正极与石墨Ⅰ相连，阳极的电极反应为 B. a、c膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C. N室溶液的pH变小，且 D. 理论上每生成2 mol ，M、N两室共产生标准状况下33.6 L气体 14. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线干②中c点： B. 时，两溶液中， C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称为烃。回答下列问题： （1）写出2-甲基-1-戊烯的键线式：___________；有机物的系统命名为___________。 （2）下列有机化合物存在顺反异构的是___________(填字母)。 A． B． C． （3）某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___________。 （4）某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：___________(注意有机物要写结构简式)。 （5）室温时20 mL某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减小了60 mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减小了80 mL。X的分子式为___________；已知烃Y与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子，Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y有___________种结构。 （6）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种转化。烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如图所示的反应关系(、、为烃基)。 已知某烯烃的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸()和丙酸()，则此烯烃的结构简式是___________；若产物为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是___________。 16. 不锈钢在国民生产，生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁﹑碳、铬、镍﹑铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为___________。铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是___________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。 （3）CrO2Cl2是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间结构是___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①1 mol 该配合物中含σ键的数目为___________。 ②该配合物中不存在的作用力类型有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与___________(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶胞结构如图所示： ①图中两个As原子的原子分数坐标分别为___________和(，，)。 ②用X射线衍射测算出 NiAs晶体的晶胞参数a=b=m pm，c=n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则NiAs晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含m、n和NA的代数式表示即可)。 17. 铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图1所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。 该结晶水合物的化学式为___________，其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为___________。 （2）铁有δ、γ、α三种同素异形体，它们的晶胞结构如图2所示，γ-Fe晶胞中含有的铁原子数为___________，δ-Fe、α-Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。 （3）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子[FeP8]2-，其中环状配体(4个P原子共平面)中孤电子对不参与配位，以π电子参与配位，结构如图3所示。该配离子中与Fe3+形成配位键的电子共有___________个，P原子的价层孤电子对占据___________(填字母)。 A．3s 轨道 B．3p轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道 （4）LiFePO4电极材料被用于生产各种锂离子电池。下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。 A． B． C． D． （5）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数之比为___________。晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为g/cm³，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞参数___________cm(用含、的代数式表示即可)。 18. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应iii制备。 反应i： 反应ii： （1）则反应iii：_______。 （2）在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时体积分数为30%。 ①内用表示的平均反应速率为_______。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 ②由实验得到与的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_______点(填字母)。 图1 Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯：时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图2所示。 图2 （3）实验测得为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为_______(用含a的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图3所示。 图3 （4）和随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。 （5）当时，反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 濮阳市油田第一中学 2024级高二年级第二学期期中考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章～第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 As-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2，4-二甲基己烷 （2）C （3） （4） （5） ①. ②. 5 （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动(答案合理均可) （2）Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(答案合理均可) （3）平面四边形 （4） ①. 12NA(或7.224×1024) ②. ADE ③. 铜 ④. 过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键(答案合理均可) （5） ①. (，，) ②. (或其他合理答案也可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. FeC2O4·2H2O ②. 配位键 （2） ①. 4 ②. 4:3(或8:6) （3） ①. 12 ②. C （4） ①. D ②. C （5） ①. 2:1 ②. 【18题答案】 【答案】（1）+488.5 （2） ①. 0.075 ②. < ③. c （3） ①. [或] ②. > （4） ①. ② ②. ③ （5）4.67 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $