精品解析：浙江台州市书生中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题

浙江台州市书生中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、单选题(每小题2分，共50分) 1. 下列表示有机化合物的化学用语正确的是 A. 表示乙醛的结构简式 B. 表示丙烷分子的球棍模型 C. 表示乙烯的结构简式 D. 可以表示CH4和CCl4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛的官能团醛基正确写法为，乙醛的结构简式应为，不能写为，A错误； B．该模型是球棍模型，丙烷结构为​，分子中含3个碳原子、8个氢原子；图中3个大球代表碳原子，8个小球代表氢原子，符合丙烷的结构，B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略，乙烯正确结构简式为，C错误； D．该图是空间填充模型，原子半径：；中氢原子半径小于碳原子，该模型只能表示​，不能表示，D错误； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 和互为同位素 C. 乙酸与硬脂酸()互为同系物 D. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是空间正四面体结构，二氟二氯甲烷的中心碳原子为四面体构型，不存在同分异构现象，题干中两种平面写法代表的是同一种物质，A错误； B．和质子数相同、中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．乙酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，结构相似，分子组成相差16个​原子团，互为同系物，C正确； D．碳纳米管和石墨烯都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 D. 反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。 【详解】A．该反应的反应类型是取代反应，A错误； B．根据分析，能生成5种含氯的化合物，B错误； C．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，C错误； D．甲烷和氯气发生反应生成无色的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为无色油状液滴，氯气可以溶解在其中，使其呈现黄色，D正确； 故选D。 4. 反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A)=0.6 mol·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③ v (C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②=④>③=① C. ③=②>④>① D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，应保持单位一致。 【详解】① v (A)=0.001mol·L-1·s-1；②v (A)=v (B)=0.4 mol·L-1·s-1；③v (A)= v (C)=0.4 mol·L-1·s-1；④v (A)=v (D)= mol·L-1·s-1，速率大小比较：③=②>④>①； 答案选C。 5. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. 坚果类食品包装袋中常加入适量Fe粉作干燥剂 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe粉具有还原性，坚果类食品包装袋中加入Fe粉的作用是作抗氧化剂，吸收氧气防止食品氧化变质，食品干燥剂通常为硅胶、氧化钙等，A错误； B．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与乙烯发生氧化还原反应将其消耗，从而实现水果保鲜，B正确； C．天然橡胶的成分为聚异戊二烯，属于天然高分子材料，不属于人工合成的合成高分子材料，C错误； D．橡胶硫化过程中硫原子与橡胶分子形成化学键，发生分子间交联，有新物质生成，属于化学反应，D错误； 故选B。 6. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③① 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为②④①③； 答案选A。 7. 下列关于烃及其衍生物的说法正确的是 A. 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B. 不可能是乙烯的加成产物，只能是乙烷的一卤取代产物 C. 聚乙烯能使溴水褪色 D. 乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应的剧烈程度强于钠与乙醇的反应，本质是乙醇羟基中氢原子的活泼性弱于水分子中的氢原子，A正确； B． 既可以是乙烯与HBr的加成产物，也可以是乙烷的一卤取代产物，B错误； C．聚乙烯是乙烯加聚得到的产物，分子中不存在碳碳双键，无法与溴发生加成反应使溴水褪色，C错误； D．乙烯分子存在碳碳双键，能发生加成和氧化反应，但苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大π键，不存在普通碳碳双键，D错误； 故选A。 8. 如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是 A. 电子由铁环经发光二极管流向铜片 B. 铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为 D. 可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置 【答案】A 【解析】 【分析】由于铁比铜活泼，所以铁环为负极、电极反应为Fe-2e-═Fe2+，铜线为正极，电子由负极铁经过发光二极管流向正极铜，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电子由铁环经发光二极管流向铜片，故A正确； B．铜片作柠檬电池的正极，发生还原反应，故B错误； C．负极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误； D．柠檬中含有柠檬酸，作为电解质溶液，葡萄糖是非电解质，不能换成葡萄糖溶液，故D错误； 答案选A。 9. 下列关于有机物说法正确的是 A. 可以利用与乙烯的加成反应除去乙烷中混有的乙烯 B. 蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不溶解 C. 欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 D. 地沟油禁止食用，但可用来制肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用与乙烯加成除去乙烷中乙烯时，无法精确控制的用量，易引入新杂质，且反应需要特定催化条件，无法达到除杂目的，A错误； B．饱和 溶液使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，析出的蛋白质加水可重新溶解，B错误； C．淀粉水解通常在酸性条件下进行，检验水解产物的还原性时，需先加中和水解液中的酸至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液加热，否则酸会与氢氧化铜发生中和反应，无法完成检验，C错误； D．地沟油主要成分为油脂，含有害物质禁止食用，油脂在碱性条件下发生皂化反应，可用于制备肥皂，D正确； 故选D。 10. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是 A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量高 C. 1molH2(g)与 1 molCl2(g)反应生成 2molHCl(l)释放183kJ的能量 D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量，A正确； B．1molH2(g)断键生成2molH(g)，断键过程需要吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B正确； C．由题意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应，HCl(g)转化为HCl(l)也需要放热，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)放出热量更多，C错误； D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选C。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol羟基所含电子数为 B. 标准状况下，11.2 L氯仿中含有键的数目为 C. 和光照下充分反应所得混合物中分子数为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，1个羟基含8+1=9个电子，故1mol羟基所含电子数为，A正确； B．标准状况下氯仿为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出键数目为，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应中，每步反应前后分子总数均不变，初始总分子物质的量为2mol，故充分反应后混合物中分子数仍为，C正确； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28g混合物中含的物质的量为，含C原子2mol，完全燃烧生成分子数为，D正确； 故选B。 12. 某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是 A. 断开化学键的过程会释放能量 B. 该反应一定要在加热条件下进行 C. 该反应可能为与的反应 D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【分析】据图分析，此反应为吸热反应 【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误； B．吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧为放热反应但需要点燃，故B错误； C．NaHCO3与HCl的反应为吸热反应，故C正确； D．能量低的物质稳定，由石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定，故D错误； 答案选C 【点睛】掌握化学反应的实质：反应物中的化学键断开，而形成生成物中化学键的过程；化学反应中能量变化的表现：吸热、放热能量变化的特征包括系统与环境的能量交换、热量的传递、热容和焓变等 13. 已知A是一种气态烃，标况下的密度为，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。以下说法不正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液可将化合物B氧化为D B. 化合物E在碱性条件下的水解反应是皂化反应 C. 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D、E D. 若甲烷中混有少量化合物A，则可通过溴水除去 【答案】B 【解析】 【分析】A是气态烃，标况下摩尔质量 ，因此A为乙烯：； 结合合成路线：乙烯和水加成得B为乙醇：，乙醇催化氧化得C为乙醛，乙醛氧化得D为乙酸，乙醇和乙酸酯化得有果香味的E为乙酸乙酯。 【详解】A．酸性高锰酸钾氧化性强，可直接将乙醇氧化为乙酸，A正确； B．皂化反应的定义是油脂在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯不属于油脂，其碱性水解不是皂化反应，B错误； C．饱和碳酸钠与乙醇互溶（无明显现象）、与乙酸反应生成​气泡、与乙酸乙酯不互溶分层（上层为油状乙酸乙酯），三种物质现象不同，可以鉴别，C正确； D．乙烯和溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，甲烷不反应且不溶于水，因此甲烷中混有乙烯可以用溴水除去，D正确； 故选B。 14. 以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化为含-CHO的有机物是 A. ①② B. ② C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；②CH3（CH2）3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基（—CHO）；③CH3CH（CH3）CH2OH发生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能团为醛基；④CH3C（CH3）2OH中与—OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；能被氧化为含—CHO的有机物为②③，答案选C。 【点睛】醇发生催化氧化反应的规律：醇的催化氧化与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关，有2~3个H催化氧化成醛基；只有1个H氧化成羰基；没有H不能发生催化氧化。 15. 工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：，下列有关说法中不正确的是 A. 在工业生产中，该反应采用的压强通常为，是考虑到压强越大，对动力和生产设备的要求也越高 B. 在上述条件下，不可能完全转化为 C. 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高 D. 达到平衡时，和的浓度之比为1：3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应正向气体分子数减少，增大压强可提升反应速率和氨的产率，但压强过高会大幅提高动力需求和生产设备的制造成本，因此工业选择10MPa~30MPa的压强，A正确； B．该反应为可逆反应，反应存在限度，反应物不可能完全转化为生成物，因此不可能完全转化为，B正确； C．合成氨反应为放热反应，降低温度平衡会向正向移动，因此温度较低时氨的产率较高，C正确； D．平衡时各物质的浓度与起始投料比例、反应物的转化率均有关，并不一定等于化学计量数之比1:3:2，D错误； 故选D。 16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 除去淀粉胶体中的NaCl溶液 验证淀粉是否完全水解 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 用于的尾气吸收 配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉胶体的胶粒和NaCl都可以透过滤纸，过滤无法分离二者，除去淀粉胶体中的NaCl需要用渗析法，A错误； B．​会和过量发生反应（），无法再与淀粉发生特征显色反应，不能检验淀粉是否剩余，B错误； C．​极易溶于水，但难溶于四氯化碳，该装置中导管插入下层，不会引起倒吸，逸出后进入上层水被吸收，可以安全吸收尾气，C正确； D．配制银氨溶液的正确操作是向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，该操作顺序颠倒，D错误； 故选C。 17. 由两种气态烃组成的混合气体20L，与过量的氧气混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸后，体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L(气体体积均在相同条件下测定)，则这两种烃可能为 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】由两种气态烃组成的混合气体20L，与过量的氧气混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸后，体积减少30L，说明生成水的体积为30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L(气体体积均在相同条件下测定)，说明生成二氧化碳的体积为40L，根据CxHy～xCO2～ H2O，则得到烃的分子式为C2H3，根据氢原子分析，则这两种烃中一种烃的氢原子数小于 等于3，根据选项分析，则两种烃可能为、，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 18. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是 A. 0~t1时，原电池的正极是Cu片 B. 0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O C. t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D. t1前后，原电池的正、负极发生互变 【答案】C 【解析】 【分析】0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu为正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极。 【详解】A．0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al失电子生成氧化铝，Al作负极，Cu作正极，A正确； B．0~t1时，Cu作正极，反应过程中有红棕色气体产生，说明有NO2生成，则正极上硝酸根离子得电子生成NO2和水，电极反应为：+2H++e−=NO2↑+H2O，B正确； C．t1后，Cu作负极，Al作正极，正极上电极反应为：+2H++e−=NO2↑+H2O，负极上电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极上每得到0.3mol电子，负极上Cu失去0.3mol电子，消耗0.15molCu，则负极质量减少9.6g，C错误； D．0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu作正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止了反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极，则t1前后，原电池的正、负极发生互变，D正确； 故选C。 19. 氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯 下列说法不正确的是 A. 上述转化过程为加聚反应 B. 该反应的单体为 C. 聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D. 聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯中含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚氯乙烯，A正确； B．聚氯乙烯的单体是，B错误； C．聚氯乙烯中不含碳碳双键，因此和氯乙烯结构不同，不是同系物，C正确； D．聚氯乙烯属于有机高分子材料，化学性质比氯乙烯稳定，D正确； 答案选B。 20. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列有关说法正确的是 A. 若使用，一段时间后，只有和中含有 B. 通过调控反应的条件，可以将转化为 C. 使用催化剂是为了加快化学反应速率，提高生产效率 D. 恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，反应速率将变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，若使用，一段时间后，、和中均含有，A错误； B．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，调控反应的条件，也不能将转化为，B错误； C．使用催化剂可以加快化学反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，C正确； D．恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，各物质浓度不变，反应速率将不变，D错误； 故选C。 21. 某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为 A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4 【答案】C 【解析】 【详解】饱和碳原子是四面体结构，所以a＝4；碳碳三键是直线型结构，与碳碳三键碳原子直接相连的原子共直线，所以位于同一直线上的碳原子有3个，b＝3；碳碳双键是平面形结构，如下图所示：与双键碳原子直接相连的3个原子共平面，还有碳碳三键的碳也一定在同一平面上，此 6个碳原子一定在同一平面上，c=6，答案为：C。 22. 为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B B. 电极B的电极反应式为： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 【答案】C 【解析】 【分析】电极A上中N由-3价升至0价，发生氧化反应，电极A是负极，电极B上中N由+4价降至0价，发生还原反应，电极B是正极。 【详解】A. 电流方向从正极B经负载、负极A、电解质溶液回到电极B，符合原电池电流路径，A正确； B．电极B上中N由+4价降至0价，发生还原反应，其电极反应式为：，B正确； C．左侧为负极，电极反应式为，反应消耗，下降，碱性应减弱而非增强，C错误； D．左侧为负极，；右侧为正极，，物质的量之比为，同温同压下，气体体积比等于物质的量比，D正确； 故答案选C。 23. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，25℃，10min时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L，则10~30min内，R的分解速率为=，故A正确； B．由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率均为100%，故B正确； C．由图可知，25℃时R的起始浓度大于30℃时R的起始浓度，30℃，0~50min内R浓度的变化量为1.6mol/L，25℃，0~50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．由图可知，30℃时R的起始浓度大于10℃时R的起始浓度，则30℃ 时R的分解速率大于10℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误； 故选D。 24. 一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B. 平衡时Y的体积分数为45% C. 平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D. 3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，仅给出2v(X)=3v(Z)，未明确指明是正反应速率与逆反应速率的关系，A项不符合题意； B．由图可知，平衡时n(X)=0.7mol，n(Y)=0.9mol，n(Z)=0.2mol，气体的体积分数等于物质的量分数。则平衡时Y的体积分数为＝50%，并非45%，B项不符合题意； C．根据理想气体状态方程pV = nRT（T、V恒定），压强之比等于物质的量之比。起始时n（起始）=1.0mol + 1.0mol=2.0mol，平衡时n（平衡）=0.7mol + 0.9mol+0.2mol = 1.8mol，则平衡时总压强与起始时总压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，C符合题意。 D．平衡时再加入反应物，加入的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，在建立新的平衡的过程中正反应速率减小，逆反应速率增大，直到正、逆反应速率相等即达到新的化学平衡状态，D项不符合题意。 故答案选C。 25. 以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷()及发生副反应的反应机理如图所示(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是 A. I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B. 过程中有极性键的断裂和形成 C. 产物环氧丙烷的一氯代物有3种 D. 由丙烯和生产环氧丙烷的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应机理图，在主反应和副反应历程中，都是Ⅰ先消耗再生成，Ⅰ为催化剂，A正确； B．反应物中断裂的键有丙烯中的C=C非极性键、H2O2中的O-O非极性键和H-O极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的C-O极性键和O2中的O=O非极性键，过程中有极性键的断裂和形成，B正确； C．产物环氧丙烷中含3种氢，其一氯代物有3种，C正确； D．根据题干机理图，总反应为丙烯与H2O2在催化剂作用下生成环氧丙烷和H2O：，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、填空题(共50分) 26. 请回答： （1）写出乙炔的电子式：___________。 （2）的单体是___________。 （3）的一氯代物有___________种。 （4）现有下列几组物质，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。 ①和 ②臭氧和氧气 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 （5）向鸡蛋清的水溶液中滴加几滴浓硝酸，加热，观察到的现象___________。 【答案】（1） （2）、 （3）4 （4） ①. ④⑦ ②. ① ③. ③ （5）先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 【解析】 【小问1详解】 乙炔分子中含碳碳叁键，电子式：； 【小问2详解】 由结构，的单体是：、； 【小问3详解】 中含4种氢，则其一氯代物有4种； 【小问4详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物； ①和互为同分异构体；②臭氧和氧气互为同素异形体；③和为同一物质；④和互为同系物；⑤和为不同类物质；⑥和为不同类物质；⑦和互为同系物；⑧和互为同位素； 故选：④⑦，①，③； 【小问5详解】 鸡蛋清的水溶液中滴加几滴浓硝酸，加热，导致蛋白质变性且硝酸使得蛋白质变黄色，故观察到的现象先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色。 27. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 有机物C中含有羟基和醛基 D. 乳酸能发生取代反应和氧化反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 （5）2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为 ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 （6）写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. NaOH或或 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成生成乙醇，生成A为CH3CH2OH；A在Cu作用下发生催化氧化，生成B为CH3CHO；B与HCN/OH-作用生成；在H+、H2O作用下转化为乳酸；淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，葡萄糖在体内发生无氧呼吸，生成乳酸。 【小问1详解】 乳酸分子中，所含官能团的名称为：羟基、羧基；结合分析可知，反应②为乙醛的催化氧化，反应类型为：氧化反应； 【小问2详解】 反应①中，CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成，生成A为CH3CH2OH，化学方程式为； 反应⑤中，淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，化学方程式为；。 【小问3详解】 A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乳酸与乙酸结构不同，不互为同系物，A错误； B．葡萄糖是一种单糖，反应⑥为葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，该反应不是水解反应，B错误； C．有机物为葡萄糖，其中含有羟基和醛基，C正确； D．乳酸含有羟基、羧基，且羟基碳上含氢，能发生取代反应和氧化反应，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 羧基具有酸性，能和NaOH或或反应生成羧酸钠，羟基能和钠单质反应，生成醇钠，故a为NaOH或或，b为； 【小问5详解】 2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件：①分子式为，结合质量守恒，则还生成1分子水，②含有三种含氧官能团，则说明分子中1个羧基和1个羟基生成1个酯基，反应为：； 【小问6详解】 乳酸含羟基、羧基、3个碳，乳酸同分异构体与乳酸所含官能团相同，则结构简式为。 28. 工业上可以用水煤气中的CO和生产甲烷，反应：。 （1）已知断开1 mol化学键所需能量如下表所示： 化学键 所需能量 1076 463 413 436 则反应每生成时，___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的能量。 （2）在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和，一定温度下发生上述反应，测得和CO的物质的量随时间变化如图所示。 ①13 min时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②内，CO的平均反应速率___________；3 min时，的转化率=___________。 ③下列有关该反应的叙述正确的是___________(填字母)。 A．当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 B．该反应达到平衡状态时， C．当容器内气体的压强保持不变时，该反应达到化学平衡状态 D．当时，该反应达到化学平衡状态 （3）某种甲烷燃料电池的结构如图所示，均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为___________。 ③当通入标准状况下11.2 L甲烷时，外电路中共有2.4 mol电子通过，则该电池能量转换率为___________。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比) 【答案】（1） ①. 放出 ②. 59 （2） ①. 等于 ②. ③. ④. C （3） ①. a ②. 负极 ③. ④. 60% 【解析】 【小问1详解】 反应物断键吸收总能量为1076 kJ＋3×463 kJ =2465kJ，生成物成键放出总能量为413 kJ×4＋436 kJ×2=2524kJ，形成新键放出的总能量大于旧键断裂吸收的总能量，因此该反应为放热反应，每生成时，放出(2524-2465) kJ=59kJ的能量。 【小问2详解】 ①根据图像可知，10min后反应达到平衡，因此13min时反应处于平衡态，所以=； ②内，CO的平均反应速率；3 min时，生成0.50mol甲烷，则反应0.5mol×3=1.50mol氢气，的转化率； ③A．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，又恒容，体积不变，气体的密度一直不变，因此气体的密度不变不能确定反应达到平衡状态，故A错误； B．反应速率比等于系数比，时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故B错误； C．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，故C正确； D．当时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误； 故选C； 【小问3详解】 由电子流向可知，a为负极、b为正极，则A气体为甲烷、B气体为氧气； ①使用时，原电池中阴离子向负极移动，故电池内部向a极迁移。 ②a极为电池的负极，该电极上的电极反应为碱性条件下，甲烷失去电子被氧化为碳酸根离子：。 ③当通入标准状况下11.2 L甲烷时，为0.5mol甲烷，结合反应，应该转移4mol电子，外电路中共有2.4 mol电子通过，则该电池能量转换率为。 29. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 I．测定化学反应速率： （1）①装稀硫酸溶液的装置名称是___________。 ②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式：___________。 （2）若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________。 Ⅱ．探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验： 实验序号 温度 溶液 稀 变浑浊所需时间 ① 25 5.0 0.10 5.0 0.50 0 ② 50 5.0 0.10 5.0 0.50 0 ③ T 0.10 3.0 0.50 （3）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，预测___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此___________，___________，预测___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）实验①反应到10 s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算前10 s内___________。 （6）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向硫代硫酸钠溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图： 初始阶段反应速率加快的主要原因可能是：①___________；②___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）会部分溶于水 （3） ①. 温度 ②. 大于 （4） ①. 25 ②. 2.0 ③. 小于 （5） （6） ①. 产物是反应的催化剂，反应速率加快 ②. 该反应放热，导致体系温度升高，速率加快 【解析】 【分析】装置中硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体、水，使用量气筒测量生成气体体积； 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 ①装稀硫酸溶液的装置名称是分液漏斗。 ②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体、水，离子反应方程式：； 【小问2详解】 反应生成会部分溶于水，导致测定值比实际值偏小； 【小问3详解】 该实验①、②只有温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，升高温度，速率加快，时间短，故t1大于t2。 【小问4详解】 实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此变量为硫酸浓度，控制温度相同，25，控制硫代硫酸钠的浓度相同，故V1=5.0，溶液的总体积不变，有5.0+3.0+V2=5.0+5.0，2.0，实验③硫酸的浓度减小，故反应速率减慢，反应时间较长，故小于。 【小问5详解】 实验①反应到10s时，硫代硫酸钠的浓度变为，； 【小问6详解】 反应开始进行，反应物浓度减小，但随着反应进行反应加快，说明反应产物锰离子是反应的催化剂，反应速率加快，或者该反应放热，导致体系温度升高，速率加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江台州市书生中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、单选题(每小题2分，共50分) 1. 下列表示有机化合物的化学用语正确的是 A. 表示乙醛的结构简式 B. 表示丙烷分子的球棍模型 C. 表示乙烯的结构简式 D. 可以表示CH4和CCl4分子 2. 下列说法不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 和互为同位素 C. 乙酸与硬脂酸()互为同系物 D. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 D. 反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 4. 反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A)=0.6 mol·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③ v (C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②=④>③=① C. ③=②>④>① D. ④>③>②>① 5. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. 坚果类食品包装袋中常加入适量Fe粉作干燥剂 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应 6. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③① 7. 下列关于烃及其衍生物的说法正确的是 A. 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B. 不可能是乙烯的加成产物，只能是乙烷的一卤取代产物 C. 聚乙烯能使溴水褪色 D. 乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应 8. 如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是 A. 电子由铁环经发光二极管流向铜片 B. 铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为 D. 可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置 9. 下列关于有机物说法正确的是 A. 可以利用与乙烯的加成反应除去乙烷中混有的乙烯 B. 蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不溶解 C. 欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 D. 地沟油禁止食用，但可用来制肥皂 10. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是 A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量高 C. 1molH2(g)与 1 molCl2(g)反应生成 2molHCl(l)释放183kJ的能量 D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol羟基所含电子数为 B. 标准状况下，11.2 L氯仿中含有键的数目为 C. 和光照下充分反应所得混合物中分子数为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数目为 12. 某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是 A. 断开化学键的过程会释放能量 B. 该反应一定要在加热条件下进行 C. 该反应可能为与的反应 D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 13. 已知A是一种气态烃，标况下的密度为，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。以下说法不正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液可将化合物B氧化为D B. 化合物E在碱性条件下的水解反应是皂化反应 C. 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D、E D. 若甲烷中混有少量化合物A，则可通过溴水除去 14. 以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化为含-CHO的有机物是 A. ①② B. ② C. ②③ D. ③④ 15. 工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：，下列有关说法中不正确的是 A. 在工业生产中，该反应采用的压强通常为，是考虑到压强越大，对动力和生产设备的要求也越高 B. 在上述条件下，不可能完全转化为 C. 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高 D. 达到平衡时，和的浓度之比为1：3：2 16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 除去淀粉胶体中的NaCl溶液 验证淀粉是否完全水解 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 用于的尾气吸收 配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 由两种气态烃组成的混合气体20L，与过量的氧气混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸后，体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L(气体体积均在相同条件下测定)，则这两种烃可能为 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 18. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是 A. 0~t1时，原电池的正极是Cu片 B. 0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O C. t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D. t1前后，原电池的正、负极发生互变 19. 氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯 下列说法不正确的是 A. 上述转化过程为加聚反应 B. 该反应的单体为 C. 聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D. 聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定 20. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列有关说法正确的是 A. 若使用，一段时间后，只有和中含有 B. 通过调控反应的条件，可以将转化为 C. 使用催化剂是为了加快化学反应速率，提高生产效率 D. 恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，反应速率将变大 21. 某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为 A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4 22. 为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B B. 电极B的电极反应式为： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 23. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 24. 一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B. 平衡时Y的体积分数为45% C. 平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D. 3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 25. 以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷()及发生副反应的反应机理如图所示(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是 A. I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B. 过程中有极性键的断裂和形成 C. 产物环氧丙烷的一氯代物有3种 D. 由丙烯和生产环氧丙烷的化学方程式： 非选择题部分 二、填空题(共50分) 26. 请回答： （1）写出乙炔的电子式：___________。 （2）的单体是___________。 （3）的一氯代物有___________种。 （4）现有下列几组物质，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。 ①和 ②臭氧和氧气 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 （5）向鸡蛋清的水溶液中滴加几滴浓硝酸，加热，观察到的现象___________。 27. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 有机物C中含有羟基和醛基 D. 乳酸能发生取代反应和氧化反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 （5）2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为 ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 （6）写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 28. 工业上可以用水煤气中的CO和生产甲烷，反应：。 （1）已知断开1 mol化学键所需能量如下表所示： 化学键 所需能量 1076 463 413 436 则反应每生成时，___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的能量。 （2）在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和，一定温度下发生上述反应，测得和CO的物质的量随时间变化如图所示。 ①13 min时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②内，CO的平均反应速率___________；3 min时，的转化率=___________。 ③下列有关该反应的叙述正确的是___________(填字母)。 A．当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 B．该反应达到平衡状态时， C．当容器内气体的压强保持不变时，该反应达到化学平衡状态 D．当时，该反应达到化学平衡状态 （3）某种甲烷燃料电池的结构如图所示，均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为___________。 ③当通入标准状况下11.2 L甲烷时，外电路中共有2.4 mol电子通过，则该电池能量转换率为___________。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比) 29. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 I．测定化学反应速率： （1）①装稀硫酸溶液的装置名称是___________。 ②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式：___________。 （2）若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________。 Ⅱ．探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验： 实验序号 温度 溶液 稀 变浑浊所需时间 ① 25 5.0 0.10 5.0 0.50 0 ② 50 5.0 0.10 5.0 0.50 0 ③ T 0.10 3.0 0.50 （3）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，预测___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此___________，___________，预测___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）实验①反应到10 s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算前10 s内___________。 （6）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向硫代硫酸钠溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图： 初始阶段反应速率加快的主要原因可能是：①___________；②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $