2026年江苏无锡市中考化学自编模拟试卷（一）

**基本信息** 2026年江苏无锡中考化学模拟卷，以科技前沿（二维材料、氢能源列车）和生活实践（铁生锈、电解水）为情境，覆盖物质组成、实验探究等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|20|元素周期表、物质性质用途|结合国家节水标志等生活标识，考查化学观念| |填空题|2|工业流程（白钨矿制钨）、二维材料|以新型材料为载体，培养信息获取与科学思维| |实验题|3|氧气制取、铁生锈条件、电解水|通过一体化装置探究，强化科学探究与实践| |综合应用题|2|新能源汽车、月壤利用|关联航天科技与能源发展，体现科学态度与责任|

2026年江苏无锡市中考化学自编模拟试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题 1．下列属于我国“国家节水标志”的是 A． B． C． D． 2．人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”指的是(　　) A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 3．镝在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据下图元素周期表信息，下列说法错误的是 A．镝元素属于金属元素 B．镝原子的中子数为66 C．镝原子的核外电子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 4．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．氮气化学性质不活泼——用于食品防腐 B．硬铝密度小强度高——制造飞机外壳 C．氢氧化钠易潮解——作炉具清洁剂 D．生石灰遇水放热——作自热食品发热包 5．如图是硼元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A．硼原子的中子数为5 B．硼的原子序数是5 C．硼的相对原子质量为10.81 g D．硼属于金属元素 6．置换反应可表示为：甲（单质）＋乙（化合物）→丙（单质）＋丁（化合物）。下列说法中不正确的是 A．甲可以是金属单质，也可以是非金属单质 B．丙可以是金属单质，也可以是非金属单质 C．乙、丁可以都是氧化物，也可以都是盐 D．在置换反应中各元素的化合价都发生变化 7．用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是 A．稀释浓硫酸 B．加入锌粒 C．制取并验纯 D．干燥气体 8．深海鱼油中含有DHA（化学式：）。下列说法正确的是 A．DHA属于氧化物 B．DHA中碳元素的质量分数最大 C．DHA中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 D．DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 9．锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下图所示，下列说法正确的是 A．锑原子含51个中子 B．锑位于元素周期表第五周期 C．原子结构示意图中m-n=51 D．锑的相对原子质量是121.8g 10．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 11．“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”中的化学原理是 A．拉风箱降低了燃料的着火点 B．拉风箱提供了充足氧气 C．拉风箱增加了反应的接触面积 D．拉风箱提高了氧气的助燃性 12．空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)，下列说法不正确的是 A．银离子消毒，此过程发生化学变化 B．途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化 C．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 D．地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵 13．以下实验方案中正确的是 A．鉴别羊毛和蚕丝：取样灼烧闻气味 B．鉴别和固体：加水溶解比较温度变化 C．实验室制氢气：原料采用锌粒和浓盐酸 D．除去石灰石中混有的生石灰：高温煅烧 14．下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，其中错误的是 A． B． C． D． 15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用作燃料 B．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．武德合金熔点低，可用作电路保险丝 16．人工智能的重要材料——芯片的主要成分是硅。如图为工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应示意图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A．反应前后，原子和分子的种类不变 B．硅元素是地壳中含量最高的非金属元素 C．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 D．参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73 17．下图是与NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．时，溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等 C．可通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量NaCl的 D．时，与NaCl的饱和溶液中，所含溶质质量： 18．如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A．整个过程不涉及置换反应 B．该过程实现了化学能到电能的转变 C．整个流程过程中不需要额外补充水 D．图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 19．江阴飞马千灯会融合了盛唐文化与现代科技。下列说法正确的是 A．烟花秀：绚烂多彩的烟花，体现了氧气具有可燃性 B．着唐装：金属制成造型各异的簪子，利用了金属的延展性 C．赏灯会：填充稀有气体的灯光美轮美奂，利用了稀有气体的化学性质不活泼 D．打铁花：生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁高 20．在高温下转化为。的转化率(参加反应的与反应前的质量比)表示反应进行的程度。反应前的质量为160 g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．75% 二、填空题 21．钨(W)是一种重要的战略资源。以白钨矿(主要成分：CaWO4，含少量CaO、SiO2等杂质)为原料生产钨的一种工业流程如图所示。 已知：①H2WO4不溶于冷水，微溶于热水，但能溶于碱液及氨水中； ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)操作1的目的是___________。 (2)实验室在进行操作2时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (3)操作2所得滤液中含有的溶质是___________(填化学式)。 (4)氨水与钨酸发生反应的化学方程式为 ___________。 (5)用还原剂可获得高纯度的金属钨，不宜用焦炭还原的原因是___________。 22．阅读下列短文，回答相关问题。 二维材料是仅有一个或几个原子层厚度的新型材料，因其独特的物理化学性质，成为科学界的研究热点。二维金属材料一般由单层金属排列而成；二维非金属材料一般由单层原子以蜂窝状结构排列而成(如图1)。 常见二维材料性能比较表 材料 导电性 导热性 强度 其他特性 石墨烯 C 是铜的100倍(受温度影响) 是铜的2倍(约5000W/m·K) 柔韧透明 化学稳定 二维金属铜 Cu 是块状铜的1.2倍 与块状铜相近(约400W/m·K) 是块状铜的10倍 易氧化，需真空保护 六方氮化硼 h-BN 绝缘体(几乎不导电) 高导热(约600W/m·K) 与石墨烯接近 耐高温，绝缘性优异 二硫化钼 MoS2 半导体(可调控导电性) 低导热(约50W/m·K) 是钢的5倍 发光特性，适合光电应用 制备方法 机械剥离法：适用于层间作用力弱的材料(如石墨→石墨烯)。 化学气相沉积(CVD)：可大规模制备石墨烯，但需高温(1000℃以上)。 原子层沉积(ALD)：用于二维金属(如铜等原子间作用力强的物质)，需真空环境防止氧化。 材料的性能受外界因素影响较大。例如石墨烯的电导率在某温度范围内变化情况如图2。 应用场景 高效散热：六方氮化硼的高导热性，用作手机芯片散热膜。 超强材料：二维金属铜的高强度，有望替代传统金属导线。 柔性电子：石墨烯的高导电+透明特性，用于可折叠触摸屏。 环保领域：石墨烯薄膜可高效过滤海水盐分，比传统膜快10倍。 (1)下列物质属于二维材料的是___________(填序号)。 a．1毫米厚铜片    b．石墨烯    c．六方氮化硼 (2)二维金属铜在空气中被氧化的化学方程式为___________。 (3)表中各种二维材料的性质存在差异，从微观角度解释：___________。 (4)图2中，200~619℃时石墨烯的电导率受温度影响情况为：___________。 (5)下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．机械剥离法适用于所有二维材料制备 b．石墨烯可应用于折叠电子产品等领域 c．二硫化钼可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料 三、实验题 23．制取氧气并进行相关物质性质实验，装置如图(夹持仪器省略)。 实验的部分现象：C中两处木炭粉均减少；D中黑色固体变红；E中石灰水变浑浊。 (1)A中用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。 (2)B中的现象是_____。 (3)C中铜网的作用_____。 (4)D中反应的化学方程式为_____。 (5)使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是_____。 (6)F的作用_____。 24．兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 (1)A中发生的化学反应方程式为___________。 (2)对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 (3)通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 25．项目小组对电解水实验进行如下探究。 Ⅰ．明成分 项目小组使用如图1装置进行电解水实验。 步骤1：将蒸馏水配成电解液以增加导电性，并注入装置中。 (1)下列物质能配成电解液的有___________(填序号)。 a．蔗糖    b．Na2SO4 Ⅱ．析原理 步骤2：接通直流电源，观察。 (2)电解水的化学方程式为___________。 (3)下列事实能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的有___________(填序号)。 a．氢气在氧气中燃烧生成水    b．电解水生成的氢气和氧气 Ⅲ．悟应用 步骤3：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2)：V(H2)情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的V(O2)：V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1：6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0：7.0 3.3：7.7 3.2：6.5 (4)“铁丝溶解”现象的原因是___________。 (5)通过比较，上表中的NaOH溶液和铁丝为较合适的材料，理由是___________。 步骤4：设计如下表所示实验，探究温度和NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响。a管数据随时间的变化如图2。 实验序号 温度(℃) NaOH溶液浓度(%) 电压(V) 管气体体积(mL) ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 (6)通过比较实验①②相关数据，可得到的结论是___________；图2中，实验③的数据线可能为___________(填“X”或“Y”)。 (7)实验反思：以下说法合理的是___________。 a．电解时电极、电解液溶质绝不会发生反应 b．数据分析时不需要考虑O2、H2的物理性质 c．根据V(O2)：V(H2)推测，电解过程中可能有O3生成 四、综合应用题 26．化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。 【化学与生活】 (1)冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a．    b．    c．NaCl (3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 【化学与生产】 (2)新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号___________。 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。 Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。 Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 【化学与科技】 (3)我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。 ①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。 ②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是___________(填符号)。 ③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷()和水，写出此反应的化学方程式___________。 27．火车作为一种重要的交通工具，其燃料的选择与应用经历了漫长的历史。 Ⅰ.蒸汽机车 (1)最初的火车是蒸汽机车，使用煤炭作为燃料。煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，会形成____使森林受到破坏，大理石雕像受到腐蚀。 Ⅱ.内燃机车 (2)随着科技的发展，内燃机车逐渐取代了蒸汽机车。内燃机车使用柴油或汽油作为燃料，根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是______。 汽油的主要成分 C5Hl2、C6H14....C11H24 柴油的主要成分 C15H32、C16H34...C18H38 Ⅲ.电力机车 (3)电力机车使用电能作为动力来源。以金属锌和高铁酸钾（K2FeO4）等为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时，Zn与K2FeO4发生反应（化学计量数分别为3和2），生成了氢氧化铁和另外两种碱。 ①电池放电体现的能量转化关系是______（填序号）。 a化学能转化为电能       b.电能转化为化学能 ②高铁电池放电时发生的化学反应方程式为______。 (4)高铁建设需要大量的钢铁材料。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。 ①已知金属活动性：锰>铁。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂可以是硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和______。 ②已知铁的硬度为5，锰的硬度为6 （数值越大，硬度越大），可推知锰钢的硬度______（填“>6”、“<5”或“介于5~6之间”）。 Ⅳ.未来机车 (5)2024年3月21日，我国首列氢能源市域列车在位于长春的中车长客试验线成功达速试跑。氢能源是未来火车的潜在燃料。CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，其转化流程如下： ①写出转化Ⅰ的化学方程式______。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是______。 (6)2024年春运遭遇暴雪和冻雨，绿皮火车头牵引高铁，送万千游子归乡，让我们在感受中国速度的同时感受中国温度。下列说法正确的是______。 a.每种燃料都有其优缺点，但共同点是推动火车前行，为人类交通运输带来便利 b.绿皮火车以内燃机为动力，在极端天气条件下，其可靠性和稳定性具有不可替代的价值 c.未来火车燃料和驱动方式可能继续发生变革，为铁路运输带来更高效、环保的动力来源 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏无锡市中考化学自编模拟试卷（一）》参考答案 1．B 【详解】A.该标志是洗手标志，错误； B.该标志由水滴、人手、地球轮廓变形构成，是我国国家节水标志，正确； C.该标志是排风标志，错误； D.该标志是可回收标志，错误。 2．A 【详解】物质由元素组成，物质中含有元素，故选A。 3．B 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量，且原子中：原子序数=质子数=核外电子数，中子数≈相对原子质量-质子数。 A. 镝带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B. 镝的质子数为66，中子数≈162.5-66≈97，不是66，表述错误。 C. 原子中核外电子数=原子序数=66，表述正确。 D. 单元格下方数字为相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，表述正确。 4．C 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，正确。 B、硬铝（铝合金）密度小、强度高，适合制造飞机外壳，正确。 C、氢氧化钠作炉具清洁剂是因能与油脂反应（强碱性），而非易潮解，对应错误。 D、生石灰（CaO）与水反应放热，用于自热包，正确。 故选：C。 5．A、左上角数字为原子序数，等于质子数，硼的质子数为5，中子数≈相对原子质量-质子数≈11-5=6，错误； B、由图可知硼的原子序数为5，正确； C、相对原子质量单位为“1”，不是"g"，错误； D、硼带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 6.D 【详解】A.甲可以是金属单质（如反应中，甲是金属锌单质），也可以是非金属单质（如反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中，甲是非金属氯气单质），故说法正确，不符合题意； B.丙可以是金属单质（如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，丙是金属铜单质 ），也可以是非金属单质（如反应中，丙是非金属氢气单质），故说法正确，不符合题意； C.乙和丁可以都是氧化物（如反应 H₂+CuO=Cu+H₂O 中，乙是CuO、丁是H₂O，均为氧化物），也可以都是盐（如反应 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 中，乙是CuSO₄、丁是ZnSO₄，均为盐），故说法正确，不符合题意； D.在置换反应中，并非所有元素的化合价都发生变化，置换反应的本质是单质中的元素置换出化合物中的一种元素，涉及氧化还原过程，但只有参与置换的元素的化合价会变化，其他元素的化合价可能保持不变，故说法错误，符合题意，故选D。 7．D 【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误； B、应该是先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误； C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误； D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。 故选D。 8．B 【详解】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，DHA（化学式：）是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，说法错误； B、DHA（化学式：）碳、氢、氧元素的质量比= ，碳元素所占质量比最大，DHA中碳元素的质量分数最大，说法正确； C、DHA中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=，说法错误； D、分子是由原子构成的，1个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，说法错误； 故选：B。 9．B 【详解】A、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，根据图示，锑的相对原子质量为121.8，原子序数为51，在原子中，原子序数=质子数，则锑原子的质子数为51，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锑原子的中子数为122-51=71，选项错误； B、元素所处周期数与原子核外电子层数相同，由锑的原子结构示意图可知，锑原子核外有5个电子层，则锑元素位于元素周期表中第五周期，选项正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，m=2+8+18+18+n，m-n=46，选项错误； D、锑的相对原子质量为121.8，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选B。 10．A 【详解】A、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； B、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，常温下，硫和氧气不反应，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀盐酸不反应，不符合题意； D、硫酸铜与氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，两者不反应，不符合题意。 故选A。 11．B 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变，拉风箱不能降低燃料的着火点，该选项错误； B、拉风箱时，能使空气进入火炉，为燃料燃烧提供充足的氧气，氧气充足能使燃烧更剧烈，火炉烧得更旺，该选项正确； C、拉风箱主要作用是提供氧气，而非增加反应的接触面积，燃料与氧气的接触面积通常和燃料的状态、颗粒大小等有关，该选项错误； D、氧气的助燃性是其本身的化学性质，不会因拉风箱而提高，该选项错误。 故选B。 12．C 【详解】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，此过程发生化学变化，说法正确； B、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确； C、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误； D、地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵，说法正确。 故选C。 13．B 【详解】A、羊毛、蚕丝灼烧均有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，该方案不正确； B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，则能鉴别，该方案正确； C、实验室用锌和硫酸制取氢气，浓盐酸具有挥发性，不能用浓盐酸，该方案不正确； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙的俗称，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，会除去主要物质，该方案不正确。 故选B。 14．C 【详解】A、实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，该装置为固液不加热型发生装置，长颈漏斗用于添加稀盐酸，该选项正确； B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部利于排尽空气，该选项正确； C、二氧化碳验满应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，而不是将木条伸入集气瓶内，该选项错误； D、检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，该选项正确。 故选C。 15．D 【详解】A、氧气能支持燃烧，这体现的是氧气的助燃性，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，所以不能用作燃料，错误； B、盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属表面的锈（主要成分是金属氧化物）发生化学反应，将锈溶解，而不是因为盐酸具有挥发性，错误； C、石墨用于制作铅笔芯，是因为石墨质地柔软，在纸上划过能留下痕迹，而不是因为它具有导电性，错误； D、武德合金熔点低，当电路中电流过大，产生过多热量时，温度升高，武德合金会因达到熔点而熔断，从而切断电路，起到保护电路的作用，正确。 故选D。 16．D 【分析】由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，根据化学方程式，化学反应前后分子的种类改变，故错误； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则氧元素是地壳中含量最高的非金属元素，故错误； C、根据化学方程式可知，生成的丙（Si）和丁（HCl）的微粒个数比是1：4，故错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的乙（）与生成的丁（HCl）的质量之比为4：（4×36.5）=2：73，故正确； 故选D。 17．C 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较二者溶解度大小，错误。 B. t℃时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，错误。 C. KNO3溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度影响很小，因此可用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯混有少量NaCl的KNO3，正确。 D. 40℃时虽然KNO3溶解度大于NaCl，但未说明饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误。 18．A 【详解】A、流程涉及的反应依次为：Li和N2反应生成Li3N，符合“多变一”的特点，属于化合反应，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O，符合“一变多”的特点，属于分解反应，无置换反应，说法正确； B、流程有通电步骤，是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH的反应中，水中的氢元素一部分转化到了氨气中，一部分转化到了氢氧化锂中，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O的反应中，氢氧化锂中的氢元素完全转化到了水中，则整个流程过程中需要额外补充水，说明错误； D、反应全程H元素化合价均为+1价，没有发生改变，变价元素只有N、O、Li三种（化合物中元素化合价不是0，单质中元素化合价为0，它们均存在化合物和单质的转化），说法错误。 19．B 【详解】A、 氧气具有助燃性，无可燃性，烟花燃烧是利用氧气的助燃性，该选项错误。 B、 金属可以被加工成造型各异的饰品，利用了金属的延展性，该选项正确。 C、 稀有气体填充灯具是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，而非化学性质不活泼，该选项错误。 D、生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁含碳量比纯铁高，生铁在燃烧时，其中的碳剧烈燃烧产生大量气体，使铁水飞溅，形成 “打铁花” 的壮观景象。且生铁的熔点比纯铁低，而不是高，该选项错误。 20．D 【详解】计算反应前铁元素质量：160g 中Fe质量为，原有O质量为。反应前后Fe元素质量不变，已知反应后固体中，则反应后O质量为，固体中O元素减少质量为。 由反应方程式可知，每反应160g ，固体失去1个O原子（质量16g），设参加反应的质量为x。 ，解得。 转化率为。 21．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (2)漏斗 (3)CaCl2、HCl (4) (5)反应需要高温，且得到的金属钨中容易混入焦炭 【详解】（1）粉碎白钨矿的目的是增大反应物的接触面积，从而加快反应的速率，使反应更加充分； （2）操作2是将固液分离的操作，为过滤，过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗； （3）根据流程图可知，加入过量盐酸，稀盐酸会与氧化钙反应生成氯化钙和水，与CaWO4反应生成氯化钙和H2WO4，又因为加入过量盐酸，所以滤液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl，故填：CaCl2、HCl； （4）氨水与钨酸发生反应生成(NH4)2WO4和的水，化学方程式为：； （5）根据题中提供的信息可知，用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是碳在高温条件下才会与金属钨反应生成碳化钨，且焦炭为固体，反应后得到的金属钨中容易混入焦炭杂质。 22．(1)bc (2)2Cu+O2=2CuO (3)原子的排列方式不同 (4)石墨烯的电导率随着温度的升高先升高后降低 (5)bc 【详解】（1）二维材料是仅有一个或几个原子层厚度的材料，石墨烯和六方氮化硼符合这一定义，而1毫米厚铜片显然超出了这个厚度范围，故答案为：bc； （2）二维金属铜在空气中被氧化生成铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2=2CuO； （3）二维材料的性质差异可以从微观角度解释为原子的排列方式不同。例如，从微观角度看，不同二维材料原子的种类、排列方式不同，导致其性质存在差异。比如二维金属铜和石墨烯，原子种类不同，导电性、导热性等性质差异大；石墨烯和六方氮化硼，原子排列方式等不同，导电性、导热性等也不同； （4）根据图中石墨烯的电导率随温度变化的曲线，200～619℃时，石墨烯的电导率随着温度的先升高后降低； （5）a.机械剥离法并不适用于所有二维材料制备，例如对于原子间作用力强的物质，故a错误； b.石墨烯因其高导电性和透明特性，确实可应用于折叠电子产品等领域，故b正确； c.二硫化钼作为半导体材料，具有可调控的导电性，可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料，故c正确； 故答案为：bc。 23．(1) (2)白色粉末变为蓝色 (3)除去混合气体中的氧气 (4) (5)C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳 (6)尾气处理（合理即可） 【详解】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （2）硫酸铜粉末遇水变蓝，则B中的现象是白色粉末变为蓝色，故填：白色粉末变为蓝色； （3）氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气体中的氧气，故填：除去混合气体中的氧气； （4）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （5）C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳，故填：C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳； （6）一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理，故填：尾气处理（合理即可）。 24．(1) (2) ②④ 食盐水（或氯化钠）会加快铁的锈蚀速率 (3) 实验温度较高，且持续提供高浓度氧气，同时钢丝棉与氧气的接触面积大，加快了铁生锈的速率 【详解】（1）装置A中为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，对应写出反应方程式即可。 （2）探究铁生锈需要与氧气接触时，需控制温度、水含量等变量一致，仅氧气含量不同：②处钢丝棉同时接触水和氧气发生锈蚀，④处钢丝棉在热水中接触水、几乎不接触氧气无锈蚀，因此选②④对比；①②的唯一变量是浸泡液体是否含食盐，①锈蚀速率远快于②，说明食盐能加快铁的锈蚀。 （3）铁生锈速率受温度、氧气浓度、反应物接触面积影响：85℃的高温、持续通氧提高了氧气浓度、钢丝棉疏松多孔接触面积大，三者共同加快了锈蚀速率，因此短时间即可观察到现象。 25．(1)b (2) (3)ab (4)铁与稀硫酸发生了反应 (5)电解液是氢氧化钠溶液，电极材料是铁丝时，负极和正极产生的气体体积比最接近2:1 (6) 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快 Y (7)c 【详解】（1）能配成电解液的物质需能解离出自由移动的离子。 a.蔗糖是以分子的形式分散到水中的，不能解离出自由移动的电子，不符合题意； b.硫酸钠溶于水解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，符合题意； 故选b； （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为:； （3）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成的氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，都能证明水是由氢、氧元素组成的。 故选ab； （4） “铁丝溶解”是因为铁的金属活动性排在氢前，与稀硫酸发生反应生成了硫酸亚铁和氢气； （5） NaOH溶液和铁丝作为材料时，两极产生气体体积比接近理论值1: 2，故为较合适材料； （6）实验①②对比可知：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，产生相同体积氢气用时越短，即其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快； 实验3温度高于实验①，相同时间内气体体积更大，故数据线可能为Y； （7）a.如铁丝作电极时会溶解，说明电极可能参与反应，故a错误； b.O2溶解性大于H2，会影响体积比，需考虑物理性质，故b错误； c.若生成O3，会使正极气体体积减少，导致V (O2):V(H2)小于1:2，故c正确。 故选c。 26．(1) 合成 a 1:4 (2) 、 1:3 (3) 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应 H、O 【详解】（1）①略； ② a、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，正确； b、氢氧化钠溶于水放热，温度升高； c、氯化钠溶于水温度无明显变化； ③设溶液质量为x，根据，则冰袋内X和水的质量比为； （2）①中钴元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，即1个锂离子带1个单位的正电荷，其离子符号为； ② 由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，二氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式分别是、； 由微观示意图可知，该反应为甲醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3； （3）①氮气化学性质不活泼，可用作保护气，将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，能防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，即H、O； ③略。 27．(1)酸雨 (2)柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧 (3) a (4) 铁 >6 (5) 除去二氧化碳气体 (6)abc 【详解】（1）二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，使森林受到破坏，大理石雕像受到腐蚀，故填：酸雨； （2）柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧，故更容易产生黑烟，故填：柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧； （3）①电池放电是化学能转化为电能，故选a； ②由题干信息可知，锌、水和K2FeO4发生反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化锌沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，故填：； （4）①在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，设计实验证明金属的活动顺序，可以使用活动性居中的金属为单质、强和弱的金属为盐溶液，因此可以选择硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和铁，故填：铁； ②一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以锰钢的硬度大于铁与锰的硬度，即锰钢的硬度>6，故填：>6； （5）①转化Ⅰ是甲烷和水在650℃和催化剂作用下生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，故填：； ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是除去二氧化碳气体，故填：除去二氧化碳气体； （6）a、每种燃料都有其优缺点，燃料燃烧产生能量，都能推动火车前行，为人类交通运输带来便利，故a正确； b、在极端天气条件下，电力输送不稳定，绿皮火车以内燃机为动力，其可靠性和稳定性具有不可替代的价值，故b正确； c、未来火车燃料和驱动方式可能继续发生变革，为铁路运输带来更高效、环保的动力来源，故c正确。 故选abc。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $