2026年江苏南京市中考化学自编模拟试卷（一）

2026年江苏南京市中考化学自编模拟试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、单选题 1．下列属于缓慢氧化的是 A．甲烷燃烧 B．铁水凝固 C．火药爆炸 D．醋的酿造 2．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是 A．清除可燃物 B．升高酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低温度到酒精的着火点以下 3．配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为 A． B． C． D． 4．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．氮气化学性质不活泼——用于食品防腐 B．硬铝密度小强度高——制造飞机外壳 C．氢氧化钠易潮解——作炉具清洁剂 D．生石灰遇水放热——作自热食品发热包 5．以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是 A．图1所示过程属于物理变化 B．图2是过氧化氢分解的示意图 C．图1所示过程中，分子间的间隔增大 D．图2所示过程中，原子的数目变多 6．某种葡萄糖酸锌口服液的标签提供了如图信息，下列说法正确的是 葡萄糖酸锌口服液有效成分：葡萄糖酸锌（） 含锌量：每支口服液含锌 A．锌是人体必需的常量元素 B．每支口服液含葡萄糖酸锌 C．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 D．葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成 7．载人航天器中处理的一种方法为：。下列说法正确的是 （资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比） A．中氧的化合价为 B．X的化学式为 C．该反应吸收的体积与产生的体积相等 D．本身有毒性，所以会对航天员的健康产生影响 8．置换反应可表示为：甲（单质）＋乙（化合物）→丙（单质）＋丁（化合物）。下列说法中不正确的是 A．甲可以是金属单质，也可以是非金属单质 B．丙可以是金属单质，也可以是非金属单质 C．乙、丁可以都是氧化物，也可以都是盐 D．在置换反应中各元素的化合价都发生变化 9．以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的部分实验，是要操作不正确的是 A．加水搅拌 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测定pH 10．深海鱼油中含有DHA（化学式：）。下列说法正确的是 A．DHA属于氧化物 B．DHA中碳元素的质量分数最大 C．DHA中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 D．DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C．t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 D．将t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲<乙 12．使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 A． B． C． D． 13．密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、t1时刻、t2时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．a=28% B．该反应属于分解反应 C．丁一定没有参加该反应 D．甲和丙的质量变化之比为14：17 14．某学习小组的同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A．切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 C．在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气 D．蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 15．甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(“—”表示两端物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法中不正确的是 A．甲可用于中和酸性土壤 B．乙与丙反应可用于实验室制取CO2 C．丙与丁反应，溶液由无色逐渐变成浅绿色 D．丁转化Fe可以通过置换反应实现 二、填空题 16．A~I是初中化学常见的纯净物，且分别是由 C、H、O、S、Ca、Al、Fe、Cl 中的一种或几种元素组成的。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A、B、G由三种元素组成，A可用于配制农药波尔多液，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。H由两种元素组成其质量比为7﹕3.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出A的俗称___________；I的化学式___________。 (2)写出 B与C反应的化学方程式___________。 (3)写出 H→D 反应的化学方程式___________。 17．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。 (1)在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是_______。 (2)氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为_______。 (3)通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为_______。 (4)除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是_______（填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是_______（用化学方程式表示）。 18．中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 I．传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。 (1)采集：“水锡∙∙∙∙∙∙其质黑色∙∙∙∙∙∙愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 (2)冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 Ⅱ．前沿科技 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 (3)第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 (4)第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应。该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．环境保护 (5)现代炼铜工业常产生含有CuSO4、ZnSO4的酸性废水。 可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去，其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，该气体为___________(写化学式)。 ②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是___________。 19．I．我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)能将海水淡化的方法是______（填字母）。 A．沉降 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 Ⅱ．现代海水晒盐的大致过程如下： (2)在蒸发池中，海水中氯化钠的质量______（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 (3)析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)我国某盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是______。 A．“冬天捞碱”得到的是 B．时，和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量相等 C．将时和NaCl饱和溶液升温至（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数相等 D．时，配制等质量的和NaCl饱和溶液，所需水的质量相比，小于NaCl (5)农业上，可利用16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要24%的氯化钠溶液和水的质量比为_______。 三、实验题 20．根据下列装置图，回答有关问题。 (1)实验室用A和C装置制取氧气时，需将A装置的导管a与C装置的导管_______(选填“b”或“c”)进行连接，写出制取氧气的化学方程式_______。 (2)若实验室用B装置制备二氧化碳，干燥管内应放入的试剂是_______，实验过程中若关闭K1，可观察到的现象是_______。实验结束后，烧杯中的溶液中可能有溶质HCl，请选择合适的试剂或用品设计实验进行验证。(可选用的试剂或用品：无色酚酞溶液、硝酸银溶液、pH试纸)已知：氯化钙溶液呈中性。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液中含有HCl (3)用D装置探究二氧化碳的性质时，在试管②中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在D的左侧导管口处持续而缓缓地通入气体x。当关闭K2时，②处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K2后，②处的紫色石蕊纸花变为红色。 i若气体x为未经干燥的二氧化碳，则①瓶中盛放的溶液可以为_______(填字母)。 ii若气体x为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则①瓶中盛放的溶液可以为_______(填字母)。 A．浓硫酸        B．饱和碳酸氢钠溶液        C．氢氧化钠溶液 21．化学学习小组以“酸”为主题开展了以下探究。 【活动一】浓盐酸的性质 (1)小组同学利用浓盐酸的性质设计并进行了如图1所示的实验。实验中观察到烧杯②中出现的现象是_______。请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因_______。 【活动二】浓硫酸的稀释 (2)实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算、量取、_______、冷却至室温装瓶贴标签。现配制500g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)_______mL。(计算结果保留一位小数) 【活动三】酸与碱的反应 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸(如图2所示)，用电导率传感器测得溶液的电导率随时间变化的曲线如图3所示。已知：电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率越大能说明溶液中离子浓度越大。 (3)图3的曲线1表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加_______(填名称)的电导率变化情况。 (4)图3的曲线2所对应的实验进行至Q点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 (5)图3的曲线2在100s后上升的原因是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏南京市中考化学自编模拟试卷（一）》参考答案 1．D 【详解】A. 甲烷燃烧：甲烷燃烧是甲烷与氧气剧烈反应，产生二氧化碳和水，同时释放大量热和光，属于剧烈氧化（燃烧），不是缓慢氧化。而缓慢氧化是指物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，通常不伴随明显的发光、发热现象，但可能产生热量积累（如导致自燃）。结论：A错误。 B. 铁水凝固：铁水凝固是液态铁冷却变成固态铁的物理变化过程，没有氧气参与，不涉及化学反应，因此不属于氧化反应。结论：B错误。 C. 火药爆炸：火药爆炸是火药与氧气快速反应，瞬间释放大量热、光和气体，属于剧烈氧化（爆炸），不是缓慢氧化。结论：C错误。 D. 醋的酿造：醋的酿造是通过微生物（如醋酸菌）在氧气作用下，将乙醇缓慢氧化成乙酸的过程。该反应缓慢进行，不产生明显发光或剧烈发热，符合缓慢氧化的定义。结论：D正确。 故选D。 2．C 【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是清除可燃物，故选项错误； B、可燃物的着火点一般是不变的，不能升高可燃物的着火点，故选项错误； C、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项正确； D、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可燃物的温度，故选项错误； 故选:C。 3．D 【详解】A、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误； B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，然后用胶头滴管滴加至准确刻度，该仪器需要，故选项错误； C、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误； D、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确。 故选D。 4．C 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，正确。 B、硬铝（铝合金）密度小、强度高，适合制造飞机外壳，正确。 C、氢氧化钠作炉具清洁剂是因能与油脂反应（强碱性），而非易潮解，对应错误。 D、生石灰（CaO）与水反应放热，用于自热包，正确。 故选：C。 5．D 【分析】物理变化与化学变化的区别：宏观上主要看变化前后是否有新物质生成；微观上主要看变化前后是否有新分子产生。物理变化过程中改变的只是构成物质的微粒之间的间隔，分子本身不变；化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合过程，变化前后，原子的种类和个数不变，分子种类发生改变。 【详解】A. 图1中分子本身不变，变化后水分子间距离变大，为物理变化，故A正确； B. 图2中，反应前是过氧化氢分子，反应后生成水分子和氧分子，符合过氧化氢分解，故B正确； C. 根据A选项分析，图1所示过程中，分子间的间隔增大，故C正确； D. 由微粒的变化可知，化学变化实质上是分子再分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，原子的种类和个数不变，故D错误。 故选D。 6．B 【详解】A、锌是人体必需的微量元素（不是常量元素，常量元素如O、C、H等），A说法错误 。 B、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn ）中锌元素质量分数=≈14.3%； 每支含锌5 mg，则葡萄糖酸锌质量=5mg÷14.3%≈35mg，B说法正确 。 C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素质量比=(12×12):(1×22):(16×14):65=144:22:224:65； 氧元素质量分数最大（224最大 ），C说法错误 。 D、葡萄糖酸锌由葡萄糖酸锌分子构成，1个葡萄糖酸锌分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成，D说法错误。 故选B。 7．B 【详解】A、是单质，其氧元素的化合价为0，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个锂原子、4个氧原子、2个碳原子和4个氧原子，反应后应有4个锂原子、4个氧原子、2个碳原子和4个氧原子。因此，X 的化学式为Li2CO3，故选项正确； C、根据反应方程式，2个CO2分子生成1个O2分子，因此吸收CO2的体积是产生O2体积的2倍，故选项错误； D、CO2本身没有毒性，但高浓度的CO2会导致窒息，因此在航天器中需要控制CO2的浓度，故选项错误。 故选：B。 8．D 【详解】A.甲可以是金属单质（如反应中，甲是金属锌单质），也可以是非金属单质（如反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中，甲是非金属氯气单质），故说法正确，不符合题意； B.丙可以是金属单质（如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，丙是金属铜单质 ），也可以是非金属单质（如反应中，丙是非金属氢气单质），故说法正确，不符合题意； C.乙和丁可以都是氧化物（如反应 H₂+CuO=Cu+H₂O 中，乙是CuO、丁是H₂O，均为氧化物），也可以都是盐（如反应 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 中，乙是CuSO₄、丁是ZnSO₄，均为盐），故说法正确，不符合题意； D.在置换反应中，并非所有元素的化合价都发生变化，置换反应的本质是单质中的元素置换出化合物中的一种元素，涉及氧化还原过程，但只有参与置换的元素的化合价会变化，其他元素的化合价可能保持不变，故说法错误，符合题意，故选D。 9．C 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确； B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确； C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确； D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确； 故选C。 10．B 【详解】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，DHA（化学式：）是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，说法错误； B、DHA（化学式：）碳、氢、氧元素的质量比= ，碳元素所占质量比最大，DHA中碳元素的质量分数最大，说法正确； C、DHA中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=，说法错误； D、分子是由原子构成的，1个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，说法错误； 故选：B。 11．D 【详解】A、溶解度受温度变化影响，不指明温度，无法比较溶解度的大小。A不正确； B、据图可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，即t1℃时，100g水溶解20g甲达到饱和状态。所以，t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：100g=1：5。B不正确； C、据图可知，t2℃时，甲的溶解度和乙的溶解度相等。由于饱和溶液溶质质量分数=，所以t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，但由于甲的饱和溶液和乙的饱和溶液质量不一定相等，所以t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量不一定相等。C不正确； D、据图可知，t3℃时甲的溶解度比乙的溶解度大，所以t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量：甲<乙。将t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，甲、乙都有溶质析出，溶剂质量不变，所以所得溶液中所含溶剂的质量：甲<乙。D正确。 综上所述：选择D。 12．D 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故选项错误； B、红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，反应过程中，氮气的质量保持不变，故选项错误； C、固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化，故选项错误； D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应过程中，氧元素的质量保持不变，故选项正确； 故选：D。 13．D 【详解】A、t1时，甲减少，乙减少了，丙增加了，丁不变，根据质量守恒定律，，故A错误； B、分析图像可知，甲反应前后质量分数减少，其为反应物；乙反应前后质量分数减小，其为反应物；丙反应前后质量分数增加，其为生成物，丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，故该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，故C错误； D、t2时，甲减少，乙减少了，丙增加了，丁不变，根据质量守恒定律，，则甲和丙的质量变化之比为，故D正确。 故选D。 14．D 【详解】A、石蜡密度比水小，所以切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面。A正确； B、蜡烛不充分燃烧可生成炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛得不到充分燃烧，可得到炭黑。B正确； C、在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，烧杯中氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气。C正确； D、蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。D不正确。 综上所述：选择D。 15．C 【分析】甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，丁能转化为铁，丙能与铁、丁反应，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则丁为氧化铁、丙为盐酸；丙（盐酸）能与甲、乙反应，甲能转化为乙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲为氢氧化钙、乙为碳酸钙。 【详解】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，正确； B、由分析可知，乙为碳酸钙、丙为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用于实验室制取二氧化碳，正确； C、由分析可知，丙为盐酸、丁为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液由无色逐渐变成黄色，而不是浅绿色，错误； D、由分析可知，丁为氧化铁，则丁转化为Fe可以是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确。 16．(1) 熟石灰/消石灰 Al (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)（合理即可） 【分析】A～I是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Ca、Al、Fe、Cl中的一种或几种元素组成的，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A、B、G由三种元素组成，A可用于配制农药波尔多液，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化，所以I是铝，H由两种元素组成其质量比为7：3，所以H是氧化铁，铝会与G反应，所以G是硫酸，C是盐酸，A会与盐酸反应，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙转化成的B会与盐酸反应，所以B是碳酸钙，盐酸、硫酸、铝都会转化成F，所以F是氢气，E会与氢气相互转化，所以E是水，氧化铁会转化成D，D会转化成水，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，A是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰； （2）B与C的反应时碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）H→D的反应可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 17．(1)在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面 (2) (3) (4) 【详解】（1）在金属活动性顺序里，金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①（金属→盐 ），判断依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面（位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气；位于氢后面的金属不能）。 （2）根据质量守恒定律，氧化亚铜（Cu2O）与稀硫酸反应生成蓝色溶液（CuSO4）和红色固体（Cu），反应的化学方程式为：； （3）转化④是碱与非金属氧化物反应生成盐，若生成硫酸钠，碱是NaOH，非金属氧化物是SO3（或SO2，但SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以选SO3），反应为：； （4）铝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝[Al(NO3)3，盐 ]和银（单质）；小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多（胃酸含HCl ），反应为：。 18．(1)难 (2)低 (3)最外层电子数相等 (4) (5) H2 硫酸铜能和铁反应，而硫酸锌不可以和铁反应 【详解】（1）文中提到通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分SnO2），说明SnO2不溶于水，若易溶于水就无法通过水淘洗得到固体，所以填难。 （2）合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点低，加铅能使锡易熔化流出，说明形成的锡合金熔点比纯锡低。 （3）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硅（Si）和锗（Ge）原子最外层电子数均为4，所以它们具有相似化学性质的原因可能是最外层电子数相等。 （4）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，生成氮化镓（GaN）和氢气（H2），化学方程式为。 （5）①酸性废水中含H+，pH<3时，铁炭混合物中的铁粉能与酸性废水中的H+反应生成氢气，所以产生的大量气泡是氢气，化学式为H2。 ②在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，比锌弱，所以Cu2+更容易与铁发生置换反应，将Cu2+从溶液中置换出来，导致相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+。 19．(1)C (2)不变 (3)饱和 (4)ACD (5)2:1 【详解】（1）A、沉降只能使不溶于水的物质聚集，无法除去氯化钠使海水淡化，说法错误； B、活性炭能够吸附水中的色素和异味，不能吸附海水中的氯化钠使海水淡化，说法错误； C、蒸馏海水可以得到几乎纯净水，使海水淡化，说法正确； D、过滤可以把不溶于水的物质除去，无法除去氯化钠使海水淡化，说法错误。 故选C； （2）蒸发的过程中，海水的水的质量不断减少，氯化钠质量不变； （3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液； （4）A、根据溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，故冬天温度低，碳酸钠大量析出，故“冬天捞碱”得到的是碳酸钠，说法正确； B、t1℃时，碳酸钠和氯化钠溶解度相同，但未标明饱和溶液质量，无法判断所含溶质的质量大小，说法错误； C、t1℃时，碳酸钠和氯化钠溶解度相同，故碳酸钠和氯化钠饱和溶液溶质质量分数相同，t1℃至t2℃碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度升高而升高，升温后，两溶液溶质质量分数保持不变，说法正确； D、t2℃时，碳酸钠溶解度大于氯化钠溶解度，故此时配制等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液，所需水的质量，碳酸钠小于氯化钠，说法正确。 故选ACD； （5）所需氯化钠固体质量为150kg×16%=24kg，故所需24%的氯化钠溶液质量=24kg÷24%=100kg，所需加水的质量=150kg-100kg=50kg，故需要24%的氯化钠溶液和水的质量比为100kg:50kg=2:1。 20．(1) b (2) 石灰石（或大理石） 干燥管内液面下降，固液分离，反应停止 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取烧杯中的溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH pH < 7 (3) AC AC 【详解】（1）氧气的密度比空气略大，气体应从导管b端通入，则实验室用A和C装置制取氧气时，需将A装置的导管a与b进行连接，装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气，反应的化学方程式为。 （2） 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，干燥管内应放入的试剂是大理石或石灰石，实验过程中若关闭K1，生成的气体无法导出，装置内压强增大，可观察到的现象是稀盐酸会被压入烧杯中，固液分离，反应停止； pH试纸可以测定溶液的酸碱度，验证溶液中含有HCl的方法是用pH试纸测试烧杯中溶液的pH，具体操作是：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取烧杯中的溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，结果是pH < 7，说明溶液中含有HCl。 （3）i要使未经干燥的二氧化碳通过①瓶后，②处紫色石蕊纸花不变色(即出来的气体中没有水，不会使石蕊纸花因水和二氧化碳反应生成碳酸而变红或没有二氧化碳 )，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，所以①瓶中盛放浓硫酸，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应吸收二氧化碳，故选:AC; ii气体x为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，要使②处紫色石蕊纸花不变色，需要除去氯化氢或除去水，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液会与二氧化碳和氯化氢都反应，则①瓶中盛放的溶液可以为浓硫酸或氢氧化钠溶液，虽然碳酸氢钠溶液能除去氯化氢，但反应后从①瓶中出去的二氧化碳中有水蒸气，故选AC。 21．(1) 溶液由红色变为无色 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯②中，溶于水形成盐酸；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液由红色逐渐变为无色 (2) 混匀 27.7 (3)稀盐酸 (4)Ba(OH)2 (5)100s时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，故100s后随着稀硫酸的不断滴入，溶液中的离子浓度增大，电导率增大 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色； 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动，与烧杯②中的水结合成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，因此实验中观察到烧杯②中出现的现象是烧杯②的溶液由红色变成无色； （2）实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶贴标签； 设需质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，则： 500g×10%=x×1.84g/cm3×98%， 解得x≈27.7cm3=27.7mL； （3）由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图3可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸； （4）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，图3的曲线2所对应的实验进行至Q点时溶液中的氢氧化钡未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，即：Ba(OH)2； （5）100s时稀硫酸与氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，100s后继续滴加稀硫酸，溶液中能够自由移动的离子浓度增大，因此溶液的电导率增大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $