B1 南京市鼓楼区2025年九年级第一次模拟化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

液中一定含有的阳离子是H。(2)铜具有导电 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献：屠呦 性，可用于制作导线。(3)Fe和CuSO,反应生成 呦发现并提取了青蒿素；闵恩泽是我国石油化工专 FeSO,和Cu;该反应是由一种单质与一种化合物 家，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我 反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换 国炼油催化剂制造技术奠定了基础：范旭东是我国 反应。 化学工业的先驱，制出了氯化钠含量超过90%的 16.(1)21.2%(2)解：设样品中硫酸铵的质量为x。 精盐。 (NH),S0,+2NaOH△NaS0,+2H0+2NH◆ 4.A解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫 132 34 酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中并不断 x 3.4g 搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，A正确；点燃酒精 132x 343.4g 灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精 x=13.2g 灯，防止发生火灾，B错误；测定液体的pH时，不能 答：样品中硫酸铵的质量为13,2g。 把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测溶 液，C错误；加热试管中的液体时，液体的体积不能 (3)样品中硫酸铵的质量分数为13.2g×100%= 15g 超过试管容积的了，试管夹应夹在距试管口专处。 88.0%<94.3%,所以该样品不合格。 解析：本 题考查有关化学式的计算，有关化学方程式的计 并用酒精灯的外焰固定加热，D错误。 算。(1)硫酸铵中氨元素的质量分数为 5.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。石墨 14×2 具有良好的导电性，可用于制造受电弓滑板，A错 14+1X4)×2+32×1+16×4X100%≈21.2%。 误；金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，B错误；干冰是 (2)根据题中所给化学方程式，代入氨气的质量，即 固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸 可算出样品中硫酸铵的质量，过程见答案。(3)算 气冷凝变成水滴，可用于人工增雨，C正确；钨的熔 出样品中硫酸铵的质量分数，与题中所给合格标 点高，可用作白炽灯的灯丝，D错误。 准相比较，判断该样品不合格。 6.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 模拟卷6套2025年 知。由汉字“金”的部首可知金属于金属元素，A正 确；金的元素符号为Au,B错误；在原子中，原子序 B1 南京市鼓楼区2025年九年级 数=质子数，故金原子的核内质子数为79，对于原 第一次模拟化学试卷 子可以近似认为相对原子质量=质子数十中子数， 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 故金原子的中子数=197一79=118，C错误；相对原 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写， 质生成。星火燎原的过程中发生了物质的燃烧，有 D错误。 新物质生成，涉及化学变化。 7.B解析：本题考查化学用语，物质的微观构成。 2.B解析：本题考查常见的与化学实验有关的图标。 LiC1中锂元素的化合价为+1，则1个锂离子带1个 图A表示排风；图B表示热烫；图C表示锐器；图D 单位正电荷，表示为L计。 表示洗手。 8.D解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 3.C解析：本题考查化学的历史发展过程。张青莲 算。1个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的， 97 不含氧分子，A、B错误；对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、 有KNO和NaCl,并不能将二者完全分离且没有 氧元素的质量比为(12×8)：(1×9)：14：(16× 得到NaCl固体，D不符合题意。 2)=96:9：14:32,因此碳元素的质量分数最大， 13.D解析：本题考查中和反应，溶液酸碱性与pH的 其中氮元素和氧元素的质量比为7：16，C错误， 关系。由图2可知，溶液A的pH>7,随着溶液B D正确。 的滴入，溶液的pH变小，直至溶液变成酸性，由此 9.B解析：本题考查物质间的转化。Cu(OH)2 可知，该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中，故溶 液B为稀盐酸，A错误；ab段，溶液的pH虽然逐 CuO+HO,A不符合题意；Fe,O,+6HCl 渐减小，但仍然大于7，产生这种变化也可能是因 2FeCL3+3H2O,B符合题意；CH2O+6O2 酶 为滴入稀盐酸后，稀释了NaOH溶液，使得其浓度 6CO2+6HO,C不符合题意：2NaOH+SO3 变小，pH减小，B错误：c点溶液的pH=7,说明此 NaSO,十HO,D不符合题意。 时稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，再继续滴 10.D解析：本题考查氧气的实验室制法。用高锰酸 入稀盐酸，NaC1的质量不变，但溶液的质量不断增 钾制取氧气的发生装置为固体加热型，需要的仪 大，故cd段溶液中NaCl的质量分数逐渐减小， 器有试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、带有玻璃导管 C错误；d点溶液中的溶质是NaCI和HCl,所以d 的单孔橡胶塞；根据玻璃导管③的样式可以判断 点溶液中Na数目小于CI数目，D正确。 用的是排水法收集氧气，则还需要集气瓶和水槽， 14.D解析：本题考查化学反应微观示意图，物质的 故应选择的仪器序号为①③④⑤⑥⑨。 类别，元素的化合价，化学方程式的书写和意义。 11.A解析：本题考查物质的分类，物质的微观构成， 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元 复分解反应。单质是由同种元素组成的纯净物，因 素的化合物，由图可知，该反应过程中涉及CO2、 此只含有一种元素的纯净物一定是单质，A正确； CO和HO共3种氧化物，A错误；反应Ⅱ的化学 由原子构成的物质不一定是金属，如由碳原子构 成的金刚石，B错误；含碳元素的化合物不一定是 方程式为L十0，H,0+c0:其中联元 有机化合物，如二氧化碳，C错误；有水或气体或沉 素的化合价由十4变为+2，氢元素的化合价由0 变为十1，B、C错误：反应I的化学方程式为3H2十 淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳 光照 与氢氧化钠的反应，D错误。 CO, CHOH+H2O,分析反应I和反应 催化剂 12.C解析：本题考查实验方案的设计与评价。 Ⅱ的化学方程式可知，与等质量的CO。反应时，反 NaOH溶液和Na2CO,溶液均呈碱性，都能使酚酞 应I消耗的H2与反应Ⅱ消耗的H2的质量比为 溶液变红，故无法鉴别，A不符合题意；能使燃着 3：1,D正确。 的木条熄灭的气体不一定是CO2,也可能是N2,应 15.C解析：本题考查常见气体的性质，物质的检验 用澄清石灰水检验CO2,B不符合题意；CaCO3固 和鉴别。实验中观察到装置A中无明显变化，说 体在高温条件下能分解生成CaO和CO2,当固体 明气体a中不含水蒸气；装置B中出现浑浊，说明 质量不再减小时，说明CaCO3已经完全转化为 气体a中含有氯化氢，因为只有氯化氢能与 CaO,可以达到除杂的目的，C符合题意；按照加水 AgNO,溶液反应生成AgCI白色沉淀；H2和CH, 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤的步骤，可以得到 均可以还原CuO,生成的H2O被装置E吸收，生 一部分固体混合物中的KNO,但滤液中仍同时含 成的CO2被装置F吸收。装置D中CuO被还原 98 成Cu,固体由黑色变成红色，A错误；装置F的质 工业流程图的分析，物质间的转化，化学方程式的 量增加4.4g,说明实验中生成的CO2的质量为 书写。(1)焙烧炉中，MoS2和O2在高温条件下反 4.4g,根据CH,十4Cu0△4Cu十C0,+2H,0,代 应生成MoO,和SO2;反应器I中的废渣表面会附 入CO2的质量，可以求出CH与CuO反应生成的 着少量(NH,)zMoO,通过洗涤废渣可以回收 H20的质量为3.6g,而装置E的质量增加4.2g, (NH),MoO,提高金属钼的产率，还可以减少对 说明实验中生成H2O的质量为4.2g,因此气体a 环境的污染。(2)复分解反应是两种化合物相互交 中除CH外，还含有H2,故气体a中一定含有甲 换成分，生成另外两种化合物的反应。在反应器Ⅱ 烷、氯化氢和氢气，一定不含水蒸气，B错误：若题 中钼酸铵和盐酸反应生成氯化铵和钼酸，氯化铵 中所给数据是装置F在吸收了空气中的CO,和水 可溶，通过钼酸可与溶液分离推测出钼酸是一种 蒸气的情况下所得，则装置F的实际质量变化会 难溶于水的物质，所以所得溶液中溶质的主要成 小于4.4g,计算出的CH4与CuO反应生成的 分是氯化铵。(3)反应器Ⅲ中MoO,和氢气在高温 H2O的质量会小于3.6g,仍然小于实验中生成 条件下反应生成金属钼和水。 H2O的质量，由此还是可以判断气体a中含有 18.(1)BC(2)20≤a<30(3)BD(4)解：设该一定 H2,C正确；若将装置B中的试剂换为NaHCO,饱 量石油产品中含H,SO,的质量为x。 和溶液，氯化氢会与NaHCO3反应生成CO2,会对 H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O CH的判断造成影响，D错误。 98 80 16.(1)①BCD x 40g×10% ②人体必需的微量元素 缺乏对人体健康的影响 98 8040gX10% 铁· 甲状腺肿大 x=4.9g 氟· ·贫血 答：该一定量石油产品中含HSO,的质量是4.9g。 碘 ·龋齿 解析：本题考查溶液的形成，溶解度的定义，固体溶 (2)①金属材料②4A1十302—2A1O3(3)白 解度曲线及应用，有关化学方程式的计算。(1)面 磷是可燃物，白磷与氧气接触，热水温度达到了白 粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；白糖和酒精能 磷的着火点解析：本题考查人体所需的营养物 溶于水，与水混合形成溶液：植物油不溶于水，与水 质，化学元素与人体健康，常见的材料，燃烧的条 混合形成乳浊液。(2)固体物质的溶解度指在一定 件。(1)①面条、糕点和烧饼由面粉制成，面粉中含 温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所 有淀粉，淀粉属于糖类。②缺铁会导致贫血，缺氟 溶解的质量。由图中信息可知，当共加入50g水 会导致龋齿，缺碘会导致甲状腺肿大。(2)①铝合 时，烧杯中的15g该固体仍有剩余部分未溶解，形 金属于金属材料。②铝与氧气反应生成氧化铝。 成饱和溶液，说明50g水中最多溶解该固体的质 (3)燃烧需要满足三个条件：有可燃物：与氧气接 量小于15g,那么100g水最多溶解该固体的质量 触；温度达到可燃物的着火点。 小于30g,即a<30;当共加入75g水时，15g该固 17.1)2MoS.十70，高温2Mo0,十4S0,提高金属钼 体全部溶解，若75g水恰好溶解15g该固体形成 的产率（或减少对环境的污染）(2)氯化铵难溶 饱和溶液，则100g水最多溶解20g该固体，即 (3)3H,十Mo0,高温Mo十3H,0解析：本题考查 a=20,若75g水溶解15g该固体后形成不饱和溶 99 液，则100g水中能溶解该固体的质量大于20g, (3)HSO,+BaCl2—BaSO,+2HCI解析：本 即a>20,综上所述，a的取值范围是20≤a<30。 题考查物质间的转化，物质的推断，化学方程式的 (3)t,℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两 书写。由题意可知，C是密度最小的气体，故C是 种物质的饱和溶液中，溶质质量的大小关系为甲> H2;J俗称苛性钠，故J是NaOH;B是单质，能和 乙，溶剂质量的大小关系为甲<乙，分别恒温蒸发 H2反应，故B是O,;F的水溶液呈蓝色，说明溶液 等质量的水后，析出晶体质量的大小关系为甲> 中含有Cu+,结合题中所给元素种类判断，F可能 乙，溶剂质量的大小关系仍为甲<乙，A错误，B正 是CuSO,或CuCl2;A是单质，能与F发生反应，故 确；降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，都有晶 A是Fe;G是氧化物，能生成CuSO,或CuCL2,故G 体析出，t2℃时等质量的饱和溶液蒸发等质量的 是CuO;H能和CuO反应，且能由H2生成，故H 水后，甲析出晶体比乙多，所以溶液质量的大小关 是HC1;D是氧化物，能生成H2,故D是HO;I能 系为甲<乙，C错误；降温到11℃时，甲、乙都为饱 由H2O生成，能和HCI反应，能生成NaOH,故I 和溶液，且t1℃时甲、乙的溶解度相等，故此时溶 是Ca(OH)2;E是氧化物，能和NaOH反应，能生 液的溶质质量分数的大小关系为甲=乙，D正确。 成H2O,故E可能是CO2、SO2或SO3;K能和 (4)根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，代人 Ca(OH)2、NaOH、CuO反应，能生成HCl,故K是 氢氧化钠溶液中溶质的质量，即可求出参加反应的 H2SO;H2SO,能生成F,故F是CuSO,代入验 硫酸的质量，过程见答案。 证，推断合理。(1)综上分析，D是H2O,J是 19.(1)导热(2)Zn+H2SO=ZnSO,+H2个 NaOH。(2)A与B的反应是铁和氧气在点燃条件 (3)BC(4)①3C0+Fe,0, 高温2Fe十3C0,②A 下反应生成四氧化三铁。(3)K→H的反应是硫酸 ③取少量玻璃管中的固体于试管中，加人适量的 和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢。 稀盐酸固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成 21.(1)蒸发(2)①引流②cba(或cab,acb)③除去 浅绿色Fe十2HCl—FeCl2+H2◆解析：本题 过量的NaOH和Na,CO,(3)2NaC1+2H,O通电 考查金属的性质，铁生绣的条件，工业炼铁的原理， 2NaOH+H2↑+CL↑不能(4)①CaCO,+ 物质的检验，化学方程式的书写。(1)铝具有良好 2HCI-CaCL2+H2O+CO,↑②NaOH固体 的导热性，能较快地传递热量。(2)锌和稀硫酸反 溶于水放热③b④58.5 g NaCl完全反应，生成 应生成硫酸锌和氢气。(3)欲探究铁生锈与氧气有 84 g NaHCO3,同时消耗18gH2O,根据20℃时 关，利用控制变量法设计对比实验，要控制除氧气 NaHCO3的溶解度可知，144.5g水中最多溶解 外其他实验条件均相同，试管B中有水、无氧气， NaHCO3的质量远小于84g,故析出的晶体主要 铁钉不生锈，试管C中有水、有氧气，铁钉生锈，所 是NaHCO解析：本题考查粗盐提纯，物质的除 以对比试管BC中的实验现象能达到实验目的。 杂，常见酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写和计 (4)①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁 算。(1)NaCl的溶解度受温度变化影响较小，可用 和二氧化碳。②通入的物质X必须是气体，木炭 蒸发结晶的方法从海水中获取粗盐。(2)①操作Ⅱ 是固体，CO2不与氧化铁反应，水煤气中的H2也 是将难溶性固体与液体分离，即过滤操作，玻璃棒 能还原氧化铁。③可以利用铁能与稀盐酸或稀硫 的作用为引流。②除去杂质CaCl,可以加入过量 酸反应的性质，证明反应后的固体中含有铁。 的NaCO2溶液，发生反应CaCl2+Na2CO, 20.(1)H,0NaOH(2)3Fe+20,点燃F FeO CaCO,V十2NaCl:除去杂质MgCl2,可以加入过量 100 的NaOH溶液，发生反应MgCL+2NaOH 素、1个汞原子和汞这种物质，A符合题意；C表示 Mg(OH)2+2NaCl;除去杂质NaSO,,可以加入 1个C分子中有60个碳原子，B不符合题意；钙离 过量的BaCl2溶液，发生反应Na2SO.+BaCl2 子应表示为Ca+,C不符合题意；硫离子是硫原子 BaSO:￥+2NaCl。因为所加除杂试剂均为过量， 得到2个电子后形成的阴离子，其结构示意图为 所以添加除杂试剂的顺序要考虑到后加入的试剂 能否把先加入的过量的除杂试剂一并除去，过量 D不符合题意。 的BaCL2溶液需要用Na2CO,溶液除去，过量的 3.D解析：本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实 NaOH溶液和Naz CO,溶液需要等过滤后用稀盐 验基本操作。按如图所示方法检查装置气密性时， 酸除去，因此添加试剂A时要保证NaCO,溶液 锥形瓶中气体受热膨胀后，会从长颈漏斗下端管口 定在BaCl2溶液的后面添加，故正确的顺序有 向外逸出，烧杯中导管口处不会产生气泡，应先从长 cba,cab、acb共3种。③综上分析，试剂B为稀盐 颈漏斗向锥形瓶中注水，使长颈漏斗下端管口浸入 酸，其目的是除去过量的NaOH和Na,CO3。 水面之下，再用手握住锥形瓶外壁，观察烧杯中导管 (3)氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、 口处是否产生气泡，A错误；加入大理石时，应该先 氢气和氯气：由于电解食盐水会生成氯气，故电解 把锥形瓶横放，把大理石放入锥形瓶瓶口，再把锥形 水时不能加入少量氯化钠以增强导电性。(4)①碳 瓶慢慢地竖立起来，使大理石缓缓地滑到锥形瓶的 酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。②氢 底部，以免打破锥形瓶，B错误；二氧化碳验满时，应 氧化钠固体溶解时放热，温度升高，会促进氨气的 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则 挥发。③氨气极易溶于水，且形成的溶液呈碱性， 说明二氧化碳已收集满，C错误；实验中能观察到烧 CO2溶于水形成的溶液呈酸性，相同条件下，碱性 杯中的蜡烛从下往上依次熄灭，说明二氧化碳不可 溶液更易吸收二氧化碳，故实验中应先通入氨气， 燃也不助燃，密度比空气大，D正确。 后通入二氧化碳，即应先打开活塞b。④根据化学 4.A解析：本题考查垃圾分类。废旧铁制品属于可 方程式NaC+CO2+NH,+HO一NaHCO+ 回收物。 NHCl计算，58.5 g NaCl完全反应，生成84g 5.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 NaHCO3,同时消耗18gH,O,则剩余HO的质量 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 为162.5g-18g=144.5g,因为20℃时NaHC02的 不写。 溶解度为9.6g,则144.5g水中最多溶解NaHCO3的 6.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。浓硫 质量为968×1445g=13.872g,远小于84g,所以 100g 酸具有吸水性，可用作干燥剂，A不符合题意；氨气 析出的晶体主要是NaHCO3。 含有氮元素，在一定条件下，能与某些物质反应，可 用于制作氮肥，B不符合题意；铝具有良好的延展 B2苏州市工业园区2024一2025学年初三 性，可压制成铝箔，C符合题意；二氧化碳是绿色植 教学调研化学试卷 物进行光合作用的原料，可用作气体肥料，D不符合 1.B解析：本题考查化学与环境保护。露天焚烧秸 题意。 秆会产生有害气体和可吸入颗粒物，不利于环境 7.D解析：本题考查物质的分类。硫酸钠是由金属 保护。 离子（钠离子）和酸根离子（硫酸根）构成的化合物， 2.A解析：本题考查化学用语。Hg可以表示汞元 属于盐。 101模拟卷6套2025年 南京市鼓楼区2025年九年级第一次模拟化学试卷 (满分：80分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 5.下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个 A.石墨有金属光泽，可用于制造受电弓滑板 选项符合题意。每小题2分，共30分) B.金刚石无色透明，可用于裁切玻璃 1.下列词语所描述的变化涉及化学变化的是 C.干冰升华吸热，可用于人工增雨 D.钨的密度大，可用作白炽灯的灯丝 A.滴水成冰 B.星火燎原 6.如图所示为元素周期表中金元素的信息。下 C.沙里淘金 D.花香四溢 列有关金的说法正确的是 ( 2.下列与实验有关的图标中表示热烫的是 A.属于金属元素 四 ( B.元素符号是AU C.中子数是79 197.0 D.相对原子质量是197.0g 7.新能源汽车行业的发展使得金属镁和碳酸锂 (Li2CO3)的消耗量增大。我国常用盐湖卤 水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)制备镁和 碳酸锂。下列说法不正确的是 A.水分子可表示为H2O D B.锂离子可表示为Li+ 效 3.因成功研发多种用于石油化工生产的催化剂而 C.金属镁中镁元素的化合价为0 荣获国家最高科学技术奖的科学家是( D.氯化钠由Na+和CI构成 A.张青莲 B.屠呦呦 8.对乙酰氨基酚(C8H,NO2)是一种常用的解 C.闵恩泽 D.范旭东 热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 4.下列实验操作正确的是 帕 不断搅拌 A.对乙酰氨基酚由20个原子构成 B.1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 浓硫酸 水 C.对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 比为1：2 镊子 D.对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数最大 9.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现 pH试纸 的是 C.测定液体的pH D.加热液体 A.Cu(OH),△Cu0 B1-1 B.Fe2Oa 稀盐酸，FeCl, (续表) 选项 实验目的 实验方案 C.C0,o. 除去CaO固体中 高温煅烧至固体质 C 混有的少量CaCO 量不再变化 D.SO3 NaOH溶液，H,O 分离KNO和NaCI 加水溶解，蒸发浓 10.实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是 的固体混合物 缩，降温结晶，过滤 13.某兴趣小组利用图1所示实验装置验证“稀 盐酸和NaOH溶液能否发生化学反应”。 反应过程中的pH变化如图2所示。下列 说法正确的是 () 溶液B 数据 计算机 采集器 PH 传感器 溶液A ⑧ ⑨ 图1 A.①②⑦⑧ DH B.①③④⑦ (苏3 C.①②④⑥⑨ D.①③④⑤⑥⑨ 11.下列说法正确的是 6套卷☆ (O滴入溶液B的休积mL A.单质只含有一种元素，故只含有一种元 图2 素的纯净物一定是单质 A.溶液B是NaOH溶液 B.金属是由原子构成的，故由原子构成的 B.根据ab段曲线的变化，可证明稀盐酸能 物质一定是金属 与NaOH溶液反应 C.有机化合物是含碳元素的化合物，故含 C.cd段溶液中NaCl的质量分数保持不变 碳元素的化合物一定是有机化合物 D.d点溶液中Na+数目小于CI数目 D.复分解反应有水或气体或沉淀生成，故 14.二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标 有水或气体或沉淀生成的反应一定是复 的重要手段之一。光照条件下，将捕集的二 分解反应 氧化碳催化转化为高价值燃料的反应过程 12.下列实验方案可以达到实验目的的是( 如图所示。下列说法正确的是 选项 实验目的 实验方案 分别取适量待测溶 鉴别NaOH溶液 ●0 A 液于试管中，滴加酚 反应川 和NaCO3溶液 oC 酞溶液，观察现象 777777777777777777777 将燃着的木条伸入 A,该反应过程中涉及的氧化物一共有4种 检验CO 盛有气体的集气瓶 B.反应过程中只有氢元素的化合价发生了 中，观察现象 变化 B1-2 C.反应Ⅱ的化学方程式为CO十HO 二、（本题共2小题，共14分） 光照 CO2+H2 16.(7分)2025年，世界刮起“中国风”。 催化剂 (1)我国实行240小时过境免签政策，促进 D.与等质量的CO2反应时，理论上反应I消 国际交流与合作。作为免签城市之一， 耗的H2与反应Ⅱ消耗的H2的质量比为 南京用美食美景迎接八方来客。 3:1 ①下列南京美食中富含糖类的是 15.气体a可能含有水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气 (填序号)。 中的一种或几种，利用下图装置（夹持仪器未 A.盐水鸭 B.皮肚面 画出)确定气体a的成分。实验前装置中的 C.梅花糕 D.酥烧饼 空气已排净，装置中盛放的试剂均足量且每 ②南京雨花茶中含有多种人体必需的微 步反应均完全。实验中观察到装置A中无 量元素，请完成下图连线。 明显变化，装置B中出现浑浊，反应后装置E 人体必需的 缺乏对人体 的质量增加4.2g,装置F的质量增加4.4g。 微量元素 健康的影响 下列说法正确的是 铁· ·甲状腺肿大 无水硫酸铜 氟· ·贫血 气体4脏应到十 碘· ·龋齿 浓 (2)在蛇年春晚上，Unitree H1人形机器人 AgNO. 溶液 扭起了秧歌。 B 氧化铜 ①H1机器人的主体骨架采用高强度铝 一薄 合金制造，铝合金属于 (选 诚石灰 填“金属材料”或“合成材料”)。 ②铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空 已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变 气中与氧气反应，其表面会形成一层 蓝色； 致密的氧化铝薄膜，请写出该反应的 Ⅱ.碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠固体组 化学方程式： (3)我国动画电影《哪吒之魔童闹海》席卷全 成的混合物； 球电影市场。同学们用如图实验模拟哪 Ⅲ.①H2+Cu0△Cu+H,O:②CH,+ 吒和敖丙“水火交融”的打斗场景，向热 4Cu0△4Cu+C02+2H,0。 水中通人氧气后白磷燃烧。请从“燃烧 A.装置D中固体由红色变成黑色 的条件”这一角度解释白磷能在水下燃 B.气体a中一定含有甲烷和氯化氢，可能 烧的原因： 含有氢气，一定不含水蒸气 C.装置F可能会吸收空气中的CO2和水 蒸气，但对气体a成分的判断无影响 D.若将装置B中的试剂换为NaHCO3饱 热水 和溶液，对气体a成分的判断无影响 B1-3 17.(7分)我国“鹊桥二号”中继通信卫星使用 加25g水 n25g少 镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的 通信桥梁。如图所示是利用辉钼矿（主要成 15g某固体 加25g水 分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回 加25g水 答下列问题。 辉钼矿 若20℃时该固体的溶解度为ag,则a SO,、N,等 浓氨水 的取值范围是 钼酸铵溶液 (NH)2MoO 高温 (3)甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的 粗产品 溶解度曲线如图所示。t2℃时，取等质 个个木个 MoO,等 搅拌器 废渣 量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒 空气 焙烧炉 反应器I 温蒸发等质量的水。下列说法正确的是 盐酸 (填序号)。 溶液 溶解度/g 金属钼 高温 精制煅烧 50 还原 MoO, 40 水 钼酸 30 氢气 (H2MoO) 反应器川 反应器Ⅱ 20 10 (1)焙烧炉中，MoS2发生反应的化学方程 (0 温度(C 式为 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 洗涤反应器I中的废渣，并将洗涤后的 B.析出晶体的质量：甲>乙 滤液投入反应器Ⅱ中的目的是 C.若降温到t1℃，则溶液的质量：甲>乙 (写一条)。 D.若降温到t1℃，则溶液的溶质质量分 (2)反应器Ⅱ中会发生复分解反应，则所得 数：甲=乙 溶液中溶质的主要成分是 (写 (4)某工厂化验室用40g溶质质量分数为 物质名称)，推测钼酸是一种 10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产 (选填“可溶”或“难溶”)于水的物质。 品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性， (3)反应器Ⅲ中发生反应的化学方程式为 该一定量石油产品中含HSO4的质量 0 是多少？（利用化学方程式进行计算，并 三、（本题共2小题，共18分）》 写出完整计算过程) 18.(10分)溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌， 能够得到溶液的是 (填序号)。 A.面粉 B.白糖 C.酒精 D.豆油 (2)20℃时，向15g某固体中分次加入等质 量的水，充分搅拌后的现象如图所示（保 持温度不变)。 B1-4 19.(8分)金属的性质和应用是化学研究的重 ③充分反应后玻璃管中的固体含有铁， 要课题。 请设计实验加以证明，并完成下表。 (1)将铝质易拉罐置于冰箱中，罐内饮料会迅 原理分析（写出反 实验内容 实验现象 速降温，说明铝具有良好的 性。 应的化学方程式) (2)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气， 写出反应的化学方程式： 四、（本题共1小题，共6分） (3)化学小组利用图1所示实验探究铁生锈 20.(6分)A一K是初中化学常见的物质，且分 的条件，一段时间后，试管C中的铁钉 别由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一 生锈，试管A、B中的铁钉无明显锈蚀。 种或几种元素组成。其中A、B、C是单质， 通过对比试管 (填序号)的现象 其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密 可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。 度最小的气体：F的水溶液呈蓝色；J俗称苛 性钠。图中“一”表示两端的物质间能发生 煮沸并 速冷 化学反应，“”表示物质间存在转化关系； 却的燕 馏水 蒸馏水 部分反应物、生成物或反应条件已略去。 B D 图1 (4)实验室模拟炼铁的装置如图2所示，其 中CO与Fe2O3中的氧元素结合，使其 失氧转化为Fe。 Fc,O. 物质 K (1)写出化学式：D J h 动1 (2)写出A与B反应的化学方程式： 图2 ①炼铁的主要原理是CO与Fe2O3反 (3)写出K→H反应的化学方程式： 应，写出反应的化学方程式： 五、（本题共1小题，共12分） ②除了CO,从左侧通入的物质X还可 21.(12分)日常生活中所说的盐通常指食盐 以是 (填序号)。 (主要成分是NaCI)。兴趣小组同学围绕 A.水煤气(CO和H2) NaCl开展主题探究活动。 B.木炭 【任务一】制盐 C.CO2 (1)《天工开物·作咸》记载了“候潮一过，明 B1-5 日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。 资料一：20℃时，相关物质的溶解度如 “半日晒出盐霜”中的“晒”，说明从海水 下表所示。 中获取粗盐的方法是 结晶。 物质 溶解度 (2)去除泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。 NaCl 36.0g 实验室中除去精盐样品中的CaC2、 NaHCO 9.6g MgCl2和Na2SO4等可溶性杂质的实验 NH CI 37.2g 流程如图所示。 CO ≈0.9 蒸馏水 试剂A →沉淀 NH ≈700 特盐 样品操作溶液 操作Ⅱ 注：表中涉及的气体溶解度，指实验条件下，在 NaC] 一滤液操作Ⅲ周体 1体积水里最多能溶解的气体体积。 试剂B 资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶 ①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用 液呈碱性。 是 ①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的 ②试剂A包括：a.过量的NaOH溶液； 化学方程式： b.过量的Na2 CO3溶液；c.过量的 BaCl2溶液。请写出一种正确的添加 ②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨 顺序： (填序号)。 气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体 ③加入试剂B的目的是 易吸水，另一个原因是 【任务二】用盐 ③为使CO2在装置C中能充分吸收，实 (3)电解饱和食盐水会生成氢氧化钠、氢气 验中应先打开活塞 和氯气，请写出反应的化学方程式： (选填“a” 。由该 或“b”)。 反应可知，利用电解水实验探究水的组 ④假设实验前装置C中盛有58.5g 成时，水中 (选填“能”或“不 NaC1和162.5gH2O,请结合数据计 能”)加入少量的NaCl以增强导电性。 算分析20℃时充分反应后析出的晶 (4)“联合制碱法”中的关键反应为NaCI+ 体主要是NaHCO3的原因： CO2+NH2 +H2O-NaHCO+ NHC1。室温(20℃)下，同学们在实验 室利用如图装置模拟该反应。 盐酸 浓 活 袍和 碳 6 泡和 二一二习食盐水 化钠 B1-6