2026年四川成都市锦江区中考二模化学试卷

**基本信息** 以浑浊海水净化、新型固态电池材料等真实情境为载体，融合科学探究与实践，覆盖初中化学核心知识的二模适应性监测试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|实验操作（过滤、蒸发）、物质性质（锆元素周期表信息）、化学计算（溶解度）|以海水净化为主题串联3题，考查操作顺序与原理| |非选择题|6题/58分|实验设计（鱼缸增氧装置）、流程分析（海水制盐）、定量探究（皮蛋腌制粉成分）|实验题结合跨学科实践，如装置气密性检验与速率控制；探究题通过数据处理考查科学思维|

2026年四川成都市锦江区中考二模 化学试卷答案 一、选择题 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C 14.D 二、填空题 15. (1)快；单质 (2)6Na+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe；置换反应 (3)小苏打；+4；碳酸氢钠受热分解吸热，降低温度 16. (1)与氧气反应；铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)3Fe+2O₂Fe₃O₄ (3)铁的金属活动性比铜强；Fe>Cu>Ag (4)高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁 (5)氧气和水；控制变量法 (6)氧气、酸、某些盐溶液 三、计算题 17. (1)固体与液体；B (2)pH试纸；C>A>B>D；B (3)解：设硫酸质量为x Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 74 98 7.4g x 74：98=7.4g：x 解得：x=9.8g 答：硫酸质量为9.8g 四、实验题 18. (1)不易 (2)操作简便、可控制通气量；K₁ (3)挤压塑料瓶 (4)关闭止水夹，推动注射器活塞，松手后活塞回到原位，气密性良好 (5)调节分液漏斗活塞控制液体滴加速度；2H₂O₂2H₂O+O₂↑ (6)c；观察氧气流速、湿润氧气 五、流程题 19. (1)7 (2)蒸发结晶；除去水分得到粗盐 (3)溶解、过滤 (4)2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl；CaCl₂、过量BaCl₂ (5)除去过量NaOH和Na₂CO₃；使溶液呈中性，得到纯净NaCl (6)BCD 六、探究题 20. (1)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；NaOH (2)戴手套 (3)防止NaOH与空气中CO₂反应 (4)醋酸与碱性物质发生中和反应 (5)26.5% (6)防止空气中CO₂和水进入D装置，影响实验结果 (7)将装置内残留CO₂全部排入D装置被吸收 (8)偏大 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦江区初2023级适应性专项监测工具 化学 注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分。 2.本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 某兴趣小组对浑浊海水开展相关探究活动，完成1-3题。 1.将浑浊海水进行如下操作：①过滤 ②静置 ③流经木炭层，得到初步净化的海水。下列说法错误的是 A.操作①要用到的仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B.上述3步操作的正确顺序为②①③ C.木炭层的作用是吸附、过滤水中的杂质 D.3步操作过程中只发生了物理变化 2.分别取样进行蒸发操作，测定浑浊海水和初步净化的海水中的含水量，数据记录如下表。下列说法错误的是 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b A.点燃前，先检查酒精灯的灯芯和酒精量 B.加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 C.当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热 D.含水量： 3.其他实验条件相同的情况下，比较初步净化的海水和自来水的导电性，实验数据及结论如下表，下列说法错误的是 A.该实验不严谨，所用的液体体积不相同 B.溶液的导电性与溶液浓度有关，与溶液体积无关 C.另取50mL 和100mL 初步净化的海水，再分别测定导电性，观察到导电能力相同 D.初步净化的海水导电性更强是因为含有更多能自由移动的带电离子 所用物质 液体体积/mL 实验结论 初步净化的海水 50 导电能力强 自来水 100 导电能力弱 4.在探究“酸的化学性质”实验中，不符合化学实验室规则和操作规范的是 A.进行实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B.紫色石蕊溶液滴瓶上的滴管使用后立即用清水冲洗，再放回滴瓶 C.将燃着的木条放在试管口，观察现象，判断金属与酸反应生成的气体 D.不慎将稀酸液沾到皮肤或衣服上时，立即用水冲洗 5.新型固态电池材料—锆(Zr)基材料是中国新能源材料领域取得的重大突破。锆元素在元素周期表中的部分信息和锆原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是 A.原子序数与锆原子的核电荷数在数值上相同为40 B.锆原子的质量是碳-12原子质量的91.22倍 C.锆元素位于第四周期，属于金属元素 D.锆原子容易失去电子带负电 6.纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图。下列说法错误的是 A.氧化银中银元素化合价为+1价 B.锌的化学式为 Zn，由原子构成 C. KOH读作氢氧化钾，由分子构成 D.钢质外壳中含碳量为0.03%~2%，属于合金材料 7.右图是某布洛芬缓释胶囊说明书中的部分内容。下列说法错误的是 A.连服3日摄入布洛芬质量为1.8g B.布洛芬中氧元素质量分数最小 C.布洛芬中C：H元素质量比为26：3 D.不宜长期或大量自我用药，应及时咨询医师 8.我国利用乙醇制氢的最新研究成果可实现在270℃下联产乙酸，极具经济性。其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A.消耗的乙醇与生成的氢气质量比为23：2 B.属于置换反应，反应物和生成物都由分子构成 C.化学方程式为： D.C₂H₅OH转化为CH₃COOH 原子个数减少，不遵守质量守恒定律 9.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 45.8 63.9 110 169 A.20℃,将20gNaCl固体加入50g水中,充分溶解后得到的溶液质量是 70g B.20℃,配制1kg农业生产选种用的质量分数为16%NaCl 溶液,需 NaCl16g C.20℃,KNO₃饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D.将80℃时250g质量分数为60%的KNO₃溶液降温到20℃,析出的晶体质量为118.4g 10.某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是 A.甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B.若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C.若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D.若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 11.下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热 B 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的(CO₂溶于水，且与水反应生成碳酸 C 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂] 利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢 D 用含 NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应 12.兴趣小组设计的下列对比实验中不能达到实验目的是 A.探究影响物质溶解性的因素之一 B.探究金属的活动性强弱 C.探究反应物间的接触面积对反应速率的影响 D.探究CO₂能与NaOH 溶液反应 13.将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.AB段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 B.BC段发生的主要化学反应为 C.CD 段压强变化的主要原因是温度降低，容器内压强变小 D.若 DE 段压强立即下降至 A 点，说明装置在缓慢漏气 14.某同学绘制了初中五种常见物质的转化关系如下图，其中甲、乙、丙、丁的物质类别不同，乙、戊的物质类别相同。甲固体常用于人工降雨，丙广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。(“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法正确的是 A.甲-乙反应属于复分解反应 B.乙、戊可能是(Ca(OH)₂或 Ba(OH)₂或KOH C.乙-丁反应化学方程式可能是B D.该图中包含碱溶液能与某些非金属氧化物、酸、盐溶液反应的3条化学性质 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本题有2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分) 15.(8分)汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN₃(气体发生剂)、((主氧化剂)、NaHCO₃(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发 NaN₃迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。回答下列问题： (1)反应①速率 ▲ ，生成物都属于 ▲ (填物质类别)。 (2)反应②的化学方程式为 ▲ ，属于 ▲ (填基本反应类型)。 (3)反应③中 NaHCO₃俗称是 ▲ ,碳元素的化合价为 ▲ ,推测NaHCO₃作冷却剂的原因可能是 ▲ 。 16.(10分)某同学根据以下探究实验①~⑥，绘制了铁及部分含铁化合物的转化关系，如图⑦所示。回答下列问题： (1)图①证明铁能 ▲ (填化学性质)：图②观察到的现象是 ▲ 。 (2)图③反应的化学方程式为 ▲ 。 (3)图④插入铁片发生置换反应的原因是 ▲ ；证明三种金属的活动性强弱顺序是 ▲ 。 (4)图⑤高炉炼铁的主要原理是 ▲ 。 (5)图⑥证明了铁生锈与 ▲ 有关，设计实验运用的方法是 ▲ 。 (6)图⑦体现铁能与 ▲ 反应(填3条化学性质)。 三、计算题(本题有1个小题，共10分) 17.(10分)水稻是四川第一大粮食作物，借助AI查证水稻栽种适宜的土壤pH范围为6.0~7.0。按照如图17的步骤，测得四块稻田的土壤样品pH如下表。回答下列问题： (1)图17中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将 ▲ 分离。 (2)测浸出液pH使用的仪器是 ▲ (填仪器名称)。其中酸性土壤由强到弱的顺序是 ▲ ，适宜直接栽种水稻的稻田土壤样品是 ▲ (填字母序号)。 (3)取一定量的稻田土壤样品C(假设含H₂SO₄)，用熟石灰改良至中性，共消耗的质量为7.4g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含 H₂SO₄的质量。 四、实验题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 18.(10分)学习小组开展了“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料，并实地调查水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气 ▲ 溶于水，需要往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学用废弃软塑料瓶和输液袋等设计了图①~④不同的简易增氧装置。 (2)图①用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。该装置增氧的优点是 ▲ 。用电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 ▲ (填“K₁”或“K₂”)。 (3)图②制氧气，通过 ▲ (填操作)实现固液接触启动反应。 (4)图③装置检验气密性的方法是 ▲ 。 (5)图④控制产生氧气速率的方法是 ▲ ，反应的化学方程式是 ▲ 。 (6)将发生装置与图⑤相连，则鱼缸内导管的位置应伸入到 ▲ 处(填“a”“b”或“c”)，左侧盛水的塑料瓶的作用是 ▲ 。 五、流程题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 19.(10 分)项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 (1)表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成 ▲ 种离子。 【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图19-1所示， (2)①为 ▲ ,作用是 ▲ 。 【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图19-2、图19-3所示。 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图19-2： 探究 2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液 1 制取精盐，如图 19-3: 部分碱和盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 难 难 微 溶 微 难 难 溶 溶 微 (3)图19-2操作Ⅰ为 ▲ (4)图19-3步骤②反应的化学方程式为 ，步骤③主要除去的物质是 ▲ 。 (5)图19-3步骤⑤加入稀盐酸的目的是 ▲ ，加入适量稀盐酸调pH=7的原因是 ▲ 。 【任务四】了解氯化钠的重要价值。 (6)同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是 ▲ 。 A.氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水 B.人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g C.工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D.民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间 六、探究题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 20.(10分)兴趣小组对某市售皮蛋腌制粉和自制皮蛋开展实践探究。回答下列问题： 资料 1：①传统皮蛋腌制粉中氧化钙、碳酸钠质量比约为(1：0.6~1：0.8)，五香粉为辅料(主要用于调味，可认为使用过程中不参与化学反应)。②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 【制作皮蛋】 小组同学根据某皮蛋腌制粉的部分标签内容(如下表)，绘制制作流程如图20-1。 配料：氧化钙、食用碳酸钠、五香粉 净重：220克，加工皮蛋50 个左右 贮藏方法：阴凉干燥处 制作简介：将粉倒入大碗中，食盐2汤匙，加温水120 克左右调成糊状，静置5分钟，将蛋放入糊中滚一层，再放入缸或塑料袋中密封，存入室温 20℃以上5~9 天成熟, 10℃以下 10~20 天成熟, 熟后取出3~5天味道更佳。 (1)调糊：调糊过程发生的复分解反应的化学方程式为 ▲ 。充分反应后，糊料中主要的碱性物质是 ▲ (填化学式)。 (2)滚糊：滚糊时，为了防止皮肤接触糊料，采用的应对方法是 ▲ 。 (3)密封：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 ▲ 。 (4)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 ▲ 。 【定量探究】测定皮蛋腌制粉中碳酸钠的含量 标签中配料物质的含量并未标出，小组同学设计如图20-2的实验装置对 的含量进行测定。 资料2：③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，可作干燥剂； ④碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收和水，可作吸收剂和干燥剂。 实验步骤： ①按上图所示连接仪器，检查气体装置气密性； ②用电子天平称取10.00g皮蛋腌制粉放入B装置中，立即塞紧橡胶塞。 ③在各仪器中装好足量的试剂，小心连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为550mL； ④打开用注射器从左边缓慢通入约600mL空气； ⑤关闭，取下D装置(如虚线框内)，称量其质量为63.30g，再立即连回原位置； ⑥打开，将注射器中50mL5%稀盐酸(足量)缓缓地全部注入B装置，充分反应直到不再产生气泡为止。 ⑦打开，再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气； ⑧关闭 ，取下D装置(如虚线框内)，再次称量其质量为64.45g。 数据处理： (5)利用实测数据，计算该皮蛋腌制粉中碳酸钠的质量分数约为 ▲ (保留一位小数); 反思评价： (6)E装置的作用是 ▲ ; (7)步骤⑦“再用注射器从左边缓慢通入约600mL 空气”的目的是 ▲ ; (8)若考虑反应过程中会挥发少量HCl气体，且仍以D装置的质量差为计算依据，则计算结果会 ▲ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $锦江区初2023级适应性专项监测工具 化学 注意：1.本试卷分第〡卷和第川卷。第「卷为选择题，第川卷为非选择题，「、川卷都请答在答题 卡上，答在试卷上不能得分。 2.本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ca-40 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 某兴趣小组对浑浊海水开展相关探究活动，完成1-3题。 1.将浑浊海水进行如下操作：①过滤②静置③流经木炭层，得到初步净化的海水。下列说法错误 的是 A.操作①要用到的仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒B.上述3步操作的正确顺序为②①③ C.木炭层的作用是吸附、过滤水中的杂质 D.3步操作过程中只发生了物理变化 2.分别取样进行蒸发操作，测定浑浊海水和初步净化的海水中的含水量，数据记录如下表。下列说 法错误的是 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 8 初步净化的海水 50 b A.点燃前，先检查酒精灯的灯芯和酒精量 B.加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 C.当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热 D.含水量：100-a>50-b 100 50 3.其他实验条件相同的情况下，比较初步净化的海水和自来水的导电性，实验数据及结论如下表， 下列说法错误的是 A.该实验不严谨，所用的液体体积不相同 B.溶液的导电性与溶液浓度有关，与溶液体积无关 C.另取50ml和100ml初步净化的海水，再分别测定导电性，观察到导电能力相同 1/10 D.初步净化的海水导电性更强是因为含有更多能自由移动的带电离子 所用物质 液体体积/mL 实验结论 初步净化的海水 50 导电能力强 自来水 100 导电能力弱 4.在探究“酸的化学性质”实验中，不符合化学实验室规则和操作规范的是 A.进行实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B.紫色石蕊溶液滴瓶上的滴管使用后立即用清水冲洗，再放回滴瓶 C.将燃着的木条放在试管口，观察现象，判断金属与酸反应生成的气体 D.不慎将稀酸液沾到皮肤或衣服上时，立即用水冲洗 5.新型固态电池材料一锆(2)基材料是中国新能源材料领域取得的重大突破。锆元素在元素周期表 中的部分信息和锆原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是 A.原子序数与锆原子的核电荷数在数值上相同为40 40 Zr 91.22 B.锆原子的质量是碳-12原子质量的91.22倍 C.锆元素位于第四周期，属于金属元素 D.锆原子容易失去电子带负电 6.纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图。下列说法错误的是 A.氧化银中银元素化合价为+1价 钢质外壳 锌粉 B.锌的化学式为Zn,由原子构成 氢氧化钾溶液 C.K0H读作氢氧化钾，由分子构成 氧化银(AgO) D.钢质外壳中含碳量为0.03%2%，属于合金材料 7.右图是某布洛芬缓释胶囊说明书中的部分内容。下列 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 【成份】主要成份：布洛芬化学式：CuHz202 说法错误的是 【剂型规格】每粒含布洛芬0.3g,24粒/盒 【适应症】缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏 A.连服3日摄入布洛芬质量为1.8g 头痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服，成人每次1粒，一日2次 B.布洛芬中氧元素质量分数最小 【注意事项】 1抗炎药过敏者、孕妇及哺乳期妇女、哮喘患者、肝 C.布洛芬中C:H元素质量比为26：3 病、肾病及心脏病患者、胃溃疡、胃肠道出血或穿孔 忠者等禁用 D.不宜长期或大量自我用药，应及时咨询医师 2最好在餐中或餐后服用。自我用药不宜长期或大量 使用，用于止痛不得超过5天，用于解热不得超过3 天。 8.我国利用乙醇制氢的最新研究成果可实现在270℃下联产乙酸，极具经济性。其反应的微观过程如 2/10 图所示。下列说法正确的是 270℃ 。氢原子 能化剂 刃一●成原子 司叙原子 图8 A.消耗的乙醇与生成的氢气质量比为23：2 B.属于置换反应，反应物和生成物都由分子构成 C.化学方程式为：C2Hs0H+H20催化剂 CHaCOOH +H2 D.C2HsOH转化为CH3CO0H原子个数减少，不遵守质量守恒定律 9.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 110 169 A.20℃，将20gNaC1固体加入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量是70g B.20℃，配制1kg农业生产选种用的质量分数为16%NaC1溶液，需NaC116g C.20℃，KN03饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D.将80℃时250g质量分数为60%的KN03溶液降温到20℃，析出的晶体质量为118.4g 10.某同学用配制的16%NaC1溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下 列说法正确的是 A.甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B.若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 图10 C.若配制时使用了潮湿的NaCl,则下沉的种子数量可能会变多 D.若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 11.下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料 A 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热 自制“暖宝宝” 3/10 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的(C02溶于水，且与 B 制汽水 水反应生成碳酸 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分 利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢 CaC03和Mg(0H)2] D 用含NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应 12.兴趣小组设计的下列对比实验中不能达到实验目的是 5mL水 5mL汽油 10ml10% 10ml10% 250mL 5 mL 稀盐酸 稀硫酸 软塑料： 5%的 一小拉 稀盐酸 CO, 锌片 铜片 3g块状 3g块状 碳酸钙 碳酸钙 80mL 20mL% H3O NOH泌液 A.探究影响物质溶解 B.探究金属的活动性强C.探究反应物间的接触 D.探究C02能与Na0H 性的因素之 弱 面积对反应速率的影响 溶液反应 13.将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 t压强kPa A.AB段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 D E B.BC段发生的主要化学反应为Fe2O3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 A B C.CD段压强变化的主要原因是温度降低，容器内压强变小 0 200400 600.时向s 图13 D.若DE段压强立即下降至A点，说明装置在缓慢漏气 14.某同学绘制了初中五种常见物质的转化关系如下图，其中甲、乙、丙、丁的物质类别不同，乙、 戊的物质类别相同。甲固体常用于人工降雨，丙广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。(“一”表示 物质间能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，反应条件、部分反应物、 生成物已略去)。下列说法正确的是 A.甲-乙反应属于复分解反应 B.乙、戊可能是(Ca(0H)2或Ba(0H)2或K0H C.乙-丁反应化学方程式可能是Ba(OH)2+H2SO4=BaS04+H20 图14 D.该图中包含碱溶液能与某些非金属氧化物、酸、盐溶液反应的3条化学性质 4/10 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分） 15.(8分)汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3(气体发生剂)、Fe2O3(主氧化剂)、NaHC03(冷却剂) 等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NN3迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要 反应过程如图（部分反应条件已略去）。回答下列问题： N Fe2O3 Fe (1)反应①速率▲，生成物都属于▲（填物质类 ① ② 别)。 Na Na,O (2)反应②的化学方程式为▲，属于▲（填基 ③ 能量 NaHCO,- →Na2C03+H,0+C02: 本反应类型)。 (3)反应③中NaHC03俗称是▲，碳元素的化合价为▲，推测NaHC03作冷却剂的原因可能是 ▲。 16.(10分)某同学根据以下探究实验①⑥，绘制了铁及部分含铁化合物的转化关系，如图⑦所示。 回答下列问题： CuSo 溶液 5%0的 铁： 盐酸 片 一铜片 ② 铁矿石、焦皮和石灰石 高炉气体高炉气体 铜片 充分反应后 铁片 取出钢片 反应所 溶液 3000 招入铁片 得溶液 24300. 开始生波生快 ④ 进风口 c0,c200 c0c0. 进风口 出铁 ⑤ Fe,Oa o ·铁创 植物泊 一空气 FeCl; 水 水 铁钉 Fe(NO) FeSOa ⑦ 图16 5/10 (1)图①证明铁能▲（填化学性质）：图②观察到的现象是 (2)图③反应的化学方程式为 (3)图④插入铁片发生置换反应的原因是▲；证明三种金属的活动性强弱顺序是▲。 (4)图⑤高炉炼铁的主要原理是 ▲ (5)图⑥证明了铁生锈与▲有关，设计实验运用的方法是 (6)图⑦体现铁能与 反应（填3条化学性质）。 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17.(10分)水稻是四川第一大粮食作物，借助AI查证水稻栽种适宜的土壤pH范围为6.0~7.0。按照 如图17的步骤，测得四块稻田的土壤样品pH如下表。回答下列问题： 蒸馏水 稻田土壤样品 A B C D 纱布 烧杯 浸出液pH 5.2 6.3 2.9 7.8 土壤样品 浸取 测浸出液pH 图17 (1)图17中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将 分离。 (2)测浸出液pH使用的仪器是▲（填仪器名称）。其中酸性土壤由强到弱的顺序是▲，适 宜直接栽种水稻的稻田土壤样品是▲ (填字母序号)。 (3)取一定量的稻田土壤样品C(假设含H2S04),用熟石灰改良至中性，共消耗Cα(OH)2的质量为 7.4g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含H2S04的质量。 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 18.(10分)学习小组开展了“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料，并实地调查水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气▲溶于水，需要往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学用废弃软塑料瓶和输液袋等设计了图①④不同的简易增氧 6/10 装置。 空气 输液华 2 股 (量调节器 活塞 连按 伯 电动 H0,液 Mno. MnO: 鱼缸 ② ③ ⑤ 图18 (2)图①用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。该装置增氧的优点是 。 用电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是▲（填“K1”或“K2”)。 (3)图②制氧气，通过▲（填操作）实现固液接触启动反应。 (4)图③装置检验气密性的方法是 (⑤)图④控制产生氧气速率的方法是▲，反应的化学方程式是 A (6)将发生装置与图⑤相连，则鱼缸内导管的位置应伸入到▲处（填“”“b”或“c”),左 侧盛水的塑料瓶的作用是 0 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 19.(10分)项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。 物质 NaCl Na2S04 MgCl2 CaCl2 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 (1)表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成 种离子。 【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图19-1所示， 滤渣 操作I 操作Ⅱ 粗盐样品 固液混合物 滤液1 图19-1 (2)①为 作用是 【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和Na2S04、MgCl2、CaCl2等可溶性 7/10 杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图19-2、图19-3所示。 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图19-2： 滤渣 操作I 操作Ⅱ 粗盐样品 固液混合物 滤液1 图19-1 探究2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实 验步骤从滤液1制取精盐，如图19-3： 部分碱和盐的溶解性表 阴离子 阳离子 OH CI S042- C032- Na' 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 难 Ca2+ 微 溶 微 难 Mg2+ 难 溶 溶 微 ⑤+ 过量的 ⑥蒸发 过量的 过量的 过量的 ①+ ②+试剂甲 ③+ 滤液2 稀盐酸 溶 结品 氯化钠 滤 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 液 固体 液 ④操作Ⅲ 白色 滤渣 图19-3 (3)图19-2操作I为 (4)图19-3步骤②反应的化学方程式为 步骤③主要除去的物质是 (5)图19-3步骤⑤加入稀盐酸的目的是 加入适量稀 盐酸调pH=7的原因是 A 【任务四】了解氯化钠的重要价值。 (6)同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是 A.氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水 B.人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g C.工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 8/10 D.民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 20.(10分)兴趣小组对某市售皮蛋腌制粉和自制皮蛋开展实践探究。回答下列问题： 资料1：①传统皮蛋腌制粉中氧化钙、碳酸钠质量比约为(1：0.61：0.8)，五香粉为辅料（主要用 于调味，可认为使用过程中不参与化学反应)。②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 【制作皮蛋】 小组同学根据某皮蛋腌制粉的部分标签内容（如下表），绘制制作流程如图20-1。 配料：氧化钙、食用碳酸钠、五香粉 净重：220克，加工皮蛋50个左右 贮藏方法：阴凉干燥处 制作简介：将粉倒入大碗中，食盐2汤匙，加温水120克左右调成糊状，静置5分钟，将蛋放入 糊中滚一层，再放入缸或塑料袋中密封，存入室温20℃以上59天成熟，10℃以下1020天成 熟，熟后取出3~5天味道更佳。 食盐 温水 (2汤匙) (120左右) 皮蛋腌制粉 (220g2) 备料 调料 滚糊 密封 图20-1制作流程 (1)调糊：调糊过程发生的复分解反应的化学方程式为▲。 充分反应后，糊料中主要的碱 性物质是 ▲（填化学式）。 (2)滚糊：滚糊时，为了防止皮肤接触糊料，采用的应对方法是 (3)密封：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 (4)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 【定量探究】测定皮蛋腌制粉中碳酸钠的含量 标签中配料物质的含量并未标出，小组同学设计如图20-2的实验装置对Nα2C03的含量进行测 定。 资料2：③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，可作干燥剂： 9/10 ④碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收CO,和水，可作C02吸收剂和干燥剂。 空气 K 皮蛋 威石灰 碱石灰 浓NaOH露 腌制粉 溶液游 田开 浓HS0, D 实验步骤： ①按上图所示连接仪器，检查气体装置气密性： ②用电子天平称取10.00g皮蛋腌制粉放入B装置中，立即塞紧橡胶塞。 ③在各仪器中装好足量的试剂，小心连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为550L: ④打开K1、K2、K3,用注射器从左边缓慢通入约600mL空气： ⑤关闭K1、K2、K3,取下D装置（如虚线框内），称量其质量为63.30g,再立即连回原位置： ⑥打开K2、K3,将注射器中50mL5%稀盐酸（足量）缓缓地全部注入B装置，充分反应直到不再产 生气泡为止。 ⑦打开K1,再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气： ⑧关闭K1、K2、K3,取下D装置（如虚线框内），再次称量其质量为64.45g。 数据处理： (⑤)利用实测数据，计算该皮蛋腌制粉中碳酸钠的质量分数约为 (保留 一位小数)： 反思评价： (6)E装置的作用是 (7)步骤⑦“再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气”的目的是 (8)若考虑反应过程中会挥发少量HC1气体，且仍以D装置的质量差为计算依据，则计算结果会 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 10/10