精品解析：2026年甘肃白银市九年级理科综合质量监测化学试卷

九年级理科综合质量监测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Zn：65 Cu：64 Ba：137 化学部分 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿水青山就是金山银山。”下列与环境有关的说法不正确的是 A. 推进造林绿化 B. 大量使用农药化肥以提高农作物产量 C. 开发利用新能源，有利于改善环境 D. 用可降解材料替代传统塑料，以降低“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A、推进造林绿化可净化空气、保持水土，有利于环境保护，说法正确。 B、大量使用农药化肥会造成土壤污染、水体污染，应合理使用农药化肥，说法错误。 C、开发新能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，有利于改善环境，说法正确。 D、可降解材料易被自然环境分解，替代传统塑料可有效降低“白色污染”，说法正确。 2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 A. 蓝田玉石雕玉器 B. 液氮用作制冷剂 C. 用乙醇汽油作汽车燃料 D. 工业上分离液态空气制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】蓝田玉石雕玉器、液氮用作制冷剂、工业上分离液态空气制氧气的过程中均无新物质生成，属于物理变化；乙醇汽油作燃料时会发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质，一定发生化学变化，故选C。 3. 黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2X+SO2↑，下列说法正确的是 A. X的化学式是Fe2S2 B. SO2中含有氧分子 C. SO2溶于雨水会形成酸雨 D. Cu2S中铜元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有2个Cu、2个Fe、4个S、2个O，反应后已知部分共有2个Cu、2个S、2个O，因此2X中含有2个Fe、2个S，可得X为FeS，A错误。 B、SO2由二氧化硫分子构成，不存在氧分子，B错误。 C、SO2溶于雨水会反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，是形成酸雨的主要原因之一，C正确。 D、化合物中各元素正负化合价代数和为0，Cu2S中S元素为-2价，计算可得Cu元素化合价为+1价，D错误。 4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，不正确的是 A．称量固体 B．测酸碱度 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，无法称取精度为0.01g的10.05g固体，操作错误。 B、测溶液酸碱度时，将干燥pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，操作正确。 C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，用火柴点燃酒精灯，操作正确。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 5. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性——作净水剂 B. 氧气具有助燃性——用于气割、气焊 C. 氮气化学性质稳定——常用作保护气 D. 二氧化碳可溶于水——干冰用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可作净水剂，正确； B. 氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧释放大量热，产生高温，可用于气割、气焊，正确； C. 氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，因此常用作保护气，正确； D. 干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低、水蒸气冷凝成水滴的性质，与二氧化碳可溶于水无关，对应关系错误。 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 C. 同种元素的微粒质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶质质量分数不变，所以溶质的质量也不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化的微观实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，分子种类改变说明有新物质生成，一定是化学变化，推理正确。 B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，例如铁是纯净物，由铁原子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，推理错误。 C、粒子包括分子、原子、离子等，例如氖原子和水分子的质子数均为10，不属于同种元素，因此质子数相同的粒子不一定属于同种元素，推理错误。 D、饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会有溶质析出，溶质质量减小，仅温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变，推理错误。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化钙固体中少量的碳酸钙 加热 B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 滴加Na2CO3溶液，观察现象 C 除去CO2中的CO气体 将气体通过NaOH溶液 D 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体 加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙需在高温条件下才能分解，普通加热无法除去氯化钙中的碳酸钙，实验设计不能达到目的。 B、碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同可鉴别，实验设计能达到目的。 C、氢氧化钠溶液会与原物质CO2反应，反而除去了要保留的物质，CO与氢氧化钠不反应，实验设计不能达到目的。 D、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸均发生中和反应，都生成可溶性盐和水，无明显现象差异，无法鉴别，实验设计不能达到目的。 8. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5% B. 要从NaCl溶液中得到NaCl固体，通常采用蒸发溶剂的方法 C. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 D. 60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时NaCl溶解度为36.0g，饱和溶液溶质质量分数为，说法正确。 B、NaCl溶解度受温度变化影响很小，因此从NaCl溶液中获得NaCl晶体通常采用蒸发溶剂的方法，说法正确。 C、KNO3的溶解度随温度升高而增大，其他条件不变时升温，KNO3饱和溶液可溶解更多溶质，变为不饱和溶液，说法正确。 D、选项未说明60℃时两种溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数大小，说法错误。 9. 某白色固体M，含有KNO3、Na2SO4、KOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量M进行如下实验。 注：BaSO4难溶于盐酸；KNO3、Na2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体M中的物质最多有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】白色沉淀加稀盐酸完全溶解，说明无BaSO4，因此Na2SO4和BaCl2不能同时存在，沉淀为可溶于盐酸的CaCO3，故原固体一定含CaCO3； 滤液加酚酞变红，说明溶液呈碱性，故原固体一定含KOH； KNO3不参与反应，可存在。要使物质种类最多，可在Na2SO4和BaCl2中任选其一，加上KOH、CaCO3、KNO3，共4种。 10. 一定温度下，向a g FeCl3稀溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示(氯化钠未析出)。下列叙述正确的是 A. B点表示FeCl3与NaOH恰好完全反应 B. (b-a)：x=120：13 C. D. 生成Fe(OH)3的质量为(x+a-b) g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由反应的化学方程式可知，加入氢氧化钠后，有沉淀产生，但生成沉淀的质量小于加入氢氧化钠的质量（见B项分析中的方程式），所以反应后溶液质量有增加，当反应结束后，溶液增加的质量为加入氢氧化钠固体的质量，不再有沉淀产生时，溶液质量增加幅度增大，当氢氧化钠在溶液中达到饱和时，溶液质量不再增大，所以A点为与恰好完全反应的点，B点为在溶液中溶解达到饱和的点，该项错误； B. 在氢氧化钠反应的过程中，反应物、生成物、溶液质量增加量的关系为：，因此正确的比例式为： ，该项错误； C. A到B段反应已结束，加入的全部溶解，因此溶液增加质量 等于加入的质量 ，即 ，而非 ，该项错误； D. 根据质量守恒，反应前总质量为 ，反应后溶液质量为，因此生成的质量为 ，该项正确。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 化学与生活、生产、社会密切相关。 （1）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。“小满不满，麦有一险。”为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是___________(填序号)。 A. 铵磷钾 B. 磷矿粉 C. 草木灰 D. 碳酸氢铵 （2）泡沫铁粉常用于食品保鲜，其原理为铁能吸收食品袋内的___________(填化学式)，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。 （3）金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易被氧化，新切开的表面遇空气迅速变暗。氧化镧(化学式：La2O3)白色无定形粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为___________，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为___________(填化学式)。 【答案】（1）C （2） 、 （3） ①. ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 草木灰是植物燃烧后的残余物，属于农家肥；铵磷钾、磷矿粉、碳酸氢铵均为人工制备的化学肥料，因此选C。 【小问2详解】 铁锈蚀的过程会同时消耗氧气和水，既可以除去食品袋内的水分保持干燥，又能消耗氧气避免食品被氧化变质。 【小问3详解】 根据题干信息，氧化镧和二氧化碳反应生成碳酸镧，反应的化学方程式为；氧化镧变质生成碳酸镧，碳酸镧与稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡，氧化镧与稀盐酸反应无气体生成，因此可用稀盐酸检验是否变质。 12. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的___________(填字母)。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 ②天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是___________(填一种即可)。 （3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式___________。 ②以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物，合理即可） （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源；氢气可通过水分解等方式制取，属于可再生能源，因此选C。 【小问2详解】 ①柴草着火点低于煤，点燃柴草放热使温度升高达到煤的着火点，煤才能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②煤含硫、氮元素，燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，还会产生烟尘；天然气主要成分为甲烷，燃烧仅生成二氧化碳和水，因此可减少上述污染物排放。 【小问3详解】 ①捕捉室中与反应生成，反应分离室中和加入的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式见答案； ②流程涉及的反应包含化合反应，如：；分解反应如： 、复分解反应如：，不涉及置换反应。 13. 纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以SnCl4·5H2O为原料制备纳米SnO2，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是___________。 （2）“调pH”过程(控制溶液酸碱性在一定范围内)：加入尿素溶液与盐酸反应生成NH4Cl和CO2，同时得到Sn(OH)4沉淀。此时溶液中主要的阳离子有H+、___________(填离子符号)。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为___________，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是___________。 （4）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：(提示：钠原子的质子数为11) A：___________；B：___________。 【答案】（1） 搅拌（或适当升高温度、适当增大稀盐酸浓度、将原料粉碎，任写一个即可） （2） （3） ①. ②. 合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 （4） ①. 钠的化学性质非常活泼，常温下即可与氧气、水等多种物质发生反应 ②. 钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子形成稳定的钠离子，转化为化合物 【解析】 【小问1详解】 搅拌、适当升高温度、增大反应物浓度、增大固体接触面积（如将原料粉碎）都是加快反应速率的常见合理措施。 【小问2详解】 尿素和盐酸反应生成，可解离出，而Sn元素全部转化为沉淀，因此溶液中主要阳离子除外为。 【小问3详解】 高温下碳具有还原性，可还原得到锡单质，化学方程式为；合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，铅和锡形成合金后熔点比纯锡更低，因此更易熔化流出。 【小问4详解】 略。 14. A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，C、F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）物质C的化学式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________；该反应运用了物质B的___________性。 （3）请写出反应④的实验现象：___________。 （4）请写出F的一种用途：___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. ②. 还原 （3）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （4）作导线 【解析】 【分析】A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳、二氧化碳在常温下为气体且组成元素相同，则A为碳，B、D为一氧化碳或二氧化碳中的一种；B与C反应生成D与E，E能转化为F，且C、F为红色固体，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氧化铁、铜为红色固体，则B为一氧化碳、C为氧化铁、D为二氧化碳、E为铁、F为铜。 【小问1详解】 由分析可知，物质C为氧化铁，其化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 由分析可知，B为一氧化碳、C为氧化铁、D为二氧化碳、E为铁，则反应②为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；该反应利用了一氧化碳的还原性； 【小问3详解】 由分析可知，E为铁、F为铜，则反应④可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应的实验现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问4详解】 由分析可知，F为铜，铜具有导电性，可制作导线。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 项目主题：探秘二氧化碳——制取与性质探究 任务一：二氧化碳的制取方案设计与实施 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： （1）写出图1装置B中标号①仪器的名称：___________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，可以将气体通过盛有___________(填药品名称)的F装置，还需要的装置组合有___________(填标号)。若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在___________(填“c”或“d”)处。 任务二：二氧化碳性质探究 下图2和图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 （3）b处观察到溶液颜色变红，要证明能与水反应，还应在a处放___________(填标号)。 A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 湿润的紫色石蕊纸花 （4）若在c处持续有二氧化碳通入，一段时间后，浑浊又会变澄清，这是因为生成了可溶于水的碳酸氢钙，发生反应的化学方程式为___________。 （5）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是___________。 （6）图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。根据现象，推测镁在二氧化碳中燃烧后的产物是___________(写化学式)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 浓硫酸 ②. BD ③. d （3）B （4）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （5）不能燃烧，也不支持燃烧 （6）MgO和C 【解析】 【小问1详解】 观察可知，图 1 装置 B 中标号①仪器的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 要干燥二氧化碳气体，可选用浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应。 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体在常温下反应，发生装置应选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 D，所以还需要的装置组合是 BD。 若选择 G 装置收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，会从长管 c 进入，空气从短管 d 排出，验满时应将燃着的木条放在 d 处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 【小问3详解】 要证明CO2能与水反应，需要进行对比实验。b 处是二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红，若要证明是二氧化碳与水反应生成的物质使石蕊变红，需要在 a 处放置干燥的紫色石蕊纸花，若干燥的紫色石蕊纸花不变红，而 b 处湿润的石蕊溶液变红，就可以证明二氧化碳能与水反应。A 选项水不能起到对比作用；C 选项湿润的紫色石蕊纸花不能证明是二氧化碳与水反应的结果，所以应选 B。 【小问4详解】 二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【小问5详解】 烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。镁条在二氧化碳中燃烧，反应物是镁和二氧化碳，含有镁、碳、氧三种元素，生成白色固体和黑色固体，白色固体是氧化镁（MgO），黑色固体是碳（C），所以燃烧后的产物是MgO、C。 16. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 【答案】（1） ①. 黄铜的硬度比纯铜大 ②. 良好导热性 （2） ①. Zn＞Cu＞Cd ②. 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 ③. 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) ④. 有固体析出 ⑤. ⑥. 二 【解析】 【小问1详解】 将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； 【小问2详解】 由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。某化学兴趣小组为了测定镁铝合金中各成分质量比，进行如下实验操作： 取不同质量的镁铝合金样品分别与100 g同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体质量关系如下表所示： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 合金质量/g 4.20 6.30 8.40 气体质量/g 0.40 0.60 0.60 试求： （1）该盐酸溶液中溶质的质量分数：___________。 （2）合金中镁和铝的质量比为___________。(写出计算过程) 【答案】（1） 21.9% （2） 解：设合金中镁的质量为x，与镁反应产生氢气质量为y，铝的质量为4.20g-x，与铝反应产生氢气质量为0.40g-y x=12y 解得x＝2.4g，y=0.2g 则合金中镁和铝的质量比为2.4g:(4.20g-2.4g)=4：3。 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，100g稀盐酸完全反应产生氢气质量为0.60g，由氢元素质量守恒可知，100g该盐酸溶液中溶质的质量为，则该盐酸的溶质质量分数为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级理科综合质量监测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Zn：65 Cu：64 Ba：137 化学部分 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿水青山就是金山银山。”下列与环境有关的说法不正确的是 A. 推进造林绿化 B. 大量使用农药化肥以提高农作物产量 C. 开发利用新能源，有利于改善环境 D. 用可降解材料替代传统塑料，以降低“白色污染” 2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 A. 蓝田玉石雕玉器 B. 液氮用作制冷剂 C. 用乙醇汽油作汽车燃料 D. 工业上分离液态空气制取氧气 3. 黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2X+SO2↑，下列说法正确的是 A. X的化学式是Fe2S2 B. SO2中含有氧分子 C. SO2溶于雨水会形成酸雨 D. Cu2S中铜元素的化合价为+2价 4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，不正确的是 A．称量固体 B．测酸碱度 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性——作净水剂 B. 氧气具有助燃性——用于气割、气焊 C. 氮气化学性质稳定——常用作保护气 D. 二氧化碳可溶于水——干冰用于人工降雨 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 C. 同种元素的微粒质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶质质量分数不变，所以溶质的质量也不变 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化钙固体中少量的碳酸钙 加热 B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 滴加Na2CO3溶液，观察现象 C 除去CO2中的CO气体 将气体通过NaOH溶液 D 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体 加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5% B. 要从NaCl溶液中得到NaCl固体，通常采用蒸发溶剂的方法 C. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 D. 60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 9. 某白色固体M，含有KNO3、Na2SO4、KOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量M进行如下实验。 注：BaSO4难溶于盐酸；KNO3、Na2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体M中的物质最多有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 10. 一定温度下，向a g FeCl3稀溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示(氯化钠未析出)。下列叙述正确的是 A. B点表示FeCl3与NaOH恰好完全反应 B. (b-a)：x=120：13 C. D. 生成Fe(OH)3的质量为(x+a-b) g 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 化学与生活、生产、社会密切相关。 （1）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。“小满不满，麦有一险。”为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是___________(填序号)。 A. 铵磷钾 B. 磷矿粉 C. 草木灰 D. 碳酸氢铵 （2）泡沫铁粉常用于食品保鲜，其原理为铁能吸收食品袋内的___________(填化学式)，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。 （3）金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易被氧化，新切开的表面遇空气迅速变暗。氧化镧(化学式：La2O3)白色无定形粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为___________，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为___________(填化学式)。 12. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的___________(填字母)。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 ②天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是___________(填一种即可)。 （3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式___________。 ②以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是___________。 13. 纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以SnCl4·5H2O为原料制备纳米SnO2，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是___________。 （2）“调pH”过程(控制溶液酸碱性在一定范围内)：加入尿素溶液与盐酸反应生成NH4Cl和CO2，同时得到Sn(OH)4沉淀。此时溶液中主要的阳离子有H+、___________(填离子符号)。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为___________，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是___________。 （4）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：(提示：钠原子的质子数为11) A：___________；B：___________。 14. A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，C、F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）物质C的化学式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________；该反应运用了物质B的___________性。 （3）请写出反应④的实验现象：___________。 （4）请写出F的一种用途：___________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 项目主题：探秘二氧化碳——制取与性质探究 任务一：二氧化碳的制取方案设计与实施 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： （1）写出图1装置B中标号①仪器的名称：___________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，可以将气体通过盛有___________(填药品名称)的F装置，还需要的装置组合有___________(填标号)。若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在___________(填“c”或“d”)处。 任务二：二氧化碳性质探究 下图2和图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 （3）b处观察到溶液颜色变红，要证明能与水反应，还应在a处放___________(填标号)。 A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 湿润的紫色石蕊纸花 （4）若在c处持续有二氧化碳通入，一段时间后，浑浊又会变澄清，这是因为生成了可溶于水的碳酸氢钙，发生反应的化学方程式为___________。 （5）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是___________。 （6）图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。根据现象，推测镁在二氧化碳中燃烧后的产物是___________(写化学式)。 16. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。某化学兴趣小组为了测定镁铝合金中各成分质量比，进行如下实验操作： 取不同质量的镁铝合金样品分别与100 g同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体质量关系如下表所示： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 合金质量/g 4.20 6.30 8.40 气体质量/g 0.40 0.60 0.60 试求： （1）该盐酸溶液中溶质的质量分数：___________。 （2）合金中镁和铝的质量比为___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $