2026年甘肃白银市九年级理科综合质量监测化学试卷

九年级理科综合质量监测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Zn：65 Cu：64 Ba：137 化学部分 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿水青山就是金山银山。”下列与环境有关的说法不正确的是 A. 推进造林绿化 B. 大量使用农药化肥以提高农作物产量 C. 开发利用新能源，有利于改善环境 D. 用可降解材料替代传统塑料，以降低“白色污染” 2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 A. 蓝田玉石雕玉器 B. 液氮用作制冷剂 C. 用乙醇汽油作汽车燃料 D. 工业上分离液态空气制取氧气 3. 黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2X+SO2↑，下列说法正确的是 A. X的化学式是Fe2S2 B. SO2中含有氧分子 C. SO2溶于雨水会形成酸雨 D. Cu2S中铜元素的化合价为+2价 4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，不正确的是 A．称量固体 B．测酸碱度 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性——作净水剂 B. 氧气具有助燃性——用于气割、气焊 C. 氮气化学性质稳定——常用作保护气 D. 二氧化碳可溶于水——干冰用于人工降雨 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 C. 同种元素的微粒质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶质质量分数不变，所以溶质的质量也不变 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化钙固体中少量的碳酸钙 加热 B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 滴加Na2CO3溶液，观察现象 C 除去CO2中的CO气体 将气体通过NaOH溶液 D 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体 加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5% B. 要从NaCl溶液中得到NaCl固体，通常采用蒸发溶剂的方法 C. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 D. 60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 9. 某白色固体M，含有KNO3、Na2SO4、KOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量M进行如下实验。 注：BaSO4难溶于盐酸；KNO3、Na2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体M中的物质最多有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 10. 一定温度下，向a g FeCl3稀溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示(氯化钠未析出)。下列叙述正确的是 A. B点表示FeCl3与NaOH恰好完全反应 B. (b-a)：x=120：13 C. D. 生成Fe(OH)3的质量为(x+a-b) g 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 化学与生活、生产、社会密切相关。 （1）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。“小满不满，麦有一险。”为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是___________(填序号)。 A. 铵磷钾 B. 磷矿粉 C. 草木灰 D. 碳酸氢铵 （2）泡沫铁粉常用于食品保鲜，其原理为铁能吸收食品袋内的___________(填化学式)，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。 （3）金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易被氧化，新切开的表面遇空气迅速变暗。氧化镧(化学式：La2O3)白色无定形粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为___________，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为___________(填化学式)。 12. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的___________(填字母)。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 ②天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是___________(填一种即可)。 （3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式___________。 ②以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是___________。 13. 纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以SnCl4·5H2O为原料制备纳米SnO2，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是___________。 （2）“调pH”过程(控制溶液酸碱性在一定范围内)：加入尿素溶液与盐酸反应生成NH4Cl和CO2，同时得到Sn(OH)4沉淀。此时溶液中主要的阳离子有H+、___________(填离子符号)。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为___________，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是___________。 （4）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：(提示：钠原子的质子数为11) A：___________；B：___________。 14. A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，C、F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）物质C的化学式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________；该反应运用了物质B的___________性。 （3）请写出反应④的实验现象：___________。 （4）请写出F的一种用途：___________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 项目主题：探秘二氧化碳——制取与性质探究 任务一：二氧化碳的制取方案设计与实施 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： （1）写出图1装置B中标号①仪器的名称：___________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，可以将气体通过盛有___________(填药品名称)的F装置，还需要的装置组合有___________(填标号)。若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在___________(填“c”或“d”)处。 任务二：二氧化碳性质探究 下图2和图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 （3）b处观察到溶液颜色变红，要证明能与水反应，还应在a处放___________(填标号)。 A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 湿润的紫色石蕊纸花 （4）若在c处持续有二氧化碳通入，一段时间后，浑浊又会变澄清，这是因为生成了可溶于水的碳酸氢钙，发生反应的化学方程式为___________。 （5）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是___________。 （6）图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。根据现象，推测镁在二氧化碳中燃烧后的产物是___________(写化学式)。 16. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。某化学兴趣小组为了测定镁铝合金中各成分质量比，进行如下实验操作： 取不同质量的镁铝合金样品分别与100 g同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体质量关系如下表所示： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 合金质量/g 4.20 6.30 8.40 气体质量/g 0.40 0.60 0.60 试求： （1）该盐酸溶液中溶质的质量分数：___________。 （2）合金中镁和铝的质量比为___________。(写出计算过程) 九年级理科综合质量监测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Zn：65 Cu：64 Ba：137 化学部分 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 【11题答案】 【答案】（1）C （2） 、 （3） ①. ②. （合理即可） 【12题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物，合理即可） （3） ①. ②. 置换反应 【13题答案】 【答案】（1） 搅拌（或适当升高温度、适当增大稀盐酸浓度、将原料粉碎，任写一个即可） （2） （3） ①. ②. 合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 （4） ①. 钠的化学性质非常活泼，常温下即可与氧气、水等多种物质发生反应 ②. 钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子形成稳定的钠离子，转化为化合物 【14题答案】 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. ②. 还原 （3）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （4）作导线 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 【15题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 浓硫酸 ②. BD ③. d （3）B （4）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （5）不能燃烧，也不支持燃烧 （6）MgO和C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 黄铜的硬度比纯铜大 ②. 良好导热性 （2） ①. Zn＞Cu＞Cd ②. 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 ③. 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) ④. 有固体析出 ⑤. ⑥. 二 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 【17题答案】 【答案】（1） 21.9% （2） 解：设合金中镁的质量为x，与镁反应产生氢气质量为y，铝的质量为4.20g-x，与铝反应产生氢气质量为0.40g-y x=12y 解得x＝2.4g，y=0.2g 则合金中镁和铝的质量比为2.4g:(4.20g-2.4g)=4：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $