精品解析：湖北黄冈市罗田县第一中学2025-2026学年春季学期期中考试 高一化学试卷

2026年春季罗田一中期中考试 高一化学试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 B. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料主要为玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．瓷器由黏土经高温烧结制备，烧结过程中有新的硅酸盐类物质生成，发生了化学变化，B正确； C．碳纳米材料是由碳单质构成的无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．制作光导纤维的主要原料是二氧化硅，高纯度硅单质主要用于制作半导体器件、太阳能电池等，D错误； 故选B。 2. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备硝酸： B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，产物为而非，第一步转化无法实现，A符合题意； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500 ℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到发烟，转化可实现，B不符合题意； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成，在高温下与反应生成，转化可实现，C不符合题意； D．侯氏制碱法中，饱和溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，D不符合题意； 故选A。 3. 已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用表示的反应速率大小关系为 B. 用表示的反应速率是 C. 用B表示反应在末的反应速率为 D. 增加A的量，化学反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率大小关系为，故A正确； B．A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，故B错误； C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误； D．因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，故D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式中表达正确的是 A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液： B. 向NaClO溶液中通入过量： C. 溶液中通入过量： D. 将通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuS极难溶于酸，滴加少量时，与电离出的结合生成CuS沉淀，同时生成的和过量结合为，离子方程式书写正确，A正确； B．具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，正确的离子反应方程式为：，B错误； C．通入过量时，最终产物为而非，正确离子方程式为，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，该反应无法发生，无沉淀生成，D错误； 故答案选A。 5. 按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 D. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫气体和水。二氧化硫具有酸性、漂白性和还原性。 【详解】A．试纸b处，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫表现漂白性，试纸d处，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫表现还原性，但不表现漂白性，A不正确； B．试纸c处发生反应5SO2+2Na2S+H2O=3S↓+4NaHSO3，S呈黄色，使试纸变黄，做氧化剂的SO2与还原剂(Na2S)物质的量之比为1:2，B不正确； C．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，浓盐酸与NaClO发生反应，生成Cl2和水，Cl2与水反应生成的HCl具有酸性、HClO具有强氧化性，试纸a先变红后褪色，C不正确； D．SO2有毒，会污染大气，Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1装置可制取并收集 B. 用图2装置可加热熔融固体 C. 用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀) 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氢氧化钙与氯化铵加热制备，故A错误； B．石英坩埚的主要成分是，与反应，故不能用石英坩埚熔融固体，B错误； C．制备少量氢氧化亚铁时，应先打开止水夹a，利用铁与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭a，反应生成的氢气使A试管中气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压入B试管中与氢氧化钠溶液反应生成硫酸亚铁和氢氧化亚铁，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应表面产生大量的无色气泡()，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去二氧化碳中的氯化氢后，再通入硅酸钠溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性的强弱顺序为，D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示反应物的总能量高于生成物总能量 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中，反应物的能量高，生成物的能量低，则表示反应物的总能量高于生成物总能量，A正确； B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，物质的能量越低，稳定性越强，则说明石墨比金刚石稳定，B不正确； C．图丙中，产物P2O5的能量相同，则表明生成的P2O5的质量相同，质量相同的白磷和红磷，白磷能量高，完全燃烧放出的能量多，C正确； D．图丁中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。吸热反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量，D正确； 故选B。 8. 海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备Cl2和NaOH等。粗盐中含有泥沙、Mg2+、Ca2+、，精制为精盐时，可使用①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是 A. 若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分只有3种 B. 粗盐精制时，试剂的添加顺序可以为③①②④ C. 电解饱和食盐水时若使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为负极 D. 加入盐酸后获得氯化钠固体的方法为蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐提纯时，③NaOH的加入顺序不作要求，但一定要放在过滤之前加入，①Na2CO3溶液一定要放在②BaCl2溶液之后加入，因为过量的BaCl2需要使用Na2CO3溶液除去，过滤后才能加入④盐酸。 【详解】A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、，需加入②BaCl2溶液、③NaOH溶液，生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，再加入①Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，生成CaCO3、BaCO3沉淀；最后加入④盐酸，除去过量的NaOH、Na2CO3，所以若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3和泥沙，则滤渣成分不止3种，A不正确； B．由A中分析可知，粗盐精制时，①Na2CO3溶液一定要放在②BaCl2溶液的后面，则试剂的添加顺序可以为③②①④，但不可以为③①②④，B不正确； C．在氢氧燃料电池中，氧气作为氧化剂发生还原反应，电解饱和食盐水时若使用氢氧燃料电池，氧气通入的一极为正极，C不正确； D．氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以加入盐酸后获得氯化钠固体的方法为蒸发结晶，D正确； 故选D。 9. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质C、Z均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B. 制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R的水溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.3 【答案】C 【解析】 【分析】含N物质：W（+5，含氧酸）应该为；Z（+4，氧化物）应该为；X（0，单质）应该为；R（-3，氢化物）应该为。 含S物质：A（-2，氢化物）应该为；B（0，单质）应该为；C（+4，氧化物）应该为；F（+6，氧化物）应该为；D（+4，含氧酸）应该为；E（+6，含氧酸）应该为。 【详解】A．酸性氧化物是指与碱反应只生成一种盐和水，C是，可以与溶液反应只生成一种盐和水，是酸性氧化物，Z是，与溶液反应生成硝酸盐和亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．E是（S是+6价），C是（S是+4价），二者无中间价态，不能发生氧化还原反应，无法制备焦硫酸，B错误； C．R溶液是浓氨水，W溶液是浓硝酸，二者均易挥发，挥发出的与反应生成硝酸铵固体小颗粒，产生白烟，C正确； D．与水反应：，3 mol参与反应时转移2 mol电子，消耗0.3 mol参与反应时转移0.2 mol电子，转移电子数为0.2，D错误； 故答案选择C。 10. 恒容条件下，可逆反应，若X、Y、Z起始浓度分别为、、(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是 A. B. X、Y的转化率不相等 C. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 D. 的取值范围为 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意， 【详解】A．根据平衡时X和Y的浓度关系推导，无论反应方向如何， 或，起始浓度比c1:c2始终为2:3，故A正确； B．起始浓度比等于化学计量数比，X和Y的转化率应相等，故B错误； C．平衡时，正逆反应速率比等于化学计量数之比，平衡时Y的生成速率(逆反应)与Z的生成速率(正反应)之比为3:4，故C正确； D．通过极限分析，若Z完全由X、Y反应生成，则消耗X的浓度为3mol/L，所以c1的最大值趋近于5mol/L，若X由Z分解生成，则c1的极小值为0，根据题意，起始浓度不为零，故0＜c1＜5mol/L，故D正确； 选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变绿，有红棕色气体生成 溶液变绿可能是因为溶有 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，沉淀可能是，无法确定溶液中一定含有，A错误； B．稀溶液与反应生成，未加热时不会分解释放，无明显现象不能证明溶液中无，B错误； C．铜与浓反应生成（水溶液为蓝色）和红棕色，红棕色溶解在蓝色溶液中会使溶液呈绿色，结论合理，C正确； D．浓受热本身会分解生成，红热的炭提供了热量，无法确定红棕色气体一定是炭与浓反应生成的，D错误； 故选C。 12. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 【答案】A 【解析】 【分析】A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸：SO2-2e-+2H2O=+4H+，A是负极；B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极。 【详解】A．B是正极，正极双氧水得电子发生还原反应生成水，正极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极消耗氢离子，放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱，故A正确； B．原电池工作时，B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极，故B错误； C． A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，若11.2L(标准状况)(即0.5molSO2）参与反应，转移1mol电子，根据电荷守恒，有1molH+通过质子交换膜，故C错误； D．该原电池工作时，A是负极、B是正极，电子由A电极经导线流向B电极，故D错误； 选A。 13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．过程Ⅰ中断裂了2mol中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故B正确； C．过程Ⅱ中生成1mol中O-O键和1mol中H-H键，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C正确； D．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/mol×2+138kJ/mol-436kJ/mol-496kJ/mol=+132kJ/mol，为吸热反应，故D错误； 故选D。 14. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．因该实验是通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，以确保高锰酸钾完全反应，故A正确； B．在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确； C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故D错误； 本题选D。 15. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是 A. 段产生的气体是，段产生的气体是 B. 点溶液中的溶质为和 C. 原混合溶液中的物质的量为 D. 原混合溶液中的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。 【详解】A． 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，A正确； B． A点时，被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有，此时溶质为和，B正确； C． OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中物质的量为0.2 mol，C正确； D． 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 化学反应原理与人类生产生活息息相关。根据所学反应原理，回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是___________(填标号)。 a．与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 d．Zn与反应制 （2）新技术可以将转化为燃料。与催化重整反应为，在绝热恒容条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．反应速率 b．容器内和的体积比不再随时间而发生变化 c．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 d．容器内温度不再随时间而发生变化 e．有4 mol C-H键断裂的同时生成2 mol H-H键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （3）时，在2 L的密闭容器中加入和进行上述反应：和的起始物质的量均为1 mol，容器起始压强为，反应5s后达到平衡状态时压强为P，且。 ①前5 s内，用CO表示的化学反应速率为___________。 ②时，的平衡转化率为___________。 ③下列哪些措施可以加快反应速率___________。 A．加合适的催化剂 B．及时分离出产物 C．容积不变充入 D．容积不变充入He （4）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②当电路中通过1 mol电子时，在电极B附近消耗的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1）ac （2）cd （3） ①. 0.05 mol/(L·s) ②. 25% ③. AC （4） ①. ②. 5.6 ③. 减弱 【解析】 【分析】解题核心在于抓本质、套模板：吸放热反应靠积累典型案例；平衡判断牢记 “变量不变即平衡”；气体平衡计算用 “压强比 = 物质的量比” 结合三段式；燃料电池书写紧扣环境配平，电子转移按计量比换算。掌握核心规律即可高效突破各模块难点。 【小问1详解】 a．与盐酸是吸热反应，a正确； b．氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，放热，b错误； c．晶体与晶体反应是典型吸热反应，c正确；                    d．Zn与反应制是放热反应，d错误； 故选ac； 【小问2详解】 a．反应速率，不满足计量比，a错误； b．容器内和起始量相等、计量比1：1，体积比始终为1：1，不能判断平衡，b错误； c．气体总质量不变、物质的量变化，平均摩尔质量不变时达到平衡，c正确； d．绝热容器中温度不变说明吸放热停止，达到平衡，d正确； e．有4 mol C-H键断裂（消耗1 mol CH4）的同时生成2 mol H-H键（生成2 mol H2），都为正反应，不能说明达到平衡，e错误； f．恒容、总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，f错误； 故选cd； 【小问3详解】 ①据题意有如下三段式：，根据理想气体状态方程PV = nRT 可知，压强比等于物质的量之比，反应前的气体总物质的量为2 mol，反应后的总物质的量为(2+2x) mol，故，解得x=0.25，v(CO)=； ②CO2的平衡转化率= ； ③A．加合适的催化剂 ，加快反应速率，A正确； B．及时分离产物：平衡正向移动，但反应速率减慢，B错误； C．容积不变充入，增大反应物浓度，加快反应速率，C正确； D．容积不变充入He，   各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①电极A为负极，甲醇失电子，在碱性条件下生成，电极A的电极反应式为 ； ②正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，电路中通过1 mol电子时，消耗O2 为0.25 mol， 标况体积：0.25 mol × 22.4 L/mol=5.6 L； 总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，消耗OH-，电解质溶液碱性减弱。 【点睛】本题围绕化学反应原理，涵盖吸放热反应判断、化学平衡标志、速率与平衡计算及燃料电池四大模块。从基础反应类型到复杂平衡计算，再到电化学电极反应，全面考查核心概念与计算能力，需结合计量关系、变量判断及电化学规律综合分析，突出对知识迁移与应用能力的考查。 17. 研究硫、氮元素的单质及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 （1）实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 （2）为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母) 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 （3）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式_______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比_______。 （4）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为_______。 【答案】（1） （2） ①. ACBD ②. 装置B中品红不褪色，装置D中产生白色沉淀 （3） ①. ②. 5:3 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铜单质与浓硫酸在加热条件下反应，在反应过程中，Cu元素从0价升至+2价，S元素从+6价降至+4价，结合质量守恒可写出该反应方程式：； 【小问2详解】 将通入溶液中，反应生成，根据强酸制弱酸，说明的酸性强于。将混合气体通入酸性溶液除去，之后通入品红溶液，若品红不变色，说明混合气体中的已被完全除去。最后将通入漂白粉溶液，发生反应：，形成白色沉淀，综上，仪器连接顺序为：ACBD，该装置可以证明酸性：； 【小问3详解】 从图1可以看出，还原过程中，被转化为BaO。从图2可以看出，在反应Ⅰ阶段，物质的量减少，物质的量增加，说明是反应物，是生成物，反应过程中，N元素从+5价降至-3价，H元素从0价升至+1价，结合质量守恒可写出还原过程中反应Ⅰ的方程式：。根据图2，该阶段生成0.25a mol ，结合方程式可知，该阶段消耗物质的量。在反应Ⅱ阶段，物质的量减少，物质的量增加，说明是反应物，是生成物，该反应过程中，中的N元素从-3价升至0价，中的N元素从+5价降至0价，结合质量守恒可写出反应Ⅱ的方程式：，该阶段消耗0.25a mol ，结合方程式可知，该阶段消耗物质的量，同时，，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比； 【小问4详解】 由题干信息可知，D的相对分子质量比C大16，可推测C、D均为氧化物，该过程中均有Y的参与，则Y是，B→C→D是连续氧化过程。由于E是酸，因此C、D均为非金属氧化物，则Z是。当X为强碱时，从A到E的转化关系为：，则A是铵盐。当X是强酸时，从A到E的转化关系为：，则A是硫化物。综上，A是，据此作答； ①由分析可知，A是； ②由分析可知，当X是强碱时，B和C分别表示和NO，该反应过程中，的N元素从-3价升至+2价，O元素从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式：。 18. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式表明原因：___________。 （2）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①请写出步骤①涉及的化学方程式___________； ②该生产过程中可以循环使用的物质是___________。 （3）用(沸点33.0℃)与过量在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是___________。 ②中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的的纯度。 样品：溶有少量HCl的 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为42.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为8.4 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 ，则产品的纯度为___________。(纯度即样品中的质量分数) 【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2） ①. ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 ③. SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O （4）75% 【解析】 【分析】二氧化硅和碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和HCl反应生成粗和氢气，粗精馏得纯，和氢气反应得到高纯硅。 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠水溶液具有黏性，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问2详解】 ①步骤①中二氧化硅和碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为； ②步骤②中粗硅和HCl反应生成和氢气，步骤④消耗氢气生成氯化氢，所以该生产过程中可以循环使用的物质是H2、HCl。 【小问3详解】 ①易与反应，为防止与反应，需要与干燥的氢气反应，则装置B的作用是干燥氢气，B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中。 ②中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，生成气体为氢气，生成的盐是氯化钠和硅酸钠，反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O。 【小问4详解】 与水反应方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑，反应生成氢气的体积为42.0-8.4=33.6mL，若该条件下气体的摩尔体积为22.4 ，n(H2)= ，则n(H2)= ，产品的纯度为。 19. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________； ②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤的目的是___________。 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （2） ①. 除去碳单质和少量有机物 ②. （3）适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或搅拌等) （4） ①. ②. 除去水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化；乙醇易挥发，有利于快速干燥 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，水浸时，NH4Cl、ZnCl2溶于水，过滤、洗涤得到的滤渣中含有MnO2、MnOOH、碳单质、少量有机物；滤渣在空气中燃烧，MnOOH转化为MnO2，碳单质转化为二氧化碳、有机物转化为二氧化碳和水，此时得到的黑色固体为MnO2；将黑色固体放在H2SO4、H2C2O4溶液中溶解，此时MnO2被还原为MnSO4，将MnSO4溶液进行多步操作，可得出高纯MnCO3。 【小问1详解】 由分析可知，第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2。 【小问2详解】 由分析可知，第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是除去碳单质和少量有机物。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应，生成MnO2和水，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 第Ⅲ步中为提高反应速率，可以适当增大反应物浓度、适当升高温度、增大接触面积等，则采取的措施有：适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或搅拌等)。 【小问4详解】 因为Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀，所以与NH4HCO3反应时，需控制溶液的pH＜7.7；MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，所以过滤出的MnCO3要快速干燥，且温度控制在100℃以下。 ①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，同时生成MnCO3，则依据电荷守恒和原子守恒，可得出MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为； ②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤，可将产品快速干燥，同时能控制温度，防止MnCO3分解，所以目的是：除去水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化；乙醇易挥发，有利于快速干燥。 【点睛】乙醇易挥发，与水互溶，可带着固体表面残留水分一起快速挥发。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季罗田一中期中考试 高一化学试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 B. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 2. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备硝酸： B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 3. 已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用表示的反应速率大小关系为 B. 用表示的反应速率是 C. 用B表示反应在末的反应速率为 D. 增加A的量，化学反应速率加快 4. 下列离子方程式中表达正确的是 A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液： B. 向NaClO溶液中通入过量： C. 溶液中通入过量： D. 将通入溶液中： 5. 按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 D. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 6. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1装置可制取并收集 B. 用图2装置可加热熔融固体 C. 用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀) 7. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示反应物的总能量高于生成物总能量 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 8. 海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备Cl2和NaOH等。粗盐中含有泥沙、Mg2+、Ca2+、，精制为精盐时，可使用①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是 A. 若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分只有3种 B. 粗盐精制时，试剂的添加顺序可以为③①②④ C. 电解饱和食盐水时若使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为负极 D. 加入盐酸后获得氯化钠固体的方法为蒸发结晶 9. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质C、Z均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B. 制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R的水溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.3 10. 恒容条件下，可逆反应，若X、Y、Z起始浓度分别为、、(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是 A. B. X、Y的转化率不相等 C. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 D. 的取值范围为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变绿，有红棕色气体生成 溶液变绿可能是因为溶有 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 14. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 15. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是 A. 段产生的气体是，段产生的气体是 B. 点溶液中的溶质为和 C. 原混合溶液中的物质的量为 D. 原混合溶液中的物质的量浓度为 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 化学反应原理与人类生产生活息息相关。根据所学反应原理，回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是___________(填标号)。 a．与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 d．Zn与反应制 （2）新技术可以将转化为燃料。与催化重整反应为，在绝热恒容条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．反应速率 b．容器内和的体积比不再随时间而发生变化 c．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 d．容器内温度不再随时间而发生变化 e．有4 mol C-H键断裂的同时生成2 mol H-H键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （3）时，在2 L的密闭容器中加入和进行上述反应：和的起始物质的量均为1 mol，容器起始压强为，反应5s后达到平衡状态时压强为P，且。 ①前5 s内，用CO表示的化学反应速率为___________。 ②时，的平衡转化率为___________。 ③下列哪些措施可以加快反应速率___________。 A．加合适的催化剂 B．及时分离出产物 C．容积不变充入 D．容积不变充入He （4）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②当电路中通过1 mol电子时，在电极B附近消耗的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 17. 研究硫、氮元素的单质及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 （1）实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 （2）为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母) 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 （3）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式_______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比_______。 （4）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为_______。 18. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式表明原因：___________。 （2）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①请写出步骤①涉及的化学方程式___________； ②该生产过程中可以循环使用的物质是___________。 （3）用(沸点33.0℃)与过量在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是___________。 ②中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的的纯度。 样品：溶有少量HCl的 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为42.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为8.4 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 ，则产品的纯度为___________。(纯度即样品中的质量分数) 19. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________； ②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $