湖北黄冈市罗田县第一中学2025-2026学年春季学期期中考试 高一化学试卷

2026年春季罗田一中期中考试 高一化学试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 B. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 2. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备硝酸： B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 3. 已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用表示的反应速率大小关系为 B. 用表示的反应速率是 C. 用B表示反应在末的反应速率为 D. 增加A的量，化学反应速率加快 4. 下列离子方程式中表达正确的是 A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液： B. 向NaClO溶液中通入过量： C. 溶液中通入过量： D. 将通入溶液中： 5. 按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 D. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 6. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1装置可制取并收集 B. 用图2装置可加热熔融固体 C. 用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀) 7. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示反应物的总能量高于生成物总能量 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 8. 海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备Cl2和NaOH等。粗盐中含有泥沙、Mg2+、Ca2+、，精制为精盐时，可使用①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是 A. 若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分只有3种 B. 粗盐精制时，试剂的添加顺序可以为③①②④ C. 电解饱和食盐水时若使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为负极 D. 加入盐酸后获得氯化钠固体的方法为蒸发结晶 9. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质C、Z均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B. 制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R的水溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.3 10. 恒容条件下，可逆反应，若X、Y、Z起始浓度分别为、、(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是 A. B. X、Y的转化率不相等 C. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 D. 的取值范围为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变绿，有红棕色气体生成 溶液变绿可能是因为溶有 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 14. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 15. 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是 A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 B. A点溶液中的溶质为和 C. 原混合溶液中 D. 原混合溶液中的物质的量为0.2 mol 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 化学反应原理与人类生产生活息息相关。根据所学反应原理，回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是___________(填标号)。 a．与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 d．Zn与反应制 （2）新技术可以将转化为燃料。与催化重整反应为，在绝热恒容条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．反应速率 b．容器内和的体积比不再随时间而发生变化 c．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 d．容器内温度不再随时间而发生变化 e．有4 mol C-H键断裂的同时生成2 mol H-H键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （3）时，在2 L的密闭容器中加入和进行上述反应：和的起始物质的量均为1 mol，容器起始压强为，反应5s后达到平衡状态时压强为P，且。 ①前5 s内，用CO表示的化学反应速率为___________。 ②时，的平衡转化率为___________。 ③下列哪些措施可以加快反应速率___________。 A．加合适的催化剂 B．及时分离出产物 C．容积不变充入 D．容积不变充入He （4）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②当电路中通过1 mol电子时，在电极B附近消耗的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 17. 研究硫、氮元素的单质及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 （1）实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 （2）为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母) 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 （3）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式_______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比_______。 （4）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为_______。 18. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式表明原因：___________。 （2）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①请写出步骤①涉及的化学方程式___________； ②该生产过程中可以循环使用的物质是___________。 （3）用(沸点33.0℃)与过量在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是___________。 ②中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的的纯度。 样品：溶有少量HCl的 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为42.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为8.4 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 ，则产品的纯度为___________。(纯度即样品中的质量分数) 19. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________； ②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤的目的是___________。 2026年春季罗田一中期中考试 高一化学试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）ac （2）cd （3） ①. 0.05 mol/(L·s) ②. 25% ③. AC （4） ①. ②. 5.6 ③. 减弱 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ACBD ②. 装置B中品红不褪色，装置D中产生白色沉淀 （3） ①. ②. 5:3 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2） ①. ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 ③. SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O （4）75% 【19题答案】 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （2） ①. 除去碳单质和少量有机物 ②. （3）适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或搅拌等) （4） ①. ②. 除去水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化；乙醇易挥发，有利于快速干燥 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $