福建宁德第一中学等校2025-2026学年第二学期适应性练习 高二化学试题

**基本信息** 注重化学观念建构与科学思维培养，通过真实情境问题设计，适配高中化学期中阶段性知识整合与能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质组成与分类、结构决定性质、化学变化规律|以生活中的化学现象为情境，考查物质多样性及反应本质的理解| |非选择题|4题/55分|实验探究、物质转化、能量变化|实验题结合微型实验设计，体现科学探究与实践；综合题以工业合成情境整合物质转化与能量分析，强化证据推理与模型认知|

2025—2026学年第二学期适应性练习 高二化学评分标准与评分细则 专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1-5 CBABA 6-10 DCDCB 11．（14分） （1）（0、2） （2）铍 （0、1） 分子 （0、1） （3）sp2 （0、1） 平面形（答“平面结构”等合理答案也给分） （0、1） （4）3 （0、2） 2 （0、2） （5）12 （0、2） Ni3C60 （0、2） 12．（每空2分，共14分） （1）ds （0、2） （2）基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子（答“Cu的价电子排布为3d104s1，失去1个电子后，价层电子为3d10，全充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易。”等合理答案也给分） （0、1、2） （3）B （0、2） （4）①CuO>H2O>CO2 （0、2） ②AE（答对1个给1分，多选或错选不得分）（0、1、2） （5）4（0、2） 2（0、2） 13．（每空2分，共16分） （1）3d3 （0、2） （2）氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（0、1、2） （3）①低（0、2） NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键（答到“NH3分子间存在氢键”就给分）（0、1、2） ②+3（0、2） 是（0、2） （4）（1，1，）（0、2） 3（a+b）（0、2） 14．（每空2分，共16分） （1）第4周期Ⅷ族（0、2） （2）N>C>Fe（0、2） 直线形（0、2） （3）① sp2 （0、1） sp3 （0、1） ②呋喃分子中O原子上的一对孤电子对参与形成大π键，导致氧原子的给电子能力弱、氢键形成能力差；四氢呋喃中O原子为sp3杂化，有两对孤对电子，更易与水形成氢键。（答“呋喃共轭后极性更弱，四氢呋喃极性更强”；或答“呋喃分子中存在大π键”。给1分，其他合理答案酌情给分）（0、1、2） （4）①Fe(NH3)2Cl2 （0、2） ② 弱 （0、2） ③（0、2） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期适应性练习 高二化学 （满分：100分 练习时间：75分钟） 注意： 1．本练习分练习卷和答题卡两部分。练习卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内。 2．相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A．“梦天”舱搭载锶（Sr）光钟，Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ A族 B．“嫦娥五号”配置砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 C．“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 2．下列化学用语或图示错误的是 A．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： B．sp2杂化轨道示意图： C．气态二聚氟化氢［(HF)2］分子： D．SO2的VSEPR模型： 3．下列说法正确的是 A．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 B．BF3和NF3空间结构均为平面三角形 C．H2O和-NH3分子中的键长：O-H>H-N D．AB2型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构 B．化学键中离子键成分的百分数：Y2X>Y2Z C．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D．36g固态的W2X中所含氢键的数目为2NA 5．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A．DF2为非极性分子 B．金属性：B<C C．EG3的键角大于DG4的键角 D．A的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征 6．结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰＞冰 空间利用率及相对分子质量： B 酸性： S-H的极性： C 稳定性： H-F的键能比H-I的大 D 硬度：石墨＜金刚石 碳碳键键能：石墨＜金刚石 A．A B．B C．C D．D 7．某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的识别过程如图，下列说法正确的是 A．超分子R可能形成分子间氢键 B．R中Li+与Z通过形成离子键相结合 C．冠醚Z的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” D．若冠醚Z的部分氢原子被氟原子取代，与Li+形成的超分子稳定性将增强 8．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷转化为红磷时，有热量放出。白磷（P4）分子结构及某种红磷分子结构如下图所示，红磷分子是由P4分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。下列说法错误的是 A．红磷、P4分子中P原子的杂化方式相同 B．白磷分子中的键角为60°，比p轨道间的夹角90°小，P-P键的张力较大 C．红磷较白磷稳定 D．1个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面 9．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 B．晶胞沿z轴方向在xy平面的投影为 C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中 D．将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 10．铜离子（Cu2+）具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法错误的是 A．试剂X可以是(NH4)2SO4 B．向深蓝色溶液中加入Na2SO4粉末，溶液蓝色会更深 C．由实验现象可知，反应限度不大 D．步骤Ⅱ不能证明，与Cu2+的配位能力： 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 本题包括4小题，共60分 11．（14分） M、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知M的原子序数为28，X原子p轨道共有11个电子，Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表，Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题： 电离能/ Y 584 1823 2751 11584 14837 （1）基态Z原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）根据对角线规则，与Y的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________（填元素名称）。YX3熔点低，易升华，则YX3为___________晶体（填“离子”、“分子”或“共价”）。 （3）Z2X4中，Z原子采用___________杂化，分子的立体构型是___________。 （4）Z有多种同素异形体，其中一种的晶体结构如图所示： 在该晶体中，每个Z原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个Z原子。 （5）M与Z60可制备一种低温超导材料，立方晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。 12．（14分） “丹青”是绘画艺术的代称，“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为。请回答下列问题： （1）已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为_________区。 （2）从原子结构角度分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因_______________。 （3）Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图。 已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是______。 A．顶点 B．棱上 C．面心 D．体内 （4）已知：石青受热分解产生CuO、H2O、CO2，将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50-55℃，pH约为9.5，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液。 ①石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为_______________________________。 ②[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键有____________（填字母）。 A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．金属键 E．共价键 （5）已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石[Cu2(OH)2CO3]与Na2CO3在一定条件下生成一种配位化合物Na2[Cu(CO3)2]·3H2O，其阴离子的结构如下图所示： 该配合物中心离子的配位数为_________，配体数为_________。 13．（16分） 某研究小组以Cr2O3为原料探究制备无水CrCl3并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 回答下列问题： （1）请写出Cr3+的外围电子排布式____________。 （2）氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠（801℃）的高，主要原因是_____________________________________。 （3）Cr3+能形成多种配位化合物。 ①NH3和PH3都可与Cr3+形成配合物。PH3的沸点比NH3的_______________（填“高”或“低”），原因是_____________________________。 ②KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为________；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色_____________（填“是”或“否”）。 （4）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为（0，0，0），则B点分数坐标为_____________。已知，，则AB间距离为___________nm。 14．（16分） 铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题： （1）写出Fe在元素周期表中的位置_______________________。 （2）Fe3+能与SCN-形成Fe(SCN)3，其中Fe、C、N电负性从大到小的顺序是_________________，SCN-离子的空间构型为__________________。 （3）呋喃（）与四氢呋喃（）作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃分子中含有类似苯环的大π键。 ①呋喃与四氢呋喃分子结构中O的杂化方式分别为__________、________。 ②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因是________________________________________。 （4）某铁的化合物的晶胞结构如图所示（形状为长方体）。 ①该化合物的化学式为___________________。 ②该化合物的热稳定性比FeCl2_____________（填“强”或“弱”）。 ③该晶体的密度为_______________g·cm-3（用含a、b、NA的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $