广东江门市2026年高考适应性测试 化学试题

2026年高考适应性测试 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置上。并将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，创造了材质各异的珍贵文物。下列选项中的文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．青铜鼎 B．彩陶盘 C．黄杨木雕 D．素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A. 演出服饰上的丝绸属于天然纤维素 B. 陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C. 机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D. 舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 3. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 4. 港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A. 铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B. 该法为外加电流法 C. 腐蚀时，铝发生反应 D. 铝锌铟合金金属块需定期更换 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 具有强氧化性 B 用洁厕灵(含)清洗马桶 可与尿垢发生反应 C 实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火 沙土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 广东客家酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 6. 新会陈皮素有“一两陈皮一两金”的美称，其活性成分中含有香芹酚(结构简式如图)。下列关于香芹酚的说法不正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有一种官能团 C. 可与发生显色反应 D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基：悬浊液 B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁：海水 D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 8. 某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B SO2能使酸性溴水褪色 SO2具有漂白性 C SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH3极易溶于水 NH3可做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在溶液中，的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C. 中，含有的中子数比质子数多 D. 1 mol 中含有的共价键数目为 11. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 原子半径： 12. 利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A. 从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B. 反应至时，产物中可能含有 C. 加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D. 加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 13. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能 C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间的作用力是范德华力，相对较弱 D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组为探究的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A. ②处的棉花可防止粉末堵塞玻璃管 B. ③、④中的现象说明未被直接氧化成 C. ④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D. ⑤中的现象可能是溶于水生成了所造成的 15. CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是 A. CO2得1个电子可形成2种过渡态 B. 生成HCOOH的路径有多个 C. 生成CO的过程中有水生成 D. 生成HCOOH的总反应为 16. 基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池（Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和）的结构如图。下列说法错误的是 已知：Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似。 A. 充电时，Pt/C应连接电源正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 理论上，每转移2 mol ，正极区质量增加78 g D. 放电时，两侧电解质溶液不可互换 二、非选择题： 17. 人们常利用物质转化服务我们的生活。 Ⅰ.烟气中的SO2可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为CaSO4，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.人们常用Na2CO3溶液将锅炉中的CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，反应为。 （2）用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是________（填标号）。 （3）常温下，取20.00 mL所配的Na2CO3溶液，用0.2 mol·L-1盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的pH随盐酸体积的变化如图（体积变化忽略不计）。 ①第二步滴定终点应选用的指示剂为________。 ②的水解常数约为________。 （4）探究Na2CO3浓度对沉淀转化速率的影响（总体积恒定）： ①组1：，； ②组2：，则________。 取两份等质量的CaSO4粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的Na2CO3更多，说明反应物浓度越大，反应速率越________（填“快”或“慢”）；反应过程中溶液pH逐渐降低，主要原因是________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：CaSO4固体已完全消耗； 假设2：________。 取固体加过量稀盐酸，沉淀未完全溶解，证明假设________成立。 18. 开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为___________。 （3）“除铁”时，可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂 (图)形成的配合物结构如图所示。 下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 配位时被还原 B. 与原子形成了配位键 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 图、图中原子的杂化类型发生了改变 （5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图___________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中___________；晶体中与最近且等距离的原子的数目为___________。 （7）焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为___________。 19. 配合物在离子吸附分离、反应催化等领域应用广泛。 Ⅰ．吸附分离 与对苯二甲酸可形成能分离和的配合物，每克配合物吸附离子的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）的电子排布式为___________。 （2）10~30分钟期间，该配合物对的吸附平均速率为___________。 （3）60分钟时吸附已达平衡，此时该配合物对的吸附选择性为___________(列出计算式) (已知：吸附选择性)。 Ⅱ．反应催化 某配合物可在常温下断开苯环上的键，形成活性中间体、或，过程如下图所示。图中所示为、、平衡时在所有中间体中的百分含量。回答下列问题。 （4）反应①中，正反应的活化能，逆反应的活化能。则该反应的___________。 （5）对于上述反应体系，以下说法正确的有___________。 A. 改变温度，、和的相对含量改变 B. 稀释反应体系，上述3个反应的平衡均发生移动，但平衡常数均不变 C. 当一部分转化成其他物质，重新达到平衡后，在3种中间产物中的相对含量减少 D. 平衡时，每生成的同时生成甲苯 （6）已知平衡常数，则反应①、②和③中的最小的是反应___________。(其中为自然对数，为常数，为热力学温度，为自由能) （7）与丙烯反应生成(e)和(f)，和不与丙烯反应。该反应较慢，反应过程中反应①、②和③可视为处于平衡状态。在某时刻消耗甲苯后，、和的物质的量之比为，则的物质的量为___________(用含、、的代数式表示，写出推导过程)。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基C6H5-）。 回答下列问题： （1）化合物1a的名称为________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 合成过程中只存在σ键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp3杂化的原子 （5）一定条件下，与Br2发生反应，溴取代中的α-H，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法对和2a进行区分，请写出该方法可行的理由之一：________。 （6）已知。根据上述信息，原料分三步合成化合物Ⅰ（如图）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（如图），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 2026年高考适应性测试 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置上。并将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【17题答案】 【答案】（1） （2）d、g （3） ①. 甲基橙 ②. 10-10.6 （4） ①. 40 mL ②. 快 ③. 的浓度减小，其水解平衡逆向移动，导致浓度减小 （5） ①. CaSO4固体被碳酸钙包裹 ②. 2 【18题答案】 【答案】（1）增大反应速率 （2） （3） （4）BC （5） （6） ①. ②. （7） 【19题答案】 【答案】（1）1s22s22p6 （2）0.205 （3） （4）-6.7 （5）AB （6）② （7） 【20题答案】 【答案】（1）苯甲胺 （2）碳碳双键、碳溴键（或溴原子） （3）4 （4）D （5）核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案） （6） ①. ②. 取代（或酯化） ③. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $