河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高二下学期04月测试（二）化学试题

**基本信息** 以生活化学（如壁虎爬行化学键）和科研情境（硒化锌晶胞）为载体，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念与科学思维，适配高二学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构、有机反应、实验探究等|结合黄鸣龙还原反应等科研案例，考查科学思维| |非选择题|4题/58分|配合物结构、制备实验、工业流程、反应原理|16题四乙酸铅制备体现科学探究，17题废料回收培养科学态度|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下期04月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．碘凝华可得到碘晶体 D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 2．下列图示或化学用语表达正确的是 A．甲醛的电子式为 B．的晶胞： C．的价电子排布式为 D．乙烯分子中π键的电子云图形： 3．部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B．标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C．反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D．反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 4．一定条件下有机物的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是 A．与足量NaOH反应时，1mol a和1mol b均最多消耗1mol NaOH B．a和b与足量加成后的产物，手性碳原子个数分别为4，5 C．a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 D．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应 5．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．M元素位于元素周期表的p区 B．键角：YX3>X2Z C．基态原子中的未成对电子数：Z＜Y=M D．QZ2和Z3的空间结构均为V形 6．已知在有机化合物中，吸电子基团能力：，推电子基团能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是 A．酸性：CH2ClCOOH<CHCl2COOH B．与反应的容易程度： C．羟基的活性： D．碱性： 7．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 结构模型示意图 备注 熔点 - 易溶于 - A．氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C．分子中有键 D．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 8．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 探究方案 实验目的 A 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 向溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 探究碳和硅的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B．SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C．向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 10．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D 11．黄鸣龙是第一位名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是 A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C．过程④的反应历程可表示为：+OH-+N2↑+H2O D．通过黄鸣龙还原反应，将丙酮转化为烷烃，该烷烃的二氯代物有2种 12．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 13．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 14．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 已知：①   ②，，。 下列说法错误的是 A．其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B．当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C．反应的平衡常数 D．当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时， 二、非选择题（共58分） 15．一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)基态O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中的配位数为_______。 (2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 (3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 (4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A． 　　B． 　C． 　D． 以下关于说法正确的是_______。 A．是配位原子 B．提供孤电子对   C．提供空轨道 　D．配离子中存在离子键 (5)与形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 16．(四乙酸铅，摩尔质量为)是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解。通常由与在乙酸中反应制得，涉及的反应有： 制备过程如下： 步骤I．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀，加热至65℃，搅拌下分多次加入，维持温度65℃，搅拌至固体完全溶解，充分反应。 步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。 步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到℃，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象1时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。 步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体。 回答以下问题： (1)步骤I采用的加热方式为_______。 (2)步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是_______。 (3)步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的小写字母)，干燥管中碱石灰的作用是_______，步骤Ⅲ中，现象1为_______。 (4)若步骤I中加入，实验结束理论上可生成质量为_______。 (5)的纯度测定。组装仪器如图，取样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量，充分反应，再次通一段时间，目的是_______，实验前后，干燥管I质量增加，则样品的纯度为_______。 17．锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。 已知：该工艺条件下，，，易水解。 回答下列问题： (1)下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取率的是___________(填标号)。 a．适当升高温度    b．酸浸过程中不断搅拌 c．加压    d．加大废料的用量 (2)“浸液1”中，则除去时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 (3)“酸浸2”时，铋的氧化物()发生反应的离子方程式是___________。 (4)“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。 (5)锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________(列代数式)。 18．制备二甲醚的方法之一为： i．    ； ii．    。 回答下列问题： (1)反应的___________・，该反应的平衡常数___________(用、表示)。 (2)在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时、物质的量之比为，的平衡体积分数对应图1中的a点，若调节起始时、物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应图1中的___________(填“b”“c”或“d”)点。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．、、、的反应速率之比为 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的密度保持不变 D．断裂4个键，同时断裂2个键 (3)将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量___________(填“<”或“>”)生成物的总能量，温度为时，的平衡分压为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、、生成的光能储存装置如图3所示，则b极的电极反应式为___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下期04月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D C D B A C D 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 15．（除标注外每空2 分，共14分） (1) （2分） 3d104s2（2分） 5（2分） (2)sp3、sp2（2分） (3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键（2分） (4) B（1分） A（1分） (5)（2分） 16．（除标注外每空2分，共15分） (1)水浴加热（1分） (2)防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解 (3) cdefgabh(i) 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 三颈烧瓶中不再有沉淀生成 (4)88.6g (5) 保障产生的CO2被干燥管I中碱石灰完全吸收 88.6% 17．（每空2分，共14分） (1)ab (2) (3) (4) 下口放出 pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降 (5) 锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点升高 18．（除标注外每空2分，共15分） (1) -204.9 (2) d A (3) >（1分） (4) 1 学科网（北京）股份有限公司 $