精品解析：湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高一年级下学期期中学情质量检测 化学试题

襄阳四中2025级高一年级下学期期中学情质量检测 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 石膏可以用来制作各种模型和医疗用的绷带 B. 可利用放热反应或放热的物理变化制作冷敷袋(俗称冰袋) C. 氮气常用作保护气，可用于填充灯泡和焊接金属 D. 烹饪襄阳牛肉面使用的牛油属于有机化合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 正戊烷的结构简式为 C. 的结构式为 D. 甲基的电子式为 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 ①糕点包装内放除氧剂 ②谷物酿酒时加入酒曲酶 ③部分食品加入着色剂 ④向玻璃中加入氧化铅 ⑤在铁制品表面刷油漆 ⑥奶粉中添加硫酸锌 ⑦将面团放在温热处发酵 ⑧实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌 A. ③④⑥ B. ①⑥⑦ C. ②③④ D. ①②⑤⑧ 5. 类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是 A. 浓硫酸可以干燥HCl气体，则浓硫酸也可以干燥HI气体 B. 可作“钡餐”使用，则可代替作“钡餐” C. 与能直接化合生成，则与能直接化合生成 D. 与反应生成和，则与反应生成和 6. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中为放热过程 B. 因该反应放热，故升高温度，反应速率减慢 C. 该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键的能量变化 D. 理论上可以借助原电池装置使该反应以电能的形式释放的能量 7. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为 B. 标准状况下，分子中含个共价键 C. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 将氯气溶于水，反应转移电子的数目为 8. 某分子结构如图所示，其中W、Z、Y、X、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。是已知元素中半径最小的原子，元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，与同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. 化合物XQ5中X原子不满足8电子稳定结构 C. Y的氢化物沸点一定大于Z的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物酸性 9. 在恒温恒容的真空密闭容器中投入一定量，发生反应，下列说法正确的是 A. 反应开始后，单位时间内断裂的同时一定会形成 B. 混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡时，容器中混合气体的密度保持不变 D. 反应达到平衡后，向容器中充入一定量的使压强增大，正反应速率增大 10. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B. 为，Y为 C. 制取粗硅的反应为 D. “还原”步骤在无水、无氧条件下进行 11. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D. 立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 12. 关于有机化合物的描述正确的是 A. 反应2不属于取代反应 B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D. 分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 13. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后a侧基本无气体，在b侧得到高浓度的。 下列分析错误的是 A. a侧发生的总反应方程式为 B. 理论上a侧每消耗的同时b侧生成 C. 从a侧经过交换树脂进入b侧 D. 总反应中碳元素的化合价均未发生变化 14. 燃烧法是确定有机物分子式的重要的方法。常温常压下，某气态链状烷烃与(足量)混合并充分反应，反应后恢复到常温下，测得气体体积变为。下列有关说法正确的是 A. 该烷烃的分子式为 B. 该烷烃的结构简式为 C. 该烷烃的一氯代物有2种结构 D. 该烷烃的同分异构体(不含其本身)的一氯代物共有6种 15. 0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.9mol气态氮氧化物，这些氮氧化物恰好能溶解在0.5L2mol/LNaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图。下列说法正确的是 A. 反应生成的NaNO3为0.4mol B. 反应生成的N2O4的体积一定为2.24L C. 原浓硝酸物质的量浓度约为4.5mol/L D. 生成的NaNO3是氧化产物，NaNO2是还原产物 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫的化合物在生产生活中扮演着重要角色，研究硫及其化合物具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．科学酿造葡萄酒时会添加辅料，起到杀菌消毒和抗氧化的作用。 （1）用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。 充入气体前首先要检查装置的气密性，接着关闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是___________；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到室温，打开旋塞2，可观察到的现象是___________。 （2）从环保角度，利用上图装置设计验证具有还原性的方案。 实验方案 预期现象 将烧杯中的氢氧化钠溶液换成___________溶液，操作如(1) ___________。 Ⅱ．可用作织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，小组同学用溶液和0.10溶液作为反应物，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，实验记录如下： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积 出现浑浊所需的时间/s I 20 5.0 5.0 10.0 II 20 5.0 10.0 a III 60 5.0 b 10.0 （3）溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 （4）___________mL，___________mL。 （5）进行实验Ⅰ和Ⅱ时，依次向试管中加入___________(填字母序号)。 a．溶液溶液、 b．溶液、、溶液 17. 实验室用和为原料制取少量三氯化氮，并探究与水反应的产物。 已知：ⅰ.是黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ.制备原理为； ⅲ.会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，恒压滴液漏斗的优点是___________；试剂X能选用的是___________(填字母序号)。 a． b． c． d． （2）装置F中制发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中所盛放的试剂为___________。 （4）欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度(T)范围为___________。 Ⅱ．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成；静置后得溶液，进行如下实验： [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。 （6）查阅资料：与水反应产生的无色无味的气体为。结合实验1和2分析，与水反应的化学方程式为___________。 18. 合成甲醇是碳减排的新方向，反应的化学方程式为：。在恒温、固定体积的容器中充入和进行反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）3min到9min内，反应速率___________。 （2）下列描述能说明反应达到平衡状态的有___________(填字母序号)。 a．反应中与的物质的量浓度之比为1：1 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c． d．的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时的体积分数是___________。 （4）第3分钟时___________(填“>”“<”或“=”)第9分钟时。 （5）该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图。 ①Ⅰ状态下a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②c点的转化率高于b点，原因是___________。 （6）(l)和组成的燃料电池的结构示意图如下，总反应为，质子交换膜只允许通过。 则c电极上发生的电极反应方程式为___________。 19. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。其工作原理为：。 资料：难溶于水。 转移1mol电子所产生的电量为96500库仑 （1）负极发生的电极反应为_______。 （2）产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______mol。 （3）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化。氧化Pb发生反应的化学方程式为________。 （4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有________（填字母序号）。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 （5）回收废旧铅酸电池可以制备高纯PbO，实现资源的再利用。其工作流程如下： ①过程Ⅰ中，Pb和在的催化作用下反应生成。的催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… 写出ⅱ的离子方程式：________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入，溶液变红。 b．________。 ③结合下图的溶解度曲线将过程Ⅲ的操作补充完整：向PbO粗品中加入________，充分溶解后，趁热过滤、冷却结晶，过滤得到高纯PbO固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2025级高一年级下学期期中学情质量检测 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 石膏可以用来制作各种模型和医疗用的绷带 B. 可利用放热反应或放热的物理变化制作冷敷袋(俗称冰袋) C. 氮气常用作保护气，可用于填充灯泡和焊接金属 D. 烹饪襄阳牛肉面使用的牛油属于有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石膏（）与水混合后会凝固硬化，可用于制作模型和医疗绷带，A正确； B．冷敷袋需要吸收热量实现降温，应利用吸热反应或吸热的物理变化制作，放热过程无法达到制冷效果，B错误； C．氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，可用作保护气填充灯泡、隔绝空气焊接金属，C正确； D．牛油属于油脂类物质，是含碳的有机化合物，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 正戊烷的结构简式为 C. 的结构式为 D. 甲基的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CBr4分子中Br原子半径比C原子大，图中相反，A错误； B．正戊烷的结构简式为，B错误； C．次氯酸的结构式为，C正确； D．甲基的电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．两者为质量数不同的Cl原子，互为同位素，A正确； B．两者是不同结构的碳单质，互为同素异形体，B正确； C．两者均为烷烃，组成上相差1个“CH2”基团，互为同系物，C正确； D．两者是同种物质，皆为CF2Cl2，D错误； 故选D。 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 ①糕点包装内放除氧剂 ②谷物酿酒时加入酒曲酶 ③部分食品加入着色剂 ④向玻璃中加入氧化铅 ⑤在铁制品表面刷油漆 ⑥奶粉中添加硫酸锌 ⑦将面团放在温热处发酵 ⑧实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌 A. ③④⑥ B. ①⑥⑦ C. ②③④ D. ①②⑤⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①糕点包装内放除氧剂，降低氧气的浓度，减慢氧化还原反应的速率，不符合题意； ②谷物酿酒时加入酒曲酶，催化剂加快反应速率，不符合题意； ③部分食品加入着色剂，与反应速率无关，符合题意； ④向玻璃中加入氧化铅，可增强玻璃的折光率，与反应速率无关，符合题意； ⑤在铁制品表面刷油漆隔绝空气，降低金属腐蚀的速率，不符合题意； ⑥奶粉中添加硫酸锌，硫酸锌作为营养强化剂补充锌元素，不涉及反应速率，符合题意； ⑦将面团放在温热处发酵，温度升高，反应速率加快，不符合题意； ⑧实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌，形成原电池，加快反应速率，不符合题意； 故符合题意的为③④⑥，选A。 5. 类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是 A. 浓硫酸可以干燥HCl气体，则浓硫酸也可以干燥HI气体 B. 可作“钡餐”使用，则可代替作“钡餐” C. 与能直接化合生成，则与能直接化合生成 D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与不反应，但的还原性强于，浓硫酸会与反应生成，A错误； B．不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，而会与胃酸反应生成有毒的，故不可代替作“钡餐”， B错误； C．S的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物，Cu与S直接化合生成，C正确； D．氧化性极强，与反应的产物为HF和，不生成HOF，D错误； 故选C。 6. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中为放热过程 B. 因该反应放热，故升高温度，反应速率减慢 C. 该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键的能量变化 D. 理论上可以借助原电池装置使该反应以电能的形式释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中为化学键断裂的过程，b状态具有的总能量高于a状态，故为吸热过程，A错误； B．升高温度，化学反应速率加快，B错误； C．由图可知，该反应是一个放热反应，故该反应中，断裂反应物化学键的能量变化小于形成生成物化学键的能量变化，C错误； D．反应为释放能量的氧化还原反应，一定条件下可以自发进行，理论上反应释放的能量可以借助原电池装置转化为电能，D正确； 故选D。 7. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为 B. 标准状况下，分子中含个共价键 C. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 将氯气溶于水，反应转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol Zn与足量硫酸反应，若为稀硫酸生成，若为浓硫酸生成，气体分子数均为，题目未限定硫酸浓度，但无论浓稀，完全反应生成气体分子，A正确； B．标准状况下，为0.1 mol，1个分子中含2个C-C键，8个C-H键，即10个共价键，故0.1 mol中含个共价键，B错误； C．和的最简式均为，混合气体中含最简式的物质的量为，每个单元含3个原子，总原子数为，C错误； D．溶于水发生可逆反应，仅部分参与歧化，转移电子数小于，D错误； 故答案选A。 8. 某分子结构如图所示，其中W、Z、Y、X、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。是已知元素中半径最小的原子，元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，与同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. 化合物XQ5中X原子不满足8电子稳定结构 C. Y的氢化物沸点一定大于Z的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物酸性 【答案】B 【解析】 【分析】是已知元素中半径最小的原子，所以为元素；元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，且图中周围有三个共价键，所以为元素；在和之间，并且周围有四个共价键，故为元素；和均大于，且周围有五个共价键，可推测为元素，周围有一个共价键，可推出为元素。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径P>Cl>N，A错误； B．中原子最外层有10个电子，不满足8电子稳定结构，B正确； C．的氢化物有和；Z的氢化物有、、 正十八烷等烃类，故Y的氢化物沸点不一定大于的氢化物，C错误； D．碳的非金属性小于氯，所以酸性小于，D错误； 故选B。 9. 在恒温恒容的真空密闭容器中投入一定量，发生反应，下列说法正确的是 A. 反应开始后，单位时间内断裂的同时一定会形成 B. 混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡时，容器中混合气体的密度保持不变 D. 反应达到平衡后，向容器中充入一定量的使压强增大，正反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内断裂的同时形成表明反应达到了平衡状态，而反应开始后，该反应有一个正向建立平衡的过程，A错误； B．反应中生成和的物质的量始终为，总物质的量和总质量比例固定，平均摩尔质量始终为，无法作为平衡判据，B错误； C．反应正向建立平衡的过程中有固体转化为气体，当固体质量不再变化时，气体总质量恒定，而容器体积恒定，气体平均密度不再变化，说明达到平衡，C正确； D．充入会增大逆反应速率，但正反应速率由固体分解决定，固体浓度为定值，正反应速率不变，D错误。 故答案选C。 10. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B. 为，Y为 C. 制取粗硅的反应为 D. “还原”步骤在无水、无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和溶液，反应产生、、，根据“还原”步骤，可知Y是，再根据，可知Z是，剩余的X是。后续焦炭与石英在高温下反应产生粗硅和，与粗硅反应产生和少量，和是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到，和在加热条件下反应产生多晶硅和。 【详解】A．是酸性氧化物，不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，A错误； B．由分析可知，X是，Y是，Z是，B错误； C．制取粗硅时，焦炭与石英（）在高温下反应生成粗硅和CO，正确反应为，C错误； D．遇水剧烈水解，且为可燃性气体，遇混合易发生爆炸，因此“还原”步骤需要在无水、无氧条件下进行，D正确； 故答案选D。 11. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D. 立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃均不能被酸性溶液氧化，A错误； B．正丁烷的碳链呈锯齿状；异丁烷主链(锯齿状)且其上有一个支链，B错误； C．主链含5个碳原子，支链为甲基、乙基各一个：乙基若连在1、2号碳，主链会延长为6个碳，不符合要求，因此乙基只能连在主链3号碳；甲基可以连在主链2号或3号碳（甲基连4号碳和连2号碳对称，属于同一种物质），因此符合条件的烷烃共2种，C正确； D．立方烷的结构高度对称，两个氯原子可以在同一条棱上，有1种，两个氯原子可以在面对角线上，有1种，两个氯原子可以在体对角线上，有1种，所以立方烷的二氯代物共有3种。D错误； 故答案选C。 12. 关于有机化合物的描述正确的是 A. 反应2不属于取代反应 B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D. 分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为氧化还原，不是取代反应，正确； B．光照下氯气与乙烷发生取代反应，仅有机产物就有：一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，加上无机产物HCl，产物总数远多于6种，B错误； C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃可以是链状烷烃(符合通式)，也可以是环烷烃(每形成一个不含不饱和键的环，比同碳数目链状烷烃少2个氢)，C错误； D．为戊烷的一氯代物，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；正戊烷有三种一氯代物：、、，异戊烷有四种一氯代物：、、、，新戊烷有一种一氯代物：；满足分子中有两个、两个、一个和一个的结构有、、、，共4种，D错误； 故选A。 13. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后a侧基本无气体，在b侧得到高浓度的。 下列分析错误的是 A. a侧发生的总反应方程式为 B. 理论上a侧每消耗的同时b侧生成 C. 从a侧经过交换树脂进入b侧 D. 总反应中碳元素的化合价均未发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．a侧电极氧气被还原，发生、，总反应式为，A正确； B．根据b侧电极反应式可知，b侧每消耗同时生成，而侧每消耗，a侧消耗，故a侧每消耗的同时b侧生成，B错误； C．为阴离子，移向负极，侧为负极，即从侧经过交换树脂进入侧，C正确； D．、中碳元素的化合价均为+4价，a侧电极反应式、b侧电极反应式，总反应为，碳元素的化合价均未发生变化，D正确； 故选B。 14. 燃烧法是确定有机物分子式的重要的方法。常温常压下，某气态链状烷烃与(足量)混合并充分反应，反应后恢复到常温下，测得气体体积变为。下列有关说法正确的是 A. 该烷烃的分子式为 B. 该烷烃的结构简式为 C. 该烷烃的一氯代物有2种结构 D. 该烷烃的同分异构体(不含其本身)的一氯代物共有6种 【答案】B 【解析】 【详解】A．借助烷烃燃烧的通式，反应前总体积为，反应后体积为，体积减少量，1mol烷烃反应后，气体体积减少量为：​，因此对10mL烷烃有 ，解得n=5，故该烷烃的分子式为，A错误； B．常温常压下呈气态的为新戊烷，其结构简式是，B正确； C．新戊烷只有一种氢原子，其一氯代物有1种结构，C错误； D．新戊烷的同分异构体为正戊烷和异戊烷，二者的一氯代物共有7种，D错误； 故选B。 15. 0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.9mol气态氮氧化物，这些氮氧化物恰好能溶解在0.5L2mol/LNaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图。下列说法正确的是 A. 反应生成的NaNO3为0.4mol B. 反应生成的N2O4的体积一定为2.24L C. 原浓硝酸物质的量浓度约为4.5mol/L D. 生成的NaNO3是氧化产物，NaNO2是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A． 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+、部分HNO3→NaNO2，Cu的物质的量为0.6mol，共失电子0.6mol×2=1.2mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.2mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为=0.6mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.5L×2mol/L-0.6mol=0.4mol，A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)=1mol，即0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的物质的量为1mol，即有：n(NO2)+n(NO)+2n(N2O4)=1mol，n(NO2)+n(NO)+n(N2O4)=0.9mol，解得混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，但反应条件不是标准状况，无法计算其体积，B错误； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的氧化物为0.9mol，根据分析，氮的氧化物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为：=10mol/L，C错误； D．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NaNO2既是氧化产物，又是还原产物，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NaNO3是氧化产物，NaNO2为还原产物，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫的化合物在生产生活中扮演着重要角色，研究硫及其化合物具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．科学酿造葡萄酒时会添加辅料，起到杀菌消毒和抗氧化的作用。 （1）用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。 充入气体前首先要检查装置的气密性，接着关闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是___________；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到室温，打开旋塞2，可观察到的现象是___________。 （2）从环保角度，利用上图装置设计验证具有还原性的方案。 实验方案 预期现象 将烧杯中的氢氧化钠溶液换成___________溶液，操作如(1) ___________。 Ⅱ．可用作织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，小组同学用溶液和0.10溶液作为反应物，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，实验记录如下： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积 出现浑浊所需的时间/s I 20 5.0 5.0 10.0 II 20 5.0 10.0 a III 60 5.0 b 10.0 （3）溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 （4）___________mL，___________mL。 （5）进行实验Ⅰ和Ⅱ时，依次向试管中加入___________(填字母序号)。 a．溶液溶液、 b．溶液、、溶液 【答案】（1） ①. B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成 ②. 溶液倒吸到A瓶、B瓶中 （2） ①. 酸性溶液或溶液 ②. 酸性溶液褪色或溶液由黄色变为浅绿色 （3） （4） ①. 5.0 ②. 5.0 （5）b 【解析】 【小问1详解】 ①充气前必须检查气密性，关闭旋塞1、2，打开旋塞1后，二氧化硫进入B中，两种气体混合发生反应生成硫单质，故B瓶内有黄色固体和水珠生成。 ②若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到室温，打开旋塞2后，会发生倒吸，因为二氧化硫和硫化氢都会与NaOH溶液反应使容器内压强降低。 【小问2详解】 ①要证明SO2具有还原性，可以选用具有氧化性的物质，可以将烧杯中的氢氧化钠溶液替换为酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。 ②，烧杯瓶中酸性溶液褪色，(也可以换成三氯化铁溶液，烧杯中溶液由黄色变为浅绿色；或者使用溴水，，烧杯中溶液褪色)说明具有还原性。 【小问3详解】 溶液和溶液反应的离子方程式为 【小问4详解】 ①以硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素，主要考查对照实验中的控制变量法的运用，保证溶液总体积相同，均为20.0 ml，5.0 ml， ②5.0 ml。 【小问5详解】 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、、溶液，后两者的顺序不可颠倒，原因是实验Ⅰ、Ⅱ研究浓度对该反应速率的影响，溶液和溶液接触就会反应，不能准确记录反应时间,故答案选b。 17. 实验室用和为原料制取少量三氯化氮，并探究与水反应的产物。 已知：ⅰ.是黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ.制备原理为； ⅲ.会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，恒压滴液漏斗的优点是___________；试剂X能选用的是___________(填字母序号)。 a． b． c． d． （2）装置F中制发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中所盛放的试剂为___________。 （4）欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度(T)范围为___________。 Ⅱ．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成；静置后得溶液，进行如下实验： [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。 （6）查阅资料：与水反应产生的无色无味的气体为。结合实验1和2分析，与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. c （2） （3）碱石灰 （4）或 （5）漂白 （6） 【解析】 【分析】装置A中X与浓盐酸发生反应制备氯气，经分析X可为高锰酸钾；装置B内应为饱和食盐水，用于除去挥发的HCl；装置C中应为浓硫酸，用于干燥氯气；装置 F中氢氧化钙与氯化铵固体被加热发生反应制备氨气；装置E中应为碱石灰，用于干燥氨气；装置D中氯气与氨气发生反应。 【小问1详解】 ①恒压滴液漏斗通过导管连通漏斗内部和圆底烧瓶，使两处气压相等，保证浓盐酸能够顺利滴下； ②a．浓盐酸与碳酸钙反应生成，不能制备氯气； b．浓盐酸与氯化钾不反应； c．浓盐酸可与高锰酸钾反应生成氯气，反应方程式为； d．浓盐酸与必须要在加热条件下才发生反应产生氯气； 故选c。 【小问2详解】 F中加热固体制氨气的化学方程式为。 【小问3详解】 E的名称为干燥管，其中的试剂为碱石灰，在此实验中的作用是除去氨气中的水蒸气即干燥氨气，能和氨气反应生成，为酸性干燥剂，能与氨气发生反应，因此不能用无水、作为干燥剂。 【小问4详解】 三颈烧瓶发生反应，产生的白烟为固体，此外还会生成黄色油状液体，沸点为71℃，95℃以上易爆炸，故水浴温度要控制在71℃至95℃之间。 【小问5详解】 实验1中先变红后褪色可知溶液A具有酸性和漂白性，结合元素守恒可知溶液A中具有漂白性的物质为次氯酸，溶液受光照时间较长，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 【小问6详解】 由题可知与水反应生成了次氯酸和氮气，根据氧化还原反应化合价升降守恒配平可知还生成，化学方程式为。 18. 合成甲醇是碳减排的新方向，反应的化学方程式为：。在恒温、固定体积的容器中充入和进行反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）3min到9min内，反应速率___________。 （2）下列描述能说明反应达到平衡状态的有___________(填字母序号)。 a．反应中与的物质的量浓度之比为1：1 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c． d．的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时的体积分数是___________。 （4）第3分钟时___________(填“>”“<”或“=”)第9分钟时。 （5）该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图。 ①Ⅰ状态下a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②c点的转化率高于b点，原因是___________。 （6）(l)和组成的燃料电池的结构示意图如下，总反应为，质子交换膜只允许通过。 则c电极上发生的电极反应方程式为___________。 【答案】（1）0.125 （2）bd （3）30% （4）> （5） ①. 不是 ②. 反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高 （6） 【解析】 【小问1详解】 从到，二氧化碳的浓度降低了，则根据方程式氢气的浓度下降了，则氢气的反应速率为。 【小问2详解】 a．由图，反应中与的物质的量浓度之比为1：1时，反应处在正向建立平衡的过程中； b．反应前后气体体积减小，混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡； c．当，反应处于平衡状态； d．的体积分数在混合气体中保持不变，说明的物质的量和气体的总物质的量均不变，反应处于平衡状态。 故选bd。 【小问3详解】 根据三段式 故反应后甲醇的体积分数为。 【小问4详解】 第9分钟时达到平衡，。0-9min反应正向建立平衡的过程中，随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，则第3分钟时大于第9分钟时。 【小问5详解】 ①其他条件不变时，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，a点CO2的转化率比相同温度下I的转化率小，推出点所代表的状态不是平衡状态； ②点和点都未达到平衡，根据图像，点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；答案为不是；反应未达平衡，点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高； 【小问6详解】 该装置为燃料电池装置，电池总反应为，原电池中阳离子向正极移动。根据以上分析，电极为负极；甲醇在电极发生反应，电极反应式为：。 19. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。其工作原理为：。 资料：难溶于水。 转移1mol电子所产生的电量为96500库仑 （1）负极发生的电极反应为_______。 （2）产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______mol。 （3）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化。氧化Pb发生反应的化学方程式为________。 （4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有________（填字母序号）。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 （5）回收废旧铅酸电池可以制备高纯PbO，实现资源的再利用。其工作流程如下： ①过程Ⅰ中，Pb和在的催化作用下反应生成。的催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… 写出ⅱ的离子方程式：________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入，溶液变红。 b．________。 ③结合下图的溶解度曲线将过程Ⅲ的操作补充完整：向PbO粗品中加入________，充分溶解后，趁热过滤、冷却结晶，过滤得到高纯PbO固体。 【答案】（1） （2）a/96500 （3） （4）ab （5） ①. ②. 取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 ③. 一定量的35％ NaOH溶液，加热至110℃ 【解析】 【小问1详解】 铅酸电池总反应为，负极发生氧化反应，Pb失去电子，结合生成难溶的，反应为：； 【小问2详解】 放电时，总反应中每转移2mol电子消耗，已知1mol电子对应96500库仑电量，产生a库仑电量时，转移电子的物质的量为mol，故消耗H2SO4的物质的量为：mol； 【小问3详解】 O2在作用下氧化Pb的化学方程式为：； 【小问4详解】 a.增强负极导电性（石墨和多孔碳为良导体，改善电极导电性能），故a正确；b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒（抑制大颗粒形成，延缓电极失活），故b正确；c.负极的主要材料是Pb，且电解质环境为酸性，不能使被还原，故c错误； 【小问5详解】 ①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应i中被氧化为，则反应ii中被Pb还原为，离子方程式为：+； ②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为：a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，b.取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去； ③根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为：将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $