北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期中练习 高二化学试题

首都师大附中2025－2026学年第二学期期中练习 高二化学参考答案 第I部分（共42分） 1-5 BCCAB 6-10 DDCDC 11-14 CCCD 第II部分（共58分） 15．(8分，每空1分) （1）3d10 （2）O>N>C （3）三乙撑二胺中的N原子提供孤电子对，Zn2+提供空轨道形成配位键 （4）① ②sp2 π键 ③2 ④紫外 16．(13分) （1）烯烃 (1分) （2）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl (2分) （3）HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl (2分) （4）NaOH，H2O (1分) （5）HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O (2分) （6）取代反应 (1分) （7） (各1分) （8）氧化 (1分) 3∶1 (1分) 17．(14分) （1）1,3-丁二烯 (1分) （2） (2分) （3）取代反应 (1分) （4）溴原子、羟基 (2分) （5） (2分) （6）保护碳碳双键，防止其被氧化 (2分) （7） (1分) （8） (2分) （9） (2分) 18．(11分) （1） (1分) （2）将转化为微溶的PNP，降低废水中PNP的浓度 (2分) （3）①Pt (1分) ②H2O - e- == ·OH + H+ (2分) （4）①2Cl- -2e == Cl2↑ (2分) ②NaCl作电解质时产生的Cl2与水反应生成HClO，能更有效地氧化降解PNP (2分) （5）回收PNP (1分) 19．(12分) （1）最初产生的沉淀恰好溶解为止 (1分) （2）① 排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性 (1分) ② CO2 (1分) ③ 不能 (1分) ④ 取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液 (2分) （3）① AgCl + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O 或 AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]++ Cl－ (2分) ② 滴加BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含CO32—，加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含HCO3－。 (2分) （4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸根直接与银氨溶液反应产生银 (2分) 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $首都师大附中2025一2026学年第二学期期中练习 高二化学 命题人：高二化学备课组 审核人：高二化学备课组 第I卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项 中，只有一项是最符合题目要求的) 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙炔的结构简式：HC=CH B.NI的VSEPR模型：& C.顺-2-丁烯的分子结构模型： D.苯酚的空间填充模型： 2.下列说法不正确的是 A.新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖 B.酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为(CHO),二者互为同分异构体 D.其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 3.某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。 下列说法不正确的是 A.试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 试剂a B.沸石的作用是防止暴沸 沸石 C.可用NaOH溶液替代饱和NaCO,溶液 饱和 D.右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 NazCO3 4.下列反应在有机合成中不能用于增长碳链的是 A.乙酸丙酯的水解反应 B.溴乙烷与NaCN的取代反应 C.乙醛与HCN的加成反应 D.乙烯的加聚反应 第1页共10页 5.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性 能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 COOH A.分子中N原子有sp2、sp两种杂化方式 B.分子中含有手性碳原子 C.该物质既有酸性又有碱性 D.该物质可发生取代反应、加成反应 6.下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是 --N A.DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N一H键 B.脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子 C.H,氮原子能提供孤电子对与H的空轨道形成配位键，因此能与酸反应 D.图中虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的化学键 7.下列除杂试剂选取不合理的是 物质（括号内为杂质） 所用试剂 A CO2 (HCI) 饱和NaHCO,溶液 B CH (CH) 溴水 C C2HsOH H2O) Cao D 苯（苯酚） 溴水 第2页共10页 8.下列实验操作一定能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直 A 乙醇消去反应的产物为乙烯 接通入酸性MmO:溶液中，溶液褪色 将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新 B 验证淀粉能发生水解反应 制Cu(OHD2悬浊液 C 除去乙炔中少量的HS 将混合气通过盛有足量Cu$O4溶液的洗气瓶 将CH:CH-Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上 D 检验CH:CH-Br中的溴元素 层清液加入AgNO溶液，观察是否生成浅黄色沉 淀 9.下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 0 OH A.CH3一C-H+HCN 催化剂，CH,CH一CN 0 B.CH-CCI+NH 一定条件，CH,C-NH+HC C.CH,CH,OH+HBr浓硫酸CH,CH,Br+H,O D.CH,CH=CH,+H,催化剂，CH,CH,CH 10.可生物降解的高分子材料聚苯丙生亿)的结构片段如下图。 聚苯丙生(L)~Xm一Y,一X,一Y,心(~表示链延长) x为o&ocmo○斗 oCH2 已知：R'C00H+R2C00H< 水R-8-0-8-R+L0 水 下列有关L的说法不正确的是 A.制备L的单体分子中都有两个羧基 B.制备L的反应是缩聚反应 C.L中的官能团是酯基和醚键 D.m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 第3页共10页 11.塑料PET的一种合成路线如下图所示，其中①和②均为可逆反应。 COOCH COOCHCH2OH 乙二醇 >PET ①取代反应 ②聚合反应 COOCH; COOCH-CH-OH 下列说法不正确的是 A.PET在一定条件下可降解成对苯二甲酸和乙二醇 B.①中可通过蒸馏分离出CHOH提高反应物的转化率 C依据O推测P的结构商式为ccCH0叶0了一640 OCH.CH,OH D.该合成路线中乙二醇可循环使用 12.实验室可利用呋喃甲醛( CHO)在碱性环境下发生反应，生成呋喃甲酸（弱酸， 01 人C0OH)和呋喃甲醇（( 01 CH,OH),反应过程如下： CHO CH-OH CO0,该反应放热且温度过高副反应较多。 操作流程如下： 乙醚 乙醚 呋喃 提取液 甲醇 呋喃 NaOH溶液 混合 加适量水 暗红色 甲醛 冰水浴， 浆液 澄清溶液 盐酸 约30mim →水溶液 粗呋喃甲 冰水浴 酸晶体 已知：①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表： 温度T/C 0 5 15 100 溶解度S/g 2.7 3.6 3.8 25.0 ②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6C,呋喃甲醇沸点为171.0°C。 下列说法不正确的是 A.呋喃甲醛在OH溶液中反应放热且温度过高副反应较多，因此需要冰水浴 B.向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇 C.在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取 D.粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法提纯得到较纯的呋喃甲酸 第4页共10页 13.苯在浓HNO,和浓HSO:作用下，反应过程中能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 过渡态1 过渡态2-1 /过渡态2-2 中间体1 0 产物IH0S0人习 反应物 Ow瞍 1+H0S0 X +NO:+HO3SO M 产物Ⅱ 0N+H,s0, Y 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓HSO4作催化剂 14.研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验： ①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不溶 的碘； ②取5mL溶液a,加入1 nL CCl4,振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色； ③将②所得下层溶液全部取出，加入1L灯溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上 层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。 已知：i.3I2+3H0=6H++5I-+IO3; i.I2+I=I3。 下列说法不正确的是 A.HO是极性溶剂，CC4是非极性溶剂，非极性的I2更易溶于CCl4 B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C.溶液b中cI)<溶液a中cI) D.向①所得浊液中加入K紅，使cI-)增大，反应平衡逆向移动，析出I2 第5页共10页 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 15.(8分)Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如下。 0:Zn2 0:三乙探二胶 :00C C00 (1)Z2*的价层电子排布式是 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是 (3)三乙撑二胺( 〔)与2m能形成配位键的原因是 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M,晶胞示意图如图。 一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M和M两种结构 之间相互转化，可以吸收和释放，被称为“会呼吸的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm Mi 顺式偶氮苯 ,30×10-24 M 反式偶氮苯 4 2.46×1024 资料：i反式偶氮苯 紫外光式偶氮苯 可见光 iiM和M相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 式偶氨苯 ①N的电子式是 ②偶氮苯( -N-N-〈 中N的杂化轨道类型是 偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在 (填σ键或π键)。 ③= 0 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让‘会呼吸的晶体吸收N的条件是 光照射。 第6页共10页 16.(13分)8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。 下图是&羟基喹啉的合成路线。 Cl2 HOCI 试剂a D 浓H2SO4 (CH6)高温 加成 (C;HOCI2) (CHgO3) △ (CHO) 加成 F G J OH (C.HO) (CoH,NO)还原 (CH-NO) K L H2SOa J (CHgNO) OH 8-羟基喹啉 HO H H2SOa R H 已知：i. ii. 同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。 (1)按官能团分类，A的类别是 (2)AB的化学方程式是 (3)C可能的结构简式是 (4)C-D所需的试剂a是 (⑤)DE的化学方程式是 (⑥)FG的反应类型是 ()将下列K-L的流程图补充完整： OH K L (8)合成&羟基喹啉时，L发生了 (填“氧化或“还原）反应。反应 时还生成了水，则L与G物质的量之比为 第7页共10页 17.(14分)合成中间体L的路线如下（部分反应条件或试剂略去）： CH2 CH Br2 C D KMnO4(H) E CH C4HgO2 C.H2O2Br C.H,O.Br CH2 i.NaOH/乙醇，△ A ⅱHt H.C COOCHs CHOH 0 P2Os F H:C COOCHs 一定条件C1H2O3△ CHO 0 L G CH2 已知： I. CH CH CH,△，○ CH2 CH2 Ⅱ. 0 C-C R2 RaKMnO.(H)R-C-R2+R3-C-R R O 0 0 0 R-C-CHR:+R:-C-OR,CHONa>R:-C-CH-C-R3+ROH (1)A的名称是 R2 (2)A与B2按物质的量之比1：1发生1,4-加成反应生成B,其化学方程式是 (3)B→C的反应类型是 (4)D中所含官能团的名称是 (5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是 (⑥CD在上述合成中的作用是 ()J的结构简式是 (8)KL的化学方程式是 (⑨)设计由L制备M(人 )的合成路线（有机物用结构简式表示，无机试剂任选）。 合成路线图示例如图： CHCH2OH- 浓SOCH,=CH,BCH,-CH, 170℃ Br Br 第8页共10页 18.(11分)对硝基苯酚 O.NOH PP)是应用广泛的精细化工中间体。PP 有毒，工业废水中的PP需联合采用多种方法进行处理，流程如下。 已知：PP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被OH、HCO氧化 降解为无机物，但不能与O2反应。 稀硫酸 PNP废水 低浓度 (pH>14) 絮凝沉淀池分商 PNP废水 →电解 →合格废水 (1)在pH>14的废水中，PNP的存在形态为 (用结构简式表示)。 (2)絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是 (3)低浓度PP废水可通过电解法处理，装置示意图如图。 石墨 PNP废水和电解液 ①OH(氧元素为-1价)由水产生，·OH在 (填P或石墨)电极产生。 ②产生·OH的电极反应式为 (4废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PP的去除率。其他条件相同时，以NaCI 和NaSO,模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如下图。 100 80 60 dNd 40 -o-NaCl 20 Na2S0 0 0 100200300400500600 时间/min ①电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为 ②电解质为NaCl时，PNP去除率较NaSO4高，可能的原因是 (⑤)在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PP。工业上仍联合使用絮 凝沉淀法处理PP废水，目的是节约电能和 (从物质利用的角度回答。 第9页共10页 19.(12分)探究银氨溶液与甲酸HCOOH,C为+2价)的反应及银镜产生的原因 (I)配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振 荡，至 制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。 (2)进行甲酸的银镜反应实验。 编 溶液X 现象 号 溶液X i 10滴蒸馏水 始终无明显现象 加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液 10滴5% pH略小于7；水浴开始时白色浊液变为土 i HCOOH溶液 黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁 向2mL银氨 附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5 溶液中滴加溶 5滴10%NaOH溶 加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管 液X后，置于 ii 液和5滴蒸馏水 壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH>7 90°C水浴中加 5滴10%NaOH溶 加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加 热30min 液和5滴5% HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着 HCOOH溶液 光亮银镜，冷却测得溶液pH>7 查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：[Ag个NH)]=Ag*+2NH iⅱ.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag0 ii.Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成[AgNH)2] ①与实验ⅱ对照，实验i的目的是 ②经检验，实验ⅱ中白色浑浊的主要成分为甲酸银HCOOAg),推断是甲酸银分解产生 银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含 ③实验iiⅱ和实验ⅳ是为了探究pH较高时的银镜反应.实验iv的现象 (填“能或“不 能'）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。 ④甲同学认为实验i、实验ⅳ中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验 排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是 0 (3)探究实验iv中的含碳产物。取实验iv试管中的产物静置后， 取上层清液继续实验： 滴加BaCl2溶液 分离 滴加浓氨水 沉淀溶解 洗涤沉淀 得无色溶液 分两份 白色浊液1 白色沉淀1 滴加Ba(OHz溶液 分离 滴加稀盐酸 沉淀溶解 iv所得清液 司洗涤沉淀 产生无色气泡 得无色溶液 白色浊液2 白色沉淀2 ①泊色沉淀1溶解的离子方程式为 ②上述实验能证实v的清液中含HCO的理由是 (④综合以上实验，小组同学得出以下结论： a.溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。 b.溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有 (写出两点)。 第10页共10页