精品解析：北京人大附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中练习化学试题

2025~2026学年度第二学期高二年级期中练习 化学 说明：本试卷共两道大题19道小题，共10页，满分100分，练习时长90分钟，练习日期2026年4月21日；请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cu-64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 乙炔的结构式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为，最简式是分子中原子的最简整数比，为，A正确； B．乙炔分子中存在1个碳碳三键，结构式书写正确，B正确； C．烯烃的顺反异构中，反式结构要求相同基团位于双键两侧，该结构中两个甲基位于双键同侧，是顺-2-丁烯的结构，C错误； D．丙烷结构为，该球棍模型中，大球代表碳原子、小球代表氢原子，符合丙烷的成键和结构特点，书写正确，D正确； 故选C。 2. 制取较纯的一溴乙烷，下列方法中最合理的是 A. 乙烯与溴化氢加成 B. 乙炔和溴化氢加成 C. 乙烯和溴水加成 D. 乙烷和液溴取代 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴化氢加成反应生成一溴乙烷，产物只有一种，A正确； B．乙炔和溴化氢加成反应生成溴乙烯，没有得到一溴乙烷，B错误； C．乙烯和溴水加成反应生成1,2-二溴乙烷，没有得到一溴乙烷，C错误； D．乙烷和液溴取代可以是一溴取代，也可以是多溴取代，副产物较多，D错误； 答案选A。 3. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法不正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸（氯化钠） 蒸馏水 重结晶 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 C 乙醇（水） 氧化钙 蒸馏 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度变化远大于氯化钠，加入蒸馏水后通过重结晶可实现二者分离提纯，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，会引入新的杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．氧化钙可与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，再通过蒸馏即可分离得到纯净的乙醇，C正确； D．乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，且饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，二者分层后通过分液即可分离，D正确； 故答案选B。 4. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 沸点：乙醇>乙烷 B. 沸点：乙烷>甲烷 C. 乙醇能与水以任意比例互溶 D. 密度：水>冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间无氢键，氢键的存在使乙醇沸点高于乙烷，与氢键有关，A不符合题意； B．乙烷和甲烷均为烷烃，分子间均不存在氢键，二者沸点差异是因为乙烷相对分子质量更大，范德华力更强，与氢键无关，B符合题意； C．乙醇分子与水分子间可形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解性，故乙醇能与水以任意比例互溶，与氢键有关，C不符合题意； D．冰中水分子间通过氢键形成具有方向性的疏松空间结构，空隙较大，故冰的密度小于水，与氢键有关，D不符合题意； 故选B。 5. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，不是甲基使苯环活化，故A错误； B．甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低，则甲基影响苯环，使苯环上的更活泼，故B正确； C．苯酚分子中，是羟基对苯环产生影响，使苯环上的邻位、对位上的氢更容易被取代，故苯酚能与浓溴水反应产生白色沉淀，而苯不能，故C正确； D．苯酚有弱酸性，是由于苯环使与其相连的羟基活性增强，电离出氢离子显酸性，导致常温下与反应的程度苯酚大于环己醇，故D正确； 故选：A。 6. 分子的构型如下，下列说法正确的是 A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为 C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4空间构型为正四面体形，分子正负电中心重合，是非极性分子，故A错误； B．NH3、H2O、CH4中心原子价层电子对数分别为3+=4、2+=4、4+=4，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1个孤电子对，H2O中存在2个孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故B错误； C．NH3分子间存在氢键，分子间不能形成氢键，故NH3沸点高于甲烷，故C错误； D．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，则非金属性：O>S，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确； 故选：D。 7. 下列实验，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴原子 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．萃取碘水中的碘 D．除去苯中少量苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷水解后，溶液中剩余过量NaOH呈碱性，会和反应生成沉淀，干扰的检验；水解后必须先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银，才能检验溴原子，该实验缺少酸化步骤，不能达到目的，A不符合题意； B．浓盐酸挥发性强，制得的中会混有HCl杂质，HCl也可以和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸置换出苯酚，不能证明酸性：碳酸>苯酚，B不符合题意； C．碘在中的溶解度远大于在水中，且与水不互溶，可以用萃取碘水中的碘，题图中分液漏斗的萃取装置正确，能达到实验目的，C符合题意； D．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤除去，同时还会引入新杂质溴，不能达到除杂目的，实验错误，D不符合题意； 故选C 。 8. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 具有酸性，能与Na2CO3反应 B. 该化合物分子中含有2个手性碳原子 C. 该物质中的3个六元环不可能共平面 D. 1mol该物质在一定条件下最多与4molH2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物结构简式可知，该有机物分子中含有羧基，体现弱酸性，能与碳酸钠反应，A正确； B．如图所示：，图中1、2号碳原子连接了4个不同的原子或原子团，则该化合物分子中含有2个手性碳原子，B正确； C．该物质最右边的六元环有三个碳原子是饱和碳原子，最右边的六元环不是平面结构，故该物质中的3个六元环不可能共平面，C正确； D．根据该有机物结构简式可知，1mol该物质中含有1mol苯环，能与3molH2加成，含有1mol碳碳双键，能与1molH2加成，含有2mol羰基，能与2molH2加成，则1mol该物质在一定条件下最多与6molH2反应，D错误； 故选D。 9. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定 B. 第一步的反应速率比第二步慢 C. 该加成反应的反应热为Eb–Ea D. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象可知，1，2-加成产物A含有的总能量大于1，4-加成产物B，则1，4-加成产物B稳定，A说法错误； B．第一步的反应的活化能大于第二步，则第一步的反应速率比第二步慢，B说法正确； C．该加成反应的反应热为1，3-丁二烯的总能量与1，2-加成产物A或1，4-加成产物B的总能量的差值，C说法错误； D．根据图象可知，加成反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则1，3-丁二烯的平衡转化率减小，D说法错误； 答案为B。 10. 芳樟醇、香叶醇和乙酸橙花酯均可由月桂烯合成。 下列有关说法不正确的是 A. 反应2与反应3均为取代反应 B. 芳樟醇与香叶醇互为同分异构体 C. 乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物 D. 1 mol月桂烯与1 mol单质溴加成的产物有3种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应2中，反应物的氯原子被羟基取代；反应3中，反应物的氯原子被乙酸根取代，二者均符合取代反应的定义，A正确； B．芳樟醇和香叶醇的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．乙酸橙花酯的不饱和度为3（两个碳碳双键、1个酯基）；芳香族化合物必须含苯环，苯环的不饱和度为4，该分子不饱和度不足，因此不可能存在芳香族同分异构体，C正确； D．月桂烯分子中存在共轭二烯烃结构（），1 mol月桂烯与1 mol ​加成时，除了分别在三个不同双键上加成得到3种产物，还存在共轭双键的1,4-加成产物，共4种产物（不考虑立体异构），不是3种，D错误； 故选D。 11. 3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图。下列关于3-O-咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 能发生取代反应和消去反应 C. 1mol3-O-咖啡酰奎尼酸与足量的金属钠反应，可产生3 mol D. 1mol3-O咖啡酰奎尼酸与足量溴水反应，最多消耗3mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，3-O-咖啡酰奎尼酸中含有酚羟基，所以3-O-咖啡酰奎尼酸能与溶液发生显色反应，故A正确； B．3-O-咖啡酰奎尼酸中含有羟基、羧基和酯基，羟基、羧基可以发生酯化反应，酯基可以发生水解反应，酯化和水解反应都属于取代反应；3-O-咖啡酰奎尼酸中左边六元环上有两个羟基的邻位上的碳原子上有氢原子，所以这两个羟基可以发生消去反应，故B正确； C．1mol3-O-咖啡酰奎尼酸中含有3mol醇羟基、1mol羧基和2mol酚羟基，可以和6mol金属钠反应，生成3mol，故C正确； D．1mol3-O-咖啡酰奎尼酸中含有1mol碳碳双键和2mol酚羟基，1mol碳碳双键可以和1mol溴单质发生加成反应，2mol酚羟基的邻位和对位共有3mol氢原子，可以和3mol溴单质发生取代，所以1mol3-O咖啡酰奎尼酸可以和4mol溴单质发生反应，故D错误； 故答案为：D。 12. (结构示意图如图1)分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。 下列分析不正确的是 A. 与与的作用力类型分别为配位键、氢键 B. 中的结晶水是分步失去的 C. 700℃左右对应的分解产物是 D. 温度高于800℃，推测发生了 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，4个H2O与1个Cu2+之间形成配位键，1个H2O与2个之间形成氢键，故A正确； B．根据TG图像可知，CuSO4·5H2O中的结晶水是分步失去的，即先破坏氢键，再破坏配位键，故B正确； C．700℃左右对应的分解反应是，所以分解产物是，故C正确； D．2.5g晶体中，，，据Cu原子守恒可知，600℃时固体为CuSO4， 800℃时固体为CuO，高于800℃时生成Cu2O，则高于800℃时发生反应为，故D错误； 故选D。 13. 对乙酰氨基酚又称为扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，其合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 反应①与反应③的目的是保护酚羟基避免在反应②中被氧化 B. 反应②用稀作为硝化试剂，体现了对苯环的活化 C. 中间产物D能与反应 D. 芳香族化合物X含硝基且为扑热息痛的同分异构体，其可能结构共有13种 【答案】D 【解析】 【分析】苯酚与发生取代反应，酚羟基转化为​得到A（苯甲醚）；A硝化得到B（对硝基苯甲醚）；B在HI作用下发生醚键断裂，重新得到酚羟基，生成对硝基苯酚；还原硝基为氨基，得到D（对氨基苯酚）；最后对氨基苯酚与乙酸成酰胺得到扑热息痛。逐一分析选项： 【详解】A．酚羟基还原性强，容易被硝化试剂（硝酸）氧化，反应①将酚羟基转化为​保护，反应③硝化后重新得到酚羟基，目的是保护酚羟基，A正确； B．苯的硝化需要浓硝酸+浓硫酸作试剂，本反应用稀硝酸即可完成硝化，说明​提高了苯环电子云密度，对苯环有活化作用，B正确； C．D是对氨基苯酚（），结构中含有酚羟基，酚羟基具有酸性，可以与发生中和反应，C正确； D．芳香族化合物X含硝基且为扑热息痛的同分异构体，如果苯环只有1个取代基，为：、，共有2种同分异构体；如果苯环有2个取代基，①、，②、，每种组合有3种位置异构，共计6种同分异构体；如果苯环有3个取代基，为2个、1个，有6种位置异构，则符合条件的同分异构体有14种，D错误； 故选D。 14. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的原因是： B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C. 由②③可推知，结合的能力： D. 由①③可推知：促进了转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加1滴溶液，生成黄色，黄色与铜离子形成的蓝色混合溶液呈绿色，静置2小时后产生白色沉淀，说明发生反应：，A正确； B．根据①中现象可知，先与形成配合物，所以溶液显变绿；静置后产生白色沉淀，说明发生氧化还原反应生成白色沉淀，B正确； C．②中溶液变红，未见白色沉淀生成， 说明结合SCN的能力Fe3+>Cu2+；③中迅速生成白色 沉淀，振荡后红色消失，说明结合SCN的能力Cu+>Fe3+，由②③可推知；结合的能力：，C错误； D．由①③可推知：促进了转化为，D正确； 答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 有机物A含有、、三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的，再用盛有固体和无水的形管分别吸收和。 （1）C装置中盛放的试剂是__________。 （2）将A进行实验，测得生成和，A的实验式是__________。 （3）可通过__________法（填仪器分析方法）快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 i．A的结构简式为__________，用系统命名法命名为__________。 ii．根据A的结构推测其不能发生的反应有__________（填序号）。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 iii．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是__________。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是__________，该物质的结构简式为__________。 【答案】（1）无水 （2） （3）质谱 （4） ①. (CH3)3COH ②. 2-甲基-2-丙醇 ③. bd ④. ⑤. 醚键 ⑥. 【解析】 【分析】有机物A燃烧生成CO2、CO和H2O，CO在装置B中与CuO反应生成CO2，装置C用无水CaCl2吸收H2O，装置D可以用固体吸收CO2，通过H2O和CO2的质量计算有机物A中C、H、O的比例。 【小问1详解】 根据分析，C装置中盛放的试剂是无水CaCl2； 【小问2详解】 有机物分子中含有碳原子的物质的量为=0.4mol，含有氢原子的物质的量为×2=1mol，含有氧原子的物质的量为=0.1mol，则有机物A中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为0.4mol∶1mol∶0.1mol=4∶10∶1，实验式(最简式)为C4H10O。 【小问3详解】 质谱仪可以将有机物轰击成碎片，测出有机物的相对分子质量，因此可以用质谱法快速、精确测定A的相对分子质量； 【小问4详解】 ①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 i．A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰说明A的结构对称性较好，结构简式为(CH3)3COH；，用系统命名法命名为2-甲基-2-丙醇。 ii．(CH3)3COH可以与酸发生酯化反应，属于取代反应，a正确；b．(CH3)3COH的官能团只有羟基，无法发生加聚反应，b错误；c．(CH3)3COH含有羟基且有β-H，可以发生消去反应，c正确；d．醇发生催化氧化需要α-H，(CH3)3COH没有α-H，无法催化氧化，d错误；故选bd； iii．含2个碳原子的(CH3)3COH的同系物为乙醇，结构简式是； ②由红外光谱可知，官能团为醚键（C-O-C），则其官能团的名称是醚键，红外光谱中有对称的-CH3和对称性的-CH2-,该物质的结构简式为。 16. 乙烯和乙炔是有机合成的重要原料。 （1）实验室制取乙烯并验证其性质，请回答下列问题： ①写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：__________。 ②某同学用图1所示装置制取乙烯，实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中混有杂质气体，请写出黑色固体参与反应生成杂质气体的化学方程式：__________。 ③要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂________。 ④有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯并验证其性质，该制取反应的化学方程式为__________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略。 （2）制备乙炔并检验性质。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。 已知：i．、能发生水解反应； ii．能被、及酸性溶液氧化。 ①用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________。 ②实验过程中，硫酸铜溶液的作用是__________。 ③实验过程中，c、d试管中溶液的颜色褪去。其中，c验证了乙炔能与发生__________反应（填反应类型），d中溶液褪色则说明乙炔具有__________性。 ④由乙炔可制备聚乙炔，由聚乙炔结构可知，聚乙炔__________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【答案】（1） ①. ②. （浓） ③. ④. ⑤. 不能 （2） ①. 减缓反应速率 （减缓气体产生的速率） ②. 除硫化氢、磷化氢 ③. 加成 ④. 还原 ⑤. 能 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇在浓H2SO4、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，化学方程式：； ②浓硫酸具有脱水性，会将乙醇脱水炭化，黑色的碳与浓硫酸在加热条件下会反应生成SO2、CO2等杂质气体，反应方程式：； ③要验证乙烯的性质，需要先除去SO2、CO2等酸性杂质，因为SO2具有还原性能使KMnO4溶液褪色，干扰乙烯的检验，所以虚线框内应添加盛有NaOH溶液的洗气瓶(长进短出)，用于除杂； ④溴乙烷在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，方程式：；乙醇具有挥发性，加热时会随乙烯气体一起逸出，乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙烯的检验，必须除去，所以图2中虚线框内的除杂装置不能省； 【小问2详解】 ①饱和食盐水中水的浓度低，能降低反应速率，减缓气体产生的速率，得到平稳的乙炔气体； ②已知电石中的CaS、Ca3P2，会发生水解反应生成H2S、PH3，这些杂质会干扰乙炔的检验，H2S与CuSO4反应生成硫化铜沉淀，PH3能被CuSO4氧化，从而除去H2S和PH3杂质，所以硫酸铜溶液的作用是除硫化氢、磷化氢； ③c试管中是溴的CCl4溶液，乙炔(CH≡CH ) 与Br2发生加成反应，使溶液褪色；d试管中是酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，乙炔能使其褪色，说明乙炔具有还原性； ④聚乙炔由交替的C=C和C-C构成，结构中有C=C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 17. 碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． （1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是__________。 （2）中，基态的价电子排布式为__________，氯元素在周期表中属于__________区元素，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是__________。 （3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i．甲醇单位时间内的转化率主要受（+1价铜元素）浓度的影响。 ii．在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的。 iii．加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。 请结合信息回答以下问题。 ①4-甲基咪唑中，1~4号原子__________（填“在”或“不在”）同一平面上，__________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。 ②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是__________（填序号）。 a．配合物中的结构可增大其在甲醇中的溶解度 b．通过形成配合物，避免被氧化为难溶的 c．形成的配合物能增大反应的限度 （4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体低，可能的原因是__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 催化剂 （3） ①. 在 ②. 3 ③. ab （4）电负性，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与形成配位键的能力弱 【解析】 【小问1详解】  碳酸二甲酯中羰基碳原子形成3个σ键、1个π键，无孤电子对，杂化类型为； 【小问2详解】 原子序数为29，基态Cu原子电子排布为，失去1个电子形成后，价电子排布为；Cl位于第三周期ⅦA族，属于周期表p区元素；两个反应中CuCl先消耗、后生成，反应前后质量和化学性质不变，作催化剂； 【小问3详解】 ①4-甲基咪唑的五元环中存在共轭大π键，1~4号原子均参与环的共轭结构，因此在同一平面；题干说明1号N原子的孤电子对参与形成大π键，电子云密度降低，难以给出孤电子对，而3号N原子孤电子对未参与大π键，更容易给出孤电子对与形成配位键； ②原反应中甲醇转化率低是因为CuCl溶解度小、易被氧化，加入4-甲基咪唑后，a项，形成配合物增大了Cu(Ⅰ)在甲醇中的溶解度，提高了浓度，转化率提高，正确；b项，形成配合物后被保护，避免被氧化为CuO，正确；c项，催化剂不改变反应的限度（平衡），错误；因此答案选ab； 【小问4详解】  电负性，O原子对孤电子对的吸引能力更强，更难提供孤电子对形成配位键，因此配合物稳定性更低。 18. 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示： 已知部分有机化合物转化的反应式如下： i． ii．（R为烃基） iii．，（、代表烃基或氢） iv．（代表烃基或氢） （1）A的分子式是，A→B的化学方程式是__________。 （2）C的名称为__________，C→D的反应类型是__________。 （3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式__________。 a．能发生银镜反应 b．与浓溴水反应生成沉淀 c．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F的结构简式是__________，试剂b是__________。 （5）L的结构简式是__________。 【答案】（1） （2） ①. 对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） ②. 取代反应 （3）或（写出一种即可） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】将A与试剂a反应得到B，再将B在NaOH溶液中水解，再酸化后得到C：，可反推出B的结构为：，A的结构为；将C与反应得到D：，D进行基团重排得到E：，将E先与进行加成后再与HCl进行取代得到F：，再将F与NaCN取代得到G：，将G与试剂b发生反应得到J：，再将J在和催化剂作用下成环得到K：，最后将K中的水解为得到目标产物L：，据此分析解答。 【小问1详解】 A的分子式是，根据分析A的结构为，可在催化剂作用下与发生取代反应，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 C的结构为：，其名称为：对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；与反应除得到外，还有产生，该转化属于：取代反应。 【小问3详解】 D的结构为，符合a．能发生银镜反应：含醛基（醛类或甲酸的酯类）；b．与浓溴水反应生成沉淀：存在酚羟基，则只能含醛基，不含甲酸的酯类；c．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种：其中一个为酚羟基，剩余的所有碳原子形成1个取代基且在苯环是处于对称位置，则满足上述条件的同分异构体有：、。 【小问4详解】 根据分析和已知信息i，得到F的结构简式为：；结合已知信息iii和iv可知试剂b为：。 【小问5详解】 根据分析，目标产物L的结构简式为：。 19. 兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。 I．探究反应产物 （1）甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是________（用化学方程式表示）。 （2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与的生成有关，证据是________。 小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 已知：可与酸反应，不溶于乙醇。 是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。 （3）经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物。 ①黄色滤液可使酸性褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是________。 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原因：________。 II．探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整溶液的浓度，重新进行原实验（和乙醛溶液的浓度、体积均不变）．反应过程中的现象记录如下： 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 （4）经检验，第2组实验中的黑色沉淀为。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀，________。 （5）实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。 ①第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。 ②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是________（写出一条即可）。 （6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是________（填序号）。 a．制备时不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚 b．制备时应使过量，促进乙醛的氧化反应 c．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色 【答案】（1） （2）浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色） （3） ①. 洗涤时加入的乙醇也有还原性 ②. 加盐酸使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解 （4）向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液 （5） ①. ②. 碱性较强时，氧化乙醛的速率大于分解速率；或部分转化为，不易分解生成 （6）bc 【解析】 【分析】Ⅰ向NaOH溶液中滴加生成，再滴加乙醛溶液，颜色变化浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色，生成了；浊液成分检验：可与酸反应，不溶于乙醇，用乙醇进行萃取分离，黄色滤液为多烯醛聚合物的乙醇溶液，砖红色沉淀为，加盐酸生成，盐酸过量发生反应，生成， Ⅱ通过改变NaOH的浓度，观察反应现象的不同，探究乙醛被新制氧化的实验中碱性环境对实验的影响， 【小问1详解】 乙醛可与新制发生氧化还原的反应生成羧酸钠、和水，方程式为：； 【小问2详解】 浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色），说明有中间有其他产物生成； 【小问3详解】 ①黄色滤液中含有洗涤时加入的乙醇和多烯醛聚合物的混合液体，洗涤时加入的乙醇也有还原性，可使使酸性褪色，不能据此证明多烯醛聚合物；盐酸的加入先产生白色沉淀，方程式为，是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：，继续加盐酸使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解； 【小问4详解】 为碱性氧化物可与酸反应生成Cu2+，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液； 【小问5详解】 加热前溶液呈深蓝色是因为过量碱与Cu(OH)2反应生成[Cu(OH)4]2-，；分解生成，碱性较强时，氧化乙醛的速率大于分解速率；或碱性较强时，部分转化为，不易分解生成； 【小问6详解】 a．制备时不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚，碱性弱时，容易生成，a不合理； b．制备时应使过量，促进乙醛的氧化反应，防止有的生成，b合理； c．反应后，可与酸反应，不溶于乙醇，故可用宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色，c合理；故选bc； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期高二年级期中练习 化学 说明：本试卷共两道大题19道小题，共10页，满分100分，练习时长90分钟，练习日期2026年4月21日；请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cu-64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 乙炔的结构式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 丙烷的球棍模型： 2. 制取较纯的一溴乙烷，下列方法中最合理的是 A. 乙烯与溴化氢加成 B. 乙炔和溴化氢加成 C. 乙烯和溴水加成 D. 乙烷和液溴取代 3. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法不正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸（氯化钠） 蒸馏水 重结晶 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 C 乙醇（水） 氧化钙 蒸馏 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 沸点：乙醇>乙烷 B. 沸点：乙烷>甲烷 C. 乙醇能与水以任意比例互溶 D. 密度：水>冰 5. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 6. 分子的构型如下，下列说法正确的是 A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为 C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于 7. 下列实验，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴原子 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．萃取碘水中的碘 D．除去苯中少量苯酚 A. A B. B C. C D. D 8. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 具有酸性，能与Na2CO3反应 B. 该化合物分子中含有2个手性碳原子 C. 该物质中的3个六元环不可能共平面 D. 1mol该物质在一定条件下最多与4molH2反应 9. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定 B. 第一步的反应速率比第二步慢 C. 该加成反应的反应热为Eb–Ea D. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 10. 芳樟醇、香叶醇和乙酸橙花酯均可由月桂烯合成。 下列有关说法不正确的是 A. 反应2与反应3均为取代反应 B. 芳樟醇与香叶醇互为同分异构体 C. 乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物 D. 1 mol月桂烯与1 mol单质溴加成的产物有3种（不考虑立体异构） 11. 3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图。下列关于3-O-咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 能发生取代反应和消去反应 C. 1mol3-O-咖啡酰奎尼酸与足量的金属钠反应，可产生3 mol D. 1mol3-O咖啡酰奎尼酸与足量溴水反应，最多消耗3mol 12. (结构示意图如图1)分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。 下列分析不正确的是 A. 与与的作用力类型分别为配位键、氢键 B. 中的结晶水是分步失去的 C. 700℃左右对应的分解产物是 D. 温度高于800℃，推测发生了 13. 对乙酰氨基酚又称为扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，其合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 反应①与反应③的目的是保护酚羟基避免在反应②中被氧化 B. 反应②用稀作为硝化试剂，体现了对苯环的活化 C. 中间产物D能与反应 D. 芳香族化合物X含硝基且为扑热息痛的同分异构体，其可能结构共有13种 14. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的原因是： B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C. 由②③可推知，结合的能力： D. 由①③可推知：促进了转化为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 有机物A含有、、三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的，再用盛有固体和无水的形管分别吸收和。 （1）C装置中盛放的试剂是__________。 （2）将A进行实验，测得生成和，A的实验式是__________。 （3）可通过__________法（填仪器分析方法）快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 i．A的结构简式为__________，用系统命名法命名为__________。 ii．根据A的结构推测其不能发生的反应有__________（填序号）。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 iii．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是__________。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是__________，该物质的结构简式为__________。 16. 乙烯和乙炔是有机合成的重要原料。 （1）实验室制取乙烯并验证其性质，请回答下列问题： ①写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：__________。 ②某同学用图1所示装置制取乙烯，实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中混有杂质气体，请写出黑色固体参与反应生成杂质气体的化学方程式：__________。 ③要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂________。 ④有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯并验证其性质，该制取反应的化学方程式为__________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略。 （2）制备乙炔并检验性质。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。 已知：i．、能发生水解反应； ii．能被、及酸性溶液氧化。 ①用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________。 ②实验过程中，硫酸铜溶液的作用是__________。 ③实验过程中，c、d试管中溶液的颜色褪去。其中，c验证了乙炔能与发生__________反应（填反应类型），d中溶液褪色则说明乙炔具有__________性。 ④由乙炔可制备聚乙炔，由聚乙炔结构可知，聚乙炔__________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 17. 碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． （1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是__________。 （2）中，基态的价电子排布式为__________，氯元素在周期表中属于__________区元素，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是__________。 （3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i．甲醇单位时间内的转化率主要受（+1价铜元素）浓度的影响。 ii．在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的。 iii．加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。 请结合信息回答以下问题。 ①4-甲基咪唑中，1~4号原子__________（填“在”或“不在”）同一平面上，__________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。 ②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是__________（填序号）。 a．配合物中的结构可增大其在甲醇中的溶解度 b．通过形成配合物，避免被氧化为难溶的 c．形成的配合物能增大反应的限度 （4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体低，可能的原因是__________。 18. 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示： 已知部分有机化合物转化的反应式如下： i． ii．（R为烃基） iii．，（、代表烃基或氢） iv．（代表烃基或氢） （1）A的分子式是，A→B的化学方程式是__________。 （2）C的名称为__________，C→D的反应类型是__________。 （3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式__________。 a．能发生银镜反应 b．与浓溴水反应生成沉淀 c．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F的结构简式是__________，试剂b是__________。 （5）L的结构简式是__________。 19. 兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。 I．探究反应产物 （1）甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是________（用化学方程式表示）。 （2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与的生成有关，证据是________。 小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 已知：可与酸反应，不溶于乙醇。 是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。 （3）经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物。 ①黄色滤液可使酸性褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是________。 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原因：________。 II．探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整溶液的浓度，重新进行原实验（和乙醛溶液的浓度、体积均不变）．反应过程中的现象记录如下： 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 （4）经检验，第2组实验中的黑色沉淀为。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀，________。 （5）实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。 ①第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。 ②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是________（写出一条即可）。 （6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是________（填序号）。 a．制备时不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚 b．制备时应使过量，促进乙醛的氧化反应 c．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $